精品解析：四川省泸州市泸州老窖天府中学2026-2027学年高二上学期第一学月考试 化学试题

泸州老窖天府中学高2025级高二上期第一学月质量检测 化学 本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。满分100分。考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。 预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16 第一部分 选择题（共45分） 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. “春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂”，下列有关说法错误的是 A. 保持温泉水恒温的能量主要来源于地热能 B. 火山附近的温泉常因含有少量硫磺而具有消毒杀菌作用 C. 石膏泉是一种以含有硫酸钙为主的温泉，硫酸钙属于强电解质 D. 温泉中含有对人体有益的硅酸，硅酸溶液属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．地热能是地壳内部释放的能量，是保持温泉水恒温的主要能量来源，A正确； B．硫磺即单质硫，具有消毒杀菌的功效，火山活动会使附近温泉含有少量硫磺，因此具备消毒杀菌作用，B正确； C．硫酸钙虽微溶于水，但溶于水的部分能完全电离，符合强电解质的定义，C正确； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，硅酸溶液是混合物，不属于电解质，D错误； 故选D。 2. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 盐酸可以用于清洁洗衣机等家用电器 B. 利用乙炔和氧气反应放出热量来切割金属 C. 冰箱通过降温减缓蔬果腐烂速度 D. 人体脂肪可以提供必需的脂肪酸、促进脂溶性维生素的吸收 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸为强酸，具有强腐蚀性，会腐蚀洗衣机的金属部件、搪瓷构件等，且残留会危害人体健康，不能用于清洁家用电器，A错误； B．乙炔在氧气中燃烧产生的氧炔焰温度可达3000℃以上，释放的大量热量可熔化金属，因此可用于切割金属，B正确； C．蔬果腐烂属于氧化变质的化学反应，降低温度可以减小反应速率，从而减缓腐烂速度，C正确； D．人体脂肪水解可产生亚油酸等人体必需脂肪酸，且脂溶性维生素易溶于脂肪，脂肪可促进其吸收，D正确； 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. 放热反应一定可以自发进行  B. 的反应低温一定自发 C. 反应能否自发由焓变和熵变共同决定  D. 自发反应反应速率一定很快 【答案】C 【解析】 【详解】A．放热反应的，若，根据自发反应判据，高温时，反应不能自发进行，因此放热反应不一定能自发进行，A错误； B．的反应，若，低温时数值较小，可能存在，反应不能自发，B错误； C．反应自发进行的判据为，由焓变、熵变和温度共同决定，即反应能否自发由焓变和熵变共同决定，C正确； D．反应自发性属于热力学范畴，反应速率属于动力学范畴，二者无必然联系，如铁的生锈是自发反应，但反应速率很慢，D错误； 故选C。 4. 合成氨（）的工业化生产是化工领域的突出成就，其生产流程如下图。下列说法错误的是 A. 净化原料气的主要目的是防止催化剂“中毒” B. 冷却分离出，利于平衡正向移动，提高产率 C. 工业上不用常温而选择的高温，符合勒夏特列原理 D. 加压至，既加快反应速率，也提高了平衡转化率 【答案】C 【解析】 【分析】N2和H2经过干燥净化后，再加压处理，在催化剂的作用下发生反应，生成的及时冷却液化分离出体系。 【详解】A．合成氨使用铁触媒作催化剂，原料气中的杂质可能会导致催化剂失去催化活性，净化原料气可防止催化剂“中毒”，A正确； B．冷却分离出，生成物浓度降低，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，可提高产率，B正确； C．合成氨反应，属于放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度平衡会逆向移动，不利于生成；选择是因为该温度下催化剂活性最高，能加快反应速率，并不符合勒夏特列原理，C错误； D．合成氨是气体分子数减小的反应，加压既可以加快反应速率，又能使平衡正向移动，提高平衡转化率，D正确； 故选C。 5. 黄铁矿主要成分煅烧的热化学方程式如下： ，设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 充分煅烧转移电子数为 B. 的水溶液显酸性，属于非电解质 C. 每生成气体，放出热量为 D. 标准状况下，含有氧原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中Fe元素化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，S元素化合价从－1价升高到+4价，失去5个电子，因此1个FeS2共失去1+5×2=11个电子，所以充分煅烧转移电子数为，A错误； B．本身不能发生电离，属于非电解质，其与水反应生成的电离使溶液显酸性，B正确； C．由热化学方程式可知，生成时反应放热，C正确； D．标准状况下物质的量为，含有的氧原子物质的量为，数目为，D正确； 故选A。 6. 在含、和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应进程中的能量变化如下： 步骤①： 步骤②： 下列有关该反应的说法正确的是 A. 加入可以使反应物分子中活化分子百分数增大 B. 该反应的催化剂是 C. 步骤②是整个反应的决速步骤 D. 若不加，则正反应的活化能比逆反应的大 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3+是该反应的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，A正确； B．由反应机理可以看出，Fe3+是该反应的催化剂，Fe2+是该反应的中间产物，B错误； C．步骤①的活化能大于步骤②，所以步骤①为慢反应，为决速步反应，C错误； D．此反应整体为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，加入催化剂不改变反应热，D错误； 故选A。 7. 下列现象不能用化学平衡移动原理解释的是 A. ，向新制氯水中加入碳酸钙，漂白性增强 B. ，达平衡后缩小容器容积可使体系颜色变深 C. 将的氨水加水稀释倍，测得稀释后溶液 D. ，排饱和溶液可除去中的并降低的溶解度 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中存在平衡，加入碳酸钙消耗，平衡正向移动，浓度增大，漂白性增强，可用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．反应反应前后气体分子数相等，缩小容器容积，压强增大，平衡不移动，体系颜色变深是因为容器体积减小使浓度增大，与平衡移动无关，不能用平衡移动原理解释，B符合题意； C．氨水中存在电离平衡，加水稀释时平衡正向移动，物质的量增大，因此稀释100倍后大于9，可用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．在水溶液中存在平衡，饱和溶液中浓度较高，使平衡逆向移动，降低溶解度，同时可与反应被除去，可用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故答案选B。 8. 下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均错误的是 A．证明与的反应是有限度的 B．用该装置和秒表测氢气的生成速率 C．验证反应是吸热还是放热 D．证明温度对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液与少量碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，则题给装置无法证明铁离子与碘离子的反应是有限度的，A错误； B．用该装置和秒表可以测定生成氢气的速率，B正确； C．若试管中X与Y反应是吸热反应，集气瓶中空气压强减小，U形管内甲液面升高、乙液面降低；若试管中X与Y反应是放热反应，集气瓶中空气压强增大，U形管内甲液面降低、乙液面升高，可以达到实验目的，C正确； D．为红棕色气体，为无色气体，利用气体颜色的深浅变化，可说明温度对化学平衡的影响，能达到实验目的，D正确； 故选A。 9. 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 与反应放出氢气的溶液：、、、 C. 水电离的的溶液中：、、、 D. 澄清透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．为浅绿色，不符合无色溶液的要求，无法大量存在，A错误； B．与反应放出的溶液可能呈酸性或强碱性，酸性条件下，离子之间相互不反应，可以大量共存；强碱性条件下会与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．水电离的时，水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下，离子之间不反应，可以大量共存；酸性条件下会与结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．澄清透明溶液不要求无色，、、、之间不发生反应，可大量共存，D正确； 故选D。 10. 已知：时有关弱酸的电离平衡常数，下列有关说法正确的是 弱酸化学式 电离平衡常数 A. 酸的强弱关系为： B. 过量通入溶液中： C. 少量的通入溶液中发生反应： D. 足量的与溶液发生的反应只有： 【答案】C 【解析】 【详解】A．弱酸的电离常数越大酸性越强，由，可知酸性，与选项顺序不符，A错误； B．由酸性，过量通入溶液应生成，正确反应为，B错误； C．由酸性，少量通入溶液只能生成和，反应方程式符合强酸制弱酸规律，C正确； D．具有还原性，具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 11. 关于体积相同、的盐酸和醋酸两种溶液，下列说法不正确的是 A. 醋酸的浓度远大于盐酸 B. 与足量的锌粉反应，醋酸产生的氢气更多 C. 与锌粉反应的初始速率相同 D. 将两种溶液分别稀释倍后，盐酸的小于醋酸的 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强酸完全电离，是弱酸部分电离，时两溶液电离出的浓度相等，因此醋酸的总浓度远大于盐酸，A正确； B．两溶液体积相同，醋酸的物质的量远大于，二者均为一元酸，与足量锌反应时醋酸可提供的总量更多，产生的氢气更多，B正确； C．锌与酸反应的初始速率与浓度有关，初始时两溶液相等即相等，因此初始反应速率相同，C正确； D．稀释100倍时，强酸的升高2变为5，弱酸稀释会促进电离，浓度下降更慢，小于5，因此盐酸的大于醋酸的，D错误； 故选D。 12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 操作 现象 结论 A 向两支盛有等体积等浓度溶液的试管中分别加入的溶液和的溶液 加溶液的试管生成气体速率比加溶液的快 对分解的催化效果比强 B 在蓝色溶液中有如下平衡：  ，加热该溶液 溶液由蓝色转变为绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 取两支试管，各加入酸性溶液，然后向一支试管中加入溶液，另一支试管中加入溶液 浓度大的一支试管中溶液先褪色 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 D 已知溶液中存在以下平衡：向溶液中滴加足量浓氢碘酸，已知：具有强氧化性 溶液由黄色变为黄褐色 增大有利于平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验中催化剂种类、催化剂浓度均不同，存在两个变量，无法比较和的催化效果，A错误； B．该反应为吸热反应，加热时溶液由蓝色变为绿色，说明蓝色的浓度降低，黄色的浓度升高，平衡正向移动，B正确； C．根据反应计量关系，加入的物质的量远小于使完全反应的量，过量，溶液不会完全褪色，实验现象描述错误，C错误； D．浓氢碘酸中的具有强还原性，会与平衡正向移动生成的发生氧化还原反应生成，溶液黄褐色是的颜色，不能说明增大有利于平衡正向移动，D错误； 故选B。 13. 污染性气体和CO可催化转变为无害气体，反应中的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是 A. 总反应的 B. 和都是反应的催化剂 C. 反应过程涉及极性键和非极性键的断裂和形成 D. 改用其他高效催化剂，、的值减小，总反应的不变 【答案】D 【解析】 【分析】结合图甲的反应机理，第一步与反应生成和，第二步与反应生成和，消去中间产物，总反应为，其中为反应的催化剂，为中间产物。结合图乙的能量变化，正反应活化能，逆反应活化能，总反应的焓变，催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应的焓变。 【详解】A．总反应的，为放热反应，A错误； B．在反应初始存在、最终生成，是反应的催化剂，是第一步反应生成、第二步反应消耗的物质，属于中间产物，B错误； C．反应过程中，断裂的化学键为中的极性键、中的极性键，形成的化学键为中的非极性键、中的极性键，仅涉及非极性键的形成，无非极性键的断裂，C错误； D．催化剂可降低反应的活化能，即、的值均减小，但催化剂不改变反应物与生成物的总能量差，总反应的不变，D正确； 故选D。 14. 一定条件下，在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ•mol-1，达平衡后获得数据如表。下列说法不正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系能量的变化 CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 t1 放出32.8kJ热量 ② 2 8 0 0 t2 放出QkJ热量 A. ①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B. 该温度下，②中反应的平衡常数K=1 C. Q大于65.6 D. 反应开始进行时，反应速率②＞① 【答案】C 【解析】 【详解】A．，说明消耗1molCO，反应放出41kJ热量，容器①达到平衡时放出32.8kJ热量，32.8则消耗CO物质的量为，CO的转化率为，A正确； B．化学平衡常数只与温度有关，容器①、②温度相同，则化学平衡常数相等，根据容器①数据，列化学平衡三段式： ，B正确； C．反应前后气体体积不变，反应①②是等效平衡，则容器②消耗CO物质的量为1.6mol，放热的热量Q = 1.6mol x 41kJ/mol = 65.6kJ，C错误； D．起始时，容器②的浓度大于容器①，浓度越大，反应速率越快，则反应开始进行时，反应速率②>①，D正确； 故选C。 15. 浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A. MOH的碱性强于ROH的碱性 B. ROH的电离程度：b点大于a点 C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH的pH大于ROH的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH的碱性强于ROH的碱性，故A正确； B．由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b＞a，故B正确； C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c(OH-)接近于纯水中c(OH-)，所以它们的c(OH-)相等，故C正确； D．根据A知，碱性MOH＞ROH，当=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以 减小，故D错误； 故选D。 【点晴】本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡，为高频考点，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，易错选项是C，注意：碱无论任何稀释都不能变为中性溶液或酸性溶液，接近中性时要考虑水的电离，为易错点。 第二部分 非选择题（共55分） 注意事项： 必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 现有以下物质：①NaCl溶液；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦碱石灰；⑧熔融的KNO3；⑨盐酸；⑩KMnO4；⑪溴化氢。根据以上物质性质填空： （1）上述物质中能导电的是____________；属于强电解质的是____________，属于非电解质的是____________。 （2）已知的，；的。则、、结合氢离子的能力由大到小的顺序为_________________。 （3）请写出③在水溶液中的电离方程式_____________________________________。 （4）的盐酸与的盐酸混合后，则_____________。 （5）已知氧气氧化溴化氢气体的反应历程： a． b． c． ①该反应过程中的中间体有_______________________。 ②写出O2氧化HBr的总反应_____________________________________。 【答案】（1） ①. ①④⑧⑨ ②. ⑤⑧⑩⑪ ③. ②⑥ （2） （3） （4） （5） ①. 、 ②. 【解析】 【小问1详解】 能够导电的物质存在自由移动的带电粒子。①NaCl溶液、⑨盐酸是电解质溶液，有自由移动离子；④铜是金属，有自由电子；⑧熔融有自由移动的阴阳离子，其余物质无自由移动带电粒子，不导电。强电解质是在水溶液中完全电离的化合物，属于纯净物中的化合物：⑤、⑧熔融、⑩、⑪HBr均符合；醋酸是弱电解质，混合物既不是电解质也不是非电解质。非电解质是在水溶液和熔融状态都不导电的化合物：②干冰、⑥蔗糖符合。 【小问2详解】 弱酸的电离常数越小，酸性越弱，对应酸根结合的能力越强。酸性顺序：，因此结合能力：​。 【小问3详解】 醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式为：。 【小问4详解】 的盐酸中，的盐酸中，的盐酸与的盐酸混合后，即混合溶液中c(H+)=10−3 mol/L，列氢离子物质的量守恒：，解得。 【小问5详解】 ①在化学反应历程中，中间体是指在某一步反应中生成，但在后续反应中被消耗掉的物质，它既不是初始反应物，也不是最终产物。在反应a中，作为生成物产生；在反应b中，作为反应物被消耗。因此，是中间体。在反应b中，作为生成物产生；在反应c中，作为反应物被消耗。因此，也是中间体。 ②将a + b与相加，可得氧化的总反应方程式为：。 17. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题。合成氨反应原理为：；。 （1）合成氨反应在常温（298 K）下____________（填“能”或“不能”）自发。 1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。 （2）在时，的。 ①在时，的____________（填数值）。 ②在时，在的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应____________（填“>”、“<”、“=”或“不能确定”）。 ③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡____________移动（填“向右”、“向左”或“不”）；反应的____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）合成氨的逆反应速率随时间的变化如下图： ①由图可知，反应进行到a点时____________。 A.          B.          C. ②时改变了某种反应条件，该条件可能是____________。 D. 升温         E. 增大氮气的浓度         F. 使用催化剂         G. 加压 （4）一定条件下，氨的平衡含量如下表，哈伯选用的条件是、，而非、，主要原因是________________________________________________。 温度/ 压强 氨的平衡含量 200 10 81.5% 550 10 8.25% 【答案】（1）能 （2） ①. 2 ②. = ③. 向左 ④. 不变 （3） ①. A ②. G （4）在左右时，催化剂的活性较高，能极大加快反应速率，从而提高单位时间内的合成氨产量，更有利于大规模工业生产 【解析】 【小问1详解】 根据吉布斯自由能判据，。因为 ，所以该反应在常温（）下能自发进行。 【小问2详解】 ①逆反应的平衡常数等于正反应平衡常数的倒数，即。 ②此时各物质的浓度分别为：，，。计算浓度商 。因为 ，说明此时反应恰好处于平衡状态，正逆反应速率相等，即 。 ③恒温恒压条件下通入氩气，容器体积必然增大，导致反应体系中各组分的浓度均减小，平衡向气体分子数增多的方向即向左移动；反应的焓变只与化学方程式的化学计量数和物质状态有关，与平衡是否移动无关，因此保持不变。 【小问3详解】 ①a点处于反应开始后、达到平衡（）之前的阶段，此时逆反应速率正在逐渐增大，说明生成物浓度在不断增加，反应正向进行，因此正反应速率大于逆反应速率，故选A。 ②时刻逆反应速率瞬间增大，且随后继续增大。若升温，平衡逆向移动，逆反应速率瞬间增大后会逐渐减小；若增大氮气浓度，逆反应速率瞬间不变；若使用催化剂，逆反应速率瞬间增大后保持不变；若加压（缩小体积），各物质浓度瞬间增大导致逆反应速率瞬间增大，同时平衡向气体分子数减少的方向（正向）移动，生成物物质的量进一步增加，逆反应速率继续增大，与图像变化趋势相符，故选G。 【小问4详解】 工业生产不仅要考虑平衡转化率，还要考虑反应速率和生产效率。虽然时氨的平衡含量更高，但温度过低会导致反应速率极慢；在左右时，催化剂的活性达到最高，能极大加快反应速率，从而提高单位时间内的合成氨产量，更有利于大规模工业生产。 18. 乙酸乙酯（熔点：，沸点：）广泛用于药物、燃料、香料等工业。某兴趣小组对乙酸乙酯的制备和分离提纯进行了实验探究。（部分夹持仪器已略去） 反应原理： Ⅰ．制备粗品（如图）。 在试管①中加入少量碎瓷片，将无水乙醇、浓硫酸、乙酸依次加入试管①中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在试管②中得到乙酸乙酯粗品。 （1）若从上述装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，其中不合理的是____________（填字母）。 （2）浓硫酸的作用是：①吸收反应产生的水，____________（从平衡移动角度回答）；②____________（从活化能角度回答）。 （3）试管②中盛装的液体是____________，收集到的乙酸乙酯在____________层（填“上”或“下”）。 Ⅱ．制备精品（如图）。 （4）仪器③的名称是____________。 （5）实验过程中，冷却水从____________（填“a”或“b”）口进入，收集产品时，控制的温度应在____________左右。 （6）若本次实验使用60 g乙酸、92 g乙醇，制得52.8 g乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率为____________。 【答案】（1）A （2） ①. 促使平衡向正反应方向（或生成乙酸乙酯的方向）移动 ②. 降低反应的活化能（或作催化剂，降低反应的活化能） （3） ①. 饱和碳酸钠溶液（或饱和溶液） ②. 上 （4）蒸馏烧瓶 （5） ①. b ②. 77.2（或77） （6）60% 【解析】 【分析】乙酸与乙醇在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应，生成物中混有挥发出的乙酸和乙醇，利用饱和碳酸钠溶液除杂并使酯分层，同时结合导管结构判断能否防止倒吸，分离出的粗酯再利用沸点差异蒸馏提纯。 【小问1详解】 A．导管末端浸入液面以下，挥发出的乙酸、乙醇易被溶液吸收，使导管内压强减小，易发生倒吸，A不合理； B．导管末端位于液面上方，可防止倒吸，B合理； C．球形干燥管的球泡容积较大，倒吸的液体进入球泡后，试管②中液面下降，使管口与液面脱离，液体回落，可防止倒吸，C合理； 故选A； 【小问2详解】 ①酯化反应为可逆反应，浓硫酸吸收生成的水，促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，②浓硫酸作催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率； 【小问3详解】 饱和碳酸钠溶液可中和乙酸、溶解乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，乙酸乙酯的密度小于该溶液，故位于上层； 【小问4详解】 仪器③的颈部带有支管，用于导出蒸气，为蒸馏烧瓶； 【小问5详解】 冷却水从较低的b口进入、较高的a口流出，可使冷凝管内充满冷却水，乙酸乙酯的沸点为，收集该温度附近的馏分； 【小问6详解】 ，，乙酸与乙醇按物质的量之比1∶1反应，乙醇过量，以乙酸计算得理论产量，产率为。 19. CO2在一定条件下转化为甲烷，有利于积极稳妥推进碳达峰、碳中和。其反应过程如下图所示： 已知： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）则反应____________，平衡常数____________（用、表示）。 （2）一定温度下，在体积为的刚性密闭容器中，充入和，发生反应Ⅰ，下列能判断该反应达到平衡状态的是____________（填标号）。 a．断裂同时生成  b．容器内压强不变 c．不变  d．和的质量和不变 （3）在体积为2 L的刚性密闭容器中，充入和，分别在和下（其他反应条件相同）进行反应Ⅱ，（为的体积分数）随时间的变化曲线如下图所示： ①图中的曲线是____________（填“a”或“b”），判断理由是____________。 ②Q点处____________（填“大于”“小于”或“等于”）。 ③M点处CO的转化率为____________。 ④为了提高CO的平衡转化率，下列措施可行的是____________（填标号）。 a．增大进气比                 b．分离出 c．升高温度                                                 d．增大压强 【答案】（1） ①. -205 ②. （2）cd （3） ①. a ②. 温度升高，反应速率加快，相同时间内 的体积分数 减小更快， 增大更快 ③. 大于 ④. ⑤. bd 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应Ⅰ和反应Ⅱ相加即可得到目标反应方程式。因此，焓变；两个反应相加，其平衡常数相乘，故平衡常数； 【小问2详解】 a．断裂键和生成键均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡，a错误； b．反应Ⅰ前后气体分子数不变，恒温恒容下容器内压强始终不变，不能作为平衡标志，b错误； c．该表达式为浓度商，当其不变时说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡，c正确； d．根据碳原子守恒，和的总物质的量恒为，设为，则为，二者质量和为，随着反应正向进行减小，质量和减小，当质量和不变时说明不变，反应达到平衡，d正确； 故本题选cd； 【小问3详解】 ①温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短。图中曲线a的斜率更大，说明单位时间内变化更快，即的体积分数减小更快，对应温度更高，故为 ； ②Q点处仍在随时间增大，说明的体积分数仍在减小，反应正向进行，未达到平衡状态，故大于； ③M点处，则的体积分数。设转化了，列三段式：，平衡时气体总物质的量为 。 的体积分数 ，解得 。故 的转化率为 ； ④a．增大进气比 ，相当于增加 的比例，会降低 的转化率，a错误； b．分离出 ，生成物浓度减小，平衡正向移动， 转化率提高，b正确； c．反应Ⅱ为放热反应，升高温度平衡逆向移动， 转化率降低，c错误； d．反应Ⅱ正向气体分子数减小，增大压强平衡正向移动， 转化率提高，d正确； 故本题选bd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸州老窖天府中学高2025级高二上期第一学月质量检测 化学 本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。满分100分。考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。 预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16 第一部分 选择题（共45分） 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. “春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂”，下列有关说法错误的是 A. 保持温泉水恒温的能量主要来源于地热能 B. 火山附近的温泉常因含有少量硫磺而具有消毒杀菌作用 C. 石膏泉是一种以含有硫酸钙为主的温泉，硫酸钙属于强电解质 D. 温泉中含有对人体有益的硅酸，硅酸溶液属于电解质 2. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 盐酸可以用于清洁洗衣机等家用电器 B. 利用乙炔和氧气反应放出热量来切割金属 C. 冰箱通过降温减缓蔬果腐烂速度 D. 人体脂肪可以提供必需的脂肪酸、促进脂溶性维生素的吸收 3. 下列说法正确的是 A. 放热反应一定可以自发进行  B. 的反应低温一定自发 C. 反应能否自发由焓变和熵变共同决定  D. 自发反应反应速率一定很快 4. 合成氨（）的工业化生产是化工领域的突出成就，其生产流程如下图。下列说法错误的是 A. 净化原料气的主要目的是防止催化剂“中毒” B. 冷却分离出，利于平衡正向移动，提高产率 C. 工业上不用常温而选择的高温，符合勒夏特列原理 D. 加压至，既加快反应速率，也提高了平衡转化率 5. 黄铁矿主要成分煅烧的热化学方程式如下： ，设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 充分煅烧转移电子数为 B. 的水溶液显酸性，属于非电解质 C. 每生成气体，放出热量为 D. 标准状况下，含有氧原子数为 6. 在含、和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应进程中的能量变化如下： 步骤①： 步骤②： 下列有关该反应的说法正确的是 A. 加入可以使反应物分子中活化分子百分数增大 B. 该反应的催化剂是 C. 步骤②是整个反应的决速步骤 D. 若不加，则正反应的活化能比逆反应的大 7. 下列现象不能用化学平衡移动原理解释的是 A. ，向新制氯水中加入碳酸钙，漂白性增强 B. ，达平衡后缩小容器容积可使体系颜色变深 C. 将的氨水加水稀释倍，测得稀释后溶液 D. ，排饱和溶液可除去中的并降低的溶解度 8. 下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均错误的是 A．证明与的反应是有限度的 B．用该装置和秒表测氢气的生成速率 C．验证反应是吸热还是放热 D．证明温度对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 与反应放出氢气的溶液：、、、 C. 水电离的的溶液中：、、、 D. 澄清透明溶液中：、、、 10. 已知：时有关弱酸的电离平衡常数，下列有关说法正确的是 弱酸化学式 电离平衡常数 A. 酸的强弱关系为： B. 过量通入溶液中： C. 少量的通入溶液中发生反应： D. 足量的与溶液发生的反应只有： 11. 关于体积相同、的盐酸和醋酸两种溶液，下列说法不正确的是 A. 醋酸的浓度远大于盐酸 B. 与足量的锌粉反应，醋酸产生的氢气更多 C. 与锌粉反应的初始速率相同 D. 将两种溶液分别稀释倍后，盐酸的小于醋酸的 12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 操作 现象 结论 A 向两支盛有等体积等浓度溶液的试管中分别加入的溶液和的溶液 加溶液的试管生成气体速率比加溶液的快 对分解的催化效果比强 B 在蓝色溶液中有如下平衡：  ，加热该溶液 溶液由蓝色转变为绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 取两支试管，各加入酸性溶液，然后向一支试管中加入溶液，另一支试管中加入溶液 浓度大的一支试管中溶液先褪色 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 D 已知溶液中存在以下平衡：向溶液中滴加足量浓氢碘酸，已知：具有强氧化性 溶液由黄色变为黄褐色 增大有利于平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 13. 污染性气体和CO可催化转变为无害气体，反应中的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是 A. 总反应的 B. 和都是反应的催化剂 C. 反应过程涉及极性键和非极性键的断裂和形成 D. 改用其他高效催化剂，、的值减小，总反应的不变 14. 一定条件下，在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ•mol-1，达平衡后获得数据如表。下列说法不正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系能量的变化 CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 t1 放出32.8kJ热量 ② 2 8 0 0 t2 放出QkJ热量 A. ①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B. 该温度下，②中反应的平衡常数K=1 C. Q大于65.6 D. 反应开始进行时，反应速率②＞① 15. 浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A. MOH的碱性强于ROH的碱性 B. ROH的电离程度：b点大于a点 C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大 第二部分 非选择题（共55分） 注意事项： 必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 现有以下物质：①NaCl溶液；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦碱石灰；⑧熔融的KNO3；⑨盐酸；⑩KMnO4；⑪溴化氢。根据以上物质性质填空： （1）上述物质中能导电的是____________；属于强电解质的是____________，属于非电解质的是____________。 （2）已知的，；的。则、、结合氢离子的能力由大到小的顺序为_________________。 （3）请写出③在水溶液中的电离方程式_____________________________________。 （4）的盐酸与的盐酸混合后，则_____________。 （5）已知氧气氧化溴化氢气体的反应历程： a． b． c． ①该反应过程中的中间体有_______________________。 ②写出O2氧化HBr的总反应_____________________________________。 17. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题。合成氨反应原理为：；。 （1）合成氨反应在常温（298 K）下____________（填“能”或“不能”）自发。 1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。 （2）在时，的。 ①在时，的____________（填数值）。 ②在时，在的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应____________（填“>”、“<”、“=”或“不能确定”）。 ③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡____________移动（填“向右”、“向左”或“不”）；反应的____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）合成氨的逆反应速率随时间的变化如下图： ①由图可知，反应进行到a点时____________。 A.          B.          C. ②时改变了某种反应条件，该条件可能是____________。 D. 升温         E. 增大氮气的浓度         F. 使用催化剂         G. 加压 （4）一定条件下，氨的平衡含量如下表，哈伯选用的条件是、，而非、，主要原因是________________________________________________。 温度/ 压强 氨的平衡含量 200 10 81.5% 550 10 8.25% 18. 乙酸乙酯（熔点：，沸点：）广泛用于药物、燃料、香料等工业。某兴趣小组对乙酸乙酯的制备和分离提纯进行了实验探究。（部分夹持仪器已略去） 反应原理： Ⅰ．制备粗品（如图）。 在试管①中加入少量碎瓷片，将无水乙醇、浓硫酸、乙酸依次加入试管①中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在试管②中得到乙酸乙酯粗品。 （1）若从上述装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，其中不合理的是____________（填字母）。 （2）浓硫酸的作用是：①吸收反应产生的水，____________（从平衡移动角度回答）；②____________（从活化能角度回答）。 （3）试管②中盛装的液体是____________，收集到的乙酸乙酯在____________层（填“上”或“下”）。 Ⅱ．制备精品（如图）。 （4）仪器③的名称是____________。 （5）实验过程中，冷却水从____________（填“a”或“b”）口进入，收集产品时，控制的温度应在____________左右。 （6）若本次实验使用60 g乙酸、92 g乙醇，制得52.8 g乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率为____________。 19. CO2在一定条件下转化为甲烷，有利于积极稳妥推进碳达峰、碳中和。其反应过程如下图所示： 已知： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）则反应____________，平衡常数____________（用、表示）。 （2）一定温度下，在体积为的刚性密闭容器中，充入和，发生反应Ⅰ，下列能判断该反应达到平衡状态的是____________（填标号）。 a．断裂同时生成  b．容器内压强不变 c．不变  d．和的质量和不变 （3）在体积为2 L的刚性密闭容器中，充入和，分别在和下（其他反应条件相同）进行反应Ⅱ，（为的体积分数）随时间的变化曲线如下图所示： ①图中的曲线是____________（填“a”或“b”），判断理由是____________。 ②Q点处____________（填“大于”“小于”或“等于”）。 ③M点处CO的转化率为____________。 ④为了提高CO的平衡转化率，下列措施可行的是____________（填标号）。 a．增大进气比                 b．分离出 c．升高温度                                                 d．增大压强 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $