福建省福安市第一中学2026-2027学年高一上学期第一次测试 化学试题 　

福安一中2026-2027学年第一学期高一第一次月考 化学学科试题 （满分：100分，完成时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 温馨提醒：本卷设置了2分答题规范分，请同学们规范答题 Ⅰ卷 选择题（52分） 选择题（每题只有一个正确选项，共13题，每题4分，共52分） 1．近当代化学史上，中国化学家做出了许多杰出贡献。下列科研成果与我国无关的是（ ） A．发明侯氏制碱法，工业上大规模生产纯碱 B．抗疟药青蒿素和双氢青蒿素的发现 C．元素周期律的发现，对化学和自然科学的发展具有指导意义 D．世界上第一个由人工合成的具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 2．下列行为不符合安全要求的是（ ） A．金属钠着火时，立即用沙土覆盖 B．制备有毒气体应在通风橱内进行 C．大量氯气泄漏时，用沾了氢氧化钠的湿毛巾捂住口鼻 D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭 3．要研究金属钠与酒精、水反应的剧烈程度，下列研究方法中没有用到的是（ ） A．分类法 B．观察法 C．实验法 D．比较法 4．“朱雀归巢待复飞”，我国可回收火箭技术取得长足进步，火箭舱体、零部件维护会用到钠、氯及其化合物。下列有关钠、氯及其化合物的说法错误的是（ ） A．火箭密闭座舱中可使用作供氧剂 B．航天器中，也可通过电解水制氧气，电解水时加入可增强导电性 C．工业上用制备火箭零部件消毒用的漂白液，漂白液有效成分为 D．氯水也可用于火箭器材的消毒，久置的氯水仍具有较强的漂白、杀菌作用 5．中国科学技术大学教授曾杰、姚涛、王占东，副教授李洪良团队合作，在氨动力能源研究领域取得重要进展，总反应原理为（代表阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是（ ） A．常温下，含有的原子数为 B．的摩尔质量为 C．标准状况下，反应生成，理论消耗 D．和混合气体含有的原子数为 6．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是（ ） A． B． C． D． 7．下列有关实验现象与分析或结论都正确的是（ ） 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含，光照逸出 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有分子存在 C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在 8．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐方案，下列说法错误的是（ ） A．①和⑤均需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 B．④的目的是为了除去和过量的 C．若⑥加入的盐酸过量，将导致获得的晶体不纯 D．⑦包含蒸发、结晶过程 9．下列实验操作正确并且与选项中实验目的匹配的是（ ） A．稀释浓硫酸 B．读取液体体积 C．收集氯气 D．测定饱和氯水的 10．为探究钠的部分性质，设计实验如下： ①向如图所示的试管中加入煤油； ②按住橡皮塞，拔出大头针，使钠落入煤油中； ③从长颈漏斗加入溶液（密度约为）。 下列说法正确的是（ ） A．把溶液加入煤油中，溶液在上层 B．钠一直停留在煤油层不发生反应 C．在溶液底部四处游动，溶液中有白色沉淀产生 D．在溶液与煤油的界面处上下跳动，产生白色沉淀，直到消失 11．氢化钠（NaH）可在野外作生氢剂，也可用于医药、香料、农药、染料增白剂和高分子工业等。如图实验装置制备，下列说法正确的是（ ） A．安全漏斗可以换为分液漏斗 B．装置A中的试剂是稀盐酸和锌粒 C．装置D的作用是尾气处理 D．实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应 12．将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是（ ） A．由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 B．由图乙可推知新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子 C．由图丙可推知光照可催化水分解 D．由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含物质种类少，而久置的氯水所含物质种类多 13．如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入、和的混合气体（已知体积占整个容器体积的），将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说错误的是（ ） A．活塞移动情况说明、燃烧放热，且该反应气体分子数减少 B．反应前，活塞左右两边气体原子数之比为 C．反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 D．原来和的体积之比可能为或 Ⅱ卷 非选择题（48分） 非选择题（共3题，共48分，其中2分是答题规范分） 14．（12分）按要求填写下列空格。 （1）中阴离子的数目为__________。 （2）个水分子的质量为__________g。 （3）相同温度下，两个体积相同的恒容容器中，分别装有质量相同的、，则该两个容器内原子数之比为__________。 （4）标准状况下，某气体的体积为，则该气体的摩尔质量为__________。 （5）个分子含__________mol电子，其中所含氧原子数与标况下__________中所含氧原子数相等。 15．（14分）元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题： （1）Y的化学式为__________，Z的名称为__________。 （2）某同学利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：从物质类别上看，像盐酸一样属于强酸，可能与反应的有（填序号）__________。 A． B． C． D． （3）9月2日，福安市区遭遇洪灾，洪灾过后对受灾器皿进行消毒，关系到人民的健康安全。NaClO是“84”消毒液的有效成分，在用“84”消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，可以滴加少量食醋（主要成分是，其酸根是，其钠盐的化学式是），使消毒杀菌能力增强，请用化学方程式说明原因：________________________________________。 （4）氯水和漂白粉都有漂白杀菌作用，也可用于灾后水体的杀菌消毒，工业上制备漂白粉的化学方程式为_________________________，漂白粉有效成分的化学式是_______________，漂白粉与水及空气中的二氧化碳一起作用生效，其生效原理的化学方程式_________________________。 16．（22分）某化学小组用钠制备（不考虑空气中的）并测量的纯度。 （1）少量的钠应保存在__________中。 （2）制备可利用的装置如下： ①用化学方程式表示装置Ⅰ中钠发生的化学反应：__________。 ②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入__________，__________接__________，__________接a，b接c（填字母）。 ③装置Ⅳ中盛放的药品是__________溶液（填化学式），若没有该装置可能导致生成的中含有杂质，产生该杂质的化学方程式为__________。 （3）可通过测量产物样品与水反应产生氧气的体积确定的变质程度，但有资料显示过氧化钠与水反应收集到的体积小于理论值。该小组查阅资料发现： a．过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应： 反应i． 反应ii． b．与类似，也能在催化的条件下分解生成设计如下实验： 取 纯净与足量水反应，时不再产生气泡，时向所得溶液中加入少量，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为。反应过程中变化如图所示。 ①小组同学根据的变化判断反应过程中一定发生反应__________（反应i或反应ii），判断的理由是__________（已知越大，溶液越大。） ②取产物样品，__________（补全实验方案），再加入足量的水，收集产生的氧气并测量体积为（折合到标准状况），计算过氧化钠的纯度为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 福安一中2026-2027学年第一学期高一第一次月考 化学学科试题答案 1-5：CCADD 6-10：ACCAD 11-13：AAB 14．（1）或 （2）36 （3）1∶1 （4）44 g/mol （5）33 22.4 15．（1） 次氯酸 （2）BD （3） （4） 16．（1）煤油 （2） h g f e NaOH （3）ii 后溶液增大，说明加入后有生成 加入少量 97.5% 学科网（北京）股份有限公司 $