精品解析：河南省周口市太康县第一高级中学2024-2025学年上学期第一次测试化学试题

太康县第一高级中学2024-2025学年高三上学期第一次测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、单选题 1. 厨房中的化学知识很多，下面是厨房中的常见操作或现象，其中不属于氧化还原反应的是 A. 豆浆久置变质腐败 B. 大理石台面被酸腐蚀 C. 烧菜用过铁锅，放置后常出现红棕色斑迹 D. 用天然气(主要成分为甲烷)为炒菜提供热量 2. 分类法在化学学科的发展中有非常重要的作用，下列关于物质的分类正确的是 选项 酸 电解质 纯净物 混合物 A 盐酸 NaOH K2SO4溶液 水 B 硫酸 次氯酸 Na2CO3 澄清石灰水 C 醋酸 KNO3晶体 NaCl CuSO4•5H2O D 碳酸 Fe(OH)3胶体 铜 干冰 A. A B. B C. C D. D 3. 室温下，下列各组离子在给定条件下，能大量共存的一－组是 ： A. 无色透明的溶液中：K+、、、 B. pH=11的溶液中：K+、Na+、Cl－、 C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、、、SCN－ D. 含有SO2气体的溶液中：K+、Na+、ClO－、 4. 已知将Fe3O4看作为(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：，下列说法正确的是 A. O2和是氧化剂，Fe2+是还原剂 B. 每生成1个Fe3O4，转移2个电子 C. 若有2个Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5个 D. 参加反应的氧化剂与还原剂的个数之比为1∶5 5. 常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。 酸 HClO H2CO3 H2SO3 HCN Ka 3.0×10-8 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K1=1.5×10-2 K2=1.0×10-7 4.9×10-10 下列离子方程式正确的是 A. 向“84”消毒液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=C+2HClO B. 向漂粉精溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C. 向KCN溶液中通入少量SO2：CN-+SO2+H2O=HCN+HS D. 向漂粉精溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 6. 室温下，通过下列实验探究草酸(乙二酸：H2C2O4)及其盐的性质： 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH，测得pH约为1.3 2 向5mL 0.1 mol·L -1 H2C2O4溶液中滴几滴同浓度的NaHCO3溶液，有气泡产生 3 向0.1 mol·L -1 Na2C2O4溶液中加入过量0.2 mol·L -1 CaCl2溶液，产生白色沉淀 4 向0.1 mol·L -1 Na2C2O4溶液中滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，且产生气泡 下列有关说法正确的是 A. 草酸是弱电解质，其电离方程式为：H2C2O42H++C2O B. 实验2的离子方程式为：2HCO+ H2C2O4=C2O+2CO2↑+2H2O C. 实验3反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c(C2O)<Ksp(CaC2O4) D. 实验4的离子方程式为2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O 7. 某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验时，按图1连接好线路发现灯泡不亮，按图2连接好线路发现灯泡亮了起来，由此得出的下列结论正确的是 A. NaCl固体不是电解质NaCl溶液是非电解质 B. 在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电 C. NaCl固体中无正、负离子，因此不能导电 D. 同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液导电性增强 8. 生活中将洁厕灵和84消毒液不慎混在一起会产生氯气而使人中毒，发生反应为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 1L 1的NaClO溶液中含有数目为 B. 标准状况下，每生成3.36L 转移电子数目为0.15 C. 58.5g NaCl固体中含有个NaCl分子 D. 18g 中含有的电子数目为8 9. 下列实验操作与微粒直径大小无关的是 A. 渗析 B. 升华 C 过滤 D. 验证丁达尔效应 10. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、，现取三份各100mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入溶液有沉淀产生。 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体。 (3)第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 综合上述实验，你认为以下结论正确的是 A. 该混合液中一定含有：、、、、 B. 该混合液中一定含有：、、，可能含、 C. 该混合液中一定含有：、、、，可能含 D. 该混合液中： c(K+)≥0.2mol/L 11. 安全无止境，《世界汽车》杂志于2019年3月正式发布了“2019年度安全车”评选结果。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为。下列说法正确的是 A. 上述反应中涉及的物质均是电解质 B. NaN3的电离方程式为 C. KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化 D. 还原产物与氧化产物的质量之比为1：15 12. 工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，并制取生石膏(CaSO4·2H2O)，其中的物质转化过程如图所示，下列有关叙述错误的是 A. 反应过程中，Mn(OH)2是催化剂 B. 过程Ⅰ中如有0.4molO2参与反应，则有0.8molMn(OH)2被氧化 C. 3.2gS2-转化为SO时，消耗标准状况下2.24LO2 D. 过程Ⅱ的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH- 13. 中国芯片蚀刻技术国际领先。进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 上述四种物质均由分子构成 B. 反应前后各元素的化合价均不变 C. 空气中物质丁的质量分数为78% D. 反应生成的丙和丁微粒数之比为 14. 我国科研人员在酸性介质中利用单原子铜修饰的氮化碳可更有效、更有选择性地将CO2通过光催化还原为燃料(如图)。下列说法正确的是（ ） A. 转变过程中化学能转化为光能 B. 生成CH3OH的电极反应为CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH- C. 光合过程中铜不参与反应 D. 1molCO2转化为1molCH4转移8mol电子 15. 零价纳米铁在有机氯化物降解等方面有重要作用，采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的化学反应如下：，其中B元素化合价不变。下列说法正确的是 A. 是氧化产物 B. 已知纳米Fe颗粒直径为60nm，则纳米Fe颗粒为胶体 C. 若有参加反应，则反应中转移电子物质的量为4mol D. 该反应的氧化剂只有，还原剂只有 16. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应： B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D 、、、 能大量共存，粒子间不反应 A. A B. B C. C D. D 17. 水合肼（）及其衍生物产品在许多工业中得到广泛的使用，可用作还原剂、抗氧剂、发泡剂等。一种利用NaClO溶液与氨气反应制备水合肼的装置如图所示。下列说法不正确的是 A. Ⅰ中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗 B. 试剂X可选择CaO固体 C. 为防倒吸，试剂Y可选择苯 D. Ⅱ中发生反应的化学方程式为 18. 二氯化二硫()是一种常用的橡胶硫化剂，其结构如图所示。极易水解：。下列说法错误的是 A. 中S为＋1价 B. 是由非极性键与极性键构成的极性分子 C. 上述反应中既作氧化剂又作还原剂 D. 上述反应中氧化产物与还原产物的质量比为3：1 二、非选择题 19. 根据所学知识回答下列问题： （1）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不可能发生的是_______。 A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ B. H2SO4+2HI=I2+SO2+2H2O C. SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4 D. 2Fe2++I2=2Fe3++2I- （2）从旧CUP中回收金部分流程如下 若用Zn粉将溶液中的1.2个HAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的个数是_______。 （3）饮用水中对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度,某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉还原，在该反应中铝粉转化为[Al(OH)4]-。若0.25个单质铝恰好还原0.15个，则被还原为_______(写化学式) （4）Na2S2O3是一种常用除氯剂，其溶液与Cl2发生反应时生成NaCl和两种强酸，则该反应的离子方程式为：______________，若有0.5个Na2S2O3作还原剂完全反应，则转移的电子数为_______。 20. 在200mL 含Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H＋、Cl－ 、溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液并微热，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示 (1)x-y=____________。 (2)加入33～35 mLNaOH溶液时的离子方程式：_________________________________。 (3)产生的氨气在标准状况下的体积_________________________mL。 (4)原溶液中n(Mg2＋)：n(Al3＋)=______________________。 (5)原溶液中c(Cl－)=______________________。 21. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。 回答下列问题： （1）Na2S2O4在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐，写出这两种酸式盐在水中发生反应的离子方程式___________ （2）锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示： ①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉一水悬浊液，其目的是___________。 ②在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是___________，“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是___________。 ③步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。 ④步骤Ⅲ中加入NaCl固体的作用是___________。 （3）目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是___________。 22. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的化学方程式_______。 （2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_______(填“有”或“无”)丁达尔现象。 （3）将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫_______，说明Fe(OH)3胶体粒子带_______电(填“正”或“负”)。 （4）若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 太康县第一高级中学2024-2025学年高三上学期第一次测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、单选题 1. 厨房中的化学知识很多，下面是厨房中的常见操作或现象，其中不属于氧化还原反应的是 A. 豆浆久置变质腐败 B. 大理石台面被酸腐蚀 C. 烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹 D. 用天然气(主要成分为甲烷)为炒菜提供热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．豆浆久置，被空气中的氧气氧化，该反应中有电子转移属于氧化还原反应，A不符合； B．大理石台面被酸腐蚀属于复分解反应，不属于氧化还原反应，B符合； C．该过程中铁生成氧化铁，元素化合价由０价升高到+3价，属于氧化还原反应，C不符合； D．C的化合价由甲烷中的-4价升高到二氧化碳的+4价，属于氧化还原反应，D不符合； 故答案为：B。 2. 分类法在化学学科的发展中有非常重要的作用，下列关于物质的分类正确的是 选项 酸 电解质 纯净物 混合物 A 盐酸 NaOH K2SO4溶液 水 B 硫酸 次氯酸 Na2CO3 澄清石灰水 C 醋酸 KNO3晶体 NaCl CuSO4•5H2O D 碳酸 Fe(OH)3胶体 铜 干冰 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物； 【详解】A．K2SO4溶液为混合物，水是由一种物质组成属于纯净物，A错误； B．硫酸为酸、次氯酸为弱电解质、碳酸钠是一种物质属于纯净物、澄清石灰水为混合物，B正确； C．CuSO4•5H2O是一种物质属于纯净物，C错误； D．Fe(OH)3胶体为混合物，干冰为固体二氧化碳，属于纯净物，D错误； 故选B。 3. 室温下，下列各组离子在给定条件下，能大量共存的一－组是 ： A. 无色透明的溶液中：K+、、、 B. pH=11的溶液中：K+、Na+、Cl－、 C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、、、SCN－ D. 含有SO2气体的溶液中：K+、Na+、ClO－、 【答案】B 【解析】 【详解】A．为紫色溶液，不合题意，A错误； B．碱性条件下K+、Na+、Cl－、可以大量共存，B正确； C．Fe3+与SCN－反应产生络合物Fe(SCN)3，C错误； D．ClO－与SO2气体发生氧化还原反应，D错误。 故选B。 4. 已知将Fe3O4看作为(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：，下列说法正确的是 A. O2和是氧化剂，Fe2+是还原剂 B. 每生成1个Fe3O4，转移2个电子 C. 若有2个Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5个 D. 参加反应的氧化剂与还原剂的个数之比为1∶5 【答案】C 【解析】 【分析】在中，化合物中铁元素、硫元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，所以氧化剂是，还原剂是、。 【详解】A．由上述分析可知，还原剂是、，氧化剂是，A项错误； B．由化学方程式可知，每生成1mol，参加反应的氧气为1mol，转移电子数为1mol×4=4mol，即每生成1个，转移4个电子，B项错误； C．2mol被氧化时，失去2mol电子，根据得失电子守恒，则被还原的的物质的量为，即有2个被氧化，被还原的为0.5个，C项正确； D．由上述分析可知，氧化剂是，还原剂是与，3mol参加反应时只有2mol被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D项错误； 故选C。 5. 常温下，几种弱酸电离常数如表所示。 酸 HClO H2CO3 H2SO3 HCN Ka 3.0×10-8 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K1=1.5×10-2 K2=1.0×10-7 4.9×10-10 下列离子方程式正确的是 A. 向“84”消毒液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=C+2HClO B. 向漂粉精溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C. 向KCN溶液中通入少量SO2：CN-+SO2+H2O=HCN+HS D. 向漂粉精溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据“电离程度较大的物质生成电离程度较小的物质”规律，可知向NaClO溶液中通入少量CO2，生成NaHCO3，A项错误； B．次氯酸具有强氧化性，选项中产物HClO与CaSO3不共存，会继续反应：HClO+CaSO3===CaSO4+HCl，B项错误； C．HS的电离常数大于HCN，故向KCN溶液中通入少量SO2，生成K2SO3，C项错误； D．漂粉精溶液中通入少量CO2生成碳酸钙和次氯酸，D项正确； 答案选D。 6. 室温下，通过下列实验探究草酸(乙二酸：H2C2O4)及其盐的性质： 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH，测得pH约为1.3 2 向5mL 0.1 mol·L -1 H2C2O4溶液中滴几滴同浓度的NaHCO3溶液，有气泡产生 3 向0.1 mol·L -1 Na2C2O4溶液中加入过量0.2 mol·L -1 CaCl2溶液，产生白色沉淀 4 向0.1 mol·L -1 Na2C2O4溶液中滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，且产生气泡 下列有关说法正确的是 A. 草酸是弱电解质，其电离方程式为：H2C2O42H++C2O B. 实验2的离子方程式为：2HCO+ H2C2O4=C2O+2CO2↑+2H2O C. 实验3反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c(C2O)<Ksp(CaC2O4) D. 实验4的离子方程式为2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1 mol·L-1H2C2O4溶液的pH约为1.3，说明H2C2O4是弱酸，二元弱酸是分步电离的，故A错误； B．过量H2C2O4与NaHCO3反应生成的盐是酸式盐NaHC2O4，故B错误； C．实验3反应静置后的上层清液是CaC2O4的饱和溶液，c(Ca2+)·c(C2O)=Ksp(CaC2O4)，故C错误； D．C2O有还原性，可被酸性KMnO4溶液氧化，离子方程式为：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O，故D正确； 故选D。 7. 某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验时，按图1连接好线路发现灯泡不亮，按图2连接好线路发现灯泡亮了起来，由此得出的下列结论正确的是 A. NaCl固体不是电解质NaCl溶液是非电解质 B. 在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电 C. NaCl固体中无正、负离子，因此不能导电 D. 同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液导电性增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl固体在水中或熔融状态下都可以导电，是电解质；NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．NaCl在水分子的作用下或加热到熔融状态可以电离出自由移动的离子，而不是在通电的条件下才发生电离，B错误； C．NaCl固体中存在正、负离子，但是正、负离子不能自由移动，所以不导电，C错误； D．同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液中离子的浓度增大，且Mg2+所带电荷数比Na+多，所以溶液导电性增强，D正确； 答案为D。 8. 生活中将洁厕灵和84消毒液不慎混在一起会产生氯气而使人中毒，发生的反应为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 1L 1的NaClO溶液中含有数目为 B. 标准状况下，每生成3.36L 转移电子数目为0.15 C. 58.5g NaCl固体中含有个NaCl分子 D. 18g 中含有的电子数目为8 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸根离子能水解，故该溶液中次氯酸根离子数目小于，A错误； B．该反应中转移1个电子，故标况下生成3.36L氯气，即0.15mol氯气转移0.15mol电子，B正确； C．氯化钠固体中没有分子，C错误； D．每个水分子有10个电子，18克水为1mol，故有10mol电子，D错误； 故选B。 9. 下列实验操作与微粒直径大小无关的是 A. 渗析 B. 升华 C. 过滤 D. 验证丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体微粒直径在1nm到100nm之间，不能透过半透膜，可以用渗析法分离提纯胶体，故A不选； B．升华是利用物质本身性质，直接从固体变为气体，与微粒直径大小无关，故B选； C．难溶固体微粒直径大，不能透过滤纸，溶液微粒直径小，能透过滤纸，与微粒直径大小有关，故C不选； D．胶体微粒直径在1nm到100nm之间能产生丁达尔效应，溶液微粒直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，故D不选； 故选B。 10. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、，现取三份各100mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入溶液有沉淀产生。 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体。 (3)第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 综合上述实验，你认为以下结论正确的是 A. 该混合液中一定含有：、、、、 B. 该混合液中一定含有：、、，可能含、 C. 该混合液中一定含有：、、、，可能含 D. 该混合液中： c(K+)≥0.2mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】(1)第一份加入溶液有沉淀产生，Ag+与、、都能反应生成沉淀，不能确定是否含有。 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体，发生反应，生成氨气的物质的量为0.04mol，说明100mL溶液中含有0.04mol。 (3)第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明生成硫酸钡的质量为2.33g、碳酸钡的质量为(6.27-2.33)=3.94g，则n()=n()=0.01mol、n()=n()=0.02mol。 根据以上分析，100mL溶液中含有0.04mol、0.01mol、0.02mol，不能确定是否含有；若溶液中不含，根据电荷守恒，则含有0.02mol，若溶液中含，根据电荷守恒，则含有大于0.02mol，故一定含有，且K+的物质的量大于等于0.02mol，c(K+)≥0.2mol/L，故选D。 11. 安全无止境，《世界汽车》杂志于2019年3月正式发布了“2019年度安全车”评选结果。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为。下列说法正确的是 A. 上述反应中涉及的物质均是电解质 B. NaN3的电离方程式为 C. KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化 D. 还原产物与氧化产物的质量之比为1：15 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2是单质不是化合物，因此N2不属于电解质，A错误； B．NaN3是盐，电离产生Na+、，电离方程式为：，B错误； C．N元素化合价由反应前KNO3中+5价变为反应后N2中的0价，N元素的化合价降低，得到电子被还原，所以KNO3为氧化剂，其中的N元素被还原，C错误； D．在反应中产生的N2中的N原子由2个是由KNO3还原产生，由30个是由NaN3氧化产生，所以还原产物与氧化产物的质量之比为2：30=1：15，D正确； 故合理选项是D。 12. 工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，并制取生石膏(CaSO4·2H2O)，其中的物质转化过程如图所示，下列有关叙述错误的是 A. 反应过程中，Mn(OH)2是催化剂 B. 过程Ⅰ中如有0.4molO2参与反应，则有0.8molMn(OH)2被氧化 C. 3.2gS2-转化为SO时，消耗标准状况下2.24LO2 D. 过程Ⅱ的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH- 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应过程中，Mn(OH)2为硫酸锰反应的生成物，是过程Ⅰ的反应物、Ⅱ的生成物，不是催化剂，A错误； B．过程Ⅰ中锰元素化合价由+2变为+4，氧元素化合价由0变为-2，根据电子守恒可知，，如有0.4molO2参与反应，则有0.8molMn(OH)2被氧化，B正确； C．S2-转化为SO时，S2-先转化为S2O，S2O再消耗氧气转化SO时，此时硫元素化合价由+2变为+6，氧元素化合价由0变为-2，根据硫元素守恒、电子守恒可知，，3.2gS2-（0.1mol）转化为SO时，消耗0.1mol氧气，为标准状况下2.24LO2，C正确； D．过程Ⅱ为MnO、S2-反应生成S2O、Mn(OH)2，根据电子守恒、质量守恒得离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-，D正确； 故选A。 13. 中国芯片蚀刻技术国际领先。进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 上述四种物质均由分子构成 B. 反应前后各元素的化合价均不变 C. 空气中物质丁的质量分数为78% D. 反应生成的丙和丁微粒数之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由物质的构成可知，乙物质是由原子构成的，故A错误； B．该反应有单质参加反应，又有单质生成，反应前后一定有元素化合价的变化，故B错误； C．丁是氮气，空气中物质氮气的体积分数是78%，故C错误； D．由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：，由方程式的意义可知，该反应生成的丙和丁微粒数之比为3∶2，故D正确。 故选D。 14. 我国科研人员在酸性介质中利用单原子铜修饰的氮化碳可更有效、更有选择性地将CO2通过光催化还原为燃料(如图)。下列说法正确的是（ ） A. 转变过程中化学能转化为光能 B. 生成CH3OH的电极反应为CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH- C. 光合过程中铜不参与反应 D. 1molCO2转化为1molCH4转移8mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．转变过程中光能转化为化学能，故A错误； B．在酸性介质中生成物不能有氢氧根离子，生成CH3OH的电极反应为CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O，故B错误； C．根据图示，光合过程中铜失电子生成Cu+，故C错误； D．CO2→CH4，碳的化合价由+4降低为-4，1molCO2转化为1molCH4转移8mol电子，故D正确； 选D。 15. 零价纳米铁在有机氯化物降解等方面有重要作用，采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的化学反应如下：，其中B元素化合价不变。下列说法正确的是 A. 是氧化产物 B. 已知纳米Fe颗粒直径为60nm，则纳米Fe颗粒为胶体 C. 若有参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4mol D. 该反应的氧化剂只有，还原剂只有 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价未变化，选项A错误； B．胶体应为分散系，纳米颗粒是单质，不是分散系，不属于胶体，选项B错误； C．由题可知，参加反应，转移电子的物质的量为，选项C正确； D．中氢元素由+1价变为0价，也作氧化剂，选项D错误； 答案选C。 16. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应： B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D 、、、 能大量共存，粒子间不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A错误； B．S2和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++ S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正确； C．Fe3+做催化剂促进H2O2分解，不能大量共存，故C错误； D．在酸性条件下Mn能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误； 答案选B。 17. 水合肼（）及其衍生物产品在许多工业中得到广泛的使用，可用作还原剂、抗氧剂、发泡剂等。一种利用NaClO溶液与氨气反应制备水合肼的装置如图所示。下列说法不正确的是 A. Ⅰ中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗 B. 试剂X可选择CaO固体 C. 为防倒吸，试剂Y可选择苯 D. Ⅱ中发生反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】Ⅰ为氨气的发生装置，Ⅱ中NH3与NaClO反应制备水合肼，Ⅲ为NH3的尾气处理，需要防倒吸，据此回答。 【详解】A．Ⅰ中盛放浓氨水仪器为分液漏斗，A正确； B．可用浓氨水和CaO固体反应制备，B正确； C．苯的密度比NaClO溶液的小，为防倒吸，试剂Y应选择密度比NaClO溶液大的液体等，C错误； D．Ⅱ中发生反应的化学方程式为，D正确； 故选C。 18. 二氯化二硫()是一种常用的橡胶硫化剂，其结构如图所示。极易水解：。下列说法错误的是 A. 中S为＋1价 B. 是由非极性键与极性键构成的极性分子 C. 上述反应中既作氧化剂又作还原剂 D. 上述反应中氧化产物与还原产物的质量比为3：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯元素在S2Cl2中为-1价，根据化合价规则知硫元素的化合价为+1价，故A正确； B．S-Cl键是极性键，S-S键是非极性键，由于分子中正负电荷的重心不能重合，所以分子是极性分子，故B正确； C．S元素的化合价由+1价升高为+4价，S元素的化合价由+1价降低为0，只有S元素的化合价变化，则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故C正确； D．氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可以知道二者的物质的量比为1：3，故D错误； 故答案选D。 二、非选择题 19. 根据所学知识回答下列问题： （1）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不可能发生的是_______。 A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ B. H2SO4+2HI=I2+SO2+2H2O C. SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4 D. 2Fe2++I2=2Fe3++2I- （2）从旧CUP中回收金部分流程如下 若用Zn粉将溶液中的1.2个HAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的个数是_______。 （3）饮用水中对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度,某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉还原，在该反应中铝粉转化为[Al(OH)4]-。若0.25个单质铝恰好还原0.15个，则被还原为_______(写化学式) （4）Na2S2O3是一种常用除氯剂，其溶液与Cl2发生反应时生成NaCl和两种强酸，则该反应的离子方程式为：______________，若有0.5个Na2S2O3作还原剂完全反应，则转移的电子数为_______。 【答案】（1）BD （2）2.4个 （3）N2 （4） ①. + 4Cl2 + 5H2O = 2+ 10H+ + 8Cl - ②. 4个 【解析】 【小问1详解】 A．还原性：Fe2+＜SO2，故2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+可能发生，故A不选； B．还原性：I-＜SO2，故H2SO4+2HI=I2+SO2+2H2O不可能发生，故B选； C．还原性：H2O2＜SO2，故 SO2+O2+2H2O = H2O2 + H2SO4 可能发生，故C不选； D．还原性：Fe2+＜I-，故2Fe2++ I2 = 2Fe3++ 2I-不可能发生，故D选； 故答案为：BD； 【小问2详解】 根据得失电子守恒，HAuCl4中H和Au均得到电子转化为单质，每个HAuCl4得到4个电子，1.2个HAuCl4得到电子数为4.8个，1个Zn失去电子数为2个，所以需要2.4个Zn； 故答案为：2.4个； 【小问3详解】 根据得失电子守恒，0.25个铝失去电子数为0.75个，其恰好还原0.15个，则每个转移5个电子，说明被还原为N2； 故答案为：N2； 【小问4详解】 Na2S2O3是一种常用除氯剂，其溶液与Cl2发生反应时生成NaCl和两种强酸，则产物还有HCl 和H2SO4；+ 4Cl2 + 5H2O = 2+ 10H+ + 8Cl -。每个S从+2价升高到+6价，转移4个电子，若有0.5个Na2S2O3作还原剂完全反应，则转移的电子数为4个； 故答案为：+ 4Cl2 + 5H2O = 2+ 10H+ + 8Cl -；4个。 20. 在200mL 含Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H＋、Cl－ 、的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液并微热，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示 (1)x-y=____________。 (2)加入33～35 mLNaOH溶液时的离子方程式：_________________________________。 (3)产生的氨气在标准状况下的体积_________________________mL。 (4)原溶液中n(Mg2＋)：n(Al3＋)=______________________。 (5)原溶液中c(Cl－)=______________________。 【答案】 ①. 0.01mol ②. Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ③. 336 ④. 5：1 ⑤. 0.825 mol/L 【解析】 【分析】由给出的离子在滴入NaOH溶液时发生H++OH﹣═H2O，Mg2+、Al3+结合OH﹣生成沉淀，NH4+与OH﹣反应，氢氧化铝与OH﹣反应而溶解，并结合图象可知，0～4mL时发生酸碱中和，4mL～30mL发生Mg2+、Al3+结合OH﹣生成沉淀的反应，30mL～33mL发生NH4+与OH﹣反应，33mL～35mL发生氢氧化铝的溶解反应，然后利用离子反应方程式来计算解答。 【详解】（1）由图及离子反应可知x﹣y的值即为Al（OH）3的物质的量， 则设Al（OH）3物质的量为n， Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O 1 1 n （35﹣33）×0.001L×5mol•L﹣1，解得n＝0.01mol，即x﹣y＝0.01mol，故答案为：0.01mol； （2）加入33～35 mLNaOH溶液时，沉淀质量减少，故反应的离子方程式为 Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O； （3）加入30～33 mLNaOH溶液时，沉淀质量不变，故反应的离子方程式为NH4++OH﹣NH3↑+H2O， NH4++OH﹣NH3↑+H2O 1 1 （33﹣30）×0.001L×5mol•L﹣1 n 解得n＝0.015mol，则体积为0.015mol×22.4L/mol＝0.336L＝336mL，故答案为：336； （4）由4mL～30mL发生Mg2+、Al3+结合OH﹣生成沉淀的反应， 则 Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓ 1 3 1 0.01mol 0.03mol 0.01mol 设镁离子的物质的量为m， Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓ 1 2 m （30﹣4）mL×0.001L×5mol•L﹣1﹣0.03mol，解得m＝0.05mol， 则原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）＝0.05：0.01＝5：1，故答案：5：1； （5）由图可知，加入33mLNaOH溶液时Cl﹣离子以NaCl存在，设Cl﹣离子的物质的量为z，由钠和氯原子守恒可知 NaOH～NaCl～Cl﹣， 1 1 33×0.001L×5mol•L﹣1 z，解得z＝0.165mol， 则原溶液中Cl﹣的物质的量浓度为＝0.825mol/L，故答案为：0.825mol/L。 【点睛】考查溶液中的离子反应及对应图象关系，明确反应的先后顺序是解答的关键，并注意反应与图象中的对应关系来解答即可。 21. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。 回答下列问题： （1）Na2S2O4在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐，写出这两种酸式盐在水中发生反应的离子方程式___________ （2）锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示： ①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉一水悬浊液，其目的是___________。 ②在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是___________，“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是___________。 ③步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。 ④步骤Ⅲ中加入NaCl固体的作用是___________。 （3）目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是___________。 【答案】（1） （2） ①. 增大锌与SO2的接触面积，加快化学反应速率 ②. 减少Na2S2O4的溶解损失，易于干燥 ③. Na2CO3为碱性物质，“保险粉”在碱性介质中较稳定 ④. ⑤. 利用同离子效应，降低Na2S2O4的溶解度 （3） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向锌粉一水悬浊液中通入二氧化硫至pH为3，二氧化硫与锌粉反应生成连二亚硫酸锌，过滤得到连二亚硫酸锌溶液；连二亚硫酸锌溶液与加入的氢氧化钠溶液反应生成强氧化性沉淀和连二亚硫酸钠；过滤得到氢氧化锌沉淀和连二亚硫酸钠溶液；向溶液中加入氯化钠固体降低连二亚硫酸钠的溶解度，便于冷却到室温时析出连二亚硫酸钠固体，过滤得到连二亚硫酸钠固体，固体经后续处理制得保险粉。 【小问1详解】 由题意可知，连二亚硫酸钠在潮湿空气中氧化生成亚硫酸氢钠和硫酸氢钠，亚硫酸氢钠和硫酸氢钠在溶液中反应生成硫酸钠 、二氧化硫和水，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 ①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液的目的是增大二氧化硫与锌粉的接触面积，有利于加快生成连二亚硫酸锌的反应速率，使反应更加充分，故答案为：增大锌与SO2的接触面积，加快化学反应速率； ②由题给信息可知，连二亚硫酸钠固体易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤连二亚硫酸钠，可以减少连二亚硫酸钠因溶解造成损失，乙醇挥发时带走水分易于连二亚硫酸钠固体的干燥；连二亚硫酸钠在碱性介质中较稳定，后续处理最终加入少量的碳酸钠固体可提供碱性环境，增强保险粉的稳定性，故答案为：减少Na2S2O4的溶解损失，易于干燥；Na2CO3为碱性物质，“保险粉”在碱性介质中较稳定； ③由分析可知，步骤Ⅱ中发生的反应为连二亚硫酸锌溶液与加入的氢氧化钠溶液反应生成强氧化性沉淀和连二亚硫酸钠，反应的化学方程式为，故答案为：； ④由分析可知，步骤Ⅲ中加入氯化钠固体的作用是降低连二亚硫酸钠的溶解度，便于冷却到室温时析出连二亚硫酸钠固体，故答案为：利用同离子效应，降低Na2S2O4的溶解度； 【小问3详解】 由题意可知，甲酸钠法生产连二亚硫酸钠发生的反应为二氧化硫与甲酸钠和氢氧化钠混合溶液反应生成连二亚硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故答案为：。 22. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的化学方程式_______。 （2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_______(填“有”或“无”)丁达尔现象。 （3）将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫_______，说明Fe(OH)3胶体粒子带_______电(填“正”或“负”)。 （4）若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_______。 【答案】（1） ①. 红褐 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2）无 （3） ①. 电泳 ②. 正 （4）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液 【解析】 【小问1详解】 制备Fe(OH)3胶体的操作为在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，制备的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问2详解】 由图可知，该装置为渗析装置，实验结束后，半透膜的袋内为氢氧化铁胶体，袋外为盐酸溶液，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，则取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，不能观察到丁达尔现象，故答案为：无； 【小问3详解】 将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫电泳，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，故答案为：电泳；正； 【小问4详解】 若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，开始时在硫酸的作用下，Fe(OH)3胶体发生聚沉转化为Fe(OH)3红褐色沉淀，后红褐色沉淀与硫酸发生中和反应生成硫酸铁和水，能观察到沉淀溶解，得到黄色溶液，故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$