2.3.1 物质的量的单位——摩尔 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 化学反应的热效应 第1课时 物质的量的单位——摩尔 第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯 第三节 物质的量 课堂导入 蛋糕师的烦恼：如何数清10000颗草莓？ 一颗一颗数 用秤称 ✅ 秘诀： 一颗草莓大约重20g 一、第一站——化学家的批发市场 生活中的“批发” 1“打”鸡蛋=12个 1“盒”回形针=100枚 1“箱”啤酒=24听 化学中的“批发” 物质的量(n)：表示含有一定数目粒子的集合体。 它的单位叫：摩尔(mol)，简称摩。 较小物体计量方式：个体❎ 集合体✅ 1 mol粒子 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克(公斤) kg 时间 秒 s 电流 安[培] A 热力学温度 开[尔文] K 物质的量 摩[尔] mol 发光强度 坎[德拉] cd 国际单位制 七个基本物理量之一 物质的量(n) 微观化： 只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子 专有化： 是一个专有名词，表述时不可拆分 集体化： 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数 具体化： 指明微粒的名称、符号或化学式 如：“1 mol 氢”，是指1 mol H、1 mol H+、还是1 mol H2 呢？ 一、第一站——化学家的批发市场 金版P44 快速反应，下列叙述是否正确？ （1）摩尔是七个基本物理量之一。 （2）摩尔是物质的质量的单位。 （3）0.5 mol 水分子 （4）2 mol 好朋友 （5）1 mol 氧 × 物质的量→物理量，摩尔→单位 × 物质的量，专有名词（专有化） √ × × 物质的量，只适用于微观粒子（微观化） 物质的量，要指明微粒（具体化） 一、第一站——化学家的批发市场 二、第二站—— 一摩尔是多少 集合体中的成员数 1打 12个 鸡蛋 1双 2只 筷子 1箱 24听 啤酒 1盒 100枚 回形针 宏观 物质 1mol ?个 分子、原子、离子...... 微观粒子 国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 阿伏伽德罗常数(NA) 定义：1 mol任何粒子的粒子数。 符号：NA。 单位：mol-1。 数值：约为6.02×1023。 阿伏伽德罗常数(NA)和 6.02×1023mol-1的关系 就像圆周率(Π)和3.14的关系一样。 阿伏伽德罗 最新测定实验值：NA=6.02214076×1023mol-1 并非阿伏伽德罗测定， 命名是为了纪念他。 精确运算用NA，近似计算用6.02×1023mol-1 二、第二站—— 一摩尔是多少 感受阿伏伽德罗常数 数值巨大！！！ 摩尔是描述微观粒子的“超级大包” 二、第二站—— 一摩尔是多少 物质的量(n)、阿伏伽德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系 （1）1 打鸡蛋有 个鸡蛋 （2）半 打鸡蛋有 个鸡蛋 （3） 打鸡蛋有 24 个鸡蛋 （4）1 mol碳原子含有 个碳原子 （5）0.3 mol碳原子含有 个碳原子 （6） mol碳原子含有 6.02×1024个碳原子 12 6 2 0.5×12 24÷12 NA 0.3×NA 10 N = n·NA n = N/NA 6.02×1024÷(6.02×1023) 二、第二站—— 一摩尔是多少 三、第三站—— 一摩尔有多重 思考：1 mol物质的质量到底有多大？1 mol不同物质的质量相同吗？ 1 mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同， 1 mol不同物质的质量也不同。 粒子符号 每个粒子的质量(g/个) 1mol微粒含有的粒子数(个) 1mol物质的质量(g) C 1.993×10-23 6.02×1023 Fe 9.302×10-23 6.02×1023 H2SO4 1.628×10-22 6.02×1023 H2O 2.990×10-23 6.02×1023 Na+ 3.821×10-23 6.02×1023 OH- 2.824×10-23 6.02×1023 12 56 98 18 23 17 物质的相对分子(原子)质量 12 56 98 18 23 17 数值相等 神奇的发现 摩尔质量(M) 定义：单位物质的量(1 mol)的物质所具有的质量。 符号：M。 单位：g/mol。 数值：与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的量的多少而改变。 对离子来说，因为电子质量很小，所以离子的摩尔质量近似等于对应原子的摩尔质量。 三、第三站—— 一摩尔有多重 动手时刻：请快速查找元素周期表并说出下列物质的摩尔质量 （1）铁(Fe)： （2）氮气(N2)： （3）氢氧根离子(OH-)： 56 g/mol 28 g/mol 17 g/mol 相对质量、摩尔质量、1 mol粒子的质量三者的关系 （4）1 mol Fe的质量： （5）0.5 mol Fe的质量： 56 g 28 g 在数值上相等，但概念和单位不同 m = n×M n = m/M M = m/n 三、第三站—— 一摩尔有多重 物质的量(n)、摩尔质量(M)与质量(m)的关系 四、第四站——架起宏微观世界的桥梁 m = n×M n = m/M N = n×NA n = N/NA n 实战演练：我是桥梁工程师 一瓶水(555g)里有多少个H2O分子？ 第一步：求物质的量(n) 水的摩尔质量M(H2O)=18 g/mol，质量m(H2O)=555 g， 则n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) ≈ 30.8 mol 第二步：求粒子数(N) N(H2O) = n(H2O)×NA ≈ 30.8 mol×6.02×1023 mol-1 = 1.85×1025 四、第四站——架起宏微观世界的桥梁 n = 物质的量 mol 粒子数目 阿伏伽德罗常数mol-1 质量(g) 摩尔质量g/mol 课堂小结 物质的量 概念：表示含有一定数目粒子的集合体，通常用字母“n”表示。 单位：摩尔，简称：摩，符号：mol 物质的量 阿伏加德罗常数 概念：1mol任何粒子的粒子数，符号NA。 通常用6.02×1023 mol-1表示。 重要公式 摩尔质量 概念：单位物质的量的物质所具有的质量，通常用字母“M”表示。 数值：与相对质量的数值相等，单位：g/mol 课后巩固与挑战 1. 基础题： 计算24克镁和44克二氧化碳，哪个物质的量更大？ 2. 挑战题： 如果你喝下一口20克的水，你大约喝下了多少个水分子？（感受一下微观世界的浩瀚） 3. 趣味调查： 查资料了解一下，一个成年人一次呼吸，呼出的二氧化碳分子大约是多少摩尔？ $