学易金卷：高一化学上学期期中模拟·达标卷【必修一第1～2章】（全国通用，14+4，人教版）

2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·达标卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C D B D D B C D A C B C A B 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分） (1)b（1分） (2)偏低（1分） (3)0.3（2分） (4) 0.90 （2分） AD （2分） 容量瓶、胶头滴管（2分） 保证溶质全部转移至容量瓶中，减少误差 （2分）加水至离容量瓶刻度线处，用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切 （2分） B（1分） 16．（14分） (1)球形干燥管（或干燥管） （1分） 碱石灰（1分） 浓硫酸 （1分） 、 （2分） （1分）排尽装置内的空气，防止空气中的 对实验结果造成干扰 （2分） 将生成的 全部赶入D装置中被充分吸收（2分） (2) 偏大 （1分） 偏小 （1分） （2分） 17．（14分） (1) 分液漏斗 （2分） 饱和食盐水(NaCl溶液)（2分） (2)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分） (3)除去Cl2中的水蒸气（2分） (4)淀粉-KI试纸变蓝（2分） (5)（2分） (6)b（2分） 18．（15分） (1)有气泡产生，反应过程中钠熔成金属小球在水和煤油界面处上下跳动（2分） (2)（1分） (3)由黑色变为红色（2分） (4)大于（2分） (5)分液漏斗（2分） (6)除去CO2中混有的HCl（2分） (7)（2分） (8)（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·达标卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共4个小题，共58分。 15. (15分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·达标卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（人教版必修第一册） 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】《周礼·考工记》记载：草木烧成灰（主要成分为），贝壳（主要成分为）灼烧得贝壳灰，贝壳灰加水后与草木灰汁混合得到，用于漂洗丝帛。下列有关说法错误的是 A．、均属于碳酸盐 B．贝壳灰的主要成分为 C．属于可溶性弱碱 D．该工艺中涉及分解反应、化合反应、复分解反应 2．【改编】HCl和在水中的电离示意图如下所示，下列说法错误的是 A．HCl在水中的电离方程式为 B．HCl是强电解质，是弱电解质 C．相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的导电性强 D．盐酸中不存在分子，而醋酸溶液中存在分子 3．【新情境】2026年中科院化学研究所研发环状碳胶体功能材料，该环状碳胶粒均匀分散在溶剂中可形成稳定胶体体系，可组装成高性能电极材料，大幅提升锂氧电池储能效率。下列关于该环状碳胶体及分散系的说法正确的是。 A．环状碳胶体、氯化钠溶液、泥水三种分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应 B．环状碳胶粒直径介于1～100 nm之间，该分散系的稳定性介于悬浊液与溶液之间 C．向环状碳胶体中滴加饱和硫酸钠溶液，胶粒因与硫酸钠发生化学反应而聚沉析出沉淀 D．将饱和氯化铁溶液滴入冷水中，可制得氢氧化铁胶体，该体系与该环状碳胶体属于同类分散系 4．已知：铋（Bi）元素化合价为+3时较稳定，铋酸钠（）难溶于水，淀粉遇变蓝。现取一定量的硫酸锰（）溶液，向其中依次滴加下列物质，对应的现象如表所示： 加入物质 ①适量铋酸钠 ②过量的溶液 ③适量淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，有气泡产生 溶液变成蓝色 则下列说法错误的是 A．②中产生的气体为 B．③中做氧化剂 C．氧化性： D．还原性： 5．【新考法】某实验小组用酸性溶液测定空气中的含量，发生的主要反应为（未配平，反应物和生成物中还缺少或）。下列说法错误的是 A．该反应的氧化剂是 B．该反应中，发生了氧化反应 C．该反应的氧化产物与还原产物的数目之比为 D．配平后的离子方程式中，位于反应物一侧，其系数为4 6．【热点】在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是 A．新制氯水中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．与铁反应放出氢气的溶液：、、、 D．溶液中：、、、 7．【热点】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．醋酸与水垢中的反应： B．向澄清石灰水中通入少量： C．氢氧化镁溶于盐酸： D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 8．下列关于氯气、氯水的说法中正确的是 A．用如图装置探究氯气是否具有漂白性，试剂a可选用碱石灰 B．氯气能与铁反应，因此液氯不可用钢瓶储存 C．氯水久置后黄绿色消失，且产生气泡，该气泡是从溶液中逸出的氯化氢气体 D．新制饱和氯水临时保存需要放在避光阴凉处 9．某化学实验小组为探究氯气的性质，进行如图实验(夹持装置省略)。下列说法正确的是 已知：①②③④处均为浸有相应溶液的棉花团。 A．①处现象说明该条件下，氧化性： B．若②处棉花上有白色固体附着，则证明可与反应生成 C．若③处棉花由白色变为红色，则X物质中含有 D．④处棉花褪为白色，证明氯气具有漂白性 10．过氧化钠在化工生产中有广泛的应用。某化学兴趣小组设计实验探究过氧化钠与水反应的历程，实验过程如下： 已知：双氧水能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 下列叙述错误的是 A．木条复燃说明过氧化钠与水反应有生成 B．向c中滴入几滴酚酞溶液、振荡，溶液先变红后褪色，说明该反应除了生成碱外，还生成具有漂白性的物质 C．实验结束后的质量减少 D．c中溶液褪色，e中溶液不褪色，说明与反应历程中有生成 11．如图是比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的实验，棉花球蘸有无水硫酸铜，下列说法不正确的是 A．烧杯A澄清石灰水不变浑浊，烧杯B澄清石灰水变浑浊 B．两个烧杯中导管口均出现气泡，说明碳酸氢钠和碳酸钠受热都易分解 C．小试管内盛装碳酸氢钠 D．棉花球现象是变蓝色，说明碳酸氢钠受热不稳定 12．下列说法错误的是 A．同温同压下，等体积的、质量之比： B．同温同压下，等质量的、体积之比： C．同温同压下，等体积的、密度之比： D．同温同压下，等分子数的、体积之比： 13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．通常状况下，7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.1NA B．等物质的量的Cl2O、Cl2O7含有的Cl原子数均为2NA C．常温常压下，32g O2所含分子数为2NA D．标准状况下，22.4L NaCl的质量为58.5g 14．某工业废水中含有大量重金属离子、与，现需将三种金属离子分别转化为沉淀以对其进行分离和重新利用（如下图所示），可选试剂包括溶液、KCl溶液、K2CO3溶液、KOH溶液，下列说法不正确的是 A．沉淀A的主要成分为AgCl B．试剂2为溶液 C．溶液b中仍然含有大量 D．上述流程中无需使用溶液 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）某同学体检后，拿到自己的血液检验报告单，下表列出了几项主要指标的检测结果，请完成下列各题。 项目名称 检查结果 单位 参考值 葡萄糖（分子式） 5.16 3.61–6.11 总胆固醇 4.65 3.60–5.18 甘油三酯 1.50 0.45–1.71 (1)体检报告中的单位“”，表示的物理量是________（填字母）。 a．物质的量　　 b．物质的量浓度 　　c．质量分数 　　d．溶解度 (2)检测血液中的葡萄糖（血糖），临床上也常用“”（1 L=10 dL）表示血液中的溶质含量。若某同学的血糖检测结果为，参照上表体检报告中的相关标准，他的血糖________（填“偏高”“正常”或“偏低”）。 (3)医院给患者输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其标签上的部分信息如图所示。 葡萄糖注射液 规格：500 mL 密度： 质量分数：5% 生产批号：10032032 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为________。 (4)现生化实验室需要使用的葡萄糖标准溶液校准血糖仪，请你协助实验员用葡萄糖固体配制480 mL上述葡萄糖标准溶液，完成下列实验内容。 ①用电子天平称取葡萄糖________g（精确到小数点后两位）。 ②配制溶液过程中，如图所示的仪器中一定不需使用的是________（填字母），还缺少的玻璃仪器是________（填名称）。 ③下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是________________，图中最后一步的具体操作为________________。 ④以下操作导致所配溶液浓度偏低的是________（填标号）。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．定容摇匀后，液面低于刻度线后继续加水至刻度线 C． 定容时俯视容量瓶刻度线 16．（14分）膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。（已知该膨松剂中发挥作用的物质为，其他成分在加热条件下不产生气体） (1)实验步骤： ①组装实验装置，检验气密性。装置E的名称为________。 ②加药品。A、D和E中加入________，C中加入________，B中硬质玻璃管中加入ag样品。实验前称量装置D的质量为mg。 ③连接装置后，打开弹簧夹________（填“”“”或“”，下同），关闭________，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________。 ④关闭弹簧夹、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 ⑤再打开弹簧夹，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________，然后拆下装置，再次称量装置D的质量为ng。 (2)关于该实验方案，请回答下列问题。 上述实验中若没有E装置，可能导致测量结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；若省略步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的操作，则会导致测量结果________；根据实验所得数据，经计算，该膨松剂的纯度为________（用含a、m、n的代数式表示）。 17．（14分）Cl2是重要的工业原料，可用于生产盐酸及制氯仿等有机溶剂。某兴趣小组为了制取干燥纯净的Cl2，设计了如图所示的实验装置。 回答下列问题： (1)仪器A的名称：___________，装置B中盛装的物质是：___________。 (2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：___________。 (3)装置C的作用是：___________。 (4)实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。若有Cl2产生，可观察到的现象是___________。 (5)E中发生反应的离子方程式为：___________。 (6)潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒___________(填字母)。 a．Cl2　b．HClO　c．HCl　d．H2O 18．（15分）钠及其化合物在生产生活中有着重要的用途。 Ⅰ.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几小块钠，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿后加热铜丝。 (1)金属钠的变化：与水剧烈反应，______并逐渐变小。 (2)U形管中右侧溶液的颜色逐渐由无色变为红色，说明有______生成(写化学式)。 (3)铜丝的变化：______，说明钠和水反应有H2生成。 (4)将2.3g钠投入97.7g水中，所得溶液溶质的质量分数______4%。(填“大于”“小于”或“等于”) Ⅱ.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量)。回答下列问题： (5)装置a的名称为______。 (6)装置B的作用______。 (7)装置D中反应的主要化学方程式为______。 (8)已知装置D中试样质量为24g，装置G中所得O2折合质量为1.6g，求试样中Na2O2的质量分数______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·达标卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（人教版必修第一册） 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】《周礼·考工记》记载：草木烧成灰（主要成分为），贝壳（主要成分为）灼烧得贝壳灰，贝壳灰加水后与草木灰汁混合得到，用于漂洗丝帛。下列有关说法错误的是 A．、均属于碳酸盐 B．贝壳灰的主要成分为 C．属于可溶性弱碱 D．该工艺中涉及分解反应、化合反应、复分解反应 【答案】C 【解析】由和构成，由和构成，二者均属于碳酸盐，A正确；贝壳主要成分高温灼烧发生分解反应生成和，故贝壳灰主要成分为，B正确；在水溶液中完全电离，属于可溶性强碱，不属于弱碱，C错误；为分解反应，为化合反应，为复分解反应，三种反应类型均涉及，D正确；故选C。 2．【改编】HCl和在水中的电离示意图如下所示，下列说法错误的是 A．HCl在水中的电离方程式为 B．HCl是强电解质，是弱电解质 C．相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的导电性强 D．盐酸中不存在分子，而醋酸溶液中存在分子 【答案】D 【解析】是强电解质，在水中完全电离，电离出的与结合为，电离方程式书写正确，A正确；在水中完全电离，属于强电解质，在水中部分电离，属于弱电解质，B正确；溶液导电性与自由移动离子浓度正相关，相同物质的量浓度的盐酸中离子浓度大于醋酸溶液，故盐酸导电性更强，C正确；盐酸中存在溶剂分子，并非不存在分子，D错误；故选D。 3．【新情境】2026年中科院化学研究所研发环状碳胶体功能材料，该环状碳胶粒均匀分散在溶剂中可形成稳定胶体体系，可组装成高性能电极材料，大幅提升锂氧电池储能效率。下列关于该环状碳胶体及分散系的说法正确的是。 A．环状碳胶体、氯化钠溶液、泥水三种分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应 B．环状碳胶粒直径介于1～100 nm之间，该分散系的稳定性介于悬浊液与溶液之间 C．向环状碳胶体中滴加饱和硫酸钠溶液，胶粒因与硫酸钠发生化学反应而聚沉析出沉淀 D．将饱和氯化铁溶液滴入冷水中，可制得氢氧化铁胶体，该体系与该环状碳胶体属于同类分散系 【答案】B 【解析】分散系的本质区别是分散质粒子直径大小，丁达尔效应是胶体的特征性质而非本质区别，A错误；胶体分散质粒子直径介于之间，胶体属于介稳体系，稳定性介于不稳定的悬浊液和稳定的溶液之间，B正确；加入饱和硫酸钠溶液使胶体聚沉，是因为电解质电离出的离子中和了胶粒所带电荷，过程中没有发生化学反应，C错误；制备氢氧化铁胶体需要将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，滴入冷水中无法得到氢氧化铁胶体，D错误；故选B。 4．已知：铋（Bi）元素化合价为+3时较稳定，铋酸钠（）难溶于水，淀粉遇变蓝。现取一定量的硫酸锰（）溶液，向其中依次滴加下列物质，对应的现象如表所示： 加入物质 ①适量铋酸钠 ②过量的溶液 ③适量淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，有气泡产生 溶液变成蓝色 则下列说法错误的是 A．②中产生的气体为 B．③中做氧化剂 C．氧化性： D．还原性： 【答案】D 【解析】步骤①：氧化剂的氧化性强于氧化产物；铋酸钠氧化硫酸锰生成高锰酸根（溶液显紫红色），说明 氧化性大于。 步骤②：溶液紫红色消失、生成氧气，说明过量的被氧化为氧气，则氧化性小于。 步骤③：溶液变成蓝色，说明剩余的氧化生成，淀粉遇碘变蓝，则氧化性大于碘单质。 ②中紫红色的被还原，中O元素化合价升高生成，因此产生的气体为，A正确；③中过量的将氧化为使淀粉变蓝，中O元素化合价降低，作氧化剂，B正确；①中将氧化为，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可得氧化性，C正确；①中为还原剂，为还原产物，根据还原剂还原性大于还原产物，可得还原性，D错误；故选D。 5．【新考法】某实验小组用酸性溶液测定空气中的含量，发生的主要反应为（未配平，反应物和生成物中还缺少或）。下列说法错误的是 A．该反应的氧化剂是 B．该反应中，发生了氧化反应 C．该反应的氧化产物与还原产物的数目之比为 D．配平后的离子方程式中，位于反应物一侧，其系数为4 【答案】D 【分析】由电荷守恒和原子个数守恒可知，反应的离子方程式为：，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸根离子是反应的氧化剂、锰离子是还原产物，硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是反应的还原剂、硫酸根离子是氧化产物。 【解析】由分析可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸根离子是反应的氧化剂，A正确；由分析可知，反应中硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是反应的还原剂，发生氧化反应，B正确；由分析可知，硫酸根离子是反应的氧化产物，锰离子是还原产物，则由方程式可知，反应的氧化产物与还原产物的数目之比为，C正确；由分析可知，水是反应的反应物，位于反应物一侧，系数为2，D错误；故选D。 6．【热点】在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是 A．新制氯水中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．与铁反应放出氢气的溶液：、、、 D．溶液中：、、、 【答案】B 【解析】新制氯水具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，A错误；、、、之间相互不发生反应，且澄清透明的溶液允许有色离子存在，可大量共存，B正确；与铁反应放出氢气的溶液为酸性溶液，存在大量，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误；溶液中，会与反应生成和，且与结合生成，不能大量共存，D错误；故选B。 7．【热点】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．醋酸与水垢中的反应： B．向澄清石灰水中通入少量： C．氢氧化镁溶于盐酸： D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 【答案】C 【解析】醋酸是弱酸不能拆写为，是难溶物不能拆写为，正确的方程式为，A错误；向澄清石灰水中通入少量会生成沉淀和，而非，正确的方程式为，B错误；氢氧化镁是难溶弱碱不拆，盐酸是强酸拆为，反应生成氯化镁和水，离子方程式书写正确，C正确；稀硫酸与氢氧化钡反应除生成沉淀外，还有生成，离子方程式遗漏了和的反应，正确的方程式为，D错误；故选C。 8．下列关于氯气、氯水的说法中正确的是 A．用如图装置探究氯气是否具有漂白性，试剂a可选用碱石灰 B．氯气能与铁反应，因此液氯不可用钢瓶储存 C．氯水久置后黄绿色消失，且产生气泡，该气泡是从溶液中逸出的氯化氢气体 D．新制饱和氯水临时保存需要放在避光阴凉处 【答案】D 【解析】U形管左右两侧分别放布条，左侧潮湿的有色布条，右侧干燥的有色布条，U形管底部试剂a为干燥剂，右端再接球形干燥管，里面装试剂b为干燥剂，氯气从U形管左端管口通入，实验目的证明氯气本身没有漂白性，起漂白作用的是氯气和水反应生成的次氯酸HClO；碱石灰为碱性干燥剂，可与发生反应，会吸收氯气无法进行后续漂白性检验，A错误；常温下与不发生反应，因此液氯可以用钢瓶储存，B错误；氯水久置时，其中的见光分解生成和，逸出的气泡为，极易溶于水不会大量逸出，C错误；新制饱和氯水中含有的见光易分解，因此需要放在避光阴凉处临时保存，D正确；故选D。 9．某化学实验小组为探究氯气的性质，进行如图实验(夹持装置省略)。下列说法正确的是 已知：①②③④处均为浸有相应溶液的棉花团。 A．①处现象说明该条件下，氧化性： B．若②处棉花上有白色固体附着，则证明可与反应生成 C．若③处棉花由白色变为红色，则X物质中含有 D．④处棉花褪为白色，证明氯气具有漂白性 【答案】A 【解析】左侧装置中与浓盐酸反应生成，说明氧化性；①处与反应置换出，说明氧化性，因此氧化性顺序为，A正确；浓盐酸具有挥发性，生成的中混有挥发出的，也可与反应生成白色沉淀，无法证明来自与的反应，B错误；若为，可将氧化为，也能使溶液变红，不能证明原本就含有，C错误；④处棉花褪色的原因可能是与反应消耗碱使碱性减弱，也可能是反应生成的具有漂白性，且本身不具有漂白性，D错误；故选A。 10．过氧化钠在化工生产中有广泛的应用。某化学兴趣小组设计实验探究过氧化钠与水反应的历程，实验过程如下： 已知：双氧水能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 下列叙述错误的是 A．木条复燃说明过氧化钠与水反应有生成 B．向c中滴入几滴酚酞溶液、振荡，溶液先变红后褪色，说明该反应除了生成碱外，还生成具有漂白性的物质 C．实验结束后的质量减少 D．c中溶液褪色，e中溶液不褪色，说明与反应历程中有生成 【答案】C 【解析】向试管a中加入水与过氧化钠，反应产生的气体通入带火星的木条，若木条复燃，说明生成了具有助燃性的氧气，因此可判断与水反应过程中有生成；随后将反应后的溶液分别进行探究，其中一部分溶液直接加入酚酞溶液，观察到溶液先变红后褪色，说明反应体系中不仅生成了NaOH等碱性物质，还存在能够使酚酞褪色的漂白性物质；另一部分加入后再加入酚酞溶液，通过对比处理前后的现象，判断该漂白性物质是否为。由于能催化分解生成和，因此该实验利用催化剂消除的影响，再结合酚酞颜色变化判断反应历程中是否生成。与反应生成，木条复燃，A正确；c中滴入酚酞溶液后变红，说明生成了碱性物质；振荡后溶液褪色说明产生了具有漂白性物质，B正确；该实验中作催化剂，质量不发生改变，C错误；c中溶液褪色，e中溶液不褪色，根据已知信息，说明与反应历程中有生成，D正确；故选C。 11．如图是比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的实验，棉花球蘸有无水硫酸铜，下列说法不正确的是 A．烧杯A澄清石灰水不变浑浊，烧杯B澄清石灰水变浑浊 B．两个烧杯中导管口均出现气泡，说明碳酸氢钠和碳酸钠受热都易分解 C．小试管内盛装碳酸氢钠 D．棉花球现象是变蓝色，说明碳酸氢钠受热不稳定 【答案】B 【解析】该实验为碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性对比实验，采用外管套内管的双层试管结构：直接被酒精灯加热的外侧大试管中盛装的是热稳定性更强的碳酸钠，碳酸钠受热难以发生分解，不会生成二氧化碳与水；位于大试管内部、仅间接受热（所处温度远低于大试管）的内侧小试管中盛装的是碳酸氢钠，碳酸氢钠热稳定性弱，在更低的受热条件下就会发生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳。碳酸钠热稳定性强，受热不分解产生，因此烧杯A澄清石灰水不变浑浊；碳酸氢钠受热分解产生，可使烧杯B澄清石灰水变浑浊，A正确；加热时装置内的空气受热膨胀，也会从两个烧杯的导管口逸出产生气泡，并非是碳酸钠、碳酸氢钠分解生成的气体，实际上碳酸钠受热不易分解，B错误；为验证热稳定性，需将热稳定性更差的放在温度更低的小试管中，大试管盛放，C正确；无水遇水变蓝色，棉花球变蓝说明碳酸氢钠受热分解生成了水，证明其受热不稳定，D正确；故选B。 12．下列说法错误的是 A．同温同压下，等体积的、质量之比： B．同温同压下，等质量的、体积之比： C．同温同压下，等体积的、密度之比： D．同温同压下，等分子数的、体积之比： 【答案】C 【解析】同温同压下，等体积的和物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，即，A正确；等质量的和物质的量之比为，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，故体积比为，B正确；同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，故，不是，C错误；同温同压下气体体积之比等于分子数之比，等分子数的两种气体体积比为，D正确；故选C。 13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．通常状况下，7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.1NA B．等物质的量的Cl2O、Cl2O7含有的Cl原子数均为2NA C．常温常压下，32g O2所含分子数为2NA D．标准状况下，22.4L NaCl的质量为58.5g 【答案】A 【解析】的摩尔质量为，的物质的量为，其阴离子为过氧根离子，含阴离子，且固体物质的量计算与温度压强无关，故含阴离子数为，A正确；仅说明和物质的量相等，未给出具体物质的量数值，无法确定原子数为，B错误；的摩尔质量为，的物质的量为，所含分子数为，C错误；标准状况下为固体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，的质量远大于，D错误；故选A。 14．某工业废水中含有大量重金属离子、与，现需将三种金属离子分别转化为沉淀以对其进行分离和重新利用（如下图所示），可选试剂包括溶液、KCl溶液、K2CO3溶液、KOH溶液，下列说法不正确的是 A．沉淀A的主要成分为AgCl B．试剂2为溶液 C．溶液b中仍然含有大量 D．上述流程中无需使用溶液 【答案】B 【解析】若将三种金属离子分别转化为沉淀以对其进行分离和重新利用，只能先沉淀，而和不沉淀，因此试剂1为溶液，沉淀A为，A正确；若试剂2为溶液，和均会与反应生成沉淀，无法分离，实际试剂2应为溶液，仅沉淀，B错误；试剂2为溶液，仅将转化为沉淀，因此溶液b中仍含大量，C正确；流程中所用试剂为（沉淀Ag+）、（沉淀Cu2+）、（沉淀Ba2+），无需使用溶液，D正确；故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）某同学体检后，拿到自己的血液检验报告单，下表列出了几项主要指标的检测结果，请完成下列各题。 项目名称 检查结果 单位 参考值 葡萄糖（分子式） 5.16 3.61–6.11 总胆固醇 4.65 3.60–5.18 甘油三酯 1.50 0.45–1.71 (1)体检报告中的单位“”，表示的物理量是________（填字母）。 a．物质的量　　 b．物质的量浓度 　　c．质量分数 　　d．溶解度 (2)检测血液中的葡萄糖（血糖），临床上也常用“”（1 L=10 dL）表示血液中的溶质含量。若某同学的血糖检测结果为，参照上表体检报告中的相关标准，他的血糖________（填“偏高”“正常”或“偏低”）。 (3)医院给患者输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其标签上的部分信息如图所示。 葡萄糖注射液 规格：500 mL 密度： 质量分数：5% 生产批号：10032032 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为________。 (4)现生化实验室需要使用的葡萄糖标准溶液校准血糖仪，请你协助实验员用葡萄糖固体配制480 mL上述葡萄糖标准溶液，完成下列实验内容。 ①用电子天平称取葡萄糖________g（精确到小数点后两位）。 ②配制溶液过程中，如图所示的仪器中一定不需使用的是________（填字母），还缺少的玻璃仪器是________（填名称）。 ③下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是________________，图中最后一步的具体操作为________________。 ④以下操作导致所配溶液浓度偏低的是________（填标号）。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．定容摇匀后，液面低于刻度线后继续加水至刻度线 C． 定容时俯视容量瓶刻度线 【答案】(1)b（1分） (2)偏低（1分） (3)0.3（2分） (4) 0.90 （2分） AD （2分） 容量瓶、胶头滴管（2分） 保证溶质全部转移至容量瓶中，减少误差 （2分）加水至离容量瓶刻度线处，用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切 （2分） B（1分） 【解析】（1）体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量单位是，则物理量为物质的量浓度，b符合题意，故答案选b。 （2）若某人的血糖检测结果为54mg/dL，1dL（0.1L）血液中，含血糖物质的量为：，其血糖物质的量浓度为：小于参考范围3.61-6.11 mmol/L，故他的血糖偏低； （3）溶质的质量分数为5%，根据质量分数与物质的量浓度换算公式得。 （4）①在实验室准确配480mL的葡萄糖溶液，应用500mL容量瓶，葡萄糖的物质的量浓度为，则，； ②在实验室准确配480mL的葡萄糖溶液，应用500mL容量瓶，需用到的仪器有：电子天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；故无需使用圆底烧瓶和分液漏斗，故答案选AD；还缺少的玻璃仪器为500mL容量瓶和胶头滴管； ③操作a是洗涤烧杯和玻璃棒，重复洗涤3次，目的是保证溶质全部转移至容量瓶中，减少误差；图中最后一步是定容，具体操作为：加水至离容量瓶刻度线处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切。 ④A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，在后续操作中，需向容量瓶中转移蒸馏水，因此溶液体积不变，n不变，根据，对浓度无影响，A错误；定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏大，n不变，根据，溶液浓度偏低，B正确；定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，n不变，根据，溶液浓度偏高，C错误；故选B。 16．（14分）膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。（已知该膨松剂中发挥作用的物质为，其他成分在加热条件下不产生气体） (1)实验步骤： ①组装实验装置，检验气密性。装置E的名称为________。 ②加药品。A、D和E中加入________，C中加入________，B中硬质玻璃管中加入ag样品。实验前称量装置D的质量为mg。 ③连接装置后，打开弹簧夹________（填“”“”或“”，下同），关闭________，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________。 ④关闭弹簧夹、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 ⑤再打开弹簧夹，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________，然后拆下装置，再次称量装置D的质量为ng。 (2)关于该实验方案，请回答下列问题。 上述实验中若没有E装置，可能导致测量结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；若省略步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的操作，则会导致测量结果________；根据实验所得数据，经计算，该膨松剂的纯度为________（用含a、m、n的代数式表示）。 【答案】(1)球形干燥管（或干燥管） （1分） 碱石灰（1分） 浓硫酸 （1分） 、 （2分） （1分）排尽装置内的空气，防止空气中的 对实验结果造成干扰 （2分） 将生成的 全部赶入D装置中被充分吸收（2分） (2) 偏大 （1分） 偏小 （1分） （2分） 【解析】本实验的原理是通过加热使膨松剂中的有效成分 分解，利用吸收装置测定生成的 质量，进而计算其纯度。为了保证实验的准确性，需要排除空气中 和水蒸气的干扰，并确保生成的 被完全吸收。装置A装有碱石灰，用于除去鼓入空气中的 和水蒸气；装置B为受热分解装置；装置C装有浓硫酸，用于干燥生成的 ；装置D装有碱石灰，用于吸收生成的 ，其反应前后的质量差即为生成 的质量；装置E为球形干燥管，装有碱石灰，用于防止外界空气中的 和水蒸气进入D装置。实验开始前需通入处理过的空气排尽装置内的 ，反应结束后需再次通入空气将残留在装置内的 全部赶入D装置中吸收。 （1）① 根据仪器的结构特征可知，装置E的名称为球形干燥管。 ② 装置A的作用是除去通入空气中的 和水蒸气，装置D的作用是吸收生成的 ，装置E的作用是防止外界空气中的 和水蒸气倒吸进入D装置，因此A、D、E中均应加入固体干燥剂碱石灰；装置C的作用是干燥生成的 ，除去其中的水蒸气，应加入液态干燥剂浓硫酸。 ③ 实验前装置内含有空气，空气中的 若进入D装置会造成误差，因此需要先排尽装置内的空气。操作为打开 、，关闭 ，缓缓鼓入空气数分钟，使处理后的空气排尽装置内的空气，防止空气中的对实验结果造成干扰。 ⑤ 反应结束后，装置B、C及导管中会残留部分生成的 气体，为了使其被D装置完全吸收以减小误差，需要再打开 ，缓缓鼓入空气数分钟，将生成的 全部赶入D装置中。 （2）若没有E装置，外界空气中的水蒸气和 会进入D装置被碱石灰吸收，导致测得的 质量偏大，最终计算出的纯度偏大；若省略步骤⑤，残留在装置内的 未被D装置完全吸收，导致测得的 质量偏小，最终计算出的纯度偏小；装置D增加的质量即为生成的 质量，为 ，其物质的量为 。根据化学方程式 可知，样品中 的物质的量为 ，其质量为 。因此该膨松剂的纯度为 。 17．（14分）Cl2是重要的工业原料，可用于生产盐酸及制氯仿等有机溶剂。某兴趣小组为了制取干燥纯净的Cl2，设计了如图所示的实验装置。 回答下列问题： (1)仪器A的名称：___________，装置B中盛装的物质是：___________。 (2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：___________。 (3)装置C的作用是：___________。 (4)实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。若有Cl2产生，可观察到的现象是___________。 (5)E中发生反应的离子方程式为：___________。 (6)潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒___________(填字母)。 a．Cl2　b．HClO　c．HCl　d．H2O 【答案】(1) 分液漏斗 （2分） 饱和食盐水(NaCl溶液)（2分） (2)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分） (3)除去Cl2中的水蒸气（2分） (4)淀粉-KI试纸变蓝（2分） (5)（2分） (6)b（2分） 【解析】圆底烧瓶中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，B用于除去氯气中的HCl，C用于干燥Cl2，D为收集装置，E为尾气吸收装置，以此解答。 （1）观察装置图，仪器A是分液漏斗，圆底烧瓶中制得的Cl2中会混有HCl和水蒸气，B的作用是除去HCl，应使用饱和食盐水； （2）圆底烧瓶中是MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，反应化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O； （3）装置B已除去HCl，但Cl2仍含有水蒸气。装置C中应盛装浓硫酸，其作用是干燥Cl2，即除去Cl2中的水蒸气； （4）Cl2具有强氧化性，可将I-氧化为I2，生成的I2遇淀粉变蓝。因此，若Cl2存在，淀粉-KI试纸会变蓝； （5）E中NaOH溶液用于吸收尾气Cl2，Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，离子方程式为； （6）潮湿的Cl2、新制氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均含有HClO。HClO具有强氧化性，可漂白有色物质。而Cl2本身无漂白性，HCl和H2O也不具备此性质，正确答案是b。 18．（15分）钠及其化合物在生产生活中有着重要的用途。 Ⅰ.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几小块钠，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿后加热铜丝。 (1)金属钠的变化：与水剧烈反应，______并逐渐变小。 (2)U形管中右侧溶液的颜色逐渐由无色变为红色，说明有______生成(写化学式)。 (3)铜丝的变化：______，说明钠和水反应有H2生成。 (4)将2.3g钠投入97.7g水中，所得溶液溶质的质量分数______4%。(填“大于”“小于”或“等于”) Ⅱ.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量)。回答下列问题： (5)装置a的名称为______。 (6)装置B的作用______。 (7)装置D中反应的主要化学方程式为______。 (8)已知装置D中试样质量为24g，装置G中所得O2折合质量为1.6g，求试样中Na2O2的质量分数______。 【答案】(1)有气泡产生，反应过程中钠熔成金属小球在水和煤油界面处上下跳动（2分） (2)（1分） (3)由黑色变为红色（2分） (4)大于（2分） (5)分液漏斗（2分） (6)除去CO2中混有的HCl（2分） (7)（2分） (8)（2分） 【解析】Ⅱ．A装置生成二氧化碳，通过B装置除去HCl杂质，通过C干燥二氧化碳，二氧化碳进入D和样品中过氧化钠生成氧气，E装置吸收过量的二氧化碳，F装置收集氧气，G装置测量排出水的体积为收集到氧气的体积； （1）钠块和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，表面有气泡产生，钠熔点低，反应过程中熔成金属小球，密度小于水，大于煤油，反应时在水和煤油界面处上下跳动，并逐渐变小。 （2）U形管中右侧溶液的颜色逐渐由无色变为红色， 说明有碱性物质NaOH生成。 （3）氢气还原氧化铜生成铜，故铜丝的变化为由黑色变为红色，说明钠和水反应有H2生成。 （4）根据方程式，将钠(为0.1 mol)投入97.7 g水中，生成4 g氢氧化钠和0.1 g氢气，根据质量守恒定律，所得溶液质量为2.3g+97.7g-0.1g＜100 g ，则溶质的质量分数大于4%。 （5）根据装置图，可知a的名称为分液漏斗。 （6）A中生成的二氧化碳含有杂质氯化氢，则B装置的作用是除去CO2中混有的HCl。 （7）装置D中发生的主要反应是过氧化钠和二氧化碳生成氧气和碳酸钠，化学方程式为。 （8）根据反应：，装置G中所得氧气折合质量为1.6 g(为0.05 mol)，则试样中过氧化钠的质量分数为：%。 试卷第1页（共3页） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·达标卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（人教版必修第一册） 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】《周礼·考工记》记载：草木烧成灰（主要成分为），贝壳（主要成分为）灼烧得贝壳灰，贝壳灰加水后与草木灰汁混合得到，用于漂洗丝帛。下列有关说法错误的是 A．、均属于碳酸盐 B．贝壳灰的主要成分为 C．属于可溶性弱碱 D．该工艺中涉及分解反应、化合反应、复分解反应 2．【改编】HCl和在水中的电离示意图如下所示，下列说法错误的是 A．HCl在水中的电离方程式为 B．HCl是强电解质，是弱电解质 C．相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的导电性强 D．盐酸中不存在分子，而醋酸溶液中存在分子 3．【新情境】2026年中科院化学研究所研发环状碳胶体功能材料，该环状碳胶粒均匀分散在溶剂中可形成稳定胶体体系，可组装成高性能电极材料，大幅提升锂氧电池储能效率。下列关于该环状碳胶体及分散系的说法正确的是。 A．环状碳胶体、氯化钠溶液、泥水三种分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应 B．环状碳胶粒直径介于1～100 nm之间，该分散系的稳定性介于悬浊液与溶液之间 C．向环状碳胶体中滴加饱和硫酸钠溶液，胶粒因与硫酸钠发生化学反应而聚沉析出沉淀 D．将饱和氯化铁溶液滴入冷水中，可制得氢氧化铁胶体，该体系与该环状碳胶体属于同类分散系 4．已知：铋（Bi）元素化合价为+3时较稳定，铋酸钠（）难溶于水，淀粉遇变蓝。现取一定量的硫酸锰（）溶液，向其中依次滴加下列物质，对应的现象如表所示： 加入物质 ①适量铋酸钠 ②过量的溶液 ③适量淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，有气泡产生 溶液变成蓝色 则下列说法错误的是 A．②中产生的气体为 B．③中做氧化剂 C．氧化性： D．还原性： 5．【新考法】某实验小组用酸性溶液测定空气中的含量，发生的主要反应为（未配平，反应物和生成物中还缺少或）。下列说法错误的是 A．该反应的氧化剂是 B．该反应中，发生了氧化反应 C．该反应的氧化产物与还原产物的数目之比为 D．配平后的离子方程式中，位于反应物一侧，其系数为4 6．【热点】在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是 A．新制氯水中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．与铁反应放出氢气的溶液：、、、 D．溶液中：、、、 7．【热点】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．醋酸与水垢中的反应： B．向澄清石灰水中通入少量： C．氢氧化镁溶于盐酸： D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 8．下列关于氯气、氯水的说法中正确的是 A．用如图装置探究氯气是否具有漂白性，试剂a可选用碱石灰 B．氯气能与铁反应，因此液氯不可用钢瓶储存 C．氯水久置后黄绿色消失，且产生气泡，该气泡是从溶液中逸出的氯化氢气体 D．新制饱和氯水临时保存需要放在避光阴凉处 9．某化学实验小组为探究氯气的性质，进行如图实验(夹持装置省略)。下列说法正确的是 已知：①②③④处均为浸有相应溶液的棉花团。 A．①处现象说明该条件下，氧化性： B．若②处棉花上有白色固体附着，则证明可与反应生成 C．若③处棉花由白色变为红色，则X物质中含有 D．④处棉花褪为白色，证明氯气具有漂白性 10．过氧化钠在化工生产中有广泛的应用。某化学兴趣小组设计实验探究过氧化钠与水反应的历程，实验过程如下： 已知：双氧水能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 下列叙述错误的是 A．木条复燃说明过氧化钠与水反应有生成 B．向c中滴入几滴酚酞溶液、振荡，溶液先变红后褪色，说明该反应除了生成碱外，还生成具有漂白性的物质 C．实验结束后的质量减少 D．c中溶液褪色，e中溶液不褪色，说明与反应历程中有生成 11．如图是比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的实验，棉花球蘸有无水硫酸铜，下列说法不正确的是 A．烧杯A澄清石灰水不变浑浊，烧杯B澄清石灰水变浑浊 B．两个烧杯中导管口均出现气泡，说明碳酸氢钠和碳酸钠受热都易分解 C．小试管内盛装碳酸氢钠 D．棉花球现象是变蓝色，说明碳酸氢钠受热不稳定 12．下列说法错误的是 A．同温同压下，等体积的、质量之比： B．同温同压下，等质量的、体积之比： C．同温同压下，等体积的、密度之比： D．同温同压下，等分子数的、体积之比： 13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．通常状况下，7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.1NA B．等物质的量的Cl2O、Cl2O7含有的Cl原子数均为2NA C．常温常压下，32g O2所含分子数为2NA D．标准状况下，22.4L NaCl的质量为58.5g 14．某工业废水中含有大量重金属离子、与，现需将三种金属离子分别转化为沉淀以对其进行分离和重新利用（如下图所示），可选试剂包括溶液、KCl溶液、K2CO3溶液、KOH溶液，下列说法不正确的是 A．沉淀A的主要成分为AgCl B．试剂2为溶液 C．溶液b中仍然含有大量 D．上述流程中无需使用溶液 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）某同学体检后，拿到自己的血液检验报告单，下表列出了几项主要指标的检测结果，请完成下列各题。 项目名称 检查结果 单位 参考值 葡萄糖（分子式） 5.16 3.61–6.11 总胆固醇 4.65 3.60–5.18 甘油三酯 1.50 0.45–1.71 (1)体检报告中的单位“”，表示的物理量是________（填字母）。 a．物质的量　　 b．物质的量浓度 　　c．质量分数 　　d．溶解度 (2)检测血液中的葡萄糖（血糖），临床上也常用“”（1 L=10 dL）表示血液中的溶质含量。若某同学的血糖检测结果为，参照上表体检报告中的相关标准，他的血糖________（填“偏高”“正常”或“偏低”）。 (3)医院给患者输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其标签上的部分信息如图所示。 葡萄糖注射液 规格：500 mL 密度： 质量分数：5% 生产批号：10032032 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为________。 (4)现生化实验室需要使用的葡萄糖标准溶液校准血糖仪，请你协助实验员用葡萄糖固体配制480 mL上述葡萄糖标准溶液，完成下列实验内容。 ①用电子天平称取葡萄糖________g（精确到小数点后两位）。 ②配制溶液过程中，如图所示的仪器中一定不需使用的是________（填字母），还缺少的玻璃仪器是________（填名称）。 ③下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是________________，图中最后一步的具体操作为________________。 ④以下操作导致所配溶液浓度偏低的是________（填标号）。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．定容摇匀后，液面低于刻度线后继续加水至刻度线 C． 定容时俯视容量瓶刻度线 16．（14分）膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。（已知该膨松剂中发挥作用的物质为，其他成分在加热条件下不产生气体） (1)实验步骤： ①组装实验装置，检验气密性。装置E的名称为________。 ②加药品。A、D和E中加入________，C中加入________，B中硬质玻璃管中加入ag样品。实验前称量装置D的质量为mg。 ③连接装置后，打开弹簧夹________（填“”“”或“”，下同），关闭________，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________。 ④关闭弹簧夹、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 ⑤再打开弹簧夹，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________，然后拆下装置，再次称量装置D的质量为ng。 (2)关于该实验方案，请回答下列问题。 上述实验中若没有E装置，可能导致测量结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；若省略步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的操作，则会导致测量结果________；根据实验所得数据，经计算，该膨松剂的纯度为________（用含a、m、n的代数式表示）。 17．（14分）Cl2是重要的工业原料，可用于生产盐酸及制氯仿等有机溶剂。某兴趣小组为了制取干燥纯净的Cl2，设计了如图所示的实验装置。 回答下列问题： (1)仪器A的名称：___________，装置B中盛装的物质是：___________。 (2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：___________。 (3)装置C的作用是：___________。 (4)实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。若有Cl2产生，可观察到的现象是___________。 (5)E中发生反应的离子方程式为：___________。 (6)潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒___________(填字母)。 a．Cl2　b．HClO　c．HCl　d．H2O 18．（15分）钠及其化合物在生产生活中有着重要的用途。 Ⅰ.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几小块钠，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿后加热铜丝。 (1)金属钠的变化：与水剧烈反应，______并逐渐变小。 (2)U形管中右侧溶液的颜色逐渐由无色变为红色，说明有______生成(写化学式)。 (3)铜丝的变化：______，说明钠和水反应有H2生成。 (4)将2.3g钠投入97.7g水中，所得溶液溶质的质量分数______4%。(填“大于”“小于”或“等于”) Ⅱ.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量)。回答下列问题： (5)装置a的名称为______。 (6)装置B的作用______。 (7)装置D中反应的主要化学方程式为______。 (8)已知装置D中试样质量为24g，装置G中所得O2折合质量为1.6g，求试样中Na2O2的质量分数______。 试卷第1页（共3页） / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·达标卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 14分 ） （1） （2） 17 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 18 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） （ 8 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $