期中自编综合试题（1-2章） 2026-2027学年高一化学上学期人教版必修第一册

期中综合试题（1-2章） 2026-2027学年高一化学上学期人教版必修第一册 一、单选题 1．中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C．“半壕春水一城花，烟雨暗千家”中的“烟”和“雨”都是分散在空气中的小液滴 D．《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”中没有涉及到氧化还原反应 2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．化合物：干冰、冰水混合物、水银 B．同素异形体：金刚石、石墨、 C．酸：、、 D．盐：消石灰、小苏打、胆矾 3．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A．消毒用的酒精 B．AgI胶体 C．有色玻璃 D．雾 4．下列各组中的离子，在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A．K+、Na+、NO、CO B．NH、Fe2+、Cl-、MnO C．Ag+、Na+、NO、Cl- D．Na+、HCO、K+、H+ 5．安全和规范意识是重要的化学学科素养。下列叙述或做法不合理的是 A．实验后未用完的钠能放回原试剂瓶 B．金属钠着火，不可以使用泡沫灭火器 C．做“钠与水的反应”实验，可近距离俯视观察烧杯 D．液氯常温下不与铁反应，可以储存在钢瓶中 6．下列关于物质的量及摩尔的说法，正确的是 A．1mol氢约含6.02×1023个氢原子 B．摩尔可以计量分子、原子、离子等微观粒子，不能计量宏观物质 C．1molO的质量是32g D．0.5molH2O中含有0.5mol氢原子 7．下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A．氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 B． 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．受热易分解，可用作治疗胃酸过多 D．能和反应生成，常用于航天员的供氧剂 8．下列装置或试剂合理且能达到实验目的的是 A．用装置甲可以制取氯气 B．装置乙实验可以说明溶液中和HClO分子能共存 C．装置丙可以用于比较和的热稳定性 D．装置丁可用于模拟“侯氏制碱法”制取，a先通入，然后b通入，c中放碱石灰，目的是防止污染环境 9．将一小块钠长期露于空气中，最终转化为 A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3 10．下列离子方程式正确的是 A．将少量的碳酸钠粉末加入稀盐酸中： B．溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： C．碳酸镁溶液中滴加少量盐酸： D．向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： 11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．在空气中完全燃烧生成，转移的电子数目为NA B．溶液中含有的数目为NA C．标准状况下，含有的氧原子数目为NA D．由和组成的混合气体中含有的分子数目为NA 12．金属铈(Ce)是稀土元素之一，铈的化合物催化分解的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．氧化性： B．反应①中作还原剂 C．反应①的离子方程式为： D．过程②中若每有生成，则过程②转移电子的物质的量为2 mol 13．下列实验操作、现象以及结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将有色鲜花放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 一段时间后鲜花颜色变浅 干燥的氯气具有漂白性 B 用盐酸洗净后的铂丝蘸取待测液于酒精灯外焰上灼烧 未观测到紫色火焰 该待测液中不含有钾元素 C 用小刀切开金属钠，观察切面颜色变化 钠的切面由银白色逐渐变暗 常温下钠与氧气反应生成了氧化钠 D 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中 石灰水中出现浑浊 原溶液一定含有 A．A B．B C．C D．D 14．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、、、 B．无法确定是否含有、 C．一定不含有、、、 D．可能含有、 二、解答题 15．某兴趣小组在实验室中用饱和制备胶体，并探究其性质。 Ⅰ、胶体的制备 (1)某同学针对胶体的制备，设计了以下几种方案，并记录了相关现象。 实验 实验操作 A 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%） B 向40mL蒸馏水中滴入6滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 C 向40mL沸腾的自来水中逐滴滴入6滴饱和溶液（浓度约为30%） D 直接加热40mL饱和溶液（浓度约为30%） ①若想证明胶体已经制备成功，可以利用______（最简单的方法，请写出方法的名称）进行鉴别。经检验发现只有C组实验没有成功，得到红褐色沉淀，试分析不成功的原因______。 ②综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或______（化学式），控制反应条件即可制得。实验A的制备原理______（写出离子方程式）。 Ⅱ、胶体的性质 (2)①利用______（填方法名称）对胶体提纯，提纯后的胶体可用于净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时则会反应生成砷酸铁沉淀，其反应方程式是：______。 ②若想探究胶体能稳定存在的主要原因，通过______（填实验操作名称）实验可以实现。 16．某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条。 (1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________；写出该兴趣小组制备氯气的离子方程式：___________。 (2)上述反应体现了浓盐酸的哪些性质：___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，每生成1 mol Cl2转移的电子数为___________。 (3)装置Ⅱ的作用是___________。 (4)实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为___________。 (5)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下图中的装置___________(填序号)。 (6)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式：___________。 (7)实验室还可以用高锰酸钾(KMnO4)与浓盐酸反应制取氯气，请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________。 17．标签对于饮用水成分和化学品的意义在于提供关键信息。 饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质； 化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。 Ⅰ.下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 饮用矿物质水 净含量：500mL 配料表：纯净水  硫酸镁  氯化钾 保质期：12个月 主要离子成分：钾离子（）：1.0～27.3mg/L    镁离子（）：0.1～4.8mg/L 氯离子（）：10～27.3mg/L    硫酸根离子（）：0.4～19.2mg/L (1)该溶液中还可能大量存在的离子是______。 A． B． C． D． (2)下列说法正确的是______。 A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B．任何饮用水中氯离子（）的浓度均在10～27.3mg/L之间 C．该品牌饮用矿物质水中的最大值为 D．一瓶该品牌饮用矿物质水中的物质的量不超过 Ⅱ.如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。 硫酸化学纯（CP） （500mL） 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84g/mL 质量分数：98％ (3)该硫酸的物质的量浓度为______。 (4)实验室用该硫酸配制240mL 的稀硫酸，则： ①需要用量筒量取该浓硫酸的体积为______mL。 ②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：________________________。 ③在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）______。 ④下列说法正确的是______（不定项）。 A．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 E.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低 18．化学小组学习了酸、碱、盐的化学性质后展开了如下探究活动： 【实验过程】A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到烧杯中，烧杯内固体质量随加入的试管中溶液质量的变化如图所示。 【实验分析】 (1)B试管中发生反应的离子方程式为______。 (2)B试管中充分反应后所得溶液中的溶质是______(填化学式)。 (3)将烧杯中最终所得混合物过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入过量稀，观察到______现象，从而证明滤渣为混合物。 【提出问题】滤液中含有哪些离子？ 【做出猜想】 猜想一：、、    猜想二：、、 猜想三：、、    猜想四：、、 猜想五：、、、    猜想六：、 (4)小组同学一致认为猜想______不正确。 【验证猜想】 (5)取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，有气泡产生，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。证明猜想______正确。 【继续探究】向一定体积的溶液中逐滴加入稀至过量。 (6)混合溶液导电能力随时间变化的曲线图为______(填字母)。 A． B． C． D． (7)若将稀改为等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力曲线与上述曲线______(填“相同”或“不同”)，说明理由：______。 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B A A C B D B C B 题号 11 12 13 14 答案 D D C A 1．A A．“青雾”是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体，A正确； B．电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，碳酸钙和在熔融状态下自身可以电离，为电解质，自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．“烟”是固体小颗粒分散在空气中形成的分散系，并非小液滴，C错误； D．蜡烛燃烧反应中参与反应，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，D错误； 故选A。 2．B A．化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，水银是，属于单质，不属于化合物，A错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，金刚石、石墨、均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．酸是电离时产生的阳离子全部为的化合物，电离出的阳离子含，属于酸式盐，不属于酸，C错误； D．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，消石灰是，属于碱，不属于盐，D错误； 故选B。 3．A 胶体会出现丁达尔效应，不会出现丁达尔效应的不属于胶体，消毒用的酒精属于溶液，不属于胶体，AgI胶体，有色玻璃，雾属于胶体，则不会出现丁达尔效应的是消毒用的酒精，A项正确； 答案选A。 4．A A．K+、Na+、NO、CO在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明，A符合题意； B．Fe2+、Cl-都能与MnO发生氧化还原反应而不能大量共存，且MnO溶液呈紫红色，B不符合题意； C．Ag+、Cl-生成白色沉淀氯化银而不能大量共存，C不符合题意；     D．HCO、H+结合生成水和二氧化碳而不能大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 5．C A．一般药品未用完的放到废液缸，而钠易与空气中的水蒸气、氧气反应，实验后未用完的钠能放回原试剂瓶中，A正确； B．金属钠着火，钠与氧气反应生成的过氧化钠与泡沫灭火器产生的二氧化碳反应产生的氧气，具有助燃性，使得火势更旺，金属钠着火，不可以使用泡沫灭火器，B正确； C．钠与水的反应放出反应剧烈且放出大量的热，从安全角度考虑不可近距离俯视观察烧杯，C错误； D．液氯与铁常温下不反应，可以将液氯储存在钢瓶中方便运输，D正确； 故选C。 6．B A．使用摩尔时必须指明具体微粒种类，“1mol氢”指代不明确，若为则含约个氢原子，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，仅适用于计量分子、原子、离子等微观粒子，不能用于计量宏观物质，B正确； C．的摩尔质量为，故的质量是，C错误； D．1个分子含2个氢原子，故中含有氢原子，D错误； 故选B。 7．D A．氢氧化钠固体虽易吸水潮解，但是酸性氧化物，可与发生反应，不能用于干燥，A错误； B．用于杀菌消毒是利用其强氧化性，而非还原性，B错误； C．可用作治疗胃酸过多是因为其具有弱碱性，能与胃酸中的反应，与受热易分解的性质无关，C错误； D．能和、反应生成，可为航天员提供氧气，因此常用于航天员的供氧剂，性质与用途对应关系成立，D正确； 故答案选D。 8．B A．浓盐酸和二氧化锰加热才能生成氯气，A错误； B．新制氯水中氯气和水生成次氯酸、盐酸，次氯酸具有漂白性，盐酸具有酸性，装置乙实验外圈变红色，内圈红色消失，实验说明新制氯水中存在和HClO分子，B正确； C．碳酸氢钠受热不稳定分解为碳酸钠、二氧化碳，故小试管中盛放碳酸氢钠实验对比更明显，C错误； D．装置丁可用于模拟“侯氏制碱法”制取，a先通入使溶液显碱性可以吸收更多的二氧化碳，然后b通入反应生成碳酸氢钠，氨气会污染空气，故c中放能吸收氨气的物质，目的是防止氨气污染环境，D错误； 故选B。 9．C Na长期暴露在空气中会发生如下转化： Na与O2反应生成Na2O，Na2O与CO2反应生成Na2CO3； Na与O2反应生成Na2O，Na2O与H2O反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3； Na与H2O反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3； 最终转化为Na2CO3； 故选C。 10．B A．少量碳酸钠加入过量稀盐酸，与过量反应生成和，正确离子方程式为，A错误； B．在水溶液中完全电离出，与反应本质为与结合生成，离子方程式正确，B正确； C．是难溶电解质，离子方程式中不能拆写为，且少量盐酸反应生成，正确的离子方程式为，C错误； D．加入足量时，中的完全反应，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 11．D A．46 g的物质的量为2 mol，反应中转化为+1价的，每个失去1个电子，转移电子数目为，A错误； B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．标准状况下不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氧原子数目，C错误； D．和的摩尔质量均为，28 g混合气体总物质的量为1 mol，含有的分子数目为，D正确； 故选D。 12．D A．反应①中为氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，A正确； B．反应①中中氧元素化合价从升高到中的价，失电子作还原剂，B正确； C．反应①中元素从价降为价，中氧元素从价升为价，配平后离子方程式为，电子、电荷、原子均守恒，C正确； D．反应②中元素从价升高到中的价，每生成转移电子的物质的量为，D错误； 故选D。 13．C A．有色鲜花中含有水，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，不能说明干燥的氯气具有漂白性，A错误； B．元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，若未透过蓝色钴玻璃观察，钠元素的黄光会掩盖钾的紫色火焰，未观察到紫色火焰不能说明不含钾元素，B错误； C．钠的切面由银白色逐渐变暗，是常温下钠与氧气反应生成氧化钠的缘故，C正确； D．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水中出现浑浊，则溶液中可能含有，不能说明原溶液一定含有碳酸根离子，D错误； 故答案为C。 14．A 【分析】溶液为无色，首先排除。①酚酞变红，说明溶液显碱性，一定含有，与是不能共存的，排除。②加入足量溶液产生白色沉淀，溶液中可能含有和。③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明还有不溶于盐酸的沉淀，并且有无色气体生成，说明溶液中既有，还有。不能和和共存，所以排除。④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Cl-，因为③向②所得混合物中加足量盐酸，所以生成白色沉淀不一定是原溶液中的Cl-，可能是过量盐酸提供的Cl-，说明原溶液中可能存在Cl-。 A．溶液中一定存在、、，一定不存在、、。由溶液中电荷守恒，溶液中一定存在阳离子K+，A正确； B．溶液为电中性，已确定、、均不能存在，阳离子仅剩余，故一定存在，B错误； C．步骤②加入、步骤③加入盐酸，均引入了，无法判断原溶液是否含，故不是一定不存在，C错误； D．原溶液是否含无法确定，但一定存在，D错误； 故答案选A。 15．(1) 丁达尔现象 自来水中存在电解质，使胶体聚沉 NaOH (2) 渗析 电泳 （1）①用丁达尔现象可以区分溶液和胶体。若生成了Fe(OH) 3 胶体则可以发生丁达尔现象；自来水中存在电解质，使胶体聚沉，不能得到胶体，因此不能发生丁达尔现象； ②实验2使用稀的氯化铁溶液和氢氧化钠溶液得到氢氧化铁胶体，综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或NaOH，控制反应条件使生成的粒子直径为1-100nm即可制得；实验A的制备原理； （2）①提纯Fe(OH)3胶体，可以采用渗析的方法；已知：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主；砷酸具有酸性，Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀和水，化学方程式是Fe(OH)3(胶体)+ H3AsO4 = FeAsO4↓+ 3H2O； ②Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是：氢氧化铁胶体粒子带正电荷，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大而聚沉，由于氢氧化铁胶体粒子带正电荷，通电之后能够向负极定向移动形成电泳现象，即可通过电泳操作来证明胶体粒子带电。 16．(1) 分液漏斗 (2) 还原性、酸性 1∶2 2 (3)除去氯气中的氯化氢气体 (4)溶液颜色变为蓝色 (5)④ (6) (7) 【分析】由实验装置图可知，装置Ⅰ中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气；装置Ⅱ中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢；装置Ⅲ中放置的中干燥的红纸条a和湿润的红纸条b均褪色；装置Ⅳ中盛有的淀粉-碘化钾溶液用于验证氯气的氧化性，实验现象为溶液变为蓝色；装置Ⅴ中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氯气，防止污染空气。 （1）由实验装置图可知，装置Ⅰ中仪器c为分液漏斗；实验小组制备氯气的反应为二氧化锰和浓盐酸在共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：； （2）由方程式可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，二氧化锰是反应的氧化剂，氯元素的化合价部分升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性、氯气是氧化产物，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；反应生成1 mol氯气时，反应转移电子的物质的量为：2 mol×NA mol-1=2NA； （3）由分析可知，装置Ⅱ中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢； （4）由分析可知，装置Ⅳ中盛有的淀粉-碘化钾溶液用于验证氯气的氧化性，实验现象为溶液变为蓝色； （5）由分析可知，装置Ⅲ中放置的干燥的红纸条a和湿润的红纸条b均褪色，没有达到观察到“a无明显变化”这一预期现象的实验目的是因为氯气中混有水蒸气所致，所以为了达到这一实验目的应该在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加一个盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氯气，故选④； （6）由分析可知，装置Ⅴ中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氯气，防止污染空气，反应的离子方程式为：； （7） 实验室用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气的反应为高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为 ：，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂、氯化锰是还原产物，氯元素的化合价部分升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性、氯气是氧化产物，反应转移的电子数目为10，则表示反应电子转移的方向和数目双线桥为：。 17．(1)A (2)C (3) (4) 6.3 重新配制 ①④ AC （1）A．溶液中含有、、、K+。与这些离子均不反应，可以大量共存，A正确； B．与、反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．与形成微溶物，不能大量共存，D错误； 故选A。 （2）A．标签上给出的离子的物理量单位是，为质量浓度，不是物质的量浓度，A错误； B．该品牌饮用矿物质水中氯离子的含量为，不能说明其它饮用水中氯离子的含量均在此范围内，B错误； C．该品牌饮用矿物质水中的最大值为，转换成物质的量浓度为，C正确； D．一瓶该品牌饮用矿泉水的体积为，的质量最大值为，故的最大值为，D错误； 故选C。 （3）根据公式，该浓硫酸的物质的量浓度。 （4）①实验室没有的容量瓶，应选用容量瓶进行配制。根据稀释定律，需要浓硫酸的体积。 ②定容时加水超过刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，且无法挽救，必须重新配制。 ③图①中将水倒入浓硫酸中稀释是错误的，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中并不断搅拌；图④中定容时仰视刻度线是错误的，视线应与凹液面最低处相平；故错误的是①④。 ④洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液移入容量瓶，可防止溶质损失，减小误差，A正确； 未冷却至室温便转移定容，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度会偏高，B错误； 定容时仰视观察，加入的水偏多，溶液体积偏大，所配溶液浓度会偏低，C正确； 容量瓶查漏时，加水倒置不漏液后，还需将玻璃塞旋转再次倒置检查是否漏液，D错误； 容量瓶使用前未干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，所配溶液浓度不变，E错误； 故选AC。 18．(1) (2) (3)沉淀部分溶解，有气泡产生 (4)二 (5)五 (6)A (7) 不同 ，反应后溶液中有和，恰好完全反应时，导电能力不会接近0 【分析】试管A中装有碳酸钠溶液，加入稀硫酸之后反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，试管B中装有氢氧化钡溶液，加入稀硫酸，反应生成水和硫酸钡沉淀，将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，之后再将A试管中所得溶液慢慢滴加到烧杯中，烧杯中的沉淀会增加，说明钡离子和试管A中的硫酸根或者碳酸根反应生成沉淀； （1）B试管中氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，发生的离子方程式为：； （2）先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到烧杯中，烧杯内固体质量随加入的试管中溶液质量增大而增加，碳酸钠、硫酸钠与氢氧化钡反应都可以生成沉淀，所以B试管中溶质是； （3）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，碳酸钡与硝酸发生反应生成硝酸钡、二氧化碳、水，观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，进而证明滤渣为混合物，故答案为：沉淀部分溶解，有气泡产生； （4）猜想二中氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳和水，故两者不能共存，故猜想二不正确； （5）取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，有气泡产生，说明存在碳酸根离子，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明存在硫酸根离子，综上猜想五正确； （6）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，向Ba (OH)2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，恰好完全反应时，离子浓度接近纯水中离子浓度，此时离子浓度最小，H2SO4过量后离子浓度增大，离子浓度先减后增，导电能力先减后增，故A正确； （7）若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，发生反应Na2SO4+Ba (OH)2=BaSO4↓+2NaOH，反应后溶液中有钠离子和氢氧根离子，溶液能导电，恰好完全反应时，导电能力不会接近于0，测得的溶液的导电性曲线与上述曲线不相同。 学科网（北京）股份有限公司 $