精品解析：安徽阜阳市界首中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷

高一化学 考生注意： 1．满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本卷命题范围：鲁科版必修第一册第1章。 可能会用到的相对原子质量：H 1     C 12     N 14     O 16     Na 23     Al 27     S 32     C l35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列安徽传统手工艺或特产制作过程中，涉及化学变化的是 A. 无为板鸭熏制：果木烟熏腌制板鸭 B. 歙砚打磨：岩石雕琢打磨成砚台 C. 安庆雪木画：木材切片粘贴成画 D. 三河米饺制作：米粉加水揉制成面皮 【答案】A 【解析】 【详解】A．果木烟熏过程中存在果木燃烧、鸭肉中蛋白质变性等过程，有新物质生成，属于化学变化，A符合题意； B．岩石雕琢打磨仅改变物质的外形，无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．木材切片粘贴成画仅改变木材的形状和摆放位置，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．米粉加水揉制面皮仅为物质混合及形状改变，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选A。 2. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 氯化钾溶液  B. 液氯  C. 新制氯水  D. 久置氯水 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钾溶液中溶质为，仅电离出和，不含分子，A不符合题意； B．液氯是液态的单质，仅含分子，不含，B不符合题意； C．新制氯水中存在与水的可逆反应，部分未参与反应，同时反应生成的电离出，既含分子又含，C符合题意； D．久置氯水中完全分解，最终为稀盐酸，仅含，不含分子，D不符合题意； 故选C。 3. 化学实验中安全意识是重要的科学素养。下列关于实验安全及实验事故处理的说法或做法正确的是 A. 酒精灯中酒精洒在桌面失火，应立即用水扑灭 B. 如不慎将酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 C. 实验中剩余的少量金属钠可以放入废液缸中 D. 进行与氯气相关的实验时，应在通风橱中进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒精洒在桌面上燃烧时，用水扑灭可能使燃烧的酒精流散，扩大着火范围，应立即用湿抹布覆盖，隔绝空气使火熄灭，A错误； B．氢氧化钠具有强腐蚀性，用其溶液冲洗皮肤可能造成进一步伤害。酸不慎沾到皮肤上时，应立即用大量流动清水冲洗，B错误； C．钠易与水反应，放出热量并生成易燃的氢气，投入废液缸可能引发燃烧等事故。实验中剩余的少量金属钠应放回原试剂瓶，C错误； D．氯气有毒，进行与氯气相关的实验时，应在通风橱中操作，避免吸入氯气造成中毒，D正确； 故选D。 4. 下列溶液中，Cl⁻的物质的量最大的是 A. 300 mL 0.4 NaCl溶液 B. 200 mL 0.5 KClO3溶液 C. 200 mL 0.3 AlCl3溶液 D. 100 mL 1.0 HCl溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中，； B．溶液中，电离产生和，不存在，即； C．溶液中，； D．溶液中，； C中最大，故答案选C。 5. 下列关于物质性质与用途的说法错误的是 A. NaHCO3溶液呈碱性，故可用于治疗胃酸过多 B. Na金属活动性比Fe强，可与FeSO4溶液反应制Fe C. Na2CO3溶液呈碱性，故可用于去除油污 D. 钠密度比煤油大且不发生反应，故钠可保存在煤油中 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液呈弱碱性，可与胃酸的主要成分反应，且腐蚀性弱，可用于治疗胃酸过多，A正确； B．金属活动性虽强于，但加入溶液中会先与水反应生成和，再与发生复分解反应，无法置换得到单质，B错误； C．溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应生成可溶于水的物质，因此可用于去除油污，C正确； D．钠的密度比煤油大，且钠与煤油不发生反应，保存在煤油中可隔绝空气和水蒸气，防止钠被氧化，D正确； 故选B。 6. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用NaClO溶液漂白有色织物 NaClO溶液有漂白性 B Cl2可用于自来水消毒 Cl2易溶于水 C 用Na2O2作呼吸面具的供氧剂 Na2O2能与H2O、CO2反应产生O2 D 用小苏打作糕点的膨松剂 NaHCO3受热分解产生CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液具有漂白性，可用于漂白有色织物，二者有关联，A不符合题意； B．用于自来水消毒是因为与水反应生成的具有强氧化性，可杀菌消毒，与的溶解性无关，二者无关联，B符合题意； C．能与、反应生成，可作呼吸面具的供氧剂，二者有关联，C不符合题意； D．受热易分解产生气体，能使糕点疏松多孔，可作膨松剂，二者有关联，D不符合题意； 故选B。 7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．制备过氧化钠 B．测氯水的pH 实验装置或操作 实验目的 C．配制一定浓度的NaOH溶液 D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠燃烧制备过氧化钠的反应温度较高，会使玻璃表面皿炸裂，应选用坩埚进行实验，A错误； B．一方面pH试纸直接浸入氯水会污染试剂，另一方面氯水中含有的具有漂白性，会漂白pH试纸，无法测定氯水的，B错误； C．容量瓶仅用于溶液定容，不能作为溶解容器，固体溶解放热，需在烧杯中溶解、冷却后再转移至容量瓶，C错误； D．外管温度更高，盛放热稳定性更强的，内管温度较低盛放，若A中澄清石灰水变浑浊、B中无明显现象，即可证明热稳定性弱于，可达到实验目的，D正确； 故选D。 阅读下列材料，回答下面小题。 钠是活泼碱金属，自然界中以化合态存在。工业上通过电解熔融氯化钠制备金属钠，高温钠蒸气接触空气会被迅速氧化，需要在稀有气体氛围内冷却收集。碳酸钠和碳酸氢钠都是白色钠盐，二者可以相互转化，向溶液通入转化为；与氢氧化钠溶液反应，可转化为，二者均能和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀。 8. 下列关于和的说法错误的是 A. 相同物质的量浓度的两种溶液，溶液碱性更强 B. 相同条件下在水中的溶解度，更大 C. 分别取2mL0.1的溶液，再滴入几滴酚酞溶液可区分二者 D. 向相同质量的两种固体中分别滴入几滴水，二者放出热量相同 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 将Na投入溶液中： B. 盐酸与溶液的反应： C. 向饱和溶液中通入： D. 溶液中滴入少量澄清石灰水： 【答案】8. D 9. B 【解析】 【8题详解】 A．的水解程度大于，相同物质的量浓度的溶液中水解出的浓度更大，碱性更强，A正确； B．相同温度下，在水中的溶解度大于，B正确； C．相同浓度的溶液碱性更强，滴加酚酞后溶液红色更深，可区分二者，C正确； D．溶于水放热明显，溶于水吸热，相同质量的二者滴入水，温度不相同，D错误； 故选D； 【9题详解】 A．投入溶液中时，先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法置换出，方程式不符合反应事实，正确的是：，A错误； B．盐酸与反应生成氯化钠、二氧化碳和水，方程式，B正确； C．该反应未配平，且生成的溶解度小会析出，正确方程式为，C错误； D．澄清石灰水少量时完全反应，正确方程式为，D错误； 故选B。 10. 将15.6 g溶于水得到200 mL溶液X，溶液X用100 mL 2.0稀硫酸恰好完全中和。下列描述正确的是 A. 稀硫酸中溶质物质的量为0.2 mol B. 中阴离子和阳离子的个数比为 C. 15.6 g溶于水，产生标准状况下气体的体积为1.12 L D. 溶液X是NaOH溶液，其物质的量浓度为1 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硫酸体积为，溶质物质的量，A正确； B．中阴离子为、阳离子为，阴、阳离子个数比为，不是，B错误； C．的物质的量为，根据反应，生成的物质的量为，标准状况下体积为，不是，C错误； D．反应生成，溶液体积为，物质的量浓度，不是，D错误； 故答案选A。 11. 某化学兴趣小组计划用如图所示的装置探究过氧化钠和水的反应，相关装置如图所示。下列有关说法错误的是 A. 将带火星的木条放置在P处，木条复燃 B. 试管中出现气泡，溶液先变红后褪色 C. U形管红墨水液面左低右高，说明反应放热 D. 若将换为也会有气泡产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应生成，能使带火星的木条复燃，A正确； B．反应生成故出现气泡，生成的使滴有酚酞的水变红，反应过程中生成的具有漂白性使溶液随后褪色，B正确； C．过氧化钠与水反应放热，使锥形瓶内空气受热膨胀、压强增大，导致U形管红墨水液面左低右高，C正确； D．与水反应仅生成，无气体产生，不会有气泡出现，D错误； 故选D。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，16 g和的混合物中所含原子数为 B. 0.2 mol中所含电子数目为 C. 0.2的溶液中，含有的数目为 D. 常温常压下，22.4 L的和CO的混合物中所含分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．和均由氧原子构成，16 g混合物中氧原子的物质的量为，所含原子数为，A错误； B．1个分子含10个电子，0.2 mol 中电子的物质的量为，所含电子数目为，B正确； C．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．常温常压下气体摩尔体积不等于，无法通过22.4 L计算混合气体的物质的量，所含分子数不为，D错误； 故选B。 13. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 新制氯水放置一段时间后，pH变大 次氯酸浓度变小 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 证明氯水中有HClO分子 C 向新制氯水中加入粉末，有无色无味的气体产生 氯水中含有H+，反应生成了 D 向氯水中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中含有Cl⁻ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水放置过程中，分解生成强酸，增大，pH减小，实验现象描述错误，A错误； B．氯水的黄绿色来源于，可直接与溶液反应使黄绿色褪去，无法证明氯水中存在分子，B错误； C．氯水中的可电离出，与反应生成无色无味的气体，现象与结论均正确，C正确； D．加入盐酸酸化的过程中引入了外源，无法证明氯水中原本含有，D错误； 故选C。 14. 常温常压下，分别向四个气球（忽略气球的弹性形变）中充入相同质量的H2、CH4、N2、O2四种气体。下列说法正确的是 A. 充入N2和O2的两个气球中密度之比为 B. 充入H2和O2的两个气球体积比为 C. 将N2换为等质量的Cl2，气球体积会变大 D. 充入H2和CH4的两个气球原子个数比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，，A正确； B．同温同压、相同质量时，气体体积之比等于摩尔质量的反比，，不是，B错误； C．的摩尔质量为，的摩尔质量为，等质量时的物质的量更小，同温同压下气体体积与物质的量成正比，因此气球体积变小，C错误； D．设气体质量均为，中原子总物质的量为，中原子总物质的量为，原子个数比等于物质的量之比为，不是，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据物质的量相关公式，回答下列问题： （1）11.1 g某金属氯化物MCl2中含有0.2 mol的Cl-，则MCl2的摩尔质量是_________，M的相对原子质量是_________。 （2）个SO2与_________mol H₂的质量相等，与_________g CO2含有的氧原子数相等。 （3）ag H2SO4中含有氧原子数为b个，则阿伏加德罗常数为_________（用含a、b的式子表示） （4）V L溶液中含有mg，现在取出L该溶液稀释至8VL，则稀释后的溶液中的物质的量浓度为_________（用含V、m的式子表示）。 （5）标准状况下，CO和O2的混合气体体积为0.896 L，质量为1.2 g，则=_________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 由的组成可知，，摩尔质量；的相对原子质量为； 【小问2详解】 ，，则；含原子，含相同原子的物质的量为，； 【小问3详解】 ，含原子物质的量为，由得，解得； 【小问4详解】 原溶液中，由的组成得；取溶液，其中为原溶液的即，稀释至后，； 【小问5详解】 标准状况下混合气体总物质的量，设，，列方程组： ，​ 解得，故。 16. 某研究性小组通过文献梳理，设计出如图所示装置进行氯气相关性质的验证实验。 回答下列问题： （1）浓硫酸的作用是__________________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_________________________。 （3）通氯气后，装置B、C中的现象为_________、_________，出现该现象的原因是________________。 （4）装置D可用于制备漂白粉，写出反应的化学方程式：__________________________。 （5）装置E的作用是______________________，则装置中的溶液是_________。 【答案】（1）干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气） （2） （3） ①. B中布条不褪色 ②. C中布条褪色 ③. 干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性 （4） （5） ①. 吸收尾气，防止污染环境 ②. 氢氧化钠溶液（或NaOH溶液） 【解析】 【分析】先通过浓硫酸干燥氯气，氯气与铁加热生成氯化铁，氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气可以使湿润的有色布条褪色，氯气通入石灰乳制备漂白粉，最后用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止空气污染。 【小问1详解】 浓硫酸的作用是：干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）； 【小问2详解】 装置A中发生氯气与铁加热生成氯化铁的反应，化学方程式为； 【小问3详解】 因为干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色； 【小问4详解】 氯气通入石灰乳制备漂白粉，反应的化学方程式：； 【小问5详解】 装置E是氢氧化钠溶液，作用是：吸收氯气，防止污染环境。 17. 钠及其化合物是日常生活中常用的化学品。回答下列问题： （1）图1是钠及其化合物的“价—类”二维图，NaH常用于有机合成，NaH中H元素的化合价为_________，金属Na转化为的化学方程式为_________。 （2）向一定量烧碱溶液中通入充分反应后，得到溶液X。甲同学认为溶液X的溶质可能有以下几种情况： Ⅰ：NaOH、；Ⅱ：；Ⅲ：NaOH、；Ⅳ：。 ①乙同学认为情况Ⅰ一定不会存在，其理由是__________________（用化学方程式表示）。 ②丙同学认为不仅要舍弃情况Ⅰ，还要补充一种情况Ⅴ，则情况Ⅴ的溶质成分是_________（填化学式）。 ③若溶液X的溶质为情况Ⅳ，加入足量HCl后发生反应的化学方程式为_________。 ④该小组通过向溶液X中滴加的稀盐酸，测定的生成量与加入盐酸体积关系的方法分析溶液X的成分（关系如图2所示）。则溶液X中的溶质为_____________，a = _____________。 【答案】（1） ①. -1 ②. （2） ①. ②. 、 ③. ④. NaOH、 ⑤. 0.3 【解析】 【小问1详解】 NaH中Na元素的化合价为+1，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，可知H元素的化合价为-1。钠在氧气中加热生成过氧化钠，根据钠原子、氧原子守恒，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ①NaOH能与反应生成和水，因此充分反应后的溶液中不能同时含有NaOH和，情况Ⅰ不会存在，反应的化学方程式为； ②向NaOH溶液中通入，先发生反应。NaOH消耗完后，继续通入，发生反应。当生成的只有一部分转化为时，溶液中同时存在这两种溶质，因此应补充的情况Ⅴ为、； ③情况Ⅳ的溶质为，加入足量盐酸后，碳酸钠完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； ④滴加盐酸时，若溶液中含有NaOH，先发生中和反应；与盐酸先发生反应。这两个过程均不产生。随后，与盐酸发生反应，每生成1 mol 消耗1 mol HCl。图2中，b点对应加入盐酸的体积为0.4 L，生成的物质的量为0.01 mol。设产气阶段消耗盐酸的体积为，不产气阶段消耗盐酸的体积为，则，。横坐标以L为单位，因此a = 0.3。若溶液中只有，每1 mol 先消耗1 mol HCl生成，再消耗1 mol HCl产生，两阶段消耗的盐酸体积相等；若溶液中含有和，原有的还会在产气阶段消耗盐酸，因此产气阶段消耗的盐酸体积更大；若溶液中只有，滴加盐酸即产生。本题不产气阶段消耗盐酸0.3 L，大于产气阶段的0.1 L，说明还有NaOH消耗盐酸。又因NaOH不能与在充分反应后的溶液中共存，而溶液加盐酸能够产生，故溶液X中的溶质为NaOH、。 18. 物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。回答下列问题： Ⅰ．实验室欲用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制硫酸溶液480 mL。 （1）该浓硫酸的物质的量浓度为_________。 （2）需要量取浓硫酸的体积为_________mL。 （3）如图1所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有_________（填标号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有_________（填仪器名称）。 （4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏大的是_________（填标号）。 A. 定容时，俯视刻度线 B. 未冷却至室温就转移定容 C. 容量瓶中洗净后残留少量水 D. 转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 E. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出 Ⅱ．在0.2 L由组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图2所示。 （5）该混合溶液中阴、阳离子的个数比为__________。 （6）该混合液中的物质的量为_____________，的物质的量浓度是_____________。 【答案】（1） （2） （3） ①. B ②. 容量瓶 （4）AB （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，据此分析； 【小问1详解】 根据公式​，代入数据：，，硫酸摩尔质量，可得； 【小问2详解】 实验室没有480 mL容量瓶，需配制500 mL溶液，根据稀释定律，代入数据得，解得； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。图中A为胶头滴管、C为量筒、D为烧杯、E为玻璃棒均需要，B为圆底烧瓶，配制过程完全用不到；还缺少配制480 mL溶液必需的500 mL容量瓶； 【小问4详解】 A．定容俯视刻度线，导致最终溶液体积偏小，浓度偏大，A符合题意； B．未冷却就转移定容，溶液冷却后体积收缩小于刻度线，偏小，浓度偏大，B符合题意； C．容量瓶残留少量水，对和都无影响，浓度无偏差，C不符合题意； D．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失、偏小，浓度偏小，D不符合题意； E．吸出多余水的同时带走部分溶质，偏小，浓度偏小，E不符合题意； 故选AB； 【小问5详解】 由图2可知：，，，，溶液体积为0.2 L；根据电荷守恒验证：正电荷总浓度，代入数据解得。 阳离子总物质的量：； 阴离子总物质的量：； 同温同压下粒子数之比等于物质的量之比，因此阴阳离子个数比为； 【小问6详解】  NaCl的物质的量等于的物质的量：； 1个​可电离出3个​，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 考生注意： 1．满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本卷命题范围：鲁科版必修第一册第1章。 可能会用到的相对原子质量：H 1     C 12     N 14     O 16     Na 23     Al 27     S 32     C l35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列安徽传统手工艺或特产制作过程中，涉及化学变化的是 A. 无为板鸭熏制：果木烟熏腌制板鸭 B. 歙砚打磨：岩石雕琢打磨成砚台 C. 安庆雪木画：木材切片粘贴成画 D. 三河米饺制作：米粉加水揉制成面皮 2. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 氯化钾溶液  B. 液氯  C. 新制氯水  D. 久置氯水 3. 化学实验中安全意识是重要的科学素养。下列关于实验安全及实验事故处理的说法或做法正确的是 A. 酒精灯中酒精洒在桌面失火，应立即用水扑灭 B. 如不慎将酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 C. 实验中剩余的少量金属钠可以放入废液缸中 D. 进行与氯气相关的实验时，应在通风橱中进行 4. 下列溶液中，Cl⁻的物质的量最大的是 A. 300 mL 0.4 NaCl溶液 B. 200 mL 0.5 KClO3溶液 C. 200 mL 0.3 AlCl3溶液 D. 100 mL 1.0 HCl溶液 5. 下列关于物质性质与用途的说法错误的是 A. NaHCO3溶液呈碱性，故可用于治疗胃酸过多 B. Na金属活动性比Fe强，可与FeSO4溶液反应制Fe C. Na2CO3溶液呈碱性，故可用于去除油污 D. 钠密度比煤油大且不发生反应，故钠可保存在煤油中 6. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用NaClO溶液漂白有色织物 NaClO溶液有漂白性 B Cl2可用于自来水消毒 Cl2易溶于水 C 用Na2O2作呼吸面具的供氧剂 Na2O2能与H2O、CO2反应产生O2 D 用小苏打作糕点的膨松剂 NaHCO3受热分解产生CO2 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．制备过氧化钠 B．测氯水的pH 实验装置或操作 实验目的 C．配制一定浓度的NaOH溶液 D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，回答下面小题。 钠是活泼碱金属，自然界中以化合态存在。工业上通过电解熔融氯化钠制备金属钠，高温钠蒸气接触空气会被迅速氧化，需要在稀有气体氛围内冷却收集。碳酸钠和碳酸氢钠都是白色钠盐，二者可以相互转化，向溶液通入转化为；与氢氧化钠溶液反应，可转化为，二者均能和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀。 8. 下列关于和的说法错误的是 A. 相同物质的量浓度的两种溶液，溶液碱性更强 B. 相同条件下在水中的溶解度，更大 C. 分别取2mL0.1的溶液，再滴入几滴酚酞溶液可区分二者 D. 向相同质量的两种固体中分别滴入几滴水，二者放出热量相同 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 将Na投入溶液中： B. 盐酸与溶液的反应： C. 向饱和溶液中通入： D. 溶液中滴入少量澄清石灰水： 10. 将15.6 g溶于水得到200 mL溶液X，溶液X用100 mL 2.0稀硫酸恰好完全中和。下列描述正确的是 A. 稀硫酸中溶质物质的量为0.2 mol B. 中阴离子和阳离子的个数比为 C. 15.6 g溶于水，产生标准状况下气体的体积为1.12 L D. 溶液X是NaOH溶液，其物质的量浓度为1 11. 某化学兴趣小组计划用如图所示的装置探究过氧化钠和水的反应，相关装置如图所示。下列有关说法错误的是 A. 将带火星的木条放置在P处，木条复燃 B. 试管中出现气泡，溶液先变红后褪色 C. U形管红墨水液面左低右高，说明反应放热 D. 若将换为也会有气泡产生 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，16 g和的混合物中所含原子数为 B. 0.2 mol中所含电子数目为 C. 0.2的溶液中，含有的数目为 D. 常温常压下，22.4 L的和CO的混合物中所含分子数为 13. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 新制氯水放置一段时间后，pH变大 次氯酸浓度变小 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 证明氯水中有HClO分子 C 向新制氯水中加入粉末，有无色无味的气体产生 氯水中含有H+，反应生成了 D 向氯水中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中含有Cl⁻ A. A B. B C. C D. D 14. 常温常压下，分别向四个气球（忽略气球的弹性形变）中充入相同质量的H2、CH4、N2、O2四种气体。下列说法正确的是 A. 充入N2和O2的两个气球中密度之比为 B. 充入H2和O2的两个气球体积比为 C. 将N2换为等质量的Cl2，气球体积会变大 D. 充入H2和CH4的两个气球原子个数比为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据物质的量相关公式，回答下列问题： （1）11.1 g某金属氯化物MCl2中含有0.2 mol的Cl-，则MCl2的摩尔质量是_________，M的相对原子质量是_________。 （2）个SO2与_________mol H₂的质量相等，与_________g CO2含有的氧原子数相等。 （3）ag H2SO4中含有氧原子数为b个，则阿伏加德罗常数为_________（用含a、b的式子表示） （4）V L溶液中含有mg，现在取出L该溶液稀释至8VL，则稀释后的溶液中的物质的量浓度为_________（用含V、m的式子表示）。 （5）标准状况下，CO和O2的混合气体体积为0.896 L，质量为1.2 g，则=_________。 16. 某研究性小组通过文献梳理，设计出如图所示装置进行氯气相关性质的验证实验。 回答下列问题： （1）浓硫酸的作用是__________________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_________________________。 （3）通氯气后，装置B、C中的现象为_________、_________，出现该现象的原因是________________。 （4）装置D可用于制备漂白粉，写出反应的化学方程式：__________________________。 （5）装置E的作用是______________________，则装置中的溶液是_________。 17. 钠及其化合物是日常生活中常用的化学品。回答下列问题： （1）图1是钠及其化合物的“价—类”二维图，NaH常用于有机合成，NaH中H元素的化合价为_________，金属Na转化为的化学方程式为_________。 （2）向一定量烧碱溶液中通入充分反应后，得到溶液X。甲同学认为溶液X的溶质可能有以下几种情况： Ⅰ：NaOH、；Ⅱ：；Ⅲ：NaOH、；Ⅳ：。 ①乙同学认为情况Ⅰ一定不会存在，其理由是__________________（用化学方程式表示）。 ②丙同学认为不仅要舍弃情况Ⅰ，还要补充一种情况Ⅴ，则情况Ⅴ的溶质成分是_________（填化学式）。 ③若溶液X的溶质为情况Ⅳ，加入足量HCl后发生反应的化学方程式为_________。 ④该小组通过向溶液X中滴加的稀盐酸，测定的生成量与加入盐酸体积关系的方法分析溶液X的成分（关系如图2所示）。则溶液X中的溶质为_____________，a = _____________。 18. 物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。回答下列问题： Ⅰ．实验室欲用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制硫酸溶液480 mL。 （1）该浓硫酸的物质的量浓度为_________。 （2）需要量取浓硫酸的体积为_________mL。 （3）如图1所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有_________（填标号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有_________（填仪器名称）。 （4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏大的是_________（填标号）。 A. 定容时，俯视刻度线 B. 未冷却至室温就转移定容 C. 容量瓶中洗净后残留少量水 D. 转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 E. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出 Ⅱ．在0.2 L由组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图2所示。 （5）该混合溶液中阴、阳离子的个数比为__________。 （6）该混合液中的物质的量为_____________，的物质的量浓度是_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $