精品解析：天津泰达中学2025-2026学年第一学期高一化学学科期中试题

泰达中学2025—2026学年第一学期 高一年级化学学科期中考试试卷 考试时间：60分钟 一、单项选择题(每题3分，共36分) 1. 下列叙述不正确的是 A. 金刚石、石墨和C60互为同素异形体 B. 丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 C. 根据交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐 D. 云和雾属于分散系中的胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石、石墨和均为碳元素形成的不同单质，符合同素异形体的定义，A正确； B．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒的直径大小，B错误； C．碳酸钠的阳离子为，属于钠盐，阴离子为，属于碳酸盐，符合交叉分类法的分类规则，C正确； D．云和雾的分散剂为空气，分散质为小液滴，属于气溶胶，气溶胶是胶体的一类，因此云和雾属于分散系中的胶体，D正确； 故答案选B。 2. 下列物质的分类完全正确的是 选项 碱性氧化物 酸 分散系 电解质 A CaO 碘酒 B FeO 冰水混合物 蔗糖 C 胶体 D 酒 KCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaO是碱性氧化物，H2SO3是酸，碘酒是溶液（分散系），NH3·H2O是弱电解质，分类均正确，A正确； B．FeO在高中阶段视为碱性氧化物，HCl是酸，但冰水混合物是纯净物（非分散系），蔗糖是非电解质，B错误； C．Na2O是碱性氧化物，但C2H5OH（乙醇）不是酸，Fe(OH)3胶体是分散系，BaSO4是电解质，C错误； D．CO2是酸性氧化物（非碱性氧化物），H3PO4是酸，酒是溶液（分散系），KCl是电解质，D错误； 故答案选A。 3. 单质到盐的一种转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuO不溶于水，无法与水直接反应生成，A错误； B．C→→→各步反应均符合条件（与水生成碳酸，碳酸与生成），B正确； C．Fe在中燃烧生成Fe3O4而非FeO，且FeO与水不反应，Fe(OH)2与HCl生成FeCl2而非FeCl3，C错误； D．SiO2不溶于水，无法直接与水反应生成H2SiO3，D错误； 故选B。 4. 下列物质中，不属于电解质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，、、在水溶液中均能发生电离而导电，均为电解质；属于非金属氧化物，其本身在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离，因此属于非电解质，答案选A。 5. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的 D. 段的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．AB段导电能力减弱是因为Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和水，溶液中自由移动离子浓度减小，BaSO4是强电解质，只是难溶于水导致溶液中离子少，A错误； B．B处为Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应点，生成BaSO4沉淀和水，水为极弱电解质，电离出的离子极少，故溶液中几乎无自由移动离子，导电能力约为0，B正确； C．BC段是继续加入过量稀硫酸，过量的H2SO4电离出H+和使离子浓度增大，并非Ba(OH)2过量，C错误； D．BC段时Ba(OH)2已完全反应，继续加入的硫酸不与沉淀反应，离子方程式应为，题干中的离子方程式是恰好反应时的总反应，D错误； 故答案为B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化铁与稀盐酸混合： Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O B. 盐酸与碳酸钡反应：+ 2H+ = CO2↑ + H2O C. 向硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu= Cu2＋＋Ag D. 铝与盐酸反应：Al + 6H+ = Al3+ ＋3H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O，A正确； B．盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，碳酸钡是难溶物，应保留化学式BaCO3，离子方程式为：，B错误； C．铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，离子方程式为：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，C错误； D．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式为：2Al+6H+= 2Al3+ + 3H2↑，D错误； 故选A。 7. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会生成沉淀，无法共存，A错误； B．与反应生成，无法共存，B错误； C．与生成沉淀，无法共存，C错误； D．、、、之间不反应，可大量共存，D正确； 故答案选D。 8. 工业上制作印刷电路板的化学反应原理：利用溶液将不需要的铜反应掉，反应方程式是，从氧化还原反应的角度分析，下列说法不正确的是 A. 该反应的离子方程式为 B. 该反应属于氧化还原反应，反应中铜被氧化 C. 该反应说明铜的金属活动性比铁强 D. 该反应中氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子方程式正确，FeCl3、CuCl2、FeCl2均为可溶性强电解质，拆分为离子形式，Cu为固体保留化学式，A正确； B．反应中Cu的化合价从0升至+2，被氧化，属于氧化还原反应，B正确； C．金属活动性比较的是单质的还原性，Fe在金属活动性表中位于Cu前，说明Fe更易失电子；而该反应体现Fe3+的氧化性强于Cu2+，不能说明Cu的金属活动性比Fe强，C错误； D．Fe3+作为氧化剂，Cu2+为氧化产物，根据氧化性顺序规则（氧化剂＞氧化产物），Fe3+的氧化性＞Cu2+，D正确； 故选C。 9. 下列变化中，一定需要加入还原剂的是 A. H2O2→H2O B. FeCl3→FeCl2 C. SO2→SO3 D. KMnO4→MnO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O2→H2O中氧的化合价从-1降至-2，属于还原反应，但可通过H2O2自身歧化分解实现（如2H2O22H2O+O2↑），无需外加还原剂，A不符合题意； B．FeCl3→FeCl2中铁的化合价从+3降至+2，必须通过还原剂（如Fe、KI等）提供电子实现还原，B符合题意； C．SO2→SO3中硫的化合价从+4升至+6，属于氧化反应，需加入氧化剂，C不符合题意； D．KMnO4→MnO2中锰的化合价从+7降至+4，但可通过KMnO4自身分解（如2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）实现，无需外加还原剂，D不符合题意； 故选B。 10. 有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、CoCl2 B. 氧化性：Co2O3<Cl2<Fe3＋ C. 根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2可能发生 D. 在反应③中HCl作还原剂，在反应过程中全部被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．①②③中的氧化产物分别是、、，A错误； B．反应①中将氧化为，说明氧化性＞，反应②中将氧化为，说明氧化性＞，反应③中将氧化为，说明氧化性＞，故氧化性：，B错误； C．反应①中将氧化为，说明氧化性＞，反应②中将氧化为，说明氧化性＞，故氧化性,可以推测可能发生，C正确； D．在反应③中，6 mol HCl中仅2 mol被氧化为，其余4 mol作为酸未被氧化，D错误； 故选C。 11. 关于钠的化合物的用途，下列说法不正确的是 A. 过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂 B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 C. 氯化钠可作调味品 D. 碳酸氢钠可作发酵粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与和反应生成氧气，可作呼吸面具供氧剂，A正确； B．碳酸钠碱性过强，会刺激胃黏膜，治疗胃酸过多应使用碳酸氢钠，B错误； C．氯化钠是食盐的主要成分，可作调味品，C正确； D．碳酸氢钠受热分解产生，常用于发酵粉，D正确； 故选B。 12. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中4 mol HCl参与反应，仅2 mol HCl中的Cl被氧化为Cl2，应失去，选项标注失去，得失电子不守恒，正确的电子转移的方向和数目为：，A错误； B．Fe为还原剂失去，中为氧化剂得到，单线桥从失电子的Fe指向得电子的，转移电子数，B正确； C．该反应为的歧化反应，1 mol 参与反应时，1 molCl被氧化生成，失去，1 molCl被还原生成，得到，正确的电子转移的方向和数目为：选项电子数目错误，C错误； D．该反应为归中反应，中+5价Cl得被还原，生成Cl2，5 mol HCl中-1价Cl失被氧化，生成Cl2；共转移，正确的电子转移的方向和数目为：，D错误； 故选B。 二、简答题(共64分) 13. 分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。 I．按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为_____________，X代表的物质类别是_____________。 （2）上述九种物质中属于电解质的是_________(填序号)。 （3）物质②________(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物；写出⑤在水溶液中的电离方程式：_____________。 II．某同学在实验室制备胶体，操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色； ③继续加热，出现红褐色沉淀。 （4）用红色激光笔照射②中烧杯，观察到的现象是_____________________。 （5）向③中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，写出加入稀盐酸时发生反应的离子方程式_________________________________。 （6）胶体与悬浊液的本质区别是_____(填字母)。 A.分散质粒子的直径大小不同　　　B.颜色不同　　　C.稳定性不同 【答案】（1） ①. 树状分类法 ②. 单质 （2） ②⑤⑨ （3） ①. 属于 ②. （4） 液体中出现一条光亮的“通路” （5） （6）A 【解析】 【小问1详解】 该分类方法按层级逐级划分，结构类似树的分支，属于树状分类法；纯净物根据组成元素种类分为单质和化合物，因此X代表单质； 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。②熔融状态可电离导电，⑤、⑨在水溶液和熔融状态都能导电，三者均为电解质；其余物质中混合物、单质既不是电解质也不是非电解质，本身不能电离，属于非电解质，因此选②⑤⑨； 【小问3详解】 碱性氧化物的定义是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，②与酸反应生成钙盐和水，属于碱性氧化物；碳酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸根，电离方程式为； 【小问4详解】 ②中产物为胶体，胶体具有丁达尔效应，因此用激光笔照射时会出现光亮的“通路”； 【小问5详解】 ③中是悬浊液，氢氧化铁难溶于水，与盐酸反应时不可拆写，反应生成可溶的氯化铁和水，离子方程式为； 【小问6详解】 分散系的本质分类依据是分散质粒子的直径大小：胶体粒子直径为，悬浊液粒子直径大于，颜色、稳定性都是性质差异，不是本质区别，因此选A。 14. I．海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中可提炼多种盐类，如固体、固体等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产固体、固体、固体、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼。 （1）写出⑤溶于水的电离方程式：___________________________。 （2）将⑧与⑤混合，写出离子反应方程式____________________________。 （3）将⑨通入足量④的溶液中，写出离子反应方程式_______________________。 （4）将②与④的溶液混合，写出离子反应方程式____________________________。 II．根据所学知识和有关信息写出对应的离子方程式。 （5）氢氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式：__________________________。 （6）澄清石灰水中通入少量二氧化碳的离子方程式：_________________________。 （7）氧化铜与盐酸反应：____________________________。 （8）已知铜和稀硝酸反应的化学方程式为，则该反应的离子方程式为____________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，为强电解质，在水溶液中完全电离；碳酸是弱酸，是弱酸的酸式酸根，不能继续拆分为与。电离方程式为：； 【小问2详解】 盐酸是强酸，完全电离出；与发生复分解反应，生成二氧化碳气体与水。离子方程式：； 【小问3详解】 足量与少量反应生成正盐和，离子方程式：； 【小问4详解】 与均为可溶性强电解质，电离产生与；难溶于水，属于沉淀物，书写方程式保留化学式，标注沉淀符号。离子方程式：； 【小问5详解】 为难溶性弱碱，不能拆写成离子形式；与强酸中的发生中和反应，生成可溶性镁盐与水。离子方程式：； 【小问6详解】 澄清石灰水中完全电离；通入少量，反应生成难溶于水的碳酸钙沉淀，离子方程式：； 【小问7详解】 是金属氧化物，属于难电离物质，保留化学式，与盐酸中的反应生成可溶性铜盐和，离子方程式：； 【小问8详解】 化学方程式；、拆为离子，消去前后相同的；为单质、是气体，均保留化学式。离子方程式：。 15. 按要求回答下列问题。 （1）反应中，Mn元素的化合价由_____价变为_____价，被_______；_____元素的原子失去电子，被_______；反应中被氧化的HCl和未被氧化的HCl比例是_________。 （2）用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：__________________________________。 （3）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：。回答下列问题： ①配平上述反应：_____________________________________。 ②由上述反应可知，氧化性强弱：_____(填“>”或“<”)。 （4）储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯反应的方程式为：。 ①该反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________(填化学式)。 ②在该反应中表现出________(填字母)。 A.只有酸性　　B.只有氧化性　　C.酸性和氧化性　　D.酸性和还原性 ③该反应每生成1个分子时，转移________个电子。 【答案】（1） ①. +7 ②. +2 ③. 还原 ④. Cl ⑤. 氧化 ⑥. 5∶3 （2） （3） ①. ②. > （4） ①. ②. ③. A ④. 4 【解析】 【分析】依据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并用得失电子守恒确定配平系数与电子转移数。氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。 【小问1详解】 反应物中，Mn元素的化合价为+7价，产物中为+2价，2个Mn原子共得到2×5=10个电子，因此锰元素被还原；氯元素由−1价升高为0价，10个氯原子共失去10×1=10个电子，因此氯元素被氧化。16个HCl中，10个HCl作还原剂而被氧化，其余6个HCl未被氧化并提供氯离子形成氯化钾和氯化锰，所以被氧化的HCl和未被氧化的HCl之比为10∶6=5∶3。 【小问2详解】 反应中，Mn元素由+7价降低为+2价，2个Mn原子共得到2×5=10个电子，被还原；Cl元素由−1价升高为0价，10个Cl原子共失去10×1=10个电子，被氧化。两条桥标出的得失电子总数均为10个，符合得失电子守恒，双线桥如下：。 【小问3详解】 ①次氯酸根中Cl元素由+1价降低为−1价，每个氯原子得到2个电子；铁离子中Fe元素由+3价升高为+6价，每个铁原子失去3个电子。根据得失电子守恒，次氯酸根与铁离子的系数分别为3、2，再根据氢、氧原子守恒和电荷守恒在碱性条件下配平。由此得到配平后的离子方程式为。 ②在上述反应中，次氯酸根是氧化剂，高铁酸根是氧化产物。氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性强弱为。 【小问4详解】 ①重铬酸钾中Cr元素由+6价降低为+3价，重铬酸钾发生还原；单质碳中C元素由0价升高为+4价，生成二氧化碳。因此氧化剂为，氧化产物为。 A. 反应前后硫元素化合价均为+6价，硫酸根转化为硫酸钾和硫酸铬，硫酸仅提供酸性环境，表现出只有酸性，A正确； B. 硫酸中硫元素的化合价没有降低，硫酸未作氧化剂，“只有氧化性”不成立，B错误； C. 硫酸未参与氧化还原，只表现酸性，不同时表现氧化性，C错误； D. 硫酸中硫元素的化合价没有升高，硫酸未作还原剂，“酸性和还原性”不成立，D错误； 故选A。 ③单质碳中C元素的化合价由0价升高为+4价，每个C原子失去4个电子。每生成1个二氧化碳分子对应1个C原子，因此转移4个电子。 16. I.研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。 （1）属于_____(填物质的类别)，检验其组成中所含阳离子的方法是________________________。 （2）将包有少量_______色固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。 （3）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，可以作为供氧剂，请写出与所发生反应的化学方程式为_______________________，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是___________。 II．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价一类”二维图，请回答下列问题： （4）①与水反应的离子方程式为___________________；通常将①的固体保存在_______中。 （5）从元素价态的视角看，中氢元素的化合价为_______价，从的价态分析，常用作_________(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为_________________________。 （6）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，根据下列三组实验，回答： ①甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是___________；试管a中发生反应的离子方程式为_____________________。 ②乙、丙两组实验中，_______组能更便捷的验证两者的热稳定性(填“乙”或“丙”)，丙组实验中A处盛放的物质为_________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 过氧化物 ②. 通过焰色试验，若火焰呈黄色则证明含 （2） 淡黄 （3） ①. ②. 既作氧化剂又作还原剂 （4） ①. ②. 煤油 （5） ①. -1 ②. 还原剂 ③. （6） ①. 盛的装置对应的气球b膨胀更大 ②. ③. 丙 ④. 【解析】 【小问1详解】 由金属阳离子和过氧根离子构成，属于过氧化物；钠元素的特征焰色为黄色，可用焰色试验检验。 【小问2详解】 为淡黄色固体。 【小问3详解】 反应中与发生的化学方程式为：，中-1价的氧元素发生歧化反应，部分化合价升高到0价生成，部分降低到-2价进入，因此既作氧化剂又作还原剂。 【小问4详解】 由价类二维图可知①为0价的钠单质；钠性质活泼，易与空气中的水反应，离子方程式为：，且密度大于煤油、不与煤油反应，因此保存在煤油中。 【小问5详解】 化合物中正负化合价代数和为0，为+1价，因此为-1价；-1价的易失去电子，因此作还原剂；与水反应时发生归中反应：。 【小问6详解】 ① 等质量的和，因为的相对分子质量更小，所以的物质的量更大，与盐酸的反应方程式为，与盐酸的反应方程式为：，与足量盐酸反应生成的更多，因此气球b膨胀更大；试管a中发生的离子方程式为：。 ② 丙组仅需一次加热就可对比两种物质的热稳定性，操作更便捷；丙组中A处温度更高，应盛放热稳定性更强的，B处温度低盛放，若B对应的澄清石灰水变浑浊、A对应的不变浑浊，可证明热稳定性强于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泰达中学2025—2026学年第一学期 高一年级化学学科期中考试试卷 考试时间：60分钟 一、单项选择题(每题3分，共36分) 1. 下列叙述不正确的是 A. 金刚石、石墨和C60互为同素异形体 B. 丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 C. 根据交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐 D. 云和雾属于分散系中的胶体 2. 下列物质的分类完全正确的是 选项 碱性氧化物 酸 分散系 电解质 A CaO 碘酒 B FeO 冰水混合物 蔗糖 C 胶体 D 酒 KCl A. A B. B C. C D. D 3. 单质到盐的一种转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 4. 下列物质中，不属于电解质的是 A. B. C. D. 5. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的 D. 段的离子方程式为： 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化铁与稀盐酸混合： Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O B. 盐酸与碳酸钡反应：+ 2H+ = CO2↑ + H2O C. 向硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu= Cu2＋＋Ag D. 铝与盐酸反应：Al + 6H+ = Al3+ ＋3H2↑ 7. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 工业上制作印刷电路板的化学反应原理：利用溶液将不需要的铜反应掉，反应方程式是，从氧化还原反应的角度分析，下列说法不正确的是 A. 该反应的离子方程式为 B. 该反应属于氧化还原反应，反应中铜被氧化 C. 该反应说明铜的金属活动性比铁强 D. 该反应中氧化性： 9. 下列变化中，一定需要加入还原剂的是 A. H2O2→H2O B. FeCl3→FeCl2 C. SO2→SO3 D. KMnO4→MnO2 10. 有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、CoCl2 B. 氧化性：Co2O3<Cl2<Fe3＋ C. 根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2可能发生 D. 在反应③中HCl作还原剂，在反应过程中全部被氧化 11. 关于钠的化合物的用途，下列说法不正确的是 A. 过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂 B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 C. 氯化钠可作调味品 D. 碳酸氢钠可作发酵粉 12. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 二、简答题(共64分) 13. 分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。 I．按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为_____________，X代表的物质类别是_____________。 （2）上述九种物质中属于电解质的是_________(填序号)。 （3）物质②________(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物；写出⑤在水溶液中的电离方程式：_____________。 II．某同学在实验室制备胶体，操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色； ③继续加热，出现红褐色沉淀。 （4）用红色激光笔照射②中烧杯，观察到的现象是_____________________。 （5）向③中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，写出加入稀盐酸时发生反应的离子方程式_________________________________。 （6）胶体与悬浊液的本质区别是_____(填字母)。 A.分散质粒子的直径大小不同　　　B.颜色不同　　　C.稳定性不同 14. I．海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中可提炼多种盐类，如固体、固体等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产固体、固体、固体、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼。 （1）写出⑤溶于水的电离方程式：___________________________。 （2）将⑧与⑤混合，写出离子反应方程式____________________________。 （3）将⑨通入足量④的溶液中，写出离子反应方程式_______________________。 （4）将②与④的溶液混合，写出离子反应方程式____________________________。 II．根据所学知识和有关信息写出对应的离子方程式。 （5）氢氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式：__________________________。 （6）澄清石灰水中通入少量二氧化碳的离子方程式：_________________________。 （7）氧化铜与盐酸反应：____________________________。 （8）已知铜和稀硝酸反应的化学方程式为，则该反应的离子方程式为____________________________。 15. 按要求回答下列问题。 （1）反应中，Mn元素的化合价由_____价变为_____价，被_______；_____元素的原子失去电子，被_______；反应中被氧化的HCl和未被氧化的HCl比例是_________。 （2）用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：__________________________________。 （3）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：。回答下列问题： ①配平上述反应：_____________________________________。 ②由上述反应可知，氧化性强弱：_____(填“>”或“<”)。 （4）储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯反应的方程式为：。 ①该反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________(填化学式)。 ②在该反应中表现出________(填字母)。 A.只有酸性　　B.只有氧化性　　C.酸性和氧化性　　D.酸性和还原性 ③该反应每生成1个分子时，转移________个电子。 16. I.研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。 （1）属于_____(填物质的类别)，检验其组成中所含阳离子的方法是________________________。 （2）将包有少量_______色固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。 （3）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，可以作为供氧剂，请写出与所发生反应的化学方程式为_______________________，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是___________。 II．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价一类”二维图，请回答下列问题： （4）①与水反应的离子方程式为___________________；通常将①的固体保存在_______中。 （5）从元素价态的视角看，中氢元素的化合价为_______价，从的价态分析，常用作_________(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为_________________________。 （6）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，根据下列三组实验，回答： ①甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是___________；试管a中发生反应的离子方程式为_____________________。 ②乙、丙两组实验中，_______组能更便捷的验证两者的热稳定性(填“乙”或“丙”)，丙组实验中A处盛放的物质为_________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $