学易金卷：高一化学上学期期中模拟·培优卷（14+4）【必修第一册第1～2章】（全国通用，人教版）

2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (11分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (3) (4) (1分) (1分) (5) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (16分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17. (16分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) 18.(15分) (除标明外，每空2分) (1) (1分) （1分) (2) (3) (1分) (1分) (4) (5) (6) (7) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·培优卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 2．【古文献】下列有关文献描述的物质，对其分类不合理的是 选项 文献描述 物质的分类 A 绿矾入罐熬炼，则成矾红(铁红) 矾红属于氧化物 B 用浓酒和糟入甑，蒸令气上 乙醇是一种非电解质 C 曾青得铁则化为铜 曾青、铁和铜均为电解质 D 凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴 是一种正盐 3．下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A．受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B．能与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 C．Na具有强还原性，可用于制备金属钛 D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白织物 4．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 5．下列操作不符合实验安全要求或操作规范的是 A．点燃H2前，先进行验纯 B．金属钠着火，可用干沙灭火 C．蒸发结晶实验中，可用坩埚钳将热的蒸发皿夹持到陶土网上冷却 D．焰色试验时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 6．膦(PH3)可以用白磷(P4)与过量碱液反应制备，化学反应方程式为，下列说法错误的是 A．KH2PO2为酸式盐 B．反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1:3 C．上述反应中PH3为还原产物 D．反应中每消耗1 mol P4共转移3 mol电子 7．下列实验装置能达到相应实验预期目的的是(已知：常温常压下，1体积水可溶解700体积氨气) A．图Ⅰ：比较和的热稳定性 B．图Ⅱ：检查装置的气密性 C．图Ⅲ：除去中的 D．图Ⅳ：a通入，然后b通入，c中放碱石灰 8．广泛应用于航天和潜水的供氧剂。已知钠元素存在如下转化： 下列叙述错误的是 A．实验室中的金属钠通常保存在煤油或石蜡油中 B．反应②生成1mol时，转移2mol电子 C．可用盐酸除去溶液中少量的 D．上述转化涉及的反应类型有化合反应、氧化还原反应、复分解反应 9．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与Fe2+反应，证明Fe2+具有还原性： +8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O B．过量澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ C．漂白粉制备：2OH−+Cl2=Cl−+ClO−+H2O D．服用适量小苏打溶液治疗胃酸过多：+H+=CO2↑+H2O 10．空气中含有N2、O2、CO2等气体。关于同温同压下等质量的三种气体，下列关系正确的是 A．摩尔质量： B．体积： C．物质的量： D．密度： 11．某同学设计如下装置制备并收集纯净、干燥的，下列说法错误的是 A．该装置制的化学方程式为(浓) B．饱和食盐水的作用是除去中含有的HCl杂质 C．NaOH溶液的作用是吸收多余的，防止污染环境 D．实验时仪器接口的连接顺序为eabcdghf 12．下列实验操作及现象正确且与实验结论相对应的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取样于试管中，加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成 溶液中一定含有 B 取少量溶于水，滴加少量酚酞试液变红又很快褪色 溶液中有漂白性物质 C 取少量于试管中，加入少量水溶解，用温度计测量溶解过程中温度变化，温度计示数下降 溶于水吸热 D 取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色 溶液一定是酸 13．【新情境】亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示： 已知：纯易分解爆炸，一般稀释到以下。 下列说法正确的是 A．中的化合价为-2价 B．反应①中参加反应的和的化学计量数之比为1：2 C．反应①需鼓入空气，主要目的是稀释以防爆炸 D．反应②条件下，还原性： 14．【新考法】为了探究与、的反应，同学们用如图所示装置进行两组实验并记录现象。下列说法错误的是 序号 Ⅰ Ⅱ 试剂X 溶液 溶液 实验现象 试管中生成白色沉淀，澄清石灰水变浑浊 试管中生成白色沉淀，澄清石灰水无明显现象 A．物质的量浓度相同时，溶液的碱性比溶液强 B．实验I的试管中发生离子反应： C．实验Ⅱ充分反应后的溶液呈中性 D．实验I和实验Ⅱ的试管中，生成白色沉淀的质量相等 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：共4题，共58分。 15．（11分）I、某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图所示。 （1）[实验原理]电解质溶液导电能力的强弱主要由溶液中______及所带电荷总数决定。观察______变化，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 [实验装置]如图所示。 （2）[实验过程与记录] 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的溶液直至过量，边滴边振荡 ______ 溶液和溶液的反应是离子反应 写出溶液和溶液反应的离子反应方程式______。 （3）关于图2下列说法中错误的是______(填字母)。 A．反应前一段导电能力不断减弱，说明生成的是非电解质 B．图2中最低点导电能力约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．图2中最低点导电能力约为零时，溶液与稀硫酸恰好完全中和 D．、和都是电解质 Ⅱ、胶体广泛存在于我们的生产生活中，以其独特的性质发挥着重要的作用。 （4）胶体的制备 将40 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴______，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，得到的分散系即为胶体。 （5）丁达尔效应 ①实验操作：把盛有40 mL 溶液和40 mL 胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线垂直的方向进行观察。 ②实验现象：光束通过胶体时，可看到一条光亮的通路，而光束通过溶液时，看不到此现象。 ③理论解释：这条光亮的“通路”是胶体粒子对光线______形成的，这种现象称为丁达尔效应。 16．（16分）完成下面有关计算。 （1）下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是_______(填序号)。 ①1gH2；②2.408×1023个CH4；③10.8gH2O；④标准状况下6.72LCO2 （2）某金属氯化物中含，则的相对原子质量为_______ （3）1.7克NH3含有的氢原子数与标况下_______含有的氢原子数相同。 （4）在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的CH4和O2，隔板处于如图位置。 则左右两侧的体积比是_______，左右两侧的原子个数之比是_______。 （5）已知：，钠、镁、铝分别与过量的盐酸反应产生相同体积的氢气(同温同压下)，则消耗钠、镁、铝的物质的量之比为_______。 （6）常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子的物质的量为_______。 （7）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为_______。 17．（16分）“价-类”二维图是研究元素及其化合物性质的重要方法。下图为Fe元素和Cl元素的“价-类”二维图。回答下列问题： （1）下列说法正确的是__________(填字母)。 A．a在空气中受热能迅速被氧化成b B．b与H2O反应生成d C．i可用作自来水的消毒剂 D．g与H2O反应可生成h，该过程中有电子的转移 （2）j是一种钾盐，其化学式为__________。 （3）f与H2O反应转化为h的化学方程式为______________________________。 （4）配制溶液时，需要用托盘天平称取__________g；配制该溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平(带砝码)、__________；向溶液中滴加NaOH溶液的现象是__________。 （5）NaClO碱性溶液可以与e的硫酸盐反应制备(易溶于水的钾盐)，该反应的离子方程式为______________________________。是新型净水剂，从铁元素化合价角度推测，其可以杀菌消毒的原因是______________________________。 18．（15分）某实验小组探究与的反应，请回答下列问题。 Ⅰ．利用如图所示装置探究与的定性反应 （1）根据实验目的，B装置所盛放的试剂为______，其作用为______。 （2）装置C中反应的化学方程式是______。 Ⅱ．如图所示是与定量实验的装置示意图： （3）注射器1中抽取了100，U形管中装有适量小玻璃珠和1.5g的粉末。实验开始时，打开止水夹、与______，关闭止水夹______，推动注射器1活塞，缓缓将压至U形管，观察到注射器2的活塞缓缓向外移动。 （4）下列叙述不正确的是______(填字母)。 A．U形管内的玻璃珠可防止过氧化钠粉末被吹走和增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积 B．U形管内淡黄色粉末渐渐变白 C．注射器1的活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50，只是因为含有未反应的 D．打开U形管右侧的胶塞，立即将带火星的木条放在管口，可验证反应产物之一为氧气 Ⅲ．该实验小组继续探究与反应的产物成分 （5）实验室用70%的硫酸溶液与亚硫酸钠反应制备，该反应的化学方程式为，最适宜的发生装置是______(填字母)。 （6）甲同学认为与的反应类似与的反应生成，而乙同学则认为反应会生成______(填化学式)。 （7）用三颈烧瓶收集干燥纯净的，将氧气传感器塞入三颈烧瓶中间接口，用药匙取少量从右端加入三颈烧瓶中，迅速塞紧瓶塞，电脑上采集到的三颈烧瓶内氧气含量随时间变化的数据如图2所示。 ①上述实验能______(填“能”或“不能”)说明与反应有产生。 ②分析图2中氧气含量变化趋势并解释该变化可能的原因______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·培优卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 2．【古文献】下列有关文献描述的物质，对其分类不合理的是 选项 文献描述 物质的分类 A 绿矾入罐熬炼，则成矾红(铁红) 矾红属于氧化物 B 用浓酒和糟入甑，蒸令气上 乙醇是一种非电解质 C 曾青得铁则化为铜 曾青、铁和铜均为电解质 D 凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴 是一种正盐 3．下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A．受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B．能与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 C．Na具有强还原性，可用于制备金属钛 D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白织物 4．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 5．下列操作不符合实验安全要求或操作规范的是 A．点燃H2前，先进行验纯 B．金属钠着火，可用干沙灭火 C．蒸发结晶实验中，可用坩埚钳将热的蒸发皿夹持到陶土网上冷却 D．焰色试验时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 6．膦(PH3)可以用白磷(P4)与过量碱液反应制备，化学反应方程式为，下列说法错误的是 A．KH2PO2为酸式盐 B．反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1:3 C．上述反应中PH3为还原产物 D．反应中每消耗1 mol P4共转移3 mol电子 7．下列实验装置能达到相应实验预期目的的是(已知：常温常压下，1体积水可溶解700体积氨气) A．图Ⅰ：比较和的热稳定性 B．图Ⅱ：检查装置的气密性 C．图Ⅲ：除去中的 D．图Ⅳ：a通入，然后b通入，c中放碱石灰 8．广泛应用于航天和潜水的供氧剂。已知钠元素存在如下转化： 下列叙述错误的是 A．实验室中的金属钠通常保存在煤油或石蜡油中 B．反应②生成1mol时，转移2mol电子 C．可用盐酸除去溶液中少量的 D．上述转化涉及的反应类型有化合反应、氧化还原反应、复分解反应 9．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与Fe2+反应，证明Fe2+具有还原性： +8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O B．过量澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ C．漂白粉制备：2OH−+Cl2=Cl−+ClO−+H2O D．服用适量小苏打溶液治疗胃酸过多：+H+=CO2↑+H2O 10．空气中含有N2、O2、CO2等气体。关于同温同压下等质量的三种气体，下列关系正确的是 A．摩尔质量： B．体积： C．物质的量： D．密度： 11．某同学设计如下装置制备并收集纯净、干燥的，下列说法错误的是 A．该装置制的化学方程式为(浓) B．饱和食盐水的作用是除去中含有的HCl杂质 C．NaOH溶液的作用是吸收多余的，防止污染环境 D．实验时仪器接口的连接顺序为eabcdghf 12．下列实验操作及现象正确且与实验结论相对应的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取样于试管中，加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成 溶液中一定含有 B 取少量溶于水，滴加少量酚酞试液变红又很快褪色 溶液中有漂白性物质 C 取少量于试管中，加入少量水溶解，用温度计测量溶解过程中温度变化，温度计示数下降 溶于水吸热 D 取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色 溶液一定是酸 13．【新情境】亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示： 已知：纯易分解爆炸，一般稀释到以下。 下列说法正确的是 A．中的化合价为-2价 B．反应①中参加反应的和的化学计量数之比为1：2 C．反应①需鼓入空气，主要目的是稀释以防爆炸 D．反应②条件下，还原性： 14．【新考法】为了探究与、的反应，同学们用如图所示装置进行两组实验并记录现象。下列说法错误的是 序号 Ⅰ Ⅱ 试剂X 溶液 溶液 实验现象 试管中生成白色沉淀，澄清石灰水变浑浊 试管中生成白色沉淀，澄清石灰水无明显现象 A．物质的量浓度相同时，溶液的碱性比溶液强 B．实验I的试管中发生离子反应： C．实验Ⅱ充分反应后的溶液呈中性 D．实验I和实验Ⅱ的试管中，生成白色沉淀的质量相等 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：共4题，共58分。 15．（11分）I、某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图所示。 （1）[实验原理]电解质溶液导电能力的强弱主要由溶液中______及所带电荷总数决定。观察______变化，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 [实验装置]如图所示。 （2）[实验过程与记录] 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的溶液直至过量，边滴边振荡 ______ 溶液和溶液的反应是离子反应 写出溶液和溶液反应的离子反应方程式______。 （3）关于图2下列说法中错误的是______(填字母)。 A．反应前一段导电能力不断减弱，说明生成的是非电解质 B．图2中最低点导电能力约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．图2中最低点导电能力约为零时，溶液与稀硫酸恰好完全中和 D．、和都是电解质 Ⅱ、胶体广泛存在于我们的生产生活中，以其独特的性质发挥着重要的作用。 （4）胶体的制备 将40 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴______，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，得到的分散系即为胶体。 （5）丁达尔效应 ①实验操作：把盛有40 mL 溶液和40 mL 胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线垂直的方向进行观察。 ②实验现象：光束通过胶体时，可看到一条光亮的通路，而光束通过溶液时，看不到此现象。 ③理论解释：这条光亮的“通路”是胶体粒子对光线______形成的，这种现象称为丁达尔效应。 16．（16分）完成下面有关计算。 （1）下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是_______(填序号)。 ①1gH2；②2.408×1023个CH4；③10.8gH2O；④标准状况下6.72LCO2 （2）某金属氯化物中含，则的相对原子质量为_______ （3）1.7克NH3含有的氢原子数与标况下_______含有的氢原子数相同。 （4）在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的CH4和O2，隔板处于如图位置。 则左右两侧的体积比是_______，左右两侧的原子个数之比是_______。 （5）已知：，钠、镁、铝分别与过量的盐酸反应产生相同体积的氢气(同温同压下)，则消耗钠、镁、铝的物质的量之比为_______。 （6）常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子的物质的量为_______。 （7）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为_______。 17．（16分）“价-类”二维图是研究元素及其化合物性质的重要方法。下图为Fe元素和Cl元素的“价-类”二维图。回答下列问题： （1）下列说法正确的是__________(填字母)。 A．a在空气中受热能迅速被氧化成b B．b与H2O反应生成d C．i可用作自来水的消毒剂 D．g与H2O反应可生成h，该过程中有电子的转移 （2）j是一种钾盐，其化学式为__________。 （3）f与H2O反应转化为h的化学方程式为______________________________。 （4）配制溶液时，需要用托盘天平称取__________g；配制该溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平(带砝码)、__________；向溶液中滴加NaOH溶液的现象是__________。 （5）NaClO碱性溶液可以与e的硫酸盐反应制备(易溶于水的钾盐)，该反应的离子方程式为______________________________。是新型净水剂，从铁元素化合价角度推测，其可以杀菌消毒的原因是______________________________。 18．（15分）某实验小组探究与的反应，请回答下列问题。 Ⅰ．利用如图所示装置探究与的定性反应 （1）根据实验目的，B装置所盛放的试剂为______，其作用为______。 （2）装置C中反应的化学方程式是______。 Ⅱ．如图所示是与定量实验的装置示意图： （3）注射器1中抽取了100，U形管中装有适量小玻璃珠和1.5g的粉末。实验开始时，打开止水夹、与______，关闭止水夹______，推动注射器1活塞，缓缓将压至U形管，观察到注射器2的活塞缓缓向外移动。 （4）下列叙述不正确的是______(填字母)。 A．U形管内的玻璃珠可防止过氧化钠粉末被吹走和增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积 B．U形管内淡黄色粉末渐渐变白 C．注射器1的活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50，只是因为含有未反应的 D．打开U形管右侧的胶塞，立即将带火星的木条放在管口，可验证反应产物之一为氧气 Ⅲ．该实验小组继续探究与反应的产物成分 （5）实验室用70%的硫酸溶液与亚硫酸钠反应制备，该反应的化学方程式为，最适宜的发生装置是______(填字母)。 （6）甲同学认为与的反应类似与的反应生成，而乙同学则认为反应会生成______(填化学式)。 （7）用三颈烧瓶收集干燥纯净的，将氧气传感器塞入三颈烧瓶中间接口，用药匙取少量从右端加入三颈烧瓶中，迅速塞紧瓶塞，电脑上采集到的三颈烧瓶内氧气含量随时间变化的数据如图2所示。 ①上述实验能______(填“能”或“不能”)说明与反应有产生。 ②分析图2中氧气含量变化趋势并解释该变化可能的原因______。 13/13 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·培优卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 【答案】B 【解析】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2．【古文献】下列有关文献描述的物质，对其分类不合理的是 选项 文献描述 物质的分类 A 绿矾入罐熬炼，则成矾红(铁红) 矾红属于氧化物 B 用浓酒和糟入甑，蒸令气上 乙醇是一种非电解质 C 曾青得铁则化为铜 曾青、铁和铜均为电解质 D 凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴 是一种正盐 【答案】C 【解析】A．绿矾（FeSO4·7H2O）熬炼得矾红（Fe2O3），Fe2O3属于氧化物，A正确； B．文献描述蒸馏乙醇的过程，乙醇属于化合物，在溶液中不电离，属于非电解质，B正确； C．曾青（CuSO4）是电解质，但铁（Fe）和铜（Cu）为单质，不属于电解质，C错误； D．硝（KNO3）由硝酸与氢氧化钾完全中和生成，不含可电离的H+或OH-，属于正盐，D正确； 故答案为C。 3．下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A．受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B．能与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 C．Na具有强还原性，可用于制备金属钛 D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白织物 【答案】A 【解析】A．用于治疗胃酸过多，利用其能与酸反应(中和酸)的性质，A错误； B．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于制作呼吸面具，B正确； C．Na具有强还原性，故Na可与TiCl4反应生成单质Ti，C正确； D．氯水中含有HClO，具有强氧化性，可用于漂白织物，D正确； 故答案选A。 4．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．不能拆，正确答案为，A错误； B．与水反应生成，不能直接电离出，与水发生反应，B错误； C．电离产生和，C正确； D．电离为和，正确答案为，D错误； 答案选C。 5．下列操作不符合实验安全要求或操作规范的是 A．点燃H2前，先进行验纯 B．金属钠着火，可用干沙灭火 C．蒸发结晶实验中，可用坩埚钳将热的蒸发皿夹持到陶土网上冷却 D．焰色试验时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 【答案】D 【解析】A．氢气易燃，不纯时点燃易爆炸，验纯是必要安全步骤，A正确； B．钠与水、二氧化碳剧烈反应，干沙可隔绝氧气且不引发副反应，B正确； C．蒸发皿高温直接放置会损坏实验台，陶土网散热均匀且安全，C正确； D．稀硫酸洗涤后，硫酸高温不挥发，会附着铂丝干扰后续实验颜色；稀盐酸易挥发，无残留，D错误； 故选D。 6．膦(PH3)可以用白磷(P4)与过量碱液反应制备，化学反应方程式为，下列说法错误的是 A．KH2PO2为酸式盐 B．反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1:3 C．上述反应中PH3为还原产物 D．反应中每消耗1 mol P4共转移3 mol电子 【答案】A 【解析】A．过量碱液与KH2PO2不反应，说明H3PO2是一元酸，则KH2PO2为正盐，A错误； B．反应中P4的1个P原子被还原（生成PH3），3个P原子被氧化（生成KH2PO2），氧化剂（被还原的P）与还原剂（被氧化的P）物质的量比为1:3，B正确； C．P4→PH3中P元素化合价降低，发生还原反应，则PH3为还原产物，C正确； D．每消耗1 molP4，1molP被还原（得3mol e⁻），3molP被氧化（各失1mol e⁻），总转移电子数为3 mol，D正确； 故选A。 7．下列实验装置能达到相应实验预期目的的是(已知：常温常压下，1体积水可溶解700体积氨气) A．图Ⅰ：比较和的热稳定性 B．图Ⅱ：检查装置的气密性 C．图Ⅲ：除去中的 D．图Ⅳ：a通入，然后b通入，c中放碱石灰 【答案】B 【解析】A．比较和的热稳定性是里面的小试管盛放碳酸氢钠，图示装置不合理，故A错误； B．先关闭止水夹，然后向长颈漏斗中加入水，若一端时间内漏斗中水面无变化，证明装置的气密性良好，故B正确； C．氯气也能与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水除去氯化氢，图示装置不合理，故C错误； D．氨气极易溶于水，应该a通入，然后b通入，图示装置不合理，故D错误； 故选B。 8．广泛应用于航天和潜水的供氧剂。已知钠元素存在如下转化： 下列叙述错误的是 A．实验室中的金属钠通常保存在煤油或石蜡油中 B．反应②生成1mol时，转移2mol电子 C．可用盐酸除去溶液中少量的 D．上述转化涉及的反应类型有化合反应、氧化还原反应、复分解反应 【答案】C 【解析】A．实验室中的金属钠因易与水和氧气反应，通常保存在煤油或石蜡油中以隔绝空气，A正确； B．反应②为，生成时，有2 mol氧原子从-1价升至0价，转移2 mol电子，B正确； C．用盐酸除去溶液中少量时，虽可将转化为，但会引入NaCl杂质，违反除杂原则，C错误； D．转化中：反应①（）为化合反应和氧化还原反应；反应②（）为氧化还原反应；反应③（）和④（）均为复分解反应，涉及化合反应、氧化还原反应、复分解反应，D正确； 故答案选C。 9．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与Fe2+反应，证明Fe2+具有还原性：+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O B．过量澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ C．漂白粉制备：2OH−+Cl2=Cl−+ClO−+H2O D．服用适量小苏打溶液治疗胃酸过多：+H+=CO2↑+H2O 【答案】D 【解析】A．浓盐酸也能被KMnO4溶液氧化生成Cl2，则用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与Fe2+反应，KMnO4溶液褪色，不能证明Fe2+具有还原性，故A错误； B．过量澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误； C．工业上把氯气通入冷的消石灰中制备漂白粉，反应的离子方程式为Ca(OH)2+Cl2=Cl−+ClO−+H2O+Ca2+，故C错误； D．小苏打的化学式为NaHCO3，它的水溶液呈碱性，胃酸的主要成分为盐酸，故二者能发生复分解反应，离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，故D正确； 故选D。 10．空气中含有N2、O2、CO2等气体。关于同温同压下等质量的三种气体，下列关系正确的是 A．摩尔质量： B．体积： C．物质的量： D．密度： 【答案】D 【解析】A．已知摩尔质量若以g/mol做单位的话在数值上等于其相对原子或分子质量，则摩尔质量实际为M(CO2) = 44 g/mol > M(O2) = 32 g/mol > M(N2) = 28 g/mol，A不合题意； B．同温同压下，体积V与物质的量n成正比，而n =，等质量时n(N2) > n(O2) > n(CO2)，故体积不等，B不合题意； C．物质的量n =，等质量时n(CO2) = < n(O2) = < n(N2) = ，C不合题意； D．已知同温同压下，气体的密度ρ =，与气体的摩尔质量成正比，故ρ(CO2) > ρ(O2) > ρ(N2)，D符合题意； 故答案为D。 11．某同学设计如下装置制备并收集纯净、干燥的，下列说法错误的是 A．该装置制的化学方程式为(浓) B．饱和食盐水的作用是除去中含有的HCl杂质 C．NaOH溶液的作用是吸收多余的，防止污染环境 D．实验时仪器接口的连接顺序为eabcdghf 【答案】D 【分析】装置A中与浓盐酸在加热条件下反应生成，化学方程式为，饱和食盐水除去中的杂质，浓硫酸干燥，溶液吸收尾气，据此分析。 【解析】A．装置A中与浓盐酸在加热条件下反应生成，化学方程式为，A不符合题意； B．饱和食盐水可降低的溶解度，同时吸收杂质，作用是除去中含有的杂质，B不符合题意； C．有毒，溶液可与反应，作用是吸收多余的，防止污染环境，C不符合题意； D．制备纯净、干燥的，应先通过饱和食盐水除，再通过浓硫酸干燥，收集时采用向上排空气法，仪器接口的连接顺序应为，D符合题意； 故选D。 12．下列实验操作及现象正确且与实验结论相对应的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取样于试管中，加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成 溶液中一定含有 B 取少量溶于水，滴加少量酚酞试液变红又很快褪色 溶液中有漂白性物质 C 取少量于试管中，加入少量水溶解，用温度计测量溶解过程中温度变化，温度计示数下降 溶于水吸热 D 取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色 溶液一定是酸 【答案】B 【解析】A．产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是二氧化硫或二氧化碳，溶液中可能含或或或，A错误； B．溶于水生成NaOH，但加少量酚酞试液后溶液变红又很快褪色，故溶液中一定有漂白性物质，B正确； C．溶于水放热，C错误； D．取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色，只能证明溶液呈酸性，某些盐溶液也能呈酸性，D错误； 故选B。 13．【新情境】亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示： 已知：纯易分解爆炸，一般稀释到以下。 下列说法正确的是 A．中的化合价为-2价 B．反应①中参加反应的和的化学计量数之比为1：2 C．反应①需鼓入空气，主要目的是稀释以防爆炸 D．反应②条件下，还原性： 【答案】C 【分析】由制备流程可知，①在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成和，反应为；②中与过氧化氢在碱性条件下反应生成，反应为，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到，据此分析解答。 【解析】A．中O元素为-2价，Na元素为+1价，则的化合价为+3价，A错误； B．反应①，参加反应的和的物质的量之比为2：1，B错误； C．纯易分解爆炸，则反应①鼓入空气，主要目的是稀释以防爆炸，C正确； D．反应②为，中+4价的氯元素被还原成中的+3价，作氧化剂，作还原剂，故还原性：，D错误； 故答案选C。 14．【新考法】为了探究与、的反应，同学们用如图所示装置进行两组实验并记录现象。下列说法错误的是 序号 Ⅰ Ⅱ 试剂X 溶液 溶液 实验现象 试管中生成白色沉淀，澄清石灰水变浑浊 试管中生成白色沉淀，澄清石灰水无明显现象 A．物质的量浓度相同时，溶液的碱性比溶液强 B．实验I的试管中发生离子反应： C．实验Ⅱ充分反应后的溶液呈中性 D．实验I和实验Ⅱ的试管中，生成白色沉淀的质量相等 【答案】D 【解析】A．同浓度时，的水解程度大于，故溶液碱性更强，A正确； B．实验Ⅰ中生成沉淀和（石灰水变浑浊），离子反应为，B正确； C．实验Ⅱ中与反应生成NaCl和，若二者恰好完全反应，则溶质为NaCl，其溶液呈中性，C正确； D．假设实验I和II中所用与盐溶液溶质的物质的量相等，均为 mol。实验I中，根据，生成 mol ；实验II中，根据，生成 mol 。两实验生成的沉淀质量不相等，D错误； 故选D。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：共4题，共58分。 15．（11分）I、某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图所示。 （1）[实验原理]电解质溶液导电能力的强弱主要由溶液中______及所带电荷总数决定。观察______变化，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 [实验装置]如图所示。 （2）[实验过程与记录] 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的溶液直至过量，边滴边振荡 ______ 溶液和溶液的反应是离子反应 写出溶液和溶液反应的离子反应方程式______。 （3）关于图2下列说法中错误的是______(填字母)。 A．反应前一段导电能力不断减弱，说明生成的是非电解质 B．图2中最低点导电能力约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．图2中最低点导电能力约为零时，溶液与稀硫酸恰好完全中和 D．、和都是电解质 Ⅱ、胶体广泛存在于我们的生产生活中，以其独特的性质发挥着重要的作用。 （4）胶体的制备 将40 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴______，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，得到的分散系即为胶体。 （5）丁达尔效应 ①实验操作：把盛有40 mL 溶液和40 mL 胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线垂直的方向进行观察。 ②实验现象：光束通过胶体时，可看到一条光亮的通路，而光束通过溶液时，看不到此现象。 ③理论解释：这条光亮的“通路”是胶体粒子对光线______形成的，这种现象称为丁达尔效应。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）离子的浓度（1分） 灯泡的明暗程度（1分） （2）灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮 （3）A （4）饱和FeCl3溶液（1分） 红褐色（1分） （5）散射（1分） 【解析】（1）①溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数决定。离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电性越强； ②离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电性越强，灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化，从而证明发生了离子反应； （2）①开始烧杯中只有强电解质Ba(OH)2，灯泡变亮，随着加入H2SO4溶液，两者反应生成BaSO4沉淀和水，离子浓度下降，所以会逐渐变暗，当完全中和时，小灯泡会熄灭，再加入H2SO4溶液，溶液中离子浓度增大，小灯泡会逐渐变亮； ②溶液和溶液反应的离子反应方程式为：； （3）A.反应前一段导电能力不断减弱，说明溶液中的离子数目下降，但生成的BaSO4是电解质，A项错误； B.溶液的导电性取决于溶液中单位体积内自由移动的离子数目的大小，图（2）中最低点导电能力约为零，说明溶液中自由移动的离子数目接近0，B项正确； C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和时生成BaSO4和水，溶液中自由移动的离子数目最小，导电性接近0，C项正确； D. Ba(OH)2、H2SO4和BaSO4在水溶液中都能自身电离出自由移动的离子，所以它们都是电解质，D项正确； 故答案选A； （4）①向沸水中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，此时可以得到Fe(OH)3胶体；反应的化学方程式为：，故答案为：饱和FeCl3溶液； ②答案为：红褐色； （5）将两个烧杯置于黑暗条件下，分别用激光笔照射杯中的液体，与光线垂直的方向进行观察；光束通过氢氧化铁胶体可以看到一条光亮的通路，而光束通过硫酸铜溶液时候看不到；这条光亮的通路是胶体粒子对光线的散射形成的，这种现象叫做丁达尔效应。 16．（16分）完成下面有关计算。 （1）下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是_______(填序号)。 ①1gH2；②2.408×1023个CH4；③10.8gH2O；④标准状况下6.72LCO2 （2）某金属氯化物中含，则的相对原子质量为_______ （3）1.7克NH3含有的氢原子数与标况下_______含有的氢原子数相同。 （4）在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的CH4和O2，隔板处于如图位置。 则左右两侧的体积比是_______，左右两侧的原子个数之比是_______。 （5）已知：，钠、镁、铝分别与过量的盐酸反应产生相同体积的氢气(同温同压下)，则消耗钠、镁、铝的物质的量之比为_______。 （6）常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子的物质的量为_______。 （7）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为_______。 【答案】（每空2分）（1）① （2）64 （3）1.68 （4）2 : 1 5 : 1 （5）6 : 3 : 2 （6）4mol （7）106g∙mol-1 【解析】（1）①n(H2)==0.5mol，V(H2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L； ②n(CH4)==0.4 mol，V(CH4)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L； ③m(H2O)=10.8g，标况下水呈液态，密度约为1g/mL，则V(H2)≈=10.8mL=1.08×10-2L； ④V(CO2)=6.72L； 比较以上数据，可得出标准状况下体积最大的是①。 （2）40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6molCl-，则n(MCl2)=0.3mol，M(MCl2)==135g/mol，则M的相对原子质量为135-35.5×2=64。 （3）n(NH3)==0.1mol，n(H)=3n(NH3)=0.3mol，n(CH4)==0.075mol，V(CH4)=0.075mol×22.4L/mol=1.68L。 （4）设CH4和O2的质量为mg，温度、压强相同时，气体的摩尔体积相同，气体的体积之比等于物质的量之比，V(CH4) : V(O2)= n(CH4) : n(O2)==2 : 1， 则左右两侧的体积比是2 : 1，左右两侧的原子个数之比是(2×5) : (1×2)=5 : 1。 （5）2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，钠、镁、铝分别与过量的盐酸反应产生相同体积的氢气(同温同压下)，依据阿伏加德罗定律的推论，气体的体积比等于物质的量比，三种金属与盐酸反应产生H2的物质的量相同(设为3mol)，则由反应方程式，可得出消耗钠、镁、铝的物质的量之比为(2×3) : (1×3) : 2=6 : 3 : 2。 （6）采用极值法，常温常压下，92gNO2含氧原子的物质的量为=4mol，92gN2O4含氧原子的物质的量为=4mol，则92gNO2和N2O4混合气体含有的氧原子的物质的量为4mol。 （7）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，依据质量守恒定律，生成C的质量为16g+20g-31.76g=4.24g，则C的摩尔质量为=106g∙mol-1。 17．（16分）“价-类”二维图是研究元素及其化合物性质的重要方法。下图为Fe元素和Cl元素的“价-类”二维图。回答下列问题： （1）下列说法正确的是__________(填字母)。 A．a在空气中受热能迅速被氧化成b B．b与H2O反应生成d C．i可用作自来水的消毒剂 D．g与H2O反应可生成h，该过程中有电子的转移 （2）j是一种钾盐，其化学式为__________。 （3）f与H2O反应转化为h的化学方程式为______________________________。 （4）配制溶液时，需要用托盘天平称取__________g；配制该溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平(带砝码)、__________；向溶液中滴加NaOH溶液的现象是__________。 （5）NaClO碱性溶液可以与e的硫酸盐反应制备(易溶于水的钾盐)，该反应的离子方程式为______________________________。是新型净水剂，从铁元素化合价角度推测，其可以杀菌消毒的原因是______________________________。 【答案】（每空2分） （1）C （2）KClO4 （3） （4）13.9 500 mL容量瓶、胶头滴管 先生成白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （5） 铁元素为+6价，该物质具有强氧化性，可以杀菌消毒(合理即可) 【分析】根据“价-类”二维图可知，a为，b为，c为，d为，e为价铁的含氧酸盐，f为，g为，h为，i为，j为价氯的含氧酸盐。 【解析】（1）A．在空气中受热易被氧化生成，而不是，A错误； B．是不溶于水的金属氧化物，不能与水反应生成，B错误； C．中氯元素化合价为价，具有强氧化性，是常用的自来水消毒剂，C正确； D．与水反应生成，化学方程式为，该反应中各元素化合价均未发生变化，无电子转移，D错误。 （2）j为价氯元素的含氧酸盐，且题目已知其为一种钾盐，故其化学式为高氯酸钾，即。 （3）f为单质，h为价氯的酸即，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，化学方程式为。 （4）实验室没有480 mL规格的容量瓶，配制时必须选用500 mL容量瓶。所需的物质的量，其质量。配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器有：托盘天平(带砝码)、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，故横线处应填500 mL容量瓶、胶头滴管。向溶液中滴加溶液，首先反应生成白色的沉淀，极易被氧气氧化为红褐色的，观察到的现象为：先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 （5）e的硫酸盐为，在碱性条件下与反应生成。反应中被氧化为，铁元素化合价由升高到；被还原为，氯元素化合价由降低到。根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可写出离子方程式为。能作为杀菌消毒剂，是因为其中的铁元素化合价为价，处于高价态，具有强氧化性，能够使细菌和病毒的蛋白质发生变性。 18．（15分）某实验小组探究与的反应，请回答下列问题。 Ⅰ．利用如图所示装置探究与的定性反应 （1）根据实验目的，B装置所盛放的试剂为______，其作用为______。 （2）装置C中反应的化学方程式是______。 Ⅱ．如图所示是与定量实验的装置示意图： （3）注射器1中抽取了100，U形管中装有适量小玻璃珠和1.5g的粉末。实验开始时，打开止水夹、与______，关闭止水夹______，推动注射器1活塞，缓缓将压至U形管，观察到注射器2的活塞缓缓向外移动。 （4）下列叙述不正确的是______(填字母)。 A．U形管内的玻璃珠可防止过氧化钠粉末被吹走和增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积 B．U形管内淡黄色粉末渐渐变白 C．注射器1的活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50，只是因为含有未反应的 D．打开U形管右侧的胶塞，立即将带火星的木条放在管口，可验证反应产物之一为氧气 Ⅲ．该实验小组继续探究与反应的产物成分 （5）实验室用70%的硫酸溶液与亚硫酸钠反应制备，该反应的化学方程式为，最适宜的发生装置是______(填字母)。 （6）甲同学认为与的反应类似与的反应生成，而乙同学则认为反应会生成______(填化学式)。 （7）用三颈烧瓶收集干燥纯净的，将氧气传感器塞入三颈烧瓶中间接口，用药匙取少量从右端加入三颈烧瓶中，迅速塞紧瓶塞，电脑上采集到的三颈烧瓶内氧气含量随时间变化的数据如图2所示。 ①上述实验能______(填“能”或“不能”)说明与反应有产生。 ②分析图2中氧气含量变化趋势并解释该变化可能的原因______。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）浓（1分） 除去气体中的水分（1分） （2） （3）（1分） （1分） （4）C （5）b （6） （7）能（1分） 氧气含量在AB段快速上升，在BC段缓慢下降，AB段与快速反应生成和，BC段继续与反应生成 【分析】与的定性反应实验装置中，装置A通过加热分解提供，但同时这个反应也会有生成，因为也能与反应，所以为排除的干扰，需要在气体进入反应管C前，先除去其中的，所以装置B中为浓；与在C中反应，最后在D中用溶液吸收多余的；定量实验装置中，与在U形管中反应，左侧注射器中装有，将左侧注射器中的气体推入装置反应的同时，刻度指示消耗气体的体积，反应过程中右侧注射器活塞会向外移动，刻度指示生成气体的体积；据此回答。 【解析】（1）由分析可知，装置B中为浓，其作用为除去气体中的水分； （2）由分析可知，装置C中与发生反应，反应方程式为； （3）装置的定量检测中，需要两个注射器的移动来指示，所以实验开始时，需要打开止水夹、、，使U形管两端与注射器连通，同时关闭防止气体逸出； （4）A．U形管中玻璃珠可阻挡一部分气流，防止气流过大将吹走，且玻璃珠可使粉末分散，增大其与的接触面积，A正确； B．反应物呈淡黄色，产物呈白色，反应过程中粉末颜色由淡黄逐渐变白，B正确； C．注射器1原来装有100 mL ，活塞推到底后，理论上注射器2会收集50 mL ，实际收集气体大于50 mL，原因除反应不完全，还存在未反应的以外，还可能因为该反应放热，装置温度升高使气体体积膨胀，C错误； D．反应后U形管中会有生成的氧气残留，打开右侧胶塞，用带火星的木条放入管口，如观察到木条复燃，则可检验产物中有氧气，D正确； 故答案选C； （5）为液体，通过反应制备适合在溶液中进行，装置a适合用于固体加热分解反应，装置b配有分液漏斗，适合有液体参与的反应，且可控制反应速率，因此适合该反应的发生装置为b； （6）因为具有氧化性，具有还原性，可能会被氧化为，所以反应可能会生成； （7）由图2中氧气含量变化曲线可知，反应初期（AB段）氧气含量快速上升，说明有氧气生成，因此能说明与反应有产生，反应方程式为；之后（BC段）氧气含量开始下降，说明氧气被消耗，同时+4价的S被氧化为+6价，生成，反应方程式为。 13/13 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·培优卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C A C D A B C D D D B C D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（11分）（除标明外，每空2分） （1）离子的浓度（1分） 灯泡的明暗程度（1分） （2）灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮 （3）A （4）饱和FeCl3溶液（1分） 红褐色（1分） （5）散射（1分） 16．（16分）（每空2分） （1）① （2）64 （3）1.68 （4）2 : 1 5 : 1 （5）6 : 3 : 2 （6）4mol （7）106g∙mol-1 17．（16分）（每空2分） （1）C （2）KClO4 （3） （4）13.9 500 mL容量瓶、胶头滴管 先生成白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （5） 铁元素为+6价，该物质具有强氧化性，可以杀菌消毒(合理即可) 18．（15分）（除标明外，每空2分） （1）浓（1分） 除去气体中的水分（1分） （2） （3）（1分） （1分） （4）C （5）b （6） （7）能（1分） 氧气含量在AB段快速上升，在BC段缓慢下降，AB段与快速反应生成和，BC段继续与反应生成 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ．（ 1 1 分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） （ 1分 ） （ 1分 ） （2） （3） （4） （ 1分 ） （ 1分 ） （5） （ 1分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 1 6 分 ） （ 每空2分 ） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 17 ．（ 1 6 分 ） （ 每空2分 ） （1） （2） （3） （4） （5） 18 ．（ 1 5 分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） （ 1分 ） （ 1分 ） （2） （3） （ 1分 ） （ 1分 ） （4） （5） （6） （7） （ 1分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $