辽宁大连市实验中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测化学试卷

2026一2027学年度第一学期阶段检测 2026.10 (九年级化学) 时间：60分钟满分：50分 第一部分选择题（共10分） (本部分包括10道小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。) 1.下列变化中，属于化学变化的是() A.石蜡熔化 B.车胎爆炸 C.钢铁生锈 D.海水晒盐 2.空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是（) A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.水蒸气 3.如图是表示气体分子的示意图，图中“●”○”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（) 4.钙离子在生物医学中有多种作用，下列表示2个钙离子的是（) A.2Ca2 B.Ca2+ C.2Ca D.Caz 5。化学的学习离不开实验，而实验成功的关键在于操作。下列实验操作正确的是（) 用水湿润 A.液体的加热 B.玻璃管套上橡皮管 60 33) 503 C.读取液体体积 D.液体的倾倒 403 6.下列从微观角度对宏观事实解释不合理的是() A.墙内开花墙外香一分子在不断地运动 B.二氧化碳气体通过压缩体积会变小一加压时分子间的间隔减小 C.一滴水（以20滴水为1mL计）大约有1.67×1021个水分子一分子的质量和体积都很小 D.酒精的热胀冷缩现象一分子体积发生改变 7.下列粒子的结构示意图表示阳离子的是（） 8.5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氨化锦材料制成。镓元素的相关信总如图所示，下列说法不正确 的是（) 31 Ga 镓 A.镓的原子序数是31 B.家的相对原子质量是69.72g 69.72 C.镓原子中的质子数为31 D.综属于金属元素 9.氧气能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是() A.在点燃的条件下，细铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 B.在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧的现象是：发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 C.铁、硫、蜡烛在氧气中的燃烧都是化合反应 D.物质与氧气的反应属于氧化反应 0.如图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（) A.说明反应前后原子的种类不变 圈+00一→ 型0 B.说明反应前后分子在化学变化中不可分 C.生成物是一种原子 D.说明分子是化学变化中最小粒子 第二部分非选择题（共40分） (本部分包括4道小题，共40分。) 11.（9分)（一)科普阅读，回答下列问题 稀有气体包括氨、氖、氢、氮、氚和氧六种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都无色 无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。 由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是相对稳定的结构，所以它们的化学性质非常稳定。但在一定条 件下，氨气(Xe)可与氣气(F2)发生反应，生成四氟化郃(XF)。工业上，制取稀有气体是通过将液态空气蒸馏， 得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。 在焊接精密零件或锬、铝等活泼金属时，常用氨气作保护气。氢气是除了氢气外的最轻气体，密度约为空 气的七分之一，可以代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。 (1)稀有气体共同的物理性质是 (任填一点)。 (2)氨气代替氢气用于飞艇的优点是 (3)稀有气体化学性质稳定的原因是 (4)工业上，由液态空气制备稀有气体的过程中，发生的是 (填“物理”或“化学”变化。 (5)请写出氙气(X©)与氟气(R2)发生反应的文字表达式 (二)工业上以天然气（主要成分CH)和空气为原料合成氨H),流程如图所示： CH4 CO 空气 空气分离 02 氧化制氢 H2 合成氨 NH、N2、H2 氨分离 →NHg N2 N2、H2 (6)“氧化制氢”时温度约在1300℃~1500℃，但无需外界供热，说明该反应 (选填“放出”或 “吸收”)热量。 (7)“合成氨”需要在高温、高压、催化剂的条件下进行，其反应的符号表达式为 (8)“氨分离”常采用液化分离法，类似于分离液态空气制取氧气。主要原理是根据NH3与2、H2的 (选填“熔点”或“沸点”)不同将其分离开来。从微观角度分析、氨气经过冷却得到液态氨发生) 改变的是 12.(11分)化学是一门以实验为基础的科学。实验室制取氧气常用到下列装置，请回答下列问题。 卫 ② (1)写出标号仪器的名称：① ② (2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，其反应的文字表达式为 反应的基本类型为」 (3)实验时，试管口要放一团棉花，其目的是 装高锰酸钾之前需检查装置气密性，如果装置的气密性良好，会依次出现如图中的 b. (4)用装置E收集氧气， 时把玻璃导管放入集气瓶口。集满氧气后，为 防止水倒吸，应先 (填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”)。 (5)若采用D装置收集氧气，验满的方法是 (6)甲烷(CH,)是天然气的主要成分，密度小于空气，难溶于水，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的 周体混合物来蒯取甲烷。实验室制取甲烷时，发生装置应选用 (填序号，下同)：若想收集较纯的 甲烧，收樂装貿应选用 13.（10分)某化学小组的同学们在学习了过氧化氢溶液制氧气的实验后，对影响过氧化氧溶液分解速率的因 素及氰气的验满方法产生了兴趣，进行了如下探究。 1探究影响过氧化氢分解速率的因素。 同学们进行了4组实验，记录的相关实验数据如丧。 过氧化氢溶液 过氧化氢溶液 二氧化锥 收集氧气的 反应所需的 实验序号 温度/℃ 浓度% 体积JmL 质量g 体积/mL 时间s ① 5 20 0.1 4 16.75 ② 15 20 4 6.04 ③ 30 5 35 0 49.21 ④ 30 5 55 0 2 10.76 (1)实验室用过氧化氢溶液制取氧气的文字表达式是 (2)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与反应物的浓度有关，表格中x= (3)分析对比实验③和④，可得出的结论是 (4)有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速率过快，容易引起爆炸。实验室用过氯化氢溶 液制氧气的时候，为预防反应速率过快，结合表中数据分析应采取的一种措施是 Ⅱ探究使带火星木条复燃的气体是否是纯氧。 同学们取5个集气瓶，编号为①~⑥，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧 气，恰好把5个集气瓶的水排尽。将带火星的木条依次插入①~⑤号瓶中，记录实验现象。同学们又在前一组 实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象如表。 第一组 第二组 第三组 集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑥ ① ② ③ ④ ⑤ ① 收集的氧气占集气 10 20 30 40 50 31 33 35 37 39 34 瓶的体积分数% 带火显木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 很亮 很亮 复燃 复燃 复燃 很亮 (5)收集的氧气占集气瓶的体积分数最低为 时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积 分数约为 (6)采取“半值法”探究能减少实验次数。例如：第一组实验若按③④的编号顺序进行实验，即可确定下一组 实验收集的氧气占集气瓶的体积分数的范围，从而省去编号为①②⑥的实验。同理，第二组实验可以省去的实 验编号为 (7)通过上述实验，你对“用带火星的木条验满氧气”的方法的新认识是 (8)查阅资料可知过氧化氢溶液受热分解也可制得氧气。用带火星木条直接检验加热过氧化氢溶液产生的氧气 时，往往难以复燃，这是因为加热生成氧气的同时会产生大量水蒸气，此时混合气体中氧气的体积分数随温度 变化的曲线如图1所示。若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热过氧 化氢溶液的最高温度控制在大约 ℃。同学们改用如图2装置后带火星木条复燃了，其原因是 1 90 80 70 氧气体积分 % 带火星的木条 50 40 「30%过 30 20 溶液 030 冰水混合物 60 70 80 90100 温度C 图1 图2 14.（10分)建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。某兴趣小组同学建构了“混合物含 量测定“的思维模型（如图甲），运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究。 止水夹 燃烧匙 分离转移 两组分混合物 性质差异 测定含量 足量 反应转化 甲 图1 (注：混合物中，每一种独立存在的物质，称为组分。) 【探究一】 根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。 资料：（液氨沸点-196℃、液氧-183℃） (1)将空气转变为液态空气， 先汽化，将燃着的木条置于液态空气瓶口上方的现象是 请结合图甲，从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的 (“分离转移或“反应转化")。 【探究二】 根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。 (2)按图乙装置测定空气中氧气含量时，止水夹最合理的打开时间是 (填“反应刚结束时或 “冷却到室温时”)。 (3)写出乙装置中红磷燃烧的文字表达式 【探究三】 兴趣小组同学还设计了如图3所示装置来测定图2制氧机制得的气体中氧气的含量。 鼓气 图2 图3 (4)请将下列实验步骤补充完整： ①连接装置， ②加入试剂，将装置连接固定。 ③打开止水夹a和b,向A中缓慢鼓入一定量气体，关闭止水夹a和b,此时，A中水进入到B中，测得B中 水的体积为VmL。 ④用凸透镜聚光引燃白磷，观察到 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹b。B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为V,mL。 ⑧通过实验数据，小组同学计算所制气体中氧气的体积分数为 (填表达式)。 (5)下列有关这个实验的说法中，正确的是 A.步骤③中，仰视量简读数会使测得的V,数值偏低 B.步骤③中，鼓入的气体一定要让白磷露出水面 C.步骤④中，白磷燃烧时可以不关闭止水夹a、b (6)与图1相比，图3装置的优点是： (答一点即可) 参考答案 1-10:CACAB DDBDA 11.（1)常温常压下，稀有气体无色（无味，微溶于水，熔点低，沸点低）。 (2)不会指火和爆炸 (3)稀有气体元素原子的最外层电子排布是相对稳定的结构 (4)物理 (5)氙气+氟气一定条件四氟化氙 (7)N2+H 高温高压 (6)放出 2催化剂 H, (8)①.沸点 ②.分子之间的间隔（氨分子之间的间隔） 12.（1)①.锥形瓶.②.水柑 (2)①.高锰酸钾8锰酸钾+二氧化锰+氧气②.分解反应 (3)①.防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 ②.cab (4)①.当导管口连续并比较均匀地放出气泡 ②.将导管移出水面 (5)将带火星小木条放在集气瓶口，小木条复燃说明已满 (6)①.A②.E 13.（1)过氧化氢=0水+氧气 (2)0.1 (3)其他条件相同时（在过氧化氢溶液的浓度、体积都相同，且无催化剂的条件下），温度越 高，过氧化氢溶液分解速率越快 (4)把过氧化氢溶液加到分液漏斗中，控制反应速率 (控制过氧化氢溶液的浓度、反应的温度不要过高) (5)①.35% ②.48.65%（或48%) (6)①④⑤ (7)带火星木条复燃时氧气不一定收集满 (8)①82℃（或81℃） ②.氧气中的水蒸气遇冷变成液态，氧气浓度变大 14.(1)氮气（液氮） 木条熄灭分离转移 (2)冷却到室温时 (3)红磷+氧气五氧化二磷 (4)检查装置气密性 白磷燃烧产生大量白烟，放热 VmL-V,mL×100% VmL (5)AB (6)实验结果更准确（装置密闭，减少污染）