2.3.1 物质的量的单位-摩尔 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕物质的量及其单位摩尔，系统讲解阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义及相互关系。课堂导入通过“36g张三 vs 6.02×10²³个李四”等对比和生活化实例，搭建宏观质量与微观粒子数的认知支架，引导学生从具体情境过渡到抽象概念。 其特色在于以化学观念为核心，通过对比表格和公式推导培养科学思维，如用粒子质量与1mol质量的对应关系建立摩尔质量概念，借助N/Nₐ=n=m/M公式连接微观与宏观。多样化练习强化应用，帮助学生理解定量研究意义，也为教师提供清晰教学脉络和有效活动设计。

物质的量的单位——摩尔 1 学习目标 1.了解物质的量的单位——摩尔。 2.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用，体会定量研究对化学学科的重要作用。 3.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。 2 VS 张三 李四 36 g 6000万亿亿（6.02×1023个） 课堂导入 3 一堆 请数出图片中沙子的数量？ 一堆 4 十亿人每人每秒数一个 5.3万年 一滴水中，含有约1.67×1021个水分子 5 1.定义：表示一定数目粒子的集合体。物质的量是一个物理量。 2.符号：n 3.单位： 微观粒子：分子、原子、离子、质子、 中子、电子、原子团等。 1 mol 1 mol 一堆 一堆 mol mole 摩尔，简称摩 一、物质的量 6 1.摩尔是物质的量的单位 2.计量方法：数值＋摩尔＋微粒名称或微粒符号。 （微粒：分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团，以及他们的特定组合。）如：3 mol NaOH，1 摩尔水，2mol O，0.2 摩尔电子， 等。 3.表示意义，如2mol N表示2摩尔氮原子。 0.5 mol SO 二、物质的量的单位—摩尔 7 1. 必须指明微粒的名称、符号或化学式。 如：1mol H表示1摩尔氢原子 1mol H2表示1摩尔氢分子 1mol H+表示1摩尔氢离子 1mol 氢，这种表示错误，原因是指代不明 使用摩尔计量微粒时的注意事项 8 4. 数值可以是整数、小数或者分数。 3. 微观粒子既可以是纯净物，也可以是混合物。 如：5 mol 氮气与氧气的混合气体 如：0.5 mol O2 2. 不能用于计量宏观物质或元素。 如：1摩尔大米、1摩尔氧 9 【资料卡片】国际单位制（SI）的7个基本单位 10 不正确 ，苹果是宏观物质 不正确 ，氮指代不明，指氮元素 1 mol 氮 1 mol 苹果 1 摩尔钠离子 正确 ，表示 1 mol Na+ 1 摩尔氧分子 正确 ，表示 1 mol O2 练习1：判断下列说法是否正确，为什么？ 2 mol NaCl 正确，特定组合 课堂练习 11 1.定义：1 mol任何粒子的粒子数。 2.符号：N A 3.单位：每摩，符号为mol-1 4.表示：用N A≈6.02×1023 mol-1表示 三、阿伏加德罗常数 12 【注意】 (1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数，不能误认为NA就是6.02×1023。 (2)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1 (3)注明“用NA表示阿伏加德罗常数的值”时，可以用NA代替6.02×1023表示微粒数目。 一出生就有1mol 的钱，每秒钟花一百万直到100岁，还有99.99%以上的钱在银行里。 1mol 篮球可以制造和地球一样大的星球。 如把1 mol 大米，给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，需吃14万年！ 体会1 mol 有多大？ n = N NA NA = N n n（物质的量） N（粒子数） 1 mol H 2 mol H 1×NA 个 H 2×NA 个 H n mol H n×NA 个 H N = n × NA 或 5.物质的量(n)、阿伏加罗常数(NA)和粒子数(N)之间的关系 练习2. 1mol H2O中含 mol H， mol O。 练习3. 0.5 mol Na2CO3中含有_____mol Na+、______molCO32－离子，共含有离子的个数为 个。 1 0.5 1.5NA 9.03×1023 2 1 课堂练习 物质的量之比 分子数之比 原子个数之比 氧原子数之比 1:1 1:1 3:2 1:1 练习4. 等物质的量的H2O与CO的 思考：1mol物质的质量到底有多大？ 1 mol 粒子有6.02×1023个粒子 粒子符号 每个粒子的质量（g/个） 1mol物质的粒子数 1mol 物质的质量 相对原子质量或 相对分子质量 C 1.993×10－23 Fe 9.302×10－23 H2SO4 1.628×10－23 H2O 2.990×10－23 OH－ 2.824×10－23 Na＋ 3.821×10－23 12 g 56 g 98 g 18 g 6.02×1023 17 g 23 g 12 56 98 18 17 23 1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量 1 mol 物质的质量 2.符号：M 3.单位：g/mol(或g∙mol-1) 4.数值：等于其相对分子质量或相对原子质量 四、摩尔质量 物质 相对原子质量或 相对分子质量 1mol物质的质量 摩尔质量 水 18 18g 铝 27 27g 氯化钠 58.5 58.5g 铁 56 56g 18g∙mol-1 27g∙mol-1 58.5g∙mol-1 56g∙mol-1 数值相同，单位不同，意义也不同 【注意】 确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量是一个定值。 n = m M M = m n n（物质的量） m（质量） 1 mol Fe 2 mol Fe 1×56 g Fe 2×56 g Fe n mol Fe n×56 g Fe m = n × M 或 5．物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)三者的关系: 练习4、下列说法中正确的是（ ） A.CO2的摩尔质量为44 g B.1 mol CO2的质量是44 g∙mol-1 C.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D.NA个CO2的质量（以g为单位）与CO2的相对分子质量在数值上相等。 D 练习5、水的相对分子质量是___，摩尔质量是________；2mol的水是 克；90g 水中含有 个水分子。 36 18g/mol 18 5NA VS 张三 李四 36 g 6000万亿亿（6.02×1023个） 26 n m M 物质的量 质量 摩尔质量 N NA 粒子数 阿伏加德罗常数 微观 宏观 课堂小结 物质的量 质量 粒子数 微观 宏观 课堂小结 $