上海市进才中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

2026学年第一学期高二年级化学阶段素养测评 2026.10 高二化学备课组 考试注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分；有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1：C-12；O-16；Na-23：S-32；K-39；Br-80；Ba-137 一、的处理和利用（本题共20分） 反应Ⅰ可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应Ⅱ发生。 主反应Ⅰ： 副反应Ⅱ： 几种化学键的键能如表所示： 化学键 键能/（） 413 436 463 1．表中__________。 2．判断该反应Ⅰ能够自发进行的条件__________。 A．低温自发 B．高温自发 C．任何条件下均自发 D．任何条件下均不自发 为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个10 L的刚性容器中，分别充入和，在三种不同实验条件（见下表）下进行两个反应，反应体系的总压强（）随时间变化情况如图所示： 实验编号 1 2 3 温度/K 催化剂比表面积/（） 80 120 120 3．__________。 A．大于 B．等于 C．小于 D．无法确定 4．曲线③对应的实验编号是__________。 A．实验1 B．实验2 C．实验3 D．无法确定 5．（1）若在曲线②条件下，10 min达到平衡时生成，则10 min内反应的平均速率______________。 （2）计算出反应Ⅱ的平衡常数______________（用最简分式表示）。 6．在一定条件下反应Ⅰ存在：或，反应Ⅰ的平衡常数__________________（用含、的代数式表示）。 在催化剂作用下，反应Ⅰ的机理如图1所示。 7．反应过程中碳元素的化合价为价的中间体是____________________。 催化剂的选择是甲烷化技术的核心。 在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率随温度变化的影响如图2所示。 8．基态镍原子的核外电子排布式为____________________。 9．对比两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是__________。 A．Ni B． 二、小苏打含量的测定（本题共20分） 某化学兴趣小组的同学利用滴定法（容量法）测定含少量氯化钠杂质小苏打的含量。 10．若要检验小苏打中的钠元素，可采用的的方法是__________（不定项）。 A．焰色反应 B．原子光谱分析 C．加入盐酸 D．测定溶液的pH 11．已知，，，计算判断室温下溶液的酸碱性。滴定法实验步骤如下图示： 12．“称量→溶解、定容”这两个步骤中需要的仪器主要有：电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯胶头滴管和____________________。 13、常加入__________作指示剂，然后用标准盐酸滴定样品。 A．甲基橙 B．酚酞 C．石蕊 14．（1）滴定的反应方程式为：________________________________________________________。 （2）滴定终点时的现象是：________________________________________________________________。 15．“取出20.00 mL待测液”使用的滴定管在蒸馏水清洗后，未对其进行润洗，如此操作对滴定结果的影响是__________。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 16．必须“做第二次、第三次实验”的理由是：__________________________________________________。 若碳酸氢钠样品质量为4.200 g，用的标准盐酸溶液滴定至终点，数据记录如下： 实验编号 待測液体积 消耗标准盐酸溶液体积 1 20.00 19.65 2 20.00 19.75 3 20.00 21.05 17．样品中的质量分数为__________（计算结果用小数表示并保留3位小数）。 该小组的同学还进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止。测得的有关数据如下表所示： 物质 样品 消耗的稀盐酸 反应后的溶液 质量（g） 4.5 g 37.7 g 40 g 18．样品中的的质量分数__________（计算结果用小数表示并保留3位小数）。 三、“畅游”水溶液（本题共20分） 水溶液是中学化学的重点研究对象。结合表 格回答下列问题（均为常温下的数据）： 酸 电离常数（） 酸 电离常数（） 酸 电离常数（） 酸 电离常数（） HF HClO 19．写出基态碳原子最外层电子的轨道表示式______________________________。 20．、、结合的能力由强到弱的顺序为______________________________。 21．同物质的量浓度的、HClO、溶液，pH最小的是__________。 A． B．HClO C． 22．下列反应错误的是__________（不定项）。 A．向NaClO溶液中通入少量： B．向溶液中加入少量醋酸溶液： C．向NaClO溶液中通入过量： D．向溶液中加入过量次氯酸溶液： 23．中和等量的NaOH，消耗等pH的HF和HClO溶液的体积分别为、，则__________。 A．> B．< C．= 24．pH相同的NaClO和溶液中，__________。 A．> B．< C．= D．无法确定 在25℃时，将体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH的变化如图。 25．稀释过程中HX的电离平衡常数__________。 A．增大 B．减小 C．不变 26．稀释后，HX溶液中水电离出来的__________醋酸溶液中水电离出来的。 A．> B．< C．= D．无法确定 在25℃时，的三种溶液：①；②NaOH；③。 27．下列判断正确的是__________（不定项）。 A．①中 B．①②等体积混合液中小于③中的 C．①③等体积混合液呈酸性，则 D．①②等体积混合液中水的电离程度大于①③等体积混合液中水的电离程度 已知HY为一元弱酸。HY的电离常数为。 28．某混合溶液中含有4 mol NaY、和。往溶液中通入气体，充分反应后，气体全部被吸收，则反应后的物质的量为__________mol。 四、身体中的沉淀溶解平衡（本题共20分） 痛风是关节炎反复发作为特征的一类疾病，其原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体。有关平衡如下（HUr表示尿酸，表示尿酸根离子）： ； 已知37℃时， 29．37℃时，1 L水中最多可溶解尿酸钠，忽略溶解时溶液的体积变化， 则尿酸钠的__________。（计算结果保留2位有效数字） 30．关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，说明__________0。 A．> B．< 31．温度降低时，尿酸钠的__________。 A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 32．37℃时，某人的尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为，其中尿酸根离子的浓度为，则该尿液的pH为__________。 33．以下措施对防治关节炎有一定积极作用的是__________（不定项）。 A．增加钠盐的摄入 B．防寒保暖 C．多食用能代谢产生更多尿酸的食物 D．多饮水 34．常温下，将尿酸钠悬浊液静置，取上层清液，通入氯化氢气体，__________。 A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 草酸是一种二元酸，广泛分布于动植物体内。人体内的草酸积累过多是导致结石（最主要成分是草酸钙）形成的原因之一。 25℃，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示： 35．若，第一步电离的电离常数为，则__________。 36．a点溶液中，__________。 A．> B．< C．= 已知25℃草酸钙的，碳酸钙的。 37．25℃时，向10 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入的草酸钠溶液10 mL，通过计算说明能否产生草酸钙沉淀（请写出详细计算过程）。 五、氯化钡的制取（本题共20分） 以BaS粗液（含少量、）为原料制备溶液。 已知：BaS易溶于水。 Ⅰ．一次脱硫 38．反应体现出酸性关系：HCl__________ A．> B．< C．无法确定 39．产生S的化学方程式是____________________________________________________________。 40．基态硫原子的核外电子有__________种运动状态。 经一次脱硫后，粗液依然含有少量、等含硫微粒（已知、在水溶液中浓度很小时，可以微量共存）。 Ⅱ．二次脱硫 通入需适量，避免造成浪费。因此，需测量粗液中、等的含量，方法如下： ①取粗液，沉淀。过滤，滤液备用； ②取标准溶液，加过量KBr，加HCl酸化，溶液呈棕黄色； ③向②所得溶液中加入滤液，得到澄清溶液； ④向③中澄清溶液加入过量KI； ⑤用标准溶液滴定④中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液。 已知：；与溶液均无色 41．②中加入KBr的质量>__________g（用含字母的代数式表示）。 42．③中发生的离子反应有、__________________________________________________________________________________________。 43．⑤中滴定至终点的现象是__________________________________________________________________。 44．粗液二次脱硫，需通入_____________mol（用含字母的代数式表示）。 45．由于易挥发，②～④中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果__________。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法确定 46．沉淀A只含一种物质，根据上述实验过程分析沉淀A是__________（填写化学式）。 学科网（北京）股份有限公司 $