学易金卷：高一化学上学期期中模拟·达标卷【必修第一册第1～2章】（天津专用，人教版）

2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷·达标卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【文物化学】河北省平山县出土的“战国错金银四龙四凤铜方案”(如图)入选河北博物院“十大珍宝”，其表面铜锈的主要成分为碱式碳酸铜。从物质分类角度看，碱式碳酸铜属于 A．碱 B．盐 C．碱性氧化物 D．混合物 2．下列物质的用途对应正确的是 A．NaHCO3——制肥皂 B．HCl——漂白剂 C．Na2CO3——造纸 D．Na2O——供氧剂 3．【古诗词】下列诗句所涉及的物质中，不属于分散系的是 A．“书中自有黄金屋”——金 B．“黄河远上白云间”——云 C．“绿蚁新醅酒”——酒 D．“大漠孤烟直”——烟 4．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．配制溶液时定容 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应 5．2024年6月25 日，我国嫦娥六号返回器携带月球样品返回，我国研究团队研究发样品中含Al2O3、CaO和 FeO等。下列说法不正确的是 A．Al2O3、CaO和FeO都属于氧化物 B．岩屑碎片样品能与酸反应 C．岩屑碎片样品中成分为化合物 D．上述成分中铝、钙、铁三种元素的化合价均为+2 6．下列关于电解质的说法正确的是 A．NaCl在通电条件下才能电离 B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 D．CaCO3在水溶液中难导电，所以CaCO3是非电解质 7．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 8．以下哪个粒子是新制氯水中没有的 A．HCl分子 B．OH- C．H2O分子 D．HClO分子 9．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 10．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A．钠是一种灰黑色、具有金属光泽、质地软的金属 B．氧化钠与过氧化钠的颜色不同 C．因为钠的性质非常活泼，故自然界中无游离态钠 D．过氧化钠可以做潜艇的供氧剂 11．化学来源于生活，也服务于生活。下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A．为无色、无味有毒气体 B．漂白粉的有效成分为NaClO C．性质活泼，与Fe反应生成 D．HClO不稳定，光照条件下分解产生 12．下列有关实验的说法不正确的是 ①切割金属钠 ②加热金属钠 ③在中燃烧 ④验证是否具有漂白性 A．实验①中：新切开的钠有银白色金属光泽，其光亮的表面很快变暗 B．实验②中：钠受热后先熔化，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，有淡黄色固体生成 C．实验③中：氢气在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，集气瓶口有白烟出现 D．实验④中：红色的干花不褪色，说明干燥的没有漂白性 13．含硫元素的几种化合物存在下列转化关系如下所示，已知，下列判断不正确的是 浓硫酸溶液 A．反应①中浓硫酸作氧化剂 B．反应②表明有酸性氧化物的性质 C．反应③中硫元素既被氧化又被还原 D．反应④中稀硫酸作还原剂 14．下列除杂方法不正确的是 选项 物质(杂质) 除杂方法 A 通入足量饱和溶液洗气后干燥 B 固体 在纯氧气中加热 C 溶液 加入过量粉，充分反应后过滤 D 溶液 通入过量 15．煤层气(主要成分为)资源丰富，其高效利用对于实现“双碳”目标具有重要意义。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于的说法错误的是 A．标准状况下的体积约为6.72L B．所含分子总数为 C．完全燃烧消耗的质量为19.2g D．所含氢原子数目为 16．下列溶液中，与溶液所含的物质的量浓度相同的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 17．实验室制氯气并研究其性质，按照制备、净化、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“”表示气流方向)不能达到实验目的的是 A．制备 B．净化 C．性质检验 D．尾气处理 18．甲、丙、丁、戊的焰色试验均为黄色，甲是一种淡黄色固体，常温下乙为一种常见液体，X是一种常见的有刺激性气味的单质气体(部分生成物已略去)。下列相关叙述错误的是 A．反应②可用于工业制漂白液 B．甲中阳离子和阴离子的数目之比为2：1 C．反应①的离子方程式为：2O+ 2H2O = 4OH- + O2↑ D．氢气在X燃烧的现象有：安静燃烧和产生苍白色火焰 19．【新考法】直接空气碳捕获（简称DAC）是一种直接从大气中“捕获”CO2的技术，用KOH溶液“捕获”CO2的原理如下。 下列说法不正确的是 A．物质a是Ca(OH)2 B．①、②、③均为非氧化还原反应 C．上述过程中仅KOH能够循环利用 D．CO2的捕获能高效降低大气中碳浓度，有助于减弱温室效应 20．向100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol/L的稀盐酸，用pH传感器测定混合溶液的pH随加入稀盐酸体积变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．从起始到A点过程中，几乎没有气体产生 B．A点的溶液显碱性 C．经测定B点溶液显酸性，原因是此时稀盐酸过量 D．B点之后，继续滴加盐酸，溶液中没有明显现象 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 21．（9分）某溶液可能含有、、、、、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验I所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）写出步骤I中发生反应的离子方程式：_______。 （2）溶液中一定不存在的离子是_______，一定存在的离子是_______。 （3）溶液中可能存在的阳离子是_______，可采用___________(填实验方法)进一步验证这种阳离子是否存在。 22．（10分）在生产生活中人们常会用到溶液。回答下列问题： （1）配制100 g 10%的NaCl溶液需要称量NaCl质量___________g，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________。 （2）实验室需要0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。 ①若用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸来配制，该浓硫酸的物质的量浓度为_______mol·L-1。 ②在下列配制过程示意图中，正确的是___________(填选项字母)。 ③在配制过程中，下列操作能引起所配硫酸溶液浓度偏低的有___________(填字母)。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 D．定容时，俯视刻度线 （3）生活中使用“84”消毒液必须进行稀释，市售“84”消毒液的浓度为4.0 mol·L-1，若某次消毒时需要0.15 mol·L-1 NaClO溶液200 mL，需要用_______mL原溶液。 23．（11分）氧化还原反应在生产生活中具有广泛应用，其中是氧化还原反应中的一种常用试剂。回答下列问题： （1）实验室可用反应快速制备。 ①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。 ②用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目__________。 （2）某小组欲探究的某些性质，进行实验甲和实验乙。 ①实验甲，观察到溶液紫红色褪去且__________（填实验现象），证明具有还原性。已知反应的离子方程式为：（未配平），若产生1.12 L （标准状况），则该反应转移的电子数为__________。 ②实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，证明具__________（填“氧化”或“还原”）性。常被称为“绿色氧化剂”，原因是__________。 ③以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为__________。 24．（10分）某学校兴趣小组为研究NaHCO3(含少量NaCl)的纯度，设计了以下实验。 已知：a．浓硫酸常用于吸收水蒸气。b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 实验步骤： ①检查装置气密性后，各装置分别装入药品，B中装入ag样品，称量装置D的质量为b g。 ②先连接好装置A、B、C，通入一段时间的空气，再连接上装置D、E。 ③加热装置B，一段时间后停止加热，再通入一段时间空气。…… ④再次称量装置D的质量为c g。…… 回答下列问题： （1）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （2）浓硫酸的作用是___________。 （3）步骤③中通入一段时间空气的作用是___________。 （4）实验测得生成的气体的物质的量为___________mol，NaHCO3的质量分数为___________。 （5）若无装置E，则NaHCO3的质量分数为___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 13/13 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷·达标卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【文物化学】河北省平山县出土的“战国错金银四龙四凤铜方案”(如图)入选河北博物院“十大珍宝”，其表面铜锈的主要成分为碱式碳酸铜。从物质分类角度看，碱式碳酸铜属于 A．碱 B．盐 C．碱性氧化物 D．混合物 【答案】B 【解析】由化学式可知，碱式碳酸铜是纯净物，属于碱式盐，不属于碱、也不属于碱性氧化物，故选B。 2．下列物质的用途对应正确的是 A．NaHCO3——制肥皂 B．HCl——漂白剂 C．Na2CO3——造纸 D．Na2O——供氧剂 【答案】C 【解析】A．碳酸氢钠（）用于食品加工或中和胃酸，制肥皂需用氢氧化钠（），A错误； B．盐酸（）用于除锈或调节pH，漂白剂需含强氧化性物质如HClO，B错误； C．碳酸钠（）碱性较强，可用于造纸等工业，C正确； D．供氧剂是过氧化钠（），氧化钠（）与水反应不产生氧气，D错误； 故选C。 3．【古诗词】下列诗句所涉及的物质中，不属于分散系的是 A．“书中自有黄金屋”——金 B．“黄河远上白云间”——云 C．“绿蚁新醅酒”——酒 D．“大漠孤烟直”——烟 【答案】A 【解析】A．金是单一成分的纯净物，无分散质和分散剂，不属于分散系，A符合题意； B．云是微小水滴（分散质）分散在空气（分散剂）中的胶体，属于分散系，B不符题意； C．酒是乙醇等物质溶于水形成的均一溶液，属于分散系，C不符题意； D．烟是固体颗粒（分散质）分散在空气（分散剂）中的胶体，属于分散系，D不符题意； 答案选A。 4．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．配制溶液时定容 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应 【答案】B 【解析】A．少量物质可以在试管中溶解，为加快溶解速率可采取振荡方法，但不能用拇指堵住试管口，A错误； B．定容时，离容量瓶刻度线下1~2cm改用胶头滴管加水，视线与凹液面最低处保持水平，实验操作符合规范，B正确； C．收集二氧化碳可用向上排空气法，该装置密封，空气无法排出，C错误； D．钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，应戴护目镜，D错误； 故选B。 5．2024年6月25 日，我国嫦娥六号返回器携带月球样品返回，我国研究团队研究发样品中含Al2O3、CaO和 FeO等。下列说法不正确的是 A．Al2O3、CaO和FeO都属于氧化物 B．岩屑碎片样品能与酸反应 C．岩屑碎片样品中成分为化合物 D．上述成分中铝、钙、铁三种元素的化合价均为+2 【答案】D 【解析】A．Al2O3、CaO和FeO都是只含两种元素的纯净物，且其中一种为氧元素，故都是氧化物，故A正确； B．样品中含Al2O3、CaO和 FeO，都能与酸反应，故B正确； C．Al2O3、CaO和 FeO都是由2种元素形成的纯净物，均为化合物，故C正确； D．Al2O3中Al为+3价，CaO和 FeO中Ca和Fe均为+2价，故D错误； 答案选D。 6．下列关于电解质的说法正确的是 A．NaCl在通电条件下才能电离 B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 D．CaCO3在水溶液中难导电，所以CaCO3是非电解质 【答案】C 【解析】A．电离是在水分子或加热熔化时发生的，即NaCl不是在通电条件下发生电离，A错误； B．CO2溶于水虽然能导电，但不是其本身电离出自由移动的离子，CO2是非电解质，B错误； C．电解质是指在水溶液或熔融状态能够导电的化合物，熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质，C正确； D．CaCO3在水溶液中虽然难导电，但溶于水的CaCO3能够完全电离出自由移动的离子，故其是电解质，D错误； 故答案为：C。 7．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．不能拆，正确答案为，A错误； B．与水反应生成，不能直接电离出，与水发生反应，B错误； C．电离产生和，C正确； D．电离为和，正确答案为，D错误； 答案选C。 8．以下哪个粒子是新制氯水中没有的 A．HCl分子 B．OH- C．H2O分子 D．HClO分子 【答案】A 【解析】A．是强电解质，在氯水中完全电离为和，不存在分子，A符合题意； B．氯水中存在水的电离平衡，含有少量，B不符合题意； C．新制氯水以水为溶剂，存在大量分子，C不符合题意； D．与水反应生成的是弱电解质，仅部分电离，存在分子，D不符合题意； 故答案选A。 9．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【解析】A．K+、Mg2+、Cl-、之间不发生反应，所有离子形成的盐均可溶，能大量共存，A正确； B．Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误； C．与H+反应生成CO2气体和H2O，不能大量共存，C错误； D．Ba2+与反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 10．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A．钠是一种灰黑色、具有金属光泽、质地软的金属 B．氧化钠与过氧化钠的颜色不同 C．因为钠的性质非常活泼，故自然界中无游离态钠 D．过氧化钠可以做潜艇的供氧剂 【答案】A 【解析】A．钠是银白色金属，A错误； B．过氧化钠是淡黄色，氧化钠是白色的，B正确； C．钠是活泼的金属，在自然界中全部以化合态存在，C正确； D．过氧化钠与水和二氧化碳反应均产生氧气，所以过氧化钠可以做潜艇的供氧剂，D正确； 答案选A。 11．化学来源于生活，也服务于生活。下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A．为无色、无味有毒气体 B．漂白粉的有效成分为NaClO C．性质活泼，与Fe反应生成 D．HClO不稳定，光照条件下分解产生 【答案】D 【解析】A．为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A错误； B．漂白粉为和的混合物，有效成分是，不是NaClO，B错误； C．的氧化性很强，将Fe在点燃条件下与反应只生成，不能生成，C错误； D．HClO不稳定，在光照条件下会分解生成HCl和，D正确； 故答案为：D。 12．下列有关实验的说法不正确的是 ①切割金属钠 ②加热金属钠 ③在中燃烧 ④验证是否具有漂白性 A．实验①中：新切开的钠有银白色金属光泽，其光亮的表面很快变暗 B．实验②中：钠受热后先熔化，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，有淡黄色固体生成 C．实验③中：氢气在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，集气瓶口有白烟出现 D．实验④中：红色的干花不褪色，说明干燥的没有漂白性 【答案】C 【解析】A．钠为银白色金属，性质活泼，常温下与空气中的反应生成白色的，因此新切开的钠光亮表面很快变暗，A不符合题意； B．钠的熔点较低，加热时先熔化，之后与剧烈反应，钠的焰色为黄色，反应生成淡黄色的固体，B不符合题意； C．在中安静燃烧，发出苍白色火焰，反应生成的与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此集气瓶口出现白雾，而非淡蓝色火焰和白烟，C符合题意； D．干燥的红色干花接触干燥不褪色，说明干燥的不具有漂白性，起漂白作用的是与水反应生成的，D不符合题意； 故答案选C。 13．含硫元素的几种化合物存在下列转化关系如下所示，已知，下列判断不正确的是 浓硫酸溶液 A．反应①中浓硫酸作氧化剂 B．反应②表明有酸性氧化物的性质 C．反应③中硫元素既被氧化又被还原 D．反应④中稀硫酸作还原剂 【答案】D 【分析】据图可知，反应①为；反应②为；反应③为；反应④为；据此作答。 【解析】A．反应①中，硫元素化合价从+6降至+4，浓硫酸被还原作氧化剂，A正确； B．反应②中SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，表明SO2有酸性氧化物的性质，B正确； C．反应③中，Na2SO3中硫元素化合价从+4降至+2（Na2S2O3中硫元素的平均价态），被还原；S单质的化合价从0升至+2（Na2S2O3中硫元素的平均价态），被氧化；C正确； D．反应④中稀硫酸与Na2S2O3反应，稀硫酸中的硫元素未发生变价，体现酸性，不体现还原性，D错误； 故答案选D。 14．下列除杂方法不正确的是 选项 物质(杂质) 除杂方法 A 通入足量饱和溶液洗气后干燥 B 固体 在纯氧气中加热 C 溶液 加入过量粉，充分反应后过滤 D 溶液 通入过量 【答案】A 【解析】A．CO2与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，导致CO2被消耗，应该用饱和碳酸氢钠溶液，A错误； B．Na2O在O2中加热生成Na2O2，可完全转化杂质，B正确； C．Fe粉置换CuCl2中的Cu，过滤后得到纯净FeCl2溶液，C正确； D．CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，恰好去除杂质，D正确； 故选A。 15．煤层气(主要成分为)资源丰富，其高效利用对于实现“双碳”目标具有重要意义。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于的说法错误的是 A．标准状况下的体积约为6.72L B．所含分子总数为 C．完全燃烧消耗的质量为19.2g D．所含氢原子数目为 【答案】D 【解析】A．4.8g CH4的物质的量为0.3 mol，标准状况下体积为0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L，A正确； B．分子总数为0.3 mol×NA mol-1=0.3 NA，B正确； C．CH4燃烧反应为CH4+2O2CO2+2H2O，0.3 mol CH4消耗0.6 mol O2，质量为0.6 mol×32 g/mol=19.2 g，C正确； D．0．3 mol CH4含氢原子数为0.3 mol×4×NA mol-1=1.2 NA ，D错误； 故选D。 16．下列溶液中，与溶液所含的物质的量浓度相同的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【解析】NaCl在水溶液中电离为Na+和Cl-，0.5 mol/L NaCl溶液中的Cl-浓度为0.5 mol/L。NaClO在水溶液中电离为Na+和ClO-，无Cl-；AlCl3在水溶液中电离为Al3+和Cl-，Cl-浓度为0.25 mol/L×3=0.75 mol/L；HCl在水溶液中电离为H+和Cl-，Cl-浓度为0.5 mol/L；MgCl2在水溶液中Mg2+和Cl-，Cl-浓度为1 mol/L×2=2 mol/L，故选C。 17．实验室制氯气并研究其性质，按照制备、净化、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“”表示气流方向)不能达到实验目的的是 A．制备 B．净化 C．性质检验 D．尾气处理 【答案】B 【解析】A．实验室制氯气用浓盐酸与加热反应，装置为固液加热型，符合制备要求，A不符合题意； B．氯气净化应先通过饱和食盐水除，再通过浓硫酸干燥；但该装置中气流先经过浓硫酸、后经过饱和食盐水，会导致干燥后的氯气重新混入水蒸气，顺序错误，B符合题意； C．干燥的红布条不褪色、湿润的红布条褪色，可验证氯气与水反应生成的具有漂白性，用于干燥氯气，装置合理，C不符合题意； D．氯气有毒，在水中溶解度不大，用溶液吸收尾气，发生反应，装置合理，D不符合题意； 故选B。 18．甲、丙、丁、戊的焰色试验均为黄色，甲是一种淡黄色固体，常温下乙为一种常见液体，X是一种常见的有刺激性气味的单质气体(部分生成物已略去)。下列相关叙述错误的是 A．反应②可用于工业制漂白液 B．甲中阳离子和阴离子的数目之比为2：1 C．反应①的离子方程式为：2O+ 2H2O = 4OH- + O2↑ D．氢气在X燃烧的现象有：安静燃烧和产生苍白色火焰 【答案】C 【分析】甲、丙、丁、戊的焰色试验均为黄色，说明其中含有Na元素，甲是一种淡黄色固体，则甲是Na2O2；常温下乙为一种常见液体，能够与Na2O2反应，则乙是H2O，二者反应产生NaOH和O2，可知丙是NaOH。X是一种常见的有刺激性气味的单质气体，能够与NaOH反应产生两种含有钠元素的化合物和水，可推断X是Cl2，Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，则丁是NaCl(或NaClO)，戊是NaClO(或NaCl)，据此分析解答。 【解析】A．Cl2与NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应制取得到的NaCl、NaClO的混合物就是84消毒液，其中的NaClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化为无色物质，因此反应②在工业上用于制取漂白液，A正确； B．甲是Na2O2，含有钠离子和过氧离子，二者的数目之比是，B正确； C．过氧化钠和水反应的离子方程式为：，C错误； D．X是Cl2，氢气可以在氯气中燃烧，现象是：安静燃烧和产生苍白色火焰，D正确； 故选C。 19．【新考法】直接空气碳捕获（简称DAC）是一种直接从大气中“捕获”CO2的技术，用KOH溶液“捕获”CO2的原理如下。 下列说法不正确的是 A．物质a是Ca(OH)2 B．①、②、③均为非氧化还原反应 C．上述过程中仅KOH能够循环利用 D．CO2的捕获能高效降低大气中碳浓度，有助于减弱温室效应 【答案】C 【解析】A．由流程图可知，反应③中CaO和反应生成物质a，则物质a为Ca(OH)2，A正确； B．由流程图可知，反应①中碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，反应②中碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，反应③中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应前后各元素化合价均未发生变化，故均为非氧化还原反应，B正确； C．由流程图可知，KOH、、、、均有消耗有生成，均能循环利用，C错误； D．该技术直接从大气中捕获CO2，可以降低大气中二氧化碳的浓度，有助于减弱温室效应，D正确； 故选C。 20．向100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol/L的稀盐酸，用pH传感器测定混合溶液的pH随加入稀盐酸体积变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．从起始到A点过程中，几乎没有气体产生 B．A点的溶液显碱性 C．经测定B点溶液显酸性，原因是此时稀盐酸过量 D．B点之后，继续滴加盐酸，溶液中没有明显现象 【答案】C 【解析】A．由图可知，从1：1反应起始到A点过程中，碳酸钠和盐酸转化为碳酸氢钠，无CO2气体产生，A正确； B．由图可知，A点碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液显碱性，B正确； C．由图可知，B点盐酸和碳酸氢钠反应全部转化为氯化钠和碳酸，所以溶液显酸性，不是因稀盐酸过量导致，C错误； D．B点碳酸钠已经反应完，B点之后，继续滴加盐酸不再反应，溶液中没有明显现象，D正确； 故答案为：C。 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 21．（9分）某溶液可能含有、、、、、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验I所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）写出步骤I中发生反应的离子方程式：_______。 （2）溶液中一定不存在的离子是_______，一定存在的离子是_______。 （3）溶液中可能存在的阳离子是_______，可采用___________(填实验方法)进一步验证这种阳离子是否存在。 【答案】（每空2分） （1） （2）、 、 （3） 焰色试验（1分） 【分析】Ⅰ．取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀，说明含有，则不存在；Ⅱ．过滤，向实验I所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成，说明含有，则不存在； 【解析】（1）步骤I中发生与反应生成氢氧化镁，反应的离子方程式为：； （2）溶液中一定不存在的离子是、，一定存在的离子是、； （3）溶液中可能存在的阳离子是，可采用焰色试验进一步验证这种阳离子是否存在。 22．（10分）在生产生活中人们常会用到溶液。回答下列问题： （1）配制100 g 10%的NaCl溶液需要称量NaCl质量___________g，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________。 （2）实验室需要0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。 ①若用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸来配制，该浓硫酸的物质的量浓度为_______mol·L-1。 ②在下列配制过程示意图中，正确的是___________(填选项字母)。 ③在配制过程中，下列操作能引起所配硫酸溶液浓度偏低的有___________(填字母)。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 D．定容时，俯视刻度线 （3）生活中使用“84”消毒液必须进行稀释，市售“84”消毒液的浓度为4.0 mol·L-1，若某次消毒时需要0.15 mol·L-1 NaClO溶液200 mL，需要用_______mL原溶液。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）10.0（1分） 量筒（1分） （2）18.4 BC AC （3）7.5 【分析】由浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸的主要步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，据此作答。 【解析】（1）需要称取100 g×10%=10.0 g；配制一定质量分数的溶液需要用量筒量取水，在烧杯中搅拌溶解，故答案为：10.0；量筒； （2）①由可知密度为1.84 g/cm3质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为，故答案为：18.4； ②A．浓硫酸稀释应将浓硫酸注入水中，A错误； B．转移液体使用玻璃棒引流，B正确； C．转移完溶液用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，C正确； D．定容时视线与凹液面最低处水平，D错误； E．摇匀操作需要反复颠倒容量瓶，而不是上下振荡，E错误； 故答案选BC； ③A．未洗涤烧杯和玻璃棒，则少量溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒，造成所配溶液浓度偏低，A符合题意； B．因烧杯中溶液转移至容量瓶后还需要加蒸馏水定容，所以转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，B不符合题意； C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致少量溶质损失，所配溶液浓度偏低，C符合题意； D．定容时俯视容量瓶刻度线，导致所加蒸馏水偏少，配制溶液浓度偏高，D不符合题意； 故答案选AC。 （3）实验室利用4.0 mol·L-1“84”消毒液稀释配制成200 mL 0.15 mol·L-1 NaClO溶液，设需要该“84”消毒液体积为V mL，稀释前后溶质的物质的量不变，则有：V×10-3 L×4.0 mol·L-1=0.2 L×0.15 mol·L-1，解得V=7.5。 23．（11分）氧化还原反应在生产生活中具有广泛应用，其中是氧化还原反应中的一种常用试剂。回答下列问题： （1）实验室可用反应快速制备。 ①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。 ②用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目__________。 （2）某小组欲探究的某些性质，进行实验甲和实验乙。 ①实验甲，观察到溶液紫红色褪去且__________（填实验现象），证明具有还原性。已知反应的离子方程式为：（未配平），若产生1.12 L （标准状况），则该反应转移的电子数为__________。 ②实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，证明具__________（填“氧化”或“还原”）性。常被称为“绿色氧化剂”，原因是__________。 ③以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为__________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）1:2 （2）有气泡冒出（1分） 0.1 氧化（1分） 还原产物为水，对环境无污染（1分） 【解析】（1）①该反应中，部分氧元素化合价从-1价升至0价，产生氧气，为氧化产物；另一部分氧元素化合价从-1价降至-2价，产生水，为还原产物；则该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2； ②依据上述分析，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目为； （2）①向过氧化氢中滴加高锰酸钾溶液，H2O2被氧化生成O2，因此除紫红色褪去外，还有气泡冒出；发生的反应为，每生成5 mol氧气，转移10 mol电子；若产生标准状况下1.12 LO2，即0.05 mol氧气，转移电子的物质的量为0.1 mol，数目为0.1NA； ②向过氧化氢中滴加KI溶液，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明生成，即I-被氧化，因此H2O2作氧化剂，表现氧化性；H2O2作氧化剂时，还原产物为水，对环境无污染，所以称为“绿色氧化剂”； ③实验甲中KMnO4能氧化H2O2，则氧化性；实验乙中H2O2能氧化I-生成，则氧化性，综上氧化性由强到弱的顺序为。 24．（10分）某学校兴趣小组为研究NaHCO3(含少量NaCl)的纯度，设计了以下实验。 已知：a．浓硫酸常用于吸收水蒸气。b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 实验步骤： ①检查装置气密性后，各装置分别装入药品，B中装入ag样品，称量装置D的质量为b g。 ②先连接好装置A、B、C，通入一段时间的空气，再连接上装置D、E。 ③加热装置B，一段时间后停止加热，再通入一段时间空气。…… ④再次称量装置D的质量为c g。…… 回答下列问题： （1）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （2）浓硫酸的作用是___________。 （3）步骤③中通入一段时间空气的作用是___________。 （4）实验测得生成的气体的物质的量为___________mol，NaHCO3的质量分数为___________。 （5）若无装置E，则NaHCO3的质量分数为___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（每空2分） （1） （2）吸收反应生成的水蒸气，防止其进入D中影响质量测定（1分） （3）使反应生成的二氧化碳被D充分吸收（1分） （4） （5）偏大 【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于除去空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳干扰碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的检验；装置B中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；装置C中盛有的浓硫酸用于吸收反应生成的水蒸气，防止水蒸气进入装置D中，干扰二氧化碳质量的测定；装置D中盛有的碱石灰用于吸收反应生成的二氧化碳；装置E中盛有的碱石灰用于防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置 D中，避免导致测得的二氧化碳的质量偏大。 【解析】（1）装置B中是碳酸氢钠受热分解，反应的化学方程式为：； （2）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸的作用是：吸收反应生成的水蒸气，防止其进入D中影响质量测定； （3）反应结束后，装置B中仍残留有生成的气体。③中通入一段时间空气的作用是：使反应生成的二氧化碳被D充分吸收； （4）装置D反应前后的质量差，就是生成的二氧化碳的质量：，二氧化碳的物质的量：，根据方程式可知碳酸氢钠的质量：，质量分数：； （5）装置E中的碱石灰可以防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D。若无装置E，空气中的二氧化碳和水蒸气会被D吸收，导致测得的D的质量差(c−b)偏大，因此计算出的质量分数会偏大。 13/13 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷·达标卷 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C A B D C C A A A D C D A D C B C C C 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 21．（9分）（每空2分） （1） （2）、 、 （3） 焰色试验（1分） 22．（10分）（除标明外，每空2分） （1）10.0（1分） 量筒（1分） （2）18.4 BC AC （3）7.5 23．（11分）（除标明外，每空2分） （1）1:2 （2）有气泡冒出（1分） 0.1 氧化（1分） 还原产物为水，对环境无污染（1分） 24．（10分）（每空2分） （1） （2）吸收反应生成的水蒸气，防止其进入D中影响质量测定（1分） （3）使反应生成的二氧化碳被D充分吸收（1分） （4） （5）偏大 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 ( 21 ．（ 9分 ） （ 每空2分 ） （1） （2） （3） （ 1分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 22 ．（ 10分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） （ 1分 ） （ 1分 ） （2） （3） 23 ． （ 11分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） （2） （ 1分 ） （ 1分 ） （ 1分 ） 2 4 ． （ 10分 ） （ 每空2分 ） （1） （2） （ 1分 ） （3） （ 1分 ） （4） （5） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CI[D] 11.A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 17.LA][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 19.[A][B][C]ID] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共40分。 21. (9分)（每空2分） (1) (2) (3) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22.(10分)（除标明外，每空2分) (1) (1分) (1分) (2) (3) 23.(11分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (1分) (1分) 24. (10分)（每空2分） (1) (2) (1分) (3) (1分) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷·达标卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【文物化学】河北省平山县出土的“战国错金银四龙四凤铜方案”(如图)入选河北博物院“十大珍宝”，其表面铜锈的主要成分为碱式碳酸铜。从物质分类角度看，碱式碳酸铜属于 A．碱 B．盐 C．碱性氧化物 D．混合物 2．下列物质的用途对应正确的是 A．NaHCO3——制肥皂 B．HCl——漂白剂 C．Na2CO3——造纸 D．Na2O——供氧剂 3．【古诗词】下列诗句所涉及的物质中，不属于分散系的是 A．“书中自有黄金屋”——金 B．“黄河远上白云间”——云 C．“绿蚁新醅酒”——酒 D．“大漠孤烟直”——烟 4．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．配制溶液时定容 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应 5．2024年6月25 日，我国嫦娥六号返回器携带月球样品返回，我国研究团队研究发样品中含Al2O3、CaO和 FeO等。下列说法不正确的是 A．Al2O3、CaO和FeO都属于氧化物 B．岩屑碎片样品能与酸反应 C．岩屑碎片样品中成分为化合物 D．上述成分中铝、钙、铁三种元素的化合价均为+2 6．下列关于电解质的说法正确的是 A．NaCl在通电条件下才能电离 B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 D．CaCO3在水溶液中难导电，所以CaCO3是非电解质 7．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 8．以下哪个粒子是新制氯水中没有的 A．HCl分子 B．OH- C．H2O分子 D．HClO分子 9．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 10．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A．钠是一种灰黑色、具有金属光泽、质地软的金属 B．氧化钠与过氧化钠的颜色不同 C．因为钠的性质非常活泼，故自然界中无游离态钠 D．过氧化钠可以做潜艇的供氧剂 11．化学来源于生活，也服务于生活。下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A．为无色、无味有毒气体 B．漂白粉的有效成分为NaClO C．性质活泼，与Fe反应生成 D．HClO不稳定，光照条件下分解产生 12．下列有关实验的说法不正确的是 ①切割金属钠 ②加热金属钠 ③在中燃烧 ④验证是否具有漂白性 A．实验①中：新切开的钠有银白色金属光泽，其光亮的表面很快变暗 B．实验②中：钠受热后先熔化，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，有淡黄色固体生成 C．实验③中：氢气在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，集气瓶口有白烟出现 D．实验④中：红色的干花不褪色，说明干燥的没有漂白性 13．含硫元素的几种化合物存在下列转化关系如下所示，已知，下列判断不正确的是 浓硫酸溶液 A．反应①中浓硫酸作氧化剂 B．反应②表明有酸性氧化物的性质 C．反应③中硫元素既被氧化又被还原 D．反应④中稀硫酸作还原剂 14．下列除杂方法不正确的是 选项 物质(杂质) 除杂方法 A 通入足量饱和溶液洗气后干燥 B 固体 在纯氧气中加热 C 溶液 加入过量粉，充分反应后过滤 D 溶液 通入过量 15．煤层气(主要成分为)资源丰富，其高效利用对于实现“双碳”目标具有重要意义。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于的说法错误的是 A．标准状况下的体积约为6.72L B．所含分子总数为 C．完全燃烧消耗的质量为19.2g D．所含氢原子数目为 16．下列溶液中，与溶液所含的物质的量浓度相同的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 17．实验室制氯气并研究其性质，按照制备、净化、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“”表示气流方向)不能达到实验目的的是 A．制备 B．净化 C．性质检验 D．尾气处理 18．甲、丙、丁、戊的焰色试验均为黄色，甲是一种淡黄色固体，常温下乙为一种常见液体，X是一种常见的有刺激性气味的单质气体(部分生成物已略去)。下列相关叙述错误的是 A．反应②可用于工业制漂白液 B．甲中阳离子和阴离子的数目之比为2：1 C．反应①的离子方程式为：2O+ 2H2O = 4OH- + O2↑ D．氢气在X燃烧的现象有：安静燃烧和产生苍白色火焰 19．【新考法】直接空气碳捕获（简称DAC）是一种直接从大气中“捕获”CO2的技术，用KOH溶液“捕获”CO2的原理如下。 下列说法不正确的是 A．物质a是Ca(OH)2 B．①、②、③均为非氧化还原反应 C．上述过程中仅KOH能够循环利用 D．CO2的捕获能高效降低大气中碳浓度，有助于减弱温室效应 20．向100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol/L的稀盐酸，用pH传感器测定混合溶液的pH随加入稀盐酸体积变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．从起始到A点过程中，几乎没有气体产生 B．A点的溶液显碱性 C．经测定B点溶液显酸性，原因是此时稀盐酸过量 D．B点之后，继续滴加盐酸，溶液中没有明显现象 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 21．（9分）某溶液可能含有、、、、、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验I所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）写出步骤I中发生反应的离子方程式：_______。 （2）溶液中一定不存在的离子是_______，一定存在的离子是_______。 （3）溶液中可能存在的阳离子是_______，可采用___________(填实验方法)进一步验证这种阳离子是否存在。 22．（10分）在生产生活中人们常会用到溶液。回答下列问题： （1）配制100 g 10%的NaCl溶液需要称量NaCl质量___________g，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________。 （2）实验室需要0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。 ①若用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸来配制，该浓硫酸的物质的量浓度为_______mol·L-1。 ②在下列配制过程示意图中，正确的是___________(填选项字母)。 ③在配制过程中，下列操作能引起所配硫酸溶液浓度偏低的有___________(填字母)。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 D．定容时，俯视刻度线 （3）生活中使用“84”消毒液必须进行稀释，市售“84”消毒液的浓度为4.0 mol·L-1，若某次消毒时需要0.15 mol·L-1 NaClO溶液200 mL，需要用_______mL原溶液。 23．（11分）氧化还原反应在生产生活中具有广泛应用，其中是氧化还原反应中的一种常用试剂。回答下列问题： （1）实验室可用反应快速制备。 ①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。 ②用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目__________。 （2）某小组欲探究的某些性质，进行实验甲和实验乙。 ①实验甲，观察到溶液紫红色褪去且__________（填实验现象），证明具有还原性。已知反应的离子方程式为：（未配平），若产生1.12 L （标准状况），则该反应转移的电子数为__________。 ②实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，证明具__________（填“氧化”或“还原”）性。常被称为“绿色氧化剂”，原因是__________。 ③以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为__________。 24．（10分）某学校兴趣小组为研究NaHCO3(含少量NaCl)的纯度，设计了以下实验。 已知：a．浓硫酸常用于吸收水蒸气。b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 实验步骤： ①检查装置气密性后，各装置分别装入药品，B中装入ag样品，称量装置D的质量为b g。 ②先连接好装置A、B、C，通入一段时间的空气，再连接上装置D、E。 ③加热装置B，一段时间后停止加热，再通入一段时间空气。…… ④再次称量装置D的质量为c g。…… 回答下列问题： （1）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （2）浓硫酸的作用是___________。 （3）步骤③中通入一段时间空气的作用是___________。 （4）实验测得生成的气体的物质的量为___________mol，NaHCO3的质量分数为___________。 （5）若无装置E，则NaHCO3的质量分数为___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $