2.3.4 物质的量浓度课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一

该高中化学课件聚焦“物质的量浓度”核心知识点，通过生活中RIO酒精度、酱油蛋白质含量等浓度示例导入，复习初中溶质质量分数等表示方法，搭建从已有知识到新知识的学习支架。 其亮点在于结合生活实例与问题链设计，通过判断NaCl溶于水体积误区、稀释混合溶液计算等，培养学生化学观念和科学思维。学生能联系实际深化理解，教师可借助系统练习提升教学效率。

第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯 第三节　 物质的量 第4课时 物质的量浓度 思考与讨论 日常生活有哪些浓度的表示方法？ 酒精度：3%VOL，56度 冰糖：6克/L 梨原汁含量≥10% 葡萄糖含量：5% 酒精含量：75% 复习回顾 1. 什么叫溶液？ 一种或几种物质分散到另一种物质形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。 2. 溶液由什么组成，有什么特点 ？ 溶液的组成： 溶质 溶剂 溶液的特点： 均一性 稳定性 溶质的质量分数＝ m质 m液 × 100% ＝ m质 m质 + m剂 ×100% 【思考1】初中学过哪种表示溶液浓度的方法？ 复习回顾 溶液的浓度的表示方法 复习回顾 溶液的浓度的表示方法 复习回顾 溶液的浓度的表示方法 新课学习 溶液的浓度的表示方法 共同点：比值 mol L →物质的量的单位 →体积的单位 n V 表示：单位体积溶液里所含溶质的物质的量 化学反应中，物质的量表示更简明，并且溶液量体积更方便。 核心内容 1.物质的量浓度 物质的量浓度 单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量称为溶质B的物质的量浓度，符号为cB。 2.表达式 cB= 溶质B的物质的量（mol） 溶液的体积（L） nB cB= V(aq) nＢ＝cＢ×Ｖ Ｖ＝nＢ／cＢ 3.单位: mol/L或(mol·L-1) 4.注意：体积是溶液的，溶质用物质的量表示。 5.意义：1 mol/L NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl。 课本 P57大本 P58 大本P59 1.判断正误 (1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 (　　) (2)从200 mL 0.1 mol·L-1盐酸中取出50 mL溶液,其物质的量浓度仍为0.1 mol·L-1 (　　) (3)标准状况下,将2.24 L HCl气体溶于1 L水中,得到3.24 L溶液(　　) (4)0.1 mol·L-1的NaCl溶液中含有Na+的物质的量为0.1 mol(　　) (5)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液,则所得溶液的物质的量浓度为 0.1 mol·L-1(　　) (6)将0.1 mol的Na2O2投入到水中,静置一段时间后,形成100 mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1(　　) × √ × × √ × 核心内容 ①.体积不具有加和性 V液 ≠ V剂 + V质 (除非题目标明) 物质的量浓度 课本 P57大本 P58 ②.质量具有加和性 m液 = m剂 + m质 ③.注意溶液的均一性（无论怎么取，cB都不变） ④.注意表述：“加入1L水”&“配成1L溶液”；注意单位换算 ⑤.常考：不给体积只给浓度便算出物质的量/质量 ⑥.溶质判断应明确 大本P59 ①cB=的体积(V)是指溶液的体积,不是溶剂的体积。 ②确定溶液中溶质的几种特殊情况: 带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时,其溶质是CuSO4, NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 小结 思考与讨论 思考一下配制500mL 0.5 mol/L的稀H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 物质的量浓度的计算 大本 P61 小题对点过 核心内容 1.根据物质的量求算 物质的量浓度的计算 nB cB = V(溶液) nB ①已知溶质质量 n=m/M ②已知溶液中某种粒子的数目 n=N/NA ③已知气体溶质在标况下的体积 n=V/Vm V ①V=V(溶液) ②V=m(溶液)/ρ(溶液) 大本P59 2.将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液,则: (1)该溶液的溶质为　　　　　　,其物质的量浓度为　　　　 mol·L-1。  (2)从所配溶液中取出10 mL溶液,取出溶液的物质的量浓度为　　　　 mol·L-1,溶液中溶质的质量为　　　　　　　 g。  Na2CO3 0.01 0.01 1.06×10-2 大本P59 在计算溶液的物质的量浓度时,注意物质在水中是否发生了变化。如SO3、Na2O、CuSO4·5H2O;SO3转化为H2SO4、Na2O转化为NaOH、CuSO4·5H2O变为CuSO4,计算时应注意。 (2)80 g SO3加入水中,形成1 L溶液,则所得溶液的物质的量浓度是多少? 80 g SO3的物质的量为n(SO3)==1 mol,SO3与水反应生成H2SO4,方程式为SO3+H2O===H2SO4,1 mol SO3生成H2SO4的物质的量为1 mol,则c(H2SO4) ==1 mol·L-1。 (6)将0.1 mol的Na2O2投入到水中,静置一段时间后,形成100 mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1(　　) 大本P59 (1)将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程) 答案　(1)n(HCl)= mol V(溶液)== == L c(HCl)== mol·L-1 小题过基础 核心内容 2.配制溶液、求组成等 物质的量浓度的计算 配制 500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液， 需要NaOH的质量是多少？ 课本 P58 大本P60 2.配制溶液、求组成等 物质的量浓度的计算 3.已知V L硫酸铁溶液中含Fe3+ m g,则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为 　　　　 mol·L-1,S的物质的量浓度为　　　　 mol·L-1,溶质的物质的量浓度为　　　　 mol·L-1。  3.溶液稀释后的浓度计算 稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 对于所有的溶液稀释都有：m(溶液稀释前) = m(溶液稀释后) n(溶液稀释前) = n(溶液稀释后) ？家里只有一瓶蔗糖水，但是小明偏要喝两瓶，于是妈妈把蔗糖水 稀释成两瓶，请问，小明吃到的糖有没有变多？ 核心内容 物质的量浓度的计算 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 大本 P59 3.溶液稀释后的浓度计算 ①将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 ②c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；m(稀)=m(浓)+m(水) 3. 将 30 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液 加 水 稀 释 到 500 mL，稀 释 后 溶 液 中NaOH 的物质的量浓度为（ ）。 A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L 6. 配制 250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要 18 mol/L H2SO4溶液的体积是多少？ 核心内容 物质的量浓度的计算 B 根据稀释公式：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)， 可算 出 需 要18 mol/L H2SO4溶液的体积为250 ml×1.0 mol/L÷18 mol/L ≈ 14 ml。 大本 P59 课本 P61 大本P59 常温下,欲配制密度为1.1 g·cm-3、浓度为6 mol·L-1的稀盐酸,在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm-3、浓度为12 mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水多少毫升? 。 小题过基础 设加水x mL可配制成V mL 6 mol·L-1稀盐酸,则100 mL×12 mol·L-1=6 mol·L-1 × V mL,V=200。体积不能直接加和,可利用质量守恒:200 mL×1.1 g·mL-1= 100 mL×1.19 g·mL-1+x mL×1 g·mL-1,x=101,即需加蒸馏水101 mL 思考与讨论 思考一下配制500mL 0.5 mol/L的稀H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 物质的量浓度的计算 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 溶液的稀释 m质 ω= ×100% m液 将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 大本 P61 小题对点过 3.溶液稀释后的浓度计算 ③混合问题 核心内容 物质的量浓度的计算 溶质的物质的量不变:c1V1+c2V2=c(混)·V(混); 溶质的质量不变:m1w1+m2w2=m(混)·w(混)。 取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500 mL,试计算所得混合溶液中H+的物质的量浓度。 。 小题过基础 混合后溶液中n(H+)=0.1 L×0.3 mol·L-1×2+0.3 L×0.25 mol·L-1×2=0.21 mol,混合后溶液中c(H+)=0.21 mol÷0.5 L=0.42 mol·L-1 = = 大本 P59 核心内容 4.根据质量分数求算 物质的量浓度的计算 M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol-1) ρ：溶液密度(单位：g·cm-3 ；g·mL-1) w：溶质的质量分数 mB ωB= ×100% maq 推导过程（了解即可） maq ρ= Vaq 例题 【例1】 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。则该浓硫酸中的物质的量浓度是多少？ 【例2】质量分数为 36.5% 、密度为 1.18 g/cm3 的浓盐酸的物质的量浓度是多少？   1000ρ M 18.4 mol/L   1000ρ M 11.8 mol/L 5.电荷守恒关系 核心内容 物质的量浓度的计算 在溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数。 如Na2SO4和NaCl的混合溶液中:c(Na+)=2c(S)+c(Cl-)。 大本 P60 已知:溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.2 mol·L-1,c(Ca2+)= 0.5 mol·L-1,c(Cl-)=0.4 mol·L-1,则c(N)为(　　) A.0.3 mol·L-1 B.0.8 mol·L-1 C.0.4 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1 小题过基础 B 6.各物理量之间的关系 质量 m (g) 微粒数 N 个 ÷M 物质的量 n(mol) ×M × NA ÷ NA 气体体积V ×22.4L·mol-1 6.02×1023 摩尔质量 溶液体积 ×物质的量浓度(c) ÷物质的量浓度 ÷22.4L·mol-1 标准 状况下 核心内容 物质的量浓度的计算 完成课辅练习： 大本《创新设计》P59-60余下习题；P61 小本《课后精炼》P177-178余下习题【收！还会检查之前的】 结合课本和大本整理笔记：各班收两本时间↓（晚修第二节课下课收） 作业 5班 6班 7班 8班 周一 周二 周五 周三 29 cB＝ mol·L－1 $