辽宁沈阳市同泽高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学10月月考 满分：100分｜时间：90分钟 一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 已知：① C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=−393.5 kJ/mol；② CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=−283.0 kJ/mol。则反应 C(s)+½O₂(g)=CO(g) 的 ΔH 为（ ） A. −110.5 kJ/mol B. +110.5 kJ/mol C. −676.5 kJ/mol D. +676.5 kJ/mol 2. 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=−571.6 kJ B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH=−57.3 kJ/mol C. CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l) ΔH=−57.3 kJ/mol D. 2SO₂+O₂⇌2SO₃ ΔH=−196.6 kJ/mol 3. 对于反应 A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，下列反应速率关系正确的是（ ） A. v(A)=2v(C) B. v(B)=3v(D) C. 2v(B)=3v(D) D. v(A)=2v(D) 4. 在密闭容器中发生反应 2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH<0。下列措施既能加快反应速率，又能提高 SO₂ 转化率的是（ ） A. 升高温度 B. 缩小容器体积 C. 加入催化剂 D. 移出 SO₃ 5. 一定温度下，可逆反应 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) 在恒容密闭容器中进行。下列情况能说明反应达到平衡状态的是（ ） A. N₂、H₂、NH₃ 的浓度之比为 1∶3∶2 B. 混合气体的密度不再变化 C. 3v正(H₂)=2v逆(NH₃) D. 容器内压强不再变化 6. 某温度下，反应 2A(g)⇌B(g)+C(g) 的平衡常数 K=4。若某时刻测得 c(A)=0.5 mol/L，c(B)=1 mol/L，c(C)=1 mol/L，则此时反应（ ） A. 向正反应方向进行 B. 向逆反应方向进行 C. 处于平衡状态 D. 无法判断 7. 在醋酸溶液中存在电离平衡 CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO⁻。下列操作能使溶液中 c(H⁺) 增大、电离平衡常数不变的是（ ） A. 加水稀释 B. 升高温度 C. 加入少量 CH₃COONa 固体 D. 通入少量 HCl 8. 下列溶液室温下 pH 小于 7 的是（ ） A. Na₂CO₃ 溶液 B. CuSO₄ 溶液 C. KNO₃ 溶液 D. CH₃COONa 溶液 9. 关于水的电离 H₂O⇌H⁺+OH⁻ ΔH>0，下列叙述正确的是（ ） A. 升高温度，水的离子积 Kw 减小 B. 向水中加入少量 NaOH 固体，水的电离程度增大 C. 向水中通入 HCl，c(H⁺) 增大，Kw 不变 D. 将水加热至 100℃，pH=7，呈中性 10. 已知 Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²。在含有等浓度 Cl⁻ 和 CrO₄²⁻ 的混合溶液中滴加 AgNO₃ 溶液，最先沉淀的是（ ） A. AgCl B. Ag₂CrO₄ C. 同时沉淀 D. 无法判断 11. 关于如图所示原电池（锌—铜—稀硫酸），下列说法正确的是（ ） A. 铜为负极，锌为正极 B. 电子由铜片经导线流向锌片 C. 负极反应：Zn−2e⁻=Zn²⁺ D. 溶液中 H⁺ 向锌片移动 12. 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，溶液 pH 明显增大的是（ ） A. CuCl₂ 溶液 B. CuSO₄ 溶液 C. NaCl 溶液 D. H₂SO₄ 溶液 13. 钢铁在潮湿环境中发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ） A. Fe−2e⁻=Fe²⁺ B. 2H⁺+2e⁻=H₂↑ C. 2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻ D. Fe²⁺+2e⁻=Fe 14. 某温度下，将 2 mol SO₂ 和 1 mol O₂ 充入**恒压**密闭容器中发生反应 2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是（ ） A. SO₃ 的生成速率与消耗速率相等 B. 容器内气体密度不再变化 C. 混合气体平均摩尔质量不再变化 D. SO₂、O₂、SO₃ 的浓度之比为 2∶1∶2 二、非选择题（共58分） 15.（14分）甲醇是重要的化工原料。工业上可利用 CO₂ 和 H₂ 在催化剂作用下合成甲醇： CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=−49.0 kJ/mol （1）该反应的平衡常数表达式 K=________。 （2）在恒温恒容密闭容器中，下列措施能提高 CO₂ 平衡转化率的是________（填字母）。 A. 升高温度 B. 再充入一定量 H₂ C. 加入催化剂 D. 及时分离出 H₂O(g) （3）某温度下，向 2 L 恒容密闭容器中充入 2 mol CO₂ 和 6 mol H₂，10 min 后反应达到平衡，测得 CH₃OH 的物质的量为 1 mol。 ① 0～10 min 内 H₂ 的平均反应速率 v(H₂)=________。 ② 该温度下反应的平衡常数 K=________。 （4）下列描述能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A. 容器内压强不再变化 B. 混合气体密度不再变化 C. 3v正(H₂)=v正(CH₃OH) D. CO₂ 的体积分数不再变化 16.（14分）已知 25℃ 时部分弱电解质的电离平衡常数如下表： CH₃COOH：Ka=1.8×10⁻⁵ H₂CO₃：Ka₁=4.3×10⁻⁷，Ka₂=5.6×10⁻¹¹ HClO：Ka=3.0×10⁻⁸ （1）写出碳酸的第一级电离方程式：________________。 （2）四种酸中酸性最强的是________，最弱的是________。 （3）下列离子方程式正确的是________（填字母）。 A. 向 NaClO 溶液中通入少量 CO₂：ClO⁻+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃⁻ B. 向 Na₂CO₃ 溶液中滴加少量醋酸：CO₃²⁻+2CH₃COOH=CO₂↑+H₂O+2CH₃COO⁻ C. 向次氯酸钙溶液中通入足量 CO₂：Ca²⁺+2ClO⁻+2CO₂+2H₂O=Ca(HCO₃)₂+2HClO （4）常温下，将 0.1 mol/L CH₃COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液呈________（填酸、碱或中）性，原因是________________（用离子方程式表示）。 （5）0.1 mol/L CH₃COONa 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。 17.（15分）某课外活动小组用惰性电极电解 200 mL 饱和食盐水。 （1）电解前，向溶液中滴入几滴酚酞试液。 ① 电解过程中，________极附近溶液变红，原因是________________。 ② 电解总反应的化学方程式为________________。 （2）当电路中通过 0.02 mol 电子时，阴极上生成气体的体积（标准状况）为________ mL。 （3）若将电解质溶液改为 CuSO₄ 溶液，电解过程中： ① 阳极反应式为________________。 ② 电解一段时间后，溶液 pH________（填增大、减小或不变）。 （4）若将该装置改为电镀铜装置，待镀铁件应作________极（填阴或阳），电镀液应选用________。 18.（15分）某化学兴趣小组为探究铁制品的腐蚀与防护，进行如下实验： 材料：铁片、锌片、铜片、NaCl 溶液、导线、电流计。 （1）将铁片和铜片用导线连接后插入 NaCl 溶液中，形成原电池。 ① 该装置中铁片作________极（填正或负），电极反应式为________________。 ② 铜片上的电极反应式为________________，该腐蚀类型为________腐蚀。 （2）为防止铁制品腐蚀，人们常采用牺牲阳极法。下列材料可作为牺牲阳极的是________（填字母）。 A. 铜块 B. 锌块 C. 锡块 D. 铅块 （3）另一种防护方法是外加电流法。该方法中，被保护的铁制品应连接电源的________极（填正或负）。 （4）写出两种日常生活中防止铁制品生锈的具体措施：①________________；②________________。 参考答案与解析 一、单项选择题 1. A　【解析】由盖斯定律，①−②得 C(s)+½O₂(g)=CO(g)，ΔH = −393.5−(−283.0) = −110.5 kJ/mol。 2. B　【解析】A 项 ΔH 单位应为 kJ/mol；C 项醋酸为弱酸，中和热绝对值小于 57.3；D 项未标注物质状态。 3. B　【解析】速率比等于化学计量数比 v(A):v(B):v(C):v(D)=1:3:2:1。