江西省九江第一中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

高一化学答案 DACCB BCBDC BADA 15.(18分，每空2分) (1)①⑦⑨⑥⑧ (2)NaHSO,Na*+H*+SO2 (3)Ba2+20H+S0+2H*=Bas0,↓+2H,0 (4)胶体 (5)二 K,HPO: (6)①熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子的形式存在，其中不存在自由移动的离子 ②AICL,=A13++3CI 16.（12分，每空2分) (1 H,SO,Ba(OH), (2)CuS04、Na,C0, 灭火（合理即可） (3)C02+Ba2+20H=BaC0,↓+H,0 (4 CuO+H,SO,=CuSO,+H,OCu(OH)+HSO,=CuSO,+2H,O CuC0,+H,S04=CuS04+H,0+C02个（合理即可） 17.(14分，除标注外，其余每空2分) (1)①(1分) FeCL,+3H,0Fe(OH,(胶体)+3HCl (2) 用一束激光照射所得液体，在侧面能观察到一条光亮的通路，说明有F®(OH)胶体生成 (3)无需加热，操作方便或FeCL溶液浓度小 (4)NaOH(或氢氧化钠)(1分) (5)Ag"+I=AgI (胶体) (6)AC (7)b 18.(14分) (1)NaHCO (2)有气泡产生 (3)C(1分) 长颈漏斗(1分) 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C,造成实验误差 106n ×100 (4)过滤(1分) 洗涤(1分) 197m % (5)反应生成的二氧化碳气体未能被装置C中的吸收剂完全吸收 高一化学 命题人： 审题人 2026.10 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1．中国传统文化博大精深，很多典籍、文献、诗词中涉及了丰富的化学知识。下列有关说法错误的是 A．《长歌行》描写：“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化 B．《本草纲目拾遗》有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑……”。这里的“气”——是一种常见的非电解质 C．《抱朴子·内篇·黄白》记载：“曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 D．“半壕春水一城花，烟雨暗千家”中的“烟”和“雨”都是分散在空气中的小液滴 2．下列物质中，含有自由移动的的是 A．熔融 B．HCl气体 C．NaClO D．溶液 3．科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径为，在低于时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是 A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中可形成胶体 C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D．“碳纳米泡沫”的化学性质和金刚石相似 4．氯化钡有剧毒，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清，并加服一定量的解毒剂，此解毒剂最好选用 A． B． C． D． 5．物质在水溶液中发生电离：，下列判断正确的是 A．可能是酸 B．一定是金属离子 C．一定是 D．M一定属于盐 6．下列说法正确的有 ①丁达尔效应是胶体粒子对光线散射而形成的 ②盐酸、空气、胆矾、汽油均属于混合物 ③用试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 ④反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 ⑤离子反应一定有气体、沉淀和水生成 ⑥碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑦同素异形体之间的转化为化学变化，核聚变和核裂变也属于化学变化 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 7．下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B HClO C KOH 生石灰 D 氨水 8．天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有粉末的小棒触碰液体球后（成分为饱和溶液），它开始“结冰”，下列说法正确的是 A．“点水成冰”发生了化学变化 B．溶液中水合钠离子示意图： C．在电流的作用下电离成和 D．可用厨房中的食醋和食盐反应制得 9．将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A B C D 10．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A．溶液 B． C． D． 11．下列实验方案能达到实验目的的是 A．比较Cu和Ag的金属活动性强弱 B．验证质量守恒定律 C．测定空气中氧气含量 D．NaOH与稀盐酸反应放出热量 12．下列离子方程式正确的是 A．石灰乳与稀硝酸反应： B．氯化镁与氨水反应： C．用小苏打治疗胃酸过多： D．钠与水反应： 13．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验： （1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。 （2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。 （3）另称取7.45 g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成14.35 g白色沉淀。下列说法正确的是 A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠 D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾 14．化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置，为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴滴入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。 下列说法正确的是 A．图2烧杯内可以观察到沉淀逐渐减少，最终只剩余白色沉淀 B．图2充分反应静置后，烧杯内上层清液中一定不含酸 C．图2充分反应静置后，烧杯内上层清液中含有三种阳离子和一种阴离子 D．图3中加入30.0 g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为0.797 g 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（18分）“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质：①、②溶液、③淀粉溶液、④铜、⑤稀硫酸、⑥、⑦、⑧酒精、⑨。回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是_______________（填序号），属于非电解质的是_______________（填序号）。 （2）①在水中的电离方程式为__________________________________________________。 （3）②与⑤反应的离子方程式为__________________________________________________。 （4）③所属分散系为_______________。 （5）酸式盐可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。与溶液反应生成的酸式盐只有一种，则是__________元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为____________________。 （6）某同学根据熔融状态下的能导电，推测在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的不能导电，而水溶液却能导电。 ①熔融状态的不导电的原因是_______________________________________________________。 ②水溶液导电的原因是_________________________（用电离方程式表示）。 16．（12分）A~G是中学化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“—”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；物质F的俗名为纯碱；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。 回答下列问题： （1）写出A、G的化学式：A__________；G__________。 （2）A~G中属于盐的有______________________________（填化学式）；物质E的一种用途是______________________________。 （3）E与G反应生成沉淀的离子方程式是________________________________________。 （4）写出A→C的化学方程式______________________________（写一个）。 17．（14分）胶体在生产、生活中用途广泛。某实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 I．制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%） 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴10% 溶液，然后滴入1滴10% NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 （1）实验1不涉及的提示图标是__________（填序号）。 （2）实验1制备胶体的化学方程式为______________________________。验证有胶体生成的具体操作及现象是______________________________。 （3）与实验1对比，实验2的优点是______________________________（写出1条即可）。 （4）综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或__________，控制反应条件即可制得。 II．制备碘化银（AgI黄色）胶体 碘化银在大气科学中常用于人工降雨，其制备方法和性质是胶体研究的重要内容。实验室制备AgI胶体的常用方法是：取10 mL稀KI溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入8~10滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡。 （5）制备AgI胶体的离子方程式为________________________________________。 （6）下列叙述正确的是__________（填标号）。 A．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同 B．可以用过滤的方法分离AgI胶体和NaCl溶液 C．AgI胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷 D．如果将稀KI溶液换成高浓度KI溶液，仍然可以制备AgI胶体 （7）为了探究AgI胶体胶粒的带电情况，做了如下的实验探究：将AgI胶体装入U形管中，在U形管的两端分别插入石墨电极并接通直流电源，一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深。 图b、c是胶团的结构示意图，最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同组成了胶粒，图__________（填“b”或“c”）是通过本实验制得的AgI胶体的胶团结构示意图。 18．（14分）高纯可用于新能源电池、半导体制造等领域，准确测定其纯度具有重要意义。兴趣小组开展制备及其纯度测定的探究。 任务一：制备 （1）兴趣小组利用过量溶液吸收一定量的，经过一系列操作获得固体样品。若过量，则会生成____________________（填化学式）。 任务二：测定样品纯度 【定性分析】 （2）取上述制备的少量样品置于试管中，滴加过量稀硫酸，若观察到__________，则样品中含有。 【定量分析】 （3）方法一：实验装置如下图所示。取克样品置于锥形瓶中，向仪器a中注入足量稀硫酸，使样品与稀硫酸充分反应。测定反应前后装置__________（填A、B、C或D）的质量，则可计算得到样品中的质量分数。该实验装置中，仪器a的名称是__________，装置D的作用是______________________________。 （4）方法二：取克样品置于烧杯中，加水溶解，加入过量溶液，充分反应后，__________、__________（填实验操作）、干燥，称量沉淀的质量为n克，则样品中的质量分数为_____________（用含和的代数式表示）。 【结果讨论】 （5）方法一得到的样品纯度比方法二的低，其原因可能是_______________。 学科网（北京）股份有限公司 $