上海市格致中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

班级___________ 姓名_____________ 学号_______________ 准考证号______________ 格致中学二〇二六学年度第一学期第一次测验 高二年级 化学试卷（共7页） （测试60分钟内完成，总分100分，试后交答题卷） 友情提示：昨天，你既然经历了艰苦的学习，今天，你必将赢得可喜的收获！ 祝你：诚实守信，沉着冷静，细致踏实，自信自强，去迎接胜利！ 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 一、原子结构和元素周期表（24分） 元素周期表是我们学习化学的重要工具。自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深。下图为元素（部分）的第一电离能（I1）与原子序数的关系。 （1）基态O原子中，电子占据最高能级的符号是_______________，占据该能级电子的电子云轮廓图为________________形。 （2）基态N原子的电子排布式为___________，从原子结构的角度解释：___________________________________________________。 （3）的价电子排布式为________________，在元素周期表中位于_______________区。基态铜原子核外电子有______________种运动状态。 （4）钙元素位于第四周期ⅡA族，下列状态的钙中，失去最外层的一个电子所需能量最大的是____________ A． B． C． D． （5）（不定项）根据元素周期律，下列说法正确的是_____________。 A．第一电离能：O>N>S B．碱性：LiOH>KOH C．化合物中键的极性：PCl3>SiCl4 D．化合物中离子键百分数：Al2O3<MgO （6）基态Fe3+的电子排布式为_____________。Fe、Cl的电负性分别为1.83和3.0，请推断FeCl3是_______________（填“共价化合物”或“离子化合物”） （7）化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程，根据下表中所列键能数据计算合成氨反应的焓变____________________ 化学键 H—H N—H N≡N 键能（kJ/mol） 436 391 945 二、天然气和实验室中的甲烷（20分） （一）天然气是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料。 （1）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是____________。 A．分子结构示意图： B．电子式： C．球棍模型： D．空间填充模型： （2）下列有关甲烷性质的叙述，正确的是__________。 A．甲烷是一种无色、有臭味的气体 B．甲烷易溶于水 C．甲烷是一种混合物 D．甲烷燃烧产生淡蓝色火焰 （3）下列有机物分子中，不属于烃类的是_________。 A．CH4 B．C2H4 C．C6H6 D．CCl4 （4）（不定项）下列说法中不正确的是_______________。 A．大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂 B．烷烃的结构相似，所以它们具有相同的物理性质和化学性质 C．所有的有机物都是非电解质，不易导电 D．有机物的化学反应比较复杂，一般较慢，常伴有副反应发生 （5）（不定项）下列关于有机化合物的说法不正确的是___________。 A．烷烃的化学通式一定是 B．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构 C．若某烃分子的空间填充模型，分子式一定为C2H6 D．所有有机化合物一定同时含有极性键和非极性键 （二）某学习小组对氯气和甲烷的反应展开以下探究。如图所示，U形管的左端用橡胶塞封闭，充有甲烷和氯气（体积比为）的混合气体，假定氯气在水中的溶解可以忽略不计。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有漫射光的地方，让混合气体缓慢反应一段时间。 （6）甲烷能够与氯气发生反应，写出其中生成一氯代物的化学方程式______________________________。 （7）若将U形管中的饱和食盐水替换为AgNO3溶液： ①在U形管内观察到现象是_______________________________________。 ②写出发生反应的离子反应方程式_______________________________。 （8）经过几个小时的反应，U形管右端的水面变化是__________。 A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定 （9）在光照的条件下，将1 mol CH4与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余。若生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol，该反应中生成HCl的物质的量是____________。 A．2 mol B．2.4 mol C．2.5 mol D．3 mol 三青蒿素（16分） （一）屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为首个获科学类诺贝尔奖的中国人，青蒿素的结构简式如图所示，回答下列问题： （1）青蒿素分子中碳原子的杂化方式有_____________。 （2）青蒿素分子中有___________个手性碳原子。 （3）科学家在研究中发现，利用化学反应可把青蒿素转化为双氢青蒿素。与青蒿素相比，双氢青蒿素的疗效更好，请从结构的角度推测主要原因____________________。 （二）已知青蒿素为无色针状晶体，熔点为156~157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水中几乎不溶，对热不稳定。实验室提取流程如图所示： （4）操作Ⅰ包括萃取、_________________，操作Ⅱ的名称是________________________。 （5）操作Ⅰ前要对青蒿进行粉碎，其目的是__________________________________________。 （6）进行操作Ⅱ时通常采用减压的条件目的是___________________________________________________。 （已知：物质的沸点与压强有关，压强越大，沸点越高。） （7）操作Ⅲ为重结晶，其操作步骤为加热溶解→趁热过滤→_____________→过滤、洗涤、干燥。 四、碳酸丙烯酯（20分） （一）碳酸丙烯酯（）简称PC，是一种重要的有机化合物，具有多种工业通途。 （1）中电负性最大的元素是________________。 A．C B．H C．O （2）PC分子的化学式为________________。 （二）环氧丙烷与二氧化碳催化合成法是目前最常用的生产方法。 已知： 反应①： 反应②： 反应③： 反应④： （3）反应④的___________________（用、和表示）。 （4）下列关于反应①说法正确的是________。 A、反应物断键所需的能量高于成键所释放的能量总和 B．该反应为吸热反应 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．1 mol(g)和1 mol CO2(g)发生反应，放出125 kJ的能量 （三）一定条件下，在25 mL恒容密闭容器中，环氧丙烷气体和过量的发生反应①，制得碳酸丙烯酯液体。 （5）是________________（填“极性”或“非极性”）分子。 （6）在环氧丙烷中，O原子的杂化类型为______________。分子中的甲基碳原子是否和C-O-C构成的三元环共平面？_________________（填“是”或“否”） （7）沸点：__________（填“>”“<”或“=”），可能的原因有_________________________。 （8）制备碳酸丙烯酯还有一种光气法，其原理为利用丙二醇与光气生成碳酸丙烯酯。 与光气法相比，请从绿色化学角度写出1点环氧丙烷与二氧化碳合成法的优势_______________________。 五、形态多变的硫属元素（20分） （一）硫（S）、硒（Se）、碲（Te）被称为硫属元素，具有许多相似的化学性质。 （1）基态S原子的价电子排布式为_____________；同周期中，基态原子第一电离能比S大的主族元素有___________（填元素符号）。 （2）H2O、H2S、H2Se、H2Te的沸点由高到低的顺序为______________。 （3）关于硫属元素，下列说法正确的是_____________。 A．基态Te原子的价电子排布式：5s25p4 B．S2、S4、S8互为同位素 C．SeO2是由极性键构成的非极性分子 D．的中心原子杂化方式为sp2 （4）（不定项）常温下，SF4与O2缓慢反应可产生无色气体OSF4。下列说法正确的是_____________。 A．SF4的空间结构为正四面体形 B．SF4的价层电子对数等于5 C．OSF4中S的化合价为+6价 D．OSF4的中心原子为O （二）SO3与HNO3按物质的量之比发生化合反应生成一种离子化合物A，测得A中的负离子结构式为。 （5）负离子中S的杂化方式为_______________，离子中O−S−O键角________________SO3的键角（填“>”“<”或“=”）。 （6）正离子化学式为______________，其中心原子的VSEPR构型为_________________。正离子的某种等电子体仅由第二周期元素构成，该等电子体可能是______________。（写两个） 学科网（北京）股份有限公司 $