精品解析：黑龙江哈尔滨市松雷中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试卷

2026-2027年度（上）九年级化学学科闯关（1） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 一、选择题（每道题只有一个正确选项，每题2分，共26分） 1. 薪火相传育英才，筑梦松雷绽芳华。9月19日，我校秋季田径运动会在哈三中体育场隆重举行，初四学年展示的《龙凤呈祥》惊艳全场，为此次盛会增添了一抹亮丽的色彩，下列说法不正确的是 A. 巨龙腾飞，彩凤展翅都是电池驱动的，电池放电时的能量转化是化学能→内能 B. 会场周边的气球中填充的气体密度比空气小 C. 学生穿的色彩鲜艳的衣服都是用染料染色的，硫酸可用于生产染料 D. 运动会结束后，场内的垃圾要分类回收 2. 下列变化属于化学变化的是 A. 黄铜片和铜片相互刻画 B. 干冰升华 C. 蔗糖溶于水 D. 炉具清洁剂除油污 3. 下列实验操作规范的是 A. 取用粗盐 B. 测定溶液的 C. 滴加液体 D. 移走蒸发皿 4. 下列有关说法中正确的是 A. 如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即涂上质量分数为1%的碳酸氢钠溶液 B. 冬天北方养鱼池冰面打洞的目的是，增加水中氧气的溶解度 C. 波义耳从紫罗兰花变色中发现了酸碱指示剂 D. 废旧金属的回收和利用，能节约金属资源，但不能减少对环境的污染 5. 下列图示中物质的用途错误的是 A. 氧气用于医疗急救 B. 熟石灰改良碱性土壤 C. 盐酸用于制药 D. 活性炭作除味剂 6. 下列关于酸、碱、盐说法正确的是 A. 氢氧化钠固体溶于水放出热量 B. 用pH试纸测得稀硫酸的pH为1.3 C. 经测定硫酸铜溶液呈酸性，所以硫酸铜属于酸 D. 盐中含有金属离子，则含有金属离子的物质一定都是盐 7. 近期，我国自主研发的锂电池，实现了充电速度与续航能力的双重突破。锂元素在元素周期表中的相关信息如图。下列说法错误的是 A. 锂元素属于金属元素 B. 锂的元素符号为 C. 锂原子的原子序数为3 D. 一个锂原子的实际质量为 8. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）均正确的是 A. 用澄清石灰水检验二氧化碳 B. 酸雨pH小于5.6的原因 C. 比较铜和银的活动性 D. 用赤铁矿石炼铁 9. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A. 炒菜时，锅内的油着火，可向锅中放入较多蔬菜 B. 厕所清洁剂中含有盐酸 C. 可用石灰乳和硫酸铜溶液等配制波尔多液 D. 自行车链条用电镀的方法防锈 10. 下列关于资源的叙述合理的是 A. 寻找使用金属代用品，禁止开发稀土金属 B. 地球上的水资源丰富，可利用的淡水资源也十分充足 C. 煤、石油、沼气都是可再生的能源 D. 地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中 11. 下列事实对应的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 金刚石和石墨的物理性质差异较大 原子的排列方式不同 B 钢轨连接处留有缝隙 温度升高，原子体积变大 C 浓硫酸试剂瓶敞口放置后质量分数变小 分子不断运动 D 酸、碱、盐的溶液能导电 溶液中都含有自由移动的离子 A. A B. B C. C D. D 12. 物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能，下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钙溶液、稀硫酸 取样，滴加无色酚酞溶液 B 除去氧化铜中的少量铜粉 加足量稀盐酸充分反应，过滤、洗涤、干燥 C 除去氯化钠溶液中的少量盐酸 加入过量碳酸钠溶液 D 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 图A：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉 B. 图B：向氢氧化钠溶液中加水 C. 图C：在密闭容器中加热铜粉和氧气 D. 图D：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 二、非选择题（共44分） 14. 今年六月，我国第3艘航空母舰福建舰南下，第三次通过台湾海峡，赴南海相关海域开展科研试验和训练任务，请回答下列问题。 （1）航空飞行甲板使用的是高强度的特种钢，属于①________材料，钢的种类很多，性能差异也很大，但是它们的含碳量都②________（填“高于”或“低于”）生铁。 （2）航母建造需使用钛合金，钛可由二氧化钛制得，二氧化钛中钛元素的化合价为________。 （3）海洋里有丰富的资源，从海水中可以提取氯化钠，方法是结晶________（填“蒸发”或“降温”）。 15. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： （1）时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是________； （2）将乙的饱和溶液降温至，溶液的质量________（填“减小”或“不变”或“增大”）； （3）时，60 g甲溶液中含10 g甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为________g； （4），甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到，溶质质量分数的大小的关系正确的是________（填字母）； A. 甲乙丙 B. 乙甲丙 C. 乙丙甲 D. 丙乙甲 16. 如图所示为科学家利用高效催化剂实现将某种常见气体甲和气体乙转化为丙和丁的微观示意图， 请回答下列问题： （1）保持物质甲的化学性质的最小粒子为________（填名称）； （2）丙中碳元素与氢元素的质量比为________（填最简整数比）； （3）甲乙丙丁的1个分子中，质子数相同的是________； （4）在催化剂的作用下，16 g甲和48 g乙恰好完全反应，可生成________g丙和18 g丁； （5）根据所学知识，在化学反应中，原子可能发生变化的是其________（填字母）。 A. 质子数 B. 核外电子数 C. 中子数 D. 相对原子质量 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）化学实验可按其主要目的分为：探究物质的性质、探究物质的含量、探究化学反应条件等实验，据此将下列实验B与实验________（填字母）归为一类，依据是________。 A B C D （2）原子结构的奥秘被揭示后，人们逐步建立了结构决定性质的观念，Li、Na、K、Rb（铷）、Cs（铯）位于元素周期表第一纵列，它们的原子最外层电子数相同，化学性质非常相似，它们的单质与水反应，生成的化合物中金属元素的化合价相同。例如： 、 请仿照上述两个反应，写出金属钾与水发生反应的化学方程式_______________；此类反应对应的基本反应类型为________反应。 18. 实验室利用如图所示装置可以制取某些气体，请回答下列问题： Ⅰ．实验室制取气体 （1）写出仪器①的名称：________； （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为①________________，要得到较纯的氧气应选择的收集装置是②________（填字母）； （3）用F装置制取二氧化碳时，若想要反应停止，应该进行的操作________（填字母）： A. 打开弹簧夹 B. 用弹簧夹夹紧乳胶管 Ⅱ．拓展应用 （4）氯气（Cl2）有刺激性气味，有毒，可溶于水或碱溶液，不溶于饱和食盐水也不与之反应。实验室可用高锰酸钾与浓盐酸常温反应来制取氯气。现利用图2制取较大量、纯净、干燥的Cl2。 图2中方框处的发生装置可选图1中的①________（填字母）装置。用J装置收集氯气，由此说明氯气具有的物理性质为②________________； Ⅲ．总结提升 （5）综合以上实验，总结出设计制取气体的实验装置，除了考虑发生和收集装置，还应该考虑________（填字母）。 a．尾气处理装置 b．除杂装置 19. 图中六种物质为初中化学常见物质。它们之间的反应关系、转化关系如图所示，其中三部分信息见表格。（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质。部分反应物、生成物及反应条件已略去，有些反应在溶液中进行。若物质是溶液，只考虑其溶质。）请回答下列问题： 物质 A D F 类别 酸 氧化物 组成或性质 白色 由两种元素组成 黑色 用途 食品干燥剂 （1）请写出下列物质的化学式： B：________C：________F：________； （2）过量的D与F反应的现象：黑色固体①________，溶液由无色变为②________色； （3）写出E转化为A的化学方程式__________________________。 20. 国庆期间，兴趣小组的同学们走进了中国国家博物馆，参观了黄铜文物的经典代表—明代黄铜香炉（铜锌合金）宣德炉（图1）。回到学校后，他们完成了测定某黄铜样品中铜的含量的实验（图2）。请回答下列问题： （1）写出发生反应的化学方程式_______________； （2）根据已知条件列出黄铜中参加反应的物质质量（x）的比例式________； （3）该黄铜样品中铜的质量分数为________； （4）若要使所得滤液溶质的质量分数为16.1%，需蒸发_____g水； （5）若用质量分数98%的浓硫酸配制所需稀硫酸，需要水和浓硫酸的质量比为________（填最简整数比），接下来稀释浓硫酸正确的操作步骤是：A在B_____（填“之前”或“之后”），并用玻璃棒不断搅拌。 A．将量取的浓硫酸倒入烧杯中 B．将量取的水倒入烧杯中 （6）用100 t纯度为67.5%的辉铜矿（主要成分Cu2S）生产上述黄铜样品，炼制过程中辉铜矿损失率为20%，可制得该黄铜样品的质量为_____t。 21. 酸的性质和用途是科学研究中的重大课题，化学学习小组以盐酸的性质和用途为项目进行如下研究，兴趣小组的同学对盐酸进行相关探究。 活动一：初识盐酸的物理性质 （1）该瓶酸由于标签被腐蚀，无法看清药品名称，根据残留的部分信息，甲同学打开瓶盖，观察到瓶口有________出现，结合标签信息，确定该液体为浓盐酸，加水稀释成稀盐酸备用。 活动二：认识稀盐酸的化学性质 （2）按如下图所示完成实验，观察到紫色石蕊溶液变为________色； （3）少量氧化铁粉末加入稀盐酸中发生反应，该化学反应方程式为 ________； 【提出问题】稀盐酸中的哪种离子与氧化铁粉末反应？ 猜想一：________；猜想二：氯离子； 为了验证猜想，进行右图所示实验，向甲乙试管中各加入一定量氧化铁粉末，分别滴加稀盐酸和氯化钠溶液，试管甲中观察到________色固体减少，试管乙中无明显现象，说明稀盐酸中的________（填符号）不能与氧化铁粉末反应，最终确定猜想一成立。 活动三：小组同学想测定一份碳酸钙和氯化钙的样品中碳酸钙的含量，向样品中加入100 g稀盐酸，充分反应后，得无色溶液，无固体残留。三位同学分别进行了共同的实验测定，并将实验步骤及相关数据记录如下： 甲同学：将所取固体称量，质量为21.1 g 乙同学：充分反应后，称量所得溶液的质量为116.7 g 丙同学：充分反应后，将溶液蒸干，称量所得固体质量为22.2 g （4）同学们通过以上数据，经过计算得出该样品中碳酸钙的含量为________（保留小数点后一位）； 【反思与收获】 （5）小松认为只需选择一种试剂________（填化学式），通过溶解、过滤、洗涤、干燥、称量的方法，结合甲同学数据，再经过一步计算即可得出混合物中碳酸钙的含量。同学们经过讨论，一致认为这种方法计算更为简便！ 活动四：认识稀盐酸的用途 （6）稀盐酸可用于金属除锈，铁制品________（填“能”或“不能”）长时间浸没在酸中。 通过以上项目的探究学习，同学们对盐酸的性质和用途有了更深入的了解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027年度（上）九年级化学学科闯关（1） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 一、选择题（每道题只有一个正确选项，每题2分，共26分） 1. 薪火相传育英才，筑梦松雷绽芳华。9月19日，我校秋季田径运动会在哈三中体育场隆重举行，初四学年展示的《龙凤呈祥》惊艳全场，为此次盛会增添了一抹亮丽的色彩，下列说法不正确的是 A. 巨龙腾飞，彩凤展翅都是电池驱动的，电池放电时的能量转化是化学能→内能 B. 会场周边的气球中填充的气体密度比空气小 C. 学生穿的色彩鲜艳的衣服都是用染料染色的，硫酸可用于生产染料 D. 运动会结束后，场内的垃圾要分类回收 【答案】A 【解析】 【详解】A.电池放电时的核心能量转化是，仅伴随少量内能损耗，不是主要转化为内能，该说法错误。 B.气球可以漂浮于空气中，说明填充气体密度小于空气密度，说法正确。 C.硫酸是重要化工原料，可用于生产染料、化肥、农药等，说法正确。 D.垃圾分类回收可实现资源再利用、降低环境污染，是正确的环保处理方式，说法正确。 2. 下列变化属于化学变化的是 A. 黄铜片和铜片相互刻画 B. 干冰升华 C. 蔗糖溶于水 D. 炉具清洁剂除油污 【答案】D 【解析】 【详解】 A.黄铜片和铜片相互刻画仅改变物质形状，比较二者硬度，无新物质生成，属于物理变化。 B.干冰升华是固态变为气态，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化。 C.蔗糖溶于水是蔗糖分子分散到水中的过程，无新物质生成，属于物理变化。 D.炉具清洁剂有效成分为，可与油污发生化学反应生成可溶性新物质，属于化学变化。 3. 下列实验操作规范的是 A. 取用粗盐 B. 测定溶液的 C. 滴加液体 D. 移走蒸发皿 【答案】C 【解析】 【详解】A.取用固体药品时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面，避免瓶塞沾污后污染试剂。图中瓶塞正放，A错误。 B.测定溶液时，试纸不能预先湿润，否则会稀释待测液，导致测定结果不准确。图中试纸为湿润状态，B错误。 C.用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管需垂直悬空于容器上方，不可伸入容器内或触碰容器壁，图中操作符合规范，C正确。 D.加热后的蒸发皿温度极高，不能直接用手拿取，需用坩埚钳夹持，避免烫伤。图中用手直接拿蒸发皿，D错误。 4. 下列有关说法中正确的是 A. 如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即涂上质量分数为1%的碳酸氢钠溶液 B. 冬天北方养鱼池冰面打洞的目的是，增加水中氧气的溶解度 C. 波义耳从紫罗兰花变色中发现了酸碱指示剂 D. 废旧金属的回收和利用，能节约金属资源，但不能减少对环境的污染 【答案】C 【解析】 【详解】A.浓硫酸沾到皮肤时，需先立即用大量流动清水冲洗，再涂抹1%的碳酸氢钠溶液，不能直接涂碳酸氢钠溶液，操作错误。 B.气体溶解度仅和温度、压强有关，冰面打洞是为了增大水与空气的接触面积，增加水中溶解氧气的总量，不会改变氧气的溶解度，说法错误。 C.波义耳确实从紫罗兰花遇酸变色的现象中发现了酸碱指示剂，符合化学史实，说法正确。 D.废旧金属回收利用，既可节约金属资源，也能减少废旧金属丢弃、冶炼新金属带来的环境污染，说法错误。 5. 下列图示中物质的用途错误的是 A. 氧气用于医疗急救 B. 熟石灰改良碱性土壤 C. 盐酸用于制药 D. 活性炭作除味剂 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧气能够供给呼吸，因此可用于医疗急救，用途正确。 B.熟石灰是，属于碱性物质，只能用来改良酸性土壤，无法改良碱性土壤，用途错误。 C.盐酸是重要的化工原料，可用于制药领域，用途正确。 D.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，能够吸附异味，可用作除味剂，用途正确。 6. 下列关于酸、碱、盐说法正确的是 A. 氢氧化钠固体溶于水放出热量 B. 用pH试纸测得稀硫酸的pH为1.3 C. 经测定硫酸铜溶液呈酸性，所以硫酸铜属于酸 D. 盐中含有金属离子，则含有金属离子的物质一定都是盐 【答案】A 【解析】 【详解】A.固体溶于水时，水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量，整体表现为放热，说法正确。 B.普通pH试纸的测量精度仅为整数，无法得到1.3的精确数值，说法错误。 C.酸的定义是电离时阳离子全部为的化合物；由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，溶液呈酸性不改变其物质类别，说法错误。 D.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，但含金属离子的物质不一定是盐，例如含属于碱、含属于氧化物，说法错误。 7. 近期，我国自主研发的锂电池，实现了充电速度与续航能力的双重突破。锂元素在元素周期表中的相关信息如图。下列说法错误的是 A. 锂元素属于金属元素 B. 锂的元素符号为 C. 锂原子的原子序数为3 D. 一个锂原子的实际质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A.锂带“钅”字旁，属于金属元素，正确。 B.右上角的字母表示该元素的元素符号，该元素的符号为，正确。 C.左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为，正确。 D.汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为，单位为“1”而不是“”，错误。 8. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）均正确的是 A. 用澄清石灰水检验二氧化碳 B. 酸雨pH小于5.6的原因 C. 比较铜和银的活动性 D. 用赤铁矿石炼铁 【答案】D 【解析】 【详解】A.澄清石灰水和二氧化碳反应生成的是难溶沉淀，方程式未标注沉淀符号，书写错误； B.正常雨水因溶解生成，pH约为5.6；酸雨pH小于5.6是二氧化硫、氮氧化物等污染物和水反应生成酸导致，原理对应错误； C.金属和盐发生置换反应要求盐可溶于水，是难溶物，该反应不能发生，无法比较铜和银的活动性，错误； D.赤铁矿主要成分为，高温下用CO还原炼铁，方程式配平、反应条件标注均正确，应用与原理对应，正确； 9. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A. 炒菜时，锅内的油着火，可向锅中放入较多蔬菜 B. 厕所清洁剂中含有盐酸 C. 可用石灰乳和硫酸铜溶液等配制波尔多液 D. 自行车链条用电镀的方法防锈 【答案】D 【解析】 【详解】A.向燃着油的锅中加入大量蔬菜，既能降低油温至油的着火点以下，也能隔绝部分氧气，可达到灭火目的，符合生活常识与灭火原理，叙述正确。 B.厕所清洁剂的主要有效成分是盐酸，能有效溶解水垢、尿垢等碱性污渍，叙述正确。 C.农业上配制波尔多液的原料就是石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）和硫酸铜溶液，叙述正确。 D.自行车链条工作时需要反复摩擦，电镀层很容易被磨损脱落，起不到防锈效果，实际生活中一般采用涂油的方式防锈，叙述错误。 10. 下列关于资源的叙述合理的是 A. 寻找使用金属代用品，禁止开发稀土金属 B. 地球上的水资源丰富，可利用的淡水资源也十分充足 C. 煤、石油、沼气都是可再生的能源 D. 地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中 【答案】D 【解析】 【详解】A. 稀土金属是重要的战略资源，应合理开发利用，而非禁止开发，该说法错误； B. 地球上总水资源丰富，但可被人类直接利用的淡水资源有限，且分布不均，该说法错误； C. 煤、石油属于化石燃料，是经过上亿年形成的不可再生能源，沼气可通过秸秆发酵等制得，属于可再生能源，该说法错误； D. 说法正确。 11. 下列事实对应的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 金刚石和石墨的物理性质差异较大 原子的排列方式不同 B 钢轨连接处留有缝隙 温度升高，原子体积变大 C 浓硫酸试剂瓶敞口放置后质量分数变小 分子不断运动 D 酸、碱、盐的溶液能导电 溶液中都含有自由移动的离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.金刚石和石墨都是由碳原子构成的碳单质，二者物理性质差异大的核心原因是碳原子的排列方式不同，解释正确。 B.钢轨由铁原子构成，热胀冷缩的本质是温度改变时原子之间的间隔发生变化，原子本身的体积不会随温度变化，解释错误。 C.浓硫酸敞口放置时，空气中的水分子不断运动进入浓硫酸中，使溶剂质量增加、溶质质量分数减小，符合分子不断运动的性质，解释正确。 D.酸、碱、盐溶于水时会解离出自由移动的阴、阳离子，自由移动的带电粒子可以传导电流，因此溶液能导电，解释正确。 12. 物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能，下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钙溶液、稀硫酸 取样，滴加无色酚酞溶液 B 除去氧化铜中的少量铜粉 加足量稀盐酸充分反应，过滤、洗涤、干燥 C 除去氯化钠溶液中的少量盐酸 加入过量碳酸钠溶液 D 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，现象不同，可以鉴别，正确； B. 加入足量稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，除去了原物质，错误； C. 加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是碳酸钠过量，引入了新的杂质碳酸钠，错误； D. 将混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，达不到分离的目的，错误。 13. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 图A：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉 B. 图B：向氢氧化钠溶液中加水 C. 图C：在密闭容器中加热铜粉和氧气 D. 图D：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 【答案】C 【解析】 【详解】A、等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉，根据生成的盐就是金属元素与硫酸根结合，则由可知最终随着金属的加入则生成硫酸锌的质量大于硫酸镁，而不是相等，A 选项图像错误。 B、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，向氢氧化钠溶液中加水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但始终pH>7，不会小于7，B 选项图像错误。 C、在密闭容器中加热铜粉和氧气，根据质量守恒定律，密闭容器内物质的总质量不变，故C 选项图像正确。 D、向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，即反应前后氢元素的质量不变，氧气逸出，溶液质量逐渐减小，当过氧化氢完全分解后，溶液质量为水的质量，不再变化，溶液中氢元素的质量分数=，故溶液中氢元素的质量分数先增大后不变，故D 选项图像错误。 故选C。 二、非选择题（共44分） 14. 今年六月，我国第3艘航空母舰福建舰南下，第三次通过台湾海峡，赴南海相关海域开展科研试验和训练任务，请回答下列问题。 （1）航空飞行甲板使用的是高强度的特种钢，属于①________材料，钢的种类很多，性能差异也很大，但是它们的含碳量都②________（填“高于”或“低于”）生铁。 （2）航母建造需使用钛合金，钛可由二氧化钛制得，二氧化钛中钛元素的化合价为________。 （3）海洋里有丰富的资源，从海水中可以提取氯化钠，方法是结晶________（填“蒸发”或“降温”）。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 低于 （2）+4 （3）蒸发 【解析】 【小问1详解】 金属材料包含纯金属和合金，特种钢是铁合金，因此属于金属材料； 生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，因此钢的含碳量低于生铁。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，二氧化钛中氧元素化合价为-2价，设钛元素化合价为，可得 ，解得。 【小问3详解】 氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，降温结晶析出的氯化钠量极少，因此选用蒸发结晶的方法提取。 15. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： （1）时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是________； （2）将乙的饱和溶液降温至，溶液的质量________（填“减小”或“不变”或“增大”）； （3）时，60 g甲溶液中含10 g甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为________g； （4），甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到，溶质质量分数的大小的关系正确的是________（填字母）； A. 甲乙丙 B. 乙甲丙 C. 乙丙甲 D. 丙乙甲 【答案】（1）甲 （2）减小 （3）5 （4）D 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 降温后，乙的溶解度减小，有溶质析出，溶液的质量减小； 【小问3详解】 时，甲的溶解度为30.0g，即该温度下，100g水最多溶解30.0g甲，现有60g溶液含10g甲，含水，该温度下，50g水最多溶解15g甲，因此需加入甲的质量为； 【小问4详解】 饱和溶液的溶质质量分数为：，时溶解度：丙>乙>甲，因此饱和溶液的溶质质量分数：丙>乙>甲。升温到，甲、乙溶解度均增大，均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为乙>甲；丙溶解度减小，析出晶体，变为时的饱和溶液，时丙的溶解度大于时乙的溶解度，因此溶质质量分数：丙＞乙，最终顺序为：丙>乙>甲。 16. 如图所示为科学家利用高效催化剂实现将某种常见气体甲和气体乙转化为丙和丁的微观示意图， 请回答下列问题： （1）保持物质甲的化学性质的最小粒子为________（填名称）； （2）丙中碳元素与氢元素的质量比为________（填最简整数比）； （3）甲乙丙丁的1个分子中，质子数相同的是________； （4）在催化剂的作用下，16 g甲和48 g乙恰好完全反应，可生成________g丙和18 g丁； （5）根据所学知识，在化学反应中，原子可能发生变化的是其________（填字母）。 A. 质子数 B. 核外电子数 C. 中子数 D. 相对原子质量 【答案】（1）甲烷分子 （2） （3）甲、丁 （4）46 （5）B 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，甲为甲烷，由甲烷分子构成，因此保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子。 【小问2详解】 丙的化学式为，碳、氢元素质量比为。 【小问3详解】 1个分子的质子数等于构成分子的所有原子质子数之和：1个质子数为，1个质子数为，1个质子数为，1个质子数为，因此质子数相同的是甲和丁。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，生成丙的质量为16g+48g-18g=46g。 【小问5详解】 化学反应中原子的原子核（质子数、中子数）保持不变，因此相对原子质量也不变；若原子发生电子得失，核外电子数会发生变化，因此选B。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）化学实验可按其主要目的分为：探究物质的性质、探究物质的含量、探究化学反应条件等实验，据此将下列实验B与实验________（填字母）归为一类，依据是________。 A B C D （2）原子结构的奥秘被揭示后，人们逐步建立了结构决定性质的观念，Li、Na、K、Rb（铷）、Cs（铯）位于元素周期表第一纵列，它们的原子最外层电子数相同，化学性质非常相似，它们的单质与水反应，生成的化合物中金属元素的化合价相同。例如： 、 请仿照上述两个反应，写出金属钾与水发生反应的化学方程式_______________；此类反应对应的基本反应类型为________反应。 【答案】（1） ①. D ②. 探究物质的性质 （2） ①. ②. 置换 【解析】 【小问1详解】 实验A：是测定空气中氧气含量的实验，核心目的为探究物质的含量； 实验B：将二氧化碳倒入放有高低蜡烛的烧杯中，核心目的是探究二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧、密度比空气大的性质，属于探究物质的性质的实验； 实验C：利用天平称量装置反应前后的总质量，核心目的是探究反应前后物质的质量关系； 实验D：通过灯泡是否发光，验证石墨的导电性，核心目的是探究物质的性质。对比可知，实验D和B的目的一致，二者属于探究物质性质的实验，可以归为一类。 【小问2详解】 根据题干信息，物质化学性质相似，和水反应都生成对应氢氧化物（钾在化合物中显+1价，对应碱为KOH）和氢气，类比已知反应配平即可得到方程式； 该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 18. 实验室利用如图所示装置可以制取某些气体，请回答下列问题： Ⅰ．实验室制取气体 （1）写出仪器①的名称：________； （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为①________________，要得到较纯的氧气应选择的收集装置是②________（填字母）； （3）用F装置制取二氧化碳时，若想要反应停止，应该进行的操作________（填字母）： A. 打开弹簧夹 B. 用弹簧夹夹紧乳胶管 Ⅱ．拓展应用 （4）氯气（Cl2）有刺激性气味，有毒，可溶于水或碱溶液，不溶于饱和食盐水也不与之反应。实验室可用高锰酸钾与浓盐酸常温反应来制取氯气。现利用图2制取较大量、纯净、干燥的Cl2。 图2中方框处的发生装置可选图1中的①________（填字母）装置。用J装置收集氯气，由此说明氯气具有的物理性质为②________________； Ⅲ．总结提升 （5）综合以上实验，总结出设计制取气体的实验装置，除了考虑发生和收集装置，还应该考虑________（填字母）。 a．尾气处理装置 b．除杂装置 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. E （3）B （4） ①. B ②. 密度比空气大 （5）ab 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 A是固体加热型发生装置，可选用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； 氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，故选E。 【小问3详解】 F是简易启普发生器类装置，夹紧乳胶管后，试管内生成的气体使压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，因此选B。 【小问4详解】 高锰酸钾和浓盐酸常温下反应制取氯气，属于固液不加热型反应，且题目要求制取较大量氯气，容积更大的B装置比F更适合；J装置是长管进短管出的向上排空气法收集装置，说明氯气物理性质为密度比空气大。 【小问5详解】 制取有毒气体时需设置尾气处理装置避免污染环境，制取纯净干燥的气体需设置除杂装置，因此选ab。 19. 图中六种物质为初中化学常见物质。它们之间的反应关系、转化关系如图所示，其中三部分信息见表格。（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质。部分反应物、生成物及反应条件已略去，有些反应在溶液中进行。若物质是溶液，只考虑其溶质。）请回答下列问题： 物质 A D F 类别 酸 氧化物 组成或性质 白色 由两种元素组成 黑色 用途 食品干燥剂 （1）请写出下列物质的化学式： B：________C：________F：________； （2）过量的D与F反应的现象：黑色固体①________，溶液由无色变为②________色； （3）写出E转化为A的化学方程式__________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 减少至消失 ②. 蓝色 （3） 【解析】 【分析】 A 为白色固体，用途是“食品干燥剂”。初中化学中最常见的食品干燥剂是生石灰，因此 A 是 。 D 属于“酸”，且“由两种元素组成”。初中化学中由两种元素组成的酸通常是盐酸，因此 D 是 。F 属于“氧化物”，颜色为“黑色”。结合框图，D（酸）能与 F 反应，常见的能与酸反应的黑色氧化物是氧化铜，因此 F 是 ；E 能转化为 A（），且 E 能与D（HCl）反应，E为碳酸钙（碳酸钙在高温生成氧化钙和水）；B能与A（CaO）反应，A（CaO）又能反应生成B，D（HCl）能反应生成B，则推出B为水（氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水）；C能反应生成B（水），F（CuO）能反应生成B，则推断C为二氧化碳（二氧化碳能与水反应生成碳酸、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水、氧化铜与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳），代入验证，推断合理； 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 D（）与 F（）反应生成氯化铜（​）和水。氯化铜溶液呈蓝色。现象：黑色固体减少至消失，溶液由无色变为蓝色； 【小问3详解】 见答案。 20. 国庆期间，兴趣小组的同学们走进了中国国家博物馆，参观了黄铜文物的经典代表—明代黄铜香炉（铜锌合金）宣德炉（图1）。回到学校后，他们完成了测定某黄铜样品中铜的含量的实验（图2）。请回答下列问题： （1）写出发生反应的化学方程式_______________； （2）根据已知条件列出黄铜中参加反应的物质质量（x）的比例式________； （3）该黄铜样品中铜的质量分数为________； （4）若要使所得滤液溶质的质量分数为16.1%，需蒸发_____g水； （5）若用质量分数98%的浓硫酸配制所需稀硫酸，需要水和浓硫酸的质量比为________（填最简整数比），接下来稀释浓硫酸正确的操作步骤是：A在B_____（填“之前”或“之后”），并用玻璃棒不断搅拌。 A．将量取的浓硫酸倒入烧杯中 B．将量取的水倒入烧杯中 （6）用100 t纯度为67.5%的辉铜矿（主要成分Cu2S）生产上述黄铜样品，炼制过程中辉铜矿损失率为20%，可制得该黄铜样品的质量为_____t。 【答案】（1） （2） （3） （4）6.3 （5） ①. ②. 之后 （6）64 【解析】 【小问1详解】 黄铜是铜锌合金，铜的金属活动性排在氢之后，和稀硫酸不反应，只有锌和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，其反应的化学方程式为。 【小问2详解】 根据质量守恒算出生成氢气的质量为，设黄铜中参加反应的物质质量为， 由可得，锌和氢气的质量比例式为。 【小问3详解】 由比例式算出参加反应的锌的质量，则铜的质量为，铜的质量分数为。 【小问4详解】 设生成质量为， 解得 的硫酸锌溶液总质量为 反应后滤液质量为，因此需要蒸发水的质量为。 【小问5详解】 设参加反应的质量为，解得 用浓硫酸配制时，根据稀释前后溶质质量不变，设浓硫酸质量为，，得，需要水的质量为，水和浓硫酸质量比为。 稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，因此要把量取的水先倒入烧杯，再倒入浓硫酸，即A（倒浓硫酸）在B（倒水）之后。 【小问6详解】 纯度的辉铜矿，损失率，实际参与反应的质量为，中铜元素的质量分数为，因此可得到铜的总质量为。该黄铜样品中铜的质量分数为，因此黄铜样品质量为。 21. 酸的性质和用途是科学研究中的重大课题，化学学习小组以盐酸的性质和用途为项目进行如下研究，兴趣小组的同学对盐酸进行相关探究。 活动一：初识盐酸的物理性质 （1）该瓶酸由于标签被腐蚀，无法看清药品名称，根据残留的部分信息，甲同学打开瓶盖，观察到瓶口有________出现，结合标签信息，确定该液体为浓盐酸，加水稀释成稀盐酸备用。 活动二：认识稀盐酸的化学性质 （2）按如下图所示完成实验，观察到紫色石蕊溶液变为________色； （3）少量氧化铁粉末加入稀盐酸中发生反应，该化学反应方程式为 ________； 【提出问题】稀盐酸中的哪种离子与氧化铁粉末反应？ 猜想一：________；猜想二：氯离子； 为了验证猜想，进行右图所示实验，向甲乙试管中各加入一定量氧化铁粉末，分别滴加稀盐酸和氯化钠溶液，试管甲中观察到________色固体减少，试管乙中无明显现象，说明稀盐酸中的________（填符号）不能与氧化铁粉末反应，最终确定猜想一成立。 活动三：小组同学想测定一份碳酸钙和氯化钙的样品中碳酸钙的含量，向样品中加入100 g稀盐酸，充分反应后，得无色溶液，无固体残留。三位同学分别进行了共同的实验测定，并将实验步骤及相关数据记录如下： 甲同学：将所取固体称量，质量为21.1 g 乙同学：充分反应后，称量所得溶液的质量为116.7 g 丙同学：充分反应后，将溶液蒸干，称量所得固体质量为22.2 g （4）同学们通过以上数据，经过计算得出该样品中碳酸钙的含量为________（保留小数点后一位）； 【反思与收获】 （5）小松认为只需选择一种试剂________（填化学式），通过溶解、过滤、洗涤、干燥、称量的方法，结合甲同学数据，再经过一步计算即可得出混合物中碳酸钙的含量。同学们经过讨论，一致认为这种方法计算更为简便！ 活动四：认识稀盐酸的用途 （6）稀盐酸可用于金属除锈，铁制品________（填“能”或“不能”）长时间浸没在酸中。 通过以上项目的探究学习，同学们对盐酸的性质和用途有了更深入的了解。 【答案】（1）白雾 （2）红 （3） ①. ②. 氢离子 ③. 红棕 ④. （4）47.4% （5） （6）不能 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢气体极易结合空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，因此打开浓盐酸瓶盖时，瓶口会出现白雾； 【小问2详解】 紫色石蕊溶液是常见的酸碱指示剂，遇酸性溶液会变为红色，稀盐酸呈酸性，因此紫色石蕊溶液变为红色； 【小问3详解】 氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，对应的化学反应方程式为：见答案； 稀盐酸中存在的粒子为、、，结合猜想二为氯离子，可知猜想一为氢离子； 氧化铁是红棕色(或红褐)固体，和稀盐酸反应会生成黄色的氯化铁溶液，因此试管甲中观察到红棕(或红褐)色固体减少； 试管乙中加入的是氯化钠溶液，溶液中含有，实验无明显现象，说明稀盐酸中的(和水分子)不能与氧化铁粉末反应，证明猜想一成立。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量。设样品中碳酸钙的质量为x： ，解得x=10.0g，则样品中碳酸钙的质量分数为：。 【小问5详解】 若要通过溶解、过滤、洗涤、干燥、称量的方法直接得到氯化钙的质量，从而计算碳酸钙含量，可选择仅能溶解氯化钙、不溶解碳酸钙的试剂，最简便的是水（）； 【小问6详解】 稀盐酸除完铁锈后，会继续和铁单质发生反应，因此铁制品不能长时间浸没在酸中。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $