第八单元 课题3 金属资源的利用和保护-【高效课堂】2026-2027学年九年级下册化学同步导学案（人教版·新教材）

课题3金属资源的利用和保护 第1课时金属矿物 铁的冶炼 01 基础达标 1.已知二氧化硫是大气污染物之一，在空气中它 与水作用，形成酸雨。用下列矿石冶炼金属 时，排放的废气容易形成酸雨的是 ( A.赤铁矿 B.菱铁矿 02能力提升 C.铝土矿 D.辉铜矿 2.下列关于炼铁的叙述错误的是 ( 4.A一H都是初中化学中常见的物质，已知B为 A主要原料为铁矿石、焦炭、石灰石等 黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体， B.主要设备为高炉 它们的转化关系如图所示，请回答： C.主要原理是利用焦炭的还原性置换出铁矿 +A E ② 石中的铁 高温 ③+F高温 ① D.主要产物是生铁 +H D 3.(1)某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实 ④ 验探究，请按要求填空： (1)物质B、E的化学式为 Fe,O (2)反应①的化学方程式为 CO ；写一个能实现反应④的化学 澄清 方程式： 石灰水 03拓展延伸 ①实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的 5.(高频考点)《天工开物》中介绍了锌的冶炼方 现象是 法：把炉甘石（主要成分是ZnCO3)和煤饼装入 ②右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 炼锌罐，泥封。“其底铺薪，发火煅红”，“冷定 毁罐取出”。 ③写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式： (1)炉甘石中的ZnCO3在高温下分解生成 ZnO和另一种氧化物，此反应的化学方程式 ④硬质玻璃管中看到的现象是 为 ,煤炭又与生 成的ZnO发生反应得到锌，反应的化学方程 (2)若赤铁矿中Fe2O3的质量分数为80%， 600t这样的赤铁矿可炼出含杂质质量分数为 式为 4%的生铁的质量是多少？ (2)“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角 度解释其原因： 第2课时 金属资源保护 01 基础达标 干燥剂 空气 1.铁锈的主要成分是 油 A.Fe2Oa B.FeO C.FesO D.Fe 甲 2.(泰安中考)按如图装置进行实验，一周后发现 A.乙试管中植物油的作用是防止水蒸发 铁钉锈蚀最严重的位置是 B.甲、乙两支试管中的铁钉有明显锈迹 A.a处 C.乙、丙两支试管的实验现象说明铁生锈需 B.b处 铁钉 要水 C.c处 D.实验表明铁生锈是铁与氧气和水共同作用 D.三处同样严重 蒸馏水 的结果 3.(广西中考)下列做法不能有效保护金属资源 03拓展延伸 的是 7.如图是探究铁器锈蚀条件的装置。调节L端 A防止金属腐蚀 与R端的液面高度，使之相同，塞紧橡皮塞，一 B.寻找金属的代用品 周后观察。下列说法错误的是 () C.回收利用废旧金属 D.肆意开采金属矿物 干燥 4.(内江中考)下列有关金属资源的利用与防护 不合理的是 红墨水 A经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净 铁钉 B.在钢铁表面喷油漆可防止生锈 A.a管中在靠近水面上方且近水面处铁钉上 C.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有 有明显的锈迹 效途径之 B.L端液面低于R端 D.改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可 C.a管中铁钉明显生锈，b管中铁钉几乎不 优化其性能 生锈 5.共享自行车的下列各部件中：①塑料灯罩； D.若将a管中的水改为海水则铁钉生锈更 严重 ②链条；③辐条；④轮胎。属于金属材料的是 8.(高频考点)利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的 和 (填序号)，防止自行车链条生 锈蚀实验，实验装置如图所示。 锈的有效措施是 。 废旧自 (1)使用氯化钠溶液 行车回收利用的意义是减少环境污染及 的目的是 温度计 浸润NaCI 溶液的滤纸 02能力提升 (2)十几分钟后打混有铁粉 炭粉的混 6.某校化学组设计了如图所示活动作业，用三枚 开止水夹可观察到合物 的现象是 洁净无锈的铁钉探究铁生锈的条件，一周后观 察现象。下列说法正确的是温馨提示：请做完题后再看答案！ 参考答案 第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 第1课时常见金属的物理性质 1.C2.B3.D4.C5.C 6.(1)锌(2)铜、铝(3)汞(4)铝、铁(5)钛(6)钙 7.(1)状态(2)颜色(3)颜色(4)熔点(5)硬度(6)能否被磁铁吸引 8.优良导电性 9.(1)延展性(2)小灯泡(3)分别在铝丝和铁丝的另一端用酒精灯同 时加热 10.A 第2课时合金 1.B2.D3.B4.(1)混合物铁合金(2)①④5.B 6.(1)铁碳(2)吸收(3)C 7.(1)锡2：3(2)B 课题2金属的化学性质 第1课时金属与氧气、稀酸的反应 1.（1)2Mg+0,点燃2Mg0(2)4A1+30,点2Al,O, (3)3Fe+20,点燃Fe,0,(4)2Cu十0，△2Cu0 2.(1)Mg+2HCl=MgCl2+H↑Fe+2HCI—FeCL2+H2↑ Zn+H2SO4—ZnS04+H2个2A1+3H2SO4—Al2(SOa)3+3H2个 不反应(2)铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜 3.D4.D5.C6.A7.C 8.(1)有气泡产生镁Mg+2HCI一MgCl2+H2个(2)锌反应速 率适中 9.(1)O-A(2)A(3)A-B 第2课时金属活动性顺序 1.(1)不反应，Cu不如H活泼 (2)=2Ag+Cu(NO3)2 (3)不反应，AgC1不溶于水 37 2.B3.D4.C5.D6.C 7.(1)Fe+CuSO,-FeSO,+Cu Fe>Cu (2)Fe、Cu FeCl2、MgCl2 8.(1)酸的种类不同，变量不唯一 (2)红色铜丝表面有银白色物质出现、溶液由无色变为蓝色Cu十 2AgNO=2Ag+Cu(NOs)2 (3)CE FeSO,溶液和AgNO3溶液 小专题六金属活动性顺序的探究与应用 1.B2.A3.D4.A5.C6.B 7.(1)铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 (2)c 8.B9.A10.A 11.(1)Ag CU Mg(NO;)2 (2)Mg(NO3)2 CU(NO)2 (3)Mg(NO3)2、CU(NO3)2AgNO3(4)小于 12.AgZn(NO3)2、AgNO3 13.B14.B 小专题七金属与酸反应的曲线与计算 1.(1)1:1:1：1(2)24:18:65:562.铝>镁>铁>锌 3.D4.D5.C6.D 7.(1)B (2)分析：酸足量时，建立氢与金属等价置换关系。 m(H)=0.5g=_1,m(H)=1,m(H)=1m(H)=1 M(样品)-5.6g-11.2'm(Mg)-12'm(A)-9’m(Zn)-32.5’ 褐0微-品（制与酸不产全）：则样品的组成中一定 有铝。 课题3金属资源的利用和保护 第1课时金属矿物铁的冶炼 1.D2.C 3.(1)①澄清石灰水变浑浊②尾气处理，防止污染环境③3C0+ Fe,0,高温2Fe十3C0,④固体由红色变成黑色 (2)设可炼出含杂质4%的生铁质量为x。 Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 38 160 112 600t×80% (1-4%)x 160 112 600t×80%=(1-4%)x x=350t 答：可炼出含杂质4%的生铁350t。 4.(1)Cu0C0 (2)2Cu0+C高温2Cu+C0,+Fe+CuS0,-FeS0,+Cu 5.(1)ZnC0,高温Zn0+C0,↑2Zn0+C高温2Zn十C0,+ (2)防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌 第？课时金属资源保护 1.A2.B3.D4.A5.②③在链条上涂油保护金属资源 6.D7.B 8.(1)加快铁粉锈蚀的速率 (2)温度计温度升高，烧杯中的水进入锥形瓶 基础实验5常见金属的物理性质和化学性质 1.镁铝锌铁铜金属光泽2.℃ 3.(1)铜的熔点比铁低，容易铸造。 (2)铜的化学性质不如铁活泼，更易冶炼。 4.(1)Zn十H2SO,—ZnS0,十H↑ZnCu(2)燃烧产生黑色固体 铜丝表面变黑铁铜 5.(1)锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色(2)B(3)B 6.(1)盐酸(2)①③ 单元整理与提升（八） 一、金属材料 (一)金属的共性 银白延展导电导热 (二)金属的特性 1.汞紫红铁2.铝钙 (三)合金 2.(2)更大更低更强 3.(1)0.03%2%(2)2%~4.3% 二、金属的化学性质 39