精品解析：江苏无锡市太湖格致中学2026-2027学年九年级上学期10月化学作业检查

九年级化学学科作业检查 第I卷（选择题共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分） 1. 下列措施不符合环保主题的是 A. 垃圾分类处理 B. 加强空气监测 C. 露天焚烧塑料 D. 积极植树造林 【答案】C 【解析】 【详解】A.垃圾分类处理可回收可利用资源，减少废弃物对环境的污染，符合环保要求。 B.加强空气监测能及时发现大气污染问题，便于针对性管控治理，符合环保要求。 C.露天焚烧塑料会释放大量有毒有害气体和可吸入颗粒物，严重污染大气，不符合环保主题。 D.植树造林可净化空气、保持水土，改善生态环境，符合环保要求。 2. 研发了多种石油化工催化剂的科学家是 A. 徐寿 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 【答案】C 【解析】 【详解】A、徐寿是中国近代化学的启蒙者，对元素的中文命名作出很大贡献，A选项错误； B、张青莲对锑等元素相对原子质量的测定作出了贡献，B选项错误； C、闵恩泽研发了多种石油化工催化剂，C选项正确； D、屠呦呦发现了青蒿素，D选项错误。 故选：C。 3. 洁净的空气对人类非常重要。下列气体不会污染空气的是 A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳是有毒气体，会与人体血红蛋白结合，影响氧气运输，属于空气污染物，不符合题意； B、二氧化碳虽然是温室气体，但它是空气的组成成分之一，且目前不被当作空气污染物，符合题意； C、二氧化硫会导致酸雨等环境问题，属于空气污染物，不符合题意； D、二氧化氮也会造成酸雨、光化学烟雾等，属于空气污染物，不符合题意。 故选B。 4. 下列物质是由原子直接构成的是 A. 氯化钠 B. 氢气 C. 氧化汞 D. 汞 【答案】D 【解析】 【分析】金属单质、稀有气体、部分固态非金属单质（如金刚石）由原子直接构成；含金属元素和非金属元素的多数化合物由离子构成；多数非金属单质、仅由非金属元素组成的化合物一般由分子构成。 【详解】A.氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误； B.氢气由氢分子构成，错误； C.氧化汞由氧化汞分子构成，错误； D.汞是金属单质，由汞原子直接构成，正确。 5. 下列物质中含有氧分子的是（ ） A. 水 B. 二氧化碳 C. 高锰酸钾 D. 空气 【答案】D 【解析】 【分析】根据水、二氧化碳、高锰酸钾、空气的构成进行分析。 【详解】水由水分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，高锰酸钾中没有分子，空气中含有氧气分子、氮气分子等多种分子。 故选D。 6. 下列微粒是阴离子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.核电荷数12，电子2+8=10 ，12＞10 ，为，带正电，属于阳离子； B.核电荷数8，电子2+6=8 ，8＝8 ，为 氧原子； C.核电荷数17，电子2+8+8=18， 17＜18， 为氯离子 ，带负电，属于阴离子； D.核电荷数10，电子2+8=10， 10＝10，为 氖原子 。 7. 在“硫在氧气中燃烧”实验中，不需要标记的图标是 A. 用电 B. 排风 C. 明火 D. 护目镜 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫燃烧不需要插电，故和用电无关，不需要标注，故A符合题意； B、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体，需要排风，故B不符合题意； C、硫燃烧有火焰，需要注意明火，故C不符合题意； D、硫燃烧生成的二氧化硫有毒，防止伤害眼睛，需要护目镜，故D不符合题意。 故选A。 8. 下列关于燃烧现象的描述中，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，淡蓝色火焰，放热 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 C. 铁丝在空气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A.硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰，描述错误。 B.红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟，不是白雾，描述错误。 C.铁丝在空气中无法燃烧，仅能在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，描述错误。 D.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成的可使澄清石灰水变浑浊，描述正确。 9. 下列解释错误的是 A. 1 g水含有约个水分子——分子质量很小 B. 花园里百花盛开，香气四溢——分子在不停运动 C. 物体的热胀冷缩——分子的大小发生变化 D. 和化学性质不同——最外层电子数不同 【答案】C 【解析】 【详解】A.极小质量的水就含有数量极多的水分子，说明分子质量很小，A不符合题意。 B.花香能扩散到空气中被人闻到，是因为香气分子在不停做无规则运动，B不符合题意。 C.物体热胀冷缩的本质是分子（或原子）之间的间隔随温度变化而改变，分子本身的大小不会发生变化，C符合题意。 D.粒子的化学性质主要由最外层电子数决定，原子最外层有1个电子，易失去电子；最外层有8个电子，化学性质稳定，二者化学性质不同的原因是最外层电子数不同，D不符合题意。 10. 下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 检查装置气密性 C. 倾倒液体 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A. 常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，操作错误； B. 检查装置的气密性：推动注射器活塞，如果装置气密性良好，装置内压强增大，则观察到左侧导管内液面上升；若要观察导管口冒气泡，需向外拉活塞，操作和预期现象不匹配，操作错误； C. 倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，操作正确； D. 给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，操作错误。 11. 下列性质与用途不匹配的是 A. 氧气可供给呼吸，可用于医疗急救 B. 氦气的密度比空气小，可做探空气球 C. 氢气沸点低，可做火箭燃料 D. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用作霓虹灯 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧气可供给呼吸的性质，直接对应医疗急救中给缺氧病人输氧的用途，匹配正确。 B.探空气球需要填充密度远小于空气的气体，氦气密度比空气小且化学性质稳定，对应用途合理，匹配正确。 C.氢气作火箭燃料利用的是氢气具有可燃性、热值高的化学性质，和沸点低的物理性质无关，性质与用途不匹配。 D.稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制作多色霓虹灯，匹配正确。 12. 在给定条件下，下列物质的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.硫在氧气中点燃的反应为，只能生成，无法一步得到，错误。 B.和水不反应，是过氧化氢分解制氧气的催化剂，水需通电才能分解生成，错误。 C.氧化汞受热可直接分解生成氧气，反应为，可一步实现，正确。 D.铁在氧气中点燃的反应为，产物是而非，错误。 故选：C 13. 下列对化学基本观念认识错误的是 A. 能量观：红磷、木炭等在空气中燃烧放出大量的热 B. 微粒观：保持水化学性质的最小粒子是水分子 C. 结构观：原子一般是由质子、中子、电子构成的 D. 守恒观：100 mL水和100 mL酒精混合，混合后的体积为200 mL 【答案】D 【解析】 【详解】A.燃烧均为放热反应，红磷、木炭在空气中燃烧会释放大量热量，描述正确。 B.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；水由水分子构成，因此保持水化学性质的最小粒子是水分子，描述正确。 C.除普通氢原子无中子外，绝大多数原子都由质子、中子、电子构成，题干描述为“一般”情况，描述正确。 D.分子之间存在间隔，100mL水和100mL酒精混合时，部分分子会进入彼此的间隔中，最终总体积小于200mL；且质量守恒定律仅适用于化学变化的质量关系，不适用物理变化的体积加和，描述错误。 14. 下列方法中能鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的是（ ） A. 分别通入澄清石灰水中 B. 分别将燃着的木条伸入三瓶气体中 C. 分别观察颜色，闻气味 D. 以上方法都不行 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，无法鉴别空气、氧气，选项错误； B、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，选项正确； C、空气、氧气和二氧化碳三瓶气体均为没有颜色、没有气味的气体，用观察气体颜色的方法并闻它们的气味无法鉴别，选项错误； D、由于B中的方法可行，选项错误，故选B。 15. 下列概念之间存在如图所示关系的是 A B C D X 物理性质 燃烧 混合物 化合反应 Y 化学性质 氧化反应 纯净物 氧化反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.题图表示X和Y是交叉关系：两个概念的外延有部分重叠，既存在同时属于X和Y的部分，也存在仅属于X、仅属于Y的部分。物理性质和化学性质是并列关系，二者没有重叠，不符合图示关系。 B.燃烧是剧烈的发光放热的氧化反应，所有燃烧都属于氧化反应，是包含关系，不符合图示关系。 C.混合物和纯净物是物质的两大分类，属于完全对立的并列关系，没有重叠，不符合图示关系。 D.化合反应的特征是“多变一”，氧化反应是物质与氧发生的反应：部分化合反应是氧化反应（比如碳燃烧生成二氧化碳），部分化合反应不是氧化反应（比如二氧化碳和水生成碳酸）；部分氧化反应是化合反应，部分氧化反应不是化合反应（比如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水），二者属于交叉关系，符合图示关系。 16. 载人航天器中应用了“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”，其微观过程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 宇航员呼吸放出热量 B. 过程②反应前后原子种类改变 C. 过程③是分解反应 D. 载人航天器中的循环过程实现了的消除和的再生 【答案】B 【解析】 【详解】A.宇航员呼吸是缓慢氧化过程，属于放热反应，会放出热量，说法正确。 B.所有化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，过程②为化学反应，原子种类不会改变，说法错误。 C.过程③是在电解/光解条件下生成和，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，说法正确。 D.该循环系统可消耗宇航员呼吸产生的，同时重新生成供给呼吸，实现了的消除和的再生，说法正确。 17. 化学课上老师演示了“粉笔蜡烛”的创新实验，装置如下图。实验过程中观察到粉笔上产生黄色火焰，实验结束后粉笔未损耗，但金属盖中石蜡减少。下列说法错误的是 A. 黄色火焰是粉笔燃烧产生的 B. 粉笔中孔隙能输送石蜡蒸气 C. 该实验能说明燃烧生成了二氧化碳和水 D. 实验过程中可能观察到U型管内出现黑烟 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验结束后粉笔未损耗，金属盖中石蜡减少，由此可知，粉笔不参与反应，是石蜡在燃烧，石蜡燃烧产生黄色的火焰，符合题意； B、由以上分析可知，黄色火焰是石蜡燃烧产生的，说明粉笔中孔隙能输送石蜡蒸气，不符合题意； C、实验过程中，U型管中产生大量水雾，说明石蜡燃烧生成了水，澄清石灰水变浑浊，说明石蜡燃烧生成了二氧化碳，该实验能说明燃烧生成了二氧化碳和水，不符合题意； D、如果氧气不足，实验过程中可能观察到U型管内出现黑烟，不符合题意。 故选A。 18. 如图装置是用透明笔管和笔帽探究微粒性质的微型实验。下列关于此实验的说法中不正确的是 A. 酚酞溶液从左至右同时变红 B. 实验证明微粒是不停运动的 C. 该实验的优点是节约和环保 D. 热纸巾捂住笔帽能加速实验 【答案】A 【解析】 【详解】A、由于浓氨水具有挥发性，且氨水能使酚酞试液变红，则可观察到酚酞溶液从左至右依次变红，该选项说法不正确； B、该实验可证明分子在不断运动，该选项说法正确； C、该实验为密闭装置，且使用的药品较少，则该实验的优点是节约和环保，该选项说法正确； D、温度越高，分子运动越剧烈，则热纸巾捂住笔帽能加速实验，该选项说法正确。 故选A。 19. 下列实验目的与实验操作相符的是 选项 实验目的 实验操作 A 防止集气瓶中硫燃烧产物污染空气 集气瓶中预先加一定量水或细沙 B 收集较纯净的氧气 导管口一有气泡冒出时，就立即收集 C 鉴别水和过氧化氢溶液 加入硫酸铜溶液，观察现象 D 量取8.0 mL水 选用100 mL量筒和胶头滴管进行量取 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.硫燃烧生成 SO₂（有毒气体，能溶于水），瓶里只能加水吸收；细沙不能吸收二氧化硫，目的与操作不相符； B.导管口刚冒气泡就收集，开始出来的是装置里的空气，收集氧气不纯，目的与操作不相符； C.硫酸铜可以作过氧化氢分解的催化剂： 加进去后，过氧化氢会快速冒气泡；水没有明显现象，目的与操作相符。 D.量取8.0 mL水，要选10 mL量筒（选比数值大、最接近的）；用100 mL量筒误差特别大，目的与操作不相符。 20. 用甲、乙装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，相关数据如图所示。下列说法正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内的质量分数均约为21% B. 对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗的速率更快 C. 木条、蜡烛都熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 D. 70 s时，装置甲中集气瓶内的体积分数为88.3% 【答案】C 【解析】 【详解】A.空气中的体积分数约为21%，不是质量分数，A错误。 B.由图像可知，相同时间内木条燃烧时体积分数下降幅度更大，说明木条消耗的速率更快，B错误。 C.燃烧熄灭后，甲（木条燃烧）装置中体积分数约为11.7%，乙（蜡烛燃烧）装置中体积分数约为15.8%，满足甲<乙，C正确。 D.集气瓶内的气体除和外，还含有氮气、稀有气体等成分，因此的体积分数远小于，D错误 第II卷（非选择题共50分） 21. 江阴靖江长江隧道总投资143.6亿元，是国内超大直径过江盾构隧道。完成下面小题 用材： （1）盾构刀具上镶嵌了金刚石，用来切削江底岩石，这是因为金刚石硬度________（填“大”或“小”）。 （2）盾构机的外壳使用钢铁材料，铁在潮湿的环境中容易生锈，铁生锈属于________氧化。（填“剧烈”或“缓慢”） （3）为了保护钢筋，常在混凝土中添加阻锈剂亚硝酸钠（NaNO2）。请写出钠离子的符号________。 用水 （4）长江水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。液态水和冰的化学性质相同，从微观角度分析，原因是__________。 （5）隧道施工时，会用水泥与水玻璃双液注浆加固地层、封堵江水。水泥熟料中的氧化钙遇水发生反应生成氢氧化钙，请写出该反应的文字表达式__________。 用能 （6）隧道口设有光伏发电系统，白天太阳能电池板工作时的能量转化形式为：太阳能→________能→化学能（储存在蓄电池中）。 （7）LED灯具封装时会充入氮气作保护气，利用了氮气的化学性质________。 （8）隧道内使用了大量LED智能照明灯，单晶硅是其关键的组成部分。已知硅原子的结构示意图如图，中子数为14，下列说法正确的是________。 A. 硅原子原子核外有4个电子 B. 硅原子的相对原子质量为28.00 g C. 单晶硅微观上由硅原子构成 【答案】（1）大 （2）缓慢 （3） （4） ①. 混合物 ②. 分子种类相同 （5） （6）电 （7）稳定 （8）C 【解析】 【小问1详解】 金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用于切削岩石。 【小问2详解】 铁生锈是铁与氧气、水发生的速率很慢的氧化反应，属于缓慢氧化。 【小问3详解】 钠离子是钠原子失去1个电子后形成的带1个单位正电荷的阳离子，符号为。 【小问4详解】 长江水中含有水、可溶性杂质、不溶性杂质等多种物质，属于混合物；冰和液态水只是水的不同状态，都由水分子构成，同种分子的化学性质相同，因此二者化学性质一致。 【小问5详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，按照要求书写对应的文字表达式即可。 【小问6详解】 太阳能电池板可以将太阳能直接转化为电能，电能再输入蓄电池转化为化学能储存。 【小问7详解】 氮气用作保护气，是因为常温下氮气的化学性质不活泼，很难和LED灯具的成分发生反应，能隔绝氧气防止器件被氧化。 【小问8详解】 A.由硅原子结构示意图可知，硅原子核外电子总数为，说法错误； B.相对原子质量是比值，单位为“1”不是“g”，通常省略不写，说法错误； C.硅属于固态非金属单质，单晶硅是由硅原子直接构成的，说法正确。 22. 阅读下列短文，回答问题。 臭氧（O3）在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但位于臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害，是地球生物的保护伞。 臭氧具有较强的杀菌能力，可用于污水处理工艺中。化学需氧量（COD）是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。 臭氧氧化法能高效降解有机污染物且不产生二次污染，因而得到广泛应用。pH指的是水溶液的酸碱强弱程度。科研人员利用图示装置，控制其他条件不变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水（处理前COD为）处理效果的研究，实验结果如图所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。 （1）臭氧的物理性质有________（写一条）。说臭氧层是地球生物的保护伞的原因是________。 （2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可观察到_______的现象。 （3）依据图1所示及所学知识作答： ①打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔________（填“变小”“变大”或“不变”）。 ②B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧（O3），反应的符号表达式为___________。 ③臭氧和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为________（填“”、“”或“”）。 （4）依据图2作答：臭氧对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是_______（填序号）。 A. 5～7 B. 7～9 C. 9～11 【答案】（1） ①. 通常状况下是淡蓝色气体（或有鱼腥臭味，合理即可） ②. 臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害 （2）带火星的木条复燃，并且燃烧比在氧气中更剧烈 （3） ①. 变大 ②. ③. （4）C 【解析】 【小问1详解】 不需要发生化学变化就能表现出来的性质为物理性质，颜色、气味、状态都属于物理性质； 臭氧层是地球生物保护伞的原因见答案。 【小问2详解】 臭氧受热易转化成氧气，臭氧氧化性比氧气更强，可以使带火星木条复燃，燃烧更旺。 【小问3详解】 ①打开减压阀，氧气瓶内高压的氧气向外释放，压强减小，氧分子之间的间隔变大。 ② 氧气在放电的条件下转化成臭氧，反应的符号表达式见答案。 ③臭氧从b口通入，自下而上流动，有机废水从a口进入向下流动，逆流接触，能够充分混合，反应更充分。 【小问4详解】 COD数值越小，污染程度越低，代表去除效果越好，观察曲线图，pH在9~11区间，COD降到最低点，处理效果最好。 23. 工业上以软锰矿【主要成分二氧化锰（MnO2）】和氢氧化钾（KOH）为原料生产高锰酸钾，生产流程如下： 已知：电解过程中反应的符号表达式为： （1）混合加热室内，原料发生的变化属于_________（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）“氧化反应室”中的反应物除了MnO2和KOH之外，还有_________。 （3）该流程中，_________可以被循环利用。 （4）干燥高锰酸钾时温度不宜过高的原因是______________。（用文字或者符号表达式表示） 【答案】（1） 物理变化 （2） 氧气（或） （3） 氢氧化钾（或） （4） 高锰酸钾受热易分解：（或） 【解析】 【小问1详解】 混合加热室中仅将和加热变为熔融状态，没有新物质生成，因此属于物理变化。 【小问2详解】 氧化反应室通入空气，由流程图可知氮气没参与反应，空气中除了氮气剩下的绝大部分是氧气，由此可以推断反应物除了二氧化锰和氢氧化钾外还有氧气。 【小问3详解】 流程开头投入作为原料，电解反应的生成物中也含有，可返回混合加热室重复使用，因此可以循环利用。 【小问4详解】 高锰酸钾热稳定性差，温度过高时会发生分解，导致产品损失，因此干燥时温度不宜过高。 24. 人类活动离不开氧气。 Ⅰ．实验室制氧气 （1）图中仪器①的名称是_________。 （2）若以高锰酸钾为原料，还需要在A装置中补充_________（填实验用品），氧气可以用C装置收集的原因是____________。 （3）若用E装置收集氧气时，集气瓶中预先装80%的水，用排水法收集满氧气后，瓶中氧气的体积分数是______________。 Ⅱ．家庭制氧气 如图为家用制氧机内部结构，制氧原理为：制氧剂（过碳酸钠固体和二氧化锰）加入水中，过碳酸钠先分解，生成的过氧化氢再分解产生氧气。 （4）过滤仓中的水除了可以加湿氧气外，还可以起到的作用是_________（填序号）。 A. 降低氧气的温度 B. 加快氧气的生成 C. 观察氧气产生速率 （5）反应仓中“通道”相当于图示装置中的________（选填“”或“”）管进气。 Ⅲ．测定氧气的含量 用如图装置测定家用制氧机制得的氧气含量（广口瓶容积为250 mL，底部加入30 mL水，气球内的气体体积忽略不计），操作如下： ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为150 mL； ②用电点火装置点燃足量的红磷，充分反应； ③待冷却至室温后，打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为62 mL。 （6）写出操作②中红磷燃烧的文字或符号表达式：________________。 （7）本次实验测得氧气的体积分数为________。（用百分数表示） 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. 棉花 ②. 氧气的密度比空气大，且不与空气成分反应 （3）84% （4）AC （5）e （6）## （7）40% 【解析】 【小问1详解】 图中仪器①是初中化学常见的收集气体的仪器，为集气瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解时，粉末易随气流进入导管，因此需要在A装置的试管口放置一团棉花阻挡粉末；C装置是向上排空气法收集装置，适用于收集密度比空气大、且不与空气组分反应的气体，氧气符合该性质，因此可用C装置收集。 【小问3详解】 集气瓶预加80%体积的水，剩余20%体积是空气，空气中氧气的体积分数约为1/5，因此空气中含有的氧气体积为；用排水法收集满氧气后，瓶内80%体积为收集的纯氧，总氧气体积分数为。 【小问4详解】 A.氧气通入水中，水可以吸收反应放出的热量，降低氧气温度； B.水无法改变反应速率，不能加快氧气生成； C.氧气通过水时会产生气泡，可通过气泡冒出的快慢直观观察氧气的产生速率。 【小问5详解】 反应仓的氧气通道需要将氧气通入加湿过滤仓的水面以下，才能起到加湿、观察气泡的作用，对应图示装置中长管e深入液面下进气，短管d在液面上方用于排出氧气。 【小问6详解】 红磷和氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷，符合初中化学的表达式书写要求。 【小问7详解】 广口瓶内空气的总体积为总容积减去底部预先加入的水的体积，即；红磷燃烧消耗瓶内氧气，冷却后量筒内减少的水的体积就是被消耗的氧气体积，为；因此测得氧气的体积分数为。 25. 化学兴趣小组探究H2O2分解生成氧气速率的影响因素。 【查阅资料】 ①过氧化氢分解为放热反应；②温度过高，过氧化氢酶的活性反而会降低。 Ⅰ．探究过氧化氢酶能否催化过氧化氢分解 实验1：同学们按图示装置分别取5 mL 5%的过氧化氢溶液进行实验，记录2分钟内收集到气体的体积。 实验序号 温度/℃ 过氧化氢酶的质量/g 气体体积/mL ① 37 0 4 ② 37 1 56 ③ 42 0 5 ④ 42 1 34 （1）对比实验①和②，得出结论：温度相同时，_____________。 （2）若要证明过氧化氢酶是催化剂，还需验证反应前后过氧化氢酶的________和化学性质没有改变。经过组员的多次实验，最终得出结论：过氧化氢酶能催化过氧化氢分解。请写出实验②的文字表达式：__________。 （3）对比实验②和④可知：在过氧化氢酶存在时，并不是温度越高，过氧化氢分解速率越快，原因可能是_______________。 Ⅱ．探究催化剂种类和质量对分解的催化效果的影响 实验2： ①连接好装置如图，检查装置的气密性。 ②取1.5毫克过氧化氢酶和8 mL蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。 ③用注射器A从容器中抽出2 mL气体，用注射器B将2 mL一定浓度的溶液注入容器中，采集数据，直至反应结束。 ④再用3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图1和图2。 （4）步骤①检查装置气密性时，用注射器A向锥形瓶内注入1 mL空气，若注射器B的活塞________则表明装置气密性良好。 （5）分析图2中三条曲线可得出结论：其他条件相同时，_____________。 （6）对比图1和图2中的曲线可知： ①同等情况下分解过氧化氢，________催化能力更强。 ②催化剂种类和质量对最终产生的质量________（填“有”或“无”）影响。 【答案】（1）加入过氧化氢酶可以加快过氧化氢的分解速率 （2） ①. 质量 ②. （3）温度过高，过氧化氢酶的活性降低，对过氧化氢分解的催化效果减弱，因此42℃时的分解速率比37℃时更慢 （4）向右移动1mL（或同步向外移动对应体积，最终回到对应刻度，合理即可） （5）催化剂的质量越大，过氧化氢的分解速率越快  （6） ①. 过氧化氢酶 ②. 无 【解析】 【小问1详解】 实验①和②温度均为37℃，唯一变量是是否加入过氧化氢酶，加入酶后2分钟收集到的气体体积从4mL大幅提升到56mL，说明温度相同时过氧化氢酶能加快过氧化氢的分解速率。 【小问2详解】 根据催化剂的定义，催化剂需要满足能改变反应速率，且反应前后自身的质量和化学性质都不改变；实验②是过氧化氢在过氧化氢酶的催化作用下分解为水和氧气，对应文字表达式符合初中化学要求。 【小问3详解】 结合题目给出的查阅资料信息“温度过高，过氧化氢酶的活性反而会降低”，42℃比37℃的酶活性下降，催化效果减弱，因此分解速率没有随温度升高继续变快。 【小问4详解】 装置气密性良好时，向锥形瓶内注入1mL空气，瓶内压强增大，会推动注射器B的活塞向右移动1mL，装置内气体体积变化和注入的空气体积相等，说明气密性完好。 【小问5详解】 图2是不同质量二氧化锰的催化效果，三条曲线显示二氧化锰质量越大，相同时间内瓶内气压上升越快，说明过氧化氢分解速率越快。 【小问6详解】 ①对比图1和图2，仅用几毫克的过氧化氢酶，十几秒就可以让反应基本完成，而相同质量的二氧化锰反应耗时远更长，说明同等条件下过氧化氢酶的催化能力更强； ②两个图的最终气压几乎一致，说明最终生成的氧气总量相同，催化剂的种类和质量只改变反应速率，不影响最终产生氧气的质量。 26. 当前氨气（NH3）的能源化应用逐渐成为研究热点。 Ⅰ．氨的合成 工业上以图示的流程合成氨。 （1）N2是合成氨的重要原料，分离液态空气获得N2是利用空气中各成分________的不同。 （2）氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件下合成氨气，如图是合成氨过程的微观示意图，正确的顺序是________。（“●”表示氮原子，“○”表示氢原子，“”表示催化剂） （3）科研人员利用海绵状作催化剂，多孔Al2O3作为的“骨架”，一定温度、压强条件下，将氮气和氢气按一定比例混合匀速通入合成塔。随着Al2O3含量的增加，表面积与出口处氨含量的变化情况分别如图1和图2所示。当Al2O3含量大于2%时，出口处氨含量下降的原因是__________。 （4）根据下表中数据回答：在时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在________范围内。 物质 氢气 氮气 氨气 沸点/℃ -252 -196 -33.35 Ⅱ．氨的应用 （5）作燃料。 将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与________有关。NH3燃烧生成氮气和水，写出该反应的文字或者符号表达式_______。 （6）作储氢载体。经“”的转化，实现H2的储存运输和释放。信息如下表： 气体 颜色、气味 沸点/℃（101 kPa） 爆炸极限/% 储运状态 H2 无色、无气味 -252.9 4～75 液氢 NH3 无色、刺激性气味 -33.5 15～28 液氨 注：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。 下列关于NH3可作储氢载体的原因分析，合理的是_____________。 A. NH3爆炸极限窄，更安全 B. 液氨汽化时，吸收大量的热 C. NH3比H2更易液化，储运难度低 【答案】（1）沸点 （2）①③② （3）当含量大于2%时，α-Fe的表面积随含量增加而减小，导致催化剂的催化效果下降，合成的氨的量减少，因此出口氨含量下降 （4） （5） ①. 氧气的浓度 ②. 或 （6）AC 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气的原理是利用空气中氮气、氧气等组分的沸点不同，通过控制温度将它们逐一分离，属于物理变化。 【小问2详解】 化学反应的微观过程顺序为：首先反应物分子（氮分子、氢分子）扩散到催化剂表面（对应图①）；然后分子在催化剂作用下分解为氮原子、氢原子（对应图③）；最后原子重新结合生成氨分子，从催化剂表面脱附（对应图②），因此顺序是①③②。 【小问3详解】 催化剂的催化效果和自身表面积正相关，结合图1可知Al2O3含量超过2%后，α-Fe的表面积持续下降，催化活性减弱，生成的氨气量变少，因此出口氨含量降低。 【小问4详解】 分离三种气体时，需要让氨气液化，而氮气和氢气仍保持气态，因此温度需要高于氮气的沸点，同时低于氨气的沸点，即可实现氨和另外两种气体的分离。 【小问5详解】 空气和纯氧气的区别是氧气浓度不同，氨气在空气中无法燃烧、在纯氧中可以燃烧，说明氨气燃烧和氧气的浓度有关；根据题意氨气和氧气点燃生成氮气和水，写出对应的文字/符号表达式即可。 【小问6详解】 A.氢气爆炸极限是，氨气爆炸极限是，氨的爆炸范围更窄，储运更安全，说法合理； B.液氨汽化吸热是氨用作制冷剂的性质，和作为储氢载体的原因无关，说法不合理； C.氨的沸点远高于氢气，更易液化，储运难度比液氢低很多，说法合理。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学学科作业检查 第I卷（选择题共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分） 1. 下列措施不符合环保主题的是 A. 垃圾分类处理 B. 加强空气监测 C. 露天焚烧塑料 D. 积极植树造林 2. 研发了多种石油化工催化剂的科学家是 A. 徐寿 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 3. 洁净的空气对人类非常重要。下列气体不会污染空气的是 A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 4. 下列物质是由原子直接构成的是 A. 氯化钠 B. 氢气 C. 氧化汞 D. 汞 5. 下列物质中含有氧分子的是（ ） A. 水 B. 二氧化碳 C. 高锰酸钾 D. 空气 6. 下列微粒是阴离子的是 A. B. C. D. 7. 在“硫在氧气中燃烧”实验中，不需要标记的图标是 A. 用电 B. 排风 C. 明火 D. 护目镜 8. 下列关于燃烧现象的描述中，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，淡蓝色火焰，放热 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 C. 铁丝在空气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 9. 下列解释错误的是 A. 1 g水含有约个水分子——分子质量很小 B. 花园里百花盛开，香气四溢——分子在不停运动 C. 物体的热胀冷缩——分子的大小发生变化 D. 和化学性质不同——最外层电子数不同 10. 下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 检查装置气密性 C. 倾倒液体 D. 加热液体 11. 下列性质与用途不匹配的是 A. 氧气可供给呼吸，可用于医疗急救 B. 氦气的密度比空气小，可做探空气球 C. 氢气沸点低，可做火箭燃料 D. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用作霓虹灯 12. 在给定条件下，下列物质的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 13. 下列对化学基本观念认识错误的是 A. 能量观：红磷、木炭等在空气中燃烧放出大量的热 B. 微粒观：保持水化学性质的最小粒子是水分子 C. 结构观：原子一般是由质子、中子、电子构成的 D. 守恒观：100 mL水和100 mL酒精混合，混合后的体积为200 mL 14. 下列方法中能鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的是（ ） A. 分别通入澄清石灰水中 B. 分别将燃着的木条伸入三瓶气体中 C. 分别观察颜色，闻气味 D. 以上方法都不行 15. 下列概念之间存在如图所示关系的是 A B C D X 物理性质 燃烧 混合物 化合反应 Y 化学性质 氧化反应 纯净物 氧化反应 A. A B. B C. C D. D 16. 载人航天器中应用了“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”，其微观过程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 宇航员呼吸放出热量 B. 过程②反应前后原子种类改变 C. 过程③是分解反应 D. 载人航天器中的循环过程实现了的消除和的再生 17. 化学课上老师演示了“粉笔蜡烛”的创新实验，装置如下图。实验过程中观察到粉笔上产生黄色火焰，实验结束后粉笔未损耗，但金属盖中石蜡减少。下列说法错误的是 A. 黄色火焰是粉笔燃烧产生的 B. 粉笔中孔隙能输送石蜡蒸气 C. 该实验能说明燃烧生成了二氧化碳和水 D. 实验过程中可能观察到U型管内出现黑烟 18. 如图装置是用透明笔管和笔帽探究微粒性质的微型实验。下列关于此实验的说法中不正确的是 A. 酚酞溶液从左至右同时变红 B. 实验证明微粒是不停运动的 C. 该实验的优点是节约和环保 D. 热纸巾捂住笔帽能加速实验 19. 下列实验目的与实验操作相符的是 选项 实验目的 实验操作 A 防止集气瓶中硫燃烧产物污染空气 集气瓶中预先加一定量水或细沙 B 收集较纯净的氧气 导管口一有气泡冒出时，就立即收集 C 鉴别水和过氧化氢溶液 加入硫酸铜溶液，观察现象 D 量取8.0 mL水 选用100 mL量筒和胶头滴管进行量取 A. A B. B C. C D. D 20. 用甲、乙装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，相关数据如图所示。下列说法正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内的质量分数均约为21% B. 对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗的速率更快 C. 木条、蜡烛都熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 D. 70 s时，装置甲中集气瓶内的体积分数为88.3% 第II卷（非选择题共50分） 21. 江阴靖江长江隧道总投资143.6亿元，是国内超大直径过江盾构隧道。完成下面小题 用材： （1）盾构刀具上镶嵌了金刚石，用来切削江底岩石，这是因为金刚石硬度________（填“大”或“小”）。 （2）盾构机的外壳使用钢铁材料，铁在潮湿的环境中容易生锈，铁生锈属于________氧化。（填“剧烈”或“缓慢”） （3）为了保护钢筋，常在混凝土中添加阻锈剂亚硝酸钠（NaNO2）。请写出钠离子的符号________。 用水 （4）长江水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。液态水和冰的化学性质相同，从微观角度分析，原因是__________。 （5）隧道施工时，会用水泥与水玻璃双液注浆加固地层、封堵江水。水泥熟料中的氧化钙遇水发生反应生成氢氧化钙，请写出该反应的文字表达式__________。 用能 （6）隧道口设有光伏发电系统，白天太阳能电池板工作时的能量转化形式为：太阳能→________能→化学能（储存在蓄电池中）。 （7）LED灯具封装时会充入氮气作保护气，利用了氮气的化学性质________。 （8）隧道内使用了大量LED智能照明灯，单晶硅是其关键的组成部分。已知硅原子的结构示意图如图，中子数为14，下列说法正确的是________。 A. 硅原子原子核外有4个电子 B. 硅原子的相对原子质量为28.00 g C. 单晶硅微观上由硅原子构成 22. 阅读下列短文，回答问题。 臭氧（O3）在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但位于臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害，是地球生物的保护伞。 臭氧具有较强的杀菌能力，可用于污水处理工艺中。化学需氧量（COD）是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。 臭氧氧化法能高效降解有机污染物且不产生二次污染，因而得到广泛应用。pH指的是水溶液的酸碱强弱程度。科研人员利用图示装置，控制其他条件不变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水（处理前COD为）处理效果的研究，实验结果如图所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。 （1）臭氧的物理性质有________（写一条）。说臭氧层是地球生物的保护伞的原因是________。 （2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可观察到_______的现象。 （3）依据图1所示及所学知识作答： ①打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔________（填“变小”“变大”或“不变”）。 ②B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧（O3），反应的符号表达式为___________。 ③臭氧和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为________（填“”、“”或“”）。 （4）依据图2作答：臭氧对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是_______（填序号）。 A. 5～7 B. 7～9 C. 9～11 23. 工业上以软锰矿【主要成分二氧化锰（MnO2）】和氢氧化钾（KOH）为原料生产高锰酸钾，生产流程如下： 已知：电解过程中反应的符号表达式为： （1）混合加热室内，原料发生的变化属于_________（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）“氧化反应室”中的反应物除了MnO2和KOH之外，还有_________。 （3）该流程中，_________可以被循环利用。 （4）干燥高锰酸钾时温度不宜过高的原因是______________。（用文字或者符号表达式表示） 24. 人类活动离不开氧气。 Ⅰ．实验室制氧气 （1）图中仪器①的名称是_________。 （2）若以高锰酸钾为原料，还需要在A装置中补充_________（填实验用品），氧气可以用C装置收集的原因是____________。 （3）若用E装置收集氧气时，集气瓶中预先装80%的水，用排水法收集满氧气后，瓶中氧气的体积分数是______________。 Ⅱ．家庭制氧气 如图为家用制氧机内部结构，制氧原理为：制氧剂（过碳酸钠固体和二氧化锰）加入水中，过碳酸钠先分解，生成的过氧化氢再分解产生氧气。 （4）过滤仓中的水除了可以加湿氧气外，还可以起到的作用是_________（填序号）。 A. 降低氧气的温度 B. 加快氧气的生成 C. 观察氧气产生速率 （5）反应仓中“通道”相当于图示装置中的________（选填“”或“”）管进气。 Ⅲ．测定氧气的含量 用如图装置测定家用制氧机制得的氧气含量（广口瓶容积为250 mL，底部加入30 mL水，气球内的气体体积忽略不计），操作如下： ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为150 mL； ②用电点火装置点燃足量的红磷，充分反应； ③待冷却至室温后，打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为62 mL。 （6）写出操作②中红磷燃烧的文字或符号表达式：________________。 （7）本次实验测得氧气的体积分数为________。（用百分数表示） 25. 化学兴趣小组探究H2O2分解生成氧气速率的影响因素。 【查阅资料】 ①过氧化氢分解为放热反应；②温度过高，过氧化氢酶的活性反而会降低。 Ⅰ．探究过氧化氢酶能否催化过氧化氢分解 实验1：同学们按图示装置分别取5 mL 5%的过氧化氢溶液进行实验，记录2分钟内收集到气体的体积。 实验序号 温度/℃ 过氧化氢酶的质量/g 气体体积/mL ① 37 0 4 ② 37 1 56 ③ 42 0 5 ④ 42 1 34 （1）对比实验①和②，得出结论：温度相同时，_____________。 （2）若要证明过氧化氢酶是催化剂，还需验证反应前后过氧化氢酶的________和化学性质没有改变。经过组员的多次实验，最终得出结论：过氧化氢酶能催化过氧化氢分解。请写出实验②的文字表达式：__________。 （3）对比实验②和④可知：在过氧化氢酶存在时，并不是温度越高，过氧化氢分解速率越快，原因可能是_______________。 Ⅱ．探究催化剂种类和质量对分解的催化效果的影响 实验2： ①连接好装置如图，检查装置的气密性。 ②取1.5毫克过氧化氢酶和8 mL蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。 ③用注射器A从容器中抽出2 mL气体，用注射器B将2 mL一定浓度的溶液注入容器中，采集数据，直至反应结束。 ④再用3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图1和图2。 （4）步骤①检查装置气密性时，用注射器A向锥形瓶内注入1 mL空气，若注射器B的活塞________则表明装置气密性良好。 （5）分析图2中三条曲线可得出结论：其他条件相同时，_____________。 （6）对比图1和图2中的曲线可知： ①同等情况下分解过氧化氢，________催化能力更强。 ②催化剂种类和质量对最终产生的质量________（填“有”或“无”）影响。 26. 当前氨气（NH3）的能源化应用逐渐成为研究热点。 Ⅰ．氨的合成 工业上以图示的流程合成氨。 （1）N2是合成氨的重要原料，分离液态空气获得N2是利用空气中各成分________的不同。 （2）氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件下合成氨气，如图是合成氨过程的微观示意图，正确的顺序是________。（“●”表示氮原子，“○”表示氢原子，“”表示催化剂） （3）科研人员利用海绵状作催化剂，多孔Al2O3作为的“骨架”，一定温度、压强条件下，将氮气和氢气按一定比例混合匀速通入合成塔。随着Al2O3含量的增加，表面积与出口处氨含量的变化情况分别如图1和图2所示。当Al2O3含量大于2%时，出口处氨含量下降的原因是__________。 （4）根据下表中数据回答：在时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在________范围内。 物质 氢气 氮气 氨气 沸点/℃ -252 -196 -33.35 Ⅱ．氨的应用 （5）作燃料。 将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与________有关。NH3燃烧生成氮气和水，写出该反应的文字或者符号表达式_______。 （6）作储氢载体。经“”的转化，实现H2的储存运输和释放。信息如下表： 气体 颜色、气味 沸点/℃（101 kPa） 爆炸极限/% 储运状态 H2 无色、无气味 -252.9 4～75 液氢 NH3 无色、刺激性气味 -33.5 15～28 液氨 注：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。 下列关于NH3可作储氢载体的原因分析，合理的是_____________。 A. NH3爆炸极限窄，更安全 B. 液氨汽化时，吸收大量的热 C. NH3比H2更易液化，储运难度低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $