精品解析：福建师范大学附属中学2026-2027学年高一上学期阶段测试（一） 化学试卷

福建师大附中2026-2027学年上学期高一化学 阶段测试卷（一） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题：本题共12个小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH CO B KOH CuO C D MgO A. A  B. B  C. C  D. D 2. 下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是 A.   B. C.   D. 3. 下列装置中能达到实验目的的是 A. 可用图1干燥气体  B. 可用图2检验样品中钠元素 C. 可用图3分离乙醇和水  D. 利用图4制备蒸馏水 4. 8g Fe2O3（Mr=160g·mol-1）和CuO（Mr=80g·mol-1）组成的混合物全部溶于300mL物质的量浓度为0.5 mol·L-1的硫酸中，反应后向所得溶液中加入200 mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Cu2+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 A. 1 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 2.0 mol·L-1 D. 2.5 mol·L-1 5. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A NaCl固体 溶解，蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥 B 溶液 溶液 稍过量Zn粉，过滤 C Mg粉 Al粉 足量NaOH溶液，过滤 D CaO 足量盐酸，过滤 A. A  B. B  C. C  D. D 6. 一定温度和压强下，用质量相等的四种气体吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中不正确的是 A. 气球②中装的是 B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球①和气球②中原子数之比为 D. 气球③和气球④中气体体积之比为 7. 现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KCl、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得的浓度（c）随溶液体积（V）的变化如图乙所示。下列有关判断错误的是 A. 图甲中X是  B. 营养液中KCl的物质的量浓度是 C. 图乙中为8.0  D. 营养液中与的物质的量之比为1:2 8. 设为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 1 mol氢氧化铁胶粒中含有粒子的数目为 B. 标准状况下，含有的分子数为 C. 和的混合气体中含氧原子数目为 D. 溶液中含有数目为 9. 下列实验操作得出实验结论正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 向某溶液中加入NaOH稀溶液，将湿润红色石蕊试纸放在试管口，未观察到试纸变蓝 该溶液中一定不含 B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取某样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰显紫色 样品一定为钾盐 D 向某溶液中加入盐酸酸化，无明显现象，再滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 10. 室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞(活塞的厚度忽略不计)隔成A、B两室，向A室充入H2、O2的混合气，向B室充入2 mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38 g，若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是 A. 点燃引爆前A室混合气体的物质的量为4 mol，所含原子总数为4NA B. 点燃引爆前A室中H2、O2的物质的量之比为3∶1 C. 点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度 D. 反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为4∶1 11. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 溶液中含有和总物质的量为0.6 mol B. 将溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为 C. 用1 L水吸收22.4 L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是 D. 配制的稀硫酸需要98%（密度为）的浓硫酸25 mL 12. 某稀溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液，进行了如下实验： ①向溶液中加入足量的溶液，产生白色沉淀； ②取①中沉淀，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体； ③取②中反应后的溶液，加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. ①中沉淀只含、 B. ②中气体可能是 C. 由实验③中的现象可知原溶液中一定含有 D. 原溶液中一定存在、、、 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、填空题：本题共4个小题，共52分。 13. 按要求回答问题 分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。现有以下物质：①熔融的  ②Fe ③胶体  ④熔融的NaOH ⑤ ⑥浓氨水  ⑦乙醇  ⑧固体  ⑨NaCl溶液 （1）以上物质不能导电的有____________（填序号，下同），属于电解质的有________。 （2）写出在水中的电离方程式_______________________。 （3）写出一水合氨（）在水中的电离方程式________________________。 （4）属于酸性氧化物，则与足量NaOH溶液反应的化学方程式____________。 14. 某化学兴趣小组在实验室中进行胶体的制备和性质探究实验。 【实验制备】 （1）将__________溶液加入沸水中，加热至整个体系呈________色为止，即制得胶体，请写出制备氢氧化铁胶体的化学反应的方程式_______________________________________。 【性质探究】 （2）兴趣小组同学想证明胶体已经制备成功，可以利用____________（最简单的方法，请写出方法的名称）进行鉴别。 （3）兴趣小组同学在制备后，取少量胶体，逐滴加入稀盐酸至过量，过程中出现的现象为________________________________________________________。 （4）将制备的胶体倒入U形管中，用石墨做电极，接通直流电，一段时间后，观察到阴极（与电源负极相连的一端）附近颜色逐渐变深，这叫_________现象，证明胶粒带_______（填“正”或“负”）电荷。 （5）兴趣小组同学利用_____________________（填方法名称）方法提纯胶体，实验装置中所用的半透膜孔径________（填“小于1 nm”或“1 nm~100 nm”或“大于100 nm”）。 15. 84消毒液是家庭常用含氯消毒液，有效成分为次氯酸钠（NaClO，摩尔质量为74.5 g/mol）。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题： （1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为__________（结果保留1位小数）。 （2）欲配制240 mL上述同浓度NaClO溶液，需用托盘天平称量固体____________g。 ①配制该溶液过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和______________（填仪器名称）。 ②配制NaClO溶液的基本步骤如图所示，按实验过程先后顺序排列（______________不重复）。 C→B→____________→____________→____________→E。 ③若所配制的NaClO溶液浓度偏小，原因可能是下列分析中的____________。 A. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B. 洗涤液未转移到容量瓶中 C. 定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 D. 定容时，俯视溶液的凹液面最低处 E. 溶解后未冷却就进行下一步操作 （3）漂白液有效成分次氯酸钠（NaClO）在空气中吸收二氧化碳等生成一种酸式盐和次氯酸的化学方程式为：__________________________________________。 16. CaO固体可以捕捉回收。研究表明热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取（摩尔质量为146 g/mol）隔绝空气进行加热（曲线中共涉及到三步分解反应），固体质量随温度变化如图所示： （1）写出范围内分解反应的化学方程式______________________________。 （2）据图分析，CaO固体捕捉的反应温度应_________（填“高于”或“低于”）。 （3）热分解最终所得的CaO理论上最多可以捕捉标况下的体积为______L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福建师大附中2026-2027学年上学期高一化学 阶段测试卷（一） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题：本题共12个小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH CO B KOH CuO C D MgO A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与酸反应生成盐、水和，不属于碱性氧化物；为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．KOH属于碱，属于酸，属于盐，CuO与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．是高锰酸的酸酐，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，C错误； D．由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，不属于碱，D错误； 故选B。 2. 下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是 A.   B. C.   D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe在潮湿空气中可缓慢氧化生成，但属于难溶性碱性氧化物，不能与水直接反应生成，该步无法一步实现，A符合题意； B．与水反应可生成，与盐酸发生中和反应可生成，与碳酸钠等可溶性碳酸盐反应可生成沉淀，均能一步转化，B不符合题意； C．在氧气中燃烧可生成，与足量溶液反应可生成，与氢氧化钙等可溶性钙盐/碱反应可生成沉淀，均能一步转化，C不符合题意； D．与稀硝酸（或浓硝酸）反应可生成，与等强碱反应可生成沉淀，受热分解可生成，均能一步转化，D不符合题意； 故选A。 3. 下列装置中能达到实验目的的是 A. 可用图1干燥气体  B. 可用图2检验样品中钠元素 C. 可用图3分离乙醇和水  D. 利用图4制备蒸馏水 【答案】B 【解析】 【详解】A．为酸性氧化物，会与碱性干燥剂碱石灰发生反应而被吸收，不能用碱石灰干燥，A错误； B．焰色试验（焰色反应）检验钠元素时，可用铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰是否为黄色，操作符合要求，B正确； C．分液操作用于分离互不相溶的液体混合物，乙醇能和水以任意比互溶，无法用分液操作分离，C错误； D．蒸馏操作中，冷凝管的冷却水应下口进、上口出，才能保证冷凝效果，图中进水方向错误，且正确的蒸馏装置中温度计的水银球略低于支管口、不能插入溶液中，D错误； 答案选B。 4. 8g Fe2O3（Mr=160g·mol-1）和CuO（Mr=80g·mol-1）组成的混合物全部溶于300mL物质的量浓度为0.5 mol·L-1的硫酸中，反应后向所得溶液中加入200 mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Cu2+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 A. 1 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 2.0 mol·L-1 D. 2.5 mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】Fe2O3和CuO与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入200mLNaOH溶液，恰好Fe3+、Cu2+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根离子守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4)=0.3L×0.5mol/L=0.15mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4)= 0.3mol，则该 NaOH溶液的物质的量浓度0.3mol÷0.2L=1.5mol/L，答案选B。 5. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A NaCl固体 溶解，蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥 B 溶液 溶液 稍过量Zn粉，过滤 C Mg粉 Al粉 足量NaOH溶液，过滤 D CaO 足量盐酸，过滤 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶解度受温度变化影响小，溶解度受温度变化影响大，蒸发结晶时析出，趁热过滤可除去留在溶液中的，除杂方法正确，A不符合题意； B．过量粉可与反应生成和，过滤可除去剩余和生成的，不引入新杂质，除杂方法正确，B不符合题意； C．可与足量溶液反应生成可溶性盐，与溶液不反应，过滤即可得到纯净粉，除杂方法正确，C不符合题意； D．和均能与盐酸反应，会同时消耗原物质和杂质，除杂方法错误，D符合题意； 故选D。 6. 一定温度和压强下，用质量相等的四种气体吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中不正确的是 A. 气球②中装的是 B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球①和气球②中原子数之比为 D. 气球③和气球④中气体体积之比为 【答案】B 【解析】 【分析】同温同压同质量下，气体的物质的量之比=气体分子数之比=气体体积比=其摩尔质量的反比。 【详解】A．同温同压同质量下，气体体积比与摩尔质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，②中装的是CO2，故A正确； B．根据A的分析，④、③、②、①四个球中分别是CH4、O2、CO2、SO2，气球①和气球③中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量M的倒数之比，即为32:64=1:2，故B错误； C．气球①和气球②中气体分子数之比等于体积之比，等于M的倒数之比，即为44:64=11:16，又因为两者都是三原子分子，所以原子数之比也为11:16，则故C正确； D．气球③和气球④中气体体积比与摩尔质量成反比，即为：16:32=1:2，故D正确； 故选B。 7. 现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KCl、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得的浓度（c）随溶液体积（V）的变化如图乙所示。下列有关判断错误的是 A. 图甲中X是  B. 营养液中KCl的物质的量浓度是 C. 图乙中为8.0  D. 营养液中与的物质的量之比为1:2 【答案】B 【解析】 【分析】由图乙，根据稀释定律，原溶液中浓度，由图甲，浓度为，浓度为，根据电荷守恒推断，X是。 【详解】A．根据分析，X是，浓度为，A不符合题意； B．浓度等于浓度为，其提供的浓度为，总浓度为，故浓度为，B符合题意； C．根据分析，原溶液中浓度，C不符合题意； D．浓度为，浓度等于浓度为，同体积下物质的量之比等于浓度比为，D不符合题意； 故答案选B。 8. 设为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 1 mol氢氧化铁胶粒中含有粒子的数目为 B. 标准状况下，含有的分子数为 C. 和的混合气体中含氧原子数目为 D. 溶液中含有数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶粒是大量分子的聚集体，故1 mol氢氧化铁胶粒中含有粒子的数目远大于，A错误； B．标准状况下为固体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，故22.4 L 含有的分子数不为，B错误； C．和均由氧原子构成，16 g混合气体中氧原子的物质的量为，故含氧原子数目为，C正确； D．是弱电解质，在水溶液中部分电离，故1 L 溶液中含有的数目小于，D错误； 故选C。 9. 下列实验操作得出实验结论正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 向某溶液中加入NaOH稀溶液，将湿润红色石蕊试纸放在试管口，未观察到试纸变蓝 该溶液中一定不含 B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取某样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰显紫色 样品一定为钾盐 D 向某溶液中加入盐酸酸化，无明显现象，再滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．检验需加入浓溶液并加热，才能使逸出，该实验使用稀溶液且未加热，可能溶于溶液中无法逸出，不能证明溶液不含，A错误； B．向溶液中加稀盐酸生成无色气体，对应离子可能为、、等，不一定是，B错误； C．透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色仅能证明样品含钾元素，样品可能为等碱类，不一定是钾盐，C错误； D．加入盐酸酸化无明显现象，可排除、、等离子的干扰，再滴加溶液产生的白色沉淀为，可证明溶液中一定含有，D正确； 故选D。 10. 室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞(活塞的厚度忽略不计)隔成A、B两室，向A室充入H2、O2的混合气，向B室充入2 mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38 g，若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是 A. 点燃引爆前A室混合气体的物质的量为4 mol，所含原子总数为4NA B. 点燃引爆前A室中H2、O2的物质的量之比为3∶1 C. 点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度 D. 反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为4∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．A、B两室被可移动的活塞分隔开，则A 、B两室中气体压强相等，所以A、B两室中气体同温同压下体积之比等于物质的量之比，H2、O2的混合气体和2 mol空气体积之比为2∶1，则混合气体物质的量为4 mol，由于H2、O2都是双原子分子，则气体中所含原子总数为8NA，A错误； B．A室混合气体的质量为38 g，则设H2物质的量为x ，O2物质的量为y ，则x+y=4 mol；2g/molx+32g/moly=38g，解得x=3 mol，y=l mol，故点燃引爆前A室中H2、O2的物质的量之比为3∶l，B正确； C．若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，H2与O2为2∶1完全反应，剩余H2的物质的量是l mol，则A、B两室中气体体积之比等于物质的量之比等于1∶2，最终活塞停留的位置在2刻度，C错误； D．反应前A、B两室中气体共为6 mol，反应后A、B两室中气体共为3 mol，反应前后均在室温下且反应容器恒容，则反应前容器内气体压强和反应后气体压强之比为2 ∶1，故反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为1∶2，D错误； 故合理选项是B。 11. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 溶液中含有和总物质的量为0.6 mol B. 将溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为 C. 用1 L水吸收22.4 L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是 D. 配制的稀硫酸需要98%（密度为）的浓硫酸25 mL 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据，计算离子总物质的量需要知道溶液体积，题干未给出溶液体积，无法计算，A错误； B．的物质的量为，与水反应生成，配成溶液时溶质物质的量浓度为，B错误； C．标况下的物质的量为，但是溶剂水的体积，所得溶液体积不是，故盐酸浓度不是，C错误； D．浓硫酸的物质的量浓度，根据稀释定律，得，D正确； 故选D。 12. 某稀溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液，进行了如下实验： ①向溶液中加入足量的溶液，产生白色沉淀； ②取①中沉淀，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体； ③取②中反应后的溶液，加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. ①中沉淀只含、 B. ②中气体可能是 C. 由实验③中的现象可知原溶液中一定含有 D. 原溶液中一定存在、、、 【答案】D 【解析】 【分析】①溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀，未生成红褐色沉淀，则一定没有铁离子，②取①中的沉淀，加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解并产生气体，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡，一定含有硫酸根离子，在不含铁离子、含有硫酸根离子且离子浓度均相同的情况下，要保证溶液呈电中性，则一定含有镁离子，镁离子与亚硫酸根离子反应，故亚硫酸根离子一定不存在。沉淀溶解时生成气体，则说明还有碳酸氢根离子存在，为保证溶液呈电中性，则一定含有钠离子，故氯离子也不存在。最终确定存在硫酸根离子、镁离子、碳酸氢根离子和钠离子。 【详解】A．沉淀中含有硫酸钡沉淀、氢氧化镁和碳酸钡，A错误； B．溶液中不含亚硫酸根离子，②中气体一定是二氧化碳，B错误； C．实验②中引入了氯离子，且根据分析可知，原溶液中不含氯离子，C错误； D．根据分析可知，原溶液中一定存在、、、，D正确； 故答案选D。 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、填空题：本题共4个小题，共52分。 13. 按要求回答问题 分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。现有以下物质：①熔融的  ②Fe ③胶体  ④熔融的NaOH ⑤ ⑥浓氨水  ⑦乙醇  ⑧固体  ⑨NaCl溶液 （1）以上物质不能导电的有____________（填序号，下同），属于电解质的有________。 （2）写出在水中的电离方程式_______________________。 （3）写出一水合氨（）在水中的电离方程式________________________。 （4）属于酸性氧化物，则与足量NaOH溶液反应的化学方程式____________。 【答案】（1） ①. ⑤⑦⑧ ②. ①④⑧ （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 导电的前提是存在自由移动的带电粒子：①熔融、④熔融有自由移动的离子，②Fe有自由电子，③​胶体、⑥浓氨水、⑨NaCl溶液均为分散系，含自由移动的离子，都可以导电，剩余⑤⑦⑧不存在自由移动的带电粒子，不能导电； 电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，因此①熔融、④熔融、⑧符合电解质定义；②是单质，③⑥⑨是混合物，即不是电解质也不是非电解质；⑦乙醇在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质，故电解质为①④⑧； 【小问2详解】 是强电解质，在水中完全电离，其中是弱酸的酸式酸根不拆分，故电离方程式为KHCO3=K++； 【小问3详解】 一水合氨是弱碱，属于弱电解质，在水溶液中部分电离，因此用可逆符号表示电离过程，故电离方程式为NH3⋅H2O⇌+OH−； 【小问4详解】 酸性氧化物与足量强碱反应生成对应盐和水，与反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。 14. 某化学兴趣小组在实验室中进行胶体的制备和性质探究实验。 【实验制备】 （1）将__________溶液加入沸水中，加热至整个体系呈________色为止，即制得胶体，请写出制备氢氧化铁胶体的化学反应的方程式_______________________________________。 【性质探究】 （2）兴趣小组同学想证明胶体已经制备成功，可以利用____________（最简单的方法，请写出方法的名称）进行鉴别。 （3）兴趣小组同学在制备后，取少量胶体，逐滴加入稀盐酸至过量，过程中出现的现象为________________________________________________________。 （4）将制备的胶体倒入U形管中，用石墨做电极，接通直流电，一段时间后，观察到阴极（与电源负极相连的一端）附近颜色逐渐变深，这叫_________现象，证明胶粒带_______（填“正”或“负”）电荷。 （5）兴趣小组同学利用_____________________（填方法名称）方法提纯胶体，实验装置中所用的半透膜孔径________（填“小于1 nm”或“1 nm~100 nm”或“大于100 nm”）。 【答案】（1） ①. 饱和 ②. 红褐 ③. （2） 丁达尔效应 （3） 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色 （4） ①. 电泳 ②. 正 （5） ①. 渗析 ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 胶体的制备方法为将饱和溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈透明的红褐色，即可得到胶体，其化学反应方程式为。 【小问2详解】 胶体粒子的大小决定了它能对可见光产生散射作用；当一束光通过胶体时，从侧面可以观察到一条光亮的“通路”，这称为丁达尔效应，是鉴别胶体制备成功的简单方法。 【小问3详解】 向胶体中滴加稀盐酸，盐酸作为电解质，其电离出的离子会中和胶体粒子所带的电荷，首先使胶体发生聚沉，生成红褐色的沉淀；当继续滴加稀盐酸至过量时，发生酸碱中和反应，红褐色沉淀溶解，生成氯化铁溶液，溶液变为黄色。 【小问4详解】 胶体粒子在直流电场作用下发生定向移动的现象称为电泳；观察到阴极附近颜色逐渐变深，阴极与电源负极相连，带有负电荷，证明胶粒带正电荷。 【小问5详解】 提纯胶体常用的方法是渗析；胶体粒子的直径在之间，而溶液中的离子和小分子直径小于，为了让杂质离子透过半透膜进入蒸馏水中，同时保留住胶体粒子，半透膜的孔径必须小于。 15. 84消毒液是家庭常用含氯消毒液，有效成分为次氯酸钠（NaClO，摩尔质量为74.5 g/mol）。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题： （1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为__________（结果保留1位小数）。 （2）欲配制240 mL上述同浓度NaClO溶液，需用托盘天平称量固体____________g。 ①配制该溶液过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和______________（填仪器名称）。 ②配制NaClO溶液的基本步骤如图所示，按实验过程先后顺序排列（______________不重复）。 C→B→____________→____________→____________→E。 ③若所配制的NaClO溶液浓度偏小，原因可能是下列分析中的____________。 A. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B. 洗涤液未转移到容量瓶中 C. 定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 D. 定容时，俯视溶液的凹液面最低处 E. 溶解后未冷却就进行下一步操作 （3）漂白液有效成分次氯酸钠（NaClO）在空气中吸收二氧化碳等生成一种酸式盐和次氯酸的化学方程式为：__________________________________________。 【答案】（1）4.0 （2） ①. 74.5 ②. 250 mL容量瓶 ③. D→F→A ④. BC （3） 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，将上述实验步骤A-E按实验过程先后次序排列CBDFAE。步骤B通常称为转移，步骤A通常称为定容；步骤D称为洗涤，这步操作的目的是使固体完全转移到容量瓶中，避免误差。 【小问1详解】 利用物质的量浓度与质量分数的换算公式：​，代入数据得：。 【小问2详解】 实验室没有240 mL规格的容量瓶，需要配制250 mL对应浓度的溶液，因此所需NaClO的质量为：。 ①配制一定物质的量浓度溶液时，除给定仪器外，必须选用对应体积的定容仪器：250 mL容量瓶。 ②配制溶液的常规流程为：计算→称量→溶解(C)→转移(B)→洗涤转移(D)→加蒸馏水定容至刻度线以下(F)→胶头滴管定容(A)→摇匀(E)，因此顺序为。 ③根据分析误差： A．容量瓶中原有少量蒸馏水，定容时还需加蒸馏水，对、均无影响，浓度不变，A不符合题意； B．洗涤液未转移，导致溶质偏小，浓度偏小，B符合题意； C．定容超过刻度线后吸出溶质，导致溶质偏小，浓度偏小，C符合题意； D．俯视凹液面定容，导致最终溶液体积偏小，浓度偏大，D不符合题意； E．溶解后未冷却就转移，冷却后溶液体积收缩偏小，最终浓度偏大，E不符合题意； 故选BC。 【小问3详解】 漂白液中的NaClO和空气中的反应生成HClO和而生效，化学方程式为：。 16. CaO固体可以捕捉回收。研究表明热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取（摩尔质量为146 g/mol）隔绝空气进行加热（曲线中共涉及到三步分解反应），固体质量随温度变化如图所示： （1）写出范围内分解反应的化学方程式______________________________。 （2）据图分析，CaO固体捕捉的反应温度应_________（填“高于”或“低于”）。 （3）热分解最终所得的CaO理论上最多可以捕捉标况下的体积为______L。 【答案】（1） （2） 低于 （3） 【解析】 【小问1详解】 先计算初始的物质的量：。0~200℃时固体失去结晶水生成，质量为，与图像数据一致。400~600℃区间固体质量减少，对应生成气体的摩尔质量为，为；剩余固体摩尔质量为，为，因此400~600℃区间发生分解的化学方程式为。 【小问2详解】 由图像可知，800~1000℃区间固体质量减少，对应生成气体的摩尔质量为，为；剩余固体摩尔质量为，为，即800~1000℃区间发生的反应是分解为和，若温度高于800℃，捕捉生成的会再次分解，无法实现的固定，因此捕捉温度应低于800℃。 【小问3详解】 根据Ca元素守恒，0.01 mol最终生成0.01 mol，与反应的物质的量比为1:1，故可捕捉0.01 mol，标况下体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $