8.2金属的化学性质导学案--2026-2027学年九年级化学人教版下册

课题2 金属的化学性质 知识建构 一、 一、金属的化学性质 Ⅰ.金属与氧气的反应 【回忆】镁燃烧的化学方程式： 。 铁丝燃烧的化学方程式： 。 【讨论1】 为什么铝（如图：铝合金窗户）具有很好的抗腐蚀性能？ ①原因：铝与氧气反应，表面生成一层 ，从而阻止铝进一步氧化。 ②化学方程式表示： 。 【实验】 铜在空气中加热（如图） ①实验现象： 。 ②化学方程式表示： 。 【讨论2】 “真金不怕火炼”说明了什么？ “真金不怕火炼”说明金即使在 时也不与氧反应。 【归纳】根据金属与氧气反应的难易程度（剧烈程度），判断金属活动性强弱。 （1）镁和铝在 下就能与氧气反应，活动性 ； （2）铁和铜在 下能与氧气反应，活动性 ； （3）“真金不怕火炼”说明金即使在 时也不与氧反应，活动性 。 上述几种金属活动性（活泼性）强弱顺序为 > > Ⅱ.金属与酸（稀盐酸/稀硫酸）的反应 【回忆】 实验室制取氢气的化学方程式为 。 【实验】 探究四种金属镁、锌、铁及铜分别与稀盐酸、稀硫酸的反应 金属 主要现象 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 Mg 产生大量的气泡 同上 Zn 产生较多的气泡 同上 Fe 产生较少的气泡 同上 Cu 无现象 同上 【归纳】根据上述金属与酸反应的难易程度（剧烈程度），判断金属活动性强弱。 （1）镁、锌、铁能和盐酸、稀硫酸反应生成了 ，剧烈程度不同， 反应最剧烈,其次是 ，然后是 。 （2）铜 能和盐酸、稀硫酸反应。 上述几种金属活动性（活泼性）强弱顺序为 > > > 【小贴士】 氯化亚铁（化学式： ）和硫酸亚铁（化学式： ）等溶液都是 色。 氯化亚铁溶液 硫酸亚铁溶液 * FeCl3溶液（黄色） CuSO4溶液（蓝色） 【思考】 铁与酸（稀盐酸/稀硫酸）的反应时的实验现象描述： ①产生 ；②溶液由 变为 。 一、 二、置换反应 1.置换反应定义（基本反应类型之一）： 由一种 和一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应。 2.特点： 单换单 【即一种单质置换出另一种单质】。 3.置换反应可用符号表示为： 。 【补充】 ①铝和稀盐酸反应方程式： 。 ②铝和稀硫酸反应方程式： 。 Ⅲ.金属与化合物溶液（盐溶液）的反应 【回忆】 铁丝和硫酸铜溶液反应（如图） （1）化学方程式： 。 （2）实验现象：①铁丝表面生成 ； ②溶液由 变为 。 【实验】探究金属的活动性强弱 实验Ⅰ：把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察。（左图） 实验Ⅱ：把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察。（中图） 实验Ⅲ：把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察。（右图） 实验Ⅰ中实验现象：① ；②溶液由 变为 。 化学方程式为： 。 通过实验Ⅰ说明： 的活动性强于 。 【思考】 铝丝实验前为什么要用砂纸打磨？原因： 。 实验Ⅱ中实验现象：① ；②溶液由 变为 。 化学方程式为： 。 通过实验Ⅱ说明： 的活动性强于 。 【归纳】 一、 三、金属活动性顺序 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性由（ ）逐渐（ ） （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠 ，它的活动性就越 ； （2）在金属活动性顺序里，位于 前面的金属能 出稀盐酸、稀硫酸中的氢； （3）在金属活动性顺序里，位于 的金属能把位于 的金属从它们 的溶液里置换出来。 【典型例题1】 判断下列反应能否进行？若能，写出化学反应方程式。 ⑴ Zn + CuSO4 ⑵ Ag + HCl ⑶ Al + AgNO3 ⑷ Cu + ZnSO4 【典型例题2】 有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化； 将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出。则X、Y、Z的活动性顺序如何？ 答案是： 。 【典型例题3】 现有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解而Z不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（　　　） A、Y＞X＞Z　 　 B、Y＞Z＞X　 C、X＞Y＞Z　　 D、X＞Z＞Y 【典型例题4】 X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ） ①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y ③X+ H2SO4== XSO4+ H2↑ ④Z+ H2SO4不反应 A、 Z＞X＞Y B、Z＞Y＞X　 C、X＞Y＞Z 　　 D、X＞Z＞Y 学科网（北京）股份有限公司 $