精品解析：辽宁沈阳市广全学校2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

高二化学试卷 注意事项：本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成。第Ⅰ卷为选择题部分，一律答在答题卡上；第Ⅱ卷为非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。 第Ⅰ卷 选择题（45分） 一、单选题（每题只有一个正确的答案，每题3分，共45分） 1. 化学与科技、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 电解质水饮料中含有水、氯化钠、葡萄糖等多种电解质 B. 医学上的钡餐透视，常用做内服造影剂 C. 人体血浆pH降至7.2以下会引起酸中毒 D. 草木灰和铵态氮肥混合施用可增加肥效 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，因此电解质水饮料中葡萄糖不属于电解质，A错误； B．可与胃酸中的反应生成有毒的可溶性，不能用作内服造影剂，钡餐造影剂为，B错误； C．人体正常血浆范围为7.35~7.45，若降至7.2以下会引起酸中毒，C正确； D．草木灰主要成分为，其水溶液呈碱性，与铵态氮肥混合时，会与反应生成挥发，降低肥效，二者不能混合施用，D错误； 故本题选C。 2. 除去漂白粉溶液中的Ca(OH)2反应为Ca(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+2H2O。下列有关电离方程式正确的是 A. Ca(OH)2Ca2++2OH- B. CH3COOHCH3COO-+H+ C. (CH3COO)2Ca=Ca2++(CH3COO) D. H2O2H++O2- 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强碱，属于强电解质，完全电离，电离方程式为，A错误； B．是弱酸，属于弱电解质，部分电离，电离产生和，使用可逆号符合书写规则，B正确； C．是可溶性强电解质，完全电离为和，电离方程式为，C错误； D．为弱电解质，部分电离生成和，不会电离出，电离方程式为，D错误； 故选B。 3. 2025年4月，贵州发现4.8亿年前形成的地下冰晶石钟乳。下列说法错误的是 A. 难溶于水，是弱电解质 B. 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡可作“钡餐” C. 石钟乳呈现多种颜色是因为其中所含矿物质成分的差异 D. 氢氧化镁属于弱碱，所以氢氧化镁在水溶液中部分电离 【答案】A 【解析】 【详解】A．虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下也能完全电离，属于强电解质，A错误； B．硫酸钡难溶于水也难溶于胃酸的主要成分盐酸，不会电离出有毒的，因此可作“钡餐”，B正确； C．石钟乳中含有的矿物质成分不同（如含有不同金属元素的化合物），会使其呈现多种不同颜色，C正确； D．弱碱属于弱电解质，定义为水溶液中只能部分电离的碱，氢氧化镁属于弱碱，因此在水溶液中部分电离，D正确； 故选A。 4. 向稀醋酸溶液中加水稀释，下列增大的是 A. B. C. D. Ka 【答案】C 【解析】 【详解】A．向稀醋酸中加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，物质的量增加，但溶液体积增大的影响占主导，减小，A错误； B．同理，稀释时物质的量增加，但溶液体积增大的影响占主导，减小，B错误； C．同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，稀释时平衡正向移动，增大、减小，故增大；也可通过电离常数推导：温度不变时为定值，由变形得，稀释时减小，故该比值增大，C正确； D．为醋酸的电离平衡常数，仅与温度有关，稀释时温度不变，不变，D错误； 故选C。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液显酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．为紫红色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，B错误； C．与发生络合反应生成络合物，且酸性条件下能与发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．的溶液显碱性，、、、与之间均不发生反应，能大量共存，D正确。 6. 常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是 A. B. C. D. KOH 【答案】A 【解析】 【分析】水电离的方程式为，因此加入酸与碱会抑制水的电离，加入弱酸盐或弱碱盐会促进水的电离。 【详解】A．是强碱弱酸盐，会促进水的电离，使水的电离程度增大，A正确； B．是弱酸，电离出的会抑制水的电离，水的电离程度减小，B错误； C．是强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离无影响，C错误； D．是强碱，电离出的会抑制水的电离，水的电离程度减小，D错误； 故选A。 7. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断错误的是 A. 加水前导电能力约为零的原因是醋酸中只有分子，没有离子 B. a、b、c三点对应的溶液中，由大到小的顺序是a＞b＞c C. a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最小的是a D. 若使b点对应的溶液中增大、减小，可加入固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰醋酸为纯净的共价化合物，加水前仅存在分子，没有自由移动的离子，因此导电能力约为零，A正确； B．溶液导电能力与离子浓度呈正相关，由图可知导电能力顺序为，则由大到小的顺序为，选项给出的顺序错误，B错误； C．弱电解质的电离程度随溶液浓度减小而增大，三点中点加水量最少、醋酸浓度最大，因此醋酸电离程度最小，C正确； D．向点溶液中加入固体，会与反应使减小，醋酸电离平衡正向移动，增大，D正确； 故选B。 8. 在溶液中，欲使的电离程度增大，可采用的方法是 A. 加固体 B. 加盐酸 C. 加固体 D. 加固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应，减少，使电离平衡正向移动，电离程度增大，A正确； B．加盐酸：增加，使电离平衡逆向移动，电离程度减小，B错误； C．加固体相当于增加，使电离平衡逆向移动，电离程度减小，C错误； D．为强电解质，电离出和，不参与醋酸电离平衡，对电离程度影响极小，可忽略，D错误； 答案选A。 9. 下列关于测pH的实验操作和数据记录都正确的是 A. 用广泛pH试纸测得某浓度的盐酸的pH=2.3 B. 用广泛pH试纸测某浓度的NaClO溶液的pH C. 用pH计测得某浓度的氯水的pH为5.3 D. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定会产生误差 【答案】C 【解析】 【详解】A．广泛试纸的测量精度为整数，无法精确到0.1，不能测得，A错误； B．溶液具有强氧化性，会漂白广泛试纸，无法用其测定该溶液的，B错误； C．计是可精确测量溶液的仪器，精度可达0.1，且不受氯水漂白性的影响，可测得氯水为5.3，C正确； D．若测定的是中性溶液，湿润试纸稀释待测液后仍为7，不会产生误差，“一定会产生误差”的表述错误，D错误； 故选C。 10. 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. d点对应的溶液中可以大量存在：、、、 B. b点对应的溶液中可以大量存在：、、、 C. c点对应的溶液中可以大量存在：、、、 D. 【答案】A 【解析】 【分析】水的电离平衡为，一定温度下，水的离子积为常数，因此同一条曲线上的各点对应相同的水的离子积。25℃曲线上的a点满足，故25℃时；另一条曲线上的c点满足，故该温度下。据各点所属曲线及已知离子浓度，可确定另一种离子的浓度，并通过比较与判断溶液的酸碱性。 【详解】A．d点所在曲线对应的，该点，由可得。由于，溶液呈碱性，、、、在该条件下能够大量共存，A正确； B．b点位于25℃曲线上，，且，由可得。由于，溶液呈酸性，在酸性条件下能氧化，反应为，这些离子不能大量共存，B错误； C．c点满足，溶液呈中性，但与会发生反应，不能大量共存，C错误； D．c点所在曲线对应的，大于25℃时的。水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，使水的离子积增大，因此该曲线对应的温度高于25℃，即，D错误； 故选A。 11. 室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性：Cl2＞Fe3+ B 测量0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH 比较Kb(NH3·H2O)与Ka(CH3COOH)的大小 C 向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，观察现象 验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 D 向pH=10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体，充分溶解后测量pH 验证CH3COONa溶液中存在水解平衡 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，由于I-的还原能力大于Fe2+，所以Cl2先与I-反应，滴加几滴KSCN溶液后，溶液不变红色，无法验证氧化性：Cl2＞Fe3+，A不能达到实验目的； B．CH3COONH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中发生双水解反应，若0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，则Kb(NH3·H2O)=Ka(CH3COOH)，若0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH＞7，则Kb(NH3·H2O)＞Ka(CH3COOH)，若0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH＜7，则Kb(NH3·H2O)＜Ka(CH3COOH)，B能达到实验目的； C．向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3， 由于Na2CO3为稀溶液，生成的NaHCO3不一定会达到饱和状态而析出晶体，所以没有现象产生，无法验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，C不能达到实验目的； D．向pH=10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体，由于NaCl为强酸强碱盐，不与CH3COONa反应，也不影响CH3COONa的水解平衡，溶液的pH不变，所以不能验证CH3COONa溶液中存在水解平衡，D不能达到实验目的； 故选B。 12. 下列说法不正确的是 A. 配制氯化铁溶液时，加入适量盐酸 B. 明矾净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效 C. 将 Fe2(SO4)3的溶液蒸干、灼烧可得到Fe2(SO4)3固体 D. 草木灰不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 【答案】B 【解析】 【详解】A．易发生水解反应：，加入适量盐酸可增大浓度，抑制水解，防止溶液浑浊，A正确； B．明矾水解生成的胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质实现净水，但胶体无强氧化性，不能起到杀菌消毒的功效，B错误； C．水解生成和难挥发的，蒸干、灼烧过程中会与重新反应生成，最终得到固体，C正确； D．为强碱弱酸盐，水解显碱性，与混合时会发生相互促进的双水解反应，生成逸出，导致氮元素损失，降低肥效，D正确； 故选B。 13. 下列说法正确的是 A. 常温下，pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性 B. 常温下，pH = 2的和pH = 12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 C. 常温下，pH = 8的NaOH溶液，稀释100倍后pH = 6 D. 常温下，10 mL pH = 3的溶液加水稀释使体积变为1 L，稀释后溶液pH = 5 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH = 3的醋酸溶液中，；常温下，pH = 11的NaOH溶液中，。醋酸是弱酸，只部分电离，因此醋酸溶液中能与碱反应的酸的总量大于已电离出的的量。混合时发生反应，等体积混合后醋酸未被完全中和，溶液显酸性，A错误； B．pH = 2的硫酸溶液中，；常温下，pH = 12的NaOH溶液中，。等体积混合时，与的物质的量相等，按恰好完全反应，生成的是强酸强碱盐，溶液显中性，B正确； C．NaOH溶液加水稀释时，浓度减小，pH降低；但溶液中仍有，溶液仍显碱性。接近中性时不能忽略水的电离，因此稀释100倍后有7 < pH < 8，不可能变为pH = 6的酸性溶液，C错误； D．溶液的稀释倍数为。原溶液中，若电离程度不变，稀释后浓度应为。醋酸存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，使浓度减小的倍数小于100，所以稀释后，即3 < pH < 5，D错误； 故选B。 14. 常温下，几种弱酸的电离常数如下表所示。 弱酸 电离常数 下列说法正确的是 A. 等物质的量浓度的溶液pH关系： B. 向纯净的中逐滴加水，溶液的导电性、的电离度均先增大后减小 C. 向溶液中通入过量，发生反应 D. 常温下0.1 mol/L 溶液中的电离度约为32.8% 【答案】D 【解析】 【详解】A．由表中数据可知，、、的电离常数依次减小。相同温度、相同物质的量浓度的一元弱酸，电离常数越大，电离产生的浓度越大，溶液的pH越小，因此三种溶液的pH关系应为，A错误； B．甲酸的电离平衡为。向纯净的甲酸中逐滴加水，起初甲酸电离产生的离子增多，离子浓度增大，导电性增强；继续大量加水，离子浓度因稀释而减小，导电性减弱，所以导电性先增强后减弱。但加水稀释促进甲酸电离，甲酸的电离度不断增大，不会先增大后减小，B错误； C．具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应。氯元素的化合价由+1价降低到−1价，硫元素的化合价由+4价升高到+6价，因此生成和。根据原子守恒和电荷守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．碘酸的电离平衡为。设碘酸的电离度为，忽略水的电离，则平衡时，。由电离常数表达式，代入各平衡浓度的数值得，整理得。由于，取符合实际的根，得，D正确； 故选D。 15. 常温下，某二元酸溶液中、、的分布分数[如]与溶液的关系如图所示。常温下，下列说法错误的是 A. 曲线b代表的分布分数曲线 B. 的二级电离常数为 C. 的平衡常数为 D. M、N两点溶液中均存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH越小，微粒中H元素含量越高，故曲线a、b、c依次代表、、的分布分数曲线，A正确； B．N点处，由N点坐标可知，的，B正确； C．M点处，由M点坐标可知，的，水解反应的平衡常数，C正确； D．存在反应，其平衡常数，故M、N两点溶液中均满足，D错误； 故答案为：D。 第Ⅱ卷 非选择题（共55分） 二、填空题（共55分） 16. 根据所学知识，完成下列问题。 化学式 HCOOH HCN 电离平衡常数 （1）书写的电离方程式：______________。 （2）NaCN溶液中离子浓度大小顺序为__________。 （3）比较HCOOH、、HCN酸性由强到弱顺序是__________。 （4）常温下，若HCN的浓度为，溶液中的______；将通入氨水中，当溶液中为时，溶液中的______。 （5）常温下，将溶液加水稀释，下列数值一定变大的是______(填字母)。 A. B. C. D. （6）下列能使甲酸溶液中的HCOOH电离程度增大的操作是______(填序号)。 A. 通HCl气体 B. 升温 C. 加水 D. 加入固体 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 1.24 （5）D （6）BCD 【解析】 【小问1详解】 是一元弱碱，在水溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，存在电离平衡，电离方程式为：。 【小问2详解】 是强碱弱酸盐，在水溶液中会发生水解：，导致溶液显碱性，即 。由于水解程度通常较微弱，且钠离子不水解，因此离子浓度大小顺序为：。 【小问3详解】 相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强。根据表格数据可知：，， 的电离常数为 。因为 ，所以酸性由强到弱的顺序为：。 【小问4详解】 在 的 溶液中，根据 ，且电离产生的 ，可得 ；常温下 ，当 时，。根据亚硫酸的二级电离常数 ，可得 。 【小问5详解】 将 溶液加水稀释，电离平衡正向移动，电离程度增大，但溶液的体积增大占主导，导致溶液中 、、 均减小， 增大。 A．，由于 减小， 不变，该比值变小，A错误； B． 减小， 增大，该比值变小，B错误； C．稀释导致 变小，C错误； D．，由于 不变， 减小，该比值一定变大，D正确； 故选D。 【小问6详解】 甲酸的电离方程式为 ，该过程为吸热过程。 A．通入 气体会增大 ，抑制电离，电离程度减小，A错误； B．升温促进电离，电离程度增大，B正确； C．加水稀释，越稀越电离，电离程度增大，C正确； D．加入 固体，碳酸根会消耗溶液中的 ，使 减小，平衡正向移动，电离程度增大，D正确； 故选BCD。 17. 回答下列问题。 已知lg 2 = 0.3 lg 3 = 0.5 lg 5 = 0.7 （1）0.005 mol/L的溶液，pH = ________。 （2）溶液的电离度为α = 1%，pH = ________。 （3）已知的电离常数，0.1 mol/L的溶液pH = ________。 （4）常温下，将pH = 5的盐酸与pH = 9的NaOH溶液以体积比11∶9混合，pH = ________。 （5）将pH = 3的HCl与pH = 3的等体积混合，pH = ________。 （6）常温下，pH = a和pH = b的两种NaOH溶液，已知b = a+2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于________。 【答案】（1）2 （2）11 （3）3 （4）6 （5）3 （6）a+1.7（或b−0.3） 【解析】 【小问1详解】 硫酸是二元强酸，电离方程式为。因此，，故； 【小问2详解】 氨水中存在电离平衡，每电离1 mol 产生1 mol 。忽略水电离产生的，由电离度可得。常温下，由水的离子积可得，故； 【小问3详解】 醋酸存在电离平衡，其电离常数表达式为。设平衡时氢离子浓度为，忽略水的电离，则平衡时，。按浓度的数值代入电离常数表达式，得。醋酸电离程度较小，近似取，得。由此求得电离度约为，上述近似合理。因此，故； 【小问4详解】 pH = 5的盐酸中，。常温下，pH = 9的NaOH溶液中，。两溶液混合时发生反应，氢离子与氢氧根离子按物质的量之比1∶1反应。设两溶液的体积分别为和，其中。由于盐酸的体积较大，反应后盐酸过量；按混合前后体积相加并忽略水的电离，剩余氢离子的浓度为，故； 【小问5详解】 HCl和均为强酸，两溶液的pH均为3，说明混合前两溶液中的氢离子浓度均为。混合时不发生中和反应，等体积混合后，氢离子浓度为，故； 【小问6详解】 常温下，由水的离子积可知，的NaOH溶液中，；的NaOH溶液中，。由可得，即前者的氢氧根离子浓度为后者的。等体积混合后，氢氧根离子浓度为。因此，，故。 18. 草酸（）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有、、，各形态的分布系数（浓度分数）随溶液pH变化的关系如图所示。回答下列问题： （1）写出草酸第一步的电离方程式：________。室温下，的草酸溶液中，由水电离出的________mol/L。将10 mL 的草酸溶液稀释至1000 mL，则溶液中将________（填“增大”或“减小”）。 （2）图中曲线1表示________（填“”“”或“”）的分布系数变化。当时，溶液中________。 （3）现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液： a． b． c． d． e． 已知溶液显酸性。 ①显________性（填“酸”“碱”或“中”）。 ②溶液中________2（填“>”“=”或“<”），原因是________（用离子方程式表示）。 【答案】（1） ①. ②. ③. 减小 （2） ①. ②. （或） （3） ①. 酸 ②. > ③. 【解析】 【小问1详解】 草酸是二元弱酸，第一步电离产生氢离子和草酸氢根离子，电离方程式为。室温下，的草酸溶液中，草酸电离出的抑制了水的电离，由水电离出的。将溶液稀释时，温度不变，电离常数保持不变，但溶液体积增大导致减小，因此比值将减小。 【小问2详解】 随着溶液的增大，溶液碱性增强，逐渐发生电离，其浓度分数逐渐减小，因此曲线1表示的分布系数变化。由图可知，当时，曲线1和曲线2相交，即，此时；当时，曲线2和曲线3相交，即，此时。所求表达式。 【小问3详解】 ①已知溶液显酸性，说明的电离程度大于其水解程度；在溶液中，水解显酸性，电离也显酸性，两者共同作用使溶液整体显酸性。 ②属于强碱弱酸盐，理论上，但在溶液中会发生水解反应：，导致减小，而不发生水解，因此。 19. 电解质的水溶液中存在电离平衡。 （1）是常见的弱碱。 ①氨水中的各离子浓度由大到小顺序为________。（用>或<连接） ②下列方法中，可以使氨水中电离程度减小的是（填字母序号）________。 a．微热溶液 b．滴加浓盐酸 c．加水稀释 d．加入氯化铵晶体 （2）常温条件下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 ml、浓度均为0.1000 mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定开始前，Ⅰ图中水电离出的是________mol/L。 ②滴定醋酸的曲线是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 （3）如图为盛放盐酸的滴定管中液面的位置。盐酸的体积读数：滴定后读数为________mL。 （4）酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00 ml未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用0.1000 mol/L NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度（） 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） 待测醋酸的体积（mL） 1 0.1000 22.48 20.00 2 0.1000 25.72 20.00 3 0.1000 22.52 20.00 ①该滴定过程应选择酚酞为指示剂，根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为________mol/L。 ②在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有________。（填字母序号）。 A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定 D．锥形瓶水洗后未干燥 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 【答案】（1） ①. ②. d （2） ①. ②. Ⅰ （3） 22.80 （4） ①. 0.1125 ②. BE 【解析】 【小问1详解】 ① 氨水中发生部分电离，同时水发生极弱的电离，因此来自和水的电离，浓度最大，仅来自的电离，浓度略小于，仅来自水的电离，浓度最小，离子浓度顺序为。 ② a．微热溶液，弱电解质电离为吸热过程，温度升高促进电离，电离程度增大，a错误； b．滴加浓盐酸，与反应，浓度减小，电离平衡正移，电离程度增大，b错误； c．加水稀释，促进弱电解质电离，电离程度增大，c错误； d．加入氯化铵晶体，浓度增大，电离平衡逆移，电离程度减小，d正确； 故选d。 【小问2详解】 ① 滴定开始前，图I为醋酸的滴定曲线，初始pH=3，溶液中主要来自醋酸的电离，水电离出的浓度等于水电离出的浓度，即。 ② 0.1000 mol/L的盐酸为强酸，初始pH=1，对应曲线II，0.1000 mol/L的醋酸为弱酸，初始pH大于1，对应曲线I，因此滴定醋酸的曲线是I。 【小问3详解】 滴定管刻度上小下大，精度为0.01 mL，图示凹液面最低处位于22.60 mL刻度处，因此滴定后读数为22.80 mL。 【小问4详解】 ① 实验2中NaOH溶液体积25.72 mL与另外两组数据偏差过大，为异常值，舍去，取实验1和3的NaOH体积平均值为，根据反应，，因此。 ② 根据，分析各操作对的影响： A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致读取的偏小，测定结果偏小，A错误； B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗，标准液被稀释，消耗的偏大，测定结果偏大，B正确； C．滴定过程中，溶液刚出现变色立即停止滴定，未达到滴定终点，消耗的偏小，测定结果偏小，C错误； D．锥形瓶水洗后未干燥，对待测液中溶质的物质的量无影响，消耗的不变，测定结果无影响，D错误； E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，读取的包含气泡体积，导致偏大，测定结果偏大，E正确； 故选BE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 注意事项：本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成。第Ⅰ卷为选择题部分，一律答在答题卡上；第Ⅱ卷为非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。 第Ⅰ卷 选择题（45分） 一、单选题（每题只有一个正确的答案，每题3分，共45分） 1. 化学与科技、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 电解质水饮料中含有水、氯化钠、葡萄糖等多种电解质 B. 医学上的钡餐透视，常用做内服造影剂 C. 人体血浆pH降至7.2以下会引起酸中毒 D. 草木灰和铵态氮肥混合施用可增加肥效 2. 除去漂白粉溶液中的Ca(OH)2反应为Ca(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+2H2O。下列有关电离方程式正确的是 A. Ca(OH)2Ca2++2OH- B. CH3COOHCH3COO-+H+ C. (CH3COO)2Ca=Ca2++(CH3COO) D. H2O2H++O2- 3. 2025年4月，贵州发现4.8亿年前形成的地下冰晶石钟乳。下列说法错误的是 A. 难溶于水，是弱电解质 B. 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡可作“钡餐” C. 石钟乳呈现多种颜色是因为其中所含矿物质成分的差异 D. 氢氧化镁属于弱碱，所以氢氧化镁在水溶液中部分电离 4. 向稀醋酸溶液中加水稀释，下列增大的是 A. B. C. D. Ka 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 6. 常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是 A. B. C. D. KOH 7. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断错误的是 A. 加水前导电能力约为零的原因是醋酸中只有分子，没有离子 B. a、b、c三点对应的溶液中，由大到小的顺序是a＞b＞c C. a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最小的是a D. 若使b点对应的溶液中增大、减小，可加入固体 8. 在溶液中，欲使的电离程度增大，可采用的方法是 A. 加固体 B. 加盐酸 C. 加固体 D. 加固体 9. 下列关于测pH的实验操作和数据记录都正确的是 A. 用广泛pH试纸测得某浓度的盐酸的pH=2.3 B. 用广泛pH试纸测某浓度的NaClO溶液的pH C. 用pH计测得某浓度的氯水的pH为5.3 D. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定会产生误差 10. 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. d点对应的溶液中可以大量存在：、、、 B. b点对应的溶液中可以大量存在：、、、 C. c点对应的溶液中可以大量存在：、、、 D. 11. 室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性：Cl2＞Fe3+ B 测量0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH 比较Kb(NH3·H2O)与Ka(CH3COOH)的大小 C 向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，观察现象 验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 D 向pH=10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体，充分溶解后测量pH 验证CH3COONa溶液中存在水解平衡 A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法不正确的是 A. 配制氯化铁溶液时，加入适量盐酸 B. 明矾净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效 C. 将 Fe2(SO4)3的溶液蒸干、灼烧可得到Fe2(SO4)3固体 D. 草木灰不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 13. 下列说法正确的是 A. 常温下，pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性 B. 常温下，pH = 2的和pH = 12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 C. 常温下，pH = 8的NaOH溶液，稀释100倍后pH = 6 D. 常温下，10 mL pH = 3的溶液加水稀释使体积变为1 L，稀释后溶液pH = 5 14. 常温下，几种弱酸的电离常数如下表所示。 弱酸 电离常数 下列说法正确的是 A. 等物质的量浓度的溶液pH关系： B. 向纯净的中逐滴加水，溶液的导电性、的电离度均先增大后减小 C. 向溶液中通入过量，发生反应 D. 常温下0.1 mol/L 溶液中的电离度约为32.8% 15. 常温下，某二元酸溶液中、、的分布分数[如]与溶液的关系如图所示。常温下，下列说法错误的是 A. 曲线b代表的分布分数曲线 B. 的二级电离常数为 C. 的平衡常数为 D. M、N两点溶液中均存在 第Ⅱ卷 非选择题（共55分） 二、填空题（共55分） 16. 根据所学知识，完成下列问题。 化学式 HCOOH HCN 电离平衡常数 （1）书写的电离方程式：______________。 （2）NaCN溶液中离子浓度大小顺序为__________。 （3）比较HCOOH、、HCN酸性由强到弱顺序是__________。 （4）常温下，若HCN的浓度为，溶液中的______；将通入氨水中，当溶液中为时，溶液中的______。 （5）常温下，将溶液加水稀释，下列数值一定变大的是______(填字母)。 A. B. C. D. （6）下列能使甲酸溶液中的HCOOH电离程度增大的操作是______(填序号)。 A. 通HCl气体 B. 升温 C. 加水 D. 加入固体 17. 回答下列问题。 已知lg 2 = 0.3 lg 3 = 0.5 lg 5 = 0.7 （1）0.005 mol/L的溶液，pH = ________。 （2）溶液的电离度为α = 1%，pH = ________。 （3）已知的电离常数，0.1 mol/L的溶液pH = ________。 （4）常温下，将pH = 5的盐酸与pH = 9的NaOH溶液以体积比11∶9混合，pH = ________。 （5）将pH = 3的HCl与pH = 3的等体积混合，pH = ________。 （6）常温下，pH = a和pH = b的两种NaOH溶液，已知b = a+2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于________。 18. 草酸（）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有、、，各形态的分布系数（浓度分数）随溶液pH变化的关系如图所示。回答下列问题： （1）写出草酸第一步的电离方程式：________。室温下，的草酸溶液中，由水电离出的________mol/L。将10 mL 的草酸溶液稀释至1000 mL，则溶液中将________（填“增大”或“减小”）。 （2）图中曲线1表示________（填“”“”或“”）的分布系数变化。当时，溶液中________。 （3）现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液： a． b． c． d． e． 已知溶液显酸性。 ①显________性（填“酸”“碱”或“中”）。 ②溶液中________2（填“>”“=”或“<”），原因是________（用离子方程式表示）。 19. 电解质的水溶液中存在电离平衡。 （1）是常见的弱碱。 ①氨水中的各离子浓度由大到小顺序为________。（用>或<连接） ②下列方法中，可以使氨水中电离程度减小的是（填字母序号）________。 a．微热溶液 b．滴加浓盐酸 c．加水稀释 d．加入氯化铵晶体 （2）常温条件下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 ml、浓度均为0.1000 mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定开始前，Ⅰ图中水电离出的是________mol/L。 ②滴定醋酸的曲线是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 （3）如图为盛放盐酸的滴定管中液面的位置。盐酸的体积读数：滴定后读数为________mL。 （4）酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00 ml未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用0.1000 mol/L NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度（） 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） 待测醋酸的体积（mL） 1 0.1000 22.48 20.00 2 0.1000 25.72 20.00 3 0.1000 22.52 20.00 ①该滴定过程应选择酚酞为指示剂，根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为________mol/L。 ②在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有________。（填字母序号）。 A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定 D．锥形瓶水洗后未干燥 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $