精品解析：四川泸州市泸县第五中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高2025级高二上第一学月监测 化学 考试时间：75分钟 满分：100 可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   S-32 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是 A. 神舟14号飞船外壳使用的Si3N4陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用SiO2的光电性质 C. 葡萄酒中通常添加少量SO2，SO2既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D. 景德镇的瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中发生了化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．Si3N4陶瓷具有高强、耐高温等特性，属于新型无机非金属材料，故A正确； B．太阳能电池板的材料是晶体硅，利用其半导体性质，故B错误； C．SO2具有抗氧化性和杀菌作用，可防止葡萄酒变质，故C正确； D．瓷器烧制过程中黏土发生化学变化生成硅酸盐，故D正确； 选B。 2. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. HClO的结构式： C. 物质在水中的电离方程式： D. CH4分子的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化氢属于共价化合物，不存在阴、阳离子，电子式不应标注中括号和离子电荷，正确的是，A错误； B．分子中需形成2个共价键，正确结构式为，选项给出的结构式成键方式错误，B错误； C．水溶液中完全电离，的电离方程式应为，仅熔融状态下电离生成，C错误； D．为正四面体空间结构，图示符合甲烷球棍模型的特征，D正确； 故选D。 3. 化学与生活、工业密切相关，下列措施的目的是加快反应速率的是 A. 在食品中添加苯甲酸钠作防腐剂 B. 工业合成氨时，使用铁触媒作催化剂 C. 在钢铁中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢 D. 在水果罐头中加入抗坏血酸做抗氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯甲酸钠是防腐剂，作用是减慢食品腐败变质的反应速率，A不符合题意； B．铁触媒是合成氨反应的催化剂，催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，B符合题意； C．在钢铁中加入铬、镍制成不锈钢，目的是减慢钢铁锈蚀的反应速率，C不符合题意； D．抗坏血酸是抗氧化剂，作用是减慢水果罐头氧化变质的反应速率，D不符合题意； 故选B。 4. 下列选项中，属于放热反应的是 A. 碳酸氢钠受热分解   B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. 氢气在氯气中燃烧   D. 与反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解属于分解反应，绝大多数分解反应为吸热反应，A错误； B．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，为典型的吸热反应，B错误； C．所有燃烧反应均为放热反应，氢气在氯气中燃烧属于放热反应，C正确； D．与反应是典型的吸热反应，D错误； 故选C。 5. 已知可逆反应：，在某密闭体系中进行该反应，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 为正反应的活化能 B. 曲线Ⅱ使用了催化剂，降低了反应的焓变 C. 活化能越大，反应越容易进行 D. ，该反应为吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．为正反应的活化能，为逆反应的活化能，A错误； B．催化剂可降低反应的活化能，但不会改变反应物和生成物的能量差，即不改变反应的焓变，B错误； C．活化能越大，普通分子需要吸收更多能量才能成为活化分子，反应越难进行，C错误； D．焓变等于正反应活化能与逆反应活化能的差值，即，由图可知生成物总能量高于反应物总能量，因此该反应为吸热反应，D正确； 故选D。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 B. 大量存在的溶液中：、、、 C. 酸性透明的溶液中：、、、 D. 与反应能放出氢气的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．紫色石蕊试液呈红色说明溶液显酸性，含有大量，会与结合生成弱电解质，无法大量共存，A错误； B．会与结合生成络合物，且与会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．酸性透明溶液中，、、、之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，C正确； D．与反应能放出氢气的溶液可能为酸性也可能为碱性，酸性条件下与反应生成和，碱性条件下与生成沉淀、与反应生成和，无法大量共存，D错误； 故答案选C。 7. 下列说法错误的是 A. 氯化铁溶液刻蚀铜板： B. 向大理石上滴加盐酸： C. 钠与水反应： D. 向氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该离子方程式既不符合反应事实，和反应应生成而非，且电荷不守恒，正确的离子方程式为，A错误； B．大理石主要成分为难溶的，不可拆写成离子形式，盐酸为强酸拆为，反应生成可溶性盐、气体和，离子方程式书写正确，B正确； C．钠与水反应生成和，为强碱拆为离子，离子方程式原子、电荷均守恒，书写正确，C正确； D．与过量反应生成四羟基合铝酸根离子，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选A。 8. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为9NA B. 标准状况下，所含的分子数目为0.5NA C. 中含有的分子数目为0.5NA D. 溶液中所含的数目为0.2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．17 g氢氧根离子含有的电子数目为：×10×NA mol-1=10NA，A错误； B．9 g 水含有的分子数目为：×NA mol-1=0.5NA，B正确； C．缺标准状况下，不能用22.4 L/mol计算11.2 L氮气的物质的量和含有的分子数目，C错误； D．缺溶液的体积，无法计算0.1 mol/L氯化铜溶液中氯化铜的物质的量和含有的氯离子数目，D错误； 故选B。 9. 一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量、，发生反应：，时生成，物质的量变化如图。下列说法正确的是 A. ， B. 平衡时B的转化率为60% C. 平衡时向容器中充入，反应速率减小 D. 混合气体密度不变时，该反应达平衡状态 【答案】A 【解析】 【分析】反应物A、B的物质的量随反应进行逐渐减小，因此两条下降曲线分别对应A、B，结合初始投料数值，起始物质的量为的曲线对应，起始物质的量为的曲线对应，12s时反应达到平衡状态，，。 【详解】A．12s内，，，化学反应计量数之比等于物质的量变化量之比，即，故、，A正确； B．平衡时B的转化率为，不是60%，B错误； C．恒容密闭容器中充入Ne，容器体积不变，反应物和生成物的浓度均不改变，反应速率不变，C错误； D．反应中所有物质均为气体，混合气体总质量守恒，容器体积恒定，混合气体密度始终不变，不能作为反应达平衡的判断依据，D错误； 故选A。 10. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取少量黄绿色的新制氯水，滴加溶液至过量，产生白色沉淀，溶液变无色 氯水的黄绿色与有关 B 将铁的氧化物溶于稀硫酸，然后滴入几滴溶液，振荡，紫色褪去 中含有二价铁 C 向KBr、KI混合溶液中加入少量氯水和，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： D 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水的黄绿色来源于分子，本身为无色，加入后与生成沉淀，使可逆反应正向移动，被消耗导致溶液褪色，结论不成立，A错误； B．溶于稀硫酸后，体系中无其他还原性离子，若紫色褪去，说明存在还原性的，可证明中含有二价铁，B正确； C．加入的氯水为少量，仅优先氧化还原性更强的生成，只能证明氧化性，无法验证和的氧化性强弱，结论不成立，C错误； D．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻碍反应持续进行，实际浓硝酸氧化性强于稀硝酸，结论不成立，D错误； 故选 B。 11. 速率与平衡理论广泛应用于生产生活中，下列有关说法错误的是 A. 反应 属于不能自发进行的反应 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体受热后颜色加深，可用勒夏特列原理解释 C. 工业生产中需要综合考虑平衡转化率、反应速率和设备成本等因素 D. 已知 ，则甲烷的燃烧热为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应气体反应物总物质的量为4mol，气体生成物总物质的量为3mol，，结合，根据吉布斯自由能公式，任意温度下，反应不能自发进行，A正确； B．体系存在平衡，受热时平衡向吸热的逆反应方向移动，浓度增大，颜色加深，符合勒夏特列原理，B正确； C．工业生产需兼顾平衡转化率、反应速率、设备成本等因素选择最优生产条件，C正确； D．燃烧热定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H元素对应的稳定氧化物为液态，题给反应生成气态，气态水液化会额外放热，因此甲烷燃烧热数值大于，D错误； 故答案选D。 12. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为16。W和Y为同主族元素，其中只有Y的氧化物能被HF腐蚀，X是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是 A. Y、Z的最高价含氧酸均是弱酸 B. 元素Y与Z可形成共价化合物 C. 简单氢化物的稳定性：W>Y D. 原子半径：X>W 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，同周期中金属性最强的元素X，可知X是Li或Na，Y的氧化物能被HF腐蚀，则Y为Si，W与Y同主族元素且原子序数W小于Y，W为C，四个原子最外层电子数之和为16，则W为C，Y为Si，Z为Cl，X为Na，以此分析； 【详解】A．Y的最高价含氧酸为H2SiO3属于强酸，Z的最高价含氧酸为HClO4属于强酸，A错误； B．SiCl4属于共价型化合物，B正确； C．同主族元素，随着序数增大，氧化性增强，则C的氧化性强于Si，简单氢化物的稳定性W＞Y，C正确； D．电子层越多，简单微粒半径越大，半径Na＞C，D正确； 故答案为：A。 13. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物分子式为 B. 分子中含有4种官能团 C. 该有机物与互为同系物 D. 该有机物分子能与反应置换出 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物的苯环含6个碳原子，取代基中甲基含1个碳原子、羟甲基含1个碳原子、含碳碳双键的羧酸链段含3个碳原子，总碳原子数为11；计算不饱和度为苯环的4加碳碳双键的1加羧基中羰基的1，共6，氢原子数为，氧原子数为3，分子式为，A正确； B．分子中含有的官能团为羧基、碳碳双键、醇羟基，共3种，B错误； C．同系物要求结构相似，分子组成相差若干个基团，该有机物含有苯环、羧基、碳碳双键，与结构差异大，不互为同系物，C错误； D．该有机物含羧基和醇羟基，与足量反应共生成，选项未说明是标准状况，无法确定氢气体积为，D错误； 故选A。 14. 下列有关实验装置不能达到实验目的的是 A.验证反应的吸放热 B.测定的生成速率 C.测定中和热 D.比较温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．若反应放热，装置内空气受热压强增大，U形管中甲侧液面低于乙侧；若反应吸热，装置内空气压强减小，U形管中甲侧液面高于乙侧，可验证反应的吸放热，A正确； B．该装置使用长颈漏斗，反应生成的会从长颈漏斗上口逸出，无法准确测定的生成速率，B错误； C．装置中的碎泡沫塑料可减少热量损失，环形玻璃搅拌棒可使反应液混合均匀，温度计可测定反应前后的温度差，能够测定中和热，C正确； D．反应，热水中平衡逆向移动，浓度增大，气体颜色加深；冷水中平衡正向移动，浓度减小，气体颜色变浅，可探究温度对化学平衡的影响，D正确； 故答案选B。 15. 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B. CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 C. 室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的电离度α增大，可加入少量冰醋酸 D. 0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)减小 【答案】C 【解析】 【详解】A. 醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，导致醋酸电离平衡常数增大，A项正确； B. CH3COOH溶液存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO- + H+，加少量的CH3COONa固体，CH3COO-浓度增大，平衡逆向移动，B项正确； C. CH3COOH溶液存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO- + H+，加入少量冰醋酸，平衡虽然正向移动，但是醋酸的电离度α减小，C项错误； D. CH3COOH溶液存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO- + H+，加水稀释，促进电离，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)增大，，则减小，D项正确； 答案选C。 【点睛】D项还可以这样计算，CH3COOH溶液存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO- + H+，加水稀释，促进电离，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COOH)均减小，则，减小。 16. 请回答下列问题。 （1）1 mol Cu(s)与适量反应生成，放出157.3 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式______________________________。 （2）三种酸的电离常数如下表所示，回答下列问题： 化学式 HClO HCN 电离常数 1.75×10-5 6.2×10-10 写出HClO的电离方程式_______________，酸性强弱_____（填“>”“<”或“=”）。 （3）在25℃ 0.001 mol/L盐酸溶液中，溶液的pH=_____，水电离出的浓度为_____mol·L-1。 【答案】（1） （或 ） （2） ①. ②. （3） ①. 3 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据题意， 与适量 反应生成 ，放出 的热量，说明该反应为放热反应，焓变 。热化学方程式为： （或 ）； 【小问2详解】 是一元弱酸，在水溶液中只能部分电离，电离方程式需使用可逆符号，即 ； 在相同温度下，弱酸的电离常数（）越大，说明其电离程度越大，酸性越强。由表中数据可知， 的电离常数（）大于 的电离常数（），因此酸性 ； 【小问3详解】 盐酸是强酸，在水中完全电离。 盐酸溶液中，氢离子浓度 ，故溶液的 ； 在酸性溶液中，水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，根据 时水的离子积常数 ，可得水电离出的 。 17. 为了探究外界条件对过氧化氢（）分解速率的影响，某同学做了下表中实验，请根据实验回答问题。 实验操作 实验现象 分别在A、B两支试管中加入5%的溶液，各滴入2滴溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。 试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大。 （1）过氧化氢分解的化学方程式为________________________________。 （2）实验的目的是__________________________________________________。实验结束后证明溶液中含有所加的试剂是_____________________________。 （3）某同学在一定浓度的溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是_________（用A或B或C填写），其原因是_____________________________（选择：A．温度更高；B．浓度更大：C．使用了催化剂）。 （4）对于分解反应，也有一定的催化作用。为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： ①定性分析：如图甲可通过观察___________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将改为更为合理，其理由是_________________________________________________。 ②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是____________________。 【答案】（1） （2） ①. 探究温度对 分解速率的影响 ②. 溶液 （3） ①. A ②. B （4） ①. 产生气泡的快慢 ②. 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 ③. 收集 气体所需的时间 【解析】 【小问1详解】 在催化下，过氧化氢分解生成水和氧气，按照氧化还原反应配平得到对应方程式：； 【小问2详解】 实验中A、B试管仅温度不同，其他条件完全一致，因此实验目的是探究温度对​分解速率的影响； 检验的特征试剂是KSCN溶液，遇会出现血红色特征现象； 【小问3详解】 反应速率可以通过图像中曲线的斜率体现，斜率越大瞬时速率越快，A点是反应初始阶段； 初始阶段​的浓度最大，因此反应速率最快，对应选项B； 【小问4详解】 ① 定性比较催化效果时，可以通过观察气泡产生的快慢直观判断反应速率； 将改为​后，和对照组的​阴离子均为，可以避免原实验中和的不同对实验结果造成额外干扰，保证单一变量仅为阳离子种类； ② 定量比较反应速率，在生成气体体积固定为40 mL时，只需要测量收集对应体积气体所消耗的时间，就可以通过“体积/时间”定量计算反应速率，比较催化效果。 18. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回答下列问题： 已知下列反应的热化学方程式： ①  （平衡常数） ②  （平衡常数） ③  （平衡常数） （1）_________，__________（用含和的代数式表示）。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是_________（填标号）。 A. 断裂的同时生成 B. 在恒温恒容下，和浓度之比不再变化 C. 在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化 D. 在恒容绝热下，不再变化 （3）列举一种可提高反应②中转化率的措施______________________________（任答一条）。 （4）在恒压密闭容器内，充入与只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：___________（填“>”“<”或“=”），维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率____________（填“升高”“降低”或“不变”）。 ②A点处，容器体积为1 L，则时该反应的平衡常数__________L/mol。再向容器内充入与，此时反应向__________（填“正”或“逆”）方向进行。 【答案】（1） ①. ②. （2）CD （3） 升高温度（或减小压强、增大 浓度、及时分离出产物等任写一条即可） （4） ①. ②. 降低 ③. ④. 逆 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，观察已知热化学方程式可知，反应② = 反应① - 反应③。因此，反应②的焓变 ； 反应的平衡常数 ； 【小问2详解】 A．断裂 键表示消耗 ，生成 键表示生成 ，二者均代表正反应方向的速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡，A错误； B． 和 均为生成物，若初始只加入反应物，二者始终按化学计量数之比 生成，其浓度之比恒为定值，不能说明反应达到平衡，B错误； C．该反应前后气体总质量不变，但正反应是气体分子数增加的反应。在恒温恒压下，随着反应的进行，容器体积会不断增大，混合气体的密度会不断减小。当密度不再变化时，说明容器体积不再改变，反应达到平衡状态，C正确； D．该反应为吸热反应，在恒容绝热条件下，随着正反应的进行，体系温度会不断降低，平衡常数和各物质的浓度均会发生变化。当表达式 不再变化时，说明体系的温度和各物质的浓度均不再改变，反应达到平衡状态，D正确； 故选CD。 【小问3详解】 反应② 的 ，正反应是吸热且气体分子数增加的反应。要提高 的转化率，需使化学平衡正向移动，可采取的措施包括：升高温度、减小压强、增大 的浓度或及时分离出产物等； 【小问4详解】 ① 反应③ 的正反应是气体分子数减小的反应。相同温度下，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向（即正向）移动， 的平衡转化率增大。由图可知，相同温度下 对应的转化率大于 ，故压强 ； 在恒压密闭容器中，维持温度不变充入氩气，容器体积必然增大，导致反应体系中各气体的分压（或浓度）减小，平衡向气体分子数增加的方向（即逆向）移动，因此 的转化率降低； ② A点时温度为 ， 的平衡转化率为 ，则转化的 物质的量为 。列出三段式：，已知A点容器体积为 ，则平衡时各物质的浓度分别为 ，，，。该温度下的平衡常数 ； 再向容器内充入 与 后，各物质的物质的量变为：，，，。此时气体总物质的量为 ，而原平衡时气体总物质的量为 。在恒温恒压条件下，容器体积与气体总物质的量成正比，故新体积 。此时的浓度商 。因为 ，所以此时反应向逆方向进行。 19. 碳酸亚铁可作染料和颜料的原料，利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含、，还有少量的)制备碳酸亚铁的流程如图所示： 已知：①不溶于稀硫酸；②、都难溶于水。 （1）酸溶前，一般会将烧渣粉碎，其目的是______。 （2）酸溶后过滤所得滤渣的主要成分是______。 （3）S在元素周期表的位置为______，“还原”时，加入的与发生反应生成S和，请写出其离子反应方程式______。 （4）沉淀时，温度不能过低或过高，常控制在60~70℃，原因为______。加入的氨水不宜过量，是为了防止生成______。仅用与制备碳酸亚铁的离子方程式为______。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，提高反应速率，使反应更充分 （2） （3） ①. 第三周期第ⅥA族 ②. （4） ①. 低于60℃，反应速率过慢，高于70℃，碳酸氢氨易分解(或氨水挥发合理即可) ②. ③. 【解析】 【分析】烧渣主要成分中的和是碱性氧化物与酸反应，是酸性氧化物不与酸反应，得到滤液中含有和 ，用还原为，再与反应得到碳酸亚铁沉淀。 【小问1详解】 烧渣粉碎的目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率，使反应更充分； 【小问2详解】 和是碱性氧化物与酸反应，是酸性氧化物不与酸反应，故滤渣成分是； 【小问3详解】 S在元素周期表的位置为第三周期第ⅥA族；氧化还原反应中转移2个电子，离子反应方程式为； 【小问4详解】 反应温度控制在60~70℃，低于60℃，反应速率过慢，高于70℃，碳酸氢铵易分解或氨水分解；氨水过量，与溶液中OH-反应生成，使产物碳酸亚铁减少；与制备碳酸亚铁沉淀的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2025级高二上第一学月监测 化学 考试时间：75分钟 满分：100 可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   S-32 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是 A. 神舟14号飞船外壳使用的Si3N4陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用SiO2的光电性质 C. 葡萄酒中通常添加少量SO2，SO2既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D. 景德镇的瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中发生了化学变化 2. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. HClO的结构式： C. 物质在水中的电离方程式： D. CH4分子的球棍模型： 3. 化学与生活、工业密切相关，下列措施的目的是加快反应速率的是 A. 在食品中添加苯甲酸钠作防腐剂 B. 工业合成氨时，使用铁触媒作催化剂 C. 在钢铁中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢 D. 在水果罐头中加入抗坏血酸做抗氧化剂 4. 下列选项中，属于放热反应的是 A. 碳酸氢钠受热分解   B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. 氢气在氯气中燃烧   D. 与反应 5. 已知可逆反应：，在某密闭体系中进行该反应，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 为正反应的活化能 B. 曲线Ⅱ使用了催化剂，降低了反应的焓变 C. 活化能越大，反应越容易进行 D. ，该反应为吸热反应 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 B. 大量存在的溶液中：、、、 C. 酸性透明的溶液中：、、、 D. 与反应能放出氢气的溶液中：、、、 7. 下列说法错误的是 A. 氯化铁溶液刻蚀铜板： B. 向大理石上滴加盐酸： C. 钠与水反应： D. 向氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液： 8. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为9NA B. 标准状况下，所含的分子数目为0.5NA C. 中含有的分子数目为0.5NA D. 溶液中所含的数目为0.2NA 9. 一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量、，发生反应：，时生成，物质的量变化如图。下列说法正确的是 A. ， B. 平衡时B的转化率为60% C. 平衡时向容器中充入，反应速率减小 D. 混合气体密度不变时，该反应达平衡状态 10. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取少量黄绿色的新制氯水，滴加溶液至过量，产生白色沉淀，溶液变无色 氯水的黄绿色与有关 B 将铁的氧化物溶于稀硫酸，然后滴入几滴溶液，振荡，紫色褪去 中含有二价铁 C 向KBr、KI混合溶液中加入少量氯水和，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： D 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 A. A B. B C. C D. D 11. 速率与平衡理论广泛应用于生产生活中，下列有关说法错误的是 A. 反应 属于不能自发进行的反应 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体受热后颜色加深，可用勒夏特列原理解释 C. 工业生产中需要综合考虑平衡转化率、反应速率和设备成本等因素 D. 已知 ，则甲烷的燃烧热为 12. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为16。W和Y为同主族元素，其中只有Y的氧化物能被HF腐蚀，X是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是 A. Y、Z的最高价含氧酸均是弱酸 B. 元素Y与Z可形成共价化合物 C. 简单氢化物的稳定性：W>Y D. 原子半径：X>W 13. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物分子式为 B. 分子中含有4种官能团 C. 该有机物与互为同系物 D. 该有机物分子能与反应置换出 14. 下列有关实验装置不能达到实验目的的是 A.验证反应的吸放热 B.测定的生成速率 C.测定中和热 D.比较温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 15. 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B. CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 C. 室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的电离度α增大，可加入少量冰醋酸 D. 0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)减小 16. 请回答下列问题。 （1）1 mol Cu(s)与适量反应生成，放出157.3 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式______________________________。 （2）三种酸的电离常数如下表所示，回答下列问题： 化学式 HClO HCN 电离常数 1.75×10-5 6.2×10-10 写出HClO的电离方程式_______________，酸性强弱_____（填“>”“<”或“=”）。 （3）在25℃ 0.001 mol/L盐酸溶液中，溶液的pH=_____，水电离出的浓度为_____mol·L-1。 17. 为了探究外界条件对过氧化氢（）分解速率的影响，某同学做了下表中实验，请根据实验回答问题。 实验操作 实验现象 分别在A、B两支试管中加入5%的溶液，各滴入2滴溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。 试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大。 （1）过氧化氢分解的化学方程式为________________________________。 （2）实验的目的是__________________________________________________。实验结束后证明溶液中含有所加的试剂是_____________________________。 （3）某同学在一定浓度的溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是_________（用A或B或C填写），其原因是_____________________________（选择：A．温度更高；B．浓度更大：C．使用了催化剂）。 （4）对于分解反应，也有一定的催化作用。为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： ①定性分析：如图甲可通过观察___________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将改为更为合理，其理由是_________________________________________________。 ②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是____________________。 18. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回答下列问题： 已知下列反应的热化学方程式： ①  （平衡常数） ②  （平衡常数） ③  （平衡常数） （1）_________，__________（用含和的代数式表示）。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是_________（填标号）。 A. 断裂的同时生成 B. 在恒温恒容下，和浓度之比不再变化 C. 在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化 D. 在恒容绝热下，不再变化 （3）列举一种可提高反应②中转化率的措施______________________________（任答一条）。 （4）在恒压密闭容器内，充入与只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：___________（填“>”“<”或“=”），维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率____________（填“升高”“降低”或“不变”）。 ②A点处，容器体积为1 L，则时该反应的平衡常数__________L/mol。再向容器内充入与，此时反应向__________（填“正”或“逆”）方向进行。 19. 碳酸亚铁可作染料和颜料的原料，利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含、，还有少量的)制备碳酸亚铁的流程如图所示： 已知：①不溶于稀硫酸；②、都难溶于水。 （1）酸溶前，一般会将烧渣粉碎，其目的是______。 （2）酸溶后过滤所得滤渣的主要成分是______。 （3）S在元素周期表的位置为______，“还原”时，加入的与发生反应生成S和，请写出其离子反应方程式______。 （4）沉淀时，温度不能过低或过高，常控制在60~70℃，原因为______。加入的氨水不宜过量，是为了防止生成______。仅用与制备碳酸亚铁的离子方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $