安徽省合肥市部分学校2026-2027学年高一上学期10月阶段测试 化学试题

3 高一10月化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016C135.5Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.《周礼·考工记》记载：草木烧成灰（主要成分为KC0,),贝壳（主要成分为CC0,)灼烧得 贝壳灰，贝壳灰加水后与草木灰汁混合得到K0H,用于漂洗丝帛。下列有关说法错误的是 A.KC0,、CaC0,均属于碳酸盐 B.贝壳灰的主要成分为Ca0 C.KOH属于可溶性弱碱 D.该工艺中涉及分解反应、化合反应、复分解反应 2.物质的分类是学习和研究化学的基础。下列分类组合全部正确的是 选项 混合物 单质 纯净物 化合物 稀盐酸 液氧 冰水混合物 CuS04·5H,0 B 矿泉水 金刚石 洁净空气 AL203 医用酒精 氮气 鸡蛋清 H.PO D 氢氧化铁胶体 铁 干冰 03 化学第1页（共8页） 3.化学实验安全是进行科学探究的前提，教材中使用了多种图标来提醒实验安全注意事项。 下列实验与所列安全图标的对应关系不合理的是 B.KNO,溶液的 C.铁丝在氧气中的 D.配制一定溶质质量 A.用剪刀剪取镁条 导电性实验 燃烧实验 分数的NaCl溶液 阅读下列材料，完成4~5小题。 高铁酸钠(Na2F04)是一种新型绿色环保水处理剂，外观为紫黑色固体，易溶于水。它在 水处理中发挥着双重作用：一方面其能杀菌消毒；另一方面，其在水中反应后能形成氢氧化铁 胶体，从而吸附水中的悬浮杂质。工业上常采用次氯酸盐氧化法制备高铁酸钠，反应原理：在 强碱性(NaOH)介质中，将次氯酸钠(NaClO)和硝酸铁混合制备Na,FeO4。 4.已知次氯酸(HC1O)是弱酸。下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A.NaOH-Na*+OH- B.NaClO =Na*+Cl*+02- C.Fe(N03)3=Fe3++3N0 D.Na,FeO-2Na*+Fe02- 5.下列叙述正确的是 A.Na2Fe04中铁元素的化合价为+6 B.NaCl0中含有氧元素，属于氧化物 C.氢氧化铁胶体的分散质粒子直径大于100nm D.F(NO3)3溶液和氢氧化铁胶体均能产生丁达尔效应 化学第2页（共8页） 6.已知部分含金属K或A1的物质类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 +3 单质氧化物 碱 物质类别 A.K的还原性比A1强 B.AI3+的氧化性比K+强 C.a、b都是电解质 D.c是KOH 7.下列图示能正确表示相关化学概念之间逻辑关系的是 复分解反应 中和反应 电解质 含氧酸盐 金属氧化物 四种基本 碱性 01 反应类型 离子反应 氧化物 8.下列离子在无色溶液中能大量共存的是 A.NH、MnOa、K+、SO B.Ag+、Ba2+、OH、NO3 C.H+、Na+、CO3、NO3 D.Mg2+、K+、Cl、S0} 9.铜及其化合物在生产中有着重要的应用。利用辉铜矿（主要成分为Cu2S)制铜的原理为 Cu,S+0,高温s0,+2Cu。下列说法正确的是 A.02发生氧化反应 化学第3页（共8页） B.Cu,S仅作氧化剂 C.每生成1个铜原子，转移3个电子 D.氧化产物只有S02,还原产物只有Cu 10.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 废液 A.洗涤盛有BaCL2 B.溶液加热 C.收集二氧化碳气体 D.溶解碳酸钠固体 废液的试管 11.离子方程式是表述水溶液中化学反应实质的核心用语，正确书写需要遵循客观事实与守 恒思想。下列反应的离子方程式书写正确的是 A.铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+Ag一Cu2++Ag B.NaHS04溶液与NaHC03溶液反应：2H++CO}=CO2↑+H20 C.Fe(OH)3与稀硫酸反应：e(OH)3+3H+—Fe3++3H,0 D.澄清石灰水中通入过量C02:Ca2++20H-+C02=CaC0,↓+H20 12.物质间的转化是化学学习的重要内容，掌握物质的性质是实现转化的基础。下列物质通 过一步反应不能实现的是 A.KCl→KNO3 B.Fe203→Fe(0H)3 C.Na,CO,-NaOH D.A1(OH)3→A1(N03)3 化学第4页（共8页） 13.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Cl、NO3、OH-中的几种。对其 进行如下实验： ①取少量原溶液，加入无色酚酞溶液，溶液仍为无色。 ②另取少量原溶液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 下列推断正确的是 A.原溶液中一定存在Mg2+和CI- B.原溶液中可能存在Ag+和NO3 C.原溶液中大量存在的阴离子一定有NO D.实验②中产生的白色沉淀能溶于稀硝酸 14.已知氧化性：CL2>Br2>Fe3+>L2,则下列条件所对应的离子方程式： ①向FeB2溶液中通入少量氯气：2Fe2++CL2—2Fe3++2Cl- ②向FeL2溶液中通入过量氯气：2Fe2++4I+3CL2=2Fe3++2L2+6Cl A.都正确 B.只有①正确 C.只有②正确 D.都不正确 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)部分单质、氧化物、碱、盐之间的转化关系如图所示（图中消耗的水或生成的水均 省略)。 0 +S0 S0, △ 盐C →盐D Ca- 02 →A一 △ 已知：①常温下，盐C和盐D均为白色固体，且盐C的溶解度约为0.0043g,盐D的溶解 度约为0.21g。 ②S02、S03都属于酸性氧化物。 化学第5页（共8页） 回答下列问题： (1)常见的硫单质有单斜硫与斜方硫，二者互为 (2)B属于 （填“氧化物”“碱”或“盐”)。 (3)A可用作干燥剂的理由是 (用化学方程式表示)。 在你学过的物质中，还可以用作干燥剂的有 (填一种)。 (4)将少量S02气体通人B溶液中，观察到的现象为 ,该反应的离子方程式为 (5)盐C能与02发生化合反应生成盐D,写出该反应的化学方程式： 0 16.(14分)现有下列七种物质：①熔融KHS04、②Ba(0H)2固体、③氨水、④乙醇(C2H0H)、 ⑤CaC03固体、⑥澄清石灰水、⑦液态CHC00H。 回答下列问题： (1)上述物质中能够导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 (2)写出KHS04固体溶于水的电离方程式： (3)向B(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，该过程中溶液导电能力的变化趋势是 (填“先增强后减弱”“先减弱后增强”或“几乎不变”)，该反应的离子方程 式为 (4)向澄清石灰水中加入稀硝酸，发生反应的离子方程式为 (5)将⑤加入足量⑦的水溶液中，反应后的澄清溶液中大量存在的阴离子为 (填离子符号)。 化学第6页（共8页） 17.（15分)铁在地壳中是含量第四丰富的元素，最早发现和使用的铁来自外空的陨铁。 (1)铁和氯气在加热条件下反应生成氯化铁，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为 。铁能与稀硫酸反应，该反应中被氧化的物质是 (填化学式)。 (2)Fe(OH)3胶体可利用FeCL3溶液制备，该反应的化学方程式为 (3)①湿法制备高铁酸钾(K,Fe04)的反应原理为Fe(OH)3+Cl2+KOH→K,Fe04+ KC1+H,0(未配平)，请写出离子方程式并配平，然后用单线桥法表示出电子转移的方 向和数目： ②高铁酸钾是优良的新型多功能水处理剂，其原理如图所示，它既可以杀菌消毒，又可 以净化水，其中高铁酸钾作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 聚沉净化水K,FeO, 活细菌 胶体河水 Fe3+ 灭活细菌 (4)已知：2FeCl3+Fe=3FeCL2。现有含有CuCL2和FeCL3的混合溶液，向溶液中慢慢加 入铁粉，溶液中开始无沉淀生成，当加入5.6g铁粉后，开始有红色固体生成，当加入 至8.4g铁粉时，溶液中恰好只有一种溶质，说明F3+和Cu2+中氧化性较强的是 ,Fe3+和Cu2+的质量比为 18.(15分)研究金属及其化合物的转化是认识物质性质、实现资源综合利用的重要基础。从 含有Cu2+、Ag的酸性溶液中回收Cu和Ag的流程如图所示： 白色固体1 →Ag 含有Cu2、Ag足量试剂a 的酸性溶液 →滤液B 操作① 过量Fe粉 滤液A 操作② 固体2 稀硫酸，Cu 操作③ 已知：Ag2S04微溶于水。 化学第7页（共8页） 回答下列问题： (1)试剂a应优选 (填“盐酸”或“硫酸”)，其原因为 (2)向滤液A中加入过量NaOH溶液，观察到的现象为 (3)操作③中加入稀硫酸的目的是 该过程发生反应的离子方程式为 (4)工业上可向AgCl悬浊液中加入锌粉置换出银，该反应的离子方程式为 (5)操作①②③是否为同一种实验操作？ (填“是”或“否”），判断依据 是 0 化学第8页（共8页）高一10月化学答题卡 班级 姓名 考场号 座位号 考生号 注 1,答题前，务必先认真核对条形码上的个人信息，无误后将本人信息填写在相应位置。 条形 意 2.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写；作图时，可用2B铅笔，笔迹要清晰：选择题填涂 时，必须用2B铅笔按■图示规范填涂。 事 3.必须在题目所指示的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸上答题无效。 区 项 4.保持答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上作任何标记，严禁使用涂改液和修正带。 此栏禁填禁 由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂左边的缺考标记。 选择题 1[A][B][C][D] 5[A][B][C][DJ 9[A][B][C][D] 13[A][B][c][D] 2 [A][B][C][D] 6 [A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][BJ【C][D] 7[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 12[A][B][C][DJ 非选择题 15.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) 16.(14分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 化学第1页共2页 丝乙并单乙第素孙 举￥苹号明每☒留号中群‘号动中每☒醋品阴目醋县尹巢 (5) (g) (s) () (b) (:) () (E) (g乙) () (z) (z) (I) (SI)'8I (5z) (5z) (b) (:) ⑦ (E) ①(E) (:) () (:) ()1 () (SI)LI (5) (S) (5) () (:) (:) (E) 91海 终￥莹是附每☒留号吊群‘易动中每☒醋号明目留号平3 高一10月化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.答案C 命题透析本题以K0H漂洗丝帛为素材，考查物质分类及四种基本反应类型，意在考查理解与辨析能力，宏观 辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨K,C03、CaC03均属于碳酸盐，A项正确；CaC03灼烧生成Ca0和CO2,贝壳灰的主要成分为Ca0,B 项正确；KOH属于强碱，C项错误；贝壳灼烧发生分解反应，贝壳灰加水后与草木灰汁混合得到KOH依次发生 化合反应、复分解反应，D项正确。 2.答案A 命题透析本题以常见物质的分类为情境，考查混合物、单质、纯净物、化合物的概念辨析，意在考查理解与辨 析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨稀盐酸是HC1的水溶液，属于混合物，液氧属于单质，冰水混合物只含H,0分子，属于纯净物， CuS04·5H,0属于化合物，A项正确；洁净空气属于混合物，B项错误；鸡蛋清属于胶体，属于混合物，C项错 误；O3属于单质，D项错误。 3.答案D 命题透析本题以教材中的实验安全图标为情境，考查实验基本操作与安全防范，意在考查探究与创新能力， 科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨剪取镁条需用剪刀，需防止割伤，A项正确；导电性实验中需要使用电器，B项正确；铁丝在氧气中 燃烧火星四射，需佩戴护目镜，C项正确；配制一定溶质质量分数的NaCl溶液不涉及加热，D项错误。 4.答案B 命题透析本题以高铁酸钠的制备为情境，考查电离方程式的书写，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微 观探析的核心素养。 思路点拨NaOH是强碱，在水溶液中完全电离，A项正确；NaCIO的电离方程式为NaC1O一Na++ClO~,B 项错误；Fe(NO3)3是可溶性盐，在水溶液中完全电离，C项正确；Na2FeO4是可溶性盐，在水中完全电离生成 Na+和FeO子，D项正确。 5.答案A 命题透析本题以高铁酸钠的制备为情境，考查元素化合价、物质分类、分散系及胶体性质等，意在考查理解与 辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨根据化合物中正负化合价代数和为0，Na为+1价，0为-2价，则Fe为+6价，A项正确；氧化物只 能由两种元素组成，NaCl0属于盐，不属于氧化物，B项错误；胶体分散质粒子直径在1~l00nm之间，C项错 一1 误；F(NO3)3溶液不能产生丁达尔效应，氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，D项错误。 6.答案C 命题透析本题以物质类别与化合价关系图为情境，考查物质的分类、氧化性和还原性的比较等基本概念，意 在考查归纳与论证能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨根据金属活动性顺序表可知，K的还原性比A1强，相应的离子K+的氧化性比A3+弱，A、B项正确； 电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，a不是电解质，C项错误；c是KOH,D项正确。 7.答案C 命题透析本题以化学概念逻辑关系为素材，考查反应类型及物质分类，意在考查理解与辨析能力，证据推理 与模型认知的核心素养。 思路点拨复分解反应与中和反应属于包含关系，中和反应特指酸和碱作用生成盐和水的反应，A项错误；电 解质与含氧酸盐属于包含关系，含氧酸盐是电解质中的一类，B项错误；碱性氧化物一定属于金属氧化物，但金 属氧化物不一定是碱性氧化物（如M20,),C项正确；四种基本反应类型和离子反应属于交叉关系（复分解反 应、部分置换反应属于离子反应)，二者不是并列关系，D项错误。 8.答案D 命题透析本题以离子共存为素材，考查常见离子特征颜色及离子共存，意在考查分析与推测能力，宏观辨识 与微观探析、变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨MO,在水溶液中显紫红色，A项错误；Ag与OHˉ反应生成AgOH沉淀（分解为AgO),不能大量 共存，B项错误；H与CO?反应生成C02和H0,不能大量共存，C项错误；四种离子均为无色且相互之间不 发生反应，能大量共存，D项正确。 9.答案C 命题透析本题以Cu,S为素材，考查氧化还原反应的综合分析，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认 知的核心素养。 思路点拨Cu,S中Cu由+1价降低为0价，S由-2价上升为+4价，02中0由0价下降为-2价，Cu2S既是 氧化剂，又是还原剂，02是氧化剂，发生还原反应，A、B项错误；每生成2个铜原子，转移6个电子，C项正确；氧 化产物为S02,还原产物是S02和Cu,D项错误。 10.答案B 命题透析本题以实验操作或方法为素材，考查废液处理、试管加热、气体收集等基本实验操作，意在考查探 究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨洗涤盛有BCL2废液的试管时，应先将试管内的废液倒入指定容器中，再加水振荡洗涤，A项错 误；给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，且用酒精灯外焰加热，B项正确；收集二 氧化碳可用向上排空气法，该装置密封，空气无法排出，C项错误；不能盖住试管口剧烈振荡，D项错误。 11.答案C 命题透析本题以常见离子反应为素材，考查离子方程式的正误判断，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与 微观探析、变化观念与平衡思想的核心素养。 一2 思路点拨电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+一Cu2++2Ag,A项错误；NaHCO,在溶液中电离生 成Na*和HC03,正确的离子方程式为H++HC03一C02↑+H20,B项错误；Fe(OH)3难溶于水，该反应 符合客观事实且电荷与原子均守恒，C项正确；澄清石灰水中通人过量C02时生成C(HC03)2,正确的离子 方程式为OH+C02一HC03,D项错误。 12.答案B 命题透析本题以常见无机物之间的相互转化为素材，考查酸、碱、盐、氧化物的化学性质及其转化，意在考查 理解与辩析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨KCl与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀和KNO3,能通过一步反应实现，A项不符合题意；Fe2O3难 溶于水且不与水反应，不能通过一步反应生成Fe(OH)3,B项符合题意；Na2C03与Ca(OH)2反应生成CaC03 白色沉淀与NaOH,能通过一步反应实现，C项不符合题意；Al(OH)3与稀硝酸发生酸碱中和反应生成 A1(NO3)3和水，能通过一步反应实现，D项不符合题意。 13.答案A 命题透析本题以无色溶液中离子的推断为情境，考查离子共存、离子检验等，意在考查归纳与论证能力，宏 观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨由“无色透明溶液”可确定原溶液中一定无C+、Fe3+。实验①的现象说明原溶液中一定不会大 量存在OH;实验②滴加AgNO,溶液产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Clˉ，则原溶液中一定不存在 Ag+,根据溶液电中性原则，原溶液中一定存在Mg2+,NO3是否存在无法确定，由上述分析可知，A项符合 题意。 14.答案A 命题透析本题以氧化还原反应为素材，考查氧化还原反应中氧化或还原反应的顺序，意在考查理解与辨析 能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨氧化性：Br2>Fe3+,可知还原性：Fe2+>Br,则氯气先氧化Fe2+,则向FBr2溶液中通人少量氯 气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl,①正确；氧化性：CL2>Fe3+>L2,可知向FL2溶液中通入过量氯气，既会氧化 Fe2+,又会氧化I,结合电子守恒，可知离子方程式为2Fe2++4I°+3CL2—2Fe3++2L2+6C1°，②正确，A项 符合题意。 15.答案(1)同素异形体(2分) (2)碱(2分) (3)Ca0+H,0一Ca(OH)2(2分)浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、硅胶或无水氯化钙等（填一种，合理即可， 2分) (4)产生白色沉淀（合理即可，2分）Ca2++20H+S02=CaS03↓+H20(2分) (5)2CaS03+02=2CaS04(2分) 命题透析本题以物质间的转化关系图为素材，考查同素异形体、物质分类及转化等，意在考查分析与推测能 力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨（1)单斜硫与斜方硫是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。 3 (2)B为Ca(OH)2,属于碱。 (3)A为Ca0,Ca0能与水发生化合反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，化学方程式为Ca0+H,0一 C(OH)2。浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、硅胶、无水氯化钙等均可用作干燥剂。 (4)少量S02气体通入Ca(OH)2溶液中，生成难溶的亚硫酸钙(CaS0,)和水，现象为产生白色沉淀，相应的离 子方程式为Ca2++20H+S02-CaS03↓+H,0。 (5)CaS03能与02发生化合反应生成CaS04,相应的化学方程式为2CaS03+02一2CaS04o 16.答案(1)①③⑥(2分，少写扣1分，有错不给分)①②⑤⑦(2分，少写扣1分，有错不给分) (2)KHS04=K++H++S0子(2分) (3)先减弱后增强(2分)Ba2++20H-+2H++S0}—BaS04↓+2H,0(2分)》 (4)H++0H°=H20(2分) (5)CHC00(2分) 命题透析本题以常见电解质为素材，考查物质的导电能力、电解质概念、电离方程式书写以及离子反应的实 质等，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨(1)导电能力：需有自由移动的离子。①熔融态有自由移动的离子，③⑥为溶液，也有自由移动的 离子。电解质：必须是化合物。①②⑤⑦均为化合物且在水溶液或熔融状态下能导电。 (2)KHS04是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离生成K+、H+和SO子。 (3)Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成BaS04沉淀和H,0,自由移动的离子数目逐渐减少至趋于零（导电能力 减弱)；硫酸过量后，自由移动的离子数目又增大（导电能力增强），反应的离子方程式为Ba2++20Hˉ+ 2H++S02-BaS04↓+2H20。 (4)澄清石灰水中的C(OH)2和稀硝酸中的HNO,均完全电离，实质是强酸与强碱的中和反应，即H++ 0H=H20。 (5)足量CH,COOH溶液与CaCO,反应生成醋酸钙、水和二氧化碳。反应后溶液中的溶质为醋酸钙和过量的 醋酸，大量存在的阴离子只有CHCO0ˉ。 17.答案(1)213：112(2分)Fe(2分) (2)FeCL,+3H,0△Fe(0H)3(胶体)+3HC1(2分) 6e- (3)①3Cl2+2Fe(0H)3+100H=2F0?+6C1+8H,0(3分，方程式正确得2分，单线桥正确得1分) ②氧化剂(2分) (4)Fe3+(2分)7：2(2分) 命题透析本题以铁的单质及其化合物为素材，考查胶体、离子方程式、氧化剂和还原剂、氧化还原反应的基 本概念、配平及计算等，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨(1)铁与氯气的反应方程式为2Fe+3CL,△2FeCL,CL2是氧化剂，Fe是还原剂，其质量比为 213:112。铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，铁被氧化。 4 (2)将饱和FCl,溶液滴入沸水中继续加热至溶液呈红褐色，得到氢氧化铁胶体。 (3)①根据电子守恒可配平化学方程式：3CL2+2Fe(0H)3+10K0H一2KF0,+6KCl+8H,0,可改写成离 子方程式为2Fe(OH)3+3CL2+100H-一2Fe0}~+6Cl-+8H20,用单线桥法表示出电子转移情况： 6e 3CL2+2Fe(0H)3+100H=2Fe0子+6ClI+8H,0。②K2Fe04转化为Fe3+时铁元素的化合价降低，K2Fe04作 氧化剂。 (4)刚开始无沉淀生成，说明铁优先与FeCL反应，生成FeCL2,再与CuCL2反应，当加入5.6g铁粉时，Fe3+完 全反应，其质量为11.2g,当溶液中恰好只有一种溶质时，CuCL2恰好完全反应，参与反应的铁粉为2.8g,Cu2+ 为3.2g,其质量比为7：2。 18.答案(1)盐酸(2分)Ag2S04微溶于水，操作①中不能将银离子完全沉淀，Ag的回收率低（合理即可，2分） (2)产生蓝色沉淀（合理即可，2分）》 (3)除去铜中混有的过量铁粉（合理即可，2分）Fe+2H+一Fe2++H2↑(2分) (4)2AgCl +Zn=2Ag +Zn2*+2Cl( (5)是(1分)三步都需要将反应后的固体与溶液进行分离，都使用过滤操作（合理即可，2分） 命题透析本题以回收金属铜和银的工艺流程为情境，考查物质的分离、提纯与除杂及离子方程式的书写等， 意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想、科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拔(1)Ag2S04微溶于水，若试剂a选用硫酸，则操作①中不能将银离子完全沉淀，Ag的回收率低。 (2)滤液A中含有Cu2+,加入Na0H溶液发生反应：Cu2++20H一Cu(0H)2↓，观察到的现象是产生蓝色 沉淀。 (3)滤液A中加人过量铁粉，因此固体2是Cu和F的混合物。操作③中加入稀硫酸的目的是除去铜中混有 的过量铁粉，发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。 (4)锌的活泼性强于银，能将银从其难溶盐中置换出来，AgC1为悬浊液中的固体，需保留化学式，离子方程式 为2AgCl+Zn-2Ag+Zn2++2Cl。 (5)操作①②③都需要将反应后的固体与溶液进行分离，均为过滤操作。 一5-