2.3.4 物质的量浓度 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 化学反应的热效应 第4课时 物质的量浓度 第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯 第三节 物质的量 课堂导入 问题1：在初中的时候，我们是怎样表示溶液浓度的呢？ 问题2：日常生活中，你还见过哪些浓度的表示方法？基于它们的单位，思考它们的计算公式。 溶质的质量分数ω 溶质体积分数 溶质质量浓度 课堂导入 新概念：物质的量浓度 物质的量浓度(cB) 定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。 符号：cB。 单位：mol/L。 表达式： 一、物质的量浓度 cB = 溶质的物质的量 溶液的体积，常用单位为L 0.4 mol/L NaCl溶液的意义： 每升NaCl溶液中溶质(NaCl)的物质的量为0.4 mol 注意事项 一、物质的量浓度 （1）溶液具有均一性、稳定性：无论取多少体积溶液，其物质的量浓度不改变 例：1L 1mol/L的NaCl溶液，取10mL该溶液，其物质的量浓度仍为1mol/L 例：1L水+1L硫酸≠2L溶液 （2）V 表示溶液体积，不是溶剂体积，也不等于溶剂和溶质的体积之和，体积不具有加和性，V液 ≠ V剂 + V质（除非题中标明） （3）质量具有加和性，m液 = m剂 + m质 V溶液 = 一、物质的量浓度 【例1】判断正误 （1）1mol Na2CO3溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L（ ） （2）1mol Na2O溶于水中形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L（ ） （3）0.5L 0.5mol/L的NaCl溶液中溶质的物质的量为0.25 mol。（ ） （4）从1L 1mol/L的NaOH溶液中取出500mL，浓度变为0.5 mol/L。（ ） （5）将1L 10mol/L的盐酸溶液加入9L水中可配成1 mol/L的盐酸。（ ） 体积指溶液体积，不是溶剂体积 × √ √ × × Na2O + H2O = 2NaOH 溶液具有均一性，不管体积取多少，其物质的量浓度不变 不同液体体积不可加和 一、物质的量浓度 【例2】现有1L 0.5mol/L Na2CO3溶液，则溶液中： （1）n (Na2CO3) = ；c (Na2CO3) = ； （2）n (Na+) = ；c (Na+) = ； （3）n (CO32-) = ；c (CO32-) = ； （4）物质的量之比：n (Na2CO3)：n (Na+)：n (CO32-) = ； （5）物质的量浓度之比：c (Na2CO3)：c (Na+)：c (CO32-) = 。 0.5 mol 0.5 mol/L 1.0 mol 1.0 mol/L 0.5 mol 0.5 mol/L 1：2：1 1：2：1 物质的量浓度之比 同一个溶液： 粒子数目之比 物质的量之比 = = 一、物质的量浓度 【例3】下列溶液中Cl-的物质的量浓度与1L 1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（ ） A．2L 1mol/L的NaCl溶液 B．3L 2mol/L的NH4Cl溶液 C．1L 3mol/L的KClO3溶液 D．2L 1.5mol/L的CaCl2溶液 D c(离子) = c(物质)×离子下标 二、物质的量浓度有关计算 结晶水合物溶于水后的溶质是无水化合物，结晶水与原物质分离进入溶液成为溶剂的一部分。 含有结晶水溶于水后其物质的量浓度的计算 【例4】将3.22g Na2SO4·10H2O溶于水配成1L溶液，则： （1）该溶液的溶质为 ，其物质的量浓度为 mol/L； （2）从所配溶液中取出10mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为 mol/L，Na+的物质的量浓度为 mol/L，取出溶液中溶质的质量为 g。 Na2SO4 0.01 0.01 0.02 1.42×10-2 二、物质的量浓度有关计算 家里只有一瓶蔗糖水，但是小明偏要喝两瓶，于是妈妈把蔗糖水稀释成两瓶，请问，小明吃到的糖有没有变多？ 浓溶液稀释问题 稀释前后， 溶质的量（质量或物质的量）保持不变。 对于所有的溶液稀释都有：m(溶液稀释前) = m(溶液稀释后) n(溶液稀释前) = n(溶液稀释后) c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液)·V(稀溶液) 或c1V1 = c2V2 二、物质的量浓度有关计算 浓溶液稀释问题 【例5】体积为1L的物质的量浓度为3mol/L的NaCl溶液，从中取出10mL，将这10mL溶液加水稀释至1L，这1L溶液的物质的量浓度又是多少？求解的关键是什么？ 求解关键：溶液稀释前后，溶质的物质的量不变。 c(浓)·V(浓) = c(稀)·V(稀) ①抓不变列等式 ②确定已知未知物理量 n浓 = n稀 3mol/L ×0.01L = c(稀) ×1L c(稀) = 0.03mol/L 二、物质的量浓度有关计算 溶液混合的计算 混合前后溶质的物质的量或质量不变。 c1·V1 + c2·V2 = c(混)·V(混) 【例6】50mL 0.5mol/L BaCl₂溶液和100mL 0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl-的物质的量浓度（假设溶液体积变化忽略不计）。 c1·V1 + c2·V2 = c(混)·V(混) 0.5mol/L×2×50mL + 0.5mol/L×1×100mL = c(Cl-)·(50mL+100mL) c(Cl-) = 0.67mol/L 二、物质的量浓度有关计算 物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系 由“定义式”出发：cB = nB/V，由此知，欲求cB，先求nB及V。设溶液体积为1L，则： cB = cB 【例7】市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。则该浓硫酸中的物质的量浓度是多少？ 18.4 mol/L 二、物质的量浓度有关计算 电荷守恒 溶液呈电中性：溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数 如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na+) = 2c(SO42-) + c(Cl-) 【例8】在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2 mol/L，c(Ca2+)= 0.5 mol/L，c(Cl-)=0.4 mol/L，则c(NO3-)为（ ） A. 0.3 mol/L B. 0.8 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.5 mol/L B $