四川省德阳第五中学2026-2027学年高二上学期第一次自主检测 化学试题

德阳五中高2025级2026年秋期第一次自主检测化学试题 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填 写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-10-16A1-27C1-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是 A.向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CO3,可减少酸雨 B.“酒是陈的香”是因为酒在长期存放过程中生成了少量酯类物质 C.饱和溶液NaSO4或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，其化学原理相同 D.石油的分馏和煤的干馏、气化及液化都是化学变化 2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A.灼热的碳与CO2反应 B.碳酸钙受热分解 C.铁与稀硫酸反应 D.甲烷在氧气中燃烧 3.辨析化学概念是化学学习的重要组成部分，下列有关概念辨析正确的是 A.SO2NO2SiO2均为酸性氧化物，在一定条件下均能与NaOH溶液反应 B.在101kPa下，水分解的热化学方程式为2H,0()=2H2(g)+0,(g)△H=+571.6Jmo1,则H的燃烧热 为285.8kJ.mol C.CH。C,Hg一定互为同系物，都能与C2发生取代反应，C,H。、C4Hg一定互为同系物，都能与Br发 生加成反应 D.500C、30MPa下，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH,(g)△=-92kJmo2,则将0.5molN 和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热46kJ 4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.新制氯水在光照下颜色变浅 B.对于Na(I)+KCI(I)≥NaCl(I)+K(g),及时分离出钾蒸气 第1页（共8页） C.由H2、I(g)、Π(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 D.合成氨工业采用高压条件提高氨的产率 5.下列说法不正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值） ACH空间填充模型为 B.Imol.CH,含有的电子数为9N C.常温常压下，一定量的CH4与C发生氯代反应生成73gHC1,则反应过程中断裂的共价键数为4 D.标准状况下，22.4 L CHCI3含有的C1原子数为3Na 6.1913年，德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮 食的需求。如图所示为哈伯法的流程图，下列说法错误的是 八，门①净化 N2H2②加压 ③催化反应 ④液化 干燥 (2×10Pa)(500C、催化剂) 分离 →NH H, ⑤N,和H2 再循环 A.为保持足够高的原料转化率，应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去 B.操作①中“净化”可以防止催化剂中毒 C.操作③中“500℃'是催化剂催化活性的最佳温度 D.操作②④⑤均既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 7.“价-类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的“价-类二维图”。 下列说法不正确的是 化合价， 6 d of 氢 氢 i 、h b 盐酸 -2a 氧酸盐物质类别 单 质物 A.纵坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物 B.g和e的浓溶液相遇会产生白烟 C.e、k、g的浓溶液敞口放置于空气中，浓度均会降低 D.a与c、g与i或j均能发生归中反应生成单质 8.某温度下，对可逆反应：2X(g)+Y(g)≥ZgHW)△H>0,下列叙述正确的是 A,加入少量W,逆反应速率增大 B.平衡后加入X,上述反应的平衡常数增大 C.升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.压强不变，充入Ar,反应速率减小；体积不变，充入Ar,反应速率不变 第2页（共8页） 9.下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是 实验 A.验证铜与浓硫酸反 B.实验室制取乙酸乙 C.探究FeCl,CuSO4对 D.测定中和反 目的 应并检验气态产物 酯 H,02分解速率的影响 应的反应热 铜丝 温度计、 实验 浓硫酸 NaOH溶液 杯 的棉团 碎瓷片飞 饱和 内筒 装置 Na,CO 溶液 隔热层 ,品红溶液 外壳 3%H,0210%H,02 10.下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 c/(mol/L) 个平衡转化率 c/(生成物) A· A c(反应物) C TC t/min →PMPa 甲 丁7 A.由甲图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 B.由乙图可知，反应在t时刻可能改变了压强或使用了催化剂 C.由丙图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时V=V D.由丁图可知，反应过程中vE>V的点是C点 11.某小组利用NaS,O,溶液与稀H,S0,反应探究反应条件对速率的影响，下列有关说法不正确的是 Na,S,O3溶液 稀H2SO4 选项 反应温度C V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 25 10 0.1 10 0.1 0 ② 25 5 0.1 10 0.1 ③ 50 10 0.1 5 0.2 5 A.该反应的化学方程式为：Na2S,03+H,S04=NaS04+S↓+S02个+H,0 B.可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 C.①③两组实验可探究温度对反应速率的影响 D.若x=5,①②两组实验可探究NaS,O,溶液浓度对反应速率的影响 12.向一系列恒容但体积各不相同的恒温且温度相同的密闭容器中分别加入足量活性炭和2olN02,容器 中发生反应：2C(s)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g),在相同时间内测得各容器中NO2的转化率与容器体积 (y<V<V)的关系如图所示。下列说法错误的是 第3页（共8页） 80) 40 20 0 V3 容器体积L A.b曲线上的点均己经达到平衡状态，c点未达到平衡状态 B.容器内的压强：Pa:P=6:7 C.b点后相同时间内转化率减小，是因为c反应物减小，反应速率变慢 D.b点的平衡常数等于a、c两点 13.一定温度下，以CH4和H2为原料，在C0存在和催化剂的作用下，合成丁烷和丁烯的反应历程如图。 下列说法错误的是 H 过渡态I CHg坦W CH,*+H* 过渡态Ⅱ C.H,* 过渡态Ⅲ 3 C.HH* C2H*+CHs* C.H /C.H]o(g) -5 ◆表示吸附在催化剂表面上的物种 C.H*+H* 反应历程 A.反应CH,*→C4H*+H* AH>O B.使用催化剂能增大活化分子百分数，同时降低焓变 C.生成C4H10(g)反应的决速步为CH4*+C,H*→C4H,* D.若反应历程不变，升高温度C4H(g的选择性可能下降 14.在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，发生反应：2X(g+Y(g)三2Z(g△H<0,反应达到平衡时， 相关数据如表所示(T≠T≠T)。下列说法正确的是 物质的起始物质的量浓度/(mol·L) 物质的平衡浓度/(mol.L) 容器 温度 c(X) c() c(Z) c(Z) T 0.20 0.10 0 0.04 2 Te 0.20 0.10 0.20 C1 Ⅲ T; 0 0 0.20 C2 A.c1=0.08 B在容器I中，达到平衡时充入氦气，则平衡向正反应方向移动 C若达到平衡时，容器中Z的转化率大于80%，则工> D.若温度为T1,起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molX、0.20molY和0.20molZ,则该反应向 逆反应方向进行 第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(16分)工业上以铝土矿（主要成分为Al03,含少量Fe0,F0、Si02等杂质）为原料制备氧化铝，流 程如下： H,SO.鼓入Na,CO3 NaOH 溶液 溶液 溶液 CO, 铝土矿→酸浸→氧化→沉淀 →碱溶→碳分→·····→A1O 浸渣 滤液Fe(OH,NaHCO, 溶液 己知：常温条件下，饱和NaCO3溶液的pH约为10.0~1l.0。 (1)酸浸：①为提高铝土矿的酸浸速率，通常可采用的方法有 。(任写出一点即可) ②浸渣的主要成分为 (填化学式)。 (2)氧化：“氧化”过程发生的离子方程式： 为证明Fe2+己完全被 氧化为e+,所需的试剂可为 (填标号)。 A.KSCN溶液 B.KSCN溶液、新制氯水 C.酸性KMnO4溶液 (3)沉淀：用NaCO3溶液调节pH,将A1+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀，溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影 响如图所示。 100 ● 100 95 908 85 丽40 。一铝沉淀率 汤 一0一铁沉淀率 75 2.0253035404550556070 pH 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为 左右（填标号）。 A.2.53.0 B.5.0~5.5 C.11.0~12.0 用NaCO3溶液沉淀AI+、Fe3+,反应过程中还生成了一种无色无味、密度比空气大的气体，写出NaCO3溶 液沉淀A1+的离子方程式： (4)碱溶：写出碱溶中反应的离子方程式： (5)碳分：向碱溶后的溶液中通入过量C02气体，生成沉淀为 (填化学式)。 (6)用1t含铝32.4%的高品位铝士矿，经上述流程制得459.0kgAl03,A120,的产率为 %(结果保留1 位小数)。 16.（14分)I按要求答题。 第5页（共8页） ()已知：①C(s)+20,(g)=Co(9A4=-110.5k-mor ②C(s)+02(g)=C02(g)△H2=-393.5kJmo11 ③2H(g)+02(g)=2H0(g)△=-484kJ·mol1 a.写出表示CO(g)燃烧热的热化学方程式： b.10gH完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为 (2)已知拆开1molH一H键、1molN-H键、分别需要的能量是436kJ、391kJ,N2与H反应生成NH3的 热化学方程式为N(g)+3H(g)=2NH(g)△H=一92kJ/mol,那拆开1molN=N键所需能量为 Ⅱ.中和反应反应热是化学研究的重要课题。某实验小组利用教材中的简易量热计测定中和热，加入的试 剂为50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/L NaOH溶液。（已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应生成1 molH0①)的焓变为：△H1=-57.3 kJ/mol。) (1)下列说法不正确的是 (填标号)。 A.为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 B.测量盐酸的温度后要用水把温度计上的酸冲洗千净再去测NOH溶液的温度 C.实验中可以分多次把NaOH溶液倒入简易量热计内筒的盐酸中 D.实验中将最高温度记为反应后体系的温度 (2)醋酸(CH3C00D是一种常见弱酸，醋酸与氢氧化钠稀溶液反应生成1molH2O①)的焓变为：△H=akJ/mol, 则△H1和△的大小关系为△H1△H(填>=”或“<)。 (3)假设稀盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm3,又知中和反应后溶液的比热容c=4.18J/(gc)。为了 计算反应热，某学生实验记录数据如下： 起始温度t/℃ 终止温度t/℃ 实验序号 稀盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 请依据上表实验数据，计算中和反应生成1 mol H2O(①的△H= (结果保留一位小数)。若计算 结果与理论数据(57.3kJol)有误差，下列选项中可能导致该误差的原因是 0 a.实验装置保温、隔热效果差 b.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c.用导热更好的金属搅拌器代替玻璃搅拌器 第6页（共8页） 17.(14分)油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。己知 下列反应的热化学方程式： ①2HS(g)=S2(g)+2H,(g) △H1=+180k灯·mol (平衡常数) 2CH(g)+2HS(g)CS2 (g)+4H(g) △H2 K2(平衡常数) 3CS2(g)+H(g)CH(g)+S2 (g) △H=-81kJ·mol13(平衡常数) (1)K2= (用含K1和K的代数式表示)。 (2)下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是 (填标号)。 A.断裂4molc-H键的同时生成4molH-H键 B.恒温恒容，CS,和H浓度之比不再变化 C.恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D.恒容绝热， c(Cs,不再变化 c(CH).e2 (HS) (3)列举两种可提高反应②中CH4转化率的措施 (4)在恒压密闭容器内，充入0.2 nol CS2(g)与0.4molH,(g)只发生反应③。CS2(g)的平衡转化率与温度、压 强的关系如图所示。 ↑CS,的平衡转化率 B 80% 50 N 0 77 ①请回答：比较压强：P2 乃（填“>“<或=），维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，CS2 的转化率 (填“升高“降低”或‘不变)。 ②B点处，容器体积为2L,则TC时该反应的平衡常数= L/mol。 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小 (用KA、K、KC表示)。 18.(14分)二氯化二硫S,C12是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬 的性质。查阅资料可知S,C12具有下列性质： 毒性 色态 挥发性 熔点 沸点 物理性质 剧毒 金黄色液体 易挥发 -76℃ 138C ①300C以上完全分解： ②s,q,+C,e2sC1,: 化学性质 ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险： ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气： 第7页（共8页） (1)制取少量S,CL2,实验室利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S,CL2粗品。 搅拌器 浓盐酸 农硫酸 冰冰 饱和 混合物 食盐水 KMnO, 电加热器 B D ①S,C12分子内存在的化学键类型为 ②仪器D的名称为 ③装置连接顺序：A→F一一→一一→一一→D。 ④装置D中的试剂是 ,其作用是 ⑤实验前打开K,通入一段时间的氮气是为了 实验结束，停 止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是把残留的$，C1,排入E中收集。 (2)SC2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状；同时 有淡黄色沉淀生成且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式 第8页（共8页） 高2025级2026年秋期第一次自主检测化学试题参考答案 1 2 3 6 7 10 11 12 13 14 B A B C D D B D A C C B B D 15.(16分，每空2分) (1)①将铝土矿粉碎、加热、适当提高HSO,溶液的浓度 @Si02(1分) (2)o4Fe2++0,+4Ht=4Fe3++2H,0 @C(1分) (3)0B@2AI++3CO+3H,0=2AI(OH,↓+3C02↑ (4)Al(OH)3+OH=[AI(OH)] (5)AI(O田3 (6)75.0 16.(14分，每空2分) 1()a.CO(g)+:()-CO,(-m.120KJ (2)946kJ l.(1)C (2)< (3)-51.8kJ-mol1 abc 17.(14分，每空2分) K (1) (2)CD (3)增大HS(g)浓度、及时移出生成物（或适当升高温度、减小压强，任意回答2条，合 理即可) (4)> 降低 200 KA-KB>KC 18.(14分，每空2分) (1)①极性键与非极性键 ®球形干燥管 CBE ⑨碱石灰吸收尾气C,同时防止空气中的水蒸气进入使、，C,变质 ⑨排净装置内空气，防止干扰实验 (2)2S,CL2+2H,0=S02↑+3S↓+4HC