云南师范大学附属中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

云南师大附中2027届高三上学期化学学科体验（三） 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Ag-108 总分：60分 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.NaCI被称为"化学工业之母”。下列工业生产中不使用NaCl的是 A.生产玻璃 B.瓠碱工业 C.制取金属钠 D.侯氏制碱 2.化学与生产、生活密切相关。下列应用场景中涉及氧化还原反应的是 A,波尔多液（含CuSO,)用作植物体表面的杀菌剂 B.漂白粉用于游泳池池水消毒 C.使用含氟牙刷牙预防龋齿 D.“地沟油”用来制肥皂 3,下列化学用语表述错误的是 A.次氯酸钠的电子式：NaO:C] B.固体HF中的链状结构：H C.基态Fc2+的电子排布式：[Ar]3d54s D.SO2的VSEPR模型 4.设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.4.6gCH,CH,OH中含有sp杂化的原子数目为0.3N B.0.1molL1NaS溶液中，S2-的数目小于0.1N C.28g的C0和N2混合气体中含有的原子数目为N D.11.2LCL,溶于水，溶液中CI、C1O和HCIO的微粒数之和为N 5,下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A.pH=0的溶液：A1+、Ca2+、HC0 B.使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、CHCO0、SO42 C.NaS04溶液中：Mg2+、Ba2+、Br D.由水电离出的cCH)为1×1010moL溶液中：K+、Fe2+、No3 6.X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q 相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法错误的是 A.沸点：X,Z>XQ B.M与Z可形成化合物M,Z、M2Z2 C.键角：QZ>QZ D.YZ,与QZ离子空间结构均为三角锥形 7.下列实验装置图能达到其实验目的的是 浓盐酸 碎瓷片 酚钠 A.用图甲装置分离苯和澳米 B.用图乙装置制取乙烯 C.用图丙装置检验澳乙烷的消去反应产物中含乙烯 D.用图丁装置可验证酸性：盐酸>碳酸>苯酚 试卷第1页（共4页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap印 8.化合物G可由E、P反应制得。下列有关说法错误的是 CI CI COOH COOCH, CH,OH D)CH OH.H' LIAIH 2)(CH,OH)2,H' H.C H.C 回 回 回 A.可以用碳酸氢钠溶液来鉴别E和F B.F分子中有2个手性碳原子 C.lmolE最多可与3 molNaOH反应 D.G可发生取代、加成、消去和氧化反应 9.碘及其化合物广泛用于医药、 染料等方面。12的一种制备方法如下图所示。已知，氧化性：CL2>IO;>Fe+。 AgNO, Fe CL 棉花 溶液1 (净化除氯后 溶液2 富集 悬浊液 转化 氧化 扎有小孔 的含T海水) →（含Fcl) 的滤纸 沉淀 下列说法错误的是 A.碘离子浓度：溶液2>溶液1 B.加入Fc后进行转化的化学方程式为：Fe+2Agl=Fel2+2Ag C.氧化得到的粗碘可用如右图所示装置纯化 D.氧化步骤中若n(Fcl2)m(Cl2)>2：3,会降低单质碘的回收率 10.K+掺杂的铋酸钡具有超导性。K+替代部分Ba2+形成Bao6K4BiO,(摩尔质量为354.8g·mol),其晶胞结构如图 所示。该立方晶胞的参数为anm,设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.晶体中与铋离子最近且距离相等的02-有6个 B.晶胞中含有的铋离子个数为8 C.第一电离能：Ba>O Bi .548×1021 Ba或K D.晶体的密度为 a.NA -8cm3 11,三蝶烯和硫族元素杂化素馨烯(TCSs)通过吡嗪单元相融合，合成了具有三维空间结构的“水车"状分子。“分子水 车"能从C60和C0的混合溶液中选择性地分离出C60分子，纯度高达99.5%，下列说法错误的是 人 X-S.Sc.Tc 子水车 TCSs 三蝶烯 A,三蝶烯的分子式为C2H14 B.“分子水车”与C0通过离子键结合 C.“分子水车"通过分子识别分离出C6o和C0D.通过红外光谱能区分TCSs和三蝶烯 试卷第2页（共4项） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 12.吉林大学和伦敦大学合作开发出了P1和C0,共修饰TO2及第一个光催化甲烷氧化偶联流动体系，原理如图所 示。光照在催化剂表面产生“空穴(h)",并释放电子。下列叙述错误的是 A,反应为CH,+h→CH,+H 02+2h B.反应ⅱ中，形成了极性键和非极性键 C,H。 C.增大催化剂接触面和光强度能提高单位时间内C,H。的产率 2CH+2H 2h1 D.总反应式为4CH,+02光m→2C,H,+2H,0 6 2CH 13.“浓差电池”是一种利用物质的浓度差产生电势的装置（已知Ag浓度越大，氧化性越强）。利用如下浓差电池装 置为制备次磷酸(HPO2)提供电能，其工作原理如图所示。 X Ag Ag 阴离子交换膜 石墨 b膜 c膜 d膜 石墨 用 HPO. NaH,PO, NaOH 稀溶液 浓溶液 稀溶液 1molL的AgNO(aq)5molL的AgNo(aq)M室 产品室 原料室 N室 下列说法错误的是 A.甲室的Ag电极电势低于乙室 B.b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜 C.导线上每通过0.2mole，甲室溶液质量减少34.0g D.N室电极反应式为2HO+2c=2OH+H2↑，溶液pH升高 14.已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：AgCI(s)、→Ag(aq)+CI(aq)、 Ag'+NH,=[Ag(NH,]'K、[Ag(NH,]'+NH=[Ag(NH)2]K,。常温下，溶液中gc(X)与c(NH,)的关系 如图所示，c(X)表示c(Ag)、c[Ag(NH,]'或c[Ag(NH),]了。下列说法错误的是 A.曲线L,代表c[Ag(NH)J 0gc(X) B.常温下，Km(AgC)=1.0x10-10 -5 a L C.b点溶液存在：c[Ag(NH,]+2c[Ag(NH,)2]=c(Cr) 6 D.常温下，Ag+2NH,=[Ag(NH)2]的平衡常数K=1.0xI0-72 103.9 103.32 c(NH,)/mol.L 试卷第3页（共4页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 二、解答题 15.(18分，每空2分)甲醇是重要的化工原料。某温度下，利用合成气（主要成分为C0、C0,和H2)在催化剂 的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下： 1.CO2(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H,O(g)AH]=-48.5kJ/mol K Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g)△H2=+41.2k1molK2 回答下列问题： (1)反应1在 (填“高温“或低温")条件下能自发发生，已知反应Ⅲ的平衡常数K=K,/K2,写出反应Ⅲ的热 化学方程式 (2)一定温度下，向初始压强为10kPa的恒容密闭容器内充入1molC0,和3molH2,只发生反应1、Ⅱ，一段时间后 反应达到平衡。 ①该反应在有、无分子筛膜时甲醇的平衡选择性随温度的变化如图甲所示[分子筛膜能选择性分离出H,O(g)]。恒温 恒容条件下，有分子筛膜时发生反应，下列说法能作为反应达到平衡状态的判断依据的是 (填字母)。 甲45 。有分子筛膜 ·无分子筛膜 平 衡25 ）200210220240温度（℃） 图甲 A气体压强不再变化 B.气体的密度不再改变 C.vE(C02)=3(H2) D.c(C02):c(H2):c(CH,OH):c(H2O)=1:3:1:1 ②有分子筛膜时，温度高于210℃后甲醇产率随温度升高而降低的原因是 ③某温度下C02的转化率为80%，反应I的选择性为60%，则平衡时CH,0H的分压为 kPa,该反应温度下反 应的平衡常数K,为 (写出计算表达式即可)。 (3)反应I的速率y=kc(C02)c(H),"=kc(CH,OH)c(H,O),其中k、k分别为正、逆反应速率常数。 ①降低温度时，Bkgk（填“增大“减小”或“不变")。 ②在实际生产过程中会产生积碳反应形响催化剂的活性，通过向容器中通入CO,达到消碳的目的。积碳反应和消碳 反应的lnk与温度的关系如乙图所示。（已知k=Ae-Ea/RT,k为速率常数，A、R均为常数，Ea为活化能，T表示 温度) 增大 消碳反应 积碳反应 入 图乙 消碳反应活化能 积碳反应活化能（填“大于”、“等于”或“小于”）： 为提高除碳效率，应在区除碳（填“高温“或“低温”）。 试卷第4顶（共4页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP印 《云南师大附中2027届高三上学期化学学科体验（三)》参考答案 题号 1 2 5 6 7 8 10 答案 A C A B 0 B B 0 A 题号 11 12 13 14 答案 B B D 9.【D详解】2Fcl+3Cl=2FeCb+2L,当nFcl)n(C2)<2:3时，过量的Cl2会将12氧化生成IO,降低单 质碘的回收率。 13.【C详解】导线上每通过0.2molc,负极区溶液中增加0.2 mol Ag*,从正极区转移入0.2 mol NO, 则负极区质量增加0.2mol×170g/mol=34.0g,C错误： 14.【详解】A.随着c(NH)增大，c(Ag)不断减小，c[Ag(NH,)]先增大后减小，c[Ag(NH)2]不 断增大，故曲线L2代表c[Ag(NH)],A项正确： B.K,（AgCI)=1.0×10-5×1.0×105=1.0×10-10,B项正确： C.根据物料守恒可知，c(Ag)+c[Ag(NH)]+c[Ag(NH)2]'=c(CI),b点溶液中 c(Ag)=c[Ag(NH,)2],C项正确： D.Ag'+2NH,[Ag(NH,)2]', K-c[Ag(NH).T=[AG(N).[A,=KxK,=10X1I0n=10x10m,D项错误， c(Ag)xc(NH,)c(Ag)）xc2(NH)xc[Ag(NH,J了 15.(18分，每空2分) (1) 低温 CO(g)+2H2 (g)CH,OH(g)AH3=-89.7kJ/mol (2) AB 温度升高使反应I平衡向逆反应方向移动的彩响大于分子筛膜分离出H,0使平衡向正反 应方向移动的影响1.2 0.32×0.8 02×124 (3) 增大大于 高温 【详解】(2)①A.反应I为气体分子数减小的反应，压强为变量，气体压强不再变化时，反应达到平衡， B,有分子筛膜时，生成的水被分离，使m发生变化，密度为变量，当密度不再改变时，反应I达到平衡， C.根据速率之比等于反应系数之比可知，3(CO2)=如(H2)时反应1达到平衡，C不符题意； D.反应达平衡时各物质间不存在任何比例关系，D不符题意： ③根据平衡时C02的转化率为80%，反应1的选择性为60%可知，反应1消耗C02的量为 1mol×80%×60%=0.48mol,反应1消耗C02的量为1mol×80%×40%=0.32mol,可列三段式： CO2(g)+3H2(g)CH,OH(g)+3H,O(g) 初始/mol 1 3 0 0 反应I: 转化1mol 0.48 1.44 0.48 0.48 平衡/mol 0.52 1.56 0.48 0.8 答案第1页（共2页） CS扫描全能王 链3亿人都在用的扫描AP印 C0,(g)+H,(g)≠C08)+H,O(g) 初始/mol 1 3 0 0 反应：转化/mol 0.32 0.32 0.32 0.32 平衡/mol 0.2 1.24 0.32 0.8 平衡时物质的总物质的量为W=(02+1.24+0,48+0,32+0.3)m0l=3.04m0l,总压为p,可得= Po no ps。-3.04molx10kPa=7.6kra,因此平衡时P0ow=p'.CH,0H 2=7.6kPa×0,48mol=1.2kPa: no 4mol n 3.04mol 0.32×0.8 由于反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，因此K。=K。= 0.2×1.241 (3)OB红-B起=8产=1g(C,oc但0=gk,反应是放热反应，温度降低，反应的平衡正 k c(C02)c'(H2) 向移动，K增大，gK增大，因此gk:一gk递增大。 ②根据k=e奈，可转化为公式hk=-是+hA可知斜率大的B,大，故消碳反应的活化能大于积碳反应 RT 的活化能：由图乙可知，提高除碳效率应在消碳反应速率高于积碳反应速率区域除碳，即在高温区除碳。 答案第2页（共2页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP印