河南省周口市太康县第一高级中学2024-2025学年上学期第一次测试化学试题

太康县第一高级中学2024-2025学年高三上学期第一次测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、单选题 1. 厨房中的化学知识很多，下面是厨房中的常见操作或现象，其中不属于氧化还原反应的是 A. 豆浆久置变质腐败 B. 大理石台面被酸腐蚀 C. 烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹 D. 用天然气(主要成分为甲烷)为炒菜提供热量 2. 分类法在化学学科的发展中有非常重要的作用，下列关于物质的分类正确的是 选项 酸 电解质 纯净物 混合物 A 盐酸 NaOH K2SO4溶液 水 B 硫酸 次氯酸 Na2CO3 澄清石灰水 C 醋酸 KNO3晶体 NaCl CuSO4•5H2O D 碳酸 Fe(OH)3胶体 铜 干冰 A. A B. B C. C D. D 3. 室温下，下列各组离子在给定条件下，能大量共存的一－组是 ： A. 无色透明的溶液中：K+、、、 B. pH=11的溶液中：K+、Na+、Cl－、 C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、、、SCN－ D. 含有SO2气体的溶液中：K+、Na+、ClO－、 4. 已知将Fe3O4看作为(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：，下列说法正确的是 A. O2和是氧化剂，Fe2+是还原剂 B. 每生成1个Fe3O4，转移2个电子 C. 若有2个Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5个 D. 参加反应的氧化剂与还原剂的个数之比为1∶5 5. 常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。 酸 HClO H2CO3 H2SO3 HCN Ka 3.0×10-8 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K1=1.5×10-2 K2=1.0×10-7 4.9×10-10 下列离子方程式正确的是 A. 向“84”消毒液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=C+2HClO B. 向漂粉精溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C. 向KCN溶液中通入少量SO2：CN-+SO2+H2O=HCN+HS D. 向漂粉精溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 6. 室温下，通过下列实验探究草酸(乙二酸：H2C2O4)及其盐的性质： 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH，测得pH约为1.3 2 向5mL 0.1 mol·L -1 H2C2O4溶液中滴几滴同浓度的NaHCO3溶液，有气泡产生 3 向0.1 mol·L -1 Na2C2O4溶液中加入过量0.2 mol·L -1 CaCl2溶液，产生白色沉淀 4 向0.1 mol·L -1 Na2C2O4溶液中滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，且产生气泡 下列有关说法正确的是 A. 草酸是弱电解质，其电离方程式为：H2C2O42H++C2O B. 实验2的离子方程式为：2HCO+ H2C2O4=C2O+2CO2↑+2H2O C. 实验3反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c(C2O)<Ksp(CaC2O4) D. 实验4的离子方程式为2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O 7. 某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验时，按图1连接好线路发现灯泡不亮，按图2连接好线路发现灯泡亮了起来，由此得出的下列结论正确的是 A. NaCl固体不是电解质NaCl溶液是非电解质 B. 在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电 C. NaCl固体中无正、负离子，因此不能导电 D. 同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液导电性增强 8. 生活中将洁厕灵和84消毒液不慎混在一起会产生氯气而使人中毒，发生的反应为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 1L 1的NaClO溶液中含有数目为 B. 标准状况下，每生成3.36L 转移电子数目为0.15 C. 58.5g NaCl固体中含有个NaCl分子 D. 18g 中含有的电子数目为8 9. 下列实验操作与微粒直径大小无关的是 A. 渗析 B. 升华 C. 过滤 D. 验证丁达尔效应 10. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、，现取三份各100mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入溶液有沉淀产生。 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体。 (3)第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 综合上述实验，你认为以下结论正确的是 A. 该混合液中一定含有：、、、、 B. 该混合液中一定含有：、、，可能含、 C. 该混合液中一定含有：、、、，可能含 D. 该混合液中： c(K+)≥0.2mol/L 11. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为10NaN3+2KNO3 =K2O+5Na2O+16N2↑。下列说法正确的是 A. 上述反应中涉及的物质均是电解质 B. NaN3的电离方程式为NaN3 =Na+ +3N- C. KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化 D. 还原产物与氧化产物的质量之比为1：15 12. 工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，并制取生石膏(CaSO4·2H2O)，其中的物质转化过程如图所示，下列有关叙述错误的是 A. 反应过程中，Mn(OH)2是催化剂 B. 过程Ⅰ中如有0.4molO2参与反应，则有0.8molMn(OH)2被氧化 C. 3.2gS2-转化为SO时，消耗标准状况下2.24LO2 D. 过程Ⅱ的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH- 13. 中国芯片蚀刻技术国际领先。进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 上述四种物质均由分子构成 B. 反应前后各元素的化合价均不变 C. 空气中物质丁的质量分数为78% D. 反应生成的丙和丁微粒数之比为 14. 我国科研人员在酸性介质中利用单原子铜修饰的氮化碳可更有效、更有选择性地将CO2通过光催化还原为燃料(如图)。下列说法正确的是（ ） A. 转变过程中化学能转化为光能 B. 生成CH3OH的电极反应为CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH- C. 光合过程中铜不参与反应 D. 1molCO2转化为1molCH4转移8mol电子 15. 零价纳米铁在有机氯化物降解等方面有重要作用，采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的化学反应如下：，其中B元素化合价不变。下列说法正确的是 A. 是氧化产物 B. 已知纳米Fe颗粒直径为60nm，则纳米Fe颗粒为胶体 C. 若有参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4mol D. 该反应的氧化剂只有，还原剂只有 16. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应： B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D 、、、 能大量共存，粒子间不反应 A. A B. B C. C D. D 17. 水合肼（）及其衍生物产品在许多工业中得到广泛的使用，可用作还原剂、抗氧剂、发泡剂等。一种利用NaClO溶液与氨气反应制备水合肼的装置如图所示。下列说法不正确的是 A. Ⅰ中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗 B. 试剂X可选择CaO固体 C. 为防倒吸，试剂Y可选择苯 D. Ⅱ中发生反应的化学方程式为 18. 二氯化二硫()是一种常用的橡胶硫化剂，其结构如图所示。极易水解：。下列说法错误的是 A. 中S为＋1价 B. 是由非极性键与极性键构成的极性分子 C. 上述反应中既作氧化剂又作还原剂 D. 上述反应中氧化产物与还原产物的质量比为3：1 二、非选择题 19. 根据所学知识回答下列问题： （1）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不可能发生的是_______。 A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ B. H2SO4+2HI=I2+SO2+2H2O C. SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4 D. 2Fe2++I2=2Fe3++2I- （2）从旧CUP中回收金部分流程如下 若用Zn粉将溶液中的1.2个HAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的个数是_______。 （3）饮用水中对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度,某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉还原，在该反应中铝粉转化为[Al(OH)4]-。若0.25个单质铝恰好还原0.15个，则被还原为_______(写化学式) （4）Na2S2O3是一种常用除氯剂，其溶液与Cl2发生反应时生成NaCl和两种强酸，则该反应的离子方程式为：______________，若有0.5个Na2S2O3作还原剂完全反应，则转移的电子数为_______。 20. 在200mL 含Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H＋、Cl－ 、的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液并微热，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示 (1)x-y=____________。 (2)加入33～35 mLNaOH溶液时的离子方程式：_________________________________。 (3)产生的氨气在标准状况下的体积_________________________mL。 (4)原溶液中n(Mg2＋)：n(Al3＋)=______________________。 (5)原溶液中c(Cl－)=______________________。 21. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。 回答下列问题： （1）Na2S2O4在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐，写出这两种酸式盐在水中发生反应的离子方程式___________ （2）锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示： ①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉一水悬浊液，其目的是___________。 ②在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是___________，“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是___________。 ③步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。 ④步骤Ⅲ中加入NaCl固体的作用是___________。 （3）目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是___________。 22. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的化学方程式_______。 （2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_______(填“有”或“无”)丁达尔现象。 （3）将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫_______，说明Fe(OH)3胶体粒子带_______电(填“正”或“负”)。 （4）若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_______。 太康县第一高级中学2024-2025学年高三上学期第一次测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、单选题 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】D 二、非选择题 【19题答案】 【答案】（1）BD （2）2.4个 （3）N2 （4） ①. + 4Cl2 + 5H2O = 2+ 10H+ + 8Cl - ②. 4个 【20题答案】 【答案】 ①. 0.01mol ②. Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ③. 336 ④. 5：1 ⑤. 0.825 mol/L 【21题答案】 【答案】（1） （2） ①. 增大锌与SO2的接触面积，加快化学反应速率 ②. 减少Na2S2O4的溶解损失，易于干燥 ③. Na2CO3为碱性物质，“保险粉”在碱性介质中较稳定 ④. ⑤. 利用同离子效应，降低Na2S2O4的溶解度 （3） 【22题答案】 【答案】（1） ①. 红褐 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2）无 （3） ①. 电泳 ②. 正 （4）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $