精品解析：江苏无锡市江南中学2025-2026学年九年级上学期10月化学随堂练习

无锡市江南中学2025-2026学年度第一学期随堂练习 初三年级化学 学科试题卷 （2025.10） 一、选择题（每小题仅有一个正确选项，每小题2分，满分40分） 1. 下列仅涉及物理变化的是 A. 石榴发酵酿酒 B. 用面、肉等烧制饼夹里脊 C. 用水冲洗龙虾 D. 用米制作米酒再制作冰酒酿 2. 下列属于氧气化学性质的是 A. 无色气体 B. 能燃烧 C. 密度比空气略大 D. 能支持燃烧 3. 下列物质的用途所利用的性质与另外三种有根本区别的是 A. 铜丝用做导线 B. 氮气用于制取硝酸和氮肥 C. 酒精做燃料 D. 红磷用于氧气含量的测定 4. 在测定锌，铟等元素的相对原子质量方而做出卓越贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 袁隆平 D. 侯德榜 5. 下列哪种气体的排放不会对空气造成污染 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 二氧化氮 D. 臭氧 6. 下列反应不属于化合反应，也不属于分解反应，但属于氧化反应的是 A. 硫+氧气二氧化硫 B. 乙醇+氧气水+二氧化碳 C. 碳酸钙氧化钙+二氧化碳 D. 水+二氧化碳→碳酸 7. 生活中经常用到下列物质，其中属于纯净物的是 A. 苏打水 B. 生理盐水 C. 食醋 D. 冰水混合物 8. 蜡烛燃烧属于化学变化的依据是 A. 蜡烛变短了 B. 放热 C. 生成水和二氧化碳 D. 发光 9. 以下现象能说明空气中含有水蒸气的是 A. 冰镇饮料放到空气中后饮料瓶表面有一层水珠 B. 将点燃的蜡烛上面罩一个干烧杯，烧杯内壁有水珠 C. 对着玻璃哈气，玻璃上有一层水雾 D. 试管中的过氧化氢溶液分解后，在试管口观察到水雾 10. 化学兴趣小组设计了如图探究分子运动实验。其中吸水材料更容易吸收氨水，纽扣电池和发光二极管形成微型电路。（已知：发光二极管发光，说明氨气能溶于水且生成了可自由移动的离子），下列说法错误的是 A. 实验在密封装置中进行，氨气不易泄漏更环保 B. 该实验可说明氨气分子不断运动着的 C. 该装置不能证明分子间隔和温度的关系 D. 观察到滴了酚酞试液的吸水材料变蓝色 11. “”表示一个氮原子，下列微观示意图对应化学用语正确的是 微观示意图 化学用语 N4 4N 2N2 N2 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 12. 镓元素的单质是半导体材料。下列有关说法错误的是 A. 镓的核电荷数是31 B. 镓原子核外电子数是31 C. 镓属于非金属元素 D. 镓的相对原子质量是69.72 13. 区分下列各组物质的方法不正确的是 A. 水和双氧水：加二氧化锰 B. 石灰水和水：通入二氧化碳 C. 高锰酸钾和硫：看颜色 D. 氧气和二氧化碳：闻气味 14. 下列物质含有氧分子的是 A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 高锰酸钾 D. 液氧 15. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. B. C. D. 16. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 加热试管中一定质量的高锰酸钾固体 B. 碳在盛有氧气的密闭容器中充分燃烧 C. 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 D. 向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 17. A元素原子的核电荷数为a，它的阴离子Am－与B元素的阳离子Bn＋核外电子排布相同，则B元素原子核内质子数为 A. m+n+a B. m+n-a C. a-n-m D. a+m-n 18. 如图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法错误的是 A. 变化Ⅰ为物理变化，变化Ⅱ为化学变化 B. 变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变 C. 变化Ⅱ得到的物质属于混合物 D. 变化Ⅰ可以解释水沸腾时将壶盖顶开 19. 下列说法正确的个数是 ①质子数相同的粒子一定属于同种元素； ②离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子； ③离子是由原子得失电子形成的，所以原子在得失电子后电子层数一定改变； ④氯化钠是由氯化钠离子构成的； ⑤具有相对稳定结构的粒子，最外层电子数不一定是8。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 20. 某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将5g 白磷加入试管中并将试管置于60℃热水中，t3 时，推注过氧化氢（H2O2）溶液，实验装置及数据曲线如图。下列说法不正确的是 A. t1时白磷开始燃烧 B. t4时温度大于t2说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈 C. t3~t4 对应温度升高说明过氧化氢分解放热 D. 气球的作用是调节气压和防止生成的五氧化二磷污染空气 二、非选择题（满分60分） 21. 回答以下问题： （1）烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中硅的元素符号_______。 （2）博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质___________。 （3）从微观角度解释闻到茶香味的原因是___________。 （4）舞蹈演员剧烈运动时的呼吸属于___________（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。 22. 对比古今净水工艺： （1）“漉水囊”可滤除水中浮游生物，此过程对应的操作1是过滤，该操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。 （2）正确的过滤操作后，展开滤纸，难溶物在滤纸上的分布情况最接近图中的_____（填字母，大圈表示滤纸，黑色表示难溶物覆盖的区域） A. B. C. D. （3）现在用Na2FeO4代替混凝剂和消毒剂，Na2FeO4是由___________种元素组成。 （4）明末水处理池利用了“木炭吸附”的净水工艺，现代净水中常用_____代替木炭。 （5）在河水综合治理时，需要对水温、pH、溶解氧、氨氮、总磷等多个指标进行检测。 ①水质检测需测定总磷的高低，这里总磷指的是磷____________。（填“元素”或“原子”） ②膜分离法能够有效去除水中的可溶性物质、微生物等。方法如图1所示： 在微滤膜、超滤膜和淡化膜这三种膜中，孔径最小的是_____。 （6）将硬水通过图2所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出，过程中阴离子未改变）交换后的水仍呈电中性。经过阳离子交换柱的“水”中阳离子总数_____（填“增加”或“减少”或“不变”）。 （7）根据不同净水方法总结规律，将混合物分离的一般思路和方法是________（将序号排序）。 a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异 23. 工业上气体分离法制氧气有以下方法： （1）分离液态空气法：在低温下加压，使空气转变为液态；当液态空气升温时，由于液氮沸点_____液氧沸点（填“大于”或“小于”），液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 （2）膜分离法：如下图1所示，利用氧分子的体积___________（填“大于”“小于”或“等于”）氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。 （3）沸石分子筛法：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得不同浓度的富氧空气。图2为该制氧过程的示意图。 ①图中代表的是___________（填“氮分子”或“氧分子”）。 ②分离过程的变化属于___________（填“物理”或“化学”）变化。 富氧空气中氧气与其他气体的体积比可能是____________（填序号）。 A.1：2 B.1：5 C.1：4 D.21：79 24. 回答问题 （1）图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息， A、B、C是三种粒子的结构示意图： ①钠元素的原子序数为____________推测这种原子内的中子数为___________（取整数）。 ②A所表示的元素位于元素周期表的第___________周期。 ③A、B、C中属于同种元素的粒子是____________，C表示的粒子符号是___________。 ④A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的____________相同，在化学反应中都___________（填“得到”或“失去”）电子。 （2）图中不同的“小球”代表不同的原子 ①五幅图中能表示混合物的是____________（填字母）。 ②图D可表示5个____________（填“分子”或“原子”）。 ③若某反应前后的微粒状况分别用图B和图C来表示、则该反应的基本反应类型为____________反应（填“分解”或“化合”）。 （3）资料显示，原子半径主要受原子核外电子层数和核电荷数影响。电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。根据这一规律，判断下列粒子的半径大小：①原子半径：氟原子____________氯原子，②半径：氟离子____________钠离子（填“大于”或“小于”）。 25. 根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题。 （1）若用装置A加热高锰酸钾制取氧气，图中a处需补充仪器的名称是____________。 （2）加热高锰酸钾制取氧气反应的表达式是____________。 （3）若用装置B制取氧气，锥形瓶中放二氧化锰粉末，该试剂在反应中是____________作用。 （4）上图中仪器b既有燃烧匙的作用，又有_____________的作用。 （5）点燃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入氧气，产生明亮的____________色火焰。对比通入氧气前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与_____________有关。 （6）将（5）中的硫粉换成铁粉，剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，该反应的表达式为_____________，装置C中气球的变化情况是____________。 （7）排水法收集氧气，应选择装置____________（填“D”或“E”）。 （8）用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设计如下图装置，完成氧气的制取与性质实验。 ①检验B中氧气已集满的方法是____________。 ②向C中加入澄清石灰水，将D中红热的木炭移入B中，塞紧胶塞，打开K2，观察到的现象：B中木炭燃烧发出白光，C中____________。 ③对该装置评价不合理的是_____________（填序号）。 A.可完成氧气的制取和检验 B.可控制反应速率 C.可随时控制反应发生和停止 26. 已知13C原子和14C原子在医学上作为示踪原子检验病菌，13C原子和14C原子的相对原子质量分别是13和14。 （1）①13C原子和14C原子的____________相同（填序号）。 A.质子数 B.中子数 C.电子层数 ②写出12C原子在科学家探索原子结构时的应用是____________。 ③碳原子难形成离子的原因是____________（填序号）。 A.碳原子最外层4个电子，比较不容易得失电子 B.碳是固体，比较稳定 （2）一个13CO2分子中有_____________个质子。 （3）正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，推测反氢原子的结构：反氢原子中含有一个带_____________电荷的质子和一个带____________电荷的电子。 27. 兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。 I、了解便携式制氧机 某制氧机的原料为：水、过碳酸钠、二氧化锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理： （1）第一步：过碳酸钠→碳酸钠+过氧化氢 第二步：________________________（写出相关反应的表达式）。 （2）根据以上原理分析，向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液，自制过碳酸钠。已知过碳酸钠的产率与反应温度的关系如下表： 温度范围/℃ 5-10 10-15 15-20 20-25 过碳酸钠的产率/% 84.49 85.78 88.38 83.01 分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是____________℃。温度过高，产率反而降低，结合过氧化氢性质分析产率降低的原因可能是_____________。 Ⅱ、探究潜艇等密闭仓内的紧急供氧设备—“氧烛” 使用时按压点火装置，药块中的镁粉持续氧化放热，使氯酸钠在二氧化锰的催化下分解产生氧气，生成的氧气经气滤装置后由出气口排出，其装置如图甲。查资料可知产氧药块有A、B两种：A药块含有NaClO3和MnO2，并均匀分布金属燃料镁粉；B药块含有NaClO3和MnO2，不含镁粉，如图乙。为探究A、B药块的组合方式对氧烛产氧量的影响，小科进行了以下实验，如图丙所示。 （3）为保障A、B药块中NaClO3完全消耗以达到最大产氧量的目的，应选择_____________结构（填“上下”或“内外”或“左右”）。 （4）为探究产氧量与A、B药块的质量配比的关系，小科在保证A、B药块总质量相同的前提下，按不同的质量比进行模拟实验，并绘制出产氧总量随A药块所占质量比变化的柱状图如图丁所示，实验结论是____________。 （5）为进一步探究产氧量与A、B药块的最佳质量配比，某同学又进行了几组实验，所选的A、B药块质量比应为________（填序号）。 A. 35% 45% B. 25% 35% C. 45% 55% Ⅲ、自制简易鱼泵 （6）研究小组自制了一款简易鱼泵，装置如图1所示。选用过氧化氢溶液与植物汁液为鱼缸供氧为鱼缸供氧；为得到平稳气流，植物汁液应放置于塑料瓶____________（选填“1”或“2”）中。 （7）在相同条件下，将240 g过碳酸钠分别与不同量的水混合，结果如图2。结合图2，若用240 g过碳酸钠作供氧剂为鱼缸持续供氧，合适的加水量范围参考曲线____________（填“1”或“2”或“3”）。 Ⅳ、自制简易制氧机 （8）已知过硫酸钠与水反应生成硫酸钠和氧气，利用相关材料自制制氧机如图3所示，实验中，大塑料瓶温热，与输液管相连的小塑料瓶内有气泡产生。小塑料瓶中水的作用是_______（填序号）。 A. 观察气体流速 B. 使气体湿润 C. 降低气体温度 D. 提升氧气产量 （9）实验过程中，大塑料瓶鼓起来，原因是____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 无锡市江南中学2025-2026学年度第一学期随堂练习 初三年级化学 学科试题卷 （2025.10） 一、选择题（每小题仅有一个正确选项，每小题2分，满分40分） 1. 下列仅涉及物理变化的是 A. 石榴发酵酿酒 B. 用面、肉等烧制饼夹里脊 C. 用水冲洗龙虾 D. 用米制作米酒再制作冰酒酿 【答案】C 【解析】 【分析】物理变化和化学变化的本质区别是变化过程中是否有新物质生成，无新物质生成的是物理变化，有新物质生成的是化学变化。 【详解】A.石榴发酵酿酒时，糖类转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化，错误。 B.烧制食物过程中，食材中的蛋白质、糖类等会发生变性、分解反应，有新物质生成，属于化学变化，错误。 C.用水冲洗龙虾仅去除其表面的杂质，无新物质生成，属于物理变化，正确。 D.用米制作米酒的发酵过程会生成酒精等新物质，涉及化学变化，错误。 2. 下列属于氧气化学性质的是 A. 无色气体 B. 能燃烧 C. 密度比空气略大 D. 能支持燃烧 【答案】D 【解析】 【分析】物理性质是不需要发生化学变化就可以表现出来的性质，比如颜色、状态、密度等；化学性质是必须通过化学变化才能表现出来的性质。 【详解】A.无色气体是氧气的颜色、状态，属于物理性质，错误； B.氧气本身不具有可燃性，“能燃烧”的描述不符合事实，错误； C.密度属于不需要化学变化就能测定的物理性质，错误； D.能支持燃烧是氧气在燃烧这类化学变化中表现出的性质，属于化学性质，正确。 3. 下列物质的用途所利用的性质与另外三种有根本区别的是 A. 铜丝用做导线 B. 氮气用于制取硝酸和氮肥 C. 酒精做燃料 D. 红磷用于氧气含量的测定 【答案】A 【解析】 【详解】A.铜丝做导线利用铜的导电性，导电性属于物理性质，该过程没有新物质生成，不需要发生化学变化。 B.氮气制取硝酸和氮肥，有新物质生成，发生化学变化，利用的是氮气的化学性质。 C.酒精做燃料利用酒精的可燃性，燃烧属于化学变化，利用的是化学性质。 D.红磷测定氧气含量利用红磷可与氧气反应的可燃性，反应有新物质生成，利用的是化学性质。 因此A利用的性质与另外三种有根本区别。故选A。 4. 在测定锌，铟等元素的相对原子质量方而做出卓越贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 袁隆平 D. 侯德榜 【答案】A 【解析】 【详解】A、张青莲是测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家，故选项正确； B、屠呦呦成功提取出青蒿素获得诺贝尔奖，故选项错误； C、袁隆平是水稻之父，故选项错误； D、侯德榜发明联合制碱法，又称侯氏制碱法，故选项错误。 故选：A。 5. 下列哪种气体的排放不会对空气造成污染 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 二氧化氮 D. 臭氧 【答案】B 【解析】 【详解】计入空气污染指数的污染物包括二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳、可吸入颗粒物和细颗粒物等：二氧化碳是空气的固有组成成分，无毒，不属于空气污染物。故选B。 6. 下列反应不属于化合反应，也不属于分解反应，但属于氧化反应的是 A. 硫+氧气二氧化硫 B. 乙醇+氧气水+二氧化碳 C. 碳酸钙氧化钙+二氧化碳 D. 水+二氧化碳→碳酸 【答案】B 【解析】 【分析】化合反应：两种及以上物质生成一种物质，特征为多变一； 分解反应：一种物质生成两种及以上物质，特征为一变多； 氧化反应：物质与氧发生的反应。 【详解】A.反应物2种、生成物1种，属于化合反应，不符合要求； B.反应物2种、生成物2种，既不满足化合反应“多变一”，也不满足分解反应“一变多”，且有氧气参与反应，属于氧化反应，符合要求； C.反应物1种、生成物2种，属于分解反应，不符合要求； D.反应物2种、生成物1种，属于化合反应，不符合要求。 7. 生活中经常用到下列物质，其中属于纯净物的是 A. 苏打水 B. 生理盐水 C. 食醋 D. 冰水混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A.苏打水主要成分包括碳酸钠、水、糖分等，属于混合物，故选项不符合题意； B.生理盐水是医疗常用的0.9%氯化钠水溶液，由水（溶剂）和氯化钠（溶质）组成，属于混合物，故选项不符合题意； C.食醋主要成分是醋酸和水，通常还含有色素、香料或其他有机物质，属于混合物，故选项不符合题意； D.冰水混合物是水这一种物质组成，属于纯净物，故选项符合题意； 故选D。 8. 蜡烛燃烧属于化学变化的依据是 A. 蜡烛变短了 B. 放热 C. 生成水和二氧化碳 D. 发光 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化的核心判定依据是有新物质生成，伴随的发光、放热、形态改变等现象不能作为本质判断标准。 【详解】A.蜡烛变短仅为长度、形态变化，如切割蜡烛也会变短，属于物理变化，不能作为依据； B.放热不是化学变化特有现象，如电灯通电放热属于物理变化，不能作为依据； C.生成了反应前不存在的新物质水和二氧化碳，可证明发生了化学变化； D.发光不是化学变化特有现象，如电灯通电发光属于物理变化，不能作为依据。 9. 以下现象能说明空气中含有水蒸气的是 A. 冰镇饮料放到空气中后饮料瓶表面有一层水珠 B. 将点燃的蜡烛上面罩一个干烧杯，烧杯内壁有水珠 C. 对着玻璃哈气，玻璃上有一层水雾 D. 试管中的过氧化氢溶液分解后，在试管口观察到水雾 【答案】A 【解析】 【详解】A. 冰镇饮料瓶温度远低于室温，空气中的水蒸气遇冷液化附着在瓶身形成水珠，可以说明空气中含有水蒸气，符合要求； B. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，烧杯内壁的水珠可能是蜡烛燃烧生成的水，不能说明空气中含有水蒸气，不符合要求； C. 玻璃上的水雾来自人呼出气体中携带的水蒸气，不是空气中的水蒸气，不符合要求； D. 过氧化氢分解生成水和氧气，试管口观察到的水雾可能是过氧化氢分解生成的水，也可能是过氧化氢溶液中含有的水，和空气中的水蒸气无关，不符合要求。 10. 化学兴趣小组设计了如图探究分子运动实验。其中吸水材料更容易吸收氨水，纽扣电池和发光二极管形成微型电路。（已知：发光二极管发光，说明氨气能溶于水且生成了可自由移动的离子），下列说法错误的是 A. 实验在密封装置中进行，氨气不易泄漏更环保 B. 该实验可说明氨气分子不断运动着的 C. 该装置不能证明分子间隔和温度的关系 D. 观察到滴了酚酞试液的吸水材料变蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A.装置为密封体系，可避免挥发性的氨气泄漏到空气中，更环保，说法正确。 B.瓶底的浓氨水挥发出分子，能运动到上方的吸水材料处被吸收，可证明分子在不断运动，说法正确。 C.该装置未设置不同温度的对照实验，无法探究分子间隔和温度的关系，说法正确。 D.溶于水生成，溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液显红色，而非蓝色，说法错误。 11. “”表示一个氮原子，下列微观示意图对应化学用语正确的是 微观示意图 化学用语 N4 4N 2N2 N2 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、“”表示一个氮原子，则“”表示1个氮分子，“”表示2个氮分子，分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氮分子表示为：2N2，不符合题意； B、 “”表示一个氮原子，则“”表示4个氮原子，原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故4个氮原子表示为：4N，符合题意； C、 “”表示一个氮原子，则“ ”表示1个氮分子，分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故1个氮分子表示为：N2，不符合题意； D、“”表示一个氮原子，则“”表示2个氮原子， 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，不符合题意。 故选B。 12. 镓元素的单质是半导体材料。下列有关说法错误的是 A. 镓的核电荷数是31 B. 镓原子核外电子数是31 C. 镓属于非金属元素 D. 镓的相对原子质量是69.72 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为31，原子序数=核电荷数=质子数，所以镓的核电荷数是31，故正确；B、在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，镓的核电荷数是31，所以镓原子核外电子数是31，故正确；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是镓，属于金属元素，故错误；D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知镓元素的相对原子质量为69.72，故正确；故选：C。 13. 区分下列各组物质的方法不正确的是 A. 水和双氧水：加二氧化锰 B. 石灰水和水：通入二氧化碳 C. 高锰酸钾和硫：看颜色 D. 氧气和二氧化碳：闻气味 【答案】D 【解析】 【详解】A.双氧水在二氧化锰催化下会分解放出氧气，有大量气泡产生；水与二氧化锰不反应，无明显现象，可以区分，方法正确。 B.石灰水通入二氧化碳会变浑浊；水通入二氧化碳无明显现象，可以区分，方法正确。 C.高锰酸钾为暗紫色固体，硫为淡黄色固体，通过颜色差异可直接区分，方法正确。 D.氧气和二氧化碳均为无色无味的气体，无法通过闻气味区分，方法错误。 14. 下列物质含有氧分子的是 A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 高锰酸钾 D. 液氧 【答案】D 【解析】 【详解】A. 二氧化碳是化合物，仅由二氧化碳分子构成，无氧分子； B. 二氧化硫是化合物，仅由二氧化硫分子构成，无氧分子； C. 高锰酸钾是化合物，仅含有氧元素，无氧分子； D. 液氧是液态的氧气单质，直接由分子构成，含有氧分子。 15. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化反应是物质与氧气发生的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，部分反应既是氧化反应又是化合反应，如硫燃烧生成二氧化硫，所以氧化反应和化合反应是交叉关系，此选项正确； B、物质分为混合物和纯净物，混合物和纯净物是并列关系，不是包含关系，此选项错误； C、空气中各成分的含量是按体积分数计算的，不是质量分数，此选项错误； D、试管可以直接加热，不需要间接加热，此选项错误。 故选A。 16. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 加热试管中一定质量的高锰酸钾固体 B. 碳在盛有氧气的密闭容器中充分燃烧 C. 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 D. 向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A.实验室加热高锰酸钾制取氧气，加热到一定时间，高锰酸钾开始分解，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，在此过程中试管中固体的种类是高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰三种，当高锰酸钾完全反应时，试管中固体的种类是锰酸钾、二氧化锰两种，图像能正确反映对应的变化关系； B.碳在氧气中燃烧反应为，固体碳参与反应生成气态，根据质量守恒，容器内气体质量应增大，反应结束后保持稳定，图像不能正确反映对应的变化关系。 C.将燃着的红磷放入装置中，瞬间由于温度升高而使装置中的气体压强增大，红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，则冷却后压强应小于开始时的压强，图像不能正确反映对应的变化关系； D.过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，二氧化锰起催化作用，在化学反应前后质量不会改变，图像不能正确反映对应的变化关系。 17. A元素原子的核电荷数为a，它的阴离子Am－与B元素的阳离子Bn＋核外电子排布相同，则B元素原子核内质子数为 A. m+n+a B. m+n-a C. a-n-m D. a+m-n 【答案】A 【解析】 【分析】根据构成原子的各微粒的关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数，A得到m个电子后变为Am－，而B失去n个电子后变为Bn＋，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可。 【详解】设元素B的质子数为x，则阳离子Bn＋核外电子数为（x-n），因为A的核电荷数为a，所以阴离子Am－的核外电子数为（a+m）；而阳离子Bn＋与阴离子Am－的核外电子排布相同，即核外电子数相同；所以x-n=a+m，即x=a+m+n，所以B元素原子核内质子数为a+m+n；故选：A。 【点睛】主要考查了原子和离子的相互转化，要知道原子不显电性，原子的核内质子数和核外电子数相等；若质子数大于电子数，则微粒带正电；若质子数小于电子数，则微粒带负电。 18. 如图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法错误的是 A. 变化Ⅰ为物理变化，变化Ⅱ为化学变化 B. 变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变 C. 变化Ⅱ得到的物质属于混合物 D. 变化Ⅰ可以解释水沸腾时将壶盖顶开 【答案】D 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，变化Ⅰ过程中没有新分子生成，即没有新物质生成，属于物理变化；变化Ⅱ过程中有新分子生成，即有新物质生成，属于化学变化，说法正确，不符合题意； B、由A选项可知，变化Ⅰ为物理变化，变化Ⅱ为化学变化，物理变化与化学变化的本质区别是有无新物质生成，则变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变，说法正确，不符合题意； C、由微观示意图可知，变化Ⅱ得到的物质由氢分子和氧分子构成，属于混合物，说法正确，不符合题意； D、水沸腾时将壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，不能用变化Ⅰ解释，说法错误，符合题意。 故选：D。 19. 下列说法正确的个数是 ①质子数相同的粒子一定属于同种元素； ②离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子； ③离子是由原子得失电子形成的，所以原子在得失电子后电子层数一定改变； ④氯化钠是由氯化钠离子构成的； ⑤具有相对稳定结构的粒子，最外层电子数不一定是8。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】 ①粒子包括分子、原子、离子等，例如和质子数均为10，不属于同种元素；只有质子数相同的一类原子才属于同种元素。错误； ②带电荷的粒子不一定是离子，例如质子、电子都带电荷，不属于离子。错误； ③原子得电子形成阴离子时电子层数通常不变，例如原子有3个电子层，得电子形成后仍为3个电子层，电子层数未改变。错误； ④氯化钠由和构成，不存在“氯化钠离子”。错误； ⑤只有1个电子层的粒子最外层电子数为2就达到相对稳定结构，例如原子，因此相对稳定结构的粒子最外层电子数不一定是8。正确； 综上只有1个说法正确，选A。 20. 某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将5g 白磷加入试管中并将试管置于60℃热水中，t3 时，推注过氧化氢（H2O2）溶液，实验装置及数据曲线如图。下列说法不正确的是 A. t1时白磷开始燃烧 B. t4时温度大于t2说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈 C. t3~t4 对应温度升高说明过氧化氢分解放热 D. 气球的作用是调节气压和防止生成的五氧化二磷污染空气 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，t1时，温度升高幅度较大，说明此时白磷开始燃烧，不符合题意； B、t3时，推注H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，此时氧气浓度比t3前氧气浓度大，t4对应的温度高于t2，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放出的热量越大，不符合题意； C、t3时，推注H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，白磷与O2接触，继续燃烧，放出大量热，故温度再次升高，符合题意； D、该实验中，白磷燃烧，放热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是调节气压，防止压强过大，橡皮塞被冲出，另外白磷燃烧生成的五氧化二磷不能直接排放到空气中，会污染空气，所以气球还可以收集五氧化二磷，防止其污染空气，不符合题意。 故选C。 二、非选择题（满分60分） 21. 回答以下问题： （1）烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中硅的元素符号_______。 （2）博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质___________。 （3）从微观角度解释闻到茶香味的原因是___________。 （4）舞蹈演员剧烈运动时的呼吸属于___________（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。 【答案】（1）Si （2） 不活泼（或稳定） （3） 分子在不断运动 （4） 缓慢 【解析】 【小问1详解】 硅元素的符号书写遵循“一大二小”规则，首字母大写、第二个字母小写，正确写法为Si； 【小问2详解】 氮气常温下很难和其他物质发生反应，化学性质稳定，因此可以作保护气避免名画被氧化腐蚀； 【小问3详解】 带有茶香的分子会不停做无规则运动，扩散到空气中被人感知，因此能闻到茶香味； 【小问4详解】 呼吸是有机物和氧气发生的、速率较慢的氧化反应，无明显剧烈现象，属于缓慢氧化。 22. 对比古今净水工艺： （1）“漉水囊”可滤除水中浮游生物，此过程对应的操作1是过滤，该操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。 （2）正确的过滤操作后，展开滤纸，难溶物在滤纸上的分布情况最接近图中的_____（填字母，大圈表示滤纸，黑色表示难溶物覆盖的区域） A. B. C. D. （3）现在用Na2FeO4代替混凝剂和消毒剂，Na2FeO4是由___________种元素组成。 （4）明末水处理池利用了“木炭吸附”的净水工艺，现代净水中常用_____代替木炭。 （5）在河水综合治理时，需要对水温、pH、溶解氧、氨氮、总磷等多个指标进行检测。 ①水质检测需测定总磷的高低，这里总磷指的是磷____________。（填“元素”或“原子”） ②膜分离法能够有效去除水中的可溶性物质、微生物等。方法如图1所示： 在微滤膜、超滤膜和淡化膜这三种膜中，孔径最小的是_____。 （6）将硬水通过图2所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出，过程中阴离子未改变）交换后的水仍呈电中性。经过阳离子交换柱的“水”中阳离子总数_____（填“增加”或“减少”或“不变”）。 （7）根据不同净水方法总结规律，将混合物分离的一般思路和方法是________（将序号排序）。 a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异 【答案】（1）漏斗 （2）B （3）三 （4）活性炭 （5） ①. 元素 ②. 淡化膜 （6）增加 （7）acb 【解析】 【小问1详解】 过滤操作的玻璃仪器包含烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问2详解】 滤纸是对折两次，折叠成四分之一圆锥，放入漏斗。液体从一侧流入，固体堆积在滤纸的半边，展开之后，污物集中在半圆区域，对应B。 A：只有两个对角小块；C：整张全部沾满；D：内侧小圆全黑，都不符合实际过滤现象。 【小问3详解】 根据化学式Na2FeO4，可以看出该物质由钠、铁、氧共3种元素组成。 【小问4详解】 现代净水工艺中常用吸附性远强于普通木炭的活性炭，来替代木炭完成吸附色素、异味的净水操作。 【小问5详解】 ① 水质检测中的“总磷”是从宏观上描述磷元素的总含量，和具体存在形态无关，因此指的是磷元素； ② 从图示可知：微滤膜只能阻挡悬浮大颗粒，超滤膜可阻挡大分子，淡化膜连体积极小的离子都无法通过，仅允许水分子通过，因此孔径最小的是淡化膜。 【小问6详解】 硬水中的、都是带2个单位正电荷的阳离子，阳离子交换柱中会用2个带1个单位正电荷的来交换1个或，交换后溶液依然电中性，但阳离子的总数量会增加。 【小问7详解】 分离混合物的常规逻辑是：先分析混合物的组成成分，再寻找不同成分之间的性质差异，最后根据性质差异选择对应的分离方法，因此排序为acb。 23. 工业上气体分离法制氧气有以下方法： （1）分离液态空气法：在低温下加压，使空气转变为液态；当液态空气升温时，由于液氮沸点_____液氧沸点（填“大于”或“小于”），液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 （2）膜分离法：如下图1所示，利用氧分子的体积___________（填“大于”“小于”或“等于”）氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。 （3）沸石分子筛法：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得不同浓度的富氧空气。图2为该制氧过程的示意图。 ①图中代表的是___________（填“氮分子”或“氧分子”）。 ②分离过程的变化属于___________（填“物理”或“化学”）变化。 富氧空气中氧气与其他气体的体积比可能是____________（填序号）。 A.1：2 B.1：5 C.1：4 D.21：79 【答案】（1） 小于 （2） 小于 （3） ①. 氮分子 ②. 物理 ③. A 【解析】 【小问1详解】 液氮沸点低于液氧沸点，故升温时，液氮优先汽化，从而得到液氧； 【小问2详解】 膜分离法中氧分子能透过分离膜，氮分子无法透过，说明氧分子体积小于氮分子； 【小问3详解】 ①氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，即空气中氮分子和氧分子的分子个数比约为4:1，故图中代表的是氮分子； ②分离过程仅将氮气和氧气分离，无新物质生成，属于物理变化； 氧气约占空气体积的21%，则普通空气中氧气与其他气体的体积比约为21%:79%，富氧空气中氧气占比高于普通空气。则A选项符合要求。 24. 回答问题 （1）图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息， A、B、C是三种粒子的结构示意图： ①钠元素的原子序数为____________推测这种原子内的中子数为___________（取整数）。 ②A所表示的元素位于元素周期表的第___________周期。 ③A、B、C中属于同种元素的粒子是____________，C表示的粒子符号是___________。 ④A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的____________相同，在化学反应中都___________（填“得到”或“失去”）电子。 （2）图中不同的“小球”代表不同的原子 ①五幅图中能表示混合物的是____________（填字母）。 ②图D可表示5个____________（填“分子”或“原子”）。 ③若某反应前后的微粒状况分别用图B和图C来表示、则该反应的基本反应类型为____________反应（填“分解”或“化合”）。 （3）资料显示，原子半径主要受原子核外电子层数和核电荷数影响。电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。根据这一规律，判断下列粒子的半径大小：①原子半径：氟原子____________氯原子，②半径：氟离子____________钠离子（填“大于”或“小于”）。 【答案】（1） ①. 11 ②. 12 ③. 二 ④. BC ⑤. Cl- ⑥. 最外层电子数 ⑦. 得到 （2） ①. BC ②. 分子 ③. 分解 （3） ①. 小于 ②. 大于 【解析】 【小问1详解】 ①元素周期表左上角数字为原子序数，钠原子质子数为11，中子数≈相对原子质量-质子数≈22.99-11≈12； ②原子核外电子层数等于周期数，A有2层电子，位于第二周期； ③质子数相同的粒子属于同种元素，B、C质子数均为17，属于同种元素； C质子数17，核外电子数比质子数多1，为氯离子，离子符号为Cl-； ④最外层电子数决定元素化学性质，A、B最外层均为7个电子，化学性质相似，在化学反应中均易得到1个电子达到稳定结构。 【小问2详解】 ①混合物微观上含有多种不同分子/原子，B、C均含有两种不同分子，属于混合物； ②D中每个粒子由2个原子构成，属于分子，共5个该类分子； ③该反应由一种分子反应生成两种不同分子，符合“一变多”的分解反应特征。 【小问3详解】 ①氟原子核外有2个电子层，氯原子核外有3个电子层，电子层数越多原子半径越大，故氟原子半径小于氯原子； ②氟离子和钠离子核外电子层数均为2，电子层数相同时核电荷数越小半径越大，氟的核电荷数9小于钠的11，故氟离子半径大于钠离子。 25. 根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题。 （1）若用装置A加热高锰酸钾制取氧气，图中a处需补充仪器的名称是____________。 （2）加热高锰酸钾制取氧气反应的表达式是____________。 （3）若用装置B制取氧气，锥形瓶中放二氧化锰粉末，该试剂在反应中是____________作用。 （4）上图中仪器b既有燃烧匙的作用，又有_____________的作用。 （5）点燃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入氧气，产生明亮的____________色火焰。对比通入氧气前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与_____________有关。 （6）将（5）中的硫粉换成铁粉，剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，该反应的表达式为_____________，装置C中气球的变化情况是____________。 （7）排水法收集氧气，应选择装置____________（填“D”或“E”）。 （8）用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设计如下图装置，完成氧气的制取与性质实验。 ①检验B中氧气已集满的方法是____________。 ②向C中加入澄清石灰水，将D中红热的木炭移入B中，塞紧胶塞，打开K2，观察到的现象：B中木炭燃烧发出白光，C中____________。 ③对该装置评价不合理的是_____________（填序号）。 A.可完成氧气的制取和检验 B.可控制反应速率 C.可随时控制反应发生和停止 【答案】（1）酒精灯 （2）## （3）催化 （4）导气（或传递氧气，合理即可） （5） ①. 蓝紫 ②. 氧气浓度 （6） ①. ##​ ②. 先膨胀，后缩小（或先变大后变小，合理即可） （7）D （8） ①. 将带火星的木条放在a口处，打开K3，若木条复燃，说明氧气已集满 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. C 【解析】 【小问1详解】 加热高锰酸钾制取氧气需要加热仪器，装置A中a位置是用于加热的酒精灯。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气 【小问3详解】 装置B是固液不加热型制氧装置，对应过氧化氢分解制氧气的反应，二氧化锰在该反应中作催化剂，起催化作用。 【小问4详解】 图中b为石英玻璃燃烧匙，除了盛放可燃物起到燃烧匙的作用，还可以通过玻璃管向燃烧的体系内通入氧气，起到导气的作用。 【小问5详解】 硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在高浓度氧气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰；空气和氧气的差异是氧气浓度不同，因此对比现象可得出燃烧剧烈程度和氧气浓度有关。 【小问6详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；铁丝燃烧放热使瓶内气体受热膨胀，气球随之胀大，反应结束后温度降低，且氧气被消耗，瓶内压强减小，气球最终会缩小，因此气球先膨胀后变小。 【小问7详解】 排水法收集氧气时，气体要从短导管进，将水从长导管压出，对应装置D，装置E的进气方式无法将水排出，不能用于排水集气。 【小问8详解】 ① 氧气具有助燃性，将带火星的木条放在a口处，打开K3，若木条复燃，说明氧气已集满。 ② 木炭燃烧生成二氧化碳，使C中的澄清石灰水变浑浊。 ③ A.该装置可以在A中制取氧气，完成后续氧气的性质检验，合理； B.通过推拉注射器可以控制加入液体的速度，从而控制反应速率，合理； C.该装置无法实现固液分离，不能随时控制反应的发生和停止，描述错误，因此选C。 26. 已知13C原子和14C原子在医学上作为示踪原子检验病菌，13C原子和14C原子的相对原子质量分别是13和14。 （1）①13C原子和14C原子的____________相同（填序号）。 A.质子数 B.中子数 C.电子层数 ②写出12C原子在科学家探索原子结构时的应用是____________。 ③碳原子难形成离子的原因是____________（填序号）。 A.碳原子最外层4个电子，比较不容易得失电子 B.碳是固体，比较稳定 （2）一个13CO2分子中有_____________个质子。 （3）正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，推测反氢原子的结构：反氢原子中含有一个带_____________电荷的质子和一个带____________电荷的电子。 【答案】（1） ①. AC ②. 作为相对原子质量的计算基准（或国际上以1个12C原子质量的作为相对原子质量的标准） ③. A （2） 22 （3） ①. 负 ②. 正 【解析】 【小问1详解】 ①13C和14C均属于碳元素，同种元素质子数相同，核外电子数等于质子数，因此电子排布、电子层数均相同；中子数=相对原子质量-质子数，二者中子数分别为7、8，不相同，故选AC。 ②略。 ③碳原子最外层有4个电子，得失电子难度都较大，因此难形成离子，和物质状态无关，故选A。 【小问2详解】 质子数只由元素种类决定，和中子数无关，13C质子数为6，每个O原子质子数为8，因此1个13CO2分子总质子数为。 【小问3详解】 普通氢原子由1个带正电的质子和1个带负电的核外电子构成，反粒子与普通粒子电性相反，因此反氢原子的质子带负电，电子带正电。 27. 兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。 I、了解便携式制氧机 某制氧机的原料为：水、过碳酸钠、二氧化锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理： （1）第一步：过碳酸钠→碳酸钠+过氧化氢 第二步：________________________（写出相关反应的表达式）。 （2）根据以上原理分析，向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液，自制过碳酸钠。已知过碳酸钠的产率与反应温度的关系如下表： 温度范围/℃ 5-10 10-15 15-20 20-25 过碳酸钠的产率/% 84.49 85.78 88.38 83.01 分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是____________℃。温度过高，产率反而降低，结合过氧化氢性质分析产率降低的原因可能是_____________。 Ⅱ、探究潜艇等密闭仓内的紧急供氧设备—“氧烛” 使用时按压点火装置，药块中的镁粉持续氧化放热，使氯酸钠在二氧化锰的催化下分解产生氧气，生成的氧气经气滤装置后由出气口排出，其装置如图甲。查资料可知产氧药块有A、B两种：A药块含有NaClO3和MnO2，并均匀分布金属燃料镁粉；B药块含有NaClO3和MnO2，不含镁粉，如图乙。为探究A、B药块的组合方式对氧烛产氧量的影响，小科进行了以下实验，如图丙所示。 （3）为保障A、B药块中NaClO3完全消耗以达到最大产氧量的目的，应选择_____________结构（填“上下”或“内外”或“左右”）。 （4）为探究产氧量与A、B药块的质量配比的关系，小科在保证A、B药块总质量相同的前提下，按不同的质量比进行模拟实验，并绘制出产氧总量随A药块所占质量比变化的柱状图如图丁所示，实验结论是____________。 （5）为进一步探究产氧量与A、B药块的最佳质量配比，某同学又进行了几组实验，所选的A、B药块质量比应为________（填序号）。 A. 35% 45% B. 25% 35% C. 45% 55% Ⅲ、自制简易鱼泵 （6）研究小组自制了一款简易鱼泵，装置如图1所示。选用过氧化氢溶液与植物汁液为鱼缸供氧为鱼缸供氧；为得到平稳气流，植物汁液应放置于塑料瓶____________（选填“1”或“2”）中。 （7）在相同条件下，将240 g过碳酸钠分别与不同量的水混合，结果如图2。结合图2，若用240 g过碳酸钠作供氧剂为鱼缸持续供氧，合适的加水量范围参考曲线____________（填“1”或“2”或“3”）。 Ⅳ、自制简易制氧机 （8）已知过硫酸钠与水反应生成硫酸钠和氧气，利用相关材料自制制氧机如图3所示，实验中，大塑料瓶温热，与输液管相连的小塑料瓶内有气泡产生。小塑料瓶中水的作用是_______（填序号）。 A. 观察气体流速 B. 使气体湿润 C. 降低气体温度 D. 提升氧气产量 （9）实验过程中，大塑料瓶鼓起来，原因是____________________________________。 【答案】（1）## （2） ①. 15-20 ②. 温度过高，过氧化氢受热易分解，导致参与反应生成过碳酸钠的过氧化氢量减少，产率降低 （3）内外 （4）在A、B药块总质量相同的前提下，随着A药块所占质量比从20%升高到70%，产氧总量先增大后减小，A药块质量占比为40%时产氧总量达到最大值 （5）A （6）1 （7）3 （8）ABC （9）过硫酸钠和水反应生成氧气，且反应放热使瓶内气体受热膨胀，导致大塑料瓶内压强远大于外界大气压，因此瓶身鼓起 【解析】 【小问1详解】 第一步生成了过氧化氢，制氧机里的二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，常温下过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。 【小问2详解】 表格数据里15-20℃时过碳酸钠产率最高，是制备的最佳温度；过氧化氢的性质不稳定，温度升高会加速自身分解，无法充分和碳酸钠反应生成目标产物，因此产率下降。 【小问3详解】 A药块含镁粉，镁氧化放热可以为氯酸钠分解提供热量，内外结构中内层A药块放热，能均匀对外层的B药块持续供热，让所有氯酸钠都能受热分解，保证原料完全消耗，上下、左右结构的热量传递效果都弱于内外结构。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 已知当前40%占比时产氧量最高，要进一步探究最佳配比，需要在峰值40%的附近区间（35%~45%）设置实验组，缩小范围找到最优点。 【小问6详解】 植物汁液在这里作为过氧化氢分解的催化剂，将催化剂放在上方的塑料瓶1中，可通过输液管的调节器控制汁液滴入下方塑料瓶2的过氧化氢溶液中，从而控制反应速率，得到平稳的氧气流。 【小问7详解】 要为鱼缸持续供氧，需要长时间维持稳定平缓的产氧速率，曲线3的产氧速率低且持续时间最长，符合持续供氧的需求，曲线1、2反应速率过快、持续时间短，无法长时间供氧。 【小问8详解】 水无法改变反应物的量，不能提升氧气产量，D错误；气体通过水中时，可以观察气泡快慢判断气体流速、能让氧气被润湿，同时大瓶反应放热，水还可以吸收热量降低氧气温度，因此ABC都正确。 【小问9详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $