第二章 海水中的重要元素—钠和氯 单元复习课件-2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章： 海水中的重要元素——钠和氯 章末复习 主备人： 兰琳琳 议课时间： 第17周周一 授课时间：第19周 复习目标： 1、掌握钠的化学性质，包括钠的活泼性、与氧气、水的反应等。 2、掌握钠的化合物（如氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等）的性质及相互之间的转化关系。 3、掌握氯气的物理性质和化学性质。 4、掌握氯的化合物的性质及用途。 5、掌握氯气的实验室制法，包括实验原理、实验装置、实验步骤、注意事项等。 6、掌握物质的量的概念及其单位摩尔。 7、掌握阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念及其相关计算。 8、 能够运用物质的量的相关概念进行化学方程式的计算，包括质量计算、气体体积计算、物质的量浓度计算等。 知识梳理 一、钠及其化合物 考点01 钠及其化合物 1.钠的化学性质 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2 常温： ； 加热： 。 Cl2： 。 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2 Na2O2 3 2.氧化纳和过氧化钠 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态 类别 氧的价态 电子式     阴、阳离子个数比 _____ _____ 1∶2 1∶2 白色固体 淡黄色固体 碱性氧化物 过氧化物(非碱性氧化物) －2 －1 4 二、钠的几种重要化合物 化学性质 热稳定性 稳定 与水反应 与CO2反应 与酸(盐酸)反应 主要用途 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 5 (1)热稳定性 2NaHCO3 ==== Na2CO3＋CO2↑＋H2O 加热 (2)与酸(足量盐酸)反应 ①碳酸钠： ②碳酸氢钠： (3)NaHCO3与碱(如NaOH)反应 HCl(少量)+ Na2CO3 ==NaCl+NaHCO3 2HCl(大量)+Na2CO3 ==2NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-＋H+===CO2↑＋H2O ①碳酸钠：不反应； ②碳酸氢钠： NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 3.碳酸钠和碳酸氢钠 6 4.碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化 选择适当的试剂或方法除去杂质，并完成转化的化学方程式，“[　]”内为杂质。 (1)Na2CO3(s)[NaHCO3]________________，__________________________________。 (2)NaHCO3(aq)[Na2CO3]_____________，______________________________。 (3)Na2CO3(aq)[NaHCO3]____________________，_____________________________ _____。 充分灼烧至恒重 通入足量CO2 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 滴加适量NaOH 溶液 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋ H2O 7 考 点 梳 理 5.Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法 (1)利用热稳定性不同 Na2CO3 NaHCO3 (2)相同条件下，利用和酸反应生成气体的速率不同 NaHCO3 Na2CO3 (3)利用溶液的碱性不同 Na2CO3 NaHCO3 8 6、 侯氏制碱法 (1)原理 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O。 (2)工艺流程简图 CO2 饱和 食盐水 饱和 氨盐水 NaHCO3 产品Na2CO3 食盐水 母液 产品NH4Cl 氨气 CO2 NaCl ①通入气体的顺序：先通NH3(极易溶于水)、后通CO2 ②该流程中可循环使用的物质有：CO2气体、食盐水。 9 考 点 梳 理 7、焰色试验 1.定义 很多___________________在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 金属或它们的化合物 2.操作 盐酸 原火焰颜色相同 试样 火焰的颜色 钠元素： 色；钾元素： 色(透过 观察)； 黄 紫 蓝色钴玻璃 10 1、下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法正确的是 A.25 ℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大 B.常温下，分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加等浓度的稀盐酸， 立即产生气泡的是Na2CO3 C.可利用图示装置来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 D.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1时，溶液的pH大小：Na2CO3＞NaHCO3 D 2、实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体，不能达到实验目的的是 A.装置Ⅰ制取CO2 B.装置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HCl C.装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固体 D.装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体 B 考题讲练 11 考点02 氯及其化合物 考 点 梳 理 二、氯及其化合物 1.氯气的化学性质 Cl2 金属单质 H2O (如H2) 非金属单质 碱 2Na＋Cl2===2NaCl Na Fe Cu (白色烟) 2Fe＋3Cl2===2FeCl3 (棕褐色烟) Cu＋Cl2===CuCl2 (棕黄色烟) 点燃 H2＋Cl2====2HCl (苍白色火焰) Cl2＋H2O HCl＋HClO NaOH(石灰乳[Ca(OH)2]) Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O (漂白液) 2Ca(OH)2＋2Cl2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (新制氯水) 知识梳理 2.氯水 Cl2 H+ Cl- HClO 新制 氯水 氧化性 生成沉淀 酸性 不稳定性 漂白性 能够氧化Fe2+ 、Br-、I-等 加入AgNO3溶液产生白色沉淀 使有色布条或品红溶液褪色 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 H＋、Cl－、ClO－、OH－ Cl2、HClO、H2O (不可逆) 由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。 ①三分子：______________________；②四离子： ______________________ 。 3、次氯酸、次氯酸盐 漂白液 漂白粉 4、氯气的实验室制法 实验原理：MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ↑＋ 2H2O 5、氯离子的检验 检验氯离子方法：取少量待测液加入试管中，先加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则有Cl-。  考题讲练 3、实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A.连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水， 打开K1，关闭K2，检查装置气密性 B.图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯， 可制备Cl2 C.可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2 D.连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水 A 17 典 例 精 讲 考点02 氯及其化合物 4、对下列实验过程的评价，正确的是（　　） A. 某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，证明该溶液中一定有CO32- B. 某溶液中先加少量氯化钡溶液，再加足量稀盐酸生成白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO42- C. 验证烧碱溶液中是否有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl- D. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性 C 18 考点03 物质的量 三、一定物质的量浓度溶液的配制溶液的配置 1.一定物质的量浓度溶液的配制 (1)用固体溶质配制溶液所需仪器:药匙、托盘天平(带砝码)、量筒、烧杯、 ①　玻璃棒　、②　容量瓶　、③　胶头滴　等。   (2)容量瓶的构造与使用 a.构造及用途 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 刻度线 100 mL 250 mL 【知识梳理】 考点03 物质的量 考 点 梳 理 三、物质的量浓度 2.配制过程 溶解、冷却 转移 定容 摇匀 计算、称量 洗涤、转移 微粒个数 氧化还原反应中转移电子数目 溶液中离子的数目 化学键的数目 根据化学反应进行计算 物质的量等基本物理量的换算 四.关于NA题型的相关解题方法 阿伏加德罗常数常考点、易错点汇总 1、要注意气体摩尔体积（22.4L/mol）的适用条件： 标况下（0 ℃、101KPa)的气体 ②标况下非气体的物质不适用如：H2O、NO2、SO3、HF、乙醇。 ③气体可以是纯净气体也可以是混合气体 资料：HF：熔点：-83℃沸点19.54℃，SO3：熔点：16.8℃ 沸点：44.8℃ 注意：①常温常压（ 或25℃、101KPa）。 ④若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关 例① 1mol H2O所含原子数 ，所含质子数 。 ②判断： 1L 0.2mol/L Ba( NO3 )2 溶液中微粒数等于0.6NA 2、要注意微粒种类 所求微粒个数与微粒种类必须一一对应 × 3NA 10NA 针对性练习1： 1mol氢氧根（OH-)中含电子数为 . 1mol Na2O2 固体中含离子总数为 . 46gNO2和N2O4的混合气体中含原子数 . 10NA 3NA 3NA 3、考查氧化还原中电子转移 （1）与量有关的电子转移 判断① 1molFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为3NA ②1molFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为3NA ③向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，总 共转 移电子的数目为NA 判断① 1molCl2与足量铁完全反应，转移的电子数为2NA ② 1mol铁与过量Cl2的完全反应，转移的电子数为2NA ③ 6.4g Cu与足量S反应铜失0.2NA个电子 ④ 6.4g Cu与足量I2反应转移电子数为0.2NA （2）变价金属Fe、Cu与硫、氯气、碘反应 × × × × √ √ × （3）受浓度限制无法彻底进行的反应 判断① 50ml 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA × ② 18mol/L1L浓硫酸与足量的铜反应，转移电子数为18NA ③ 64g铜与足量的浓硫酸加热充分反应，转移的电子数为2NA × √ （4）歧化反应 判断①7.8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1NA ② Na2O2与CO2反应，生成标准状况下22.4LO2，转移电子数为2NA ③ 7.8gNa2O2与足量的SO2反应生成，转移的电子数为0.2NA ④标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2O2 +O2~2 e- Cl2+2NaOH= NaClO+ NaCl +H2O ~ e- × √ √ √ 4.关于胶体相关概念的理解 含1molFeCl3的FeCl3饱和溶液，滴入适量的沸水中，能得到Fe(OH)3胶粒数目为NA × 判断① 10g重水里含有的电子数为5NA ② 1.8g重水中含有NA个中子 6、要注意特殊物质摩尔质量 √ × H2O HDO HTO D2O DTO T2O 1H：1、 2H(D) :2 、 3H (T ) :3 18O2：36 Na 37Cl ：60 18 19 20 20 21 22 分别16O形成水如下： 7、考查可逆反应 ② 46g NO2中有NA个分子 2NO2 N2O4 × ③ 2mol SO2和1mol O2混合气体充分反应生成SO3分子数是2 NA Cl2+H2O HClO+ HCl ~ e- × O2+ 2SO2 2SO3 判断① 1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为NA × 双原子分子：O2、N2、H2、NO 多原子分子：NH3、O3、CH4、CO2、P4 判断① 1mol氦气含氦原子数为2NA 5、要注意物质的组成 单原子分子：稀有气体（ He 、Ne、 Ar ） × 【考题讲练】 判断①常温常压下，32g SO2 气体中含有0.5NA个 SO2 ② 11.2L N2 含有 N2 分子数为0.5NA ③标况下22.4L甲烷和氢气的混合物分子数为NA ④标况下22.4LSO3分子数为NA ⑤标准状况下，22.4LH2O含有水分子数大于NA × × √ √ √ 判断① 0.1mol NaCl晶体中含有NaCl分子0.1 NA ② 1L0.1mol/L盐酸中含有HCl分子0.1 NA ③ 1mol 固体 NaHSO4含有阴阳离子总数为2 NA ④84gNaHCO3固体中含有阴阳离子总数为2 NA × × √ √ 作业布置 完成 第17期报纸 2Na＋Cl22NaCl 不稳定(2Na2O＋O22Na2O2) Na2CO3NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ $$