精品解析：山西晋中市介休市第一中学校2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

介休一中2026-2027学年上学期高一年级10月月考 化学试题 第I卷 选择题(共43分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、、CaO均为电解质 C. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有氧化性 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 2. 下列电离方程式中，错误的是 A. Ca (OH)2=Ca2++ 2OH-    B. NaHSO3=Na++ H++ C. Na2SO4=2Na++ D. H2SO4=2H++ 3. 下列化学方程式中，不可以用H++OH-=H2O表示的是 A. B. C. D. H2O 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用大理石和稀盐酸制取： B. 将Cu丝插入溶液中： C. 向澄清石灰水中通入过量： D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液的反应： 5. 下列关于同素异形体的说法正确的是 A. 红磷转化为白磷属于物理变化 B. 石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C. O2和O3的分子式不同，但结构相同 D. S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体 6. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 纯净物 混合物 A H2CO3 NaOH Cu2(OH)2CO3 盐酸 碘酒 B HClO Ba(OH)2 Fe2S3 NH3·H2O 石灰石 C CH3COOH C2H5OH 纯碱 Fe(OH)3胶体 CuSO4·5H2O D NaHSO4 KOH NaHCO3 汽油 冰水 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A. 图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 B. 图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 C. 氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应 D. 用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 8. 下列离子能大量共存的是 A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、Cl-、、Al3+ B. 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C. 含有大量Ba2+的溶液中：Na+、Cu2+、、Cl- D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 9. 氯化钠是我们生活中必不可少的物质，图a、b、c为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法正确的是 A. NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子  B. 图b表示NaCl在外加电场的作用下发生电离 C. 电解质HCl与NaCl一样，也能在图b所示状态下导电         D. 图中电极X、Y分别接电源的正、负极 10. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 11. 向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A. 实验1中灯泡亮度变化为“亮—灭—亮” B. 实验2中发生的反应： C. 实验3中的灯泡不会熄灭 D. 若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 12. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中正确的是 A. 离子的还原性从弱到强的顺序是<< B. 反应过程中需要随时补充 C. 在反应①中作为氧化剂 D. 反应可能会发生 13. 某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的数目随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应中为还原剂 B. 分子是氧化产物 C. 消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 D. 氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2 14. 科学研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示：下列说法正确的是 A. 次磷酸的分子式为，属于三元酸 B. 流程中，属于还原产物 C. 白磷与浓溶液反应的化学方程式为：(浓) D. 理论上，消耗1个白磷可生产2个 第Ⅱ卷 非选择题(共57分) 二、填空题 15. 运用分类的方法研究物质及变化的规律是化学学习的有效途径。 Ⅰ.化合物根据其组成和性质可进行如图所示分类 （1）如图所示的分类方法属于___________。 （2）现有下列四种物质：、、、 ①按类别将上述四种物质填入下表 类别 酸 碱 盐 酸性氧化物 物质 a___________ b___________ c___________ d___________ ②根据上述四种物质的性质，写出符合下列要求的化学方程式。 a.发生中和反应：___________ b.有沉淀生成的反应：___________ Ⅱ.我们可以从不同角度认识化学反应，四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示。 （3）下列化学反应属于阴影区域的是____。 A． B． C． D． E． 16. Ⅰ．有以下物质：①石墨 ②铝 ③酒精 ④碳酸氢钠 ⑤二氧化碳 ⑥氢氧化钡溶液 ⑦氧化钙 ⑧醋酸 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸氢钾。 （1）其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______。 （2）写出物质⑩溶于水的电离方程式：__________。 （3）写出物质④和⑩在水中反应的离子方程式：__________。 （4）下列关于⑦的说法正确的是_______(填字母)。 A. 氧化钙是纯净物，属于盐类    B. 氧化钙既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. 氧化钙是纯净物，属于碱类      D. 氧化钙可长期、持续作干燥剂 （5）物质⑦可作干燥剂的理由是_______(用化学方程式表示)。 Ⅱ．下图是CO还原CuO的装置图： （6）需要先通一会一氧化碳，为了先_______，防止一氧化碳纯度不够而爆炸，通一会一氧化碳之后再加热。 （7）CO还原CuO反应的化学方程式中，还原剂是：_______，还原产物是：_______。 17. 某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，对其进行如下实验： i．取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ii．向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； iii．向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成。 （1）无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为__________。 （2）通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为__________。 （3）由实验ii可知溶液中一定不会大量存在的离子为__________，一定大量存在的离子为__________。 （4）实验iii__________(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在；若不能请说明理由__________。 18. A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，已知A、B、C、D、E五种物质里含有一种相同的金属元素，并且A、B、C、D都可与物质M反应生成E（易溶于水的盐），N是一种常见的无色无味的气体，物质之间按箭头方向都可通过一步反应实现转化。实验室通常用碱B的澄清溶液检验。 回答下列问题。 （1）写出下列物质的化学式：A________、B________、C________、E________。 （2）M属于________（填“酸”“碱”“盐”“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。 （3）写出正盐C转化为酸式盐的化学方程式：__________________________________。 （4）写出碱性氧化物A转化为正盐E的离子方程式：____________________________________。 19. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 （1）“维生素C可以将食物中的转化为”，说明维生素C具有_____（填“氧化性”或“还原性”）。 （2）常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下： ①用单线桥标出电子转移的方向和数目：__________。 ②该反应中，氧化剂是_____（填化学式），被氧化的元素是_____（填元素名称）。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为。 ①该反应中的还原产物是_____（写化学式），氧化剂与还原剂的个数比为_____。 ②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目__________。 ③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐（），需要将其转化为除去，下列试剂可能实现其转化过程的是_____（填序号）。 A．     B．     C．KI     D． （4）双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，双氧水反应后的产物为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 介休一中2026-2027学年上学期高一年级10月月考 化学试题 第I卷 选择题(共43分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、、CaO均为电解质 C. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有氧化性 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；“青雾”属于胶体，A正确； B．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；二氧化碳不能自身电离，为非电解质，B错误； C．转变为，铁元素化合价降低被还原，说明维生素C作还原剂，体现还原性而非氧化性，C错误； D．蜡烛燃烧时，蜡烛作还原剂，空气中的氧气作氧化剂，发生氧化还原反应，D错误； 故选A。 2. 下列电离方程式中，错误的是 A. Ca (OH)2=Ca2++ 2OH-    B. NaHSO3=Na++ H++ C. Na2SO4=2Na++ D. H2SO4=2H++ 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于碱，在水溶液中完全电离产生和，电离方程式为，A正确； B．亚硫酸氢钠属于盐，在水溶液中完全电离产生钠离子和，电离方程式为，B错误； C．是可溶性盐，在水溶液中完全电离产生和，电离方程式为Na2SO4=2Na++，C正确； D．是强酸，在水溶液中完全电离产生和，电离方程式为H2SO4=2H++，D正确； 故选B。 3. 下列化学方程式中，不可以用H++OH-=H2O表示的是 A. B. C. D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．是难溶弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，对应离子方程式为，不能用表示，A符合题意； B．为强碱、为强酸，生成的为可溶性盐，反应离子方程式为，B不符合题意； C．为强碱、为强酸，生成的为可溶性盐，反应离子方程式为，C不符合题意； D．为强碱、为强酸，生成的为可溶性盐，离子方程式为，D不符合题意； 故选A。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用大理石和稀盐酸制取： B. 将Cu丝插入溶液中： C. 向澄清石灰水中通入过量： D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．大理石的主要成分为，和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为，A错误； B．铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，离子方程式为，B错误； C．向澄清石灰水中通入过量，先生成的沉淀会继续与、反应生成可溶的，总反应的离子方程式为，C正确； D．氢氧化钡与硫酸铜反应生成沉淀和沉淀，离子方程式为，D错误； 故选C。 5. 下列关于同素异形体的说法正确的是 A. 红磷转化为白磷属于物理变化 B. 石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C. O2和O3的分子式不同，但结构相同 D. S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．红磷和白磷是磷元素的两种结构不同的单质，是不同的物质，因此红磷转化为白磷的过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．同素异形体是指同种元素组成的不同单质，石墨和金刚石均为碳元素组成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，而导电性是物理性质，与同素异形体概念没有关系，B错误； C．和的分子式不同，且二者结构也不相同，C错误； D．、、都是硫元素组成的不同单质，都属于硫元素的同素异形体，D正确； 故答案选D。 6. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 纯净物 混合物 A H2CO3 NaOH Cu2(OH)2CO3 盐酸 碘酒 B HClO Ba(OH)2 Fe2S3 NH3·H2O 石灰石 C CH3COOH C2H5OH 纯碱 Fe(OH)3胶体 CuSO4·5H2O D NaHSO4 KOH NaHCO3 汽油 冰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于酸，属于碱，属于碱式盐，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不属于纯净物，分类错误，碘酒为混合物，A错误； B．属于弱酸，属于强碱，由金属阳离子和硫离子构成，属于盐，是一水合氨，属于纯净物，石灰石主要成分为碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，分类均正确，B正确； C．属于酸，属于有机物，不属于碱，纯碱是属于盐，胶体是分散系，属于混合物，不属于纯净物，是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，分类错误，C错误； D．电离出的阳离子有钠离子和氢离子，属于酸式盐，不属于酸，氢氧化钾属于碱，碳酸氢钠属于盐，汽油是多种烃的混合物，不属于纯净物，冰水的成分为，属于纯净物，不属于混合物，分类错误，D错误。 7. 下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A. 图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 B. 图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 C. 氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应 D. 用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体实验需要加热，要注意防护眼睛、实验后洗手，图1包含护目镜、防火、热烫、冲洗等相关安全图标，图标和该实验有关，A正确； B．制备氢氧化铁胶体的操作为向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，图2装置符合实验要求，B正确； C．氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质，可用于区分胶体和溶液，并非本质区别，C错误； D．半透膜的孔隙允许小分子、离子透过，胶体粒子直径较大无法透过，因此渗析提纯氢氧化铁胶体时，杂质的分子和离子可透过半透膜，D正确； 故答案选C。 8. 下列离子能大量共存的是 A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、Cl-、、Al3+ B. 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C. 含有大量Ba2+的溶液中：Na+、Cu2+、、Cl- D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性，含大量，与会发生反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．澄清透明的溶液不要求无色，、、、之间互不反应，能够大量共存，B正确； C．含有大量的溶液中，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．使石蕊溶液呈红色的溶液为酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 9. 氯化钠是我们生活中必不可少的物质，图a、b、c为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法正确的是 A. NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子  B. 图b表示NaCl在外加电场的作用下发生电离 C. 电解质HCl与NaCl一样，也能在图b所示状态下导电         D. 图中电极X、Y分别接电源的正、负极 【答案】D 【解析】 【详解】A．固态（图a状态）中离子不能自由移动，仅熔融（图b）和水溶液（图c）状态存在自由移动的离子，A错误； B．电离的条件是溶于水或熔融，不需要外加电场，外加电场的作用是使已电离出的自由离子发生定向移动，B错误； C．在熔融状态下仍以分子形式存在，无自由移动的离子，不能导电，C错误； D．由图可知，水合氯离子中H朝向带负电的，移向极，则接电源正极；水合钠离子中O朝向带正电的，移向极，则接电源负极，D正确； 故选D。 10. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO→CO2过程中，C元素由+2价变为+4价，化合价升高，一个CO分子失去2个电子，O2由0价变为-2价，化合价降低，一个O2分子得到4个电子，因此正确的表示方法为：，A错误； B．分析反应方程式，MnO2→MnCl2过程中，Mn元素化合价由+4价变为+2价，化合价降低，被还原；HCl→Cl2过程中，Cl元素化合价由-1价变为0价，化合价升高，被氧化，图示表示正确，B正确； C．根据“归中反应”中高、低化合价只靠近不交叉，可知KClO3中Cl元素化合价由+5价变为0价，Cl元素得到电子，被还原；HCl中Cl元素化合价由-1价变为0价，失去电子，被氧化；正确的表示方法为：，C错误； D．根据反应方程式，CO→CO2过程中，C元素化合价从+2价变为+4价，失去电子，被氧化；NO→N2过程中，N元素化合价由+2价变为0价，得到电子，被还原；因此电子是从CO转移至NO，正确的表示方法为：，D错误； 答案选B。 11. 向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A. 实验1中灯泡亮度变化为“亮—灭—亮” B. 实验2中发生的反应： C. 实验3中的灯泡不会熄灭 D. 若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验1中与反应生成、沉淀，初始为强电解质，灯泡亮；恰好完全反应时溶液中自由移动离子几乎为0，灯泡熄灭；继续滴加过量，溶液中离子浓度升高，灯泡变亮，亮度变化可描述为“亮—灭—亮”，A正确； B．实验2中与反应生成沉淀和弱电解质，离子方程式为，B正确； C．实验3中与反应生成沉淀和强电解质，溶液中始终存在自由移动的、，离子浓度不会降至几乎为0，灯泡不会熄灭，C正确； D．向溶液中通入至过量，先发生反应生成沉淀和，离子浓度降低，灯泡会熄灭，后过量与反应生成可溶强电解质，灯泡又变亮，现象为“亮—灭—亮”，与实验3“灯泡不会熄灭”的现象不同，D错误； 故答案选D。 12. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中正确的是 A. 离子的还原性从弱到强的顺序是<< B. 反应过程中需要随时补充 C. 在反应①中作为氧化剂 D. 反应可能会发生 【答案】D 【解析】 【分析】反应①为：，其中为氧化剂，为还原剂；反应②为：，其中为氧化剂，为还原剂。 【详解】A．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，结合分析（反应①②），则还原性从弱到强的顺序为：<<，故A错误； B．由反应①②可知，可以循环利用，不需要补充，故B错误； C．由分析可知，反应①为，元素化合价升高，是氧化产物，故C错误； D．还原性：<，则反应可能会发生，故D正确； 故答案选D。 13. 某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的数目随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应中为还原剂 B. 分子是氧化产物 C. 消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 D. 氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2 【答案】D 【解析】 【分析】图像中数目随时间增多，说明是生成物，中N为-3价，被氧化生成（N为0价）；则作为氧化剂，从+1价被还原为（Cl为-1价）。根据得失电子守恒及电荷、原子守恒补、，得到完整离子方程式：。 【详解】A．是被还原后的产物，为还原产物，不是还原剂，A错误； B．中元素化合价没有发生变化，既不是氧化产物，也不是还原产物；氧化产物是，B错误； C．还原剂是，N从-3价升到0价，消耗1个，转移3个电子，C错误； D．氧化剂为，还原剂为，由配平的方程式可知，氧化剂与还原剂的个数之比为，D正确； 故选D。 14. 科学研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示：下列说法正确的是 A. 次磷酸的分子式为，属于三元酸 B. 流程中，属于还原产物 C. 白磷与浓溶液反应的化学方程式为：(浓) D. 理论上，消耗1个白磷可生产2个 【答案】C 【解析】 【分析】和过量的浓NaOH溶液发生反应①；次磷酸钠和硫酸发生反应②；次磷酸受热分解反应为③，由此解答； 【详解】A．白磷和过量浓反应仅生成正盐，说明只有1个可电离的氢离子，属于一元酸，A错误； B．由分析可知，根据反应③中为价，中为价，元素化合价升高，被氧化，是氧化产物，B错误； C．反应中发生歧化：1个从0价降到中的价，得3e⁻，3个从0价升到中的价，共失3e⁻，得失电子守恒，原子也守恒，方程式书写正确，C正确； D．由分析可知，1个在反应①中生成1个和3个，3个在反应②转化为3个，3个在反应③中分解生成1.5个，总共得到2.5个，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题(共57分) 二、填空题 15. 运用分类的方法研究物质及变化的规律是化学学习的有效途径。 Ⅰ.化合物根据其组成和性质可进行如图所示分类 （1）如图所示的分类方法属于___________。 （2）现有下列四种物质：、、、 ①按类别将上述四种物质填入下表 类别 酸 碱 盐 酸性氧化物 物质 a___________ b___________ c___________ d___________ ②根据上述四种物质的性质，写出符合下列要求的化学方程式。 a.发生中和反应：___________ b.有沉淀生成的反应：___________ Ⅱ.我们可以从不同角度认识化学反应，四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示。 （3）下列化学反应属于阴影区域的是____。 A． B． C． D． E． 【答案】（1）树状分类法 （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. CaCO3↓+H2O （3）BC 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，该分类方法是按照层次，一层一层来分，则为树状分类法，故答案为：树状分类法； 【小问2详解】 ①酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物，故HNO3属于酸，碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物，故Ca(OH)2属于碱，盐是指由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，故CaCO3属于盐，酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，故CO2属于酸性氧化物，故答案为：HNO3；Ca(OH)2；CaCO3；CO2； ② a.发生中和反应即酸碱中和，故反应方程式为：，故答案为：； b.有沉淀生成的反应即CO2通入澄清石灰水，反应方程式为：CaCO3↓+H2O，故答案为：CaCO3↓+H2O； 【小问3详解】 图中阴影部分所示的反应为属于氧化还原反应但不属于四大基础反应类型的反应。 A：化合反应+氧化还原反应，A不合题意； B：仅氧化还原反应，B符合题意； C：仅氧化还原反应，C符合题意； D：置换反应+氧化还原反应，D不合题意； E：分解反应+非氧化还原反应，E不合题意； 综上，故答案为：BC。 16. Ⅰ．有以下物质：①石墨 ②铝 ③酒精 ④碳酸氢钠 ⑤二氧化碳 ⑥氢氧化钡溶液 ⑦氧化钙 ⑧醋酸 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸氢钾。 （1）其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______。 （2）写出物质⑩溶于水的电离方程式：__________。 （3）写出物质④和⑩在水中反应的离子方程式：__________。 （4）下列关于⑦的说法正确的是_______(填字母)。 A. 氧化钙是纯净物，属于盐类    B. 氧化钙既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. 氧化钙是纯净物，属于碱类      D. 氧化钙可长期、持续作干燥剂 （5）物质⑦可作干燥剂的理由是_______(用化学方程式表示)。 Ⅱ．下图是CO还原CuO的装置图： （6）需要先通一会一氧化碳，为了先_______，防止一氧化碳纯度不够而爆炸，通一会一氧化碳之后再加热。 （7）CO还原CuO反应的化学方程式中，还原剂是：_______，还原产物是：_______。 【答案】（1） ①. ①②⑥ ②. ④⑦⑧⑨⑩ （2） （3） （4）B （5） （6） 排出装置内的空气 （7） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①石墨能导电，是非金属单质，既不是电解质又不是非电解质；②铝是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；③酒精自身不能电离，不导电，属于非电解质；④碳酸氢钠中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑤二氧化碳自身不能电离，不导电，属于非电解质； ⑥氢氧化钡溶液中含有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑦氧化钙中离子不能自由移动，不导电，熔融状态下能导电，属于电解质；⑧醋酸中不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑨液态氯化氢中不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质； ⑩硫酸氢钾中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质。因此能导电的是①②⑥，属于电解质的是④⑦⑧⑨⑩。 【小问2详解】 硫酸氢钾是强酸的酸式盐，溶于水时完全电离为钾离子、氢离子和硫酸根离子，因此电离方程式为。 【小问3详解】 碳酸氢钠在水中电离出碳酸氢根，硫酸氢钾在水中电离出氢离子，二者反应生成二氧化碳气体和水，因此离子方程式为。 【小问4详解】 A．氧化钙属于氧化物，不属于盐类，A错误； B．氧化钙由钙、氧元素组成，属于金属氧化物，且能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．氧化钙属于氧化物，不属于碱类，C错误； D．氧化钙与水完全反应后失去干燥能力，不能长期持续作干燥剂，D错误。 故选B。 【小问5详解】 氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，从而吸收水分，因此可作干燥剂。 【小问6详解】 CO为可燃性气体，与空气混合加热时易发生爆炸，实验前先通一段时间CO可排尽装置内的空气，避免爆炸事故。 【小问7详解】 反应中中元素化合价从+2升高到+4，发生氧化反应，作还原剂；中元素化合价从+2降低到0，发生还原反应，得到的为还原产物。 17. 某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，对其进行如下实验： i．取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ii．向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； iii．向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成。 （1）无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为__________。 （2）通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为__________。 （3）由实验ii可知溶液中一定不会大量存在的离子为__________，一定大量存在的离子为__________。 （4）实验iii__________(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在；若不能请说明理由__________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） ①. 不能 ②. 实验i中加入了过量的 溶液，引入了 ，干扰了原溶液中 的检验 【解析】 【分析】某溶液中只可能大量含有K+、Ag+、、Ba2+、Cl-、、中的若干种，则一定不会含有Ag+，因为Ag+和Cl-、、均会形成沉淀，且溶液为电中性的，则不能大量共存；溶液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，由于与这两种离子均不能大量共存，则原溶液中一定无Ba2+，过滤后所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成，可知一定有，一定无，滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，由于ⅰ反应过程加入了BaCl2，引入了Cl-，因此无法判断原溶液中是否含Cl-，溶液是呈电中性的，所以K+、至少含一种。所以溶液中一定有，一定无Ag+、Ba2+、，K+、至少含一种，无法判断是否含有Cl-，据此分析； 【小问1详解】 溶液中必须同时含有阴、阳离子，而与提供的阴离子、、均会产生沉淀，不能大量共存，故无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为； 【小问2详解】 实验i中加入过量溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有或，由于与这两种离子均不能大量共存，故原溶液中一定不会大量存在； 【小问3详解】 实验ii中向滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解并产生无色气体，说明沉淀只有，没有不溶于酸的，故溶液中一定不会大量存在的离子为，一定大量存在的离子为； 【小问4详解】 实验iii不能说明该溶液中存在，理由是实验i中加入了过量的溶液，引入了，无法确定后续与反应生成白色沉淀的是来自原溶液还是加入的试剂。 18. A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，已知A、B、C、D、E五种物质里含有一种相同的金属元素，并且A、B、C、D都可与物质M反应生成E（易溶于水的盐），N是一种常见的无色无味的气体，物质之间按箭头方向都可通过一步反应实现转化。实验室通常用碱B的澄清溶液检验。 回答下列问题。 （1）写出下列物质的化学式：A________、B________、C________、E________。 （2）M属于________（填“酸”“碱”“盐”“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。 （3）写出正盐C转化为酸式盐的化学方程式：__________________________________。 （4）写出碱性氧化物A转化为正盐E的离子方程式：____________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （或） （2）酸 （3） （4） 【解析】 【分析】实验室用澄清石灰水检验，利用的反应是，生成的白色沉淀使溶液变浑浊，因此B为，五种物质共同含有的金属元素为钙。A是含钙的碱性氧化物，且能一步转化为B，由可确定A为。气体N无色无味，能使A生成正盐、使B生成酸式盐，符合这些条件的常见气体为；由确定C为。向氢氧化钙溶液中通入过量，可发生反应，故D为。上述碱性氧化物、碱、碳酸盐和碳酸氢盐均可与酸反应生成钙盐；盐酸和硝酸均能使所得钙盐易溶于水，分别对应E为和。 【小问1详解】 由澄清石灰水检验的线索，可确定B为；与B含有相同金属元素的碱性氧化物A为，A与反应生成的正盐C为。四种含钙物质与盐酸反应均可生成易溶于水的，与硝酸反应均可生成易溶于水的。因此，A、B、C的化学式依次为、、，E可为或； 【小问2详解】 A、B、C、D分别为氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙和碳酸氢钙。碱性氧化物和碱能与酸反应生成盐和水，碳酸盐和碳酸氢盐能与酸反应生成盐、水和，因此能使四种物质均转化为相应钙盐的M属于酸； 【小问3详解】 正盐C为，酸式盐D为。碳酸钙在水中与反应，生成可溶性的碳酸氢钙，因此该转化的化学方程式为； 【小问4详解】 A为，碱性氧化物与酸反应生成盐和水。以盐酸为例，反应的化学方程式为。书写离子方程式时，氧化钙和水保留化学式，盐酸和氯化钙拆写成相应离子，消去反应前后未改变的，得到。 19. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 （1）“维生素C可以将食物中的转化为”，说明维生素C具有_____（填“氧化性”或“还原性”）。 （2）常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下： ①用单线桥标出电子转移的方向和数目：__________。 ②该反应中，氧化剂是_____（填化学式），被氧化的元素是_____（填元素名称）。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为。 ①该反应中的还原产物是_____（写化学式），氧化剂与还原剂的个数比为_____。 ②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目__________。 ③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐（），需要将其转化为除去，下列试剂可能实现其转化过程的是_____（填序号）。 A．     B．     C．KI     D． （4）双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，双氧水反应后的产物为_____。 【答案】（1）还原性 （2） ①. ②. ③. 氮 （3） ①. ②. 1∶1 ③. ④. BC （4） 【解析】 【小问1详解】 转化为时得到电子，发生还原反应。维生素C使被还原，在反应中作还原剂，因此具有还原性； 【小问2详解】 ①中氮元素的化合价为−3价，生成的中氮元素为0价，按题给方程式，2个氮原子共失去6个电子。中铜元素为+2价，其中3个铜原子转化为0价的铜，共得到6个电子；另1个铜原子进入，化合价不变。因此，单线桥由反应物中的氮元素指向反应物中的铜元素，桥上标注，表示为：。 ②中的部分铜元素化合价降低，得到电子，作氧化剂；中的氮元素化合价升高，失去电子，被氧化。因此，氧化剂为，被氧化的元素为氮； 【小问3详解】 ①中氯元素的化合价为+5价，生成的中氯元素为+4价，化合价降低，发生还原反应，因此还原产物为。按题给方程式，2个中的氯原子共得到2个电子；4个HCl中，只有2个HCl中的氯元素由−1价升高到中的0价，共失去2个电子，另2个HCl中的氯元素进入NaCl，化合价不变。因此，作氧化剂的与作还原剂的HCl的个数比为2∶2，即1∶1。 ②反应中，中的氯元素转化为中的氯元素，2个氯原子共得到2个电子；HCl中的部分氯元素转化为中的氯元素，2个氯原子共失去2个电子。双线桥分别连接反应前后发生相应化合价变化的氯元素，表示为：。 ③中氯元素为+3价，转化为时降为−1价，需要得到电子，因此应加入还原剂。 A．通常作氧化剂，不能提供将还原为所需的还原作用，A错误； B．中的具有还原性，能失去电子转化为，可使被还原为，B正确； C．KI中的具有还原性，能失去电子转化为，可使被还原为，C正确； D．具有强氧化性，不能提供将还原为所需的还原作用，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 酸性条件下，的氧化性强于，能将氧化为。该过程中，作氧化剂，其中氧元素的化合价由−1价降低到−2价，在酸性溶液中生成水，反应的离子方程式为。因此，双氧水反应后的产物为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $