10.2常见的酸和碱导学案--2026-2027学年九年级化学人教版下册

 

 

 

 

【实验10-4】 盐酸和硫酸

【归纳】

① 浓盐酸敞口放在空气中会形成            。

原因：盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触形成的                。

② 浓盐酸打开瓶塞后会闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有            。

【小贴士】 工业上盐酸呈黄色，因为溶液中含有  Fe3+ 。

1.浓硫酸的三大特性：

①               ：作为干燥剂。【该过程属于             变化】

【小贴士】 浓硫酸可干燥O2、H2、CO2等气体，但不能干燥NH3。

【思考】 一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置在空气中分别会发生怎样的变化？

【实验10-5】 探究浓H2SO4的腐蚀性

浓硫酸能使纸张、木材、布料、皮肤等物质炭化，这种作用叫做脱水作用。

②腐蚀性（               ）：发生炭化。【该过程属于             变化】

③强氧化性。【高中进行学习】

2.浓硫酸的稀释：

 

 

 

稀释浓硫酸时，一定要将          沿器壁慢慢注入       里，并用         不断搅拌。【酸入水】

【浓硫酸稀释时           热。】

3.意外事故处理：

如果浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用        清洗，然后涂上3 % - 5 %的碳酸氢钠溶液。

4.盐酸和硫酸的用途：

1.酸与指示剂反应

	紫色石蕊溶液	无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸

【酸能使紫色石蕊溶液变红，酸不能使无色酚酞溶液变色】

2.酸与活泼金属反应（基本反应类型：                   ）

	与稀盐酸（HCl）反应	与稀硫酸（H2SO4）反应
Mg
Zn
Fe

 

 

 

 

 

【注意】（1）铁与稀盐酸、稀硫酸反应时生成亚铁。

（2）铁与酸反应时的现象：

①铁表面有            产生； ②溶液由          色变成          色。

3.酸与某些                 反应

	现象	化学方程式
铁锈+稀盐酸	①铁锈逐渐消失 ②溶液由      色变成      色
铁锈+稀硫酸
氧化铜+稀硫酸	①黑色固体逐渐消失 ②溶液由      色变成      色
氧化铜+稀盐酸

 

 

 

 

 

【讨论】 除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？

将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,溶液由              色变成            色,反应的化学方程式                                ,一段时间后铁钉表面有              产生,其反应的化学方程式                                。

 

 

【实验10-7】 试验物质的导电性

 

 

 

 

 

盐酸        硫酸       蒸馏水       酒精

1.不能导电的物质：   蒸馏水、酒精    ；

  能导电的物质：   盐酸、硫酸   。

溶液导电的原因：溶液中存在                      。

【小贴士】 NaCl固体、NaOH固体等不能导电：离子不能自由移动。

2.酸的构成：

HCl ===                          

H2SO4 ===                 

酸 ===

✤ 不同的酸具有相似化学性质的原因：在不同的酸溶液中都含有          。

 

氢氧化钠：                氢氧化钙：               氨水：            

1.氢氧化钠

【实验10-8】 探究氢氧化钠的物理性质

（1）白色固体，有强烈的            ，俗名             、              、              。

（2）意外处理：如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用              冲洗，再涂上1%的硼酸溶液。

（3）氢氧化钠固体易          【氢氧化钠固体具有           ，可作为某些气体的            。】

【小贴士】 氢氧化钠在空气中易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

（4）       溶于水，且溶解时放出大量的          。

（5）用途：

①氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

②氢氧化钠能与油脂反应，可用来            。（如炉具清洁剂中含有氢氧化钠）

2.氢氧化钙