精品解析：黑龙江大庆市肇州县肇州五校2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试题

2026—2027学年度第一学期第一次联考 五校联考十月份九年级化学月考试卷 可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　S—32　Fe—56　Zn—65　Cu—64 一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分） 1. 下列关于金属材料的说法中，正确的是 A. 生铁和钢都是铁的合金，二者的主要区别是含碳量不同 B. 合金的硬度一般比组成它的纯金属小 C. 金属在常温下都是固体 D. 地壳中含量最多的金属元素是铁 【答案】A 【解析】 【详解】A.生铁和钢都是铁的合金，生铁含碳量为，钢含碳量为，二者的主要区别就是含碳量不同，正确； B.合金的硬度一般大于组成它的纯金属的硬度，选项表述相反，错误； C.金属汞（）常温下为液体，因此并非所有金属常温下都是固体，错误； D.地壳中元素含量前四位为、、、，含量最高的金属元素是铝，不是铁，错误。 2. 根据金属活动性顺序判断，下列化学反应不能发生的是 A. 锌与硫酸铜溶液 B. 铜与稀盐酸 C. 铁与稀硫酸 D. 镁与稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A.金属活动性强于，可置换出硫酸铜中的，反应能发生，正确； B.排在之后，无法与稀盐酸反应置换出氢气，反应不能发生，错误； C.排在之前，能与稀硫酸反应，反应能发生，正确； D.排在之前，能与稀盐酸反应，反应能发生，正确。 3. 下列防止铁制品生锈的做法中，不合理的是 A. 自行车链条上涂润滑油 B. 铁栏杆表面刷漆 C. 菜刀用后洗净、擦干 D. 将铁制水箱长期浸泡在海水中 【答案】D 【解析】 【分析】铁锈蚀的条件是铁同时与、接触，防锈的本质是破坏锈蚀条件，隔绝或； 【详解】A.自行车链条涂润滑油可隔绝和，能有效防锈，正确； B.铁栏杆刷漆可隔绝和，能有效防锈，正确； C.菜刀用后洗净擦干可去除表面残留的，能减缓锈蚀，正确； D.海水中含有大量盐分，会大幅加快铁的锈蚀速率，且水箱长期浸泡在海水中会同时接触和溶解的，极易生锈，错误。 4. 生活中常用洗洁精清洗餐具上的油污，用汽油也能除去油污。二者的去污原理是 A. 都是溶解作用 B. 都是乳化作用 C. 洗洁精去油污是乳化作用，汽油去油污是溶解作用 D. 洗洁精去油污是溶解作用，汽油去油污是乳化作用 【答案】C 【解析】 【详解】洗洁精含有表面活性剂，可将大颗粒油污乳化为细小油滴随水冲走，属于乳化作用；油污可溶解在汽油中形成均一稳定的溶液，属于溶解作用。 5. 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g。关于该表述的理解，正确的是 A. 20℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有31.6 g硝酸钾 B. 100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态 C. 20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 D. 20℃时，100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾 【答案】D 【解析】 【分析】固体溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶质质量单位为g； 【详解】A.20℃时是100g水（溶剂）溶解31.6g硝酸钾达到饱和，对应饱和溶液总质量为，不是100g饱和溶液含31.6g溶质，错误； B.未指明温度为20℃，溶解度随温度变化，缺少温度前提表述不成立，错误； C.溶解度的单位是g，该选项漏写单位，错误； D.同时满足温度20℃、100g水（溶剂）、最多溶解即达到饱和状态、溶质质量31.6g，完全符合溶解度定义，正确。 6. 室温下，欲将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，下列措施可行的是 A. 加入硝酸钾固体 B. 降低温度 C. 升高温度 D. 恒温蒸发水分 【答案】C 【解析】 【详解】的溶解度随温度升高而显著增大，饱和溶液转化为不饱和溶液的常规思路为：增加溶剂、或对溶解度随升温增大的物质升高温度，因此，升高温度时溶解度增大，相同质量的溶剂可溶解更多，原饱和溶液变为不饱和溶液，C符合题意。 7. 把100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液均分为两份，下列说法正确的是 A. 每份溶液中溶质的质量分数为10% B. 每份溶液中含溶质10 g，溶质质量分数仍为20% C. 每份溶液中含溶质20 g D. 每份溶液中溶质的质量分数无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】溶液具有均一性：稳定均一的溶液中，各部分的溶质质量分数、组成完全相同，因此原溶液均分后溶质质量分数不变，仍为20%，可直接排除A、D选项。 计算过程 溶质质量分数公式为： 原溶液总溶质质量： 均分2份后，每份溶质质量为，因此C选项错误，B选项正确。 8. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B. 乙的溶解度随温度升高而减小 C. 将甲的饱和溶液从℃降温到℃，不会有晶体析出 D. ℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数比甲的大 【答案】A 【解析】 【详解】A. 时甲、乙溶解度曲线相交，说明该温度下二者溶解度相等，正确； B.乙的溶解度曲线随温度升高呈上升趋势，说明乙的溶解度随温度升高而增大，错误； C.甲的溶解度随温度降低而减小，将甲的饱和溶液从 降温到 ，溶解度减小，会有晶体析出，错误； D.饱和溶液溶质质量分数公式为 （为该温度下的溶解度），温度相同时，越大，饱和溶液溶质质量分数越大， 时甲的溶解度（110g）远大于乙的溶解度（40g），则甲的饱和溶液溶质质量分数比乙的大，错误。 9. t℃时，某固体物质的溶解度为25 g。该温度下，其饱和溶液中溶质的质量分数为 A. 25% B. 12.5% C. 20% D. 25 g 【答案】C 【解析】 【详解】溶解度指一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时最多溶解的溶质质量；饱和溶液溶质质量分数公式为： ，则该温度下溶解度为25g，即100g水最多溶解25g溶质，饱和溶液总质量为，代入公式得：。 10. 实验室去除粗盐中的难溶性杂质，要经过溶解、过滤、蒸发等操作。下列操作顺序正确的是 A. 溶解→过滤→蒸发 B. 过滤→溶解→蒸发 C. 蒸发→溶解→过滤 D. 溶解→蒸发→过滤 【答案】A 【解析】 【详解】粗盐提纯去除难溶性杂质的核心是利用可溶于水、杂质难溶于水的性质差异进行分离：先溶解：将粗盐加足量水，使完全溶解形成溶液，难溶性杂质仍为固体状态；再通过过滤操作将难溶性固体杂质从溶液中分离，得到澄清的溶液；最后蒸发：除去溶液中的水分，得到纯净的固体。 二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共24分） 11. 金属材料在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题。 （1）用铁锅炒菜，是利用了铁的____性（填物理性质）。 （2）用铜制作导线，是利用了铜的____性（填物理性质）。 （3）铝制品耐腐蚀，是因为铝与氧气反应在其表面生成一层致密的____（填化学式）保护膜。 （4）地壳中含量最多的金属元素是____（填元素符号）。 （5）为防止自行车钢圈生锈，可采取的一种合理措施是__________。 【答案】（1）导热 （2）导电 （3） （4） （5）在钢圈表面镀一层耐腐蚀的金属（或保持钢圈表面洁净干燥、套防护套等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铁锅炒菜需要将火源的热量传递给食材，利用了铁的导热性，属于物理性质。 【小问2详解】 铜制作导线的核心作用是传输电流，利用了铜的导电性，属于物理性质。 【小问3详解】 铝的化学性质活泼，常温下就能和空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，化学式为，可以阻止内部的铝继续被氧化，因此铝制品耐腐蚀。 【小问4详解】 地壳中元素含量排序前四位为氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝，元素符号为。 【小问5详解】 铁生锈的条件是同时接触氧气和水，防止自行车钢圈生锈可以通过隔绝氧气和水实现，比如镀铬、保持表面干燥洁净等合理方法都符合要求。 12. 现有Zn、Cu、Mg三种金属，回答下列问题。 （1）能与稀盐酸反应产生氢气的是____（填元素符号）。 （2）三种金属活动性由强到弱的顺序是__________。 （3）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式：____________________。 （4）写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：__________________。 【答案】（1）Mg、Zn （2）Mg＞Zn＞Cu （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与稀盐酸反应置换出氢气，、活动性强于，弱于，因此填、。 【小问2详解】 依据常见金属活动性顺序直接排序即可。 【小问3详解】 锌与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，配平后氢气需标注气体符号。 【小问4详解】 铁活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的铜，反应生成+2价铁的硫酸盐（硫酸亚铁），无气体、沉淀生成无需额外标注符号。 13. 如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题。 （1）℃时，A的溶解度是____ g。 （2）℃时，A的溶解度____B的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）。 （3）℃时，向50 g水中加入60 g A物质并充分搅拌，只有部分A溶解，则所得溶液的质量是____ g。 （4）A的饱和溶液中含有少量B时，通常采用________结晶的方法提纯A。 （5）℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为____________（用算式或百分数表示）。 （6）将℃时A的饱和溶液降温至℃，其溶质的质量分数将____（填“变大”“变小”或“不变”）。 【答案】（1）20 （2）＞ （3）90 （4）降温##冷却热饱和溶液 （5）或 （6）变小 【解析】 【小问1详解】 查溶解度曲线，时A对应的溶解度纵坐标为20g； 【小问2详解】 时A的溶解度曲线在B的上方，因此A的溶解度更大； 【小问3详解】 时A的溶解度为80g，即100g水最多溶解80g A，加入60g A物质，在50g水中最多溶解40g A，所得溶液质量为； 【小问4详解】 A的溶解度随温度变化幅度远大于B，降温结晶时A大量析出，B几乎不析出，可提纯A； 【小问5详解】 饱和溶液溶质质量分数计算公式为，代入该温度下A的溶解度计算得； 【小问6详解】 A的溶解度随温度降低而减小，降温后饱和A溶液析出晶体，溶质质量减少，溶剂质量不变，因此溶质质量分数变小。 14. 溶液与计算。请回答下列问题。 （1）医用生理盐水是氯化钠的水溶液，其溶质是____（填化学式）。 （2）80 g溶质质量分数为15%的硝酸钠溶液中，含硝酸钠____ g。 （3）该溶液中含水____ g。 （4）将该溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，需加入水的质量是____ g。 （5）稀释前后，保持不变的是________（填“溶质质量”或“溶质质量分数”）。 【答案】（1）NaCl （2）12 （3）68 （4）40 （5）溶质质量 【解析】 【小问1详解】 生理盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，被溶解的溶质为氯化钠，化学式为。 【小问2详解】 根据溶质质量计算公式：，代入数据得 。 【小问3详解】 溶剂质量=溶液质量-溶质质量，因此水的质量为。 【小问4详解】 溶液稀释前后溶质质量不变，设稀释后溶液总质量为，可得，解得，需加水的质量为。 【小问5详解】 稀释操作仅添加溶剂水，因此溶质质量不变，溶质质量分数会随溶剂增多而减小。 15. 实验室去除粗盐中的难溶性杂质，主要操作如图 所示。请回答下列问题。 （1）主要操作步骤依次是溶解、____、蒸发结晶。 （2）图a操作中，玻璃棒的作用是________。 （3）图b操作中，当蒸发皿中出现________时，停止加热。 （4）蒸发结晶后得到的精盐属于____（填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】（1）过滤 （2）引流 （3）较多固体 （4）混合物 【解析】 【小问1详解】 粗盐中的难溶性杂质的去除先溶解：粗盐加水搅拌，氯化钠溶解，泥沙等难溶性固体悬浮在盐水中，再过滤：分离泥沙（难溶固体）和食盐水溶液，最后蒸发结晶：加热食盐水，蒸发水分，析出氯化钠固体； 【小问2详解】 图a为过滤操作，倾倒液体时，液体沿玻璃棒流入漏斗，防止液体直接冲击滤纸，冲破滤纸；同时防止液体洒出，该作用简称为引流； 【小问3详解】 如果持续加热至水分完全蒸干，固体受热不均会四处飞溅，造成药品损失；因此，当蒸发皿中出现较多量固体时就停止加热，利用蒸发皿余热把剩余少量水分蒸干； 【小问4详解】 本实验只除去泥沙这类难溶性杂质，精盐里面还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质，由多种物质组成，所以精盐是混合物。 三、实验题（每空1分，共8分） 16. 铁是生活中应用最广泛的金属。某化学兴趣小组利用图所示装置探究铁生锈的条件：将三枚洁净无锈的铁钉分别放入三支试管中，一周后观察现象。请回答下列问题。 （1）一周后观察，出现锈蚀现象的是试管____（填编号）。 （2）试管Ⅰ中铁钉不生锈，说明铁生锈需要________。 （3）试管Ⅱ中铁钉不生锈，说明铁生锈需要________。 （4）试管Ⅰ中，蒸馏水上方封一层植物油的作用是______________。 （5）试管Ⅱ中放干燥剂的目的是______________。 （6）由实验可知：铁生锈是铁与氧气、____等物质共同作用的结果。 （7）铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为____。 （8）为防止实验室中的铁制器材生锈，可采取的一种合理措施是__________。 【答案】（1）Ⅲ （2）氧气 （3）水 （4）隔绝氧气（空气），防止氧气溶入水中 （5）吸收水蒸气，保持试管内干燥 （6）水 （7） （8）保持干燥（涂油等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 只有试管Ⅲ中铁钉同时接触氧气和水，满足铁生锈条件，发生锈蚀；试管Ⅰ缺氧气、试管Ⅱ缺水，都不生锈； 【小问2详解】 试管Ⅰ中铁钉有水，但被植物油隔绝氧气，没有生锈，对比试管Ⅲ，证明生锈需要氧气； 【小问3详解】 试管Ⅱ中有氧气，干燥剂除去了水分，铁钉没有生锈，对比试管Ⅲ，证明生锈需要水； 【小问4详解】 氧气能少量溶于水，植物油密度比水小，浮在水面，隔绝空气，阻止氧气进入水中，保证试管Ⅰ中铁钉只接触水，没有氧气； 【小问5详解】 控制变量，保证试管Ⅱ内只有干燥空气，没有水，用来验证水是否是生锈必要条件； 【小问6详解】 对照三组实验，缺少氧气或缺水，铁都不生锈，二者必须同时存在铁才会生锈； 【小问7详解】 氧化铁中铁元素+3价、氧元素−2价，根据化合价交叉书写得到； 【小问8详解】 防锈思路：破坏生锈条件，隔绝水或者隔绝氧气，如：保持干燥洁净、刷漆、涂油等。 四、计算题（共8分） 17. 取5.6 g铁片放入盛有50 g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，生成氢气全部逸出。请计算： （1）生成氢气的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 【答案】（1）解：设生成氢气的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y； 答：生成氢气的质量为 0.2 g； （2）恰好完全反应时所得溶液的质量为； 所得溶液中溶质的质量分数为 ； 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数约为27.4%。 【解析】 【小问1详解】 解题过程见答案； 【小问2详解】 解题过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度第一学期第一次联考 五校联考十月份九年级化学月考试卷 可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　S—32　Fe—56　Zn—65　Cu—64 一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分） 1. 下列关于金属材料的说法中，正确的是 A. 生铁和钢都是铁的合金，二者的主要区别是含碳量不同 B. 合金的硬度一般比组成它的纯金属小 C. 金属在常温下都是固体 D. 地壳中含量最多的金属元素是铁 2. 根据金属活动性顺序判断，下列化学反应不能发生的是 A. 锌与硫酸铜溶液 B. 铜与稀盐酸 C. 铁与稀硫酸 D. 镁与稀盐酸 3. 下列防止铁制品生锈的做法中，不合理的是 A. 自行车链条上涂润滑油 B. 铁栏杆表面刷漆 C. 菜刀用后洗净、擦干 D. 将铁制水箱长期浸泡在海水中 4. 生活中常用洗洁精清洗餐具上的油污，用汽油也能除去油污。二者的去污原理是 A. 都是溶解作用 B. 都是乳化作用 C. 洗洁精去油污是乳化作用，汽油去油污是溶解作用 D. 洗洁精去油污是溶解作用，汽油去油污是乳化作用 5. 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g。关于该表述的理解，正确的是 A. 20℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有31.6 g硝酸钾 B. 100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态 C. 20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 D. 20℃时，100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾 6. 室温下，欲将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，下列措施可行的是 A. 加入硝酸钾固体 B. 降低温度 C. 升高温度 D. 恒温蒸发水分 7. 把100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液均分为两份，下列说法正确的是 A. 每份溶液中溶质的质量分数为10% B. 每份溶液中含溶质10 g，溶质质量分数仍为20% C. 每份溶液中含溶质20 g D. 每份溶液中溶质的质量分数无法确定 8. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B. 乙的溶解度随温度升高而减小 C. 将甲的饱和溶液从℃降温到℃，不会有晶体析出 D. ℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数比甲的大 9. t℃时，某固体物质的溶解度为25 g。该温度下，其饱和溶液中溶质的质量分数为 A. 25% B. 12.5% C. 20% D. 25 g 10. 实验室去除粗盐中的难溶性杂质，要经过溶解、过滤、蒸发等操作。下列操作顺序正确的是 A. 溶解→过滤→蒸发 B. 过滤→溶解→蒸发 C. 蒸发→溶解→过滤 D. 溶解→蒸发→过滤 二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共24分） 11. 金属材料在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题。 （1）用铁锅炒菜，是利用了铁的____性（填物理性质）。 （2）用铜制作导线，是利用了铜的____性（填物理性质）。 （3）铝制品耐腐蚀，是因为铝与氧气反应在其表面生成一层致密的____（填化学式）保护膜。 （4）地壳中含量最多的金属元素是____（填元素符号）。 （5）为防止自行车钢圈生锈，可采取的一种合理措施是__________。 12. 现有Zn、Cu、Mg三种金属，回答下列问题。 （1）能与稀盐酸反应产生氢气的是____（填元素符号）。 （2）三种金属活动性由强到弱的顺序是__________。 （3）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式：____________________。 （4）写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：__________________。 13. 如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题。 （1）℃时，A的溶解度是____ g。 （2）℃时，A的溶解度____B的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）。 （3）℃时，向50 g水中加入60 g A物质并充分搅拌，只有部分A溶解，则所得溶液的质量是____ g。 （4）A的饱和溶液中含有少量B时，通常采用________结晶的方法提纯A。 （5）℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为____________（用算式或百分数表示）。 （6）将℃时A的饱和溶液降温至℃，其溶质的质量分数将____（填“变大”“变小”或“不变”）。 14. 溶液与计算。请回答下列问题。 （1）医用生理盐水是氯化钠的水溶液，其溶质是____（填化学式）。 （2）80 g溶质质量分数为15%的硝酸钠溶液中，含硝酸钠____ g。 （3）该溶液中含水____ g。 （4）将该溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，需加入水的质量是____ g。 （5）稀释前后，保持不变的是________（填“溶质质量”或“溶质质量分数”）。 15. 实验室去除粗盐中的难溶性杂质，主要操作如图 所示。请回答下列问题。 （1）主要操作步骤依次是溶解、____、蒸发结晶。 （2）图a操作中，玻璃棒的作用是________。 （3）图b操作中，当蒸发皿中出现________时，停止加热。 （4）蒸发结晶后得到的精盐属于____（填“纯净物”或“混合物”）。 三、实验题（每空1分，共8分） 16. 铁是生活中应用最广泛的金属。某化学兴趣小组利用图所示装置探究铁生锈的条件：将三枚洁净无锈的铁钉分别放入三支试管中，一周后观察现象。请回答下列问题。 （1）一周后观察，出现锈蚀现象的是试管____（填编号）。 （2）试管Ⅰ中铁钉不生锈，说明铁生锈需要________。 （3）试管Ⅱ中铁钉不生锈，说明铁生锈需要________。 （4）试管Ⅰ中，蒸馏水上方封一层植物油的作用是______________。 （5）试管Ⅱ中放干燥剂的目的是______________。 （6）由实验可知：铁生锈是铁与氧气、____等物质共同作用的结果。 （7）铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为____。 （8）为防止实验室中的铁制器材生锈，可采取的一种合理措施是__________。 四、计算题（共8分） 17. 取5.6 g铁片放入盛有50 g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，生成氢气全部逸出。请计算： （1）生成氢气的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $