陕西省商洛市镇安中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

高三年级考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 北京时间2025年8月15日22时47分，经过约6.5小时的出舱活动，神舟二十号乘组密切协同，圆满完成第三次出舱活动。下列有关中国空间站所使用材料的说法错误的是 A. 核心舱太阳能电池采用的砷化镓——半导体材料 B. 外表面的高温结构碳化硅陶瓷——新型无机非金属材料 C. 空间站的机械臂的关键材料碳纤维——有机高分子材料 D. 外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——合成高分子材料 2. 生活中处处有化学。下列物质与用途的对应关系错误的是 A. ——调味剂 B. ——补铁剂 C. ——制豆腐的凝固剂 D. ——防腐剂、护色剂 3. 实验室可用硫酸铜溶液吸收，发生的反应为。下列化学用语表示错误的是 A. 中子数为36的铜原子： B. 的空间结构：V形 C. 的电子式为 D. 中存在离子键、共价键 4. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 5. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 B. 密闭容器中与充分反应，产物的分子数为 C. 标准状况下，溶于足量水中，溶液中和的粒子数之和为 D. 与足量酸性溶液充分反应，转移的电子数为 6. “烹饪”出美味，劳动添“趣味”。下列对烹饪相关活动中劳动项目的化学知识解读不正确的是 选项 劳动项目 化学知识解读 A 用热的纯碱溶液除去餐具表面的油污 热的纯碱溶液碱性较强，促进油脂水解生成易溶于水的物质 B 用小苏打发酵面团制作馒头 小苏打受热分解产生二氧化碳气体，使面团疏松多孔 C 腌制腊肉时添加红曲红 红曲红是一种食品着色剂 D 将新切土豆丝浸没在水里防止变色 土豆中的还原性物质易被空气还原 A. A B. B C. C D. D 7. 实验室利用NaOH固体配制氢氧化钠溶液并进行实验探究，其中操作正确且能达到实验目的的是 A．称量NaOH固体 B．转移液体 C．酸碱中和滴定 D．演示喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 8. 元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、含氮物质的类别与硫元素、氮元素化合价的对应关系如图所示。下列有关图中所示物质的叙述正确的是 A. i、j属于酸性氧化物 B. 可用e的浓溶液吸收a、g，且反应原理相同 C. 实验室中，k的浓溶液储存在棕色细口试剂瓶中 D. c、d均可溶于水，且水溶液均能导电，故c、d均为电解质 9. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 向悬浊液中滴加溶液： B. 用溶液脱氯： C. 绿矾处理含的酸性废水： D. 向草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液： 10. 常用作消毒剂、净水剂，可通过如下方法合成： ① ② 下列说法错误的是 A. 作消毒剂时利用了其强氧化性 B. 反应①中，氧化性： C. 制得等量的，反应①②转移的电子数相等 D. 反应②每生成转移的电子数约为 11. 一种新型除草剂的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是最不稀缺的元素之一。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 原子半径： C. 和均为极性分子 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 12. 由下列实验操作和现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入，振荡，静置，下层液体呈紫色 氧化性：Br2＞I2 B 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向硫酸铜溶液中投入一小块钠，未出现红色固体 钠的活泼性弱于铜 A. A B. B C. C D. D 13. 钴在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以某炼锌废渣[含有Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn(Ⅱ)等的氧化物及锌和铜的单质]为原料提取钴的一种流程如图所示。下列说法正确的是 A. 浸渣的成分仅有 B. “沉锰”条件下物质的还原性： C. “沉锰”后的滤液中金属阳离子主要有 D. “沉钴”时发生反应的离子方程式为 14. 某实验小组利用EDTA标准溶液滴定，从而间接测定混合溶液中和的总浓度。主要实验步骤如下： Ⅰ、向、混合溶液中，滴加NaOH溶液，调溶液pH至11，然后加入溶液(过量)，充分反应后过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液后在250 mL容量瓶中定容。 Ⅱ、取25.00 mL步骤Ⅰ容量瓶中的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH溶液调pH在之间，再滴加滴钙指示剂，用 EDTA标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗EDTA标准溶液平均体积为。 已知：EDTA与按物质的量之比为反应。 下列说法中错误的是 A. 若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀 B. 步骤Ⅰ中，调溶液pH至11的目的是将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠 C. 、混合溶液中，和的总浓度为 D. 步骤Ⅰ中，在250 mL容量瓶中定容时若俯视，则测定结果将偏低 二、非选择题： 15. 根据所学知识，回答下列问题： （1）有下列物质：a．氢氧化钡 b． c．二氧化碳 d．稀硫酸。 ①写出向a溶液中通入少量c气体发生反应的离子方程式：___________。 ②下列导电性变化图像符合向a溶液中滴加d的变化趋势的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （2）金的化学性质不活泼，但可溶于王水，生成四氯金酸(化学式为是一种强酸)，生成的四氯金酸可被肼还原(肼被氧化为)，生成金单质。此方法可用于提纯黄金。 ①写出金溶于王水的离子方程式并用双线桥法表示电子的转移：___________。 ②四氯金酸被肼还原的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）在生产和科学实验中，常常要用到溶液，在很多情况下取用溶液时，一般是量取它的体积，因此要知道溶液的浓度。 ①若将质量分数为14%的KOH溶液蒸发掉100 g水后(无固体析出)，得到了80 mL质量分数为28%的溶液，则浓缩后溶液中溶质的物质的量浓度是___________mol·L。 ②200 mL含和的混合溶液中，物质的量浓度为，物质的量浓度为，为使浓度减小为以及硫酸浓度增大到，可向上述混合溶液中加入的浓硫酸以及适量的蒸馏水配制成体积为的溶液。则___________，___________。 16. 在人类历史上曾经历了一段漫长的青铜时代，这是一个以用青铜制造工具、用具和武器为特征的人类物质文明发展阶段。根据所学知识，回答下列问题： （1）由于时间久远，青铜器表面有一层铜锈，常见的一种铜锈为铜绿，铜绿[化学式为]在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。 ①从物质分类的角度考虑，铜绿属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。写出Cu在空气中生成的化学方程式：___________。 ②查阅资料可知，铜锈的成分非常复杂，可区分为无害锈和有害锈两种，主要成分有(致密)和(疏松)。资料显示的形成过程如图所示，其中CuCl为白色不溶于水的固体。试解释被称为有害锈的原因：___________。 （2）一种由铜蓝矿制备纳米铜的过程如图所示： 已知：具有强还原性，受热易分解。 ①加入溶液的作用是___________。 ②调节pH需要使用的硫酸溶液且预计需要约450 mL，实验室用浓硫酸(质量分数为98%，密度为)加水稀释配制该溶液，则配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒以及___________。 ③调pH后的溶液中的将氧化为，该反应的离子方程式为___________。 ④的实际用量远大于理论值的原因是___________。 17. 钴的配合物，难溶于乙醇，稍溶于水，常温下较稳定，强热时部分分解。实验室可用作原料来制备。具体制备步骤如下： 步骤1：在如图装置中经过下列操作得到含粗产品的混合物。 步骤2：取出三颈烧瓶中的混合物，用冰水冷却结晶，过滤。将沉淀溶于50 mL热的稀盐酸中，趁热过滤。在滤液中慢慢加入6 mL浓盐酸，先用自来水冷却再用冰水冷却，过滤、洗涤、干燥，称量。 已知：具有较强的还原性；的氧化性比和的都强。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）的空间结构呈___________形。 （3）仪器b中所盛药品为，其作用是___________。 （4）加入氯化铵的作用是___________。 （5）控制温度在10℃缓慢滴加溶液的原因是___________，写出加入溶液时发生反应的离子方程式：___________。 （6）测定产品中氨的含量的实验操作如下： ①准确称取a g产品，加入蒸馏烧瓶中，再加入足量的NaOH溶液，加几粒沸石： ②加热蒸馏，用盛有盐酸标准液的锥形瓶(浸在冰水浴中)吸收产生的气体； ③取下锥形瓶，加入甲基橙作指示剂，锥形瓶中的吸收液用的NaOH标准液滴定至终点，消耗NaOH标准液。 产品中氨的质量分数为___________%(用含的式子表示)。 18. 根据所学知识，回答下列问题： I.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的物质。且X、Y、Z均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图1所示(部分反应中的已略去)。 （1）若X是一种碱性气体，Y为单质，Z遇空气会变色。 ①写出反应X→Y的化学方程式：_______。 ②将气体W，Z按一定体积比混合后，通入氢氧化钠溶液中，恰好完全被吸收生成一种钠盐(反应后溶液中只有一种溶质)，则该混合气体中Z的体积分数可能为_______(用分数表示)。 （2）若W是氯碱工业的主要产品之一：Y难溶于水，但Y能与强酸反应，也能与强碱反应。 ①写出反应X+Z→Y的离子方程式：_______。 ②W的电子式为_______。 II.离子反应是连接化学理论与实际应用的基石，广泛服务于工业生产、环境分析和生命科学等领域。某无色强酸性混合液由下列离子中的若干种组成：、、、、、、、、、、。为确定其成分进行如下实验： 向两份体积均为的溶液中分别加入溶液、固体粉末，均有白色沉淀生成且相关量的关系如图2所示。 已知：，。 （3）溶液中还有一种阳离子在上述实验中无法确认是否存在，该离子是_______(填写离子符号)，检验该离子的方法是_______。 （4）溶液中肯定含有的阴离子有_______(填写离子符号)，加入有氧气生成，则加入时生成的氧气的物质的量为_______(填数字)。 高三年级考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】BD 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题： 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. C （2） ①. ②. 4:3 （3） ①. 6.25 ②. 200 ③. 1000 【16题答案】 【答案】（1） ①. 盐 ②. 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 ③. 碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀 （2） ①. 氧化S2-，促进CuS溶解 ②. 胶头滴管、500 mL容量瓶 ③. H3PO2+2Cu2++2H2O2Cu↓+H3PO4+4H+ ④. 部分H3PO2分解；部分H3PO2被O2氧化，增大H3PO2的消耗量 【17题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）三角锥形 （3）吸收反应过程中挥发出的氨气 （4）可以抑制的电离，防止生成沉淀 （5） ①. 防止H2O2受热分解及氨水挥发 ②. 2+H2O2+22+2NH3·H2O （6）×100 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 或 （2） ①. 或 ②. （3） ①. K+ ②. 将铂丝用蒸馏水浸湿，然后蘸取少量溶液，点燃酒精灯，将蘸有溶液的铂丝放在酒精灯火焰上加热，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 （4） ①. 、 ②. 0.5 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $