精品解析：江苏吴江实验中学教育集团2026-2027学年九年级上学期国家课程高质量实施阶段性监测化学试卷

2026-2027学年第一学期 吴江实验中学教育集团国家课程高质量实施阶段性监测 初三化学 选择题(共40分) 单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. 苏州拥有丰富的非物质文化遗产，在下列描述的非遗工艺或现象中涉及化学变化的是 A. 苏州刺绣：丝线绣成图 B. 碧螺春茶：高温杀青 C. 苏州评弹：琵琶弦振动 D. 苏州玉雕：切割玉石 【答案】B 【解析】 【详解】A、丝线绣图仅为形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、高温杀青使茶叶成分发生反应，如酶失活、物质转化等，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、弦振动为物理现象，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、切割玉石为形态变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选B。 2. 常用的“灭火弹”里装有液态四氯化碳，使用时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上、据此推测，四氯化碳可能具有的化学性质 A. 气态时密度比空气大 B. 沸点较低，容易汽化 C. 不助燃，不可燃 D. 常温下为液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、气态时密度比空气大，不需要通过化学变化就可以表现出来，是物理性质，故A错误； B、沸点较低，容易气化，不需要通过化学变化就可以表现出来，是物理性质，故B错误； C、不可燃、不助燃是点燃条件下化学性质较为稳定，需要通过化学变化才可以表现出来，是化学性质，故C正确； D、四氯化碳在常温下为液体，不需要通过化学变化就可以表现出来，是物理性质，故D错误； 故选C。 3. 近现代化学发展过程中，我国科学家作了许多贡献，其中被称为中国催化剂之父的是 A. 徐寿 B. 徐光宪 C. 闵恩泽 D. 唐敖庆 【答案】C 【解析】 【详解】A.徐寿是中国近代化学启蒙者，核心贡献是翻译化学著作、确定多数化学元素的中文译名，不符合题意。 B.徐光宪被称为“中国稀土之父”，在稀土分离理论与应用领域贡献突出，不符合题意。 C.闵恩泽是我国石油化工催化剂研究的奠基人，被称为“中国催化剂之父”，符合题意。 D.唐敖庆是中国理论化学研究开拓者，被称为“中国量子化学之父”，不符合题意。 4. 下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是 A. 取用药品 B. 加热药品 C. 收集氧气 D. 氧气验满 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品时，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项错误； B、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故选项错误； C、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气，故选项正确； D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故选项错误； 故选：C。 5. 下列物质中含有氧分子的是 A. 高锰酸钾 B. 空气 C. 过氧化氢 D. 水 【答案】B 【解析】 【详解】氧分子的化学式为，只有含有氧气单质的物质中才存在氧分子；含氧化合物中仅含有氧元素，不存在氧分子。 A.高锰酸钾（）是含氧化合物，仅含有氧元素，无氧分子，错误。 B.空气是混合物，含有氧气单质，因此含有分子，正确。 C.过氧化氢（）是含氧化合物，仅含有氧元素，无氧分子，错误。 D.水（）是含氧化合物，仅含有氧元素，无氧分子，错误。 6. 将水库的水净化为自来水的过程中，下列描述缺乏科学性的是 A. 加入明矾使悬浮小颗粒凝聚 B. 投药杀菌消毒 C. 通过活性炭吸附色素和异味 D. 通过过滤除去可溶性杂质 【答案】D 【解析】 【详解】A.加入明矾，利用明矾溶于水形成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，正确； B.投药可以杀菌消毒，正确； C.活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，能吸附部分有害物质，正确； D.过滤可除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，错误。 阅读下列材料，完成下面小题： 过氧化氢易溶于水，其水溶液俗称双氧水，对金属有一定腐蚀性。通常情况下，双氧水会缓慢分解成水和氧气，光照条件或二氧化锰等物质会加快其分解速率。在实验室中，常用双氧水中加二氧化锰催化剂的方法来制取氧气。 7. 下列容器中，最适合盛放双氧水的是 A. 棕色广口瓶 B. 无色细口瓶 C. 棕色细口瓶 D. 金属容器 【答案】C 【解析】 【详解】液体药品需存放在细口瓶中，方便倾倒、减少挥发，排除存放固体药品的广口瓶（A错误）； 双氧水见光易分解，因此需要用避光的棕色瓶存放，不能用无色瓶（B错误）； 双氧水具有氧化性，会和多数金属发生反应，不能用金属容器盛放（D错误）。 因此最适合的是棕色细口瓶。 故选C。 8. 在双氧水制取氧气实验中，一定不需用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 水槽 C. 集气瓶 D. 锥形瓶 【答案】A 【解析】 【详解】用双氧水制取氧气，属于固液不加热反应，无需酒精灯，锥形瓶是反应容器，氧气不易溶于水，可用排水法收集，收集装置可选集气瓶和水槽。 A、用双氧水制取氧气，属于固液不加热反应，无需酒精灯。A符合题意 。 B、氧气不易溶于水，可用排水法收集，收集装置可选集气瓶和水槽。B不符合题意。 C、无论用什么方法收集氧气都需要集气瓶。C不符合题意。 D、用双氧水制取氧气，属于固液不加热反应，无需酒精灯，锥形瓶是反应容器。D不符合题意。 综上所述：选择A。 9. 下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述中，正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成四氧化三铁 B. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，冒出浓烈的黑烟，放热，生成黑色粉末 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，产生刺激性气味的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，描述反应现象时不能说生成四氧化三铁，这是结论不是现象，错误； B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟，放热，生成白色粉末，不会产生“冒出浓烈的黑烟，生成黑色粉末” 现象，错误； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，正确； D 、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，产生无色无味的气体，不会“产生刺激性气味的气体” 现象，错误。 故选C。 10. 以下叙述正确的是 A. 俯视水平放置的量筒，读数比实际量大 B. 滴管取用液体药品后平放是为了不让液体流出滴管外 C. 用高锰酸钾制氧气时在管口放棉花是为了不使水倒流入试管中 D. 集满氧气的集气瓶正放的原因是防止其他气体进入瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A、俯视水平放置的量筒，读数比实际量大，仰视读数次实际量小，选项正确； B、胶头滴管要始终保持胶帽向上，以免腐蚀胶帽，选项错误； C、用高锰酸钾制氧气时在管口放棉花是为了防止固体粉末进入导管，造成导管堵塞，选项错误； D、氧气密度比空气大，集满氧气的集气瓶正放的原因是防止氧气逸出，选项错误。 故选A。 11. 若过滤操作结束后，打开滤纸，最有可能的情况是图中的 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】过滤器的制作过程为将滤纸两次对折，然后展开，一边是一层滤纸，一边是三层滤纸，过滤时，滤液应低于滤纸边缘，故打开滤纸，沉淀应是半圆，且低于滤纸边缘，因此不溶物不会到达滤纸的外边缘，排除沉淀触及滤纸边缘的C选项，只有D符合要求。 12. 如图是一个小生态瓶，瓶中装有水草、鱼虾、浮萍、河水和砂石等。下列关于生态瓶的说法正确的是 A. 鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水 B. 水草的光合作用可调节瓶内O2和CO2含量 C. 生态瓶中的气体成分含量与外界空气完全一致 D. 阳光下水草表面出现的气泡是二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、鱼虾能在水中生存是因为水中溶有一定量的氧气，但氧气不易溶于水，不是易溶于水，错误。 B、水草进行光合作用，吸收二氧化碳，释放氧气。所以水草的光合作用可调节瓶内O2​和CO2​含量，使瓶内气体成分保持相对稳定，正确。 C、生态瓶是一个相对封闭的小生态系统，其气体成分含量与外界空气不完全一致。例如，生态瓶内二氧化碳可能因水草光合作用而含量相对较低，氧气含量因水草光合作用及鱼虾等呼吸作用与外界也有差异，且水蒸气含量相对较高，错误。 D、阳光下水草进行光合作用，产生的气体是氧气，所以水草表面出现的气泡是氧气，不是二氧化碳，错误。 故选B。 13. 在点燃蜡烛的实验中，一般我们观察不到的现象是 A. 石蜡一边熔化一边燃烧 B. 石蜡燃烧发出光和热 C. 熄灭石蜡火焰的瞬间，可以观察到黑烟 D. 石蜡燃烧时产生黑烟 【答案】C 【解析】 【详解】A、石蜡一边熔化一边燃烧，故选项说法正确。 B、石蜡燃烧发出光和热，故选项说法正确。 C、熄灭蜡烛火焰的瞬间，可观察到一缕白烟，故选项说法错误。 D、石蜡燃烧时产生少许黑烟，故选项说法正确。 故选：C。 14. 铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铟原子核外电子数为49 B. 一个铟原子的质量为114.8g C. 铟元素属于非金属元素 D. 铟原子中质子数等于中子数 【答案】A 【解析】 【详解】A、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子的原子序数=核外电子数，所以铟原子核外电子数为49，故选项说法正确； B、原子的实际质量特别小，由元素周期表一格中的信息可知，元素符号正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，则铟原子的相对原子质量为114.8，故选项说法错误； C、铟带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； D、相对原子质量≈质子数+中子数，则铟原子的中子数约为115-49=66，所以铟原子中质子数不等于中子数，故选项说法错误； 故选：A。 15. 氯酸钾为白色固体，熔点为 356℃，受热分解会释放氧气。李明同学利用图 1 所示装置（夹持装置略）探究氯酸钾的热分解温度，所得氧气的体积分数和温度随时间的变化关系如图 2 所示。下列说法不正确的是 A. 因为加热后氯酸钾慢慢变成液态，故图 1 试管口略向上倾 B. 该实验证明氯酸钾在没有催化剂的条件下也会分解产生氧气 C. 由图 2 可知氯酸钾在 356℃时就开始大量分解产生氧气 D. 图 2 表示氧气体积分数的曲线为乙 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯酸钾的熔点为 356℃，由图2可知温度加热到400℃,所以氯酸钾会熔化变为液体，所以图 1 试管口略向上倾，此选项正确； B、该实验是直接加热氯酸钾生成氧气，所以该实验证明氯酸钾在没有催化剂的条件下也会分解产生氧气，此选项正确； C、空气中氧气约占空气体积的21％,图2中曲线乙的起始体积分数为21％，所以曲线乙表示氧气的体积分数，由曲线乙可以看出在200℃时曲线变陡，说明开始大量分解产生氧气，此选项错误。 D、空气中氧气约占空气体积的21％,所以氧气的起始体积分数为21％,所以由图2中起点可以看出表示氧气体积分数的曲线为乙，此选项正确； 16. 1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是 A. 原子是实心球体 B. 原子的质量主要集中在原子核上 C. 原子核不带电 D. 原子核在原子中占的体积很大 【答案】B 【解析】 【详解】A、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，则金原子不是实心球体，故A错误； B、通过上述实验，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，能说明原子核位于原子中心，质量主要集中在原子核上，故B正确； C、少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，说明原子核的电性与电子相同，故C错误； D、少数α粒子发生较大偏转，原因是α粒子在运动中途经原子核附近时，受到斥力，能说明原子内有体积很小、质量很大的核，故D错误。 故选B。 17. 用下图实验装置来探究空气中氧气的含量，下列说法正确的是 A. 红磷量不足对实验结果无影响 B. 该实验可以用木炭来代替红磷 C. 该装置的气密性会影响实验结果 D. 无需冷却至室温就可以打开弹簧夹 【答案】C 【解析】 【详解】A.红磷量不足无法完全消耗瓶内氧气，会导致测定的氧气含量偏小。选项错误； B.木炭燃烧生成气体，瓶内压强几乎无变化，无法通过倒吸水的体积测定氧气含量，不能代替红磷。选项错误； C.若装置气密性不佳，反应后外界空气进入瓶内或瓶内气体泄漏，都会导致测定结果出现误差。选项正确； D.未冷却至室温就打开弹簧夹，瓶内气体受热膨胀，压强偏大，倒吸的水体积偏小，测定结果偏小。选项错误。 18. 化学小组的同学在学习过程中，尝试建构思维模型。下图是某同学建构的“检查装置气密性”思维模型，结合图示信息，下列相关说法不正确的是 A. 将导管放入水中属于“构建封闭体系” B. 用手紧握试管属于“改变压强” C. 烧杯中导管口有气泡产生，说明装置气密性良好 D. 将试管放入冰水中不能检查装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、将导管末端放入水中后，试管、橡胶塞、导管、水就构成了一个密闭空间，构建了一个封闭体系，正确。 B、用手紧握试管，手心的热量传给试管内的空气，空气受热体积膨胀，试管内部的气体压强就变大了，这就属于改变体系内的压强，正确。 C、若装置气密性良好，内部压强变大后气体就顺着导管口在水里冒出来，就会观察到烧杯中导管口有连续的气泡，正确。 D、将试管放入冰水中，内部气体体积收缩，若气密性良好，装置内气压会小于外界大气压，从而烧杯内的水就会被外界大气压压入导管，形成一段稳定的水柱，该方案同样可以检查装置气密性，错误。 19. 学习小组自制了如图所示的简易净水器，对河水进行净化。下列说法正确的是 A. 河水从b端通入净化效果更好 B. 鹅卵石、石英砂用来去除可溶性杂质 C. 将活性炭和石英砂互换位置净化效果更好 D. 该装置净化后的水能直接饮用 【答案】A 【解析】 【详解】A、河水从b端通入时，依次经过鹅卵石（除大颗粒不溶物）、石英砂（除小颗粒不溶物）、活性炭（吸附杂质），水与净化材料接触更充分，净化效果更好，正确； B、鹅卵石、石英砂属于过滤层，只能除去不溶性固体杂质，无法去除可溶性杂质，错误； C、若互换活性炭和石英砂的位置，不溶性杂质会堵塞活性炭孔隙，大幅降低吸附效果，净化效果变差，错误； D、该装置不能杀灭水中的细菌、病毒，也无法除去可溶性有害杂质，净化后的水不能直接饮用，错误。 20. 如图1所示、将O2、CO2、湿度(测测水蒸气)传感器探头放入装有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始收集数据，然后打开止水夹，用嘴向袋内缓缓吹气，采集的数据如图2所示，纵坐标均为某气体的体积分数(%)，横坐标均为时间(s)，据图，下列判断正确的是 A. Y曲线60s之后逐渐下降的原因是有二氧化碳生成 B. 在实验中200s时没有采集数据的其余气体的总体积分故为76.86% C. 200s时保鲜袋内含量最多的是氧气 D. 表示CO2体积分数变化的曲线是Y 【答案】B 【解析】 【详解】A、呼出的气体中水蒸气增加了一部分，一段时间后水蒸气遇冷冷凝成液滴，使保鲜袋内水蒸气含量减少，Y曲线60s之后逐渐下降，是水蒸气遇冷冷凝成液滴使水蒸气含量降低造成的，判断不正确； B、在实验中200s时X的体积分数为3.67%，Y的体积分数为2.3%，Z的体积分数为17.17%，没有采集数据的其余气体的总体积分数为100%-3.67%-2.3%-17.17%=76.86%，判断正确； C、在空气中，氮气含量最高，呼吸时没有消耗，故200s时保鲜袋内含量最多的是氮气，判断不正确； D、由A分析可知，Y为水蒸气变化曲线图，X由0.036%逐渐上升为二氧化碳曲线图，Z由20.77%逐渐下降为氧气的曲线图，判断不正确。 故选B。 非选择题(共60分) 21. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列有关问题： （1）从图中选择相关的仪器，将其名称填写在相应的空格里。 ①用于夹持镁条燃烧的仪器是______。 ②加热时，上面仪器中不需要垫陶土网就可以进行加热的仪器有______。 （2）某同学在进行物质的称量和液体的量取操作，如图所示： ①如果称量有腐蚀性的氢氧化钠固体，应将固体放在______中称量；图2中所表示的食盐的质量为______g。若在称量12.5g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是______。(填字母) A.移动游码 B.增加砝码 C.移走适量药品 D.继续添加药品 ②图3中所表示的液体的体积是______mL，若要量取44.5mL的液体，在图3的基础上，用______再向量筒中加入该液体，视线与______齐平。 【答案】（1） ①. 坩埚钳 ②. 蒸发皿 （2） ①. 小烧杯（或表面皿） ②. 7.4 ③. 42 ④. C ⑤. 胶头滴管 ⑥. 量筒内液体凹液面的最低处 【解析】 【小问1详解】 ①镁条燃烧时温度极高，需要用坩埚钳夹持镁条进行实验。 ②常见仪器中，锥形瓶加热必须垫陶土网使受热均匀，图中的蒸发皿是可直接加热、无需垫陶土网的仪器。 【小问2详解】 ①氢氧化钠具有强腐蚀性、易潮解，不能直接放在称量纸上称量，需要放在玻璃器皿（小烧杯或表面皿）中称量；天平称量时“左物右码”，图中砝码质量为，游码示数为，因此食盐质量为。称量指定质量的氯化钠时，砝码和游码已经固定，指针左偏说明左盘的药品质量偏大，需要移走适量药品使天平平衡。 ②量筒的分度值为，图中液体凹液面对应刻度为；当液面接近目标刻度时，需要用胶头滴管向量筒中滴加液体至所需刻度，读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，避免读数误差。 22. 阅读下列内容，回答相关问题： 通常情况下，氨气(NH3)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂、也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2.工业合成氨反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3.为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。氨能有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。 （1）氨气被压缩成液氨时，发生了_______(选填“物理”或“化学”)变化。 （2）根据氨气的物理性质，氨气泄漏可立即用_______吸收。 （3）在合成塔中发生的符号表达式为_______ （4）氨能成为清洁能源的主要原因是_______。 （5）结合图2信息，按下列条件进行合成氨反应中，平衡时氨的含量最高的是_______。 A. 300℃、300大气压 B. 300℃、500大气压 C. 500℃、500大气压 D. 500℃、300大气压 （6）合成氨过程中可循环利用的物质除催化剂之外，还有_______。 （7）根据表中数据回答问题：在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在_______。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃ -252 -196 -33 【答案】（1）物理 （2）水 （3） （4）在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2​，无污染 （5）B （6）N2​、H2​ （7）-196℃到-33℃之间 【解析】 【小问1详解】 氨气被压缩成液氨时，只是状态发生改变，没有新物质生成，发生了物理变化。 【小问2详解】 氨气极易溶于水，所以氨气泄漏可立即用水吸收。 【小问3详解】 在合成塔中，H2​和N2​在高温、高压、催化剂的条件下合成NH3​，符号表达式为。 【小问4详解】 根据文章内容，氨能成为清洁能源的主要原因是在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2​，无污染。 【小问5详解】 由图 2 可知，温度越低、压强越大，平衡时氨的含量越高。对比选项，300℃、500大气压时，氨的含量最高，答案选 B。 【小问6详解】 反应后可将NH3​从混合气体中分离出来，将未反应的H2​和N2​重新混合继续合成，所以合成氨过程中可循环利用的物质除催化剂之外，还有N2​、H2​。 【小问7详解】 要将NH3​与N2​、H2​分离，可利用沸点不同进行分离。NH3​的沸点是-33℃，N2​沸点-196℃，H2​沸点-252℃，所以最好将温度控制在-196℃到-33℃之间（使NH3​液化，而N2​、H2​仍为气态）。 23. O2是人类生存必需的物质，认识和获取O2具有重要意义。 （1）实验室制氧，请结合图1回答问题。 i.请写出标号仪器的名称：①______。 ii.用高锰酸钾制取O2，可选用的发生装置为_______(填序号)，符号表达式为______，可选用E装置收集O2的原因是______，若用D装置收集满O2的现象______。 iii.若用15%双氧水和二氧化锰制取O2，选用装置B相对于C的优点是______，其符号表达式为______。 （2）基于特定需求设计和制作简易供氧器： i.图2加湿仓中水的作用是______，图中“O2通道”相当于图1中F装置的______(填“a”或“b”)端导管。 ii.10gNa2O2和10gCaO2固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图3所示，常选CaO2给鱼池增氧的原因是______。 潜艇制取氧气装置 “氧烛”如图甲所示，利用固体燃料——产氧药块(由氯酸钠NaClO3和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成)制氧气。该反应需要在300℃左右进行。若温度过低反应会终止，温度过高会产生大量氯气。 （3）氯酸钠与氯酸钾的分解相似，加热时生成氯化钠和氧气。启动“氧烛”时，按压点火装置，产氧药块中镁粉与氧气先发生反应，该反应的目的是______。 （4）产氧药块中需均匀分布一定质量的镁粉，但不能过多，除了会消耗过多氧气外，还有______。 （5）“氧烛”的填充材料会影响其放氧时间(即完成反应的时间)和外壳温度。兴趣小组同学分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下“氧烛”的放氧时间及外壳温度，结果如图乙所示。根据图像分析，“氧烛”应选择的填充材料是______。(选填“A”或“B”) 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. A ③. ④. 氧气密度比空气大且不与空气中成分反应 ⑤. 集气瓶瓶口有大气泡向外冒出 ⑥. 可以通过分液漏斗控制液体滴加速度，从而控制反应速率，获得平稳的氧气流 ⑦. （2） ①. 湿润氧气，同时可观察氧气输出速率 ②. a ③. CaO2与水反应生成氧气的速率平缓、持续时间长，能长时间稳定为鱼池供氧，且最终产氧量更高 （3）利用镁燃烧放热，使产氧药块温度升高至300℃左右，满足氯酸钠分解的反应温度条件 （4）镁粉过多燃烧放热过多，会使反应体系温度过高，产生有毒的氯气 （5）B 【解析】 【小问1详解】 i.由图A可知，仪器①名称为铁架台； ii.高锰酸钾制氧是固体加热型反应，选发生装置A； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：； E是向上排空气法，利用了氧气密度大于空气、且不与空气组分反应的性质； 排水法D收集满氧气的标志是集气瓶口有大气泡向外逸出，证明瓶内水已排尽； iii.B装置使用分液漏斗，可通过控制活塞开关调节液体滴加速率，进而控制反应速率，得到平稳气流； 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，符号表达式为：。 【小问2详解】 加湿仓中的水可以为干燥的氧气增湿，同时还能通过气泡快慢直观观察氧气生成速率； 图2中O2通道是加湿仓的出气短管，与图1F装置作为洗气装置时的出气短管(a)作用一致； 从图3可知，过氧化钠反应速率快、短时间就停止产氧气，而过氧化钙产氧气速率平缓、持续时间久，更适配鱼池长时间增氧的需求； 【小问3详解】 镁燃烧属于放热反应，可给产氧药块加热，快速达到氯酸钠分解所需的300℃反应温度； 【小问4详解】 题干明确提示温度过高会生成大量氯气，镁粉过多会燃烧释放过多热量，导致温度超标，产生有毒氯气； 【小问5详解】 对比图乙：填充材料B的放氧时间更长，同时外壳温度远低于材料A，既可以保证持续供氧，又能避免外壳温度过高引发危险，因此选B。 24. 工业上制取氧气常见的有“深冷法”和“变压吸附法”。 （1）“深冷法”(图a)是先将空气液化，再利用氮气和氧气的___________不同将其气化分离。 （2）将燃着的木条置于盛满液态空气的集气瓶口，观察到的现象是___________，观察到该现象的原因是___________。 （3）“变压吸附法”(如图b)是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离。 ①变压吸附法制取的氧气是___________(填“混合物”或“纯净物)。 ②分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体的___________有关。分子筛___________(填“可以”或“不可以”)重复使用。 （4）工业上采用分离空气的方法制氧气的优点是___________。 【答案】（1）沸点 （2） ①. 燃着的木条熄灭 ②. 液态氮的沸点比液态氧的沸点低，液态氮气首先从液态空气中蒸发出来，氮气不能燃烧，也不支持燃烧 （3） ①. 混合物 ②. 压强 ③. 可以 （4）原料来源广泛，制取成本低 【解析】 【小问1详解】 “深冷法”(图a)是先将空气液化，再利用氮气和氧气的沸点不同将其汽化分离，氮气的沸点低，先分离出来； 【小问2详解】 液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此液态氮气首先从液态空气中蒸发出来，氮气不能燃烧，也不支持燃烧，所以将燃着的木条置于盛满液态空气的集气瓶口，观察到的现象是木条熄灭，故填：燃着的木条熄灭；液态氮的沸点比液态氧的沸点低，液态氮气首先从液态空气中蒸发出来，氮气不能燃烧，也不支持燃烧； 【小问3详解】 ①变压吸附法制取的氧气中含有氧气、稀有气体，属于混合物； ②由图示可知，分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关； “变压吸附法”原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离，所以分子筛可以重复使用； 【小问4详解】 工业上采用分离空气的方法制氧气，优点是原料来源广泛，制取成本低。 25. 某化学兴趣小组在做“铁在氧气中燃烧”的实验时，进行了一系列探究活动，请你一同参与。 【探究一】铁丝燃烧是否需要纯氧。 【实验内容】取长短相同，直径均为0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%，70%，60%，55%的O2中实验。 【实验现象】 氧气含量 90% 70% 60% 55% 实验现象 燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发红 （1）实验中所用的不同体积分数的氧气可用_______收集(填“向上排空气法”或“排水法”)。 （2）若用如图装置收集一瓶(150mL)含氧气的体积分数约为60%的气体，方法是在150mL集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒，则停止通入氧气时量筒内水的体积约为______(提示空气中氧气的体积分数约为五分之一)。(填字母) A. 25mL B. 40mL C. 60mL D. 75mL 【结论】就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数为60%。 【拓展】 （3）小明指出上述关于铁丝燃烧所需氧气最低浓度的结论不合理，理由是______。 【探究二】铁丝燃烧产生火星四射的原因 【查阅资料】 ①日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质； ②含碳细铁丝燃烧时，其中的碳粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。 【实验内容】取长短相同、直径均为0.20mm、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧，观察现象。 （4）如表是他将几种铁丝放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析完成表格： 物质 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝 燃烧现象 无火星四射现象，熔断 剧烈燃烧极少火星 剧烈燃烧少量火星 ______ （5）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和______(填元素符号)有关。 【答案】（1）排水法 （2）D （3） 没有进行55%～60%之间氧气浓度的实验，无法确定铁丝燃烧的最低氧气体积分数就是60% （4）剧烈燃烧，火星四射 （5）C 【解析】 【小问1详解】 排水法可以通过控制留在瓶内水的体积，来配制不同体积分数的氧气；向上排空气法无法精准控制氧气浓度。所以要得到不同体积分数的氧气，选用排水法收集。 【小问2详解】 设停止通氧气时排出水的体积（也就是通入氧气体积）为x，那么后面通入空气的体积就是150mL−x。 空气中氧气占五分之一，瓶内总氧气体积分数 = 60%。列方程： 所以通入氧气的体积是 75mL，对应量筒内水体积 75mL，选 D。 【小问3详解】 实验只测了 60%（能燃烧）、55%（不能燃烧），中间区间没有实验。所以不能直接断定最低就是 60%，有可能在 55% 到 60% 之间某个浓度铁丝刚好可以燃烧。 【小问4详解】 根据表格中现象：纯铁丝无火星； 含碳 0.05%极少火星； 含碳 0.2%少量火星； 含碳 0.6%（碳含量更高），因此现象为剧烈燃烧，大量火星（火星四射）。 【小问5详解】 火星多少和铁丝里的碳有关，碳元素符号：C。 26. 游泳池中加入的消毒剂可以抑制小球藻等藻类的生长。实验小组对抑制小球藻生长的因素进行了探究。 已知：实验中，小球藻褪色时间越短，说明消毒剂对小球藻生长的抑制效果越好。 【进行实验】按表中数据，分别向盛有40mL小球藻试液的锥形瓶中加入消毒剂，记录如表： 序号 消毒剂种类及体积 消毒剂浓度 温度/℃ 褪色时间 ① 84消毒液2mL 6% 20 244s ② 8% 20 220s ③ 10% 20 208s ④ 10% 30 74s ⑤ 10% 40 49s ⑥ H2O2溶液2mL 10% 20 24h后颜色略变浅 ⑦ 8% 20 24h后颜色略变浅 【解释与结论】 （1）对比③、⑥可知：能更好地抑制小球藻生长的消毒剂是_____。 （2）由③④⑤可以得出的结论：_____。 【继续实验】 按表中数据，分别向盛有40mL小球藻试液的锥形瓶中同时加入10%的84消毒液和10%的H2O2溶液，在20℃下进行实验，记录如表： 序号 84消毒液体积/mL H2O2溶液体积/mL 实验现象 褪色时间 ⑧ 2 0.2 产生极少量气泡，60s后无气泡产生 285s ⑨ 2 2 产生大量气泡，120s后无气泡产生 24h后颜色仍不变 ⑩ 0.2 2 产生极少量气泡，60s后无气泡产生 24h后颜色略变浅 【结论与反思】 （3）小组同学认为，将84消毒液和H2O2溶液同时加入不能更好的抑制小球藻的生长，所依据的实验是_____(从⑧~⑩中选择，填序号)。 （4）将带火星的木条伸入⑨的锥形瓶中，观察到_____，说明产生的气体为O2。 （5）小组同学对⑨产生O2的原理提出两个猜想。 猜想1：84消毒液对H2O2分解产生O2起到催化作用。 猜想2：84消毒液与H2O2溶液发生反应生成O2。 依据上述实验，你认为可以排除猜想_____(填“1”或“2”)，理由是_____。 【答案】（1）84消毒液 （2）在其他条件相同时，温度越高，消毒剂对小球藻生长的抑制效果越好 （3）⑨ （4）带火星的木条复燃 （5） ①. 1 ②. 24h后颜色仍不变，说明84消毒液已经被消耗 【解析】 【小问1详解】 已知小球藻褪色时间越短，说明消毒剂对小球藻生长的抑制效果越好。③中使用 84 消毒液，在一定条件下褪色时间为208s ；⑥中使用H2O2溶液，24h后颜色才略变浅 ，对比可知 84 消毒液能更好地抑制小球藻生长。 【小问2详解】 ③④⑤中消毒剂均为 84 消毒液，体积都是2mL，浓度均为10%，唯一变量是温度，且随着温度升高，褪色时间缩短，即抑制效果变好，所以得出结论：在其他条件相同时，温度越高，消毒剂对小球藻生长的抑制效果越好。 【小问3详解】 ⑧中加入一定量 84 消毒液和少量H2O2溶液，褪色时间285s；⑨中加入一定量 84 消毒液和较多H2O2溶液，24h后颜色仍不变；⑩中加入少量 84 消毒液和一定量H2O2溶液，24h后颜色略变浅。对比单独使用 84 消毒液（如③中208s褪色），可知将 84 消毒液和过氧化氢溶液同时加入不能更好地抑制小球藻生长，所以依据的实验是⑨。 【小问4详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条伸入⑨的锥形瓶中，若观察到带火星的木条复燃，说明产生的气体为O2。 【小问5详解】 催化剂能改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变。猜想 1 认为 84 消毒液对H2O2分解产生起到催化作用，若此猜想成立，在⑨中加入 84 消毒液和H2O2溶液，84 消毒液的质量和化学性质不变，小球藻应很快褪色，但实际24h后颜色仍不变，说明84消毒液已经被消耗，所以可以排除猜想 1 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期 吴江实验中学教育集团国家课程高质量实施阶段性监测 初三化学 选择题(共40分) 单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. 苏州拥有丰富的非物质文化遗产，在下列描述的非遗工艺或现象中涉及化学变化的是 A. 苏州刺绣：丝线绣成图 B. 碧螺春茶：高温杀青 C. 苏州评弹：琵琶弦振动 D. 苏州玉雕：切割玉石 2. 常用的“灭火弹”里装有液态四氯化碳，使用时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上、据此推测，四氯化碳可能具有的化学性质 A. 气态时密度比空气大 B. 沸点较低，容易汽化 C. 不助燃，不可燃 D. 常温下为液体 3. 近现代化学发展过程中，我国科学家作了许多贡献，其中被称为中国催化剂之父的是 A. 徐寿 B. 徐光宪 C. 闵恩泽 D. 唐敖庆 4. 下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是 A. 取用药品 B. 加热药品 C. 收集氧气 D. 氧气验满 5. 下列物质中含有氧分子的是 A. 高锰酸钾 B. 空气 C. 过氧化氢 D. 水 6. 将水库的水净化为自来水的过程中，下列描述缺乏科学性的是 A. 加入明矾使悬浮小颗粒凝聚 B. 投药杀菌消毒 C. 通过活性炭吸附色素和异味 D. 通过过滤除去可溶性杂质 阅读下列材料，完成下面小题： 过氧化氢易溶于水，其水溶液俗称双氧水，对金属有一定腐蚀性。通常情况下，双氧水会缓慢分解成水和氧气，光照条件或二氧化锰等物质会加快其分解速率。在实验室中，常用双氧水中加二氧化锰催化剂的方法来制取氧气。 7. 下列容器中，最适合盛放双氧水的是 A. 棕色广口瓶 B. 无色细口瓶 C. 棕色细口瓶 D. 金属容器 8. 在双氧水制取氧气实验中，一定不需用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 水槽 C. 集气瓶 D. 锥形瓶 9. 下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述中，正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成四氧化三铁 B. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，冒出浓烈的黑烟，放热，生成黑色粉末 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，产生刺激性气味的气体 10. 以下叙述正确的是 A. 俯视水平放置的量筒，读数比实际量大 B. 滴管取用液体药品后平放是为了不让液体流出滴管外 C. 用高锰酸钾制氧气时在管口放棉花是为了不使水倒流入试管中 D. 集满氧气的集气瓶正放的原因是防止其他气体进入瓶中 11. 若过滤操作结束后，打开滤纸，最有可能的情况是图中的 A. B. C. D. 12. 如图是一个小生态瓶，瓶中装有水草、鱼虾、浮萍、河水和砂石等。下列关于生态瓶的说法正确的是 A. 鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水 B. 水草的光合作用可调节瓶内O2和CO2含量 C. 生态瓶中的气体成分含量与外界空气完全一致 D. 阳光下水草表面出现的气泡是二氧化碳 13. 在点燃蜡烛的实验中，一般我们观察不到的现象是 A. 石蜡一边熔化一边燃烧 B. 石蜡燃烧发出光和热 C. 熄灭石蜡火焰的瞬间，可以观察到黑烟 D. 石蜡燃烧时产生黑烟 14. 铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铟原子核外电子数为49 B. 一个铟原子的质量为114.8g C. 铟元素属于非金属元素 D. 铟原子中质子数等于中子数 15. 氯酸钾为白色固体，熔点为 356℃，受热分解会释放氧气。李明同学利用图 1 所示装置（夹持装置略）探究氯酸钾的热分解温度，所得氧气的体积分数和温度随时间的变化关系如图 2 所示。下列说法不正确的是 A. 因为加热后氯酸钾慢慢变成液态，故图 1 试管口略向上倾 B. 该实验证明氯酸钾在没有催化剂的条件下也会分解产生氧气 C. 由图 2 可知氯酸钾在 356℃时就开始大量分解产生氧气 D. 图 2 表示氧气体积分数的曲线为乙 16. 1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是 A. 原子是实心球体 B. 原子的质量主要集中在原子核上 C. 原子核不带电 D. 原子核在原子中占的体积很大 17. 用下图实验装置来探究空气中氧气的含量，下列说法正确的是 A. 红磷量不足对实验结果无影响 B. 该实验可以用木炭来代替红磷 C. 该装置的气密性会影响实验结果 D. 无需冷却至室温就可以打开弹簧夹 18. 化学小组的同学在学习过程中，尝试建构思维模型。下图是某同学建构的“检查装置气密性”思维模型，结合图示信息，下列相关说法不正确的是 A. 将导管放入水中属于“构建封闭体系” B. 用手紧握试管属于“改变压强” C. 烧杯中导管口有气泡产生，说明装置气密性良好 D. 将试管放入冰水中不能检查装置气密性 19. 学习小组自制了如图所示的简易净水器，对河水进行净化。下列说法正确的是 A. 河水从b端通入净化效果更好 B. 鹅卵石、石英砂用来去除可溶性杂质 C. 将活性炭和石英砂互换位置净化效果更好 D. 该装置净化后的水能直接饮用 20. 如图1所示、将O2、CO2、湿度(测测水蒸气)传感器探头放入装有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始收集数据，然后打开止水夹，用嘴向袋内缓缓吹气，采集的数据如图2所示，纵坐标均为某气体的体积分数(%)，横坐标均为时间(s)，据图，下列判断正确的是 A. Y曲线60s之后逐渐下降的原因是有二氧化碳生成 B. 在实验中200s时没有采集数据的其余气体的总体积分故为76.86% C. 200s时保鲜袋内含量最多的是氧气 D. 表示CO2体积分数变化的曲线是Y 非选择题(共60分) 21. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列有关问题： （1）从图中选择相关的仪器，将其名称填写在相应的空格里。 ①用于夹持镁条燃烧的仪器是______。 ②加热时，上面仪器中不需要垫陶土网就可以进行加热的仪器有______。 （2）某同学在进行物质的称量和液体的量取操作，如图所示： ①如果称量有腐蚀性的氢氧化钠固体，应将固体放在______中称量；图2中所表示的食盐的质量为______g。若在称量12.5g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是______。(填字母) A.移动游码 B.增加砝码 C.移走适量药品 D.继续添加药品 ②图3中所表示的液体的体积是______mL，若要量取44.5mL的液体，在图3的基础上，用______再向量筒中加入该液体，视线与______齐平。 22. 阅读下列内容，回答相关问题： 通常情况下，氨气(NH3)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂、也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2.工业合成氨反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3.为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。氨能有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。 （1）氨气被压缩成液氨时，发生了_______(选填“物理”或“化学”)变化。 （2）根据氨气的物理性质，氨气泄漏可立即用_______吸收。 （3）在合成塔中发生的符号表达式为_______ （4）氨能成为清洁能源的主要原因是_______。 （5）结合图2信息，按下列条件进行合成氨反应中，平衡时氨的含量最高的是_______。 A. 300℃、300大气压 B. 300℃、500大气压 C. 500℃、500大气压 D. 500℃、300大气压 （6）合成氨过程中可循环利用的物质除催化剂之外，还有_______。 （7）根据表中数据回答问题：在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在_______。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃ -252 -196 -33 23. O2是人类生存必需的物质，认识和获取O2具有重要意义。 （1）实验室制氧，请结合图1回答问题。 i.请写出标号仪器的名称：①______。 ii.用高锰酸钾制取O2，可选用的发生装置为_______(填序号)，符号表达式为______，可选用E装置收集O2的原因是______，若用D装置收集满O2的现象______。 iii.若用15%双氧水和二氧化锰制取O2，选用装置B相对于C的优点是______，其符号表达式为______。 （2）基于特定需求设计和制作简易供氧器： i.图2加湿仓中水的作用是______，图中“O2通道”相当于图1中F装置的______(填“a”或“b”)端导管。 ii.10gNa2O2和10gCaO2固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图3所示，常选CaO2给鱼池增氧的原因是______。 潜艇制取氧气装置 “氧烛”如图甲所示，利用固体燃料——产氧药块(由氯酸钠NaClO3和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成)制氧气。该反应需要在300℃左右进行。若温度过低反应会终止，温度过高会产生大量氯气。 （3）氯酸钠与氯酸钾的分解相似，加热时生成氯化钠和氧气。启动“氧烛”时，按压点火装置，产氧药块中镁粉与氧气先发生反应，该反应的目的是______。 （4）产氧药块中需均匀分布一定质量的镁粉，但不能过多，除了会消耗过多氧气外，还有______。 （5）“氧烛”的填充材料会影响其放氧时间(即完成反应的时间)和外壳温度。兴趣小组同学分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下“氧烛”的放氧时间及外壳温度，结果如图乙所示。根据图像分析，“氧烛”应选择的填充材料是______。(选填“A”或“B”) 24. 工业上制取氧气常见的有“深冷法”和“变压吸附法”。 （1）“深冷法”(图a)是先将空气液化，再利用氮气和氧气的___________不同将其气化分离。 （2）将燃着的木条置于盛满液态空气的集气瓶口，观察到的现象是___________，观察到该现象的原因是___________。 （3）“变压吸附法”(如图b)是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离。 ①变压吸附法制取的氧气是___________(填“混合物”或“纯净物)。 ②分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体的___________有关。分子筛___________(填“可以”或“不可以”)重复使用。 （4）工业上采用分离空气的方法制氧气的优点是___________。 25. 某化学兴趣小组在做“铁在氧气中燃烧”的实验时，进行了一系列探究活动，请你一同参与。 【探究一】铁丝燃烧是否需要纯氧。 【实验内容】取长短相同，直径均为0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%，70%，60%，55%的O2中实验。 【实验现象】 氧气含量 90% 70% 60% 55% 实验现象 燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发红 （1）实验中所用的不同体积分数的氧气可用_______收集(填“向上排空气法”或“排水法”)。 （2）若用如图装置收集一瓶(150mL)含氧气的体积分数约为60%的气体，方法是在150mL集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒，则停止通入氧气时量筒内水的体积约为______(提示空气中氧气的体积分数约为五分之一)。(填字母) A. 25mL B. 40mL C. 60mL D. 75mL 【结论】就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数为60%。 【拓展】 （3）小明指出上述关于铁丝燃烧所需氧气最低浓度的结论不合理，理由是______。 【探究二】铁丝燃烧产生火星四射的原因 【查阅资料】 ①日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质； ②含碳细铁丝燃烧时，其中的碳粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。 【实验内容】取长短相同、直径均为0.20mm、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧，观察现象。 （4）如表是他将几种铁丝放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析完成表格： 物质 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝 燃烧现象 无火星四射现象，熔断 剧烈燃烧极少火星 剧烈燃烧少量火星 ______ （5）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和______(填元素符号)有关。 26. 游泳池中加入的消毒剂可以抑制小球藻等藻类的生长。实验小组对抑制小球藻生长的因素进行了探究。 已知：实验中，小球藻褪色时间越短，说明消毒剂对小球藻生长的抑制效果越好。 【进行实验】按表中数据，分别向盛有40mL小球藻试液的锥形瓶中加入消毒剂，记录如表： 序号 消毒剂种类及体积 消毒剂浓度 温度/℃ 褪色时间 ① 84消毒液2mL 6% 20 244s ② 8% 20 220s ③ 10% 20 208s ④ 10% 30 74s ⑤ 10% 40 49s ⑥ H2O2溶液2mL 10% 20 24h后颜色略变浅 ⑦ 8% 20 24h后颜色略变浅 【解释与结论】 （1）对比③、⑥可知：能更好地抑制小球藻生长的消毒剂是_____。 （2）由③④⑤可以得出的结论：_____。 【继续实验】 按表中数据，分别向盛有40mL小球藻试液的锥形瓶中同时加入10%的84消毒液和10%的H2O2溶液，在20℃下进行实验，记录如表： 序号 84消毒液体积/mL H2O2溶液体积/mL 实验现象 褪色时间 ⑧ 2 0.2 产生极少量气泡，60s后无气泡产生 285s ⑨ 2 2 产生大量气泡，120s后无气泡产生 24h后颜色仍不变 ⑩ 0.2 2 产生极少量气泡，60s后无气泡产生 24h后颜色略变浅 【结论与反思】 （3）小组同学认为，将84消毒液和H2O2溶液同时加入不能更好的抑制小球藻的生长，所依据的实验是_____(从⑧~⑩中选择，填序号)。 （4）将带火星的木条伸入⑨的锥形瓶中，观察到_____，说明产生的气体为O2。 （5）小组同学对⑨产生O2的原理提出两个猜想。 猜想1：84消毒液对H2O2分解产生O2起到催化作用。 猜想2：84消毒液与H2O2溶液发生反应生成O2。 依据上述实验，你认为可以排除猜想_____(填“1”或“2”)，理由是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $