精品解析：辽宁盘锦市盘山县高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026—2027学年度上学期高二10月份考试试题 化学 时间：75分钟 满分：100分 说明：本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成，第Ⅰ卷为选择题，一律答在答题卡上，第Ⅱ卷为主观题，按要求答在试卷相应位置上。 第Ⅰ卷(共45分) 一、单选(每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分) 1. 日常生活中的下列做法，为了提高反应速率的是 A. 用冰箱冷藏食物 B. 活性炭吸附冰箱异味 C. 面团放在温热处发酵 D. 钢铁表面刷油漆 【答案】C 【解析】 【详解】A．用冰箱冷藏食物，降温减慢反应速率，A错误； B．活性炭吸附为物理吸附，未改变反应速率，B错误； C．面团放在温热处发酵，利用温度升高加快酶促反应，反应速率加快，C正确； D．钢铁表面刷油漆，通过隔绝反应物，降低钢铁腐蚀速率，D错误； 故答案选C。 2. 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，其热化学方程式为： B. ，所以金刚石比石墨稳定 C. 已知，，则 D. 的燃烧热为，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．与合成的反应为可逆反应，和无法完全反应，生成时放出的热量大于，热化学方程式的应小于，A错误； B．金刚石转化为石墨的，反应放热，说明石墨的能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，B错误； C．等量的完全燃烧生成放出的热量比不完全燃烧生成更多，放热反应的为负值，放出热量越多越小，因此，C错误； D．的燃烧热为，即，反应逆向进行、系数加倍时，符号相反、数值加倍，因此的，D正确； 故答案选D。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 L溶液中含有的数目为 B. 常温下，的溶液中数目为 C. 1 L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含有的原子数目为 D. 常温下，的溶液中，由水电离的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱电解质，在水溶液中只能部分电离，因此溶液中的数目小于，A错误； B．常温下的溶液中，该溶液中的物质的量为，数目为，B正确； C．1 L 0.1mol/L NaHCO3溶液中碳酸氢钠的物质的量为，则0.1 mol NaHCO3中含有0.3 mol O，但溶剂也含有氧原子，因此溶液中O原子数目大于，C错误； D．题干未给出溶液的体积，无法计算由水电离的的物质的量和数目，D错误； 故选B。 4. 下列事实不能证明是弱电解质的有几个 ①常温滴入石蕊溶液，溶液显红色 ②相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④的溶液 ⑤能与反应放出 ⑥的溶液稀释至1000倍， A. 2  B. 3  C. 4  D. 5 【答案】B 【解析】 【详解】①滴入石蕊溶液显红色仅能证明具有酸性，无法说明其电离程度，不能证明是弱电解质； ②等浓度下溶液导电性弱于强电解质，说明其电离出的离子浓度更小，部分电离，可证明是弱电解质； ③中和碱的能力由一元酸的总物质的量决定，与电解质强弱无关，不能证明是弱电解质； ④的溶液，说明，部分电离，可证明是弱电解质； ⑤与反应放出仅能证明具有酸性，无法说明其电离程度，不能证明是弱电解质； ⑥若为强电解质，稀释1000倍后，实际说明稀释促进其电离，存在电离平衡，可证明是弱电解质。 综上，不能证明的共3个，故选B。 5. 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 目的 A．比较和的酸性强弱 B．测定某盐酸的浓度 装置或操作 目的 C．记录滴定终点读数：12.20 mL D．排除碱式滴定管尖嘴内气泡 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有漂白性，会漂白pH试纸，无法通过pH试纸测定其pH比较酸性强弱，A错误； B．滴定操作中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化判断滴定终点，不能注视滴定管内液面，B错误； C．滴定管0刻度在上方，图示读数应为，不是，且应该用碱式滴定管， C错误； D．将碱式滴定管尖嘴向上倾斜，挤压橡胶管中的玻璃珠使溶液流出，可排出尖嘴内的气泡，D正确； 故答案选D。， 6. 温度为时，在恒容密闭容器中进行反应：，下列有关叙述正确的是 A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 加入少量，逆反应速率增大 C. 向容器中充入少量氦气，化学反应速率不变 D. 压缩容器的容积，单位体积内活化分子的百分数增大，化学反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度会同时增大正、逆反应速率，而该吸热反应的正反应速率增大程度更大，A错误； B．为固体，改变固体用量不会改变其浓度，因此正、逆反应速率均不变，B错误； C．恒容密闭容器中充入氦气，体系总压强增大，但各反应物、生成物的浓度不变，因此化学反应速率不变，C正确； D．将容器容积压缩，单位体积中活化分子数目增大，但活化分子百分数不变（只有温度、催化剂能改变活化分子百分数），D错误； 故答案选C。 7. 氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。 下列有关合成氨说法不正确的是 A. 原料干燥净化可防止催化剂中毒失活 B. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 C. 合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高 D. 合成氨采用循环操作，主要是为了提高和的利用率 【答案】C 【解析】 【分析】氮气和氢气混合气体净化干燥后经过压缩机加压，进入热交换加热后在催化剂作用下发生反应生成氨气，，再经过热交换后冷却分离出液态氨，未反应完的氮气和氢气可循环利用。 【详解】A．原料气中的杂质会导致催化剂铁触媒中毒失活，干燥净化可除去杂质避免该问题，A正确； B．热交换可利用反应后高温混合气体的热量预热原料气（节约能源），同时冷却含氨气的混合气体，有利于氨气液化分离，B正确； C．合成氨反应为放热反应，选择400~500℃是因为该温度下铁触媒活性最大，可加快反应速率，但升高温度会使平衡逆向移动，平衡转化率降低，并非平衡转化率高，C错误； D．合成氨为可逆反应，反应物不能完全转化，循环操作可将未反应的和重新送入反应器反应，提高原料利用率，D正确； 故选C。 8. 下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 B. 打开可乐瓶盖，有大量气泡产生 C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂仅同等程度加快正、逆反应速率，不影响化学平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．可乐中存在平衡，打开瓶盖后体系压强减小，平衡向生成气体的方向移动，产生大量气泡，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．氯气与水存在可逆反应，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，降低氯气溶解度，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．二氧化硫的催化氧化反应为，过量的氧气增大反应物浓度，平衡正向移动，提高转化率，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选A。 9. 由下列实验事实所得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动 B 室温下水的电离达到平衡：，向水中加入少量固体，产生气泡 消耗了，平衡向正反应方向移动 C 浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，起始反应速率相等 金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响 D 加热盛有溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为蓝色   A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应前后气体分子总数相等，增大压强平衡不移动，气体颜色变深是因为压缩体积使浓度升高，A错误； B．Na与水反应时消耗水电离出的，并非消耗，结论表述错误，B错误； C．起始反应速率相等是因为两种酸起始浓度相同，浓度相同的醋酸实际浓度大于盐酸，反应过程中醋酸可继续电离出，反应速率更快，酸的浓度对反应速率有影响，C错误； D．呈蓝色，呈黄色，加热溶液变黄说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，，D正确； 故选D。 10. 关于反应  ，下列叙述与图像不相符的是 A. 图1中时刻改变的条件可能是使用了催化剂 B. 图2曲线表示不同压强下达到平衡时B的转化率，则x点时v(逆)>v(正) C. 图3为C的百分含量，由图可知该反应的，且 D. 图4所示图中B点正反应速率变化的原因可能是温度过高时催化剂的催化活性降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能同等程度增大正、逆反应速率，平衡不移动，图1中时刻改变的条件可能是使用了催化剂，叙述与图像相符，A正确； B．图2中x点B的转化率大于同压强下的平衡转化率，反应需逆向进行达到平衡，故，B正确； C．图3中，压强相同时先达到平衡，故，温度越高C的百分含量越低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热，；温度相同时先达到平衡，故，压强越大C的百分含量越高，说明加压平衡正向移动，正反应为气体分子数减少的反应，即，选项中的叙述与图像不相符，C错误； D．温度升高本应加快反应速率，图4中温度高于时下降，可能是温度过高导致催化剂催化活性降低，D正确； 故答案选C。 11. 在一密闭容器中，反应(其中、、为化学计量数)达平衡后，平衡时测得的浓度为。保持温度不变，将容器容积扩大为原来的两倍，再达到平衡时，测得的浓度为。则下列叙述正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. 转化率减小 D. 的体积分数增大 【答案】B 【解析】 【分析】保持温度不变，将容器容积扩大为原来的两倍，若平衡不移动，则A的浓度变为原来的一半；现在达平衡时，的浓度由原来的变为，少于原来的一半，则表明平衡正向移动。 【详解】A．由分析可知，减小压强，平衡正向移动，则，A不正确； B．容器体积变为原来的二倍，而的浓度由原来的变为，则表明A的物质的量减小，平衡向正反应方向移动，B正确； C．平衡正向移动，则的转化率增大，C不正确； D．平衡正向移动，A的物质的量减小，而混合气的物质的量增大，所以的体积分数减小，D不正确； 故选B。 12. 反应物转化为产物(或)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是 A. 进程I是放热反应 B. 平衡时P的产率：II>I C. 生成P的速率：III<II D. 进程IV中，Z没有催化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，进程I是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故A正确； B．由图可知，进程Ⅱ中使用了催化剂X，催化剂能加快反应速率，但不能改变平衡的移动方向，所以平衡时Ⅱ和Ⅰ进程中P的产率相同，故B错误； C．由图可知，进程Ⅲ中由S—Y转化为P—Y的活化能高于进程Ⅱ中由S—X转化为P—X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，所以生成P的速率为Ⅲ小于Ⅱ，故C正确； D．由图可知，进程Ⅳ中S与Z反应生成中间产物S—Z， S—Z转化为产物P—Z，由于P—Z没有转化为P＋Z，所以进程Ⅳ中Z没有表现出催化作用，故D正确； 故选B。 13. 在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃ 20 60 210 平衡常数 2 下列说法正确的是 A. 上述生成的反应为吸热反应 B. 20℃时反应的平衡常数为 C. 在60℃时，测得某时刻的物质的量均为，则此时 D. 60℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度升高平衡常数减小，说明升温平衡逆向移动，可知生成Ni(CO)4的反应为放热反应，故A错误； B．20℃时，平衡常数为5×104，正逆反应的平衡常数互为倒数，所以反应的平衡常数为，故B错误； C．在60℃时，测得某时刻的物质的量均为，此时浓度商Q=，所以反应逆向进行，v(逆)>v(正)，故C错误； D．60℃达到平衡时，，K=，即的平衡浓度为，D正确； 选D。 14. 某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表溶液 B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点 C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子） D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 【答案】C 【解析】 【分析】电离常数HNO2大于CH3COOH，酸性HNO2大于CH3COOH； 【详解】A、稀释时，弱酸电离平衡正向移动，酸越弱，平衡正向移动程度越大，产生更多氢离子，pH升高越慢，由图可知，将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，稀释相同的倍数，Ⅰ的pH更小，Ⅰ的c(H+)更大，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，故A错误； B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误； C、Ⅱ代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/[c(H+)·c(NO2-)]=kw/k(HNO2)，kw为水的离子积常数，k(HNO2)为HNO2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确； D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误； 故选C。 【点睛】本题考查酸的稀释及图像，明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，难点C，要将已知的c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)分子和分值母同乘以c(H+)，变成与kw为水的离子积常数和k(HNO2)为HNO2的电离常数相关的量，再判断。 15. 中国积极推动技术创新，力争2060年实现碳中和。CO2催化还原的主要反应有： ① ② 向恒温恒压的密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。CH3OH的平衡产率、CO2的平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法错误的是 A. 反应②的 B. 若气体密度不再变化，反应①和②均达到平衡状态 C. 任一温度下的平衡转化率： D. 平衡时随温度升高先增大后减小 【答案】CD 【解析】 【详解】A．由题干图像信息可知，随着温度的升高CH3OH的平衡产率减小，即升高温度反应②平衡逆向移动，故反应②的，A正确； B．由题干信息可知，反应是在恒温恒压的容器中进行，故若气体密度不再变化，则反应①和②均达到平衡状态，B正确； C．的平衡产率、的平衡转化率，由图可知300~400时CH3OH的平衡产率与CO2的平衡转化率相等，说明只发生反应②，由于通入的二氧化碳与氢气的物质的量之比与化学方程式中两者的化学计量数之比相等，则此温度下的平衡转化率：，C错误； D．由题干图像信息可知，CH3OH的平衡产率随温度的升高一直在减小，而CO2的平衡转化率先减小后增大，说明温度较低时以反应②为主，随着温度升高平衡逆向移动，H2O的物质的量减小，而温度较高时，以反应①为主，温度升高平衡正向移动，H2O的物质的量增大，即平衡时随温度升高先减小后增大，D错误； 故答案为：CD。 第Ⅱ卷(共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 请回答下列问题。 （1）以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。属于强电解质的有_____(用序号填空)。 （2）几种酸的电离常数()如下表所示。回答下列问题： 弱酸 电离常数 ： ： ①、、、中结合质子()能力最强的为_____。 ②保持温度不变，将溶液加水稀释至，在稀释过程中_____(填“增大”、“减小”或“不变”) ③一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力随加水体积变化曲线如图所示，则、、三点溶液中，由大到小为_____。 ④根据以上数据，写出将少量通入溶液中发生反应的离子方程式：_____。 （3）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的溶液时，选择酚酞作指示剂。其操作步骤如下： A.移取20.00 mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液。 B. 用标准溶液润洗滴定管2~3次。 C. 调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。 D. 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2~3 cm。 E. 调节液面至零刻度(或以下)，记下读数。 F. 用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。 ①请写出操作步骤的正确顺序：______________________→A→F。 ②滴定终点的判断方法：_____________________________________。 ③某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000 mol·L-1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积 第一次 20.00 0.00 25.05 25.05 第二次 20.00 1.56 30.30 28.74 第三次 20.00 0.25 25.20 24.95 依据上表数据，求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：=___________mol/L。（计算结果保留4位有效数字） ④下列操作会造成测定结果偏低的是___________（填序号）。 A．酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B．酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗 C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D．锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗 【答案】（1）②③⑥⑩ （2） ①. ②. 增大 ③. ④. （3） ①. BDCE ②. 当滴入最后一滴盐酸标准液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色，说明达到滴定终点 ③. 0.1250 ④. C 【解析】 【小问1详解】 强电解质是在水溶液中或熔融状态中完全发生电离的电解质。①冰醋酸为弱酸，部分电离，是弱电解质；②是盐，在水溶液中或熔融状态中完全电离，是强电解质；③是强碱，在水溶液中或熔融状态中完全电离，是强电解质；④盐酸是水溶液，属于混合物，不是电解质；⑤为弱酸，部分电离，是弱电解质；⑥熔融是盐，在水溶液中或熔融状态中完全电离，是强电解质；⑦石墨是单质，不是电解质；⑧酒精是有机物，是非电解质；⑨是非电解质；⑩是难溶盐，但溶解部分完全电离，是强电解质；综上，②③⑥⑩属于强电解质； 【小问2详解】 ①电离常数越大，酸性越强，酸性，而酸性越弱，对应的酸根结合能力越强，酸性最弱，故结合能力最强； ②根据醋酸电离平衡可知，其电离平衡常数为，则，温度不变，不变，加水稀释，浓度减小，比值增大，故增大； ③导电能力与溶液中离子浓度成正比，导电能力越强，离子浓度越大，越大，导电能力：，所以：； ④酸性：，则少量通入溶液中只能生成，离子方程式为； 【小问3详解】 ①操作步骤有检查滴定管是否漏水、洗涤滴定管、润洗滴定管、向滴定管中装液、排气泡调整液面、滴定、终点判断、数据处理计算等，故操作步骤为：BDCEAF； ②用盐酸滴定溶液，用酚酞作指示剂，滴定终点判断方法为当滴入最后一滴盐酸标准液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色，说明达到滴定终点； ③根据三次实验结果，第二次滴定所消耗的盐酸体积偏差大，舍去，第一次和第三次所消耗的盐酸平均体积为，则； ④根据公式进行误差分析。 A．酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗偏大，测定结果偏高； B．酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗，盐酸被稀释，消耗偏大，测定结果偏高； C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数，消耗偏小，测定结果偏低； D．锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗，消耗偏大，测定结果偏高； 故答案选C。 17. 化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下列问题： （1）长征系列火箭以偏二甲肼(相对分子质量为60)作燃料，作氧化剂，若30 g偏二甲肼(液态)与(液态)完全反应生成、和，放热1275 kJ，写出反应的热化学方程式：________________________________________。 （2）工业上用氮气合成氨，能量变化如图。则断裂0.5 mol和1.5 mol中的化学键所吸收的能量与形成1 mol中的化学键所释放的能量差的绝对值为__________，该反应的热化学方程式可表示为_____________________________________________。 （3）下列反应中，反应热变化与合成氨相同的是_________________(填序号)。 ①碳的燃烧 ②二氧化碳和炽热的碳反应 ③盐酸和氢氧化钠溶液反应 ④与反应 ⑤铝热反应 （4）断裂1 mol化学键所吸收的能量数据如表 化学键 能量/kJ 413 436 358 463 ________________。 （5）某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定稀盐酸与氨水反应的中和热。该装置缺少的仪器名称是_____________________，各步操作均正确，但是该同学测得的中和热数值始终小于，原因是_____________________________________________________。 （6）空气中的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化：，若，的燃烧热为。则反应___________________(用、、表示)。 【答案】（1） （2） ①. b-a ②. （3）①③⑤ （4） （5） ①. 玻璃搅拌器(或环形玻璃搅拌棒) ②. 一水合氨()为弱碱，电离吸热，导致实际放出热量偏小，中和热数值小于 （6） 【解析】 【小问1详解】 偏二甲肼的摩尔质量为，30 g偏二甲肼的物质的量为，0.5 mol偏二甲肼完全反应放热1275 kJ，则1 mol偏二甲肼完全反应放热2550 kJ，故该反应的热化学方程式为； 【小问2详解】 由图可知，断裂0.5 mol和1.5 mol中的化学键吸收a kJ能量，形成1 mol中的化学键释放b kJ能量，差值的绝对值为；生成1 mol放出热量，则生成2 mol放出热量，该反应的热化学方程式为； 【小问3详解】 合成氨反应为放热反应，①碳的燃烧为放热反应；②二氧化碳和炽热的碳反应为吸热反应；③盐酸和氢氧化钠溶液反应为放热反应；④与反应为吸热反应；⑤铝热反应为放热反应；故反应热变化与合成氨相同的是①③⑤； 【小问4详解】 反应物总键能-生成物总键能， ，带入数值得； 【小问5详解】 测定中和热时，为使酸碱溶液充分混合并减少热量散失，需要使用环形玻璃搅拌棒；一水合氨是弱碱，在溶液中发生电离时需要吸收热量，导致最终放出的热量减少，测得的中和热数值偏小； 【小问6详解】 已知：①；②；③；根据盖斯定律，由①-②+2×③可得目标反应：，故。 18. 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下，回答下列问题： 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol/L V/mL c/mol/L V/mL A 293 20 0.2 40 1 0 t1 B T1 20 0.2 30 1 V1 8 C 313 20 0.2 V2 1 0 t2 （1）通过实验A、B，可探究___________的改变对反应速率的影响，其中___________，T1=___________；通过实验___________(填序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 （2）利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=___________。(保留2位有效数字) （3）写出该反应的离子方程式___________。 （4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表： 时间/s 0 2 4 6 8 10 温度/℃ 20 21 21 21.5 22 22 ①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是___________。 ②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是___________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___________ (填字母)。 A．硫酸钾                B．水              C．二氧化锰              D．硫酸锰 【答案】（1） ①. 反应物(草酸)浓度 ②. 10 ③. 293 ④. A、C （2）0.0083 mol•L-1•s-1 （3）2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O （4） ①. 温度不是反应速率突然加快的原因 ②. 催化剂 ③. D 【解析】 【分析】KMnO4与草酸在酸性条件下会发生氧化还原反应：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据KMnO4溶液褪色时间长短判断化学反应速率的快慢。在判断影响因素时，只改变一个外界条件，可采用控制变量方法进行研究，据此分析解答。 【小问1详解】 通过对表格A、B数据分析可知：二者加入的草酸的浓度相同，但体积不同，使混合溶液中草酸的浓度不同，灼热其它条件都应该相同，这两种实验是探究反应物(草酸)浓度对化学反应速率的影响，混合后溶液总体积是60 mL，故V1=60 mL-20 mL-30 mL=10 mL；反应温度T1=293K；实验A、C的反应温度不同，其它外界条件应该相同，灼热通过实验A、C可探究温度对化学反应速率的影响； 【小问2详解】 混合溶液中KMnO4浓度改变值是△c(KMnO4)=，由于反应时间是8 s，故用KMnO4浓度改变表示的反应速率v(KMnO4)==0.0083 mol/(L·s)； 【小问3详解】 酸性KMnO4溶液将草酸氧化为CO2，KMnO4被还原为MnSO4，同时产生K2SO4、H2O，该反应的离子方程式为：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； 【小问4详解】 ①根据表格数据可知：在反应过程中温度升高，但升高的温度变化不大，说明反应一段时间后速率突然加快，不是温度升高所致，即温度不是反应速率突然加快的原因； ②从影响化学反应速率的因素看，我认为还可能是反应过程中产生了Mn2+，Mn2+对化学反应速率的增大起到催化剂的作用；若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂中应该含有Mn2+，最合理的是硫酸锰，故合理选项是D。 19. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上将水煤气（CO与的混合气体）转化成甲醇，发生的反应为。 （1）已知：Ⅰ．2 Ⅱ． Ⅲ． 则的________，该反应能自发进行的条件为________（填“高温”或“低温”）。 （2）一定条件下，在恒容密闭容器中充入和合成，下列说法能判断反应达到平衡状态的是________（填标号）。 A. CO和的浓度相等 B. 混合气体的密度不再发生变化 C. 混合气体的压强不再发生变化 D. （3）在密闭容器中充入和合成，实验测得CO的平衡转化率与温度、压强（单位为kPa）的关系如图所示。 ①________（填“>”“<”或“=”），判断的理由是______________________。 ②K（A）、K（B）、K（C）的大小关系是________。 ③若在、下发生反应，平衡时的体积分数是________（保留3位有效数字）%，平衡常数________（为用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数；整理出含的最简表达式）。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）C （3） ①. < ②. 该正反应是一个气体体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，CO平衡转化率增大 ③. ④. 57.1 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，反应Ⅰ． ，反应Ⅱ． ，反应Ⅲ． ， 则反应Ⅱ+反应Ⅰ-反应Ⅲ可得反应，根据盖斯定律可知，=(-483.6kJ/mol)+(-283.0kJ/mol)-(-675.9kJ/mol)=-90.7，该反应正反应是一个气体体积减小的放热反应，即，则该反应能自发进行的条件为低温； 【小问2详解】 A．已知化学平衡的特征之一是各组分的浓度保持不变而不是相等或成比例，故CO和H2的浓度相等不能说明反应达到化学平衡，A不合题意； B．由反应方程式可知，在恒容密闭容器反应过程中混合气体的密度始终保持不变，则混合气体的密度不再发生变化不能说明反应达到化学平衡，B不合题意； C．由反应方程式可知，该反应正反应是一个气体体积减小的反应，即在恒温恒容密闭容器中混合气体的压强一直在改变，则混合气体的压强不再发生变化说明反应达到化学平衡，C符合题意； D．已知化学平衡的本质特征是同一反应物的正、逆反应速率相等，结合反应速率之比等于化学计量数之比，即当时达到平衡，即当反应未达到化学平衡，D不合题意； 故答案为：C； 【小问3详解】 ①由方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)正反应是一个气体体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，CO平衡转化率增大，结合图像可知，相同温度下，p2压强下CO的平衡转化率比p1的大，故＜； ②已知化学平衡常数K仅仅是温度的函数，温度不变平衡常数不变，即K(A)=K(B)，相同压强下，温度升高CO的平衡转化率减小，即平衡逆向移动，则平衡常数减小，故K(A)=K(B)＞K(C)； ③由题干图像可知，若在℃， kPa下发生反应，平衡时CO的平衡转化率为80%，三段式分析为：，则平衡时CH3OH的体积分数是×100%=57.1%，平衡时CO、H2、CH3OH的平衡分压分别为：=p2、p2、p2，则平衡常数==kPa-2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度上学期高二10月份考试试题 化学 时间：75分钟 满分：100分 说明：本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成，第Ⅰ卷为选择题，一律答在答题卡上，第Ⅱ卷为主观题，按要求答在试卷相应位置上。 第Ⅰ卷(共45分) 一、单选(每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分) 1. 日常生活中的下列做法，为了提高反应速率的是 A. 用冰箱冷藏食物 B. 活性炭吸附冰箱异味 C. 面团放在温热处发酵 D. 钢铁表面刷油漆 2. 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，其热化学方程式为： B. ，所以金刚石比石墨稳定 C. 已知，，则 D. 的燃烧热为，则 3. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 L溶液中含有的数目为 B. 常温下，的溶液中数目为 C. 1 L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含有的原子数目为 D. 常温下，的溶液中，由水电离的数目为 4. 下列事实不能证明是弱电解质的有几个 ①常温滴入石蕊溶液，溶液显红色 ②相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④的溶液 ⑤能与反应放出 ⑥的溶液稀释至1000倍， A. 2  B. 3  C. 4  D. 5 5. 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 目的 A．比较和的酸性强弱 B．测定某盐酸的浓度 装置或操作 目的 C．记录滴定终点读数：12.20 mL D．排除碱式滴定管尖嘴内气泡 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 6. 温度为时，在恒容密闭容器中进行反应：，下列有关叙述正确的是 A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 加入少量，逆反应速率增大 C. 向容器中充入少量氦气，化学反应速率不变 D. 压缩容器的容积，单位体积内活化分子的百分数增大，化学反应速率增大 7. 氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。 下列有关合成氨说法不正确的是 A. 原料干燥净化可防止催化剂中毒失活 B. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 C. 合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高 D. 合成氨采用循环操作，主要是为了提高和的利用率 8. 下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 B. 打开可乐瓶盖，有大量气泡产生 C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 9. 由下列实验事实所得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动 B 室温下水的电离达到平衡：，向水中加入少量固体，产生气泡 消耗了，平衡向正反应方向移动 C 浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，起始反应速率相等 金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响 D 加热盛有溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为蓝色   A. A  B. B  C. C  D. D 10. 关于反应  ，下列叙述与图像不相符的是 A. 图1中时刻改变的条件可能是使用了催化剂 B. 图2曲线表示不同压强下达到平衡时B的转化率，则x点时v(逆)>v(正) C. 图3为C的百分含量，由图可知该反应的，且 D. 图4所示图中B点正反应速率变化的原因可能是温度过高时催化剂的催化活性降低 11. 在一密闭容器中，反应(其中、、为化学计量数)达平衡后，平衡时测得的浓度为。保持温度不变，将容器容积扩大为原来的两倍，再达到平衡时，测得的浓度为。则下列叙述正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. 转化率减小 D. 的体积分数增大 12. 反应物转化为产物(或)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是 A. 进程I是放热反应 B. 平衡时P的产率：II>I C. 生成P的速率：III<II D. 进程IV中，Z没有催化作用 13. 在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃ 20 60 210 平衡常数 2 下列说法正确的是 A. 上述生成的反应为吸热反应 B. 20℃时反应的平衡常数为 C. 在60℃时，测得某时刻的物质的量均为，则此时 D. 60℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为 14. 某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表溶液 B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点 C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子） D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 15. 中国积极推动技术创新，力争2060年实现碳中和。CO2催化还原的主要反应有： ① ② 向恒温恒压的密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。CH3OH的平衡产率、CO2的平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法错误的是 A. 反应②的 B. 若气体密度不再变化，反应①和②均达到平衡状态 C. 任一温度下的平衡转化率： D. 平衡时随温度升高先增大后减小 第Ⅱ卷(共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 请回答下列问题。 （1）以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。属于强电解质的有_____(用序号填空)。 （2）几种酸的电离常数()如下表所示。回答下列问题： 弱酸 电离常数 ： ： ①、、、中结合质子()能力最强的为_____。 ②保持温度不变，将溶液加水稀释至，在稀释过程中_____(填“增大”、“减小”或“不变”) ③一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力随加水体积变化曲线如图所示，则、、三点溶液中，由大到小为_____。 ④根据以上数据，写出将少量通入溶液中发生反应的离子方程式：_____。 （3）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的溶液时，选择酚酞作指示剂。其操作步骤如下： A.移取20.00 mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液。 B. 用标准溶液润洗滴定管2~3次。 C. 调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。 D. 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2~3 cm。 E. 调节液面至零刻度(或以下)，记下读数。 F. 用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。 ①请写出操作步骤的正确顺序：______________________→A→F。 ②滴定终点的判断方法：_____________________________________。 ③某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000 mol·L-1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积 第一次 20.00 0.00 25.05 25.05 第二次 20.00 1.56 30.30 28.74 第三次 20.00 0.25 25.20 24.95 依据上表数据，求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：=___________mol/L。（计算结果保留4位有效数字） ④下列操作会造成测定结果偏低的是___________（填序号）。 A．酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B．酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗 C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D．锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗 17. 化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下列问题： （1）长征系列火箭以偏二甲肼(相对分子质量为60)作燃料，作氧化剂，若30 g偏二甲肼(液态)与(液态)完全反应生成、和，放热1275 kJ，写出反应的热化学方程式：________________________________________。 （2）工业上用氮气合成氨，能量变化如图。则断裂0.5 mol和1.5 mol中的化学键所吸收的能量与形成1 mol中的化学键所释放的能量差的绝对值为__________，该反应的热化学方程式可表示为_____________________________________________。 （3）下列反应中，反应热变化与合成氨相同的是_________________(填序号)。 ①碳的燃烧 ②二氧化碳和炽热的碳反应 ③盐酸和氢氧化钠溶液反应 ④与反应 ⑤铝热反应 （4）断裂1 mol化学键所吸收的能量数据如表 化学键 能量/kJ 413 436 358 463 ________________。 （5）某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定稀盐酸与氨水反应的中和热。该装置缺少的仪器名称是_____________________，各步操作均正确，但是该同学测得的中和热数值始终小于，原因是_____________________________________________________。 （6）空气中的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化：，若，的燃烧热为。则反应___________________(用、、表示)。 18. 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下，回答下列问题： 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol/L V/mL c/mol/L V/mL A 293 20 0.2 40 1 0 t1 B T1 20 0.2 30 1 V1 8 C 313 20 0.2 V2 1 0 t2 （1）通过实验A、B，可探究___________的改变对反应速率的影响，其中___________，T1=___________；通过实验___________(填序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 （2）利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=___________。(保留2位有效数字) （3）写出该反应的离子方程式___________。 （4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表： 时间/s 0 2 4 6 8 10 温度/℃ 20 21 21 21.5 22 22 ①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是___________。 ②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是___________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___________ (填字母)。 A．硫酸钾                B．水              C．二氧化锰              D．硫酸锰 19. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上将水煤气（CO与的混合气体）转化成甲醇，发生的反应为。 （1）已知：Ⅰ．2 Ⅱ． Ⅲ． 则的________，该反应能自发进行的条件为________（填“高温”或“低温”）。 （2）一定条件下，在恒容密闭容器中充入和合成，下列说法能判断反应达到平衡状态的是________（填标号）。 A. CO和的浓度相等 B. 混合气体的密度不再发生变化 C. 混合气体的压强不再发生变化 D. （3）在密闭容器中充入和合成，实验测得CO的平衡转化率与温度、压强（单位为kPa）的关系如图所示。 ①________（填“>”“<”或“=”），判断的理由是______________________。 ②K（A）、K（B）、K（C）的大小关系是________。 ③若在、下发生反应，平衡时的体积分数是________（保留3位有效数字）%，平衡常数________（为用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数；整理出含的最简表达式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $