陕西榆林市第三中学2027届高三上学期阶段质量检测 化学试题

2027届高三阶段质量检测 请在各题的荐腾以城内作荐，超出侧色形边和限定《城的答客无效 请在各题的答哪以域内作客。朝出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题卡 16.(14分)(1) 1.(14分)(1) 姓名 班级 (2) 条彩码格黏区城 自4444444444 正能铜上。目易抽漆线方标) 正确填涂 禁止考生城溶 ■ ▣ (3) 【.答是前，考生先将自已的名、和准专证号响写请楚，认真传对条上的姓名。 症饭和准证号与自已的准车证上的信息是否一我 注意事项 工.远择题必须使用：B特笔蝶除。靠话释思心衡根05境米黑色影水签字笔书写。字体工 整、笔造清是， (2). 请按延号顺序在各延日时应的答定区城内件答，超出答题区城书写的答案无效。在 草精原，试卷上作答无就， 4请保持卡面清法。不海折叠。行是，空孔。膏破等 (4) (3)① 1 田0▣四 6田0四0 四aM四 四回四四 7田Dg0 12 田D四0四 (5) ▣田▣地 8 13 西回四 西 4四田四四 9四切围四 安 田0M四 ② 5 10 请在各题的答区城内作答，超出黑色矩形边框限定区城的答案无效 (4) 二、非选择题：本题共4小题，共58分 17.(15分)(1) 15.(15分)(1) (2) (2) (3) (3) (4) 5】 (5) (6). (7) (6)】 请在各题的答题区城内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题的答题区域内作答。超出黑色矩形边框限定区城的答案无效 请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区城的答案无数 (Y)高三化学试题容题卡第1页（共1页）2027届高三阶段质量检测 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1.B【解析】A.纸质练习薄的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，A错误；B.玻璃的主要成分为二氧化硅和 硅酸盐，属于无机非金属材料，B正确：C.铝合金窗户的主要成分为铝合金，属于金属材料，C错误；D.纯棉上衣 的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，D错误。 2.A【解析】A.用玉米淀粉酿酒的过程中，淀粉先水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化碳， 反应为C,H。0,酒化酶2C,H0H+2C0,1,反应中碳元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A符合题意。 3.B【解析】B.”Br与”Pd是不同的元素，不互为同位素，B错误；C.氢元素质子数为1、中子数为2时，质量数为1 +2=3,该核素可表示为3H,C正确。 4.D【解析】A.实验室制备氢氧化铁胶体实验过程中不存在尖锐器物，没有划伤风险，A错误；B.废弃酸碱不能直 接混合后排放，一方面酸碱混合可能剧烈放热引发危险，另一方面随意混合可能发生意外反应产生有毒有害物 质，且即使中和也需要将pH调整到符合排放标准后，再进行后续废液处理，不能直接排放，B错误；C.新制氯水 中含有的HCI0见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，不能用无色细口瓶存放，C错误。 5.D【解析】A.海带为固体，灼烧海带应在坩埚中进行，A错误；B.氢氧化钠标准溶液应用碱式滴定管，图示中为 酸式滴定管，且盐酸中未加指示剂，B错误；C.将NH,通入图丙所示装置中进行尾气吸收时，NH与水直接接触， 易产生倒吸现象，C错误；D.加热时碘易升华，遇冷发生凝华，加热时NaCl无变化，图中装置可分离碘和氯化钠 的固体混合物，D正确。 6.C【解析】A.S02具有还原性，能抗氧化，可作为食品添加剂，A错误；B.Na202作供氧剂是因与C02/H20反应 生成O2,与颜色无关，B错误；D.CH4具有可燃性，燃烧放出大量的热，故可做气体燃料，与密度无关，D错误。 7.C【解析】B.该有机物含有碳碳双键、羟基，能发生取代反应、加成反应，B正确；C.分子中存在饱和碳原子，为 s即3杂化的四面体构型，所有原子不可能共平面，C错误；D.碳碳双键能与Br2发生加成反应，使溴水褪色，D 正确。 8.C【解析】A.标准状况下S03为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数目，A错误；B. HC00Na为强碱弱酸盐，HC00水解促进水的电离，常温下pH=9的溶液中c(0H)=105mol·L,0H全部来 自水的电离，1L溶液中水电离出的0H数目为105NA,不是109NA,B错误；D.N02和N204的最简式均为 N02,4.6g混合物相当于0.1mol最简式“N02”,所含原子的数目应为0.1×3N=0.3N,D错误。 9.A【解析】A.16g02的物质的量为0.5mol,反应Ⅱ的离子方程式为：H202(aq)+Mn02(s)+2H(aq) M2(aq)+02(g)+2H20(1),H202转化为02,0的化合价由-1升高到0，生成1mol02转移2mole,故生 成0.5mol02转移1mole,A错误；D.根据盖斯定律，总反应的△H=△H1+△H2,因此△H1=△H-△H2,D正确。 10.C【解析】A.正确离子方程式为Cu+2Fe3+一2Fe2++Cu2+,A错误；B.氨水为弱电解质，书写离子方程式时不能 拆分为OH,且氨水为弱碱，过量时与A13+反应仅生成A1(OH)3沉淀，无法生成[A1(OH)4],正确离子方程式 为A13++3NH3·H,0一A1(OH)3↓+3NH,B错误；D.CI0具有强氧化性，I具有强还原性，二者会发生氧化 还原反应，正确离子方程式为CI0+2H+2I=CI+L2+H20,D错误。 (Y)高三化学试题答案第1页（共4页） 11.C【解析】X、Y、Z、W、Q、M分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，由已知条件可推出X为C元素、Y为 N元素、Z为O元素、W为Na元素、Q为S元素、M为Cl元素。A.具有相同核外电子排布的离子中原子序数小 的半径大，简单离子半径：N3>02>Na,A错误；B.元素的非金属性越强，最简单氢化物越稳定，则最简单氢化 物的稳定性：NH<H,0,B错误；D.没有说明为最高价氧化物对应的水化物，不能比较酸性的强弱，高氯酸酸性 比碳酸强，而次氯酸酸性比碳酸弱，D错误。 12.B【解析】A.实验室利用加热NH4Cl和C(OH)2固体混合物的方法制备氨气，装置①为氨气发生装置，试管 中可盛放这两种固体，A正确；B.钠和氨气反应生成NNH2和H2,H2为可燃气体，已知氨气在空气中不能燃 烧，因此点燃的目的是除去反应生成的H2,防止H2逸出发生爆炸，不是去除挥发出的钠蒸气，B错误；C,实验 时先点燃装置①的酒精灯，利用生成的氨气排尽装置内的空气，防止金属钠被氧气氧化、防止氨基钠遇水蒸气 变质，再点燃装置③的酒精灯使钠和氨气反应，C正确。 13.D【解析】A.光催化电极a上02转化为H202,0元素化合价降低，得电子发生还原反应，为原电池正极，A正 确；C.撒去阴离子交换膜后，正极生成的具有氧化性的H02会扩散至负极区，与负极区的还原性物质甘油、甘 油醛发生副反应，降低产物产率和纯度，对产物有影响，C正确；D.电路中转移1ol电子，左边正极区溶 解0.5mol02(质量16g),同时有1mol0H(质量17g)迁移至负极区，左边溶液质量变化为16g-17g=-1g, 即减少1g,D错误。 14.B【解析】向H,S溶液中滴加NaOH溶液，随pH增大，H,S减少、HS先增多后减少、S2-增多，则a表示H2S分 布系数、b表示HS分布系数、c表示S2分布系数。当c(HS)=c(H,S)时pH=7,K1(H,S)=1×10-”,当c(HS) =e(S)时pH=13,K2(H,S)=1x10。B.2(H):cS)c()c(s):c(HS)=K·K2,温 c(H2S) c(H2S)·c(HS) 度不变，K1K不变，所以随着pH增大，(H):(S)始终不变，B错误：C.在NaHS溶液中，Hs同时存在电 c(H2S) 离与水解过程，HS的水解常数K 107=10>K2,说明HS的水解程度大于电离程度，因此溶液中水解 K=10 产物H,S的浓度大于电离产物S2的浓度。设HS水解浓度为x, HS +H20 H,S OH 初始量(mo/L) 0.01 0 0 变化量(mol/L) 平衡量(mol/L)0.01-x x2 10,解得x≈105/L,105mx109%=0.3%,说明水解程度很小，s绝大多数未水解，仍 0.01-x 0.01 mol/L 以HS的形式存在，c(HS)>c(H2S),故含硫微粒浓度大小关系为c(HS)>c(H2S)>c(S2),C正确；D.根据电 荷守恒，c(Na+)+c(H)=2c(S2)+c(HS)+c(OH),N,点溶液中c(HS)=c(S2),所以微粒的浓度关系 为c(Na)+c(H)=3c(HS)+c(OH),D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)(1)三颈烧瓶(1分) 饱和食盐水(2分) (2)2Mn04+10Cl+16H*—2Mn2++5CL2↑+8H20(2分) (3)E(2分) (4)防止空气中的水蒸气进入装置E,使BCL3水解(1分) 吸收未反应完的氯气，防止污染空气(1分)（两空 答案顺序可调换) (Y)高三化学试题答案第2页（共4页） (5)缺少C0处理装置(2分) (6)溶液变为红色，且半分钟内不褪色(2分) (7)0.146875×100%(2分) 【解析】(1)装置B中的试剂X为饱和食盐水，目的是除去氯气中的HCl; (6)KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液，发生反应：Ag+SCN=AgSCN↓，Ag完全沉淀后， 以(NH4)Fe(SO4)2为指示剂，终点时过量的SCN与Fe3+反应显红色； (7)舍去操作误差较大的5.30mL,平均消耗KsCN标准溶液的体积为V=5.02+5.00+4.98）mL=5.00mL, 3 20.00mL产品溶液中：n(AgN0,)&=0.2000mol/L×0.01L=0.002mol,n(AgN03)t量=n(KSCN) =0.2500mol/L×0.005L=0.00125mol,n(C1)=0.002mol-0.00125mol=0.00075mol,则100mL产品溶液 中n(Cr)=5x0.0075ml=0.0375ml,即n(BCl,)=号n(Cr)=0.0125ml,B0,产品的纯度为： 0.00125molx117.5g/m0x1009%-0.146875x100%。 ag a 16.(14分)(1)i(2分) 由图可知，随着温度升高，反应的lgK。逐渐增大，说明平衡常数增大，平衡正向移 动，故反应1为吸热反应，即△>0(2分) (2)AD(2分) (3)①244.9(2分) ②I(2分) (4)60(2分) 180(2分) 【解析】(2)A.C0是反应i和iⅱ的反应物，增大C0浓度，反应i和iⅱ的正反应速率均增大，正确；B.CaS04为固 体，改变其用量不影响化学平衡，错误；C.催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡产率，错误； (3)①已知C0(g)+H2S(g)=C0S(g)+H2(g)AH1=-38kJ·mol1,则图中总反应2C0(g)+2H2S(g) 2C0S(g)+2H2(g)的△H=2×(-38)=-76kJ·mol。根据图示可得168.9-b=-76,解得b=244.9; (4)列三段式为： H2S(g)+CO(g) COS(g)+H2(g) 起始/mol 2 0 0 转化/mol 平衡/mol 2-x 2H,S(g) S2(g)+2H2(g) 起始/mol 2-× 0 x 转化/mol 2y 2y 平衡/mol 2-x-2y y x+2y 由已知有x x+2y3,2 =子，解得x=y=0.53则平衡时n(H,S)=0.5mol,n(C0)=0.5mol,n(C0S)三0.5 n(H2)=1.5mol,n(S2)=0.5mol;气体总物质的量为0.5mol+0.5mol+0.5mol+1.5mol+0.5mol=3.5mol,则 恤压140ka时，平衡时，的分压(，)40P=60k:制反度的压张平衡常发KDs) p2(H,S) 0.5x140)× 3.5 140) =180 kPad (Y)高三化学试题答案第3页（共4页） 17.(15分)(1)2NiS+30,桡2Ni0+2S0,(2分) 使W0,转化为可溶性盐(NaW04)(2分) (2)Si02(1分) (3)4.7≤pH<6.9(2分)1.0×10-4(2分) (4)NiS0,(2分) (5)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入盐酸酸化的BaCL2溶液，若无白色沉淀产生，则表明沉淀已洗涤干净 (2分) (6)H,W0,橙烧w0,+H,0(2分) 【解析】含钨废渣中含NiS、FS,二者焙烧时被空气中的氧气氧化，产生的有毒气体是S02,“焙烧Ⅱ”中Si02、 AL203、Ni0、Fe203不与Na2C03反应，“酸浸”时Si02与H2S04不反应，则滤渣a的主要成分为Si02,“沉钨”时 加入硫酸，钨酸盐转化为钨酸沉淀，故“焙烧Ⅱ”的目的是使W0,转化为可溶性盐，分析工艺流程可知，“调节 pH”的目的是除去Fe+、A。 (3)由表中数据可知，调节pH的范围为4.7≤pH<6.9。常温下，溶液pH=5.8时，c(0H)=1082mol·L1,故 溶液中c(Fe)=K[Fe(0H,]1.0x106 c3(0H)(108.2)3 mol·L=1.0×10-14mol·L-1; (4)(NiS0,:7H,0)=C5.62g=0.02ml,在20℃时，含m物种的质量为3.1g,周体减少的质量 281g·mol-1 为5.62g-3.1g=2.52g,0.02 mol NiS04·7H20所含结晶水的质量为0.02mol×7×18g/mol=2.52g,故200℃ 时所得固体的化学式为NiSO4。 18.(14分)(1)羟基(1分) 1,2-二溴乙烷(2分) (220LcH0H+0.会20H,cB0+2H,02分) (3)CH,COOCH,CH,OOCCH (2) 酯化反应或取代反应(1分) (4)A(2分) (5)9(2分)CH2BrCH2CH2CH,Br(2分) 【解析】(3)乙二醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应（取代反应）生成D和水，2CH,C00H+ 0cl,c,0u装cLco0d,o4,00cl,+2L,0: (4)A.乙醇和乙酸均易溶于水，无法通过溶解性差异区分，A错误；B.乙醇呈中性，乙酸具有酸性，故乙酸能使 紫色石蕊溶液变红，乙醇不能，B正确；C.乙醇具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化使溶液褪色，乙酸与酸 性高锰酸钾溶液不反应，无明显现象，C正确；D.乙醇与Na,C03不反应，乙酸与Na,CO3反应产生气泡，D正确， 故选A; (5)M是B的同系物，且比B的相对分子质量大28，即多2个“-CH2-”结构，同时含有两个溴原子，则同分异构 体有以下9种结构：CHBr,CH,CH,CH3、CH2BrCHBrCH,CH、CH,BrCH,CHBrCH,、CH,BrCH,CH,CH,Br、 CH,CBr2CH,CH、CH,CHBrCHBrCH3、CHBr,CH(CH)2、CH,BrCBr(CH)2、CH,BrCH(CH,)CH,Br (Y)高三化学试题答案第4页（共4页）得学快数4法 2027届高三阶段质量检测 ● ● 化学试题 ● O ● 注意事项： ● 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 0000 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 学 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 校 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试题不回收。 球人码级司 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016S32Cl35.5,Ni59 姓 名 1品 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是 -n 班 A.纸质练习簿 B.玻璃杯 C.铝合金窗户 D.纯棉上衣 2.下列过程中涉及氧化还原反应的是 0 A.用玉米淀粉酿酒 B.用盐酸除去铜表面的铜绿 考 C.活性炭吸附冰箱中的异味 D.钟乳石的形成 3.我国学者通过钯-溴协同高效电催化实现了CH,OH与C0反应合成碳酸二甲酯。下列说法错误 的是 A.-0H的电子式：0：H B.”Br与”Pd互为同位素 试 场 C.中子数为2的氢核素3H D.“C的原子结构示意图： +6 4.下列关于实验安全的说法正确的是 000 00 ● A.实验室制备Fe(OH),胶体实验有关的图标包含 ● A②造 ● 0 B.废弃酸液和碱液都可直接混合相互反应后排放 ● 000 C.新制氯水保存在无色细口瓶中，并放在冷暗处 ● D.金属钠着火，可用干燥沙土盖灭 时（4得，目)则漫鼻名 (Y)高三化学试题第1页（共8页） O 100 ● 5.下列实验装置正确，且能完成相应实验的是 NaOH月 标准溶液 碘和氯化钠 促苯 固体 盐酸 辅翻水 甲 丙 A.利用图甲装置可灼烧海带 年计为子4中有 B.利用图乙装置测定盐酸浓度 C.将NH通人图丙所示装置中进行尾气吸收 D.利用图丁装置分离碘和氯化钠的固体混合物 是阳五等这十高海 6,性质决定用途。下列性质能解释其用途的是 选项 性质 用途 A S02为酸性氧化物 S02可用作食品添加剂 B Na202为淡黄色固体 N,02可用作呼吸面具的供氧剂 乙酸的酸性强于碳酸 乙酸可用于除去水壶中的水垢（主要成分是CaC0,) D CH,的密度比空气小 CH,可用作气体燃料 7.橙花醇的结构简式如图，下列有关橙花醇的说法错误的是 A.分子式为CoH0 CH,CH B.能发生取代反应、加成反应 C.所有原子可能共平面 D.能使溴水褪色 8.设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，33.6LS0,中含有分子的数目为1.5N. B.常温下，1LpH=9的HC00Na溶液中水电离出的OH数目为I0-9N● C.1 mol HCI中含有电子的数目为18N. D.46gNO2和N20,的混合物中含有原子的数目为0.4N, (Y)高三化学试题第2页（共8页） 9.已知：2H0,(ag)2H,0()+0,(g)△H反应机理如图所示（反应1、I中各物质化学式前的 系数均为最简整数)。下列说法错误的是 H2O2(aq) Mn2*(aq) 02(g)+H200 △H △H2 2H(aq) MnO2(s) H2Oz(aq)+2H*(aq) A.反应Ⅱ中每生成16g02转移2mole 年青零用r】 B.Mn02是中间产物 C.Mn2通过参与反应，降低了反应的活化能 法通安数》，方礼形 D.H,02(aq)+Mn2(aq)=Mn02(s)+2H'(aq)△H1=△H-AH29,·,TA,HM3 10.下列离子方程式正确的是 0,其装1件 A.FeCl,溶液腐蚀铜制印刷电路板：Cu+Fe一Fe2·+Cu2 组灵，v了多科招七d B.向硫酸铝溶液中加人过量氨水：A+40H一[A1(0H),] C.用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaS0,(s)+C0(aq)一CaC0,(s)+S0(ag) D.次氯酸钠与氢碘酸溶液反应：Cl0+H'一HCI00 11,X、Y、Z、W、Q、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X原子最外层电子数为内层电 子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素，W为所在周期中金属性最强的元素，Z和Q同主族。 下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y<Z<W 型么了，B.最简单氢化物的稳定性：Y2 C.Q的单质常见于火山喷口的岩层中 D.氧化物对应水化物的酸性：X<M 12.实验室在如图所示装置（部分夹持装置已省略）中用氨气和金属钠反应制得氨基钠(NNH2)。 ●点燃 ”足 ⑤下小是第4 平下湘有05 腾斯少日 千发老阶月衣，t好8 ① ③ 已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生 成Na0H和NH,:金属钠熔点97.8℃，沸点882.9℃：氨气在空气中不能燃烧。11 下列说法错误的是 A.装置①试管中盛放NH,CI和Ca(OH)2固体 B.“点燃”主要去除的是挥发出的钠蒸气 C.实验时应先点燃装置①的酒精灯·日D.装置④中冷凝管的进水口应为a口( (Y)高三化学试题第3页（共8页） 13.某光电装置利用空气中的氧气制备甘油醛的工作原理如图所示。下列说法错误的是 阴离子交换膜 HO 金 H0 KOH溶液 A.光催化电极a为正极等 OH OH HO HO 0 B.总反应方程式为 +H202 1材1甘量漏下面说印说侧举向 谢 C.撤去该装置中间的阴离子交换膜对产物有影响 D.理论上每转移1mol电子，左边溶液质量减少2g 台一只中 14.25℃、101kPa时，向H2S溶液中滴加Na0H溶液，溶液中H,S、HS、s的分布系数(8) 蕊 [如8(HS) e(HS-) c(H,S)+c(HS)+c(S2-)） ]随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 齐1的，0 张 1.0 0.8 a 浮种明 哦 通先生落80.6 米左图 0 咖满胸清0.4 出积中道名员过童 02 行曾将百翰京.第0家合江园 0.0 问出-.3、书号4 .05.07.09.011.013.0 A.曲线a表示H,S的分布系数4 0·达于两一 B,随着pH增大，(H):cS减小d 发列的发你 c(H3S) C.0.01mo/L的NaHs溶液中含硫微粒浓度的大小关系：c(HS)>c(H,S)>c(S)14 D.N点溶液中微粒的浓度关系为c(Na)+c(H)=3c(HS)+c(OH) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)BCL可用于有机反应催化、电子工业等领域，其熔点为-107℃，沸点为12.5℃，易水解 席 生成硼酸(HBO,)和HCl。 (Y)高三化学试题第4页（共8页） （一)某化学实验小组在实验室模拟以B,O,、木炭和CL,为原料制备BC的装置如图所示（夹 持装置略)： 沾有B,O,、木炭的石棉绒 浓盐酸 管式炉 D 碱石灰 冰 KMnO,- 试剂X m4“7““) 國 制备原理：B,0,+3C,+3C△2BCL,+3C0 061￥月“(0 实验步骤： i:连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开K,通一段时间N2: ⅱ：关闭K,打开K2加人适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉； ⅲ：待反应结束，停止加热，打开K,再通一段时间N2。 (1)仪器甲的名称为 ,试剂X为 (2)装置A中发生反应的离子方程式为 婴面浮国图 (3)最终在装置 (填字母)中收集到BCl3。 公出南8中(1 (4)装置F的两个作用是 和 (5)图示装置存在的缺陷是 。的计外的书西心正：牌合d, (二)BC纯度的测定 ①将实验制得的αgBCl,产品置于蒸馏水中完全水解，过滤并洗涤难溶物，合并滤液和洗涤液 配成100mL溶液。 问形A 浙。川 沈 ②取20.00mL溶液于锥形瓶中。4人城184！士，的间的2 ③加人10.00mL浓度为0.2000mo/LAgN0,溶液使CI完全沉淀，并向其中加人少许硝基苯 0 用力振荡摇动。 ④加入2~3滴(NH,)Fe(S0.)2,用0.2500mol/L KSCN标准溶液滴定过量的AgNO,溶液（发 $ 生反应：Ag+SCN一AgSCN↓)。平行滴定4次，达到滴定终点时用去KSCN标准溶液的体 积数据记录如下： (Y)高三化学试题第5页（共8页） 实验编号 1 2 3 4 消耗KSCN标准溶液的体积/mL 5.02 5.00 4.98 5.30 已知：K.(AgCI)>K.(AgSCN),M(BCl,)=117.5g/mol。 (6)步骤④中达到滴定终点的现象为滴人最后半滴KSCN标准溶液时， (7)计算BCL,产品的纯度 (用含a的代数式表示)。 16.(14分)羰基硫(C0S)广泛应用于农药、医药、有机合成及其他化工产品生产领域，工业上可利 用如下反应合成。 l方法一：C0还原CaS0。可发生下列反应： i.Cas0,(8)+C0(g)Ca0(s)+C0(g）+s0(g) iⅱ.S02(g)+3C0(g)2C0,(g)+C0s(g) 上述两个反应的gK,与T的关系如图所示(K。为以分压表示的平衡常数，T为温度)： 部，子是比（应1 反应五 )8·0的年一地编家 反应i 40060080010001200 T/℃ (1)反应 (填“i"或“i”)的△>0，原因是 (2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是 (填字母)。 A.增大C0的浓度，反应i和ⅱ的正反应速率都增大 B.移去部分CSO,(s),反应i的平衡向左移动 C.加人反应的催化剂，可提高C0s的平衡产率 D.降低温度，反应i和ⅱ中的活化分子百分数降低 方法二：C0还原H,S。 主反应：H,S(g)+C0(g)C0S(g)+H,(g)△H1=-38kJ·mol 副反应：2H2S(g)S,(g)+2H,(g)△H2 (Y)高三化学试题第6页（共8页） (3)用F00H作催化剂，发生主反应，该反应分两步进行，其反应过程能量变化如图所示。 个能量 H-(g)+2CO(R 168.9kJm b kJ.mol" .南额中t壁老) 2HS(g)+2C0(8) 2COS(g)+2H;(g) ,湘中1下 反应过程 ((1.0 ①b= ②生成C0S的决速步骤为 (填“I”或“Ⅱ”)。 台%型片时料 (4)温度为T℃、恒压为140kPa时，向一容积可变的密闭容器中充人2molH,S(g)和1mol c0(g)发生主，副反应，平衡时H,S的转化率为子.C0S的选择性为(C0s的选择性= 生成C0S消耗H,S的物质的量 消耗H,S的总物质的量 x100%)。则平衡时H2的分压p(H2)=+kPa,副 反应的压强平衡常数K,-1kPa(分压=总压×物质的量分数)。灵两 17.(15分)一种以含钨废渣（主要成分有W0,、NiS、AL,0,还含有少量FeS、Si02)为原料，提取部 分高附加值化工原料的工艺流程如图所示： 空气 Na,CO, 水 H,SO. 魔维幻路旋可取→成包 调节pH ◆加热浓缩、冷却…◆NiS0,·7H,0 气体混合物 滤渣a 滤渣b HS0,→沉鹤煅烧→W0, 已知：①常温下，钨酸(H2W0,)不溶于水和酸： ②“焙烧Ⅱ"控制温度为600℃左右，该温度下只有W0,与Na,C0,反应。 (1) 回答下列问题： 9习门海苹，可朝8宝一有中当11) (1)“焙烧I”逸出的“气体混合物”中含有毒气体，写出“焙烧I”中发生的主要反应的化学方 程式： ;“焙烧Ⅱ”的主要目的是 0 (2)滤渣a的主要成分是 (填化学式)。 到.。0).4 (3)该流程中，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表所示： 源文减 金属离子 Ni Fe Ap 到满日 开始沉淀的pH 6.9 1.5 3.4 41,1 完全沉淀的pH 8.9 2.8 4.7 应“调节pH”的范围为 ;常温下，K[Fe(0H),]=1.0×10.6,溶液pH=5.8 时，c(Fe")= mol·L'。 (Y)高三化学试题第7页（共8页） 0 (4)“加热浓缩、冷却…”时控制温度为30.8℃，得到产品NiS0,·7H20(M=281g·mol,假 设不含杂质)，称取5.62g产品在惰性气体氛围下进行热重分析，含N物种的质量变化如图所 示。则在200℃时所得固体的化学式为 用 NiS0,·7H,0 505.62 130.8℃ 始5.26 53.8℃ 骂 280℃ 3.1 30 90150 210270 0 温度℃ (5)“沉钨”后所得沉淀需进行洗涤，设计实验检验沉淀是否已洗涤干净： (6)“煅烧”时发生反应的化学方程式为 谢 18.(14分)以乙烯为原料合成化合物D的路线如图所示： 能导物 BrB NaOH水溶液△， CHOH ● 乙烯 ③ CH,OH 蕊 催化剂，△H,0 浓硫酸/△ ① ④ D(CHO,) Cu.o c 或 催化剂，△ 乙酸 ② 02 (CH COO田 请回答下列问题： 0 (1)A中所含官能团的名称是 B的名称为 子性分 (2)写出反应②的化学方程式： (3)化合物D是无色油状有香味的液体，写出D的结构简式： :反应④的反应类型 为 0 斯(4)下列物质不能用于鉴别A和乙酸的是△（填字母）。 A.水 B.紫色石蕊溶液 C.酸性高锰酸钾溶液D.碳酸钠溶液 (5)M是B的同系物，且比B的相对分子质量大28，则M的同分异构体有 种（不 考虑立体异构)，其中不含甲基的结构简式为 实心2的的朝价铜天A山gnn1中上一 料节得积有，机表限论有平产一子 (Y)高三化学试题第8页（共8页）