精品解析：湖南长沙市望城区第一中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试题

望城一中2026年下学期高一第一次调研考试·化学 时量：70分钟  分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Cu-64 一、单选题（每小题3分，共42分，每题只有一个答案） 1. 古代利用绿矾制取硫酸。制取过程中首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是 A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 含氧酸 2. 下列关于分散系的说法不正确的是 A. 分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B. 分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液 C. 分散质粒子的直径为10－9～10－7 m的分散系是胶体 D. 可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 3. 下列对常见物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A 自来水 B 纯碱 食醋 C 烧碱 氢氧化铁胶体 D 洁净的空气 A. A B. B C. C D. D 4. 下列各选项不能满足如图一系列关系的选项是 A. X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B. X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸钙 C. X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙 D. X为钠、Y为氢氧化钠、Z为氧化钠 5. 下列实验相关操作正确的是 A. 将饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体 B. 从氢氧化铁胶体中过滤出分散质 C. 钠能与硫酸铜溶液反应得到红色的铜 D. 钠与水反应、过氧化钠与水反应，两者都放热 6. 下列变化加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 下列均为消毒试剂的有效成分，其中属于电解质的是 A. B. C. D. 8. 下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是 A. 含大量NaHSO4的溶液中：Mg2+、Ba2+、OH-、 B. 无色澄清透明溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、 C. 使石蕊变红的溶液中：K+、Na+、、 D. 含有Cl-的溶液中：、、Fe3+、K+ 9. 等质量的两块钠．第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中（常温下）充分反应，则下列说法正确的是 A. 第一块钠失去电子多 B. 两块钠失去电子一样多 C. 第二块钠的生成物质量更大 D. 两者生成的产物都属于碱性氧化物 10. 高铁酸钾（）作净水剂，既能消毒杀菌，又能吸附水中悬浮物。制备方法为。下列说法不正确的是 A. 作还原剂 B. 发生还原反应 C. 是还原产物 D. 若生成2个水分子，则反应转移6个电子 11. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ab段发生反应的离子方程式为 B. cd段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 C. 向e点溶液中加入溶液，反应的离子方程式为 D. 用溶液代替稀硫酸重复上述实验，溶液导电能力随时间的变化趋势与题图相似 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸银溶液与铜反应： B. 用石灰乳吸收少量： C. 硝酸银溶液与盐酸反应： D. 硫酸亚铁溶液与氨水反应： 13. 利用以下装置制备、纯化CO，并探究CO和的反应（）。已知甲酸在浓硫酸作用下加热可产生CO。下列说法正确的是 A. 该反应中既作氧化剂又作还原剂 B. 装置d中的试剂可选用溶液 C. 实验开始时，依次点燃a、c处酒精灯 D. 加热一段时间后，硬质玻璃管中粉末由白色变为淡黄色 14. SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+Fe3++H2O+Fe2++H+(未配平)；②+Fe2++H+Cr3++Fe3++H2O(未配平)。下列说法错误的是 A. 反应①②均为氧化还原反应 B. 还原性：SO2>Fe2+>Cr3+ C. 配平后反应②的化学计量数依次为1、3、14、2、3、7 D. 由上述反应推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 二、填空题（每空2分，共58分） 15. 在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题： （1）现有下列十种物质：①、②空气、③、④、⑤胶体、⑥、⑦碘酒、⑧、⑨、⑩，其中，属于分散系的有____________（填序号，下同），属于盐的有____________。 （2）、都属于酸性氧化物，由写出与足量反应的离子方程式为：______________________________。 （3）比较分散质粒子的直径大小：⑤______⑦（填“>”或“<”）。 （4）⑩在水溶液中的电离方程式为______________________________。 （5）写出③与④反应的离子方程式________________________，若有36 g H2O参与反应，则消耗氧化剂的质量为____________。 （6）已知与足量溶液反应的化学方程式为：，属于____________（填“正盐”或“酸式盐”）。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图。 Ⅰ．请回答下列问题 （1）实验室中通常把物质①保存在____________中，将物质①加热所用的仪器为____________。 （2）中元素的化合价为_______；用作生氢剂时的反应原理为：，有关该反应的说法正确的有____________（填字母）。 A. 该反应属于置换反应 B. H2既是氧化产物，又是还原产物 C. NaH是氧化剂 D. H2O中的氢元素被还原 Ⅱ．淡黄色固体b与二氧化碳反应时需要与水接触，某课外活动小组设计了下列装置验证了此结论。 （3）请写出淡黄色固体与二氧化碳气体反应的化学方程式：______________________________。 （4）装置②中的试剂为_______________。（填序号） A. 饱和NaHCO3溶液 B. 浓硫酸 C. 饱和NaCl溶液 D. NaOH溶液 （5）装置③中试剂的作用是________________________ （6）进行实验。 步骤1：打开活塞K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开活塞K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 a处带火星的木条复燃的是步骤______（填“1”或“2”）。 （7）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是（请结合化学方程式和文字进行解释）：__________________________________________。 17. 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 （1）不做任何实验就能确认溶液中肯定不存在的离子为_____________________。 （2）实验Ⅲ证明溶液中一定存在的离子为_____________________。 （3）写出实验Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：_______________________________________。 （4）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是__________________。 （5）如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中_________（填“有”或“无”）K+，判断依据是______________________________________________________________________________________。 18. 溶液、浊液、胶体是常见的分散系。 明胶溶于水形成胶体，可用于制作药用胶囊。不法企业用皮革废料熬制工业明胶，用此类工业明胶制作的胶囊往往含有超标的重金属铬（Cr），会对人体造成伤害。 （1）工业明胶中含有，其中铁元素为+2价，则铬元素为____________价。 （2）实验制备氢氧化铁胶体的化学方程式为______________________________________ （3）明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是______（填字母）。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子直径均大于100 nm c．二者均有丁达尔效应 （4）一些含铬物质的转化关系如图所示。 ①属于氧化还原反应的是______（填序号）。 ②请配平离子方程式：____________。 ____________________________________ 每生成1分子转移______个电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 望城一中2026年下学期高一第一次调研考试·化学 时量：70分钟  分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Cu-64 一、单选题（每小题3分，共42分，每题只有一个答案） 1. 古代利用绿矾制取硫酸。制取过程中首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是 A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 含氧酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于盐，A不符合题意； B．二氧化硫和三氧化硫属于酸性氧化物，B不符合题意； C．氧化铁属于碱性氧化物，C不符合题意； D．水属于氢化物，不属于含氧酸，再结合前三项分析，D符合题意； 故选D。 2. 下列关于分散系的说法不正确的是 A. 分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B. 分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液 C. 分散质粒子的直径为10－9～10－7 m的分散系是胶体 D. 可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．分散系的稳定性为：溶液>胶体>浊液，A正确； B．分散质粒子的直径大小为：浊液>胶体>溶液，B错误； C．粒子直径在10－9～10－7 m的分散系为胶体，C正确； D．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，故用过滤的方法可以将悬浊液的分散质从分散系中分离出来，D正确； 答案选B。 3. 下列对常见物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A 自来水 B 纯碱 食醋 C 烧碱 氢氧化铁胶体 D 洁净的空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于酸式盐，不属于酸，A错误； B．纯碱是，属于盐不属于碱，B错误； C．属于酸，烧碱是属于碱，属于盐，氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物，分类均正确，C正确； D．属于酸性氧化物，不属于酸，D错误； 故选C。 4. 下列各选项不能满足如图一系列关系的选项是 A. X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B. X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸钙 C. X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙 D. X为钠、Y为氢氧化钠、Z为氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．为铜时，与加热反应生成（），与硫酸反应生成（），与活泼金属发生置换反应生成（），转化可实现，A不符合题意； B．为二氧化碳时，与反应生成（），与反应生成（），与盐酸反应或高温分解生成（），转化可实现，B不符合题意； C．为碳酸钙时，高温分解生成（），与水反应生成（），与反应生成（），转化可实现，C不符合题意； D．为钠时，与水反应生成（），但无法一步转化为（不能实现），且也无法一步转化为单质，不满足循环转化，D符合题意； 故选D。 5. 下列实验相关操作正确的是 A. 将饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体 B. 从氢氧化铁胶体中过滤出分散质 C. 钠能与硫酸铜溶液反应得到红色的铜 D. 钠与水反应、过氧化钠与水反应，两者都放热 【答案】D 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中，会直接发生复分解反应生成沉淀，无法制备氢氧化铁胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，A错误； B．胶体分散质粒子直径为1~100 ，可透过滤纸，无法通过过滤分离出氢氧化铁胶体的分散质，应采用渗析法，B错误； C．钠投入硫酸铜溶液时，会先与水反应生成和，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能置换得到红色的铜，C错误； D．钠与水的反应、过氧化钠与水的反应均为放热反应，反应过程都放出热量，D正确； 故选D。 6. 下列变化加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中为价，转化为价的，硫元素化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，A符合题意； B．中为价，转化为价的，氯元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，B不符合题意； C．中为价，转化为中价的，氯元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，C不符合题意； D．和中均为价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，D不符合题意； 故选A。 7. 下列均为消毒试剂的有效成分，其中属于电解质的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于非金属氧化物，自身在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，A不符合题意； B．是单质，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，故既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．是盐，化合物，在水溶液中或熔融状态下均可电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，C符合题意； D．（乙醇）属于化合物，在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子而导电，属于非电解质，D不符合题意； 故选C。 8. 下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是 A. 含大量NaHSO4的溶液中：Mg2+、Ba2+、OH-、 B. 无色澄清透明溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、 C. 使石蕊变红的溶液中：K+、Na+、、 D. 含有Cl-的溶液中：、、Fe3+、K+ 【答案】D 【解析】 【详解】A． 电离出 H+ 和 ，H+与 OH-反应生成水、与 Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误； B．Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合"无色澄清透明溶液"的要求，B错误； C．使石蕊变红的溶液呈酸性， 与 H+发生反应，不能大量共存，C错误； D．该组离子相互之间不发生反应，在含 Cl-的溶液中可大量共存，D正确。 故答案为D。 9. 等质量的两块钠．第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中（常温下）充分反应，则下列说法正确的是 A. 第一块钠失去电子多 B. 两块钠失去电子一样多 C. 第二块钠的生成物质量更大 D. 两者生成的产物都属于碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与氧气反应时，钠元素均从0价升高为+1价，等质量的两块钠物质的量相等，失去电子总数相同，A错误； B．等质量的钠物质的量相同，反应后每个钠原子均失去1个电子，因此两块钠失去的电子数一样多，B正确； C．设两块钠质量均为46 g，钠的物质的量均为2 mol，加热时生成1 mol ，质量为，常温下生成1 mol ，质量为，第一块钠的生成物质量更大，C错误； D．碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应除盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，D错误； 故选B。 10. 高铁酸钾（）作净水剂，既能消毒杀菌，又能吸附水中悬浮物。制备方法为。下列说法不正确的是 A. 作还原剂 B. 发生还原反应 C. 是还原产物 D. 若生成2个水分子，则反应转移6个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价由+3价升高为中的+6价，失电子被氧化，作还原剂，A正确； B．中元素化合价由+1价降低为中的-1价，得电子被还原，发生还原反应，B正确； C．是被氧化得到的产物，属于氧化产物，不是还原产物，C错误； D．由反应可知，生成时，有参与反应，共转移电子，故生成2个水分子时反应转移6个电子，D正确； 故选C。 11. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ab段发生反应的离子方程式为 B. cd段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 C. 向e点溶液中加入溶液，反应的离子方程式为 D. 用溶液代替稀硫酸重复上述实验，溶液导电能力随时间的变化趋势与题图相似 【答案】C 【解析】 【分析】溶液导电需要可自由移动的离子。逐滴加入稀硫酸时，发生反应，溶液中的离子不断转化为沉淀和水，可自由移动的离子浓度减小，导电能力减弱，对应ac段。c点两者恰好完全反应，溶液中可自由移动的离子浓度很小，导电能力最弱。继续加入稀硫酸，硫酸过量，溶液中和的浓度增大，导电能力增强，对应ce段。 【详解】A．ab段氢氧化钡尚未反应完全，加入的稀硫酸与其反应。氢氧化钡和硫酸在水溶液中均按完全电离处理，与生成硫酸钡沉淀，与生成水，两种反应按氢氧化钡与硫酸的组成合并，离子方程式为，A正确； B．cd段硫酸过量，硫酸在水溶液中电离：。随着稀硫酸继续加入，溶液中可自由移动的离子浓度增大，导电能力不断增强，B正确； C．e点溶液中硫酸过量，加入的碳酸氢钠在水溶液中电离产生和，参与反应的是，不能写成。每个与一个反应生成二氧化碳和水，正确的离子方程式为，C错误； D．向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸铜溶液时，与生成硫酸钡沉淀，与生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为。反应过程中溶液中可自由移动的离子浓度减小，导电能力减弱；恰好完全反应时导电能力最弱；继续加入硫酸铜溶液，过量的硫酸铜电离产生和，使溶液导电能力增强。因此，导电能力随时间的变化趋势与题图相似，D正确； 故选C。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸银溶液与铜反应： B. 用石灰乳吸收少量： C. 硝酸银溶液与盐酸反应： D. 硫酸亚铁溶液与氨水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸银溶液与铜反应生成硝酸铜和银，离子方程式应为，A错误； B．石灰乳与少量反应生成亚硫酸钙和水，石灰乳中的为悬浊物，不能拆写成离子形式，需保留化学式，方程式为，B错误； C．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银和硝酸，离子方程式应为，C错误； D．硫酸亚铁溶液与氨水反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸铵，是弱碱不能拆写，离子方程式为，D正确； 故选D。 13. 利用以下装置制备、纯化CO，并探究CO和的反应（）。已知甲酸在浓硫酸作用下加热可产生CO。下列说法正确的是 A. 该反应中既作氧化剂又作还原剂 B. 装置d中的试剂可选用溶液 C. 实验开始时，依次点燃a、c处酒精灯 D. 加热一段时间后，硬质玻璃管中粉末由白色变为淡黄色 【答案】C 【解析】 【分析】整套实验装置用于制备、纯化并探究与的反应，装置a中甲酸在浓硫酸、加热条件下分解生成，b为净化干燥装置，除去甲酸蒸气与水蒸气，c中硬质玻璃管进行和的反应，装置d处理尾气，防止污染空气。 【详解】A．反应，中C元素化合价由升高到，中O元素化合价从降低为，中只有O元素化合价下降，只作氧化剂，不作还原剂，A错误； B．装置d的作用是吸收尾气，溶液与不发生反应，无法吸收，不能选用溶液，B错误； C．装置内空气中含有、、，均可以和反应，干扰实验，实验开始时先点燃a处酒精灯，利用生成的排尽装置内空气，空气排干净之后，再点燃c处酒精灯，C正确； D．是淡黄色粉末，反应生成的为白色粉末，实验现象为硬质玻璃管中粉末由淡黄色变为白色，D错误； 故选C。 14. SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+Fe3++H2O+Fe2++H+(未配平)；②+Fe2++H+Cr3++Fe3++H2O(未配平)。下列说法错误的是 A. 反应①②均为氧化还原反应 B. 还原性：SO2>Fe2+>Cr3+ C. 配平后反应②的化学计量数依次为1、3、14、2、3、7 D. 由上述反应推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A. 反应①②均有元素化合价的变化，均为氧化还原反应，A正确； B. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由反应①②可得还原性SO2>Fe2+>Cr3+，B正确； C. 根据得失电子守恒可知反应②的离子方程式为Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，C错误； D. 氧化性Cr2>S，则K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，D正确； 答案选C。 二、填空题（每空2分，共58分） 15. 在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题： （1）现有下列十种物质：①、②空气、③、④、⑤胶体、⑥、⑦碘酒、⑧、⑨、⑩，其中，属于分散系的有____________（填序号，下同），属于盐的有____________。 （2）、都属于酸性氧化物，由写出与足量反应的离子方程式为：______________________________。 （3）比较分散质粒子的直径大小：⑤______⑦（填“>”或“<”）。 （4）⑩在水溶液中的电离方程式为______________________________。 （5）写出③与④反应的离子方程式________________________，若有36 g H2O参与反应，则消耗氧化剂的质量为____________。 （6）已知与足量溶液反应的化学方程式为：，属于____________（填“正盐”或“酸式盐”）。 【答案】（1） ①. ②⑤⑦ ②. ⑧⑩ （2） （3） （4） （5） ①. ②. （6） 正盐 【解析】 【小问1详解】 分散系是分散质分散到分散剂中形成的混合物，包含溶液、胶体、浊液三类，盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物： ①为酸，化合物，不属于分散系； ②空气为气溶胶、混合物，属于分散系； ③为氧化物，化合物，不属于分散系； ④为氧化物，化合物，不属于分散系； ⑤胶体，混合物，属于分散系； ⑥为碱，化合物，不属于分散系； ⑦碘酒是碘的酒精溶液，混合物，属于分散系；， ⑧是结晶水合物属于盐，化合物，不属于分散系； ⑨属于有机化合物，不属于分散系； ⑩由钠离子和碳酸氢根构成，属于盐，化合物，不属于分散系； 综上属于分散系的有②⑤⑦；属于盐的有⑧⑩； 【小问2详解】 酸性氧化物与足量强碱反应生成对应价态的含氧酸盐和水，三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，拆分强电解质后删去不参与反应的钠离子，得到离子方程式； 【小问3详解】 ⑤胶体，胶体分散质粒子直径范围为，⑦碘酒，溶液分散质粒子直径小于，故氢氧化铁胶体的分散质粒子直径大于碘酒； 【小问4详解】 碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能完全电离，故电离方程式中不可拆写，电离方程式为：； 【小问5详解】 ③、④，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠、水、氧气均保留化学式不拆写，氢氧化钠为强电解质拆为离子，配平得到离子方程式；该反应中过氧化钠发生歧化反应，过氧化钠参与反应时，作氧化剂、作还原剂，对应消耗水，水的物质的量为，故消耗氧化剂过氧化钠的物质的量为，质量为； 【小问6详解】 足量氢氧化钾与反应仅生成，说明是二元酸，仅含有2个可电离的羟基氢，故中的氢无法电离，属于正盐。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图。 Ⅰ．请回答下列问题 （1）实验室中通常把物质①保存在____________中，将物质①加热所用的仪器为____________。 （2）中元素的化合价为_______；用作生氢剂时的反应原理为：，有关该反应的说法正确的有____________（填字母）。 A. 该反应属于置换反应 B. H2既是氧化产物，又是还原产物 C. NaH是氧化剂 D. H2O中的氢元素被还原 Ⅱ．淡黄色固体b与二氧化碳反应时需要与水接触，某课外活动小组设计了下列装置验证了此结论。 （3）请写出淡黄色固体与二氧化碳气体反应的化学方程式：______________________________。 （4）装置②中的试剂为_______________。（填序号） A. 饱和NaHCO3溶液 B. 浓硫酸 C. 饱和NaCl溶液 D. NaOH溶液 （5）装置③中试剂的作用是________________________ （6）进行实验。 步骤1：打开活塞K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开活塞K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 a处带火星的木条复燃的是步骤______（填“1”或“2”）。 （7）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是（请结合化学方程式和文字进行解释）：__________________________________________。 【答案】（1） ①. 煤油（或石蜡油） ②. 坩埚 （2） ①. -1 ②. BD （3） （4）A （5）干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸气） （6）2 （7）过氧化钠也能与水反应生成氧气，化学方程式为，无法排除是水与过氧化钠反应产生的氧气使木条复燃 【解析】 【分析】Ⅰ．借助钠的价类二维图分析钠及其化合物，横坐标为物质类别，纵坐标是钠元素化合价，物质①为单质，②是、； Ⅱ．以碳酸钙和盐酸反应制取，装置②除去杂质，装置③干燥，之后通入盛放淡黄色固体的硬质玻璃管，末端碱石灰吸收尾气，利用两步对照实验探究与过氧化钠的反应，同时需要考虑盐酸制得的混有水蒸气带来的干扰。 【小问1详解】 物质①是单质，金属钠容易与空气中氧气、水发生反应，实验室通常保存在煤油（或石蜡油）中隔绝空气；加热固体金属钠所用的仪器为坩埚； 【小问2详解】 中为价，依据化合物化合价代数和为0，算出元素化合价为；反应，中价升价，中价降价，属于归中反应，不属于置换反应，既是氧化产物又是还原产物，作还原剂，中部分氢元素化合价降低被还原，故选BD； 【小问3详解】 淡黄色固体为，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，对应的化学方程式为； 【小问4详解】 装置②目的除去中混有的杂质，饱和溶液可与反应生成，且不吸收二氧化碳，浓硫酸用于干燥气体，饱和溶液除效果差，会吸收，故选A； 【小问5详解】 装置③盛放干燥剂，作用是干燥二氧化碳，除去二氧化碳中混有的水蒸气，排除水和过氧化钠反应的干扰； 【小问6详解】 步骤1关闭打开，经过干燥后再通入，干燥与过氧化钠反应速率慢，氧气生成量少；步骤2打开关闭，没有经过干燥，携带水蒸气，水可以促进与反应，同时水直接和过氧化钠反应生成大量，能使带火星木条复燃，故选2； 【小问7详解】 碳酸钙与盐酸反应得到的气体中一定混有水蒸气，，水可直接和过氧化钠反应生成氧气，因此无法确定使木条复燃的氧气来自与过氧化钠的反应，还是水与过氧化钠的反应，该实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。 17. 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 （1）不做任何实验就能确认溶液中肯定不存在的离子为_____________________。 （2）实验Ⅲ证明溶液中一定存在的离子为_____________________。 （3）写出实验Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：_______________________________________。 （4）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是__________________。 （5）如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中_________（填“有”或“无”）K+，判断依据是______________________________________________________________________________________。 【答案】（1） （2） （3）、 （4）、、、 （5） ①. 无 ②. 溶液中离子个数相等时，阳离子所带正电荷总数等于阴离子、所带负电荷总数，电荷已经守恒，故不存在 【解析】 【分析】溶液为无色透明，因此有色离子一定不存在；实验Ⅰ滴入紫色石蕊溶液显蓝色，说明溶液呈碱性，含有，会与生成沉淀，不能共存；实验Ⅱ加无白色沉淀，证明无、；实验Ⅲ加硝酸酸化的产生白色沉淀，说明含；实验Ⅳ加少量产生白色沉淀，证明存在，再依据电荷守恒完成离子推断。 【小问1详解】 在水溶液中呈黄色，题干说明溶液是无色透明，不做实验就可以直接确定溶液中肯定不存在； 【小问2详解】 实验Ⅲ先加硝酸排除干扰，再加入溶液，产生白色沉淀，不溶于稀硝酸，该现象证明溶液中一定存在； 【小问3详解】 实验Ⅳ向原溶液滴入少量，溶液中和结合生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为；与反应生成水，离子方程式为； 【小问4详解】 由溶液呈碱性可知存在，和不能共存；实验Ⅱ加入无白色沉淀，、均可与形成白色沉淀，说明溶液不含、，因此原溶液肯定不存在的离子为、、、； 【小问5详解】 溶液中各种离子个数相等，已确定存在的离子是、、，带2个单位正电荷，、各带1个单位负电荷，正电荷总数与负电荷总数相等，满足溶液电中性，所以溶液中无，判断依据是若离子个数相等，现有离子电荷已经守恒，不需要。 18. 溶液、浊液、胶体是常见的分散系。 明胶溶于水形成胶体，可用于制作药用胶囊。不法企业用皮革废料熬制工业明胶，用此类工业明胶制作的胶囊往往含有超标的重金属铬（Cr），会对人体造成伤害。 （1）工业明胶中含有，其中铁元素为+2价，则铬元素为____________价。 （2）实验制备氢氧化铁胶体的化学方程式为______________________________________ （3）明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是______（填字母）。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子直径均大于100 nm c．二者均有丁达尔效应 （4）一些含铬物质的转化关系如图所示。 ①属于氧化还原反应的是______（填序号）。 ②请配平离子方程式：____________。 ____________________________________ 每生成1分子转移______个电子。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 、、 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 中为价，为价，根据化合物正负化合价代数和为0，设化合价为，，计算得到，因此铬元素化合价为； 【小问2详解】 实验室制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，化学方程式为； 【小问3详解】 a．胶体具有介稳性，密封放置不会产生沉淀，a错误； b．胶体分散质粒子直径在之间，分散质粒子直径大于的是浊液，b错误； c．丁达尔效应是胶体的特征性质，二者均为胶体，都有丁达尔效应，c正确； 故选c； 【小问4详解】 ①氧化还原反应的判断依据是反应前后存在元素化合价变化，反应Ⅰ转化为，化合价降低；反应Ⅳ转化为，化合价升高；反应Ⅵ转化为，化合价升高；反应Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ反应中所有元素化合价不变，是非氧化还原反应，故属于氧化还原反应的是Ⅰ、Ⅳ、Ⅵ； ②中从降到，1个共得到；从升到，生成1分子失去，得失电子守恒，系数为1，系数为3，系数为6；再根据电荷守恒与原子守恒配平其他物质，得到；每生成1分子，2个各失去1个电子，一共转移2个电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $