天津市南开区崇化中学2025-2026学年高一上学期阶段质量监测化学试题

2025-2026学年第一学期高一年级化学学科阶段质量监测试卷 相对原子质量：H一1C一12N一140-16F一19Na一23Mg一24A1一27Br-80 S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba一137Mn-55 一、单选题：本大题共30小题，共60分。 1.实验安全重于泰山。下列实验操作或处理方法错误的是() A.点燃C0前，先检验其纯度 B.进行钠在空气中燃烧的实验时，与该实验有关的安全提示图标中含有 ©、® C.如不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上5%的M2C03溶液 D.若遇氯气泄漏，可用湿毛巾捂住口鼻向高处快速转移 2.下列物质分类正确的是() A.乙醇为电解质 B.Na202为碱性氧化物 C.淀粉溶液为胶体 D.盐酸关化合物 3.下列各组物质的分类正确的是（) ①氯水、氨水、碱石灰均属于混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥盐酸属于混合物，液氯属于纯净物 ⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑧能电离出H+的纯净物属于酸 A.全部正确 B.①②⑤⑦ C.②③⑥⑧ D.①⑥ 4.下列说法合理的是() A.碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐 B.将饱和FeC1,溶液滴入沸水中加热至液体变为红褐色即制得Fe(OH)3胶体 C.强光束通过Fe(OHD3胶体时发生了显著的化学变化 D.直径为10-8m的粒子一定属于胶体 第1页， 5.在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( A.Ba2+、Nat、N03、S0B.Mg2+、Na+、Cl、S0 C.Kt、Mnoa、Nat、Clr D.Kt、Nat、NO5、Co3 6.已知有如下反应： (12BrO3+Cl2=Br2+2CIO3 2CIO3 +5CL-+6H+=3CL2 T+3H20 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 根据上述反应，判断下列结论中错误的是（) AC2在①、③反应中均作氧化剂 B.C2在反应②冲既是氧化产物又是还原产物 C.氧化性强弱的顺序为：BrO3>C103>CL2>Fe3+ D.溶液中可发生：Cl03+6Fe2++6Ht=Cr+6fe3++3H20 7.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 Hz0⑤ NazOz O2△Na00Hc0,Na,C01 ① ② ③ ④aHco, 下列分析不正确的是() A反应③表明C0,具有酸性氧化物的性质 B.Wa202是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 C.Na与水的反应属于氧化还原反应 D.Na202能和C02反应，说明Na202是碱性氧化物 第1页，共6页 8.下列反应的离子方程式书写正确的是( A.往碳酸镁中滴加稀盐酸：C0?-+2H+=H20+C02T B.Cu0与稀盐酸反应：Cu0+2Ht=Cu2++H20 C.氢氧化钡溶液与稀H2S04反应：Ba2++S0+H++0H=BaS04J+H20 D.铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 9.下列说法正确的是() A钠与CuS04溶液反应：2Na+Cu2+=CuJ+2Nat B.Na202与水反应时，生成0.1mol02,转移的电子数为0.2mo1 C.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 D.在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解 10.下列叙述中正确个数的是() @标准状况下，6.02×1023个分子所占体积约是22.4L: ②1molH20中含有2mol氢和1mol氧： ③标准状况下，1gH2和149N2的体积相同： ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同： ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥洞温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 ⑦2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 11.下列有关氯气及氯水的说法正确的是() A.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C2分子存在 B.新制的氯水保存在无色玻璃瓶中 C.氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品 D.工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 第2页 12.下列说法不正确的是() A.1mol氧气的质量为32g B.常温常压下、1mo1C0,气体体积约为22.4L C.C02的摩尔质量为44g/mol D.1L2mol/L的BaCl2溶液中含CL的个数为2.408×1024 13.下列实验装置能达到实验目的的是() ①验证Na和水反 ②检验Na202与 ③观察K2C03,的焰 ④比较Na2C03、NaHC03 应是否为放热反应 H20反应有02生成 色试验 的稳定性 光洁的铁丝 0 NaHCO. 登济 带火型 石灰水 的水氣 A.①② B.①③ c.②④ D.③④ 14.下列关于铝的叙述中，不正确的是()。 A铝是地壳里含量最多的金属元素 B.在常温下，铝能与金属氧化物发生铝热反应 C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，作还原剂 15.某同学进入实验室想做金属钠与水反应的实验，整个实验操作过程中没有涉及到的图标 () B 16.下列关于新型合金材料说法不正确的是() A. 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 B.钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼 C.形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状 D.利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金 第2页，共6页 17.某同学用以下装置制备并检验氯气的性质.下列说法正确的是() 三 新制氯水 :干燥的 b:湿润的 再色布条 色布条 道 W A. 图I：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完 B.图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性 C.图Ⅲ：产生了棕黄色的雾 D.图V:湿润的有色布条褪色 18.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(） A.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须千燥才能用于配制溶液 B.配制1L0.1mo-L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 C.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D.用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 19.下列实验操作正确的是（) 选项 实验 操作 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小钠， A 观察钠与水反应的现象 小心放入装满水的烧杯中 B 检验NaHCO3溶液与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 Nα202用棉花包裹放入充满C02的集气瓶，棉花燃 证明Na202与C02是放热反应 烧，说明该反应是放热反应 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直 D 检验Wa2C03溶液与K2C03溶液 接观察火焰的颜色 第3页，共 20.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是() *3化合价 +2 0 稀疏酸、 NaOH 单质氧化物碱盐物质类别 溶液 图甲 图 A.X在高温下可与H2O(g)反应生成Z B.N在空气中不稳定，利用图乙装置制取N并可减缓其被氧化 C.可存在P→M→Z→P的循环转化关系 D.若P为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入沸水中制备Fe(OH①3胶体 21.下列各组物质中，不能按 (“→”表示反应一步完成)关系转化的是( 选项 a b A AL203 Na[AI(OH)4] AL(OH)3 B MgClz Mg(OH)2 Mgo C Na2CO3 NaCl NaOH b AL Al(OH)3 AL203 22.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是() A.赤铁刊矿的主要成分是Fe3O4 B.某溶液中先加入KSCW溶液无现象，再通入CL2,发现溶液变红，则证明原溶液含有F2+ C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成红色沉淀 D.Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe2O3和H2 第3页，共6页 23.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，5.6LH20中，所含的H+总数为0.5NA B.标准状况下，1.4gN2分子中，所含的氮原子总数为0.1NA C.100g36.5%的盐酸溶液中所含的CI总数为0.1NA D.由等物质的量的H2和02混合形成的混合气体中，所含的分子数为NA 24.某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如图所 示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是() 血过宣铁孱 沉淀A 废液 过滤 如酸 可#数 ① 加过堂h02 过滤 的废水 溶液A 溶液B ⑧ 沉淀C A.沉淀A中含有2种金属单质 B.可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子 C.溶液A若只经过操作③最终将无法得到沉淀C D.操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗 25.下列说法正确的是() A.铝比铁更不容易被腐蚀是因为它的化学性质更不活泼 B.可用Na0H溶液除去Fe2O3粉末中含有的少量Al203 C.相比纯金属，合金的熔点高、硬度大，在生活生产中应用更广泛 D.相同条件下，等质量的铝分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，生成H2的量不同 26.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.18gH20中含有的分子数为10NA B.0.5mol-L-1硫酸中含有的H+数目为Na C.1molC0与0.5mol02反应后的原子数为1.5NA D.H202分解生成1mol02时转移的电子数为2Na 第4页， 27.工业上常用碱性NaCI0废液吸收S02,反应原理为： C10-+S02+20H~=C1+S0+H20,部分催化过程如图所示。下列说法正确的是（) cIo -Ni2O3 CI+0 过程1 过程2 C NiO2 CIO A“过程1”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 B.NiO2是该反应的催化剂 C.“过程2”可表示为Cl0+2Ni02=Ni203+CI+0 D.吸收过程中存在反应：S02+0+20H=S0子+H20 28.将1.12g铁粉加入25mL2molL-1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是() A铁有剩余，溶液呈浅绿色，C浓度基本不变 B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5：1 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 29.如果ag某气体中所含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是（式中W4为阿伏 加德罗常数的值)() A.22.4bc L B. 22.4aL C, 22.4acL D. 22.4地L aNA CNA bNA acNA 30.60mL2mol/L的Na2S03溶液，恰好与含40mL1mol/L的K2Cr20,溶液完全反应，己知 Na2S03溶液可被K2Cr20,氧化为Na2S04,则还原产物中Cr元素的化合价为() A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 第4项，共6页 二、简答题：本大题共3小题，共40分。 31.I.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)0.25 mol CH4在标准状况卞的体积为_L,0.25 mol CH4的含有 个氢原子。 (2)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molC,此氯化物的摩尔质量为 该金属元素的相对原子质量为 (3)标准状况下，12.6gNH3与CH4组成的混合气体体积为16.8L,NH3的体积分数为 该混合气体对氢气的相对密度为 ④配平以下方程式… K2Cr2O+HCI=KCI+CrCl3+H2O+Cl 以上反应中氧化产物是一，每生成1mol这种氧化产物，将有mol电子发生转移 氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 I工.国际化学年的中国宜传口号是“化学一我们的生活，我们的未来”。“生活无处不化学”， 请你回答下列问题。 (1)①若金属钠等活泼金属着火时，应该用 来灭火。 ②小苏打可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为： (2)火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应： 2KN03+3C+S=K2S+N2↑+3C02↑，其中被氧化的元素是 ,还原产物是 (3)探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按如图装置 进行实验。 NaHCO Na.Oz 浓酸澄清水 D石灰水 B ①A中反应的化学方程式为 ②C中反应的化学方程式为 32.已经学过的部分物质间的转化关系如图所示（部分物质已省略。已知A→B是实验室制取 氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色)，请完成下列填空。 浓盐酸 H20 D ·气体 E F LG 白色空气红褐色 沉淀H0 沉淀事 (1)实验室制取氯气的化学反应方程式： (②)若K中含有F的杂质，应加入 (填化学式)除杂。 (3)1转化为】的化学方程式为 F中加入G观察到的实验现象 (4)K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是 (填字母序号)。 A.胶体L的分散质粒子直径为1~100nm B胶体L具有丁达尔效应 C.胶体L是均一的分散系 D胶体L比K的饱和溶液颜色深 (⑤)将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，该漂白液的有效成分是 填化学式)，漂白液漂白原理的化学方程式是一 (6)Cl02为公认的高效安全灭菌消毒剂之一y常温下亚氯酸钠NaCI02)固体与B反应可得到 Cl02和NaCl,该反应中的离子方程式为 (⑦用覆铜板制作印刷电路板的原理：利用K的水溶液作“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的 铜腐蚀。写出K的水溶液腐蚀铜时发生反应的离子方程式： 第5页，共6页