A 项应为 v(C)=2v(A)；B 项 v(B)=3v(D) 正确；C 项应为 2v(B)=3v(C)；D 项应为 v(A)=v(D)。 4. B　【解析】缩小容器体积（增大压强），反应速率加快，平衡向气体分子数减小方向移动，SO₂ 转化率提高。升温平衡逆向移动；催化剂不影响平衡；移出 SO₃ 速率减慢。 5. D　【解析】恒容条件下压强不再变化说明气体总物质的量不变，达到平衡。A 浓度比等于计量比不能说明平衡；B 恒容密度始终不变；C 正确关系应为 2v正(H₂)=3v逆(NH₃)。 6. C　【解析】Qc = c(B)·c(C)/c²(A) = 1×1/0.5² = 1/0.25 = 4 = K，反应恰好处于平衡状态。 7. D　【解析】通入 HCl，c(H⁺) 增大；温度不变则 Ka 不变。稀释 c(H⁺) 减小；升温 Ka 改变；加醋酸根平衡逆向移动 c(H⁺) 减小。 8. B　【解析】CuSO₄ 为强酸弱碱盐，Cu²⁺ 水解显酸性；Na₂CO₃、CH₃COONa 水解显碱性；KNO₃ 呈中性。 9. C　【解析】升温 Kw 增大；加 NaOH 抑制水的电离；通 HCl c(H⁺) 增大但 Kw 不变；100℃ 时 pH<7 但仍呈中性。 10. A　【解析】设 c(Cl⁻)=c(CrO₄²⁻)=1 mol/L，AgCl 所需 c(Ag⁺)=1.8×10⁻¹⁰，Ag₂CrO₄ 所需 c(Ag⁺)=√(1.1×10⁻¹²)≈1.05×10⁻⁶，故 AgCl 先沉淀。 11. C　【解析】锌为负极，铜为正极；电子由锌流向铜；H⁺ 向正极（铜片）移动。 12. C　【解析】电解 NaCl 溶液生成 NaOH，pH 增大；电解 CuCl₂ 生成 Cu 和 Cl₂，pH 基本不变；电解 CuSO₄ 生成 H₂SO₄，pH 减小；电解 H₂SO₄ 实质电解水，pH 减小。 13. C　【解析】吸氧腐蚀正极上 O₂ 得电子：2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻。 14. D　【解析】恒压条件下：A 正逆速率相等是平衡标志；B 气体总质量不变，恒压时 V 与 n 成正比，密度不变说明 n 不变，达到平衡；C 平均摩尔质量 m/n 不变说明 n 不变，达到平衡；D 浓度比等于计量比不能说明浓度不变，不能作为平衡标志。 二、非选择题 15.【解析】 （1）K = c(CH₃OH)·c(H₂O) / [c(CO₂)·c³(H₂)] （2）BD　【解析】升温平衡逆向移动，CO₂ 转化率降低；充入 H₂ 平衡正向移动；催化剂不影响平衡；分离出水平衡正向移动。 （3）① v(H₂) = 3v(CH₃OH) = 3×(1 mol/2 L)/10 min = 0.15 mol/(L·min) ② 平衡时 c(CH₃OH)=c(H₂O)=0.5 mol/L，c(CO₂)=(2−1)/2=0.5 mol/L，c(H₂)=(6−3)/2=1.5 mol/L K = 0.5×0.5/(0.5×1.5³) = 0.25/1.6875 ≈ 0.148 （4）AD　【解析】恒容条件下压强不变说明气体总物质的量不变；密度始终不变不能作标志；C 是同一方向速率，不能作标志。 16.【解析】 （1）H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃⁻ （2）CH₃COOH；HClO （3）AC　【解析】由 Ka 大小知酸性 CH₃COOH>H₂CO₃>HClO>HCO₃⁻。B 项醋酸少量时应生成 HCO₃⁻，不能放出 CO₂。 （4）碱；CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻ （5）c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺) 17.【解析】 （1）① 阴极（与电源负极相连）；阴极生成 OH⁻，使酚酞变红 ② 2NaCl+2H₂O =通电= 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑ （2）阴极反应 2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，通过 0.02 mol 电子生成 0.01 mol H₂，标准状况体积 = 0.01×22400 = 224 mL （3）① 4OH⁻−4e⁻=O₂↑+2H₂O ② 减小（阳极生成 O₂，阴极析出 Cu，溶液中水减少，H₂SO₄ 浓度增大） （4）阴；CuSO₄ 溶液（或含 Cu²⁺ 的电镀液） 18.【解析】 （1）① 负；Fe−2e⁻=Fe²⁺ ② 2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻；吸氧 （2）B　【解析】牺牲阳极法应选用比铁更活泼的金属，锌比铁活泼，铜、锡、铅都比铁不活泼。 （3）负　【解析】外加电流法中被保护金属作阴极，连接电源负极。 （4）① 刷漆涂油；② 镀上一层耐腐蚀金属（或保持干燥、涂保护层等，合理即可）。 学科网（北京）股份有限公司 $