精品解析：云南师范大学附属中学2026-2027学年高三上学期高考适应性月考卷（三） 化学试题

云南师大附中2027届高考适应性月考卷(三) 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 足球运动与化学知识紧密相连。下列说法错误的是 A. 足球外皮的主要成分聚氨酯属于混合物 B. 护腿板的主要成分碳纤维属于有机高分子材料 C. 球衣的主要成分涤纶属于合成纤维 D. 扭伤时使用的复方氯乙烷气雾剂的主要成分属于卤代烃 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚氨酯属于高分子聚合物，不同分子的聚合度不固定，因此属于混合物，A正确； B．碳纤维的主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B错误； C．涤纶是聚对苯二甲酸乙二醇酯，属于人工合成的合成纤维，C正确； D．复方氯乙烷气雾剂的主要成分氯乙烷（）属于烃的卤素取代物，为卤代烃，D正确； 故答案选B。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 基态碳原子的电子云轮廓图： B. 的结构式： C. 的电离方程式： D. 的VSEPR模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电子云为沿z轴伸展的哑铃形，图示符合其轮廓图特征，A正确； B．中分别与、成键，结构式应为，B错误； C．给出的方程式为的水解方程式，其电离方程式为，C错误； D．中心原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，图示为四面体结构，正确的为：，D错误； 故答案选A。 3. 下列说法正确的是 A. 煤的干馏属于化学变化 B. 水玻璃可以保存在带有玻璃塞的细口瓶中 C. 油脂属于天然高分子化合物，酸性水解产物为高级脂肪酸和甘油 D. 热的烧碱溶液溶解硫的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，有焦炭、煤焦油等新物质生成，属于化学变化，A正确； B．水玻璃是的水溶液，具有强粘性，会将玻璃塞和试剂瓶瓶口黏结无法打开，不能保存在带有玻璃塞的细口瓶中，B错误； C．油脂的相对分子质量仅为几百，远小于高分子化合物的相对分子质量阈值（通常大于），不属于天然高分子化合物，C错误； D．热的烧碱溶液和硫发生歧化反应，产物为、和，正确反应方程式为，选项方程式产物错误，D错误； 故答案选A。 4. 一种抗肿瘤药物氟他胺的结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A. 分子式为 B. 能发生消去和还原反应 C. 分子中所有碳原子可能共面 D. 一定条件下，氟他胺既能与NaOH反应也能与盐酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由氟他胺的结构简式可知，其分子式为，A错误； B．由氟他胺的结构简式可知，分子中没有醇羟基，且与三氟甲基相连的苯环碳原子上没有氢原子，不满足高中常见消去反应的结构条件；分子中的硝基在一定条件下可被还原为氨基，能发生还原反应，B错误； C．由氟他胺的结构简式可知，苯环上碳原子和双键碳原子均为杂化，可能在同一平面；但右侧次甲基碳原子所形成的4个单键呈四面体分布，它与羰基碳原子、两个甲基碳原子直接相连，这4个饱和碳原子均为杂化，不可能共面，因此分子中所有碳原子不可能共面，C错误； D．分子中含有酰胺基，在加热等条件下可发生酸性水解或碱性水解，因此一定条件下既能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应，D正确； 故选D。 5. 下列装置或试剂不能达到实验目的的是 A．探究铁的析氢腐蚀 B．制备溶液 C．制备少量NO D．探究苯环使甲基活化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．食盐水呈中性，铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，析氢腐蚀需要酸性环境，无法达到探究铁的析氢腐蚀的目的，A符合题意； B．向溶液中滴加过量氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到含的深蓝色溶液，可制备目标络合物溶液，B不符合题意； C．铜丝和稀硝酸反应生成，难溶于稀硝酸，反应生成的会将稀硝酸压向U形管右侧，使铜丝与稀硝酸脱离，可控制反应制备少量，C不符合题意； D．苯不能使酸性溶液褪色，甲苯中甲基受苯环活化可被酸性氧化，使溶液褪色，对照实验可探究苯环使甲基活化，D不符合题意。 故选A。 6. 工业上常用“碳氯法”制备，原理为。代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 溶液中数为 B. 反应中生成11.2 L CO(标准状况)时，转移的电子数为 C. 离子键百分数： D. 与石灰乳反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．为弱碱阳离子，在水溶液中会发生水解，因此溶液中数目小于，A错误； B．标况下的物质的量为，反应中元素从0价升高到+2价，每生成转移电子，因此生成转移电子数为，B正确； C．成键元素电负性差值越大，离子键百分数越高，的电负性大于，与的电负性差大于与的电负性差，因此离子键百分数，C错误； D．石灰乳中主要以悬浊态存在，书写离子方程式时不能拆分为，应写化学式，正确的为：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl−+ClO−+H2O，D错误； 故答案选B。 7. 某阻燃剂由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成。X的某种核素没有中子，基态Y原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，Z的最外层电子数是内层的3倍，W的未成对电子数最多，Q与Z形成的二元化合物可用作自来水杀菌消毒剂。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W>Q B. 分子的极性： C. 沸点： D. 键角： 【答案】D 【解析】 【分析】X的某种核素没有中子，该核素为，故X为H。Z的最外层电子数是内层的3倍，短周期主族元素中，其内层只能有2个电子，最外层有6个电子，故Z为O。Y的原子序数介于H与O之间，电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，故Y为C。短周期主族元素的基态原子中，未成对电子数最多为3，对应N或P；W的原子序数大于O，故W为P。Q与O形成的二元化合物可用于自来水杀菌消毒，该物质为，故Q为Cl。因此，X、Y、Z、W、Q依次为H、C、O、P、Cl。 【详解】A．W为P，Q为Cl，二者均为第三周期元素。同周期主族元素的第一电离能总体随原子序数增大而增大，P的第一电离能小于Cl，即，A错误； B．和分别为和。两种分子均为正四面体形，结构对称，分子的正、负电荷中心重合，均为非极性分子，不存在题示的极性大小关系，B错误； C．XQ和分别为HCl和。水分子之间能够形成氢键，使水的沸点显著升高，而HCl分子之间不能形成氢键，因此沸点为，C错误； D．和分别为和。的中心C原子形成4个共价键，没有孤电子对，分子为正四面体形，键角为109.5°；的中心P原子有3对成键电子对和1对孤电子对，分子为三角锥形，孤电子对对成键电子对的排斥作用较强，使其键角小于正四面体键角，因此键角为，D正确； 故选D。 8. 废弃物回收利用不仅能节约资源，还能保护环境。下图是用废铁皮制取铁红的流程。下列说法错误的是 已知：步骤Ⅱ中发生反应：，反应产生的又将废铁皮中的铁转化为。 A. 铁皮属于合金 B. 步骤Ⅰ若温度过高，将导致大量的硝酸分解 C. 步骤Ⅱ中生成的化学方程式为 D. 上述流程中，能体现“绿色化学”思想的是氮氧化物排放少 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁皮是铁与碳等元素形成的合金，A正确； B．硝酸不稳定，受热易分解，步骤Ⅰ若温度过高，会导致大量硝酸分解，B正确； C．由流程可知步骤Ⅱ反应后有生成，说明和反应时还原产物为而非，该反应的化学方程式为，C错误； D．该流程中氮元素最终主要转化为，氮氧化物排放少，体现了“绿色化学”思想，D正确； 故答案选C。 9. 在钯催化剂[，其中0表示化合价，表示配体]作用下，烯烃与芳基卤化物交叉偶联生成取代烯烃的反应机理如图所示(代表甲基)，下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ中碳原子杂化方式不发生改变 B. 过程Ⅲ中存在非极性键的断裂和形成 C. 上述过程中的化合价发生了变化 D. 该反应的原子利用率为100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅱ中参与反应的烯烃双键碳原子转化为饱和碳原子，杂化方式由变为，碳原子杂化方式发生改变，A错误； B．过程Ⅲ中仅存在非极性键的形成，无非极性键的断裂，B错误； C．初始为0价，过程Ⅰ发生氧化加成后变为+2价，最终过程Ⅳ还原消除后回到0价，的化合价发生了变化，C正确； D．该反应产物除目标取代烯烃外还有副产物，原子利用率小于100%，D错误； 故答案选C。 10. 某学习小组为探究、能否催化的分解，室温下进行了实验Ⅰ~Ⅲ． 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体 已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。下列说法正确的是 A. 用固体配制溶液时不需要用到胶头滴管 B. 实验Ⅰ表明不能催化分解，但可能被氧化 C. 实验Ⅱ中产生的气体是 D. 实验Ⅲ表明能催化的分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容步骤需要用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，因此必须用到胶头滴管，A错误； B．如果[Co(H2O)6]2+被氧化生成，颜色应由粉红色变为蓝色，如果能催化过氧化氢分解，应有气泡产生，实验Ⅰ无明显变化，说明没有被氧化，也不能催化分解，B错误； C．分解产生的能使带火星木条复燃的气体为，实验Ⅱ中气体应为，不是，C错误； D．实验Ⅲ溶液变为墨绿色说明生成了，同时持续产生，说明能催化的分解，D正确； 故答案选D。 11. 我国科学家近期研发了一种电催化合成过氧化氢的方法，其工作原理如图所示。图中双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. 在上述电化学合成过程中只起到电解质的作用 B. 阳极上的总反应为 C. 制得，理论上外电路中迁移电子 D. 双极膜中间层中的在外电场作用下向惰性电极及催化剂1的方向迁移 【答案】C 【解析】 【分析】由图，惰性电极及催化剂1的电极方程式为：，发生的是失去电子的氧化反应，为阳极；惰性电极及催化剂2的电极方程式为：，发生的是得到电子的还原反应，为阴极。 【详解】A．除作为电解质增强导电性外，电离出的还参与阴极生成的反应，并非只起到电解质的作用，A错误； B．选项给出的反应为得电子的还原反应，属于阴极反应，阳极发生失电子的氧化反应，B错误； C．总反应为，中O元素化合价由-2升高到-1，失去1e⁻，中O元素化合价由0降低到-1，得到1e⁻，有1分子参加反应，一共得到2e⁻，每生成转移2 mol电子，故制得时，理论上外电路中迁移1 mol电子，C正确； D．电解池中阳离子向阴极移动，双极膜中间层的应向惰性电极及催化剂2的方向迁移，D错误。 12. 环糊精(D-吡喃葡萄糖的脱水缩合物)具有空腔结构(如图甲所示)，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合苯甲醚分子形成超分子(如图乙)。图丙表示该超分子的相关应用。下列说法正确的是 A. 环糊精属于多糖 B. 极性较小的分子均可被环糊精包合形成超分子 C. 图乙中环糊精和苯甲醚之间通过范德华力结合 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．环糊精是少量单糖脱水缩合得到的低聚糖，多糖为10个以上单糖缩合的高分子类糖类，因此环糊精不属于多糖，A错误； B．环糊精包合分子不仅要求分子极性小，还需要分子尺寸和空腔大小匹配，B错误； C．环糊精和苯甲醚未形成化学键，依靠分子间范德华力结合形成超分子，C正确； D．加入环糊精后，苯环邻位被空腔屏蔽，更易进攻对位，对位产物占比，D错误； 故答案选C。 13. 红外隐身材料(摩尔质量为)的四方晶胞结构示意图如图，已知：为阿伏加德罗常数的值；1号、2号和3号原子的分数坐标依次为、和。下列说法正确的是 A. 元素在元素周期表中位于区 B. 沿轴方向的投影为 C. 晶体密度为 D. 顶点到体心之间的距离为 【答案】B 【解析】 【分析】由分数坐标确定晶胞中 V、O 原子数（2 个 VO2）：V 位于顶点和体心，O 位于 4 个位置；再由价电子排布判断分区，由投影关系判断投影图，密度计算注意 nm 与 cm 的换算，几何距离按坐标差平方和开方。 【详解】A．V 的价电子排布为 3d34s2，位于 d 区而不是 ds 区，A错误； B．晶胞中 V 位于顶点和体心、O 位于 4 个面对角线位置，沿z轴投影时上下对应顶点重合为正方形四个顶点，体心V投影在正方形中心，4个O分布在面对角线上，B正确； C．晶胞中含 2 个 VO2，晶体密度应为 ρ=，选项缺少 nm 换算为 cm 的 1021 因子，C错误； D．顶点到体心的距离应为 ，选项把开方项中的系数写反，D错误； 故答案为B。 14. 常温下，溶液中各含碳物种的分布系数与的变化关系如图所示。 [例如：]，室温下，的约为。现将足量置于纯水中得到饱和溶液。下列说法错误的是 A. M点的为5.66 B. 在纯水中的溶解度大于 C. 该饱和溶液中， D. 室温下，反应的平衡常数为 【答案】C 【解析】 【分析】横坐标为 pOH，向右增大意味着 pH 减小。左侧交点（pOH＝3.67）是碳酸氢根与碳酸根的分布系数相等处，右侧交点（pOH＝7.65）是碳酸与碳酸氢根的分布系数相等处。 由 pH＋pOH＝14 可得：；足量碳酸钡与纯水接触后，溶解平衡和碳酸根的水解同时发生。设溶解度为 s，由钡元素和碳元素守恒及溶度积可得： ；。因为碳酸根部分转化为碳酸氢根，所以溶解度大于只考虑溶解平衡时的数值。比较两种阴离子浓度时，还需使用酸碱平衡及电荷守恒。 【详解】A．M 位于两个交点横坐标的中点，。A 正确； B．，且，故 。B 正确； C．列出，并联立物料守恒、两级电离平衡和溶度积，得饱和溶液的 pOH 约为 4.26。由图可知pOH=4.26时，。所以正确顺序是，C 错误； D．反应的平衡常数为。D 正确； 故选 C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种从高锡含碲渣[主要成分是、和]中回收锡和碲的工艺如图： 已知：①锡为两性金属。 ②“浸出”后滤液的主要成分为硫代锡酸钠()和硫代碲酸钠()。 回答下列问题： （1）基态Te原子的价层电子轨道表示式为_____________________。 （2）“浸出”步骤中，可提高反应速率的措施有____________________(答两条)。 （3）“滤渣”的主要成分除了PbS外，还有______________(填化学式)。 （4）“还原”步骤中主要反应的化学方程式为_____________。(配平化学方程式) _____________ （5）“还原”步骤中，随着温度的升高，的还原率如图所示。当温度高于时，Te的还原率显著下降的主要原因为________________________________________________________。 （6）“沉锡”步骤中，发生反应的离子方程式为_________________________________，故“沉锡”步骤要在通风橱中进行。 （7）“沉锡”步骤的pH要控制为7，其原因是_____________________________________。 （8）常温下，试剂X选用____________________(填化学式)，除硫效果最好。 【答案】（1） （2）升高温度、增大溶液的浓度、将高锡含碲渣粉碎、搅拌 （3）S （4） （5）高温时易被空气中的氧化为 （6） （7）若pH过低，H⁺浓度高，会生成大量H2S气体，造成环境污染。若pH过高，可能形成Sn(OH)4，无法沉淀为Sn。 （8） 【解析】 【分析】简要分析工艺流程：高锡含碲渣的主要成分是Na2SnO3、Na2TeO4和Na2Pb(OH)6；加入Na2S溶液浸出，滤液的主要成分为Na2SnS3和Na2TeS4，说明Na2Pb(OH)6与Na2S反应生成了PbS沉淀，同时可能有其他副产物（如S等）。浸出液加入亚硫酸钠溶液进行还原，Na2TeS4被Na2SO3还原为Te，同时生成Na2S2O3和Na2S；分离出碲，滤液加入稀硫酸沉锡，Na2SnS3在酸性条件下生成Sn沉淀，并释放H2S气体。“除硫”步骤需要选择合适的试剂将S除去，同时避免引入新杂质，最后固液分离得到锡，据此解答； 【小问1详解】 Te是第52号元素，位于第五周期第ⅥA族；其电子排布为 [Kr] 4d105s25p4，价层电子为5s25p4，则其价电子轨道表示式为 。 【小问2详解】 “浸出”是将高锡含碲渣与Na2S溶液混合，使Na2SnO3、Na2TeO4和Na2Pb(OH)6转化为可溶性硫化物或沉淀；提高反应速率的措施可以从以下方面考虑：升高温度：加快分子运动，增加有效碰撞频率；增大Na2S溶液浓度：增加反应物浓度，提高反应速率；搅拌：使反应物充分接触，加快反应速率；将高锡含碲渣粉碎：增大固体表面积，提高反应速率（答出两点即可）。 【小问3详解】 根据题目，“浸出”后滤液主要成分为Na2SnS3、Na2TeS4，说明Na2SnO3、Na2TeO4已转化为可溶性硫化物，而Na2Pb(OH)6与Na2S反应生成PbS沉淀，同时可能有S生成，因此，“滤渣”中除PbS外，还有S。 【小问4详解】 反应物为Na2TeS4和Na2SO3，产物为Te、Na2S2O3和Na2S，Na2S2O3中S的化合价分别为-2、+6。Te的化合价从+6降为0，每个Te得6e⁻；Na2SO3中S的化合价从+4升高为+6，每个S失去2e⁻，根据得失电子守恒、质量守恒配平，最终的化学方程式为。 【小问5详解】 根据图像，温度低于50°C时，Te还原率随温度升高而增加，可能是因为温度升高加快了反应速率；但当温度高于50°C时，Te还原率显著下降，可能原因为高温时易被空气中的氧化，生成，或者高温下Te可能被空气中的O2氧化生成TeO2，导致还原率降低。 【小问6详解】 “沉锡”时加入稀硫酸，Na2SnS3与H⁺反应生成Sn、S沉淀和H2S气体，离子方程式为，由于H2S有毒，需在通风橱中进行。 【小问7详解】 若pH过低，H⁺浓度高，会生成大量H2S气体，造成环境污染。若pH过高，可能形成Sn(OH)4，无法沉淀为Sn，因此，pH=7时，可确保完全转化为Sn沉淀，同时避免H2S大量逸出。 【小问8详解】 “除硫”目的是将S除去，同时避免引入新杂质。除去单质硫有物理溶解和化学反应两种方法，如果加入NaOH溶液与S反应生成盐除去，但锡为两性金属，也会与NaOH反应，故不宜选用NaOH溶液，根据除硫要求，可选用CS2等溶剂进行物理溶解除硫。 16. 实验室由正丁酰氯和间二氯苯在催化下制备2，4-二氯苯基丁酮的反应如下： 相关信息列表如下： 物质 状态 相对分子质量 溶解性 正丁酰氯 液体 106.5 遇水剧烈反应产生白雾，易溶于有机溶剂 间二氯苯 液体 147 不溶于水，易溶于有机溶剂 2，4-二氯苯基丁酮 液体 217 不溶于水，易溶于有机溶剂 制备装置如图所示，实验步骤如下： Ⅰ．向三颈烧瓶中依次加入100 g间二氯苯和34 g无水固体，室温下缓慢滴加90 g正丁酰氯，滴加完毕后，升高温度至100～105℃，搅拌8小时，然后冷却到室温。 Ⅱ．将冷却后的液体过滤除去固体，然后边搅拌边缓慢倒入冰水混合物中，继续搅拌20分钟，静置分液。 Ⅲ．分出下层的有机相，水相用二氯乙烷萃取三次，合并至有机相。经溶液洗、水洗、无水固体干燥、过滤得粗产品，进一步提纯后得到产品93 g。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）仪器b中应加入___________（填“水”或“油”）作为热传导介质。 （3）仪器c中盛放的固体物质为____________（填名称）。 （4）步骤Ⅱ中冰水混合物的作用为______________________________________________（任答一条）。 （5）步骤Ⅲ中水相用二氯乙烷萃取三次的目的为____________________________________________。 （6）步骤Ⅲ中先用溶液洗的目的为_________________________________________________；粗产品可用______________法进一步提纯。 （7）用红外光谱__________（填“能”或“不能”）判断2，4-二氯苯基丁酮中是否含有间二氯苯。 （8）2，4-二氯苯基丁酮的产率为____________（结果保留2位有效数字）。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）油 （3）碱石灰 （4）除去正丁酰氯 （5）提取出水相中溶解的少量2，4-二氯苯基丁酮，提高产率 （6） ①. 除去有机相中的酸 ②. 蒸馏 （7）能 （8）63% 【解析】 【分析】本实验利用正丁酰氯与间二氯苯在无水催化下反应，生成目标产品并放出HCl。正丁酰氯遇水会发生反应，因此制备阶段需防止空气中的水蒸气进入；加热过程中使有机物蒸气冷凝回流，并吸收逸出的酸性气体。反应后的混合物经过滤、冰水处理，剩余正丁酰氯转化为丁酸和HCl，目标产品主要留在有机相。分液、萃取并合并有机相后，用溶液使酸性杂质转化为盐进入水相，再水洗除去残留的水溶性杂质，用无水吸收残留水分，过滤除去干燥剂。此时粗产品中主要含有目标产品、未反应的间二氯苯及萃取剂，需继续分离提纯。 【小问1详解】 装置中a竖直连接在三颈烧瓶上方，其内管具有连续的球形部分，可增大冷凝面积，使有机物蒸气冷凝后流回烧瓶，因此仪器a为球形冷凝管； 【小问2详解】 步骤Ⅰ要求反应温度达到100～105℃，常压下水浴温度通常不超过100℃，不能满足该温度范围的要求；油的沸点较高，可用于该温度下的浴热，因此仪器b中应加入油； 【小问3详解】 反应生成HCl，且正丁酰氯遇水会发生反应。仪器c位于冷凝管上端并与外界相通，所盛固体应既能吸收HCl，又能吸收空气中的水蒸气。碱石灰具有这两种作用，因此c中应盛放碱石灰； 【小问4详解】 题给信息表明正丁酰氯遇水剧烈反应。冰水混合物中的水可使剩余正丁酰氯水解，生成丁酸和HCl，反应为，因此冰水混合物的作用可答除去正丁酰氯； 【小问5详解】 2，4-二氯苯基丁酮易溶于有机溶剂，分液后的水相中仍会溶有少量产品。二氯乙烷与水不互溶，可将这部分产品从水相转移到有机相；连续萃取三次可使提取更充分，再将萃取液与原有机相合并，从而回收产品、提高产率； 【小问6详解】 反应生成的HCl及剩余正丁酰氯水解生成的丁酸会成为酸性杂质。溶液能与这些酸反应，使其转化为易溶于水的盐，并随水相除去，因此先用溶液洗的目的是除去有机相中的酸。经水洗、干燥和过滤后，粗产品中主要含有目标产品、未反应的间二氯苯及二氯乙烷，可利用各液体组分沸点的差异，采用蒸馏法进一步提纯； 【小问7详解】 间二氯苯与2，4-二氯苯基丁酮的苯环取代方式不同，具有不同的红外特征吸收。将样品的红外光谱与两种纯物质的红外光谱对照，可根据是否出现间二氯苯的特征吸收判断其是否存在，因此能用红外光谱判断； 【小问8详解】 题给反应为，正丁酰氯、间二氯苯与目标产品的化学计量数之比为1∶1∶1。投入的间二氯苯的物质的量为，正丁酰氯的物质的量为，所以正丁酰氯过量，应按间二氯苯的用量计算理论产量。目标产品的理论质量为。产率等于实际所得产品质量与理论质量之比，因此产率为。 17. 乙二醇是一种重要的有机化工原料，有多种合成方法。 回答下列问题： Ⅰ．一步合成法：主反应： 副反应： 若初始浓度为，恒温下反应，完全转化，产物中，则： （1）2的______________(用含和的代数式表示)。 （2）0~t min内，()=________，()__________(填“>”“=”或“<”)，__________。 Ⅱ．两步合成法：用DMO合成乙二醇，发生如图所示3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。 在2 MPa、催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比，DMO的转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性]。 （3）483 K下，为了提高MG(g)的转化率，除了及时移走生成物外还可以采取的措施有__________________________(任答一条即可)。 （4）483 K后，升高温度乙二醇的选择性下降的原因是_________________________。 （5）时，假设容积为，则反应的___________________(列出计算式即可)。 【答案】（1） （2） ①. ②. > ③. （3）增大压强、充入 （4）后，升高温度导致生成乙二醇的可逆反应平衡逆移，且加快了乙二醇转化为乙醇的反应速率，故乙二醇的选择性明显下降 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应可由主反应+副反应得到：； 【小问2详解】 若初始浓度为，恒温下反应，完全转化，产物中，若平衡时，则副反应消耗的，则主反应生成的，已知副反应：和主反应：，平衡时()，则0~t min内，()，完全转化，则 ()>，； 【小问3详解】 由图可知该反应为气体分子数减小的反应，除了及时移走生成物外还可以增大压强、充入提高MG(g)的转化率； 【小问4详解】 已知如图所示3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。后，升高温度导致生成乙二醇的可逆反应平衡逆移，且加快了乙二醇转化为乙醇的反应速率，故乙二醇的选择性明显下降； 【小问5详解】 初始氢酯比，时，DMO的转化率为100%，乙醇和MG的选择性均为2%，设起始，则，假设容积为， ； ； ； 。 18. 一种能减缓心率和降低血压的化合物的合成路线如图(略去部分反应条件，路线中Me为甲基)。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_____________________。 （2）B中官能团的名称为____________________________________。 （3）C属于____________式结构(填“顺”或“反”)。 （4）D→F的化学方程式为_______________________________________________________。 （5）的反应类型为_________________。 （6）碱性：J__________K(填“>”或“<”)。 （7）写出一种满足下列条件的G的同分异构体的结构简式______________________________。 ①能发生银镜反应 ②能与发生显色反应 ③核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为 （8）参照上述合成路线，设计以化合物、2-溴丙烷和乙胺为原料合成的路线___________________ (无机试剂任选)。 【答案】（1）对溴苯酚或4-溴苯酚 （2）碳碳双键、酯基 （3）反 （4）++HBr （5）氧化反应 （6）> （7）或 （8） 【解析】 【分析】制备过程分析：A（对溴苯酚）与B（丙烯酸甲酯）在催化下发生偶联反应生成C（反式结构）；C经催化加氢得到D；D与E（3-溴丙烯）发生取代反应生成F；F与G（间氯过氧苯甲酸）反应，碳碳双键被氧化得到H（环氧化合物）；H与I（异丙胺）发生加成反应得到J；J与HCl反应得到K（药物的盐酸盐）。 【小问1详解】 由A的结构可知，苯环上连有一个羟基和一个溴原子且二者处于对位，A为对溴苯酚（或4-溴苯酚）。 【小问2详解】 B为丙烯酸甲酯，其中含有的官能团为碳碳双键和酯基。 【小问3详解】 C中苯环与酯基位于碳碳双键的两侧，为反式结构。 【小问4详解】 D与3-溴丙烯发生取代反应，D中酚羟基上的氢原子被烯丙基取代，生成F和HBr，反应的化学方程式为：+→+HBr。 【小问5详解】 F到H的过程中，碳碳双键被G（间氯过氧苯甲酸）氧化为环氧环，反应类型为氧化反应。 【小问6详解】 J分子中含有氨基（氮原子上有孤对电子），K为铵盐（氨基与HCl结合成阳离子），因此碱性：J＞K。 【小问7详解】 G（间氯过氧苯甲酸）的分子式为C7H5ClO3，其同分异构体能满足：能发生银镜反应（含醛基）、遇FeCl3显色（含酚羟基）、核磁共振氢谱3组峰且峰面积比为2：2：1（结构对称）。满足条件的结构为2，6-二羟基-4-氯苯甲醛（）和3，5-二羟基-4-氯苯甲醛（）。 【小问8详解】 参照题给路线设计合成路线：2-溴丙烷（）在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应生成丙烯（）；丙烯与G（间氯过氧苯甲酸）反应被氧化为环氧丙烷（）；环氧丙烷与乙胺发生加成反应得到目标产物：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南师大附中2027届高考适应性月考卷(三) 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 足球运动与化学知识紧密相连。下列说法错误的是 A. 足球外皮的主要成分聚氨酯属于混合物 B. 护腿板的主要成分碳纤维属于有机高分子材料 C. 球衣的主要成分涤纶属于合成纤维 D. 扭伤时使用的复方氯乙烷气雾剂的主要成分属于卤代烃 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 基态碳原子的电子云轮廓图： B. 的结构式： C. 的电离方程式： D. 的VSEPR模型： 3. 下列说法正确的是 A. 煤的干馏属于化学变化 B. 水玻璃可以保存在带有玻璃塞的细口瓶中 C. 油脂属于天然高分子化合物，酸性水解产物为高级脂肪酸和甘油 D. 热的烧碱溶液溶解硫的化学方程式为 4. 一种抗肿瘤药物氟他胺的结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A. 分子式为 B. 能发生消去和还原反应 C. 分子中所有碳原子可能共面 D. 一定条件下，氟他胺既能与NaOH反应也能与盐酸反应 5. 下列装置或试剂不能达到实验目的的是 A．探究铁的析氢腐蚀 B．制备溶液 C．制备少量NO D．探究苯环使甲基活化 A. A B. B C. C D. D 6. 工业上常用“碳氯法”制备，原理为。代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 溶液中数为 B. 反应中生成11.2 L CO(标准状况)时，转移的电子数为 C. 离子键百分数： D. 与石灰乳反应的离子方程式为 7. 某阻燃剂由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成。X的某种核素没有中子，基态Y原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，Z的最外层电子数是内层的3倍，W的未成对电子数最多，Q与Z形成的二元化合物可用作自来水杀菌消毒剂。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W>Q B. 分子的极性： C. 沸点： D. 键角： 8. 废弃物回收利用不仅能节约资源，还能保护环境。下图是用废铁皮制取铁红的流程。下列说法错误的是 已知：步骤Ⅱ中发生反应：，反应产生的又将废铁皮中的铁转化为。 A. 铁皮属于合金 B. 步骤Ⅰ若温度过高，将导致大量的硝酸分解 C. 步骤Ⅱ中生成的化学方程式为 D. 上述流程中，能体现“绿色化学”思想的是氮氧化物排放少 9. 在钯催化剂[，其中0表示化合价，表示配体]作用下，烯烃与芳基卤化物交叉偶联生成取代烯烃的反应机理如图所示(代表甲基)，下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ中碳原子杂化方式不发生改变 B. 过程Ⅲ中存在非极性键的断裂和形成 C. 上述过程中的化合价发生了变化 D. 该反应的原子利用率为100% 10. 某学习小组为探究、能否催化的分解，室温下进行了实验Ⅰ~Ⅲ． 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体 已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。下列说法正确的是 A. 用固体配制溶液时不需要用到胶头滴管 B. 实验Ⅰ表明不能催化分解，但可能被氧化 C. 实验Ⅱ中产生的气体是 D. 实验Ⅲ表明能催化的分解 11. 我国科学家近期研发了一种电催化合成过氧化氢的方法，其工作原理如图所示。图中双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. 在上述电化学合成过程中只起到电解质的作用 B. 阳极上的总反应为 C. 制得，理论上外电路中迁移电子 D. 双极膜中间层中的在外电场作用下向惰性电极及催化剂1的方向迁移 12. 环糊精(D-吡喃葡萄糖的脱水缩合物)具有空腔结构(如图甲所示)，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合苯甲醚分子形成超分子(如图乙)。图丙表示该超分子的相关应用。下列说法正确的是 A. 环糊精属于多糖 B. 极性较小的分子均可被环糊精包合形成超分子 C. 图乙中环糊精和苯甲醚之间通过范德华力结合 D. 13. 红外隐身材料(摩尔质量为)的四方晶胞结构示意图如图，已知：为阿伏加德罗常数的值；1号、2号和3号原子的分数坐标依次为、和。下列说法正确的是 A. 元素在元素周期表中位于区 B. 沿轴方向的投影为 C. 晶体密度为 D. 顶点到体心之间的距离为 14. 常温下，溶液中各含碳物种的分布系数与的变化关系如图所示。 [例如：]，室温下，的约为。现将足量置于纯水中得到饱和溶液。下列说法错误的是 A. M点的为5.66 B. 在纯水中的溶解度大于 C. 该饱和溶液中， D. 室温下，反应的平衡常数为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种从高锡含碲渣[主要成分是、和]中回收锡和碲的工艺如图： 已知：①锡为两性金属。 ②“浸出”后滤液的主要成分为硫代锡酸钠()和硫代碲酸钠()。 回答下列问题： （1）基态Te原子的价层电子轨道表示式为_____________________。 （2）“浸出”步骤中，可提高反应速率的措施有____________________(答两条)。 （3）“滤渣”的主要成分除了PbS外，还有______________(填化学式)。 （4）“还原”步骤中主要反应的化学方程式为_____________。(配平化学方程式) _____________ （5）“还原”步骤中，随着温度的升高，的还原率如图所示。当温度高于时，Te的还原率显著下降的主要原因为________________________________________________________。 （6）“沉锡”步骤中，发生反应的离子方程式为_________________________________，故“沉锡”步骤要在通风橱中进行。 （7）“沉锡”步骤的pH要控制为7，其原因是_____________________________________。 （8）常温下，试剂X选用____________________(填化学式)，除硫效果最好。 16. 实验室由正丁酰氯和间二氯苯在催化下制备2，4-二氯苯基丁酮的反应如下： 相关信息列表如下： 物质 状态 相对分子质量 溶解性 正丁酰氯 液体 106.5 遇水剧烈反应产生白雾，易溶于有机溶剂 间二氯苯 液体 147 不溶于水，易溶于有机溶剂 2，4-二氯苯基丁酮 液体 217 不溶于水，易溶于有机溶剂 制备装置如图所示，实验步骤如下： Ⅰ．向三颈烧瓶中依次加入100 g间二氯苯和34 g无水固体，室温下缓慢滴加90 g正丁酰氯，滴加完毕后，升高温度至100～105℃，搅拌8小时，然后冷却到室温。 Ⅱ．将冷却后的液体过滤除去固体，然后边搅拌边缓慢倒入冰水混合物中，继续搅拌20分钟，静置分液。 Ⅲ．分出下层的有机相，水相用二氯乙烷萃取三次，合并至有机相。经溶液洗、水洗、无水固体干燥、过滤得粗产品，进一步提纯后得到产品93 g。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）仪器b中应加入___________（填“水”或“油”）作为热传导介质。 （3）仪器c中盛放的固体物质为____________（填名称）。 （4）步骤Ⅱ中冰水混合物的作用为______________________________________________（任答一条）。 （5）步骤Ⅲ中水相用二氯乙烷萃取三次的目的为____________________________________________。 （6）步骤Ⅲ中先用溶液洗的目的为_________________________________________________；粗产品可用______________法进一步提纯。 （7）用红外光谱__________（填“能”或“不能”）判断2，4-二氯苯基丁酮中是否含有间二氯苯。 （8）2，4-二氯苯基丁酮的产率为____________（结果保留2位有效数字）。 17. 乙二醇是一种重要的有机化工原料，有多种合成方法。 回答下列问题： Ⅰ．一步合成法：主反应： 副反应： 若初始浓度为，恒温下反应，完全转化，产物中，则： （1）2的______________(用含和的代数式表示)。 （2）0~t min内，()=________，()__________(填“>”“=”或“<”)，__________。 Ⅱ．两步合成法：用DMO合成乙二醇，发生如图所示3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。 在2 MPa、催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比，DMO的转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性]。 （3）483 K下，为了提高MG(g)的转化率，除了及时移走生成物外还可以采取的措施有__________________________(任答一条即可)。 （4）483 K后，升高温度乙二醇的选择性下降的原因是_________________________。 （5）时，假设容积为，则反应的___________________(列出计算式即可)。 18. 一种能减缓心率和降低血压的化合物的合成路线如图(略去部分反应条件，路线中Me为甲基)。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_____________________。 （2）B中官能团的名称为____________________________________。 （3）C属于____________式结构(填“顺”或“反”)。 （4）D→F的化学方程式为_______________________________________________________。 （5）的反应类型为_________________。 （6）碱性：J__________K(填“>”或“<”)。 （7）写出一种满足下列条件的G的同分异构体的结构简式______________________________。 ①能发生银镜反应 ②能与发生显色反应 ③核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为 （8）参照上述合成路线，设计以化合物、2-溴丙烷和乙胺为原料合成的路线___________________ (无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $