河南周口市部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段性检测 化学试题

A 高三10月阶段性检测 化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Ba137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.《神农本草经》是我国现存最早的中药学著作，其中所述下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A.丹砂(HgS)…能化朱成水银 B.盐（食盐）…古者宿沙初作煮海盐 C.石胆（蓝矾）…能化铁为铜 D.空青（碱式碳酸铜）…有铜处，铜精熏则生空青 2.化学是一门应用性的学科。下列化学品的用法不合理的是 A.用无水乙醇对桌椅擦拭消毒 B.用过氧化钠对潜水艇供氧 C.用氯化铁净化浑浊的水 D.用碳酸氢铵作为面食膨松剂 3.规范操作是实验安全的基础，实验安全是实验顺利开展的根本。下列实验操作符合操作规范或实验安全 要求的是 A.将称取的绿矾小心地加入容量瓶中，加水溶解，定容 B.使导气管靠近明火检验Fε与水蒸气反应的气体产物 C.取豆粒大小的金属钠置于表面皿上进行灼烧 D.进行Na在Cl2中燃烧的实验时，开启通风设备 4.常温常压下，某储气瓶（气体为无色）中含有NO、N2、NH3、NO2中的一种或几种。下列说法错误的是 A.通过储气瓶中气体颜色可知其中一定不含NO, B.取储气瓶中少量气体，通人空气，气体颜色变为红棕色，则一定含NO C.取储气瓶中少量气体，加人适量水，振荡，再滴加酚酞，溶液变红，则一定含NH D.取一试管储气瓶中气体，倒扣在水中，试管中水柱上升，但不能完全充满水，则一定含N2 化学(A)第1页（共8页） 扫描全能王创建 5.量取13.6mL98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3)配制1.00mol·L'H,S0,溶液，下列仪器必须使用的是 500ml. 250m ① ③ ④ ⑤ A.①②⑤ B.①③⑤ C.①④⑤ D.②④⑤ 6.物质性质决定用途。下列物质用途与体现的性质对应关系错误的是 选项 物质用途 体现的性质 A “84”消毒液对棉麻织物漂白 次氯酸具有强氧化性 B NaHCO,、固体酸和药物制成泡腾片 NaHCO,受热分解产生CO, C 铁粉用作袋装食品的抗氧化剂 铁粉具有还原性 D 氧化铁用作油漆、涂料等的红色颜料 Fe0,为红棕色粉末 7.实验室制备并收集一瓶纯净的S02时，下列步骤中所选试剂及装置正确的是（加热及夹持装置略） 毛玻璃片 浓硫酸 NaOH /溶液 Na,SO, A.气体制备 B.气体除杂 C.收集气体 D.尾气吸收 8.设N、表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.64gS02与足量H,S反应，生成的单质硫中含有的S原子数为3N B.标准状况下，5.6LH,0中含有的0原子数为0.25N C.0.1L12mol·L-浓盐酸与足量Mn02反应生成的Cl2分子数为0.3N、 D.7.8gNa,02与足量C02完全反应，转移的电子数为0.2N 9.X、Y元素的部分价类二维关系如图所示，其中a为黄绿色气体，g为红褐色固体。下列推断正确的是 元素化合价 +5. +3 +2 +1 0.n 物质类别盐 单 单 氢化物 含 物质类别 盐 化学(A)第2页（共8页） 扫描全能王创建 A.b的浓溶液与固体d生成a的反应需加热 B.c的水溶液在空气中久置失效的过程涉及分解反应 C.c在少量a中反应生成k,在足量a中反应生成j D.i在空气中受热分解最终生成「 10.某学校化学实验小组设计以下甲、乙两组实验，探究硫及其化合物的性质。下列说法错误的是 KOH溶液 BaCL,溶液 适量盐酸 甲： 振荡、加热 过滤 硫粉 淡黄色粉末 无色溶液 白色沉淀 无色溶液 ① ② ③ ④ H0 BaCL,溶液 适量盐酸 硫和足量 乙： 振荡 过滤 Na,0,粉末 淡黄色粉末无色溶液 白色沉淀 白色沉淀 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ A.②中主要含硫微粒有2种 B.⑦和③中白色沉淀的摩尔质量之差为l6g·mol-' C.向④中再滴加BaCl,溶液，会出现白色沉淀 D.⑤-→⑥Na,02与S的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4 分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 向FeSO,样品的水溶液中 溶液变红色 FeSO,样品完全变质 滴加KSCN溶液 将熔融的钠块伸入盛有 瓶壁（底）有白色物质，且白色 C02具有氧化性， C02的集气瓶中 物质上附着少量黑色物质 被Na还原 将S02通人酸性 C 溶液褪色 S02具有漂白性 KMnO,溶液中 D 将炽热的木炭置于浓硝酸中 产生红棕色气体 木炭还原浓硝酸生成NO, 12.解释下列事实的离子方程式书写正确的是 A.在FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Br+Cl2=2CI+Br? B.浓硝酸溶解金属银：Ag+4H++2NO;一Ag+2NO2↑+2H,0 C.在Mg(HCO,)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Mg2·+HC0;+OH=MgC0,↓+H,0 D.在Fe(0H)3中滴加过量Hl溶液：2Fe(0H)3+21~+6H*—2Fe2++L,+6H,0 化学(A)第3页（共8页） 扫描全能王创建 13.氯化锌在电池、电镀、农药等方面应用广泛。工业上以闪锌矿（主要成分为ZnS,还有少量FS、CuS、 CdS、Si0,等)为原料生产ZnCl2·4H,0的工艺流程如图所示。 空气 试剂X 0, 过量Zn |200℃ 闪锌矿一焙烧→酸浸一沉铁→「 系列操作 除杂 …+ZnCl2·4H,0 尾气 SiO, Fe,O, 滤渣 已知：①“焙烧"产物中的含铁物种有Fe,0,、Fe,O,。②Zn的还原性强于Cd。 下列说法正确的是 A.“尾气”为混合气体，其中含有有毒的S02 B.“试剂X”可以是稀硫酸 C.“除杂"时的滤渣含Cu、Cd等 D.“系列操作”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 14.实验是化学学习的常规性活动之一，实验过程中往往产生废液。下列实验所产生的废液中，可能大量存 在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 铁粉与稀硝酸反应 H+、Fe2+、Fe3+、NO 6 K,S0,使酸性KMnO,溶液褪色 K+、H+、MnO:、S0 C 用氯水、KSCN溶液检验补铁剂中含+2价Fe Fe3+、Fe(sCN)3、CI、SO D 在NaOH溶液中通入Cl, Na+、Cl、HCIO、OH 15.工业烟气中的污染物较多，其中氨的氧化物是占比较大的污染性气体。在催化剂作用下，利用NH的 还原性对烟气中的O进行无害化处理的反应机理如图所示。下列说法正确的是 NH, fe H,0 FeNH,]2+H* ③ No② 0 Fe2++H* N,+H,0 A.①②③三个过程均发生氧化还原反应 B.[FeNH2]2+微粒中N的化合价为-2 C.过程②中，N0与[FeNH2]2+的化学计量数之比为1：1 D.该反应历程的总反应为4NH,+4N0+0,催化剂4N,+6H,0 化学(A)第4页（共8页） 扫描全能王创建 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)元素单质及其化合物在人们的生活和工农业生产中有着重要的用途。 回答下列问题： (1)实验室中金属钠通常保存在 中。 (2)漂白粉可用于漂白、消毒。工业上利用C1制取漂白粉，方法是将C1,通人 (填名称)中， 发生反应的离子方程式为 (3)小苏打作为单一膨松剂，可能会造成食品口味不佳等问题。白醋与小苏打组成复合膨松剂，可解决 这些问题，小苏打和白醋反应的主要化学方程式为 (4)氯碱工业需要精制的食盐，而粗食盐水中含有Ca2·、Mg2+、S0等离子，除去粗食盐水中的这些杂 质离子，可以选用如下试剂：①BaCl,溶液、②NaOH溶液，③稀盐酸、④Na,CO,溶液。食盐精制过程中， 除去杂质离子时加入试剂的顺序是 (填序号)，其中加入Na,C0,溶液的作用是 (5)工业上利用氨气生产硝酸，NH,的催化氧化是制备硝酸的第一步，该反应的化学方程式为 17.(12分)氧化铁黄(F0,·H0)是一种黄色无机颜料，还可以应用于建筑、涂料等行业。以硫酸烧渣 (含Fe,0,、Cu0、a-Al,O)为原料，制备氧化铁黄并分离铜的简易工艺流程如图所示： 稀硫酸 过量铁粉 NH,HCO, 空气 硫酸 烧渣 酸浸 还原 操作 合成 操作Ⅱ →氧化铁黄 滤渣a 滤渣h 滤液1 过量稀硫酸 除杂 +滤液2 已知：a-Al,0,不溶于水，也不与酸或碱反应。 回答下列问题： (1)类比MO(OH),氧化铁黄用碱式氧化物表示的形式为 (2)“滤渣a”的主要成分是 (填化学式)。“还原”时发生反应的离子方程式为 (3)“操作I”“操作Ⅱ"均为同一种操作，该操作名称是 (4)对“滤渣b”进行“除杂”的目的是 (5)“合成”反应中，先加人适量NH,HCO,浓溶液生成FCO,再通入空气，使之发生氧化反应，生成目 标产物Fe,O,·H,0。通人空气，FeCO,被氧化生成目标产物的化学方程式为 (6)“滤液1"中溶质的主要成分是 (填化学式)。 化学(A)第5页（共8页） 扫描全能王创建 18.(12分)以磁黄铁矿为原料可生产多种化工产品。某磁黄铁矿的主要成分为FS(另外含有NiS、CoS、 CS及少量Au),以该磁黄铁矿为原料生产NiSO,、Co、Cu、X、Y等化工产品的工艺流程如图所示： 空气 硫酸、双氧水氨水 氨水 氨水、碳酸氢铵 磁黄铁矿一 焙烧一一酸浸→调nH①]一调H② →沉钴 多步操作，NSO,品体 S0 少量Au 浸渣 Cu(OH)2 0催化 H,0 Cu Co X 已知：1.“培烧"操作单元中，铁元素、钴元素分别转化为Fe,O、Co,0。 ⅱ.部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Fe(OH)2 Co(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 5.6 7.5 7.6 7.6 完全沉淀的pH 3.7 6.7 8.0 9.6 9.2 回答下列问题： (1)“焙烧"时生成Fe,O,的化学方程式为 (2)“酸浸”操作单元中发生多个反应，结合流程图的后续操作单元，分析H,0,作氧化剂的目的是 该操作过程中，H,O,的实际用量比理论用量多的原 因是 (3)Y的化学式为 (4)“调pH②”的pH可以是 (填标号)。 a.3.7 b.5.6 c.7.4 d.8.0 (5)“沉钴”后的“多步操作"在实验室中进行时用不到的实验仪器有 (填标号)。 金7门 (6)X可以循环应用于 (填流程图中的操作单元名称)。 19.(12分)Na[Fe(CN),(NO)](硝普钠，Fe为+2价)为鲜红色透明粉末状结晶，易溶于水，溶解度随温 度变化不大，医疗上用来治疗高血压急症及急性心力衰竭。实验室中制备少量硝普钠的流程及实验装 置如图所示（夹持装置略）。 蒸馏水 水浴加热 连续操作 配制溶液 氧化→调pH 煮沸 过滤 +粗产品 K.[Fe(CN)] HNO, Na,CO, NH 化学(A) 第6页（共8页） 扫描全能王创建 Na,C0,溶液 浓硝酸 K,Fe(CN)] 溶液 水浴 恒温磁力搅拌器 回答下列问题： （1)仪器a的名称为 :仪器b中侧管的作用是 (2)在K,[Fc(CN)。]溶液中滴人浓硝酸前后，需保持水浴温度为50~60℃，而不是进行沸水浴，原因是 (3)以一定速度滴入浓硝酸，发生“氧化"反应时，生成H2[Fc(CN),(NO)]、一种无毒气体和两种盐，则 “氧化”反应的化学方程式为 ,该反应中氧化产物与 还原产物的物质的量之比为 (4)“煮沸"时只产生NH一种气体，发生反应的离子方程式为 (5)实验过程中，洗气瓶中盛有水的作用是 (答一点)。 (6)取该次实验制得的粗产品0.12g配成待测溶液，向其中滴加AgNO,标准液(0.1mol·L)恰好完 全反应时，消耗6.53mL标准液。已知：每消耗1mL标准液相当于有13.01mgNa,[Fe(CN)s(N0)], 则该次实验制得的粗产品中Na,[Fe(CN),(NO)]的纯度为 %(结果保留三位有效数字)。 20.(12分)S0,是国际上允许使用的食品添加剂，在食品加工中发挥护色、防腐、漂白、抗氧化等作用。按 照我国《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》规定，S0,在水果干类、干制蔬菜、蜜饯等特定食品类 别中有明确的残留限量。实验室利用如图装置测定某品牌干果中$0，（以亚硫酸盐形式存在）的残留量 (加热和夹持装置略)。 盐酸 冷凝管 双口 烧瓶 的 3%H,0,溶液干果样品+水 (m g) 化学(A)第7页（共8页） 扫描全能王创建 已知：常温下，市售30%H,02溶液的密度约为1.11g·cm-3,该浓度的H,02具有强烈的腐蚀性，稀释 时放出热量：3%H,02溶液的密度约为1.01g·cm-。 回答下列问题： (一)用仪器甲吸收干果中残留的S02。 接通冷凝管的冷却水，通入一段时间N2,将一定量6.0mol·L-'的盐酸加入双口烧瓶中，加热双口烧瓶 至微沸，并保持1.5h(可以认为样品中的亚硫酸盐完全转化为S02)。 (1)反应开始前，通入N2的目的是 (2)用30%H202溶液配制1L3%H202溶液的操作方法：量取 mL(保留两位有效数字) 30%H,0,溶液，缓缓注入 (补全操作步骤)，再加蒸馏 水至1000mL,搅拌均匀。 (3)接通冷凝管的冷却水时，进水口应接下口a,而不是上口b,原因是 (4)干果样品与水的混合物中，干果中的亚硫酸盐逐渐浸出溶解在水溶液中，则加入盐酸的作用是 (用离子方程式表示)。 (5)停止加热后还需继续通人一段时间N2,该操作的目的是 (6)反应结束后，仪器甲的溶液中含硫物种的化学式为 (二)测定干果样品中S02的残留量。 (7)将反应后仪器甲中的溶液冷却至室温，测得溶液体积为V。mL,取出25.00mL溶液，用0.0100mol·L- 的NaOH标准液进行滴定。根据消耗V mL NaOH标准液，计算该mg干果样品中SO,的残留量为 g·kg(用含V、V。m的代数式表示)。 化学(A)第8页（共8页） 扫描全能王创建 化学(A)答案 1~10题，每小题2分，共20分。 1.答案B 命题透析本题以中医文化为素材，考查氧化还原反应，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析、科学 态度与社会责任的核心素养。 思路点拨HgS-→Hg涉及氧化还原反应，A项不符合题意；海水→NaCl粗品是物理变化，不涉及氧化还原反 应，B项符合题意；Cu2++Fe一Cu+Fe2+,发生氧化还原反应，C项不符合题意；Cu-Cu,(OH)2C0,涉及氧化 还原反应，D项不符合题意。 2.答案A 命题透析本题以生活中的化学知识为素材，考查化学品的正确使用，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与 微观探析、科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨对环境消毒采用75%的乙醇，A项错误；Na,0,遇水、C0,释放0，B项正确：F€3+与水反应生成 F(OH)3胶体，能净化浑浊的水，C项正确；碳酸氢铵可中和酸并受热分解，产生大量气体，可作为面食膨松剂， D项正确。 3.答案D 命题透析本题以基础实验为素材，考查操作规范和实验安全，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意 识的核心素养。 思路点拨容量瓶不能用来溶解固体，A项错误；装置内原本充满空气，生成的氢气会和装置内空气混合，直接 将导气管靠近明火，混合气遇明火发生爆炸，B项错误；表面皿不能用来灼烧固体，C项错误；C12有毒，涉及该 气体的实验必须开启通风设备，D项正确。 4.答案D 命题透析本题以含氮气体为素材，考查气体性质及气体检验，意在考查分析与推测、探究与创新能力，科学探 究与创新意识的核心素养。 思路点拨储气瓶中气体为无色，故一定不含NO2,A项正确；N0遇空气中的O2变为红棕色的NO2,B项正 确；NH3与水生成弱碱，滴加酚酞溶液变红，C项正确；取一试管储气瓶中气体，倒扣在水中，试管中有水柱上 升，但不能完全充满水，则可能含N2,D项错误。 5.答案C 命题透析本题以配制一定物质的量浓度的溶液为素材，考查仪器选取，意在考查探究与创新能力，科学探究 与创新意识的核心素养。 扫描全能王创建 思路点拨VL×1.00mol·L=13.6mL×1.84g·cm-3×98%/98g·mol-1,解得V≈0.25L=250mL,故选 取250mL容量瓶；浓硫酸需量取13.6mL,故选取量简，此外还需要用烧杯稀释浓硫酸，C项正确。 6.答案B 命题透析本题以物质用途为素材，考查物质用途与性质，意在考查归纳与论证能力，宏观辨识与微观探析的 核心素养。 思路点拨“84”消毒液中的次氯酸盐与空气中的C02反应生成了具有强氧化性的HCI0,可漂白棉麻织物，A 项正确；NaHCO3作为泡腾片的成分，与溶于水的固体酸反应生成CO2,不是受热分解，B项错误；Fe粉与袋装 食品中残留的O2反应，防止其氧化食品，C项正确；F,O,为红棕色粉末，可用作油漆、涂料等的红色颜料，D项 正确。 7.答案D 命题透析本题以教材实验为素材，考查S02的制备及性质，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识 的核心素养。 思路点拨应用70%左右的硫酸，A项错误；洗气瓶应长管进气，短管出气，B项错误；S0,的密度比空气大，集 气瓶中导管应插人底部，C项错误；用碱液吸收SO2尾气，干燥管膨大部分起到防倒吸作用，D项正确。 8.答案A 命题透析本题以阿伏加德罗常数为素材，考查概念理解及计算，意在考查理解与辨析能力，证据推理与模型 认知的核心素养。 思路点拨S02+2H2S=3S+2H20,64gS02为1mol,故生成3molS,含有的S原子数为3N,A项正确；标 准状况下H,0不是气体，B项错误；浓盐酸变稀后与MnO2不反应，则0.1L12mol·L浓盐酸与足量MnO2反 应生成的Cl2分子数小于0.3N,C项错误；2Na202+2C02一2Na2C03+02,7.8gNa202为0.1mol,转移的 电子数为0.1N,D项错误。 9.答案B 命题透析本题以Fe、Cl的价类二维图为素材，考查F、Cl的单质及其化合物的转化，意在考查分析与推测能 力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨浓盐酸与氯酸盐反应生成Cl2,无需加热，A项错误；次氯酸盐溶液与空气中的CO2反应生成HCI0, HCl0见光分解，B项正确；铁在Cl2中燃烧，不管Cl2多少，均生成FeCl3,C项错误；Fe(OH)2在空气中受热，与 O2反应，最终生成Fe2O,而不是Fe0,D项错误。 10.答案C 命题透析本题以探究实验为素材，考查硫及其化合物的性质，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意 识的核心素养。 思路点拨由实验甲的现象可知，①-②的转化中生成了K,S0,综合分析参与反应的物质，S除生成+4价 含硫物种外，还生成了K,S,则②中主要含硫微粒有S0、S2,A项正确；实验甲：S由0价转化为+4价的 S0,实验乙因氧化剂Na,02的存在，S由0价转化为+6价的S0},则⑦中白色沉淀为BaS0,③中白色沉 一2— 扫描全能王创建 淀为BaS03,二者摩尔质量之差为16g·mol-1,B项正确；③→④的转化：BaS03+2HCl一BaCl2+S02↑+ H,0,故④为BaCl2溶液，再滴加BaCl2溶液无白色沉淀生成，C项错误；Na,02与S的反应：S+3Na202+2H,0一 Na,S0,+4NaOH,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，D项正确。 11~15小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得 2分，有选错的得0分。 11.答案B 命题透析本题以实验操作和现象为素材，考查化学实验及结论，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新 意识的核心素养。 思路点拨向FSO,样品的水溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有Fe3+,但不能说明FeSO, 样品完全变质，A项错误；熔融的钠与C02反应生成白色物质和黑色物质，说明C02被还原生成了黑色的碳， 即被Na还原，B项正确；溶液褪色说明SO,具有还原性，C项错误；硝酸分解也能产生NO2,不能充分说明是 木炭还原浓硝酸生成NO2,D项错误。 12.答案CD 命题透析本题以实验事实为素材，考查离子方程式，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心 素养。 思路点拨还原性：Fe2+>Br,少量新制氯水优先氧化Fe2+,离子方程式为2Fe2++Cl2一2Fe3++2Cl~,A 项错误；电荷不守恒，正确的离子方程式为Ag+2H+NO;一Ag+NO2↑+H20,B项错误；在 Mg(HCO,)2溶液中漓加少量NaOH溶液，OH与HCO反应生成CO},CO}-与Mg2+结合生成MgCO,C项 正确；I~具有强还原性，能将Fe3+还原为Fe2+,D项正确。 13.答案AC 命题透析本题以生产ZCl2·4H20的工艺流程为素材，考查物质转化，意在考查分析与推测能力，宏观辨识 与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨闪锌矿为硫化物，通人空气焙烧，生成S02,A项正确；由产物ZCL2·4H0为氯化物可知，“酸浸” 时加人的试剂X为稀盐酸，B项借误；“除杂”时过量Zn与Cu+、Cd2+反应，滤渣含Cu、Cd、Zn,C项正确；系列 操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D项错误。 14.答案C 命题透析本题以教材实验为素材，考查离子共存，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析、证据推 理与模型认知的核心素养。 思路点拨H+大量存在下，因发生氧化还原反应，Fe2+与NO?不能大量共存，A项错误；酸性条件下，MnO,、 S0不能大量共存，B项错误；Fe3+、Fe(SCN)3、Cl、S0能大量共存，C项正确；HCI0与OH不能大量共 存，D项错误。 15.答案CD 命题透析本题以NH,对烟气中的NO进行无害化处理为情境，考查氧化还原反应，意在考查理解与辨析、分 析与推测能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。 一3— 扫描全能王创建 思路点拨[FNH2]2+中H为+1价，Fe为+3价，N为-3价，则过程①不发生氧化还原反应，A、B项错误； 过程②中发生反应：N0+[FeNH2]2+一N2+Fe2++H,0,N0与[FeNH2]2+的化学计量数之比为1：1，C项正 确：由反应历程的物质进出可知，该反应历程的总反应为4NH,+4N0+0,催化剂4N,+6H,0,D项正确。 16.答案(1)煤油或石蜡油(1分) (2)石灰乳(1分)CL2+Ca(0H)2=Ca2++C1-+CI0+H,0(2分) (3)NaHC03+CH,C00H=C02↑+CH,C00Na+H20(2分) (4)①②④③或②①④③或①④②③(2分)除去粗盐中的C:2+及过量的B:2+(合理即可，2分) (5)4NH,+50,雀化剂4N0+6H,0(2分) 命题透析本题以生产、生活为素材，考查漂白粉、粗盐提纯、工业制硝酸等，意在考查理解与辨析能力，宏观 辨识与微观探析、科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨(1)实验室中钠通常保存在煤油或石蜡油中。 (2)将CL,通人冷的石灰乳中制得漂白粉，离子方程式为Cl,+Ca(0H)2一Ca2++Cl+C10~+H,0。 (3)白醋的主要成分是醋酸，醋酸与NaHCO,反应生成醋酸钠、C02和H,0,化学方程式为NaHC03+ CH,C00H=C02↑+CH,C00Na+H20。 (4)粗盐提纯添加试剂顺序遵循的原则：稀盐酸必须最后加入，调整溶液pH=7;Na2CO3溶液必须在BaCl2溶 液之后加人，目的是除去C:2+及过量的B:2+,故合理的顺序可以是①②④③或②①④③或①④②③。 (5)NH,催化氧化生成NO的化学方程式为4NH,+50,化剂4N0+6H,0。 17.答案(1)Fe0(0H)(2分) (2)a-AL,03(1分)Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+—Cu+Fe2+(2分，写对1个给1分) (3)过滤(1分) (4)除去Cu中的Fe(合理即可，2分) (5)4FeC03+02+2H20=2Fe203·H20+4C02(2分) (6)(NH4)2S0,(2分) 命题透析本题以氧化铁黄的制备为素材，考查F及其化合物的转化，意在考查分析与推测能力，宏观辨识 与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(1)类比MnO(OH),氧化铁黄用碱式氧化物表示的形式为FeO(OH)。 (2)由已知信息可知，a-Al,0,不与硫酸反应，故“滤渣a”的主要成分是a-A,0。“还原”时Fe将Fe3+、 Cu2+还原，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+—Cu+Fe2+。 (3)“操作I”“操作Ⅱ”后均有“滤渣”及氧化铁黄等固体，故这两个操作均为过滤。 (4)“滤渣b”为Fe、Cu的混合物，结合“除杂”加人的是稀硫酸，故除杂的目的是除去Cu中的Fe。 (5)通入空气，02将+2价Fe氧化为+3价，故生成目标产物的化学方程式为4FC03+02+2H20一 2Fe203·H,0+4C02o (6)由“酸浸”加人的稀硫酸，“合成”加入的NH,HCO3可知，“滤液1”中主要含(NH),SO,。 4 回凳 扫描全能王创建 18.答案(1)3FeS+50,商温Fe,0,+3S0,(2分) (2)将Fe2+氧化为Fe3+,便于后续使铁元素沉淀而分离（合理即可，2分）H,0,(在F3+等催化下)发生了分 解反应（合理即可，2分） (3)Fe203(2分) (4)c(1分) (5)ad(2分，1个1分，有错不给分) (6)酸浸(1分) 命题透析本题以磁黄铁矿为素材，考查F、C0、Cu、S等物质的转化，意在考查分析与推测能力，证据推理与 模型认知的核心素养。 思路点拨(1)“焙烧”时，0，氧化Fe5生成Fe,0.,化学方程式为3FeS+50,高通re,0,+3S02。 (2)结合表格中沉淀的pH可知，Fe2+需要被氧化为Fe3+,故H,O2作氧化剂的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,便 于后续使铁元素沉淀而分离，H,O,易发生分解反应，故实际用量比理论用量多。 (3)结合表格中金属离子沉淀的pH,“调pH①”的目的是使F3+转化为Fe(OH)3而分离出铁元素，故“浸渣'” 的主要成分是Fe(OH)3,Fe(OH)3受热分解所得Y为Fe,O。 (4)“凋pH②”的目的是分离Cu2+,使其转化为沉淀，但Co2+和N2+不沉淀，故pH可以是7.4。 (5)“多步操作”是从盐溶液得到盐晶体，实验室中该步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，故需 要的仪器有酒精灯、蒸发皿、漏斗，用不到的仪器是长颈漏斗、坩埚，、d项符合题意。 (6)由流程图信息可知，X为硫酸，则可应用于“酸浸”。 19.答案(1)分液漏斗(1分)平衡气压，便于液体顺利滴下（合理即可，1分） (2)较高温度下，HNO,易分解、易挥发（合理即可，1分） (3)K,[Fe(CN)6]+6HNO,(浓)△H2[Fe(CN)s(NO)]+C02↑+4KNO,+NH,NO,(2分)1：1(1分) (4)NH+CO;递NH,↑+HCO5(2分) (5)吸收生成的NH,等或观察逸出气泡速率，判断反应快慢，控制液体滴加速度（答一点，合理即可，2分） (6)70.8(2分) 命题透析本题以硝普钠的制备为素材，考查综合性化学实验及硝酸、铵盐等物质的性质，意在考查分析与推 测、探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨(1)由仪器的构造特点可知，其名称为分液漏斗。仪器b中的侧管连通上下，故仪器b中侧管的 作用是平衡气压，便于液体顺利滴下。 (2)HNO3易挥发，受热易分解，故向K,[F(CN)。]溶液中滴人浓硝酸前后，需保持水浴温度为50~60℃，而 不是进行沸水浴。 (3)“氧化”反应的反应物为K,[Fe(CN)。]、HNO,目标产物为H2[Fe(CN)s(NO)],Fe元素化合价没变， HNO,→H2[Fe(CN)5(NO)],硝酸被还原，故无毒气体为氧化产物CO2,两种盐均为硝酸盐，即KNO,、 NH,NO,则“氧化"反应的化学方程式为K[Fe(CN)6]+6HNO,(浓)△H,[Fe(CN)s(NO)]+CO,↑+ 5 扫描全能王创建 4KNO3+NHNO3,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1。 (4)混合液中存在NH、CO,“煮沸”时，生成NH,的离子方程式为NH+C0;德NH,↑+HCO,。 (5)洗气瓶中盛有水可吸收生成的NH;通过水中逸出气泡速率来判断反应快慢，可控制液体滴加速度。 (6)该次实验制得的粗产品中Na,[Fe(CN),(N0)]的纯度为13.01mg·mL-×6.53mL/120mg×100%≈ 70.8%。 20.答案（1)除去装置中的02，防止干扰实验（合理即可，1分） (2)91(2分)盛有一定量蒸馏水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，冷却至室温（合理即可，2分） (3)下口为进水口时，进人的水能将冷凝管中的空气排出，水能缓缓充满冷凝管，冷却效果好（合理即可，2分） (4)S0号+2H+=S02↑+H20(1分) (5)将双口烧瓶内的S02全部排入到H,02溶液中，提高测定的准确度（合理即可，1分） (6)H2S0,(1分) (7)1.28V.V。×10-2/m(2分) 命题透析本题以干果中$02的残留量为情境，考查硫的化合物及实验测定，意在考查探究与创新能力，科学 探究与创新意识的核心素养。 思路点拨(1)氧气可能会影响二氧化硫含量的测定，因此需先通入N2,以排除装置中的O2。 (2)设用30%H202溶液配制1L3%H202溶液时需量取的30%H202溶液的体积为VmL,则VmL× 1.11g·cm-3×30%=1000mL×1.01g·cm-3×3%,獬得V≈91，故量取91mL30%H202溶液。30%H,02 溶液具有强烈的腐蚀性，稀释时放出热量，故需将30%H,O2溶液缓缓注人盛有一定量蒸馏水的烧杯中，边加 边用玻璃棒搅拌，冷却至室温，再加蒸馏水至1000mL,搅拌均匀。 (3)接通冷凝管的冷却水时，进水口应接下口a,原因是为进水口时，进入的水能将冷凝管中的空气排出，冷 却水能缓缓充满冷凝管，冷却效果好；若b为进水口，则进人的水堵塞了空气的逸出，水难以充满冷凝管，冷却 效果差。 (4)亚硫酸盐溶解在水溶液中电离出S0,则加入盐酸发生反应的离子方程式为S0}+2H+—S02↑+H,0。 (5)停止加热后还需继续通人一段时间N2,目的是将双口烧瓶内的S02全部排入到H,02溶液中，提高测定的 准确度。 (6)H202将+4价硫氧化为+6价，故反应后仪器甲的溶液中含硫物种为H2S04。 (7)滴定反应关系式为H2S04~2Na0H,则25.00mL待测液中n(H2S0,)=n(Na0H)/2=5V×10-6mol,则样 品中的n(S02)=5V×10-6mol×(V。/25)=2V·V。×10-7mol,故该干果样品中S02的残留量为2V·V。× 10-7mol×64g·mol-/mg=1.28V.Vo×10-2/mg·kg。 6 扫描全能王创建