精品解析：江苏省苏州市吴江区实验初级中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

江苏省苏州市吴江区实验初级中学2025-2026学年九年级上学期12月月考 化学试题 试卷分值：100分 考试用时：100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 选择题(共40分) 单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. 下列举措能践行“乡村振兴”中农业绿色低碳发展理念的是 ①推进虫害绿色防控②强化农业污染治理③鼓励测土合理施肥 A. 仅①② B. 仅②③ C. 仅①③ D. ①②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①推进虫害绿色防控：该举措指采用生物防治（如以虫治虫）、物理防治（如诱捕器）等非化学方法控制害虫，减少化学农药使用。这能降低农药残留污染，保护土壤和水体，减少农药生产和使用过程中的能源消耗与碳排放，符合绿色低碳理念。 ②强化农业污染治理：该举措指针对农业污染源（如化肥、农药、畜禽粪便）进行治理，例如推广废弃物资源化利用、减少污染物排放。这能有效防止水体富营养化（如化肥流失导致藻类爆发）、土壤退化等问题，降低环境污染和温室气体排放，符合绿色低碳理念。 ③鼓励测土合理施肥：该举措指通过土壤测试，根据土壤养分状况精准施肥，避免盲目过量使用化肥。这能减少化肥浪费、降低生产成本，并防止化肥流失造成的水体污染（如富营养化）和土壤酸化，同时减少化肥生产中的能源消耗与碳排放，符合绿色低碳理念。 综上，所有三个举措均符合农业绿色低碳发展理念。 故选D。 2. 下列物质由分子构成的是 A. 干冰 B. 金刚石 C. 金属铜 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，符合题意； B、金刚石由碳原子构成，不符合题意； C、铜由铜原子构成，不符合题意； D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，不符合题意。 故选：A。 3. 自制净水器过程中主要利用其吸附性的材料是 A. 小卵石 B. 石英砂 C. 活性炭 D. 棉纱布 【答案】C 【解析】 【详解】A、小卵石主要用于物理过滤，通过颗粒间的缝隙阻挡大颗粒杂质（如泥沙），但表面光滑、无多孔结构，吸附性极弱，不符合题意； B、石英砂同样用于物理过滤，通过细小颗粒的间隙去除悬浮物，但主要依靠机械阻挡，而非吸附，不符合题意； C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能去除水中的异味、色素，符合题意； D、棉纱布作为过滤层，通过纤维间隙物理阻挡杂质，但无吸附能力，不符合题意。 故选C。 4. 下列秦代陶俑彩绘上的颜料中属于氧化物的是 A. 朱砂(HgS) B. 铅丹(Pb3O4) C. 炭黑(C) D. 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] 【答案】B 【解析】 【详解】A、朱砂化学式为 HgS，由汞（Hg）和硫（S）两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物； B、铅丹学式为 Pb3O4，由铅（Pb）和氧（O）两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物； C、炭黑化学式为C，是只由一种元素组成的单质，不属于氧化物； D、孔雀石化学式为 Cu2(OH)2CO3，包含铜（Cu）、氧（O）、氢（H）、碳（C）四种元素，虽然含有氧元素，但它不是由两种元素组成的化合物，不属于氧化物。 故选B。 5. 下列物质不属于溶液的是 A. 泥浆水 B. 食盐水 C. 蔗糖水 D. 汽水 【答案】A 【解析】 【详解】溶液是均一、稳定的混合物。 A、泥浆水是泥沙固体悬浮在水中形成的混合物，不均一、不稳定，属于悬浊液，不属于溶液。 B、食盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。 C、蔗糖水是蔗糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。 D、汽水是二氧化碳等物质溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。 故选A。 6. 人体必需元素碘在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 碘原子的质子数为53 B. 碘原子质量为126.9g C. 碘元素属于金属元素 D. 缺碘会导致骨质疏松 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素周期表信息示意图中，左上角数字为原子序数，原子序数 = 质子数，碘原子序数为53，则质子数为53，A 正确； B、下方数字126.9是相对原子质量，单位是 “1”，不是 “g” ，B 错误； C、碘元素名称带 “石” 字旁，属于非金属元素，C 错误； D、缺碘会导致甲状腺疾病，缺钙易导致骨质疏松，D 错误。 故选A。 7. 漂漆扇上的漆液主要成分为漆酚(C21H30O2)，下列关于漆酚的说法正确的是 A. 漆酚中含有两个H2O分子 B. 漆酚由C、H、O原子构成 C. 所含碳元素质量分数最高 D. 氢、氧元素质量比为15：1 【答案】C 【解析】 【详解】A. 漆酚属于纯净物，是由漆酚分子构成的，漆酚中不含有 H2O 分子，选项错误； B. 物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，漆酚由碳、氢、氧元素组成，漆酚分子由C、H、O原子构成，选项错误； C. 漆酚中碳、氢、氧元素质量比为：（12×21）：（1×30）：（16×2）=126:15:16，则碳元素质量分数最高，选项正确； D. 氢、氧元素质量比为（1×30）：（16×2）：=15:16，选项错误； 故选C。 8. 二氧化氯(ClO2)是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：2NaClO3+X+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，可推测X为 A. NaCl B. Na2SO3 C. Na2O D. SO2 【答案】B 【解析】 【详解】反应后钠、氯、硫、氢、氧的原子个数分别为：4、2、2、2、13，反应前除X外钠、氯、硫、氢、氧的原子个数分别为：2、2、1、2、10，根据反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有2个Na、1个S和3个O，则X为Na2SO3。 故选B。 9. 乙醇酸是制备生物降解材料聚乙醇酸的原料，其在自然环境中降解的微观示意图如图(相同小球表示同种原子)，下列说法正确的是 A. 参与反应的甲、乙分子个数比为1：1 B. 乙在空气中体积分数最大 C. 反应过程中涉及的氧化物有3种 D. 生成物丁的化学式为 【答案】D 【解析】 【分析】由微观示意图可知，该反应为乙醇酸和氧气在微生物的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：2C2H4O3+3O24CO2+4H2O。 【详解】A、根据化学方程式可知，参与反应的甲、乙分子个数比为2:3，说法错误； B、根据微观示意图可知，乙是氧气，空气中体积分数最大的是氮气，说法错误； C、氧化物是含有两种元素其中一种元素是氧元素，丙和丁是氧化物，反应过程中涉及的氧化物有2种，说法错误； D、根据微观示意图可知，丁是水，化学式为H2O，说法正确。 故选D。 10. 天然气入户是城镇老旧小区改造的一项民生工程。下列说法正确的是 A. 天然气燃烧反应： B. 天然气燃烧时能量转化关系：热能转化为化学能 C. 燃气热水器要安装在浴室外以防洗澡时CO中毒 D. 家用燃料变迁到天然气可以减少二氧化碳的排放，可以有效减缓温室效应 【答案】C 【解析】 【详解】A、天然气主要成分为甲烷()，不是，该选项不符合题意； B、燃烧时化学能转化为热能和光能，该选项不符合题意； C、一氧化碳有毒，热水器安装在室外可通风防止CO中毒，该选项符合题意； D、与煤等燃料相比，天然气燃烧产生的二氧化碳确实更少，但天然气仍是化石燃料，燃烧产生的二氧化碳仍是主要的温室气体，该选项不符合题意； 故选C。 11. 如图所示进行对比实验(装置气密性良好)，两侧均加入5 g质量分数为7.3%的稀盐酸。下列说法正确的是 A. 反应过程中右侧小试管内更剧烈 B. 恢复至室温后左侧气球体积较大 C. 反应过程中左侧红墨水上升更快 D. 反应中气球的胀大仅是因为生成气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁比铁活泼，故相同条件下，镁与稀盐酸反应速率更快，反应更剧烈，即反应过程中左侧小试管内更剧烈，不符合题意； B、0.5g镁完全反应需要氯化氢的质量为：0.5g铁完全反应需要氯化氢的质量为：，加入的5g质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质质量为：5 g×7.3%=0.365g，则反应后镁和铁均过量，稀盐酸完全反应，故最后两侧生成氢气的质量相同，则恢复至室温后两侧气球体积相同，不符合题意； C、镁比铁活泼，故相同条件下，镁与稀盐酸反应速率更快，则左侧压强增大的快，则左侧红墨水上升更快，符合题意； D、金属与酸的反应是放热反应，会使装置内气体温度升高而膨胀，因此气球的胀大是生成的气体和气体受热膨胀共同作用的结果，不符合题意。 故选C。 12. 下列化学用语表达的意义正确的是 A. H2——2个氢原子 B. H+——氢元素的化合价为+1 C. 2OH-——2个氢氧根离子 D. H2O——水由氢原子和氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、H2是氢气的化学式，表示氢气或者一个氢分子，2个氢原子表示为2H，选项错误； B、元素符号右上角有数字和正负号，表示离子，故H+表示一个氢离子，不表示化合价，选项错误； C、离子符号前的数字表示离子个数，2表示2个氢氧根离子，选项正确； D、H2O是水的化学式，表示水或者表示1个水分子，表示水是由氢元素和氧元素组成，表示水分子由氢原子和氧原子构成，选项错误； 故选：C。 13. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾分解生成氧气需要加热，无加热条件不能实现，A不符合题意； B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳需要点燃，无点燃条件不能实现，B不符合题意； C、二氧化碳与水反应生成碳酸，常温即可实现，不需要其他条件，C符合题意； D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，而非氯化铁，不能实现该转化，D不符合题意。 故选C。 14. 下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是 A. 放出热量 B. 生成Fe3O4 C. 反应前后固体质量相等 D. 参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝燃烧是铁丝与氧气反应，属于氧化反应，氧化反应会放出热量，该选项不符合题意。 B、铁丝燃烧是铁丝与氧气反应生成黑色的四氧化三铁，该选项不符合题意。 C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，反应前铁丝和氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁的质量，故反应前固体（铁丝）的质量小于反应后固体（四氧化三铁）的质量，该选项符合题意。 D、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，故参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等，该选项不符合题意。 故选C。 15. 清末铝制艺术品，至今仍保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是 A. 铝不易被氧化 B. 铝的氧化物容易发生还原反应 C. 铝不易发生化学反应 D. 铝虽然会氧化，但表面形成的氧化物有保护作用 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝易被氧化，生成的氧化铝性质稳定，具有保护作用，A选项错误； B、氧化铝性质稳定，不易被还原，B选项错误； C、铝性质比较活泼，不稳定，C选项错误； D、铝易被氧化，生成的氧化铝性质稳定，具有保护作用，D选项正确。 故选：D。 16. 关于溶质质量分数为15%的溶液，下列说法不正确的是 A. 该溶液中主要含、、 B. 该溶液中含 C. 向该溶液中加水，溶质的质量不变 D. 取出溶液后，剩余溶液溶质质量分数为7.5% 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠溶液中，含有氯化钠和水，其中的微粒为钠离子、氯离子和水分子，该选项说法正确； B、100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液中，含有氯化钠的质量为100g×15%=15g，该选项说法正确； C、稀释前后，溶质质量不变，该选项说法正确； D、溶液具有均一性，取出50g溶液后，剩余剩余溶液的溶质质量分数仍为15%，该选项说法不正确。 故选D。 17. 下列物质的性质与用途对应关系表述合理的是 A. 二氧化碳无色无味——制碳酸饮料 B. 一氧化碳有还原性——冶炼金属 C. 氧气能助燃——用作燃料 D. 碳酸氢铵受热易分解——用作氮肥 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，看制作碳酸饮料，选项错误； B、一氧化碳具有还原性，能将金属氧化物还原成金属，可用于冶炼金属，选项正确； C、氧气具有助燃性，用作助燃剂，选项错误； D、碳酸氢铵中含有氮元素，用作氮肥，选项错误； 故选B。 18. 下列参与反应的化学方程式正确的是 A. 与盐酸溶液的反应： B. 在氧气中燃烧的反应： C. 与氯化铜溶液的反应： D. 在空气中生锈的主要反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁钉加入稀盐酸生成氯化亚铁，正确的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，错误； B、铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁而不是三氧化二铁，正确的方程式为：，错误； C、铁和氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，正确的化学方程式为：，正确； D、铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O，在空气中生锈的主要反应是铁与氧气、水生成铁锈， 该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：，错误。 故选C。 19. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的CO 将气体通过灼热的氧化铜 B 干燥 将气体通入盛有生石灰的干燥管 C 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕 D 探究固体溶解过程的能量变化 将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、能与灼热氧化铜反应生成，可除去，该选项不符合题意； B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与反应生成，消耗，不能用于干燥二氧化碳，该选项符合题意； C、相互刻画观察划痕，铜片上划痕较深，黄铜片上划痕较浅，可知纯铜片硬度比黄铜片小，该选项不符合题意； D、溶解吸热，测量温度变化可探究能量变化，该选项不符合题意； 故选B。 20. 为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是铁粉、水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 下列说法正确的是 A. 铁的锈蚀不需要氧气参与 B. 表中的值为0.2 C. 欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2 D. 对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率” 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁的锈蚀需要氧气和水共同作用，故铁的锈蚀需要氧气参与，不符合题意； B、该实验需要验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，由表可知，实验1和2的变量为是否有活性炭，是探究活性炭对铁粉生锈速率的影响，则实验1和3应是探究食盐对铁粉生锈速率的影响，根据控制变量法，变量是是否含食盐，其他因素相同，则x的值为0，不符合题意； C、实验1（无活性炭、无食盐）与实验2（有活性炭0.2g、无食盐）的变量仅为活性炭。实验2温度显著升高，说明活性炭能加快铁粉生锈速率，故欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2，符合题意； D、实验1（无活性炭、无食盐）与实验4（有活性炭0.2g、食盐0.1g）的变量为活性炭和食盐，无法单独证明食盐的作用。正确对比应为实验1（无活性炭、无食盐）和实验3（无活性炭、有食盐），不符合题意。 故选C。 非选择题(共60分) 21. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物___________。 （2）《吕氏春秋》中对青铜有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”的记载。古代青铜器的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。 （3）“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是明代诗人于谦的著名诗句。 ①前一句诗中涉及的变化属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②“烈火焚烧”涉及的变化用化学方程式表示为___________。 （4）《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不变色的原因是___________。 （5）《天工开物》记载了我国古代利用天然气熟制井盐(主要成分为NaCl)。下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 天然气燃烧吸收能量 B. 井盐属于纯净物 C. 生活中烧汤加井盐有氯化钠的溶解过程 【答案】（1） 温度达到着火点 （2） 大 （3） ①. 物理变化 ②. （4） 墨的主要成分是碳，常温下化学性质稳定 （5）C 【解析】 【小问1详解】 燃烧需满足三个条件：①可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点。“木与木相摩”通过摩擦产生热量，使温度达到木材的着火点，从而引发燃烧。此处摩擦的作用是提供热量，满足燃烧的第三个条件。 【小问2详解】 青铜是铜与锡的合金。合金的特性是硬度通常大于其组成金属（纯金属）。根据“合两柔则刚”的描述，铜和锡质地较软（柔），但二者结合形成的青铜硬度增大（刚），因此古代青铜器的硬度比纯铜大。 【小问3详解】 ①“千锤万凿出深山”描述的是开采石灰石的过程。此过程中，石灰石的形状、大小改变，但未生成新物质（化学组成不变），属于物理变化。 ②“烈火焚烧”涉及的变化是碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3 CaO + CO2 ↑ 。 【小问4详解】 水墨画的墨由炭黑制成，主要成分是碳，碳在常温下不易与其他物质反应（化学性质稳定），因此不易变色或变质，使画作能长久保存。 【小问5详解】 A、天然气燃烧是放热反应（释放能量），而非吸收能量，A错误。 B、井盐主要含氯化钠，但含少量矿物质杂质，属于混合物，B错误。 C、烧汤时加入井盐（含氯化钠），氯化钠溶解在水中形成溶液，属于物理溶解过程，C正确。 故选C。 22. 《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。 （1）补钙的食品如奶制品，因其中含钙丰富。这里的“钙”指的是___________。 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 （2）洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图-1所示洗鼻器中加入4.5 g NaCl，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500 mL刻度处，摇匀。 ①该洗鼻液的溶质为___________。 ②所得溶液密度约为1 ，该溶液的溶质质量分数为___________。 （3）某市售家用净水器(如图-2所示)可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的___________操作(填操作名称)。 ②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是___________。 【答案】（1）C （2） ①. NaCl ②. 0.9% （3） ①. 过滤 ②. 活性炭 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，这里的“钙”强调的是组成物质的元素,而非具体单质或分子、原子，故选C。 【小问2详解】 ①溶液是由溶质和溶剂组成，被溶解的物质是溶质，在洗鼻液中，氯化钠被水溶解，所以溶质是NaCl。 ②1g ⋅ mL − 1=500g，。 【小问3详解】 ①不锈钢滤网层能将水中不溶性杂质分离出来，实验室中把不溶性固体与液体分离的操作是过滤。 ②活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可用于吸附水中杂质、除去臭味。 23. 氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。 发现氢气：16世纪科学家就发现稀与Fe反应能生成“易燃空气”。1787年拉瓦锡将[表示水蒸气]通过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。 （1）拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体生成，该反应的化学方程式为___________。 制取氢气：一种以为催化剂制氢的反应原理如图1所示。 （2）反应I中___________(填“参加”或“未参加”)化学反应。 （3）将16 g 和足量的通过该方法制氢，理论上可获得___________g。 储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与在一定条件下反应生成固体。1镁基材料储存的在常温常压下体积可达1345。 （4）由两种离子按个数比1：2构成。构成的是和___________(填离子符号)。 （5）镁基材料储氢量大的原因是___________。 利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图2所示。 （6）质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为___________(填字母)。 A. B. C. （7）燃料电池中发生反应的化学方程式为___________。 （8）医学上应用因其具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒(有效成分Mg)制备富氢水(溶有的水)的反应为。 ①富氢水(氢棒已取出)敞口放置，水中浓度下降的原因是___________(从微观角度解释)。 ②下列叙述正确的是___________。 A．富氢水中含有氢分子 B．常温常压下氢气易溶于水 C．镁和稀盐酸反应可生成氢气 D．镁是一种储氢材料 【答案】（1）3Fe+4H2OFe3O4+4H2 （2）参加 （3）6 （4）H- （5）H2转化为固体，等质量气体体积可缩小1000多倍 （6）B （7） （8） ①. 水中溶解的氢气分子 （H2）由于不断运动，会逐渐扩散到空气中 ②. ACD 【解析】 【小问1详解】 反应物是Fe和H2O，生成物是Fe3O4和H2，反应条件是高温，方程式是3Fe+4H2OFe3O4+4H2； 【小问2详解】 反应 Ⅰ 中NiFe2O4转化为NiO、FeO ，所以NiFe2O4参加了化学反应； 【小问3详解】 根据制氢的反应原理图，甲烷和水在NiFe2O4催化、太阳光的条件下反应产生是CO和氢气，则反应的方程式是CH4+H2OCO+3H2， 设设生成H2质量为x， 解得x=6g。 【小问4详解】 MgH2由两种离子按个数比1：2构成，化合物中镁显+2价，设氢的化合价为y，根据根据化合物中正负化合价代数和为0有：(+2)+2y=0，y=-1。当原子得到电子形成阴离子时，得到的电子数决定化合价数值，带负电对应化合价为负。则H形成的离子是：H-； 【小问5详解】 题目中明确给出 “1m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3” ，说明相同体积下，镁基材料储存氢气多，所以储氢量大，故填：H2转化为固体，等质量气体体积可缩小1000多倍。 【小问6详解】 从图 2 可知，e−是电子，氢原子失去电子，形成氢离子，氢离子通过交换膜，与氧结合成水，故在右侧生成了水，电子在导线中移动，O2−不通过该膜，故选B。 【小问7详解】 氢气和氧气在催化剂作用下反应生成水，化学方程式为。 【小问8详解】 富氢水敞口放置时，水中溶解的氢气分子 （H2）由于不断运动，会逐渐扩散到空气中，导致水中H2浓度下降。 A、富氢水是溶有H2的水，氢气由氢分子构成，因此富氢水中含有氢分子，A正确。 B、常温常压下氢气难溶于水，B错误。 C、镁（活泼金属）能与稀盐酸发生置换反应：Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑，可生成氢气，C正确。 D、镁是一种储氢材料，D正确。 故选ACD。 24. 某同学在实验室制取并进行研究。 （1）该同学拟用块状石灰石制。 ①应选用的另一种试剂是______（填名称）。 ②用图-1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有______（填字母）。 （2）如图-2所示，进行验证能与水反应生成酸性物质的实验。 ①试管中的物质为______。 ②通入后可观察到的现象为______。 （3）下列反应均能生成。 A.木炭燃烧 B.碳酸钠与稀硫酸反应 C.石灰石高温分解 D.CO与氧化铁高温下反应 ①其中最适合用于实验室制取的是______（填字母）。 ②你选择的反应适合用于实验室制取的主要理由是_______（写两条）。 （4）收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？如图-3，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图-4所示。 ①图-3中，通导管的末端应处于______（填“A”或“B”）位置。 ②图-4所示点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为______。 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. AC （2） ①. 滴有紫色石蕊溶液的水 ②. 溶液由紫色变为红色 （3） ①. B ②. 制得的较纯净；常温进行，操作方便 （4） ①. B ②. 60%##61.9% 【解析】 【小问1详解】 ①实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，故应选用的另一种试剂是稀盐酸； ②实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，C中的长颈漏斗可以随时添加液体试剂，故需要用到的仪器有AC； 【小问2详解】 ①如图-2所示，进行验证能与水反应生成酸性物质的实验，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则试管中的物质为滴有紫色石蕊溶液的水； ②通入后可观察到的现象为溶液由紫色变为红色； 【小问3详解】 ① A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，氧气不足可能产生一氧化碳等杂质气体，不易收集到纯净的二氧化碳，同时操作过程中存在一定危险性，所以不适合用于实验室制取二氧化碳； B、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，制得的较纯净，且该反应在常温下进行，操作方便，适合用于实验室制取二氧化碳； C、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应需要高温条件，操作复杂且能耗高，不适合用于实验室制取二氧化碳； D、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应需要高温条件，且一氧化碳有毒，操作不当会造成危险，不适合用于实验室制取二氧化碳； 综上可知，最适合用于实验室制取的是B； ②B反应适合用于实验室制取的主要理由是制得的较纯净；常温进行，操作方便等； 【小问4详解】 ①二氧化碳密度比空气大，所以图-3中，通导管的末端应处于B位置； ②图-4所示点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数为8%，由于氧气约占空气总体积的五分之一（或21%），则此时三颈烧瓶内空气的体积分数为（或），故此时三颈烧瓶内的体积分数约为（或）。空气中二氧化碳约占空气体积的0.03%，占比非常小，保留一位小数对结果无影响，忽略不计。 25. 人类生活离不开氧气。 Ⅰ探究人体呼吸作用 下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况）。 物质 吸入空气（体积分数/%） 呼出气体（体积分数/%） 78 75 21 16 0.039 4 （1）人体呼吸时消耗产生，该过程______能量（填“吸收”或“释放”）。 （2）氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积______吸入空气的总体积（填“＞”“＝”或“＜”）。 Ⅱ探究呼吸自救器的工作原理 一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含、（催化剂）和铝粉。 （3）制氧原理：。213g按上式完全分解，计算理论能生成的质量（写出计算过程）。 （4）制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比为，进行实验，得到的质量如下。 实验编号 m（制氧药剂）/g m（铝粉）/g 1 100 99 1 20.6 2 100 98 2 28.4 3 100 97 3 38.6 4 100 96 4 37.3 ①上述实验的目的是探究______对得到氧气质量的影响。 ②实验1（或实验2）中得到质量明显小于实验3的主要原因是______。 ③实验4中得到质量小于实验3的原因是______。 （5）某种呼吸自救器的结构如图，可在有毒危险空间提供约2小时左右呼吸用氧气。区域填充的是和。 ①写出发生反应的化学方程式：______。 ②若将呼出气体通过单向阀（控制气体单向流动）直接排出呼吸面罩，可省去区域，简化呼吸自救器的设计。实际不采用此种设计的理由主要是______。 【答案】（1）释放 （2）＞ （3） 设理论能生成氧气的质量为x 答：理论能生成氧气的质量为96g。 （4） ①. 制氧药剂中铝粉的质量分数（或比例）（合理答案均可） ②. 粉少，燃烧产生热量少，未完全分解 ③. 少，分解产生氧气少；粉多，燃烧消耗氧气多 （5） ①. ②. 呼出气体中有较多，除去后可供给呼吸，省去区域，供氧时间会缩短 【解析】 【小问1详解】 人体呼吸属于缓慢氧化过程，该过程释放能量； 【小问2详解】 空气中氮气约占78%，呼出气体中氮气约占75%，因为氮气在呼吸前后体积几乎不变，所以呼出气体的总体积大于吸入空气的总体积； 【小问3详解】 过程见答案； 【小问4详解】 ①实验中，控制制氧药剂总质量为100g，且为，也就是的质量是固定变化的，而铝粉的质量在不同实验中是改变的，同时得到氧气的质量也不同，所以上述实验的目的是探究制氧药剂中铝粉的质量分数（或比例）对得到氧气质量的影响； ②实验1（或实验2）中铝粉的质量比实验3中铝粉的质量少，因为制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供分解所需要的热量，铝粉质量少，燃烧提供的热量就不足，使得不能充分分解，从而导致得到氧气的质量明显小于实验3； ③实验4中的质量比实验3少，分解产生的氧气量少；实验4中铝粉质量比实验3多，铝粉燃烧会消耗更多的氧气，所以实验4中得到氧气的质量小于实验3； 【小问5详解】 ①呼出气体中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； ②呼出气体中有氧气、二氧化碳等，通过区域A，除去后，气体中还有较多的氧气，可供给呼吸，省去区域，供氧时间会缩短。 26. 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 I．高炉炼铁 （1）用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图-1所示，依据发生的不同反应将高炉分为A、B、C三个区域。 ①CO还原赤铁矿炼铁的化学方程式为___________。 ②高炉排出的尾气主要含有___________(填化学式)、CO2及CO等。 II．铁及其化合物的应用 （2）“手撕钢”是厚度控制在0.025毫米以下的钢，在折叠屏手机、航空航天等领域有重要应用。把普通钢制成“手撕钢”是利用金属的___________。(选填序号) a．导热性 b．延展性 c．硬度大 （3）碳酸亚铁在空气中受热反应生成氧化铁和另一种氧化物，该反应的化学方程式为___________，从燃烧条件角度分析，它可以做阻燃剂的原因是___________。 （4）铁粉可用于一些金属的回收。向酸性含铜废水(主要含，还有少量)中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得固体___________(填化学式)，加入过量的稀硫酸，___________(填实验操作)，洗涤固体，干燥固体得到纯净的金属铜。 （5）现工业用1000mL 98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制10%的硫酸溶液用于废金属的回收，需要加水多少毫升(密度为1g/mL)？(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. ②. N2 （2）b （3） ①. ②. 生成二氧化碳使可燃物与氧气隔绝（合理即可） （4） ①. Fe、Cu ②. 过滤 （5）设可配制成10%的稀硫酸的质量为x， 10%×x=1.84g/mL×1000mL×98% x=18032g； 需要水的质量是：18032g-1.84g/mL×1000mL=16192g，即16192 mL； 答：需要加水16192 mL。 【解析】 【小问1详解】 ①赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高炉的高温环境中，一氧化碳会与氧化铁反应，将铁还原出来，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； ②高炉中通入的热空气主要成分是氮气和氧气，氧气参与反应后，未参与反应的氮气会随尾气排出，高炉中发生的反应有：、、，因此尾气中主要含有：N2、CO2及CO等； 【小问2详解】 “手撕钢” 是将钢制成极薄的材料，利用了金属的延展性（金属可以被压成薄片或拉成细丝的性质），故选b； 【小问3详解】 碳酸亚铁在空气中受热反应生成氧化铁和二氧化碳，根据反应前后原子守恒，可知，有氧气参加反应，故反应的化学方程式为：； 碳酸亚铁在空气中受热发生的反应，消耗氧气，且碳酸亚铁生成的二氧化碳不支持燃烧，氧化铁是固体，能覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，从而起到阻燃作用； 【小问4详解】 铁粉与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜；铁粉与硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，由于铁粉过量，充分反应，过滤，得到的是Fe和Cu的混合物； 废水中有硫酸，铁会和硫酸反应生成氢气，向过滤所得的铁铜混合物中加入稍过量的稀硫酸充分反应至无气泡产生，过滤，洗涤固体，干燥固体得到纯净的金属铜； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省苏州市吴江区实验初级中学2025-2026学年九年级上学期12月月考 化学试题 试卷分值：100分 考试用时：100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 选择题(共40分) 单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. 下列举措能践行“乡村振兴”中农业绿色低碳发展理念的是 ①推进虫害绿色防控②强化农业污染治理③鼓励测土合理施肥 A. 仅①② B. 仅②③ C. 仅①③ D. ①②③ 2. 下列物质由分子构成的是 A. 干冰 B. 金刚石 C. 金属铜 D. 氯化钠 3. 自制净水器过程中主要利用其吸附性的材料是 A. 小卵石 B. 石英砂 C. 活性炭 D. 棉纱布 4. 下列秦代陶俑彩绘上的颜料中属于氧化物的是 A. 朱砂(HgS) B. 铅丹(Pb3O4) C. 炭黑(C) D. 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] 5. 下列物质不属于溶液的是 A. 泥浆水 B. 食盐水 C. 蔗糖水 D. 汽水 6. 人体必需元素碘在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 碘原子的质子数为53 B. 碘原子质量为126.9g C. 碘元素属于金属元素 D. 缺碘会导致骨质疏松 7. 漂漆扇上的漆液主要成分为漆酚(C21H30O2)，下列关于漆酚的说法正确的是 A. 漆酚中含有两个H2O分子 B. 漆酚由C、H、O原子构成 C. 所含碳元素质量分数最高 D. 氢、氧元素质量比为15：1 8. 二氧化氯(ClO2)是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：2NaClO3+X+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，可推测X为 A. NaCl B. Na2SO3 C. Na2O D. SO2 9. 乙醇酸是制备生物降解材料聚乙醇酸的原料，其在自然环境中降解的微观示意图如图(相同小球表示同种原子)，下列说法正确的是 A. 参与反应的甲、乙分子个数比为1：1 B. 乙在空气中体积分数最大 C. 反应过程中涉及的氧化物有3种 D. 生成物丁的化学式为 10. 天然气入户是城镇老旧小区改造的一项民生工程。下列说法正确的是 A. 天然气燃烧反应： B. 天然气燃烧时能量转化关系：热能转化为化学能 C. 燃气热水器要安装在浴室外以防洗澡时CO中毒 D. 家用燃料变迁到天然气可以减少二氧化碳的排放，可以有效减缓温室效应 11. 如图所示进行对比实验(装置气密性良好)，两侧均加入5 g质量分数为7.3%的稀盐酸。下列说法正确的是 A. 反应过程中右侧小试管内更剧烈 B. 恢复至室温后左侧气球体积较大 C. 反应过程中左侧红墨水上升更快 D. 反应中气球的胀大仅是因为生成气体 12. 下列化学用语表达的意义正确的是 A. H2——2个氢原子 B. H+——氢元素的化合价为+1 C. 2OH-——2个氢氧根离子 D. H2O——水由氢原子和氧原子构成 13. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 14. 下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是 A. 放出热量 B. 生成Fe3O4 C. 反应前后固体质量相等 D. 参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等 15. 清末铝制艺术品，至今仍保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是 A. 铝不易被氧化 B. 铝的氧化物容易发生还原反应 C. 铝不易发生化学反应 D. 铝虽然会氧化，但表面形成的氧化物有保护作用 16. 关于溶质质量分数为15%的溶液，下列说法不正确的是 A. 该溶液中主要含、、 B. 该溶液中含 C. 向该溶液中加水，溶质的质量不变 D. 取出溶液后，剩余溶液溶质质量分数为7.5% 17. 下列物质的性质与用途对应关系表述合理的是 A. 二氧化碳无色无味——制碳酸饮料 B. 一氧化碳有还原性——冶炼金属 C. 氧气能助燃——用作燃料 D. 碳酸氢铵受热易分解——用作氮肥 18. 下列参与反应的化学方程式正确的是 A. 与盐酸溶液的反应： B. 在氧气中燃烧的反应： C. 与氯化铜溶液的反应： D. 在空气中生锈的主要反应： 19. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的CO 将气体通过灼热的氧化铜 B 干燥 将气体通入盛有生石灰的干燥管 C 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕 D 探究固体溶解过程的能量变化 将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 A. A B. B C. C D. D 20. 为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是铁粉、水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 下列说法正确的是 A. 铁的锈蚀不需要氧气参与 B. 表中的值为0.2 C. 欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2 D. 对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率” 非选择题(共60分) 21. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物___________。 （2）《吕氏春秋》中对青铜有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”的记载。古代青铜器的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。 （3）“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是明代诗人于谦的著名诗句。 ①前一句诗中涉及的变化属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②“烈火焚烧”涉及的变化用化学方程式表示为___________。 （4）《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不变色的原因是___________。 （5）《天工开物》记载了我国古代利用天然气熟制井盐(主要成分为NaCl)。下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 天然气燃烧吸收能量 B. 井盐属于纯净物 C. 生活中烧汤加井盐有氯化钠的溶解过程 22. 《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。 （1）补钙的食品如奶制品，因其中含钙丰富。这里的“钙”指的是___________。 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 （2）洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图-1所示洗鼻器中加入4.5 g NaCl，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500 mL刻度处，摇匀。 ①该洗鼻液的溶质为___________。 ②所得溶液密度约为1 ，该溶液的溶质质量分数为___________。 （3）某市售家用净水器(如图-2所示)可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的___________操作(填操作名称)。 ②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是___________。 23. 氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。 发现氢气：16世纪科学家就发现稀与Fe反应能生成“易燃空气”。1787年拉瓦锡将[表示水蒸气]通过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。 （1）拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体生成，该反应的化学方程式为___________。 制取氢气：一种以为催化剂制氢的反应原理如图1所示。 （2）反应I中___________(填“参加”或“未参加”)化学反应。 （3）将16 g 和足量的通过该方法制氢，理论上可获得___________g。 储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与在一定条件下反应生成固体。1镁基材料储存的在常温常压下体积可达1345。 （4）由两种离子按个数比1：2构成。构成的是和___________(填离子符号)。 （5）镁基材料储氢量大的原因是___________。 利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图2所示。 （6）质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为___________(填字母)。 A. B. C. （7）燃料电池中发生反应的化学方程式为___________。 （8）医学上应用因其具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒(有效成分Mg)制备富氢水(溶有的水)的反应为。 ①富氢水(氢棒已取出)敞口放置，水中浓度下降的原因是___________(从微观角度解释)。 ②下列叙述正确的是___________。 A．富氢水中含有氢分子 B．常温常压下氢气易溶于水 C．镁和稀盐酸反应可生成氢气 D．镁是一种储氢材料 24. 某同学在实验室制取并进行研究。 （1）该同学拟用块状石灰石制。 ①应选用的另一种试剂是______（填名称）。 ②用图-1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有______（填字母）。 （2）如图-2所示，进行验证能与水反应生成酸性物质的实验。 ①试管中的物质为______。 ②通入后可观察到的现象为______。 （3）下列反应均能生成。 A.木炭燃烧 B.碳酸钠与稀硫酸反应 C.石灰石高温分解 D.CO与氧化铁高温下反应 ①其中最适合用于实验室制取的是______（填字母）。 ②你选择的反应适合用于实验室制取的主要理由是_______（写两条）。 （4）收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？如图-3，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图-4所示。 ①图-3中，通导管的末端应处于______（填“A”或“B”）位置。 ②图-4所示点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为______。 25. 人类生活离不开氧气。 Ⅰ探究人体呼吸作用 下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况）。 物质 吸入空气（体积分数/%） 呼出气体（体积分数/%） 78 75 21 16 0.039 4 （1）人体呼吸时消耗产生，该过程______能量（填“吸收”或“释放”）。 （2）氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积______吸入空气的总体积（填“＞”“＝”或“＜”）。 Ⅱ探究呼吸自救器的工作原理 一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含、（催化剂）和铝粉。 （3）制氧原理：。213g按上式完全分解，计算理论能生成的质量（写出计算过程）。 （4）制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比为，进行实验，得到的质量如下。 实验编号 m（制氧药剂）/g m（铝粉）/g 1 100 99 1 20.6 2 100 98 2 28.4 3 100 97 3 38.6 4 100 96 4 37.3 ①上述实验的目的是探究______对得到氧气质量的影响。 ②实验1（或实验2）中得到质量明显小于实验3的主要原因是______。 ③实验4中得到质量小于实验3的原因是______。 （5）某种呼吸自救器的结构如图，可在有毒危险空间提供约2小时左右呼吸用氧气。区域填充的是和。 ①写出发生反应的化学方程式：______。 ②若将呼出气体通过单向阀（控制气体单向流动）直接排出呼吸面罩，可省去区域，简化呼吸自救器的设计。实际不采用此种设计的理由主要是______。 26. 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 I．高炉炼铁 （1）用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图-1所示，依据发生的不同反应将高炉分为A、B、C三个区域。 ①CO还原赤铁矿炼铁的化学方程式为___________。 ②高炉排出的尾气主要含有___________(填化学式)、CO2及CO等。 II．铁及其化合物的应用 （2）“手撕钢”是厚度控制在0.025毫米以下的钢，在折叠屏手机、航空航天等领域有重要应用。把普通钢制成“手撕钢”是利用金属的___________。(选填序号) a．导热性 b．延展性 c．硬度大 （3）碳酸亚铁在空气中受热反应生成氧化铁和另一种氧化物，该反应的化学方程式为___________，从燃烧条件角度分析，它可以做阻燃剂的原因是___________。 （4）铁粉可用于一些金属的回收。向酸性含铜废水(主要含，还有少量)中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得固体___________(填化学式)，加入过量的稀硫酸，___________(填实验操作)，洗涤固体，干燥固体得到纯净的金属铜。 （5）现工业用1000mL 98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制10%的硫酸溶液用于废金属的回收，需要加水多少毫升(密度为1g/mL)？(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $