精品解析：辽宁沈阳市第七中学2026-2027学年九年级上学期10月化学阶段性作业调研

2026-2027上学期九年级化学阶段性作业调研(10月) 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 重庆在国庆节期间举行了多项活动，下列活动景象涉及化学变化的是 A. 无人机表演 B. 灯光秀 C. 燃放烟花 D. 气球升空 【答案】C 【解析】 【详解】A、无人机表演，只是位置的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 B、灯光秀的过程中电能转化为光能，没有新物质生成，属于物理变化。 C、燃放烟花，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 D、气球升空，只是位置的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 新型气膜粮仓的粮堆中，注入了某气体作保护气，抑制虫霉等。该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氮气（）常温下化学性质不活泼，无毒且廉价易得，能抑制虫霉活性和粮食的呼吸作用，避免粮食变质，符合要求； B. 氧气（）会支持粮食呼吸、促进微生物繁殖，加速粮食腐败，不符合要求； C. 水蒸气（）会提升粮堆湿度，极易引发粮食霉变，不符合要求； D. 氢气（）属于易燃易爆气体，使用安全风险极高，不适合作为粮食保护气，不符合要求。 3. 下列物质中属于纯净物的是 A. 自来水 B. 稀有气体 C. 洁净的空气 D. 四氧化三铁 【答案】D 【解析】 【详解】A.自来水含有水、可溶性钙镁化合物、消毒剂等多种物质，属于混合物； B.稀有气体是氦、氖、氩等气体的统称，包含多种物质，属于混合物； C.洁净的空气含有、、等多种气体，属于混合物； D.四氧化三铁（）仅由一种物质组成，属于纯净物。 4. 下列物质由离子构成的是 A. 氯化钠 B. 二氧化碳 C. 金刚石 D. 氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A.氯化钠（）属于盐类，由和构成，符合要求。 B.二氧化碳（）由分子构成，不符合。 C.金刚石是碳单质，由碳原子直接构成，不符合。 D.氢气（）由分子构成，不符合。 5. 在探究“铜绿”性质的实验中，下列操作正确的是 A. 添加“铜绿” B. 点燃酒精灯 C. 加热“铜绿” D. 倾倒盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、向试管中加入粉末状固体，应将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，缓缓竖起试管，使固体落入试管底部，选项正确； B、点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，防止失火，选项错误； C、加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，选项错误； D、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，选项错误； 故选A。 6. 如图分别是木炭和铁丝在氧气中燃烧的实验装置、下列相关分析正确的是 A. 两个实验均可证明氧气具有可燃性 B. 木炭、铁丝均需缓慢插入集气瓶中 C. 两个实验均观察到有黑色固体生成 D. 木炭、铁丝均可在空气中燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭和铁丝能在氧气中燃烧，说明氧气具有助燃性，而不是可燃性，该说法错误。 B、木炭和铁丝均需缓慢插入集气瓶中，这样能使可燃物与氧气充分接触，让反应持续进行，该说法正确。 C、铁丝燃烧生成黑色固体四氧化三铁，但木炭燃烧生成的是无色气体二氧化碳，没有黑色固体生成，该说法错误。 D、木炭可以在空气中燃烧，而铁丝在空气中只能发生红热现象，不能燃烧，该说法错误。 故选B。 7. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与其用途不相符的是 A. 镁燃烧发出耀眼白光，可用于制照明弹 B. 稀有气体化学性质稳定，可制霓虹灯 C. 氧气能供给呼吸，可用于医疗急救 D. 氢气具有可燃性，可用作燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A.镁燃烧时会发出强烈的耀眼白光，该性质对应制作照明弹的用途，A不符合题意。 B.稀有气体制霓虹灯是利用其通电时能发出不同颜色的光的物理性质，而非化学性质稳定的特点；稀有气体化学性质稳定的常见用途是作保护气，该项性质与用途不相符，B符合题意。 C.氧气可供给呼吸，能用于医疗急救时给缺氧病人供氧，C不符合题意。 D.氢气具有可燃性，燃烧时释放大量热量，因此可用作燃料，D不符合题意。 8. 中秋节家人团圆，煮火锅时，汤料上下翻腾，香气四溢。下列说法中正确的是 A. 火锅中的水变为水蒸气，水分子变大 B. 火锅中散发出香气，是分子在不断运动的结果 C. 在火锅的盖子上，凝结着许多小水珠，说明分子很小 D. 火锅冷却后，香气随之减少，说明分子停止运动 【答案】B 【解析】 【详解】A.水变为水蒸气属于物理变化，水分子本身大小不变，变化的是水分子之间的间隔。 B.能闻到火锅的香气，是食物中带有香味的分子不断运动、扩散到空气中被人感知的结果，符合分子不断运动的性质。 C.盖子上凝结小水珠是高温水蒸气遇冷液化，水分子间间隔变小的过程，该现象不能证明分子很小。 D.分子永远不会停止运动，火锅冷却后香气减少是因为温度降低，分子运动速率减慢，扩散到空气中的香味分子数量减少，并非分子停止运动。 9. 近年我国科学家拍摄到水分子团簇图像，模型如图。下列说法正确的是 A. 构成水分子的氢、氧原子保持了水的化学性质 B. 水蒸气液化成水的过程中，分子种类发生改变 C. 冰、水、水蒸气中水分子的化学性质都相同 D. 一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子 【答案】C 【解析】 【详解】A.对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，因此保持水的化学性质的是水分子（），不是单独的氢、氧原子，A错误； B.水蒸气液化是物理变化，过程中仅分子间隔减小，分子种类不发生改变，B错误； C.冰、水、水蒸气均由水分子构成，同种分子的化学性质相同，C正确； D.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，不存在氢分子，D错误。 10. 探究小组用图1装置测定空气中氧气的含量，集气瓶内压强变化如图2，氧气体积分数变化如图3，下列说法不正确的是 A. 图1中水的作用是吸收五氧化二磷和降温 B. 图2压强减小，是因为红磷燃烧消耗氧气，反应后温度逐渐恢复至室温 C. 图3说明红磷或白磷熄灭后反应立即停止 D. 白磷代替红磷，测定结果更接近真实值 【答案】C 【解析】 【详解】A.红磷燃烧生成有毒的，集气瓶中的水可以吸收该产物，同时可吸收燃烧放出的热量起到降温作用，正确。 B.红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，且反应结束后温度逐渐恢复至室温，瓶内气体减少、体积收缩，因此压强持续降低，正确。 C.由图3可知，白磷熄灭后氧气体积分数仍在下降，说明熄灭后反应没有立即停止，错误。 D.由图3可知，白磷熄灭时残留的氧气体积分数更低，能消耗更多瓶内的氧气，因此代替红磷测定的结果更接近真实值，正确。 第二部分 选择题(共40分) 11. 氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。 I.工业制氧气 （1）利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点_____，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 （2）利用膜分离法制氧气。如图1所示，利用氧分子的体积______(填“小于”“大于”或“等于”)氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。 II.实验室制氧气 （3）仪器①的名称是______。 （4）用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，应选择的发生装置是图2中的______(填标号)。 （5）过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气的化学方程式是______。 （6）连接仪器后，应先______(填“装入药品”或“检查装置气密性”)。 （7）用装置C收集生成的O2，利用了氧气______(填“易”“不易”或“难”)溶于水的物理性质。若收集得到的氧气纯度偏低，原因可能是______(填标号)。 ①装置气密性不好 ②集气瓶事先未注满水 ③集气瓶中仍有少量水未排出就停止收集 III.调控化学反应 （8）实验一：在空气中点燃木炭，再伸入充满氧气的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈，说明______会影响燃烧的剧烈程度。 （9）实验二：催化剂是化学变化中的“神奇向导”。小组同学设计的实验装置如图3所示，探究催化剂对过氧化氢分解的影响。用电子秤称取0.04g、0.08g、0.12g的MnO2粉末，分别加入三个锥形瓶中，用注射器各量取8mL3%的过氧化氢溶液，连接装置，将过氧化氢溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间(前100s)的变化曲线如图4。 ①根据图4提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8mL3%的过氧化氢溶液制氧气时，MnO2的最佳用量为______(填“0.04”“0.08”或“0.12”)g。 ②MnO2催化过氧化氢制氧气时，氧气的最终产量与MnO2的用量______(填“有”或“无”)关，请结合图4数据阐述判断证据是______。 【答案】（1）低 （2）小于 （3）分液漏斗 （4）A （5） （6）检查装置气密性 （7） ①. 不易 ②. ② （8）氧气的浓度（合理即可） （9） ①. 0.08 ②. 无 ③. 三组实验中过氧化氢的量完全相同，不同质量的二氧化锰参与反应后，最终锥形瓶内的压强几乎相等，说明最终生成的氧气总量相同，因此氧气最终产量和二氧化锰用量无关 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气法制氧气，利用液氮和液氧沸点不同，液氮沸点比液氧沸点低，升温时液氮先汽化，剩下主要是液氧； 【小问2详解】 从膜分离法示意图看，氧分子能通过膜，氮分子不能通过，说明氧分子的体积小于氮分子的体积,从而实现分离； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，属于固液不加热型的反应，对应图2中的发生装置A； 【小问5详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：见答案； 【小问6详解】 连接仪器后，按照实验操作规范，必须先检查装置气密性，之后再装入药品，避免装置漏气导致药品浪费； 【小问7详解】 装置C是排水集气法，利用了氧气不易溶于水的物理性质； ①装置气密性不好会导致收集不到足够的氧气,而非纯度偏低，①不符合题意；②集气瓶事先未注满水，瓶内残留空气，会导致收集的氧气混入空气，纯度偏低，②符合题意；③集气瓶中仍有少量水未排出就停止收集，只会导致收集的氧气体积偏小，不会影响氧气的纯度，③不符合题意； 【小问8详解】 两组实验的变量是氧气的浓度，木炭在氧气中燃烧更剧烈，说明氧气浓度会影响燃烧的剧烈程度； 【小问9详解】 当用量为0.08g时，反应速率明显加快，既能让反应平稳快速进行，又比0.12g的试剂用量更少，符合节约试剂的要求； 催化剂的作用仅为改变化学反应速率，不会改变反应的最终产物产量； 见答案。 12. 水是重要的自然资源。 I.水的组成 根据水组成的研究，构建探究物质元素组成的一般思路和方法： 【“合成法”探究水的组成】 （1）水的生成：图1中发生反应的化学方程式为______。 【“分解法”探究水的组成】 （2）水的分解：图2中正、负两极产生气体的体积比约为______。 （3）检验b玻璃管中气体的方法：将燃着的小木条放在尖嘴口处，打开活塞，观察到_____，则该气体是______。 （4）图3是水的分解微观模拟过程，该过程的正确顺序是______(用a、b、c表示)。 【总结反思】 （5）通过图1、图2实验都能证明水是由______组成的。 （6）根据实验探究该小组构建出研究物质元素组成的思维模型，如图4，则该模型中的理论依据为______。 II.水的净化 【河水净化】河水转化为自来水需要经过一系列步骤，具体流程如图5所示。 （7）过滤池的作用是除去水中的______(填“难溶性”或“可溶性”)杂质；实验室进行此操作需要用到玻璃棒，其作用是______。 （8）经过自来水厂净化后，用户得到的水是______(填“纯净物”或“混合物”)。 【自制净水器】 （9）该小组自制净水装置(如图6)，其中填充物——活性炭的主要作用是______(填“沉降”或“吸附”)。 （10）有同学提出，应使河水从瓶底自下而上缓慢通过净水器(如图7)。这样设计的理由是______。 【空气制水】 （11）空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图8所示。 ①由图8可知，饮用水的水分子直径______(填“大于”或“小于”)过滤装置滤孔直径。 ②利用紫外线消毒过程中，微生物内的蛋白质发生了______(填“物理”或“化学”)变化，结构被破坏。 【海水淡化】 （12）如图9为太阳能海水淡化装置示意图。利用此装置得到淡水的方法与实验室通过______(填操作名称)净水的方法原理相同，该操作的原理是依据物质各成分的沸点不同将其分离。 III.总结归纳 （13）混合物分离的一般思路和方法是______(将标号排序)。 a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异 （14）分离混合物的方法可归纳为两种思路，思路I：除去不需要的物质；思路II：取出我们需要的物质，上述太阳能海水淡化中所用的物质分离方法，利用的思路是______(填“I”或“II”)。 【答案】（1） （2）1:2 （3） ①. 木条燃烧更旺 ②. 氧气## （4）bca （5）氢元素和氧元素 （6）化学反应前后，元素种类不变（质量守恒定律） （7） ①. 难溶性 ②. 引流 （8）混合物 （9）吸附 （10）使水与活性炭等填充物充分接触，延长水的停留时间，净水效果更好 （11） ①. 小于 ②. 化学 （12）蒸馏 （13）acb （14）II 【解析】 【小问1详解】 图 1 是氢气在空气中燃烧，氢气和氧气点燃条件下反应生成水。 【小问2详解】 电解水实验，正极产生氧气，负极产生氢气，正负极气体体积比为 1:2。 【小问3详解】 b 管连接电源正极，产生的是氧气，氧气具有助燃性，将燃着小木条放在尖嘴口，木条燃烧更旺，证明是氧气。 【小问4详解】 电解水微观过程：b 是水分子，先分解为氢原子、氧原子 c，原子再重新组合成氢分子、氧分子 a，顺序 b c a。 【小问5详解】 氢气燃烧生成水、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，证明水由氢元素和氧元素组成。 【小问6详解】 探究物质元素组成的依据是质量守恒定律，化学反应前后元素种类不会改变。 【小问7详解】 过滤只能除去水中难溶性固体杂质；过滤操作中玻璃棒作用是引流，防止液体洒出。 【小问8详解】 自来水厂净化后的水中，仍含有可溶性钙镁化合物等物质，属于混合物。 【小问9详解】 活性炭具有疏松多孔结构，主要作用是吸附色素、异味。 【小问10详解】 水自下而上缓慢流过，水流速度变慢，水和净水材料接触更充分，净化更彻底。 【小问11详解】 ①水分子能通过过滤装置，说明水分子直径小于滤孔直径。②紫外线消毒破坏蛋白质结构，有新物质生成，属于化学变化。 【小问12详解】 太阳能海水淡化，水蒸发再冷凝得到淡水；实验室蒸馏，利用各组分沸点不同分离物质，原理一致。 【小问13详解】 分离混合物思路：先 a 分析混合物成分，再 c 寻找成分性质差异，最后 b 找到分离方法。 【小问14详解】 海水淡化是把需要的淡水提取出来，属于思路 II：取出我们需要的物质。 13. 阅读下列科普短文。 氢气是一种高能的清洁能源。然而，常温下氢气难以液化，在运输过程中容易泄漏，且易燃易爆，很难实现长距离、大规模的输送。 为解决这一难题，现代工业采用先进的催化合成工艺，将氢气与氮气在高温、高压和催化剂的条件下转化为氨气。氨气在加压、常温下易液化，规避了高压储氢的安全风险，使得大规模、长周期、远距离的清洁能源的存储与运输成为可能。液氨输送到目的地后，可在400°C常压和催化剂的条件下，分解为氮气和氢气，提供氢能。 氨气分解的催化剂主要有两类，一类是贵金属如钌；另一类是非贵金属如镍、铁。催化剂颗粒的大小及载体的类型都会影响催化剂的催化能力和稳定性。如钌使用具有高孔隙结构的碳纳米管作为载体，有利于钌的分散，提高了钌基催化剂的催化能力。催化剂的部分性能对比如表所示。 表：性能对比 催化剂种类 钌基催化剂 镍基催化剂 铁基催化剂 成本 高 较低 低廉 氨气的最高转化率/% 100 94 61 氨气分解时，氨气的转化率=×100%，转化率受温度、压强等因素的影响，如图是使用钌基催化剂时，不同压力下氨气的转化率随反应温度的变化。 回答下列问题。 （1）氢气在运输过程中容易穿透管道发生泄漏，从微观角度分析其主要原因是______。 （2）工业上用氢气和氮气合成氨气(NH3)，属于______(填写基本反应类型)。 （3）根据上表信息，工业大规模生产氨气最好选用哪一种催化剂，并阐述理由______。 （4）下列说法正确的是______(填标号)。 A. 常温下液氨化学性质活泼，所以它能长距离、大规模输送 B. 氨气分解时使用不同的催化剂，能改变氨气的转化率 C. 碳纳米管具有高孔隙结构导致表面积小，故作为载体有利于钌的分散 （5）由图可以得到的结论是：在实验研究范围内，______(写一条)。 【答案】（1） 氢分子的质量和体积都很小，且分子在不断运动 （2） 化合反应 （3） 镍基催化剂，理由是其成本较低，同时氨气转化率较高，兼顾生产成本和生产效率，适合大规模工业应用 （4）B （5） 相同压强下，反应温度越高，氨气的转化率越高（或相同温度下，反应压强越低，氨气的转化率越高，任写一条即可） 【解析】 【小问1详解】 分子在不断地运动，氢气分子体积很小，容易从管道缝隙跑出去。 【小问2详解】 两种物质生成一种物质属于化合反应。 【小问3详解】 选镍基催化剂，理由：氨气转化率较高（94%），同时成本比较低；钌基虽然转化率最高但是太贵，铁基成本低但转化率太低。 【小问4详解】 A.原文是氨气容易液化便于长距离运输；不是因为液氨化学活泼才适合运输；因果和描述都错 ； B.这道题按题目表格信息：不同催化剂最高转化率不一样，描述正确； C.孔隙多则表面积大，原文说“有利于钌的分散”，这里写表面积小描述错误。 【小问5详解】 看曲线变化趋势： 压强相同时，温度越高，氨气的转化率越高 ；温度相同时，压强越低，氨气的转化率越高。 14. 陶陶发现切开的苹果会很快变色，陶陶提出假设：氧气参与了苹果变色的过程。为探究使苹果变色的气体成分，陶陶设计并完成了如下实验。 实验1：探究使苹果变色的气体成分 （1）实验步骤： ①准备如图1所示的实验装置，A为用排水集气法收集的1瓶_____气，B为1瓶空气，C瓶中为空气，3个集气瓶容积均为250mL。 ②在C瓶中做红磷燃烧的实验，待冷却至室温后打开弹簧夹，至水不再进入集气瓶中，测量进入集气瓶中水的体积约为50mL，剩余气体的主要成分为______。 ③将大小相同的苹果块依次迅速放入集气瓶A、B和C中，记录苹果的变色时间，如表。 A B C 放入苹果起始时间 下午2：00 下午2：00 下午2：00 实验现象 下午2：03苹果变色 下午2：09苹果变色 下午2：19苹果未变色 （2）实验结论：______。 实验2：探究苹果变色消耗的气体体积 （3）为了探究集气瓶A、B中消耗气体的体积，陶陶采用实验1步骤②中相同方法进行实验，通过测量进入瓶中水的体积，计算出了A瓶中苹果消耗气体的体积，依据A瓶实验数据推测表格中B瓶苹果消耗气体的体积。 A B 进入水的体积 200mL 8mL 苹果消耗气体的体积 50mL _____ 小组讨论：该实验方案存在一定缺陷且实验用“变色时间”来比较反应快慢，存在主观误差，难以精确量化直观体现反应速率。为了更精准测定氧气浓度变化，老师建议改用数字化传感器开展实验。 实验3：数字化实验 陶陶同学把苹果块放在密闭容器中，利用氧气传感器持续监测瓶内氧气浓度，记录数据如图2，随着时间推移，苹果变色速率逐渐减慢，最后即使还有氧气，苹果也不再继续变色了。 （4）基于图2数据分析，随着时间推移，苹果变色速率逐渐减慢的原因可能是______。 （5）结合所学知识分析，最后即使还有氧气，苹果也不再继续变色的原因可能是______。 【答案】（1） ①. 氧气（或） ②. 氮气（或） （2）苹果变色是氧气参与的反应，且氧气浓度越高，苹果变色速率越快 （3） （4）反应不断消耗瓶内氧气，使瓶中氧气浓度逐渐降低，反应物浓度减小导致反应速率减慢 （5）苹果中参与变色反应的相关物质被消耗殆尽，反应无法继续进行 【解析】 【小问1详解】 ①实验目的是验证氧气参与苹果变色，设置对照实验时A瓶需要是高浓度的氧气，和B瓶的空气形成变量对比。 ②红磷燃烧消耗空气中的氧气，剩余的主要气体是占空气体积约的氮气。 【小问2详解】 对比三组现象：纯氧中苹果3分钟就变色，空气里9分钟变色，几乎除去氧气的C瓶中苹果19分钟也未变色，可得出氧气参与苹果变色过程，且氧气浓度越高，苹果变色越快的结论。 【小问3详解】 A瓶初始为氧气，苹果消耗氧气后剩余氧气，红磷燃烧将剩余氧气完全消耗，故进入水的体积等于剩余氧气体积。B瓶初始空气中氧气体积为，红磷燃烧测得进入水的体积为，说明苹果消耗后剩余氧气体积为，因此苹果消耗气体体积为。 【小问4详解】 化学反应速率和反应物浓度有关，随着反应进行，瓶内氧气被不断消耗，氧气浓度逐渐下降，所以苹果变色的速率逐渐减慢。 【小问5详解】 苹果变色是苹果内的特定物质和氧气发生反应，当苹果中参与该反应的相关物质被完全消耗后，即使还有剩余氧气，反应也无法继续进行，苹果就不再变色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027上学期九年级化学阶段性作业调研(10月) 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 重庆在国庆节期间举行了多项活动，下列活动景象涉及化学变化的是 A. 无人机表演 B. 灯光秀 C. 燃放烟花 D. 气球升空 2. 新型气膜粮仓的粮堆中，注入了某气体作保护气，抑制虫霉等。该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 氢气 3. 下列物质中属于纯净物的是 A. 自来水 B. 稀有气体 C. 洁净的空气 D. 四氧化三铁 4. 下列物质由离子构成的是 A. 氯化钠 B. 二氧化碳 C. 金刚石 D. 氢气 5. 在探究“铜绿”性质的实验中，下列操作正确的是 A. 添加“铜绿” B. 点燃酒精灯 C. 加热“铜绿” D. 倾倒盐酸 6. 如图分别是木炭和铁丝在氧气中燃烧的实验装置、下列相关分析正确的是 A. 两个实验均可证明氧气具有可燃性 B. 木炭、铁丝均需缓慢插入集气瓶中 C. 两个实验均观察到有黑色固体生成 D. 木炭、铁丝均可在空气中燃烧 7. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与其用途不相符的是 A. 镁燃烧发出耀眼白光，可用于制照明弹 B. 稀有气体化学性质稳定，可制霓虹灯 C. 氧气能供给呼吸，可用于医疗急救 D. 氢气具有可燃性，可用作燃料 8. 中秋节家人团圆，煮火锅时，汤料上下翻腾，香气四溢。下列说法中正确的是 A. 火锅中的水变为水蒸气，水分子变大 B. 火锅中散发出香气，是分子在不断运动的结果 C. 在火锅的盖子上，凝结着许多小水珠，说明分子很小 D. 火锅冷却后，香气随之减少，说明分子停止运动 9. 近年我国科学家拍摄到水分子团簇图像，模型如图。下列说法正确的是 A. 构成水分子的氢、氧原子保持了水的化学性质 B. 水蒸气液化成水的过程中，分子种类发生改变 C. 冰、水、水蒸气中水分子的化学性质都相同 D. 一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子 10. 探究小组用图1装置测定空气中氧气的含量，集气瓶内压强变化如图2，氧气体积分数变化如图3，下列说法不正确的是 A. 图1中水的作用是吸收五氧化二磷和降温 B. 图2压强减小，是因为红磷燃烧消耗氧气，反应后温度逐渐恢复至室温 C. 图3说明红磷或白磷熄灭后反应立即停止 D. 白磷代替红磷，测定结果更接近真实值 第二部分 选择题(共40分) 11. 氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。 I.工业制氧气 （1）利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点_____，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 （2）利用膜分离法制氧气。如图1所示，利用氧分子的体积______(填“小于”“大于”或“等于”)氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。 II.实验室制氧气 （3）仪器①的名称是______。 （4）用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，应选择的发生装置是图2中的______(填标号)。 （5）过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气的化学方程式是______。 （6）连接仪器后，应先______(填“装入药品”或“检查装置气密性”)。 （7）用装置C收集生成的O2，利用了氧气______(填“易”“不易”或“难”)溶于水的物理性质。若收集得到的氧气纯度偏低，原因可能是______(填标号)。 ①装置气密性不好 ②集气瓶事先未注满水 ③集气瓶中仍有少量水未排出就停止收集 III.调控化学反应 （8）实验一：在空气中点燃木炭，再伸入充满氧气的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈，说明______会影响燃烧的剧烈程度。 （9）实验二：催化剂是化学变化中的“神奇向导”。小组同学设计的实验装置如图3所示，探究催化剂对过氧化氢分解的影响。用电子秤称取0.04g、0.08g、0.12g的MnO2粉末，分别加入三个锥形瓶中，用注射器各量取8mL3%的过氧化氢溶液，连接装置，将过氧化氢溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间(前100s)的变化曲线如图4。 ①根据图4提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8mL3%的过氧化氢溶液制氧气时，MnO2的最佳用量为______(填“0.04”“0.08”或“0.12”)g。 ②MnO2催化过氧化氢制氧气时，氧气的最终产量与MnO2的用量______(填“有”或“无”)关，请结合图4数据阐述判断证据是______。 12. 水是重要的自然资源。 I.水的组成 根据水组成的研究，构建探究物质元素组成的一般思路和方法： 【“合成法”探究水的组成】 （1）水的生成：图1中发生反应的化学方程式为______。 【“分解法”探究水的组成】 （2）水的分解：图2中正、负两极产生气体的体积比约为______。 （3）检验b玻璃管中气体的方法：将燃着的小木条放在尖嘴口处，打开活塞，观察到_____，则该气体是______。 （4）图3是水的分解微观模拟过程，该过程的正确顺序是______(用a、b、c表示)。 【总结反思】 （5）通过图1、图2实验都能证明水是由______组成的。 （6）根据实验探究该小组构建出研究物质元素组成的思维模型，如图4，则该模型中的理论依据为______。 II.水的净化 【河水净化】河水转化为自来水需要经过一系列步骤，具体流程如图5所示。 （7）过滤池的作用是除去水中的______(填“难溶性”或“可溶性”)杂质；实验室进行此操作需要用到玻璃棒，其作用是______。 （8）经过自来水厂净化后，用户得到的水是______(填“纯净物”或“混合物”)。 【自制净水器】 （9）该小组自制净水装置(如图6)，其中填充物——活性炭的主要作用是______(填“沉降”或“吸附”)。 （10）有同学提出，应使河水从瓶底自下而上缓慢通过净水器(如图7)。这样设计的理由是______。 【空气制水】 （11）空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图8所示。 ①由图8可知，饮用水的水分子直径______(填“大于”或“小于”)过滤装置滤孔直径。 ②利用紫外线消毒过程中，微生物内的蛋白质发生了______(填“物理”或“化学”)变化，结构被破坏。 【海水淡化】 （12）如图9为太阳能海水淡化装置示意图。利用此装置得到淡水的方法与实验室通过______(填操作名称)净水的方法原理相同，该操作的原理是依据物质各成分的沸点不同将其分离。 III.总结归纳 （13）混合物分离的一般思路和方法是______(将标号排序)。 a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异 （14）分离混合物的方法可归纳为两种思路，思路I：除去不需要的物质；思路II：取出我们需要的物质，上述太阳能海水淡化中所用的物质分离方法，利用的思路是______(填“I”或“II”)。 13. 阅读下列科普短文。 氢气是一种高能的清洁能源。然而，常温下氢气难以液化，在运输过程中容易泄漏，且易燃易爆，很难实现长距离、大规模的输送。 为解决这一难题，现代工业采用先进的催化合成工艺，将氢气与氮气在高温、高压和催化剂的条件下转化为氨气。氨气在加压、常温下易液化，规避了高压储氢的安全风险，使得大规模、长周期、远距离的清洁能源的存储与运输成为可能。液氨输送到目的地后，可在400°C常压和催化剂的条件下，分解为氮气和氢气，提供氢能。 氨气分解的催化剂主要有两类，一类是贵金属如钌；另一类是非贵金属如镍、铁。催化剂颗粒的大小及载体的类型都会影响催化剂的催化能力和稳定性。如钌使用具有高孔隙结构的碳纳米管作为载体，有利于钌的分散，提高了钌基催化剂的催化能力。催化剂的部分性能对比如表所示。 表：性能对比 催化剂种类 钌基催化剂 镍基催化剂 铁基催化剂 成本 高 较低 低廉 氨气的最高转化率/% 100 94 61 氨气分解时，氨气的转化率=×100%，转化率受温度、压强等因素的影响，如图是使用钌基催化剂时，不同压力下氨气的转化率随反应温度的变化。 回答下列问题。 （1）氢气在运输过程中容易穿透管道发生泄漏，从微观角度分析其主要原因是______。 （2）工业上用氢气和氮气合成氨气(NH3)，属于______(填写基本反应类型)。 （3）根据上表信息，工业大规模生产氨气最好选用哪一种催化剂，并阐述理由______。 （4）下列说法正确的是______(填标号)。 A. 常温下液氨化学性质活泼，所以它能长距离、大规模输送 B. 氨气分解时使用不同的催化剂，能改变氨气的转化率 C. 碳纳米管具有高孔隙结构导致表面积小，故作为载体有利于钌的分散 （5）由图可以得到的结论是：在实验研究范围内，______(写一条)。 14. 陶陶发现切开的苹果会很快变色，陶陶提出假设：氧气参与了苹果变色的过程。为探究使苹果变色的气体成分，陶陶设计并完成了如下实验。 实验1：探究使苹果变色的气体成分 （1）实验步骤： ①准备如图1所示的实验装置，A为用排水集气法收集的1瓶_____气，B为1瓶空气，C瓶中为空气，3个集气瓶容积均为250mL。 ②在C瓶中做红磷燃烧的实验，待冷却至室温后打开弹簧夹，至水不再进入集气瓶中，测量进入集气瓶中水的体积约为50mL，剩余气体的主要成分为______。 ③将大小相同的苹果块依次迅速放入集气瓶A、B和C中，记录苹果的变色时间，如表。 A B C 放入苹果起始时间 下午2：00 下午2：00 下午2：00 实验现象 下午2：03苹果变色 下午2：09苹果变色 下午2：19苹果未变色 （2）实验结论：______。 实验2：探究苹果变色消耗的气体体积 （3）为了探究集气瓶A、B中消耗气体的体积，陶陶采用实验1步骤②中相同方法进行实验，通过测量进入瓶中水的体积，计算出了A瓶中苹果消耗气体的体积，依据A瓶实验数据推测表格中B瓶苹果消耗气体的体积。 A B 进入水的体积 200mL 8mL 苹果消耗气体的体积 50mL _____ 小组讨论：该实验方案存在一定缺陷且实验用“变色时间”来比较反应快慢，存在主观误差，难以精确量化直观体现反应速率。为了更精准测定氧气浓度变化，老师建议改用数字化传感器开展实验。 实验3：数字化实验 陶陶同学把苹果块放在密闭容器中，利用氧气传感器持续监测瓶内氧气浓度，记录数据如图2，随着时间推移，苹果变色速率逐渐减慢，最后即使还有氧气，苹果也不再继续变色了。 （4）基于图2数据分析，随着时间推移，苹果变色速率逐渐减慢的原因可能是______。 （5）结合所学知识分析，最后即使还有氧气，苹果也不再继续变色的原因可能是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $