江西南昌市第二中学2026-2027学年高一上学期月考（一）化学试题

南昌二中2026-2027学年度上学期高一化学月考试卷 一、选择题：本题共14小题，共42分，每小题只有一项符合题目要求。 1.化学与生活密切相关，下列反应中未涉及氧化还原反应是() A.蜡炬成灰 B.高炉炼铁 C.水滴石穿 D.食物腐败 2.分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类正确的是( ) 混合物 化合物 酸性氧化物 电解质 A CuS04·5H20 NaOH Cuo 冰醋酸 B 冰水混合物 硫酸 Mn2O7 盐酸 C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 NO Na2O D 洁净的空气 CaO SO2 KCI A.A B.B C.C D.D 3.物质间的转化体现了变化观念与平衡思想。下列物质间的转化不能一步实现的是() A.Na2CO3-NaOH B.CuCl2-BaCl2 C.NaCl-NaNO3 D.Cuo-Cu(OH2 4.图ac分别为氯化钠在不同状态下的导电实验X、Y均表示石墨电极，X与电源正极 相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是( ) 叶修 图a 图6 A.图示中 代表的是水合氯离子 B.图a不能导电，氯化钠固体中不存在离子 C.NaCl在通电条件下才能电离 D.图c能导电，证明氯化钠溶液是电解质 5.氢化钙被称为生氢剂'，它易与水反应生成H2:CaH2+2H20=Ca(OHD2+2H2T,下列 说法正确的是() A.该反应属于复分解反应 B.氧化产物和还原产物的个数比是1：1 C.CaH2是氧化剂 D.H20是还原剂，发生氧化反应 6.元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维 图”，下列说法正确的是() 化合价 Y H2CO;CaCO; +4 +2 0 CH 氢化物单质 M 酸 盐物质类别 A.M为混合物” B.X点对应的物质只有一种 C.Y点对应的物质属于非电解质 D.CaCO3生成Y的方式只有一种 7.下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是() 饱和FeCl, 溶液 沸水 陶土网 图1 图2 A.图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 B.图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 C.氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小 D.N个FeCL3可生成N个Fe(OD3胶体粒子 2 8.下列叙述对应的离子方程式正确的是() A.向Mg0中滴加稀盐酸：2H十+02-=H20 B.向CuS04溶液中滴加少量Ba(OH),溶液：S0子+Ba2+=BaS04↓ C.铜片插入硝酸银溶液中：C1+Ag+=Cu++Ag D.向澄清石灰水中滴加稀硝酸：H++OH=H2O 9.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是() A.强酸性溶液中：K+、NH、SO、OH B.无色溶液中：Nat、Ca2+、CO?-、NO3 C.强碱性溶液中：Na+、L计、Cl、HCO3 D.澄清透明溶液中：K+、MnO4、Mg2+、SO子 10.在下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目表示正确的是() 失去1×4e SiO2+2C 高温 Si+2C0↑ 2e A. 得到2×2e B.Cu+2H,S0,(浓)≌CuS0,+S0,t+2H,0 失去5xe KC10,+6HC1(浓)AKC+3C2↑+3H,0 C. 得到1×5e D.2Na+2H2O=2NaOH+H21 11.元素铬(C)的几种化合物（化合物中氧元素均为-2价）存在下列转化关系，下列判断 不正确的是() 过量 KOH溶液 、KCrO,H,O02溶液、K,CO,H2SO4溶液K,Cr,O, Cr203 反应A 溶液 反应B 溶液 反应C 溶液 A.反应A表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B.反应B中HO2被氧化成O2 C.反应C的离子方程式为2Cr0子+2H+=Cr20+H20 D.上述含铬元素的反应中，只有反应B为氧化还原反应 3 12.己知离子交换树脂处理废水的原理是：当工业废水通过交换树脂时，与树脂上的H+ 和OH发生交换，从而达到脱盐的目的。具体过程如图所示，下列说法中不正确的是( A.工业废水中的Ca+、Na+、Mg2+通过阳离子交换树脂后被除去 B.经过阳离子交换树脂后，工业废水的导电性明显减弱 Ca2+、Na、Mg2 C.通过净化处理后，产物水中的阴阳离子数明显减少 NO、CI、SOi 阳离子 交换树脂 阳离子交换 D.阴离子树脂填充段存在反应：H++OH=H2O 13.已知转化I:MnO4+Cl-+H+→Mn2++Cl2↑+H20: 阴离子 NoCI、SO 交换树脂 阴离子交换 转化Ⅱ：Pb02+M2++S0经+H+→Mm04+PbS04+H20 (均未配平)。下列说法错误的是() H2O A.氧化性：Pb02>MnO4>Cl2 B.转化I、IⅡ中消耗或生成等质量的MnO4,转移电子数相同 C.锰元素在转化I中被还原，在转化Ⅱ中被氧化 D.己知FeCl能被Cl氧化成FeCl3,PbO2与FeSO4溶液反应离子方程式： Pb02+2Fe2++4H+=Pb2++2Fe3++2H20 14.某无色溶液中只可能含有K+、Mg2+、Ba2+、Ca2+、Fe+、C、C0?、S0子中的几种， 且每种离子的数量均相等，对其依次进行如下实验操作，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加Ba(O田2溶液 有白色沉淀生成 (2) 向(1)所得混合物中加足量硝酸 沉淀部分溶解 (3) 将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液 白色沉淀生成 下列对该溶液的说法正确的是() A.一定含有K B.无法确定是否含有CI C.一定不含有Mg+ D.一定含有C03 4 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)现有下列10种物质：①铜丝，②醋酸，③NH,④熔融KHS04,⑤KOH, ⑥氢氧化铁胶体，⑦氯化氢，⑧乙醇，⑨氨水。 回答下列问题： (1)属于电解质的有 (填序号)：属于非电解质的有 (填序号)。 (2)I·向沸水中滴加几滴饱和FCl3溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热，其离子方程 式为 制备的Fe(OH),胶体往往混有少量Fe+和Cl, 可利用 (填“滤纸”或“半透膜”)进行分离。 IⅡ.实验室鉴别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的方法是 (3)己知HPO3与足量KOH溶液反应的化学方程式为： H,PO3+2KOH=K2HPO3+2H,O,K,HPO3属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。 (4)写出②⑨反应的离子方程式为 (⑤)少量的C(HCO3),溶液与KOH溶液反应离子方程式为 16.(14分)某化学社团小组成员设计如下实验方案，以除去KC1固体中少量的MgC12、 MgSO4。 固体加水，溶液加过量△，加时，滤液加适量C,加热煮流，K©溶液操作包©I固困 操作杠 供选试剂：KOH、BaCl2、Ba(OHD2、HC1、KCO3。回答下列问题： (1)写出下列试剂的化学式：A C (2)加入过量A的目的是 (3)加入过量B的目的是 有关离子方程式为 (4)加热煮沸目的是 (⑤)操作I需用到的玻璃仪器主要有烧杯、 (6)检验提纯后KCI固体中是否存在S0?正确操作是 17.(14分)NaHS04易溶于水，工业上主要用作助熔剂，也可用于制硫酸盐和钠矾等。 (1)水溶液中NaHS04的电离方程式为 NaHSO.4在物质分类中属于 (填 字母)。 A.钠盐 B.含氧酸 C.酸式盐 D.氧化物 (2)预测NaHSO.4溶液与铁锈（主要成分为Fe2Og)】 (填能”或“不能)发生化学反应，若 能，写出反应的离子方程式，若不能，阐释不能反应的原因： (3)在两份完全相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴 入溶液体积变化的曲线如图所示。 导电能力 (2 a 滴入溶液的体积 (I)图示中曲线①表示的是 溶液滴入Ba(OH)2溶液中（填写化学式），写出o→a 反应的离子方程式 (Ⅱ)b点溶液中大量存在的离子是 (填写离子符号)：写出b→d反应的化学方 程式 6 18.(15分)高铁酸钾KFO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上 由硝酸铁制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理河水的部分流程如下： FeNO,5溶液马s+NaoHNazFeO4溶液如饱和的kOