河南周口市项城市第三高级中学2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试题

项城三高2026-2027学年度高三上期第一次月考 化学答题卡 姓名 班级 考号 考场座号 准考证号 [0] [o] [o] [o] [0] [0] [o] [o] [o] [0] [o] [0] [1] [] [1] [ [1] 333 [2] [2] [51 [61 DS601800 [5] [6] [71 L81 [8j [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 注意事项： 1.答题前请将个人信息填写清楚；2客观题答题修改时用橡皮擦干净；3.主观题必须使用黑色签字笔书写；4请在对应答题区作答，超出书 写无效。 正确填涂■ 缺考标记口 客观题（共14题，共42分） 1.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 6.[A][B][c][D] 10.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 填空题（共4题，共58分） 15.(每空2分，15分) (1) (2) (3) (3分) (4) (5) (6) 请在答题区域内乍答，超出答题区域答案无效 第1页共3页 请在答题区域内作答，超出答题区域答案无效 16.(每空2分，共12分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(每空2分，共16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(每空2分，共15分) (1) (2) (3) (4) (5) (3分) (6) 请在答题区域内作答，超出答题区域答案无效 第2页共3页项城三高2026-2027学年度上期第一次考试 高三化学试卷 (满分100分钟，考试时间75分钟) 本试卷份第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，所以答案都写在答题卷上 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Cu-64 第I卷 一、单选题（每题3分，共42分） 1.俗名往往反映了物质的性质组成和用途。下列对物质俗名的说法不正确的是 A.干冰：干净无杂质的水结成的冰 B.水银：常温下，银白色的汞为液态 C.蓝矾：CuO45HO是蓝色晶体 D.食盐：NaCl可作食品调味剂 2,分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A.化合物：干冰、小苏打、酒精 B.同素异形体：NO、NO2、NO C.酸：盐酸、硫酸、醋酸 D.碱：烧碱、纯碱、熟石灰 3.关于实验室安全，下列说法错误的是 A.闻气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔 B.钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 C.点燃甲烷前，须检验气体的纯度 D.实验标注图标 表示需要佩戴护日镜进行观察 4.单质到盐的转化关系可表示为： 02 H,0 酸或酸性氧化物 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 02 H,0 碱或碱性氧化物 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 下列物质在一定条件下的转化关系不正确的是 02 HCI Na2SO4 A.Mg→Mg0→MgCl2→MgsO4 高三化学试题第1页（共7页) 02 H20 CH;COOH B.NaNa,0-→NaOH→CH,COONa 02H20 Ca(OH), C.cC02→H2C03→CaC03 H20 D.SS02→HS03-→NaS0g 5.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A.NaHSO Na*+H*+SO2 B.NaHCO,Na*+H++CO2 C.NaOH=Na*+OH D.H,SO=2H*+SO2 6.下列属于氧化还原反应的是 A.C02+H0=HC03 加热 B.Cu(OH)2 CuO++HO 高温 C.CuO+CO—Cu+CO2 D.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 7.下列有关Na,CO,和NaHCO,的性质比较中正确的是 A.热稳定性：Na,CO,<NaHCO, B.常温时水溶液中的溶解度：NaCO3<NaHCO3 C.相同条件下，与同浓度稀盐酸反应快慢：Na,CO3<NaHCO3 D.同浓度溶液的碱性：Na,CO3<NaHCO, 8.下列说法中，正确的是 A.Fe的摩尔质量是56g B.常温常压下，1molC0的体积约为22.4L C.0.1molN2中含有的原子数为0.1W D.1molC02中含有的分子数约为6.02×103 高三化学试题第2页（共7页) 9.实验室需配制240nL1.00nolL1的NaC1溶液。下列仪器中，必须用到的玻璃仪器按 实验操作顺序排列正确的是 ①100mL容量瓶②250mL容量瓶③胶头滴管④量筒⑤托盘天平⑥烧杯⑦玻璃棒 A.①⑤④⑦B.⑤⑥④⑦①③C.①⑤⑥④⑦D.⑥⑦②③ 10.下列叙述正确的是 A.非金属氧化物一定是酸性氧化物 B.只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物 C.NaCI溶于水，在通电条件下才能发生电离 D.(NH42CO,在水中的电离方程式为(NH42CO,=(NH),+CO 11.下列离子能大量共存的是 A.无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na、K+、SO?、CO B.无色透明的溶液中：Cu+、K+、SO2、NO, C.加入锌粉生成H2的溶液中：Na+、K+、OH、NO3 D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca、K、HCO,、NO 催化剂 12.汽车尾气处理装置中可发生反应：4C0+2N0, 4C0,+N2,下列对该反应的 说法正确的是 A.NO,被氧化 B.CO是氧化剂 C.每生成28gN2,消耗112gCO D.NO,属于酸性氧化物 13.实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 通入气体 NaHCO,固体 纯碱 ↓ 饱和食盐水 过滤 NHCI 系列操作 母液 溶液 高三化学试题第3页（共7页） A.加热NaHCO3分解得到Na,CO3 B.B.向饱和食盐水中先通入CO,后通入氨气 C.该反应利用了NaHCO,溶解度小的特点 D.检验CI可以用硝酸酸化的AgNO3溶液 14.工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿（主要成分为PbS,含有FS2等 杂质)。 已知：i.常温下，PbCL2难溶于水：Pb2+可以与C形成PbCI。 iⅱ.FeS2可溶于一定浓度的盐酸。 .浸取过程中还存在如下图的反应。 MnO2、Ht、 Fe2+ S 反应I 反应Ⅱ Mn2+ Fe3+. 、FeS2 下列说法不正确的是 A.反应江中，每消耗3 mol MnO,,生成3 mol Fe3+ B.浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含P%物质的溶解性 C.反应I中，发生反应的离子方程式为：2Fe3+FS,=3Fe2++2S D.反应I速率逐渐变慢，其原因可能是生成的S覆盖在FeS,固体表面 二、解答题（除特殊标记外每空2分，共58分） 15.某课外小组进行氢氧化铁胶体的制备与性质研究，实验装置和步骤如下： M的饱和溶液 沸水 高三化学试题第4页（共7页) ①用烧杯取适量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾： ②向烧杯中逐滴加入M的饱和溶液： ③继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 回答下列问题： (1)物质M的化学式为 逐滴加入M的饱和溶液的仪器名称是 (2)Fe(OH),胶体制备的化学方程式为 (3)证明红褐色液体为Fe(OH),胶体的方法是 (4)另一小组同学用自来水进行上述操作，发现加热不能得到红褐色液体，而是直接生成 了红褐色沉淀，原因是 (⑤)向该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的现象是 0 (6)该小组同学将步骤①中蒸馏水改用为稀的NOH溶液，步骤②观察到生成了红褐色沉 淀，发生反应的化学方程式为 16.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献， 某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NHCO3,进一步处理得到产品 NaCO3和NH4Cl。流程如下： →滤渣 煅烧→Na,CO 饱和食盐水 不 NH 滤液→降温结晶→H,CI NaCl 母液 (1)应该先向“饱和食盐水中先通入过量 (2)煅烧的化学方程式为： (3)该流程中可循环利用的物质是 (写出一种)。 高三化学试题第5页（共7页） (4)写出侯氏制碱法制晶体制备NHCO3晶体的化学方程式： (5)Na2O2常做呼吸面具的供氧剂，请写出C02与Na2O2的化学方程式： 比较法是我们学习化学的方法之一，写出S0,与N2O2的 化学方程式： 17.实验室需要配制0.1 mol.L CuS0,溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字， 以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到01g)、药匙、烧杯、玻 璃棒、 以及等质量的两片滤纸。 (2)计算，应选择下列正确 A.需要CuS0,固体8.0g B.需要CuS04·5H20晶体12.0g C.需要CuS04·5H20晶体12.5g D.需要CuS04固体7.7g (3)称量，所用砝码生锈则所配溶液的浓度会 (填“偏高”、“偏低”或无影响”)。 (4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 (⑤)转移、洗涤。在转移时应使用 引流，需要洗涤烧杯2~3次是为了 (⑥)定容，摇匀。若定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度会 (填“偏高”、“偏低” 或“无影响”)。 (⑦)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶 液名称及浓度。 18.I.现有如下物质：①稀硫酸②液态HC1③氧化钠固体④氢氧化钠溶液⑤熔融的 硫酸氢钾⑥铜⑦蔗糖⑧氨气⑨冰醋酸（即纯醋酸）⑩氢氧化铁胶体 (1)水溶液能导电但属于非电解质的是 (2)写出⑤的电离方程式： Ⅱ.现有一透明澄清的无色溶液，可能含有K+、Ba2+、Mg+、Fe2+、SO子、CO}、CI 中的若干种离子，进行如下实验操作： ①取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，无气泡产生，溶液仍为无色： 高三化学试题第6页（共7页） ②向实验①所得溶液中滴加BCL,溶液，产生白色沉淀，过滤后取沉淀加稀硝酸，沉淀不 溶解； ③另取少量原溶液于试管中，滴加NaOH溶液，无明显现象； 回答下列问题： (3)原溶液中一定不存在的离子是 (④)原溶液中一定存在的离子是 (5)原溶液中可能存在的离子是 请设计实验验证实验②中沉淀是否完全： (需写出操作、现象、结论)。 (6)写出实验②中生成白色沉淀的离子方程式： 高三化学试题第7页（共7页） 项城三高2026-2027学年度上期第一次考试 高三化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B A B D 0 题号 11 12 13 14 答案 A C B A 1.A 【详解】A.干冰是固态CO2的俗名，干净无杂质的水结成的冰是固态H0,不属于干冰，A错误： B.汞的俗名是水银，常温下为银白色液态金属，B正确； C.CuSO,·5H,O俗名蓝矾，属于蓝色晶体，C正确： D.NaCl俗名食盐，是常用的食品调味剂，D正确： 故选A。 2.A 【详解】A.化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，干冰(CO2)、小苏打(NHCO3)和酒 精(CH,CH,OH)均为化合物，A正确： B.同素异形体是同种元素形成的不同单质，NO、NO2、N2O均为化合物，不是单质，不是同素异形体， B错误； C.酸是电离时阳离子全部为氢离子的化合物，盐酸是HC1的水溶液，属于混合物，不属于化合物范畴的 酸，C错误； D.碱是电离时阴离子全部为氢氧根的化合物，纯碱为NaCO3,属于盐，D错误； 故选A。 3.B 【详解】A.闻未知气体气味时，绝对不能直接将鼻孔凑到容器口，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔是 规范的实验室操作，A正确： B.钠着火时用泡沫灭火器灭火是不安全的，因为钠能与水反应释放出氢气，钠在二氧化碳中燃烧，加剧 火势：正确的灭火方法是使用干燥的沙子或专用金属灭火器，B错误； C.甲烷是可燃性气体，混有空气达到爆炸极限时点燃会发生爆炸，因此点燃前必须检验气体纯度，C正 确： D.题图是实验室护目镜警示标识，代表该操作场景下需要佩戴护目镜进行观察，保护眼部安全，D正确： 故选B。 答案第1页（共8页） 4.A 【详解】A.Mg与O,反应生成MgO,MgO与HCl反应生成MgCL2,但MgCL,与NaSO4混合无沉淀、气 体或弱电解质生成，无法发生复分解反应得到MgSO4,A错误； B.Na常温下与O2反应生成Na,O,Na,O与水反应生成NaOH,NaOH与CH,COOH发生中和反应生成 CH,COONa,B正确； C.C在足量O2中燃烧生成C02,CO2与水反应生成H2CO3,HC03与Ca(OH)2反应生成CaC03沉淀和水， C正确： D.S在O2中燃烧生成SO2,SO2与水反应生成H2SO3,HSO3与碱性氧化物Na,0反应生成NaSO3和水， D正确： 故选A。 5.B 【详解】A.NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出Na、H和SO,A正确： B.NHCO3是弱酸的酸式盐，HCO是弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，正确的电离方程式应 为NaHCO3=Na+HCO,,B错误； C.NaOH是强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离为Na+和OH,C正确： D.HO4是二元强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离出H+和SO},D正确： 故选B。 6.C 【详解】A.CO2+HO=HCO,为化合反应，所有元素化合价均未发生变化：C始终为+4价，H始终为 +1价，0始终为-2价，属于非氧化还原反应，A不符合题意： B.Cu(OH,Cu0+H,0为分解反应，各元素化合价无变动：Cu始终为+2价，0始终为2价，H始终为 +1价，属于非氧化还原反应，B不符合题意： C.CuO+Co 高温 Cu+CO2反应前后存在化合价升降变化：Cu元素从CO中的+2价降低为Cu单质中的 0价，C元素从C0中的+2价升高为CO2中的+4价，符合氧化还原反应的特征，属于氧化还原反应，C符 合题意： D.NaCl+AgNO,=AgCI+NaNO,是复分解反应，反应过程中仅发生离子交换，所有元素化合价均未改 答案第2页（共8页） 变，属于非氧化还原反应，D不符合题意： 故选C。 7.C 【详解】A.NaHCO,受热易分解生成Na,CO3、CO2和H,O,热稳定性Na,CO3>NaHCO,A错误： B.常温下Na,CO3的溶解度大于NaHCO3,例如向饱和Na,CO3溶液中通入足量CO,会析出NaHCO3晶体， B错误； C.Na,CO,与同浓度盐酸反应分两步进行，第一步先生成NaHCO3,第二步NaHCO3再与盐酸反应生成CO2, 而NaHCO3直接与盐酸反应生成CO2,故相同条件下反应速率Na,CO3<NaHCO,,C正确； D.多元弱酸根的水解以第一步为主，CO?的水解程度大于HCO?,故同浓度溶液的碱性Na,CO,>NaHCO3, D错误： 故选C。 8.D 【详解】A.Fe的摩尔质量应为56g/mol,选项中单位错误，A错误； B.常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol,1 nol CO体积大于22.4L,B错误： C.N2为双原子分子，0.1molN2含0.2mol原子，原子数为0.2NA,C错误： D.1molC02的分子数为阿伏加德罗常数，即约为6.02×1023，D正确： 故选D。 9.D 【详解】容量瓶无240nL规格，配制该体积溶液必须选用250L容量瓶，①不可选。题干要求选择玻璃 仪器，托盘天平属于称量用的非玻璃仪器，配制固体溶质的一定物质的量浓度溶液时不需要量筒，因此非 玻璃仪器⑤和不必要的仪器④，不符合要求。正确操作顺序对应的玻璃仪器为：先在烧杯（⑥）中溶解 NaCl,溶解过程用玻璃棒（⑦）搅拌加速溶解；冷却后转移至250L容量瓶（②）中，后续洗涤定容时， 最后需用胶头滴管（③）滴加蒸馏水至刻度线。 故选D。 10.B 【详解】A.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如C0是不成盐氧化物，A错误； B.O2是纯净物，O2与O3组成的是混合物，二者均只含氧元素，B正确： C.NaCI溶于水即可电离，无需通电，C错误； D.(NH4)2CO3在水中完全电离，应写为(NH4)2CO3=2NH+CO,D错误： 答案第3页（共8页） 故选B。 11.A 【详解】A.无色酚酞变红的溶液为碱性溶液，存在大量OH,Na、K+、SO、CO之间均不发生反 应，且与OH也都能共存，A符合题意； B.C+在水溶液中呈蓝色，不符合题干无色透明溶液的限定，B不符合题意； C.加入锌粉生成H2的溶液，既可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性环境，OH会与H+反应生 成水，且NO在酸性条件下具有强氧化性，和Z反应不会生成氢气：只有强碱性环境下该组离子才可能 共存，不满足任意符合条件的场景下都能大量共存的要求，C不符合题意； D.紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，存在大量H+,HCO会与H反应生成CO2和HO,不能大量共存， D不符合题意； 故选A。 12.C 【详解】A.NO2中N元素化合价从+4价降低到N2中的0价，得电子被还原，A错误： B.CO中C元素化合价从+2价升高到C02中的+4价，失电子作还原剂，B错误： C.28gN,的物质的量为n(N,)F28g:mof 28g -=lmol,根据反应方程式，生成lmoN2消耗4molC0,消耗CO 的质量为4mol×28gmol=112g,C正确： D.酸性氧化物与碱反应仅生成盐和水，NO2与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，无对应化合价的含氧 酸，不属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 13.B 【分析】先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入足量的CO,由于碳酸氢钠的溶解度较 小，碳酸氢钠会析出，经加热分解得到纯碱。母液中含有H,C1等，经系列操作可以得到H,C1。 【详解】A.NaHCO3热稳定性差，受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2O,可通过加热分解得到纯碱，A 正确： B.氨气在水中的溶解度远大于CO2,饱和食盐水应先通入氨气使溶液呈碱性，才能吸收更多CO2,得到 足够高浓度的HCO,以析出NHCO3,先通CO2无法达到实验目的，B错误； C.该流程能实现的核心原理是相同条件下NHCO,的溶解度小于体系中其他盐类，会优先从溶液中析出， 答案第4页（共8页） C正确： D.检验CI时，加入硝酸酸化可以排除CO等干扰离子，再滴加AgNO,溶液，若产生白色沉淀即可证明 存在C,D正确： 故答案选B。 14.A 【分析】浸取在盐酸提供的酸性环境中进行。根据图中箭头方向，反应I中，MnO2将Fe2+氧化为Fe3+,自 身被还原为Mn2+;反应I中，Fe3+将FeS2中的硫氧化为单质硫，自身被还原为Fe2+,同时FeS2中的铁进入 溶液。生成的Fe+又可参与反应I,两步反应通过Fe+与Fe3+的相互转化联系起来。 【详解】A.反应I中，锰元素的化合价由+4价降低到+2价，铁元素的化合价由+2价升高到+3价。根据得 失电子守恒，每消耗1 mol MnO2,可将2 mol Fe2+氧化为Fe+,反应的离子方程式为 MnO,+2Fe2++4H=Mn2++2Fe3++2H,0.因此，每消耗3 mol MnO2,生成Fe3+的物质的量为2×3mol=6mol, A错误； B.由题给信息，Pb2+能与C结合形成PbCI?,相应的反应可表示为Pb2++4CI三PbC?。饱和食盐水 提供大量CI,有利于上述反应正向进行，使铅以可溶的PbC形式存在，从而促进含铅物质溶解，B正 确： C.FeS2中铁元素为+2价，硫元素为-l价。反应Ⅱ中，硫元素由-l价升高到0价，每消耗1 mol FeS2,硫 被氧化时共转移2mol电子，需由2 mol Fe+得到这些电子，生成2 mol Fe2+;同时，1 mol FeS2中的铁 形成1 mol Fe2+,故共生成3 mol Fe+。结合原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为 2Fe++FeS,=3Fe2++2S,C正确； D.反应生成的S难溶于水，若覆盖在FeS,固体表面，会减小FeS,与溶液中Fe+的有效接触面积，使反 应速率减慢，因此题述原因合理，D正确： 故选A。 15.(1) FeCl3 胶头滴管 加热 (2)FeCl,+3H,0sFe(O用，（胶体）+3HC (3)用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到一条光亮的通路”（即丁达尔效应），则证明是胶体 (4)自来水中含有较多的电解质（或可溶性无机盐），会使生成的氢氧化铁胶体发生聚沉而形成沉淀 (⑤)先产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色 答案第5页（共8页） (6)FeCl,+3NaOH=Fe(OH),+3NaCl 【详解】(I)由实验步骤可知，物质M为FCL3,因为向沸水中逐滴加入饱和FeCL溶液可制得红褐色 F(OH),胶体；逐滴加入饱和溶液时用于控制滴加速率的仪器是胶头滴管： (2)向沸水中滴加饱和FeCl,溶液，FeCl,在加热条件下水解生成Fe(OH),胶体，反应的化学方程式为 加热 FeCL,+3H,O=Fe(OH,(胶体)+3HCl: (3)胶体粒子能使光发生散射，用一束可见光照射该红褐色液体，从侧面可观察到一条光亮的通路”，即 产生丁达尔效应，可证明该液体为胶体： (4)自来水中含有较多的电解质（可溶性无机盐），电解质电离出的离子会中和F(OH),胶体粒子所带的 电荷，使胶体发生聚沉，故加热时得不到红褐色胶体，而直接生成红褐色F(OH),沉淀； (5)逐滴加入的稀硫酸属于电解质溶液，先使Fe(OH,胶体发生聚沉而生成红褐色Fe(OH,沉淀；硫酸过 量后，F©(OH),与硫酸反应生成黄色的F2(SO4),溶液而逐渐溶解，故观察到的现象为先产生红褐色沉淀， 随后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色： (6)蒸馏水改用稀NaOH溶液后，滴入的饱和FeCl,溶液与NaOH发生复分解反应，生成红褐色Fe(OH), 沉淀和NaCI,反应的化学方程式为FeCl+3NaOH=Fe(OH),↓+3NaC1。 16.(1)NH3(或氨气) (2)2NaHCO,Na,CO,+CO,1+H,O (3)CO2(或NaCI溶液、母液) (4)NaCH+NH,+CO,+H,O=NaHCO,+NH,CI (5) 2Na202+2C02=2Na,C03+02 Na202+S02=NaS04 【分析】制备NCO3工艺流程为向饱和食盐水中先通入氨气，再通入CO,气体，发生反应的方程式为 NaCH+NH+CO+HO=NaHCO3l+NH4CI,过滤得到NaHCO3固体和滤液，NaHCO3受热分解得到纯碱 NaC03,反应的方程式为2NaHC0,合NaC03C0+HH0,CO,气体可循环使用：母液中加入NaCI1粉末， 发生NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cls),可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NH4Cl 固体和食盐水，食盐水可循环使用，据此解答。 【详解】(1)因二氧化碳在水中的溶解度小，氨气易溶于水，所以应该向饱和食盐水中先通入过量氨气， 使溶液呈碱性后，再通入二氧化碳。 答案第6页（共8页） △ (2)煅烧NaHC03生成纯碱Na2C03,反应的化学方程式为2NaHC03Na2C03+C0↑+HO。 (3)母液中加入NaCl粉末，发生NaCl(s)+NH4Cl(aq→NaCl(aq)+NH4Cl(s),可得到NH4Cl固体和食盐水， 食盐水可循环使用；煅烧NaHCO3生成纯碱NaCO3和CO2,CO2也可循环使用。 (4)根据分析可得制备NaHCO3晶体的化学方程式为NaCl+NH+CO2+HO=NaHCO3+NH4Cl。 (5)C02与Na202的化学方程式为2Na2O+2C0=2Na2C03+02,但是S02与Na202发生氧化还原反应，化 学方程式为NaO2+S0=Na2S04。 17.(1) 胶头滴管 500mL容量瓶 (2)AC (3)偏高 (4)搅拌，加速溶解 (5) 玻璃棒 保证溶质全部转移到容量瓶中 (6)偏高 【详解】(1)配制0.1molL'CuS04溶液480mL需要选择500mL容量瓶，其步骤为计算、称量、溶解、 冷却、转移、洗涤、定容、摇匀和装瓶等操作，因此配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、 玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等。 (2)溶液中的n(CuS04)=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol,所需固体 m(CuS04)=0.05mol×160g/mol=8.0g;所需CuS04·5H,0的质量为0.05mol×250g/mol=12.5g。故答案 选AC。 (3)称量所用砝码生锈，称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高。 (4)溶解固体物质，用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解。 (5)配制一定物质的量浓度的溶液，在移液操作中应该用玻璃棒将溶液引流入容量瓶中，并洗涤烧杯2~3 次，保证溶质全部转移到容量瓶中，防止产生误差。 (6)定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高。 18.(1)⑧ (2)KHSO,=K+HSO (3)Ba2+、Mg2+、Fe2+、C03 (4)K+、SO好 (5) CI 取少量实验②的滤液于试管中，加入BCl,溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀不完全， 反之说明沉淀完全。 答案第7页（共8页） (6)Ba2++SO}=BaS04↓ 【详解】(1)⑧氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，能电离出自由移动的离子而使溶液导电， 但氨气本身在水溶液和熔融状态下均不电离，属于非电解质：⑦蔗糖是非电解质，但其水溶液不导电：② 液态HC1、⑨冰醋酸是电解质；③愾化钠是电解质；①稀硫酸、④氢氧化钠溶液是混合物，⑥铜是单质， 均不属于非电解质。 (2)熔融的硫酸氢钾电离出的阴离子是硫酸氢根离子，电离方程式为KHO4=K++HSO,。 (3)溶液无色澄清，浅绿色的F+一定不存在；①加足量稀盐酸无气泡，说明CO}一定不存在；② 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明原溶液中含SO},而Ba+不能与其大量共存（原溶液澄清），故Ba+ 一定不存在；③加NaOH溶液无明显现象，说明Mg2+一定不存在（否则会生成白色Mg(OH)2沉淀）。 所以一定不存在的离子为Ba+、Mg2+、Fe2+和C0}。 (4)实验②的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明原溶液一定含有硫酸根离子；溶液呈电中性，已排除B+、 Mg+、F+三种阳离子，能提供正电荷的阳离子只能是K*,故一定存在的离子为K*和SO}。 (5)CI不能由上述实验确定（实验②加入的BaC本身带CI),属于可能存在的离子。验证实验②中 沉淀是否完全：静置，取少量上层清液于试管中，滴加BaCl溶液，若不产生白色沉淀，说明SO}已 沉淀完全；若产生白色沉淀，说明$O子尚未沉淀完全。 (6)实验②中的白色沉淀是BaS04,由加入的Ba+与原溶液中的硫酸根离子结合生成，离子方程式为 Ba2++SO}=BaS04l。 答案第8页（共8页）项城三高2026-2027学年度上期第一次考试 高三化学试卷 (满分100分钟，考试时间75分钟) 本试卷份第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，所以答案都写在答题卷上 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Cu-64 第I卷 一、单选题（每题3分，共42分） 1.俗名往往反映了物质的性质组成和用途。下列对物质俗名的说法不正确的是 A.干冰：干净无杂质的水结成的冰 B.水银：常温下，银白色的汞为液态 C.蓝矾：CuO45HO是蓝色晶体 D.食盐：NaCl可作食品调味剂 2,分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A.化合物：干冰、小苏打、酒精 B.同素异形体：NO、NO2、NO C.酸：盐酸、硫酸、醋酸 D.碱：烧碱、纯碱、熟石灰 3.关于实验室安全，下列说法错误的是 A.闻气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔 B.钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 C.点燃甲烷前，须检验气体的纯度 D.实验标注图标 表示需要佩戴护日镜进行观察 4.单质到盐的转化关系可表示为： 02 H,0 酸或酸性氧化物 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 02 H,0 碱或碱性氧化物 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 下列物质在一定条件下的转化关系不正确的是 02 HCI Na2SO4 A.Mg→Mg0→MgCl2→MgsO4 答案第1页（共7页） 02 H20 CH;COOH B.NaNa,0→NaOH→CH,COONa 02 H20 Ca(OH), C.cC02→H,C03→CaC03 H20 D.SS02→HS03→NaS03 5.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A.NaHSO Na*+H*+SO2 B.NaHCO,Na*+H++CO2 C.NaOH=Na*+OH D.H,SO=2H*+SO2 6.下列属于氧化还原反应的是 A.CO2+H2O-H2CO3 加热 B.Cu(OH2 CuO+H2O 高温 C.CuO+CO—Cu+CO2 D.NaCl+AgNO3-AgCIl+NaNO3 7.下列有关Na,CO,和NaHCO,的性质比较中正确的是 A.热稳定性：Na,CO,<NaHCO, B.常温时水溶液中的溶解度：NaCO3<NaHCO3 C.相同条件下，与同浓度稀盐酸反应快慢：Na,CO3<NaHCO3 D.同浓度溶液的碱性：Na,CO3<NaHCO, 8.下列说法中，正确的是 A.Fe的摩尔质量是56g B.常温常压下，1molC0的体积约为22.4L C.0.1molN2中含有的原子数为0.1W D.1molC02中含有的分子数约为6.02×1023 答案第2页（共7页） 9.实验室需配制240nL1.00nolL1的NaC1溶液。下列仪器中，必须用到的玻璃仪器按 实验操作顺序排列正确的是 ①100mL容量瓶②250mL容量瓶③胶头滴管④量筒⑤托盘天平⑥烧杯⑦玻璃棒 A.①⑤④⑦B.⑤⑥④⑦①③C.①⑤⑥④⑦ D.⑥⑦②③ 10.下列叙述正确的是 A.非金属氧化物一定是酸性氧化物 B.只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物 C.NaCI溶于水，在通电条件下才能发生电离 D.(NH42CO,在水中的电离方程式为(NH42CO,=(NH),+CO 11.下列离子能大量共存的是 A.无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na、K+、SO?、CO B.无色透明的溶液中：Cu+、K+、SO2、NO, C.加入锌粉生成H2的溶液中：Na+、K+、OH、NO3 D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca、K、HCO,、NO 催化剂 12.汽车尾气处理装置中可发生反应：4C0+2N0, 4C0,+N2,下列对该反应的 说法正确的是 A.NO,被氧化 B.CO是氧化剂 C.每生成28gN2,消耗112gC0 D.NO,属于酸性氧化物 13.实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 通入气体 NaHCO,固体 纯碱 ↓ 饱和食盐水 过滤 NHCI 系列操作 母液 溶液 答案第3页（共7页） A.加热NaHCO,分解得到Na,CO, B.向饱和食盐水中先通入C0,后通入氨气 C.该反应利用了NaHCO,溶解度小的特点 D.检验CI可以用硝酸酸化的AgNO3溶液 14.工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿（主要成分为PbS,含有FS2等 杂质)。 已知：i.常温下，PbCL2难溶于水：Pb2+可以与C形成PbCI。 iⅱ.FeS2可溶于一定浓度的盐酸。 .浸取过程中还存在如下图的反应。 MnO2、Ht Fe2+ S 反应I 反应Ⅱ Mn2+ Fe3+ 、FeS2 下列说法不正确的是 A.反应江中，每消耗3 mol MnO,,生成3 mol Fe3+ B.浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含P%物质的溶解性 C.反应I中，发生反应的离子方程式为：2Fe3+FS,=3Fe2++2S D.反应I速率逐渐变慢，其原因可能是生成的S覆盖在FeS,固体表面 二、解答题（除特殊标记外每空2分，共58分） 15.某课外小组进行氢氧化铁胶体的制备与性质研究，实验装置和步骤如下： M的饱和溶液 沸水 答案第4页（共7页） ①用烧杯取适量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾： ②向烧杯中逐滴加入M的饱和溶液： ③继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 回答下列问题： (1)物质M的化学式为 逐滴加入M的饱和溶液的仪器名称是 (2)Fe(OH),胶体制备的化学方程式为 (3)证明红褐色液体为Fe(OH),胶体的方法是 。（3分) (4)另一小组同学用自来水进行上述操作，发现加热不能得到红褐色液体，而是直接生成 了红褐色沉淀，原因是 (⑤)向该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的现象是 0 (6)该小组同学将步骤①中蒸馏水改用为稀的NOH溶液，步骤②观察到生成了红褐色沉 淀，发生反应的化学方程式为 16.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献， 某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NHCO3,进一步处理得到产品 NaCO3和NH4Cl。流程如下： →滤渣 煅烧→Na,CO, 饱和食盐水 不 NH 滤液→降温结晶→H,CI NaCl 母液 (1)应该先向“饱和食盐水中先通入过量 (2)煅烧的化学方程式为： (3)该流程中可循环利用的物质是 (写出一种)。 答案第5页（共7页） (4)写出侯氏制碱法制晶体制备NaHCO3晶体的化学方程式： (5)Na2O2常做呼吸面具的供氧剂，请写出C02与Na2O2的化学方程式： 比较法是我们学习化学的方法之一，写出S0,与N2O2的 化学方程式： 17.实验室需要配制0.1 mol.L CuS0,溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字， 以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到01g)、药匙、烧杯、玻 璃棒、 以及等质量的两片滤纸。 (2)计算，应选择下列正确 A.需要CuS0,固体8.0g B.需要CuS04·5H20晶体12.0g C.需要CuS04·5H20晶体12.5g D.需要CuS04固体7.7g (3)称量，所用砝码生锈则所配溶液的浓度会 (填“偏高”、“偏低”或无影响”)。 (4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 (⑤)转移、洗涤。在转移时应使用 引流，需要洗涤烧杯2~3次是为了 (⑥)定容，摇匀。若定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度会 (填“偏高”、“偏低” 或“无影响”)。 (⑦)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶 液名称及浓度。 18.I.现有如下物质：①稀硫酸②液态HC1③氧化钠固体④氢氧化钠溶液⑤熔融的 硫酸氢钾⑥铜⑦蔗糖⑧氨气⑨冰醋酸（即纯醋酸）⑩氢氧化铁胶体 (1)水溶液能导电但属于非电解质的是 (2)写出⑤的电离方程式： Ⅱ.现有一透明澄清的无色溶液，可能含有K+、Ba2+、Mg+、Fe2+、SO?、CO、CI 中的若干种离子，进行如下实验操作： ①取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，无气泡产生，溶液仍为无色： 答案第6页（共7页） ②向实验①所得溶液中滴加BCL,溶液，产生白色沉淀，过滤后取沉淀加稀硝酸，沉淀不 溶解； ③另取少量原溶液于试管中，滴加NaOH溶液，无明显现象； 回答下列问题： (3)原溶液中一定不存在的离子是 (4)原溶液中一定存在的离子是 (5)原溶液中可能存在的离子是 请设计实验验证实验②中沉淀是否完全： (需写出操作、现象、结论)(3分)。 (6)写出实验②中生成白色沉淀的离子方程式： 答案第7页（共7页） 项城三高2026-2027学年度上期第一次考试 高三化学试卷 （满分100分钟，考试时间75分钟） 本试卷份第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，所以答案都写在答题卷上 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe- 56 Cu-64 第Ⅰ卷 一、单选题（每题3分，共42分） 1．俗名往往反映了物质的性质组成和用途。下列对物质俗名的说法不正确的是 A．干冰：干净无杂质的水结成的冰 B．水银：常温下，银白色的汞为液态 C．蓝矾：CuSO4·5H2O是蓝色晶体 D．食盐：NaCl可作食品调味剂 2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．化合物：干冰、小苏打、酒精 B．同素异形体：NO、NO2、N2O C．酸：盐酸、硫酸、醋酸 D．碱：烧碱、纯碱、熟石灰 3．关于实验室安全，下列说法错误的是 A．闻气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔 B．钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 C．点燃甲烷前，须检验气体的纯度 D．实验标注图标表示需要佩戴护目镜进行观察 4．单质到盐的转化关系可表示为： 下列物质在一定条件下的转化关系不正确的是 A． B． C． D． 5．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A． B． C． D． 6．下列属于氧化还原反应的是 A．CO2＋H2O=H2CO3 B．Cu(OH)2CuO＋H2O C．CuO＋COCu＋CO2 D．NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3 7．下列有关和的性质比较中正确的是 A．热稳定性： B．常温时水溶液中的溶解度： C．相同条件下，与同浓度稀盐酸反应快慢： D．同浓度溶液的碱性： 8．下列说法中，正确的是 A．Fe的摩尔质量是56 g B．常温常压下，1 mol CO的体积约为22.4 L C．0.1 mol N2中含有的原子数为 D．1 mol CO2中含有的分子数约为6.02×1023 9．实验室需配制240mL 1.00mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，必须用到的玻璃仪器按实验操作顺序排列正确的是 ①100mL容量瓶  ②250mL容量瓶  ③胶头滴管  ④量筒  ⑤托盘天平  ⑥烧杯  ⑦玻璃棒 A．①⑤④⑦ B．⑤⑥④⑦①③ C．①⑤⑥④⑦ D．⑥⑦②③ 10．下列叙述正确的是 A．非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物 C．溶于水，在通电条件下才能发生电离 D．在水中的电离方程式为 11．下列离子能大量共存的是 A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C．加入锌粉生成H2的溶液中：Na+、K+、OH-、 D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、、 12．汽车尾气处理装置中可发生反应：，下列对该反应的说法正确的是 A．被氧化 B．是氧化剂 C．每生成，消耗 D．属于酸性氧化物 13．实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A． 加热分解得到 B． B．向饱和食盐水中先通入后通入氨气 C． 该反应利用了溶解度小的特点 D．检验可以用硝酸酸化的溶液 14．工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿（主要成分为PbS，含有等杂质）。 已知：ⅰ．常温下，难溶于水；可以与形成。 ⅱ．可溶于一定浓度的盐酸。 ⅲ．浸取过程中还存在如下图的反应。 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ中，每消耗3 mol ，生成3 mol B．浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含Pb物质的溶解性 C．反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为： D．反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的S覆盖在固体表面 二、解答题（除特殊标记外每空2分，共58分） 15．某课外小组进行氢氧化铁胶体的制备与性质研究，实验装置和步骤如下： ①用烧杯取适量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾； ②向烧杯中逐滴加入M的饱和溶液； ③继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 回答下列问题： (1)物质M的化学式为______________，逐滴加入M的饱和溶液的仪器名称是______________。 (2)胶体制备的化学方程式为 。 (3)证明红褐色液体为胶体的方法是 。 (4)另一小组同学用自来水进行上述操作，发现加热不能得到红褐色液体，而是直接生成了红褐色沉淀，原因是 。 (5)向该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的现象是____________________________。 (6)该小组同学将步骤①中蒸馏水改用为稀的NaOH溶液，步骤②观察到生成了红褐色沉淀，发生反应的化学方程式为 。 16．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。流程如下： (1)应该先向“饱和食盐水”中先通入过量______________。 (2)煅烧的化学方程式为： 。 (3)该流程中可循环利用的物质是______________(写出一种)。 (4)写出侯氏制碱法制晶体制备NaHCO3晶体的化学方程式：______________________。 (5)Na2O2常做呼吸面具的供氧剂，请写出CO2与Na2O2的化学方程式：________________________，比较法是我们学习化学的方法之一，写出SO2与Na2O2的化学方程式：____________________。 17．实验室需要配制溶液。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到）、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、__________以及等质量的两片滤纸。 (2)计算，应选择下列正确__________ A．需要固体 B．需要晶体12.0 g C．需要晶体 D．需要固体 (3)称量，所用砝码生锈则所配溶液的浓度会__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 (4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______________。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用__________引流，需要洗涤烧杯次是为了__________。 (6)定容，摇匀。若定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度会__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 (7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。 18．Ⅰ．现有如下物质：①稀硫酸  ②液态HCl  ③氧化钠固体  ④氢氧化钠溶液  ⑤熔融的硫酸氢钾  ⑥铜  ⑦蔗糖  ⑧氨气  ⑨冰醋酸(即纯醋酸)  ⑩氢氧化铁胶体 (1)水溶液能导电但属于非电解质的是 。 (2)写出⑤的电离方程式： 。 Ⅱ．现有一透明澄清的无色溶液，可能含有、、、、、、中的若干种离子，进行如下实验操作： ①取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，无气泡产生，溶液仍为无色； ②向实验①所得溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，过滤后取沉淀加稀硝酸，沉淀不溶解； ③另取少量原溶液于试管中，滴加溶液，无明显现象； 回答下列问题： (3)原溶液中一定不存在的离子是_______。 (4)原溶液中一定存在的离子是_______。 (5)原溶液中可能存在的离子是_______，请设计实验验证实验②中沉淀是否完全：_ (需写出操作、现象、结论)。 (6)写出实验②中生成白色沉淀的离子方程式： 。 高三化学试题 第1页（共3页） 高三化学试题 第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 项城三高2026-2027学年度上期第一次考试 高三化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B A B C C D D B 题号 11 12 13 14 答案 A C B A 1．A 【详解】A．干冰是固态的俗名，干净无杂质的水结成的冰是固态，不属于干冰，A错误； B．汞的俗名是水银，常温下为银白色液态金属，B正确； C．俗名蓝矾，属于蓝色晶体，C正确； D．俗名食盐，是常用的食品调味剂，D正确； 故选A。 2．A 【详解】A．化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，干冰（）、小苏打（）和酒精（）均为化合物，A正确； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，、、均为化合物，不是单质，不是同素异形体，B错误； C．酸是电离时阳离子全部为氢离子的化合物，盐酸是的水溶液，属于混合物，不属于化合物范畴的酸，C错误； D．碱是电离时阴离子全部为氢氧根的化合物，纯碱为，属于盐，D错误； 故选A。 3．B 【详解】A．闻未知气体气味时，绝对不能直接将鼻孔凑到容器口，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔是规范的实验室操作，A正确； B．钠着火时用泡沫灭火器灭火是不安全的，因为钠能与水反应释放出氢气，钠在二氧化碳中燃烧，加剧火势；正确的灭火方法是使用干燥的沙子或专用金属灭火器，B错误； C．甲烷是可燃性气体，混有空气达到爆炸极限时点燃会发生爆炸，因此点燃前必须检验气体纯度，C正确； D．题图是实验室护目镜警示标识，代表该操作场景下需要佩戴护目镜进行观察，保护眼部安全，D正确； 故选B。 4．A 【详解】A．与反应生成，与反应生成，但与混合无沉淀、气体或弱电解质生成，无法发生复分解反应得到，A错误； B．常温下与反应生成，与水反应生成，与发生中和反应生成，B正确； C．在足量中燃烧生成，与水反应生成，与反应生成沉淀和水，C正确； D．在中燃烧生成，与水反应生成，与碱性氧化物反应生成和水，D正确； 故选A。 5．B 【详解】A．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出Na+、H+和，A正确； B．NaHCO3是弱酸的酸式盐，是弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，正确的电离方程式应为，B错误； C．NaOH是强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离为Na⁺和OH⁻，C正确； D．H2SO4是二元强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离出H⁺和，D正确； 故选B。 6．C 【详解】A．为化合反应，所有元素化合价均未发生变化：C始终为+4价，H始终为+1价，O始终为-2价，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．为分解反应，各元素化合价无变动：Cu始终为+2价，O始终为-2价，H始终为+1价，属于非氧化还原反应，B不符合题意； C．反应前后存在化合价升降变化：Cu元素从CuO中的+2价降低为Cu单质中的0价，C元素从CO中的+2价升高为中的+4价，符合氧化还原反应的特征，属于氧化还原反应，C符合题意； D．是复分解反应，反应过程中仅发生离子交换，所有元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 7．C 【详解】A．受热易分解生成、和，热稳定性，A错误； B．常温下的溶解度大于，例如向饱和溶液中通入足量会析出晶体，B错误； C．与同浓度盐酸反应分两步进行，第一步先生成，第二步再与盐酸反应生成，而直接与盐酸反应生成，故相同条件下反应速率，C正确； D．多元弱酸根的水解以第一步为主，的水解程度大于，故同浓度溶液的碱性，D错误； 故选C。 8．D 【详解】A．Fe的摩尔质量应为56 g/mol，选项中单位错误，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，1 mol CO体积大于22.4 L，B错误； C．为双原子分子，0.1 mol含0.2 mol原子，原子数为，C错误； D．1 mol的分子数为阿伏加德罗常数，即约为，D正确； 故选D。 9．D 【详解】容量瓶无240mL规格，配制该体积溶液必须选用250mL容量瓶，①不可选。题干要求选择玻璃仪器，托盘天平属于称量用的非玻璃仪器，配制固体溶质的一定物质的量浓度溶液时不需要量筒，因此非玻璃仪器⑤和不必要的仪器④，不符合要求。正确操作顺序对应的玻璃仪器为：先在烧杯（⑥）中溶解NaCl，溶解过程用玻璃棒（⑦）搅拌加速溶解；冷却后转移至250mL容量瓶（②）中，后续洗涤定容时，最后需用胶头滴管（③）滴加蒸馏水至刻度线。 故选D。 10．B 【详解】A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如是不成盐氧化物，A错误； B．是纯净物，与组成的是混合物，二者均只含氧元素，B正确； C．溶于水即可电离，无需通电，C错误； D．在水中完全电离，应写为，D错误； 故选B。 11．A 【详解】A．无色酚酞变红的溶液为碱性溶液，存在大量，、、、之间均不发生反应，且与也都能共存，A符合题意； B．在水溶液中呈蓝色，不符合题干无色透明溶液的限定，B不符合题意； C．加入锌粉生成的溶液，既可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性环境，会与反应生成水，且在酸性条件下具有强氧化性，和反应不会生成氢气；只有强碱性环境下该组离子才可能共存，不满足任意符合条件的场景下都能大量共存的要求，C不符合题意； D．紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，存在大量，会与反应生成和，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 12．C 【详解】A．中元素化合价从+4价降低到中的0价，得电子被还原，A错误； B．中元素化合价从+2价升高到中的+4价，失电子作还原剂，B错误； C．的物质的量为，根据反应方程式，生成消耗，消耗的质量为，C正确； D．酸性氧化物与碱反应仅生成盐和水，与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，无对应化合价的含氧酸，不属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 13．B 【分析】先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入足量的，由于碳酸氢钠的溶解度较小，碳酸氢钠会析出，经加热分解得到纯碱。母液中含有等，经系列操作可以得到。 【详解】A．热稳定性差，受热易分解生成、和，可通过加热分解得到纯碱，A正确； B．氨气在水中的溶解度远大于，饱和食盐水应先通入氨气使溶液呈碱性，才能吸收更多，得到足够高浓度的以析出，先通无法达到实验目的，B错误； C．该流程能实现的核心原理是相同条件下的溶解度小于体系中其他盐类，会优先从溶液中析出，C正确； D．检验时，加入硝酸酸化可以排除等干扰离子，再滴加溶液，若产生白色沉淀即可证明存在，D正确； 故答案选B。 14．A 【分析】浸取在盐酸提供的酸性环境中进行。根据图中箭头方向，反应Ⅰ中，将氧化为，自身被还原为；反应Ⅱ中，将中的硫氧化为单质硫，自身被还原为，同时中的铁进入溶液。生成的又可参与反应Ⅰ，两步反应通过与的相互转化联系起来。 【详解】A．反应Ⅰ中，锰元素的化合价由+4价降低到+2价，铁元素的化合价由+2价升高到+3价。根据得失电子守恒，每消耗1 mol ，可将2 mol 氧化为，反应的离子方程式为。因此，每消耗3 mol ，生成的物质的量为，A错误； B．由题给信息，能与结合形成，相应的反应可表示为。饱和食盐水提供大量，有利于上述反应正向进行，使铅以可溶的形式存在，从而促进含铅物质溶解，B正确； C．中铁元素为+2价，硫元素为-1价。反应Ⅱ中，硫元素由-1价升高到0价，每消耗1 mol ，硫被氧化时共转移2 mol电子，需由2 mol 得到这些电子，生成2 mol ；同时，1 mol 中的铁形成1 mol ，故共生成3 mol 。结合原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为，C正确； D．反应Ⅱ生成的S难溶于水，若覆盖在固体表面，会减小与溶液中的有效接触面积，使反应速率减慢，因此题述原因合理，D正确； 故选A。 15．(1) FeCl3 胶头滴管 (2) (3)用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到一条光亮的“通路”（即丁达尔效应），则证明是胶体 (4)自来水中含有较多的电解质（或可溶性无机盐），会使生成的氢氧化铁胶体发生聚沉而形成沉淀 (5)先产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色 (6) 【详解】（1）由实验步骤可知，物质M为，因为向沸水中逐滴加入饱和溶液可制得红褐色胶体；逐滴加入饱和溶液时用于控制滴加速率的仪器是胶头滴管； （2）向沸水中滴加饱和溶液，在加热条件下水解生成胶体，反应的化学方程式为； （3）胶体粒子能使光发生散射，用一束可见光照射该红褐色液体，从侧面可观察到一条光亮的“通路”，即产生丁达尔效应，可证明该液体为胶体； （4）自来水中含有较多的电解质（可溶性无机盐），电解质电离出的离子会中和胶体粒子所带的电荷，使胶体发生聚沉，故加热时得不到红褐色胶体，而直接生成红褐色沉淀； （5）逐滴加入的稀硫酸属于电解质溶液，先使胶体发生聚沉而生成红褐色沉淀；硫酸过量后，与硫酸反应生成黄色的溶液而逐渐溶解，故观察到的现象为先产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色； （6）蒸馏水改用稀溶液后，滴入的饱和溶液与发生复分解反应，生成红褐色沉淀和，反应的化学方程式为。 16．(1)（或氨气） (2) (3)（或溶液、母液） (4) (5) 【分析】制备Na2CO3工艺流程为向饱和食盐水中先通入氨气，再通入CO2气体，发生反应的方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到NaHCO3固体和滤液，NaHCO3受热分解得到纯碱Na2CO3，反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，CO2气体可循环使用；母液中加入NaCl粉末，发生NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)，可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NH4Cl固体和食盐水，食盐水可循环使用，据此解答。 【详解】（1）因二氧化碳在水中的溶解度小，氨气易溶于水，所以应该向饱和食盐水中先通入过量氨气，使溶液呈碱性后，再通入二氧化碳。 （2）煅烧NaHCO3生成纯碱Na2CO3，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 （3）母液中加入NaCl粉末，发生NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)，可得到NH4Cl固体和食盐水，食盐水可循环使用；煅烧NaHCO3生成纯碱Na2CO3和CO2，CO2也可循环使用。 （4）根据分析可得制备NaHCO3晶体的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 （5）CO2与Na2O2的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，但是SO2与Na2O2发生氧化还原反应，化学方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4。 17．(1) 胶头滴管 500 mL容量瓶 (2)AC (3)偏高 (4)搅拌，加速溶解 (5) 玻璃棒 保证溶质全部转移到容量瓶中 (6)偏高 【详解】（1）配制溶液480 mL需要选择500 mL容量瓶，其步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀和装瓶等操作，因此配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶等。 （2）溶液中的，所需固体；所需的质量为。故答案选AC。 （3）称量所用砝码生锈，称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高。 （4）溶解固体物质，用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解。 （5）配制一定物质的量浓度的溶液，在移液操作中应该用玻璃棒将溶液引流入容量瓶中，并洗涤烧杯次，保证溶质全部转移到容量瓶中，防止产生误差。 （6）定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高。 18．(1)⑧ (2) (3)、、、 (4)、 (5) 取少量实验②的滤液于试管中，加入溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀不完全，反之说明沉淀完全。 (6) 【详解】（1）⑧氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，能电离出自由移动的离子而使溶液导电，但氨气本身在水溶液和熔融状态下均不电离，属于非电解质；⑦蔗糖是非电解质，但其水溶液不导电；②液态HCl、⑨冰醋酸是电解质；③氧化钠是电解质；①稀硫酸、④氢氧化钠溶液是混合物，⑥铜是单质，均不属于非电解质。 （2）熔融的硫酸氢钾电离出的阴离子是硫酸氢根离子，电离方程式为 KHSO4 = K+ + 。 （3）溶液无色澄清，浅绿色的 Fe2+ 一定不存在；①加足量稀盐酸无气泡，说明 一定不存在；②生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明原溶液中含 ，而 Ba2+ 不能与其大量共存（原溶液澄清），故 Ba2+ 一定不存在；③加 NaOH 溶液无明显现象，说明 Mg2+ 一定不存在（否则会生成白色 Mg(OH)2 沉淀）。所以一定不存在的离子为 Ba2+、Mg2+、Fe2+ 和 。 （4）实验②的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明原溶液一定含有硫酸根离子；溶液呈电中性，已排除 Ba2+、Mg2+、Fe2+ 三种阳离子，能提供正电荷的阳离子只能是 K+，故一定存在的离子为 K+ 和 。 （5）Cl− 不能由上述实验确定（实验②加入的 BaCl2 本身带 Cl−），属于可能存在的离子。验证实验②中沉淀是否完全：静置，取少量上层清液于试管中，滴加 BaCl2 溶液，若不产生白色沉淀，说明 已沉淀完全；若产生白色沉淀，说明 尚未沉淀完全。 （6）实验②中的白色沉淀是 BaSO4，由加入的 Ba2+ 与原溶液中的硫酸根离子结合生成，离子方程式为 Ba2+ + = BaSO4↓。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 项城三高2026-2027学年度上期第一次考试 高三化学试卷 （满分100分钟，考试时间75分钟） 本试卷份第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，所以答案都写在答题卷上 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe- 56 Cu-64 第Ⅰ卷 一、单选题（每题3分，共42分） 1．俗名往往反映了物质的性质组成和用途。下列对物质俗名的说法不正确的是 A．干冰：干净无杂质的水结成的冰 B．水银：常温下，银白色的汞为液态 C．蓝矾：CuSO4·5H2O是蓝色晶体 D．食盐：NaCl可作食品调味剂 2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．化合物：干冰、小苏打、酒精 B．同素异形体：NO、NO2、N2O C．酸：盐酸、硫酸、醋酸 D．碱：烧碱、纯碱、熟石灰 3．关于实验室安全，下列说法错误的是 A．闻气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔 B．钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 C．点燃甲烷前，须检验气体的纯度 D．实验标注图标表示需要佩戴护目镜进行观察 4．单质到盐的转化关系可表示为： 下列物质在一定条件下的转化关系不正确的是 A． B． C． D． 5．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A． B． C． D． 6．下列属于氧化还原反应的是 A．CO2＋H2O=H2CO3 B．Cu(OH)2CuO＋H2O C．CuO＋COCu＋CO2 D．NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3 7．下列有关和的性质比较中正确的是 A．热稳定性： B．常温时水溶液中的溶解度： C．相同条件下，与同浓度稀盐酸反应快慢： D．同浓度溶液的碱性： 8．下列说法中，正确的是 A．Fe的摩尔质量是56 g B．常温常压下，1 mol CO的体积约为22.4 L C．0.1 mol N2中含有的原子数为 D．1 mol CO2中含有的分子数约为6.02×1023 9．实验室需配制240mL 1.00mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，必须用到的玻璃仪器按实验操作顺序排列正确的是 ①100mL容量瓶  ②250mL容量瓶  ③胶头滴管  ④量筒  ⑤托盘天平  ⑥烧杯  ⑦玻璃棒 A．①⑤④⑦ B．⑤⑥④⑦①③ C．①⑤⑥④⑦ D．⑥⑦②③ 10．下列叙述正确的是 A．非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物 C．溶于水，在通电条件下才能发生电离 D．在水中的电离方程式为 11．下列离子能大量共存的是 A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C．加入锌粉生成H2的溶液中：Na+、K+、OH-、 D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、、 12．汽车尾气处理装置中可发生反应：，下列对该反应的说法正确的是 A．被氧化 B．是氧化剂 C．每生成，消耗 D．属于酸性氧化物 13．实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A． 加热分解得到 B． 向饱和食盐水中先通入后通入氨气 C． 该反应利用了溶解度小的特点 D．检验可以用硝酸酸化的溶液 14．工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿（主要成分为PbS，含有等杂质）。 已知：ⅰ．常温下，难溶于水；可以与形成。 ⅱ．可溶于一定浓度的盐酸。 ⅲ．浸取过程中还存在如下图的反应。 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ中，每消耗3 mol ，生成3 mol B．浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含Pb物质的溶解性 C．反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为： D．反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的S覆盖在固体表面 二、解答题（除特殊标记外每空2分，共58分） 15．某课外小组进行氢氧化铁胶体的制备与性质研究，实验装置和步骤如下： ①用烧杯取适量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾； ②向烧杯中逐滴加入M的饱和溶液； ③继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 回答下列问题： (1)物质M的化学式为______________，逐滴加入M的饱和溶液的仪器名称是______________。 (2)胶体制备的化学方程式为 。 (3)证明红褐色液体为胶体的方法是 。（3分） (4)另一小组同学用自来水进行上述操作，发现加热不能得到红褐色液体，而是直接生成了红褐色沉淀，原因是 。 (5)向该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的现象是____________________________。 (6)该小组同学将步骤①中蒸馏水改用为稀的NaOH溶液，步骤②观察到生成了红褐色沉淀，发生反应的化学方程式为 。 16．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。流程如下： (1)应该先向“饱和食盐水”中先通入过量______________。 (2)煅烧的化学方程式为： 。 (3)该流程中可循环利用的物质是______________(写出一种)。 (4)写出侯氏制碱法制晶体制备NaHCO3晶体的化学方程式：______________________。 (5)Na2O2常做呼吸面具的供氧剂，请写出CO2与Na2O2的化学方程式：________________________，比较法是我们学习化学的方法之一，写出SO2与Na2O2的化学方程式：____________________。 17．实验室需要配制溶液。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到）、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、__________以及等质量的两片滤纸。 (2)计算，应选择下列正确__________ A．需要固体 B．需要晶体12.0 g C．需要晶体 D．需要固体 (3)称量，所用砝码生锈则所配溶液的浓度会__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 (4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______________。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用__________引流，需要洗涤烧杯次是为了__________。 (6)定容，摇匀。若定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度会__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 (7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。 18．Ⅰ．现有如下物质：①稀硫酸  ②液态HCl  ③氧化钠固体  ④氢氧化钠溶液  ⑤熔融的硫酸氢钾  ⑥铜  ⑦蔗糖  ⑧氨气  ⑨冰醋酸(即纯醋酸)  ⑩氢氧化铁胶体 (1)水溶液能导电但属于非电解质的是 。 (2)写出⑤的电离方程式： 。 Ⅱ．现有一透明澄清的无色溶液，可能含有、、、、、、中的若干种离子，进行如下实验操作： ①取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，无气泡产生，溶液仍为无色； ②向实验①所得溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，过滤后取沉淀加稀硝酸，沉淀不溶解； ③另取少量原溶液于试管中，滴加溶液，无明显现象； 回答下列问题： (3)原溶液中一定不存在的离子是_______。 (4)原溶液中一定存在的离子是_______。 (5)原溶液中可能存在的离子是_______，请设计实验验证实验②中沉淀是否完全：_ (需写出操作、现象、结论)（3分）。 (6)写出实验②中生成白色沉淀的离子方程式： 。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $