湖南娄底市冷水江市第六中学等校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

机密★启用前 2026年下学期高一10月质量检测 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹 签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Ca40Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.中华文化博大精深，“文化自信”是党提出的四大自信之一。下列诗句涉及化学反应的是 A.落红不是无情物，化作春泥更护花 B.疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏 C.屈平祠下沅江水，月照寒波白烟起 D.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 2.下列分类正确的是 选项 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 混合物 A H2S0, 熟石灰 S0, CaO 有色玻璃 B HCI 纯碱 S02 CuO 碘酒 HNO 烧碱 C02 MgO 冰水混合物 0 Ha PO 氢氧化钾 P2Os Mn2 O7 空气 3.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A.CaCO3-Ca2++CO B.KA1(SO4)2-K++A13++2SO C.NaHCO3 =Na++H++CO D.FeCl3-Fe3++3Cl- 4.碱洗液是一种重要的强碱性清洁剂。下列离子组在碱洗液中一定能大量存在的是 A.Cu2+、K+、CI-、NO3 B.HCO3、K+、Na+、SO C.A13+、K+、SO-、NO3 D.Na+、K+、CI-、SO 【高一化学第1页（共6页）】 T 5.化学上把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物 叫做分散系。分散系按分散质粒子直径分类如图所示，下列说法错误的是 1nm 100nm 之，分散质粒子直径 A.甲、乙、丙所在的分散系分别是溶液、胶体、乳浊液（或悬浊液） B.云、淀粉溶液和碘化银胶体的分散质粒子直径范围在乙 C.甲、乙、丙的本质区别是分散质粒子直径不同 D.纳米级四氧化三铁材料的粒子直径在1~100nm,因此该材料属于胶体 6,下列概念的逻辑关系正确的是 酸性氧化物 (化合物 碱性氧化物 离子 置换 氧化 反应 应)还原 复分解 氧化还原 反应 反应 反应 胶体)分散系 氧化物 A B 7.下列离子方程式书写正确的是 A.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HSO,+OH一一H2O十SO B.氧化铜加入硫酸溶液中：Cu+十O2-+2H+一H20+Cu2+ C.氢氧化铜与盐酸的反应：OH+H+一H2O D.实验室制备C02:CaCO3+2H+Ca2++CO2个+H20 8.Na2SO3溶液与K2Cr2O,溶液能发生反应，该反应中3个Cr2O?恰好将9个SO氧化 成硫酸根，则还原产物中C的化合价是 A.+3 B.+2 C.+1 D.0 9.某化学兴趣小组用Ba(OH)2粉末、蒸馏水、MgSO,固体按以下装置及步骤进行实验探究 离子反应，下列说法中错误的是 装置 实验过程 直流电 ①将适量Ba(OH)2粉末置于干燥空烧杯中，灯泡不亮； ②加入适量蒸馏水，粉末完全溶解，灯泡变亮； ③匀速少量加入Mg$O,固体，灯泡变暗至几乎熄灭后慢慢变亮。 A.①中灯泡不亮的原因是Ba(OH)2粉末不导电 B.②中实验现象是因为Ba(OH)2在水溶液中能电离出钡离子和氢氧根离子 C.③中发生反应的离子方程式为Ba++2OH+Mg1十SO一BaSO↓十Mg(OH)2V D.若将Ba(OH)2粉末换为NaOH粉末，实验现象完全相同 T 【高一化学第2页（共6页）】 T 10.已知：①2Fe2++Cl2—2Fe3++2CI②2Fe3++2I—2Fe++12③Co203+6H++ 2CI一—2Co2++C12个+3H2O,下列有关说法正确的是 A.还原性：I->Fe2+>C1->Co2+ B.反应I2+2CI-—Cl2+2I能发生 C.反应Co2O3十2Fe2++6H+=2Co2++2Fe3+十3H2O不能发生 D.少量氯气与Fel,反应的化学方程式为Cl2+2Fe2+-2C1+2Fe3+ 11.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目错误的是 得到2Xe A.Ag2O+H2O2—2Ag+O2个+H2O 失去2e 12e B.4NH3+6NO- 催化剂6H2O十5N2 失去6Xe C.KC1O3+6HCI-3C12+KCI-3H2O 得到1×6e 得到2×3e D.K2Cr2O,+14HC1(浓)—2KC+2CrCL+3Cl2个+7H2O 失去6Xe 12.下图中，“一”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下 通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，不符合图示要求的组别数目为 组别 甲 乙 丙 丁 ① Fe CuClz Zn HCI ② BaClz K2C03 HCI KOH ③ 02 CO Cuo H2 SO, Na2 SO NaOH NaCl A.0 B.1 C.2 D.3 13.海洋生物参与氨循环过程如图所示（其他含氯物质不参与反应）。下列说法错误的是 NH, NH,OH、 NO; 细胞质 oxxxxooxxo ② OXXX 60000 CXXXXXXXXXXXO pood O0000 周质 ① NH; ③ N,H.- N, 【高一化学第3页（共6页）】 T A.图中5个反应中包含4个氧化还原反应 B.反应③和⑤若生成等质量的N2,转移的电子数之比为3：2 C.反应②中NH2OH做氧化剂 D.以上六种含氨微粒，共呈现了氮的5种价态 14.金、银、铜是电脑、手机等电子线路不可或缺的材料。从废旧电子材料中回收金可实现 贵金属资源的再利用。下图是回收Aú的简略流程图，下列说法错误的是 滤液a 过量的 Fe、Zn 稀硫酸 滤液b 过量的 Au、Cu 过滤 塑料、 稀硫酸 粉碎 Au、Cu Fe、Zn 加热 过滤 Au、Cu 分选 塑料 Au A.可利用金属与塑料的密度不同将其分开，该过程属于物理变化 B.粉碎可增大反应物与酸的接触面积，滤液a中的阳离子是Fe2+、Zn2+、H C.在滤液b中加入足量氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为 Cu2++2OH--Cu(OH)2↓ D.由上述过程可知，Zn、Au、Cu三种金属的还原性强弱顺序：Zn>Cu>Au 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)I.现有下列8种物质：①铝②Ca(OH)2固体③熔融KC1 ④CO2 ⑤CuSO4·5H2O晶体⑥NaHSO4固体⑦稀硫酸⑧酒精。回答下列问题： (1)上述物质中属于电解质的有 (填序号，下同)，能导电的有 (2)⑥在熔融状态下的电离方程式为 (3)将⑤的水溶液加入②的溶液中，反应的化学方程式为 (4)请简要叙述实验室中制备Fe(OH)3胶体的操作步骤： 发生反应的化学方程式为 (⑤)向一定浓度的②的溶液中逐滴加人一定浓度⑥的溶液，溶液的电导率随滴人溶液体 积变化的曲线如图所示。则ab段发生反应的离子方程式为 ,c点溶液中大量存在的离子是 A电导率 滴人溶液的体积 【高一化学第4页（共6页）】 T 16.(14分)某无色溶液中可能含有Na+、H+、Fe2+、HCO3、SO-、CO、C1-、OH-中的若 干种，且各种离子的数目相等。取该溶液若干，进行如下实验： 加Fe粉，气体 ) 原溶液 白色沉淀A稀硝酸沉淀不溶解 足量 (的 BaCl,溶液 () 滤液 AgNO,溶液， 白色沉淀B (iv) 稀硝酸，沉淀不溶解 () 回答下列问题： (1)无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在 (填离子符号)。 (2)白色沉淀A是 (填化学式)，步骤是否有必要？ (填“是”或“否”)，原 因是 (3)白色沉淀B是 (填化学式)，通过步骤ⅳ和步骤V能否证明原溶液中存在对应 的离子？ (填“是”或“否”)。 (4)通过题干信息和上述实验可以确定原溶液中一定有（填离子符号）。 (5)另取适量原溶液于试管中，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，其反应 的离子方程式为 17.(15分)在硫酸、氧化钠、铁、二氧化碳、烧碱、纯碱、消石灰、硫八种物质中的五种物质间 存在下列反应关系（用直线相连的两种物质均能发生化学反应），给五种物质ⅰ~V选 择合适的物质，并回答下列问题： 单质i 酸i 盐i 氧化物ⅳ 碱V (1)和ⅱ反应的基本类型为 (2)V的化学式为 ;打磨过的ì伸入ⅱ的稀溶液发生反应的现象为 0 (3)少量V和V的溶液反应的化学方程式为 (4)ⅷ与V的溶液反应的离子方程式为 ；此反应 可以用于工业制备 ,而不用上述八种物质中的一种氧化物和水反应制备 的理由是 (5)iⅱ和V的溶液反应的离子方程式为 (6)过氧化钙(CaO2·xHzO)是一种安全无毒的物质，称取0.542g过氧化钙样品，先溶于 适量的稀盐酸中[发生反应：2CaO2·xH2O+4HCl一2CaCl2+O2个+(2+x)H2O], 然后加入足量的N2CO3溶液，将溶液中钙元素全部转化为沉淀，过滤洗涤干燥后得 到固体的质量为0.70g。计算样品中CaO2·xH2O的x≈ (保留小数点后 1位)。 【高一化学第5页（共6页）】 T 18.(15分)氧化还原反应是一类广泛存在于生产和生活中重要的反应，它可能同时具有正 负两方面的影响。如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更 好地为社会的发展服务。回答下列问题： (1)下列描述与氧化还原反应有关的是 (填字母)。 A.钟乳石的形成 B.电解水 C.绿色植物的光合作用 D.实验室制O2 E.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 (2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能的绿色消毒剂，可用于水的杀菌消毒。制备 原理为2FeSO4+6Na2O2—2Na2FeOa+2Na2O+2Na2SO4+O2A。该反应中氧化 产物为 (填名称)，氧化剂和还原剂的质量之比为 0 (3)做实验时若不小心使皮肤上沾上高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二 酸(H2C2O4)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速除去，将方程式补充完整并用单线桥表示 出电子转移的方向和数目。 MnO+H2 C2O+H+- CO2个+Mn2++ (4)某反应的机理如图所示，其中过程Ⅱ铁元素化合价不发生改变。 0+H Fe(NO)" H,O、Fe3+/ -M- Fe2 M的化学式为 ,总反应的离子方程式为 (5)氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质 的氧化性/还原性的强弱：数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。保持其他 条件不变，测得几种物质的电位值如表所示（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）。 物质 FeCl,. KMnO,(酸化) NaNO(酸化) Bra NazS 电位值/mV 171 1130 603 662 116 -361 对于含I、Br的混合溶液，若控制性氧化I一而不氧化Br,则以下氧化方案合理的 是 (填字母)。 A.FeCls B.酸性KMnO C.Br2 (6)在反应3BF3+5H20一HBrO3十Br2十9HF+O2◆中，当有15个水分子参加反应 时，由H2O还原的BrF3为 个。 【高一化学第6页（共6页）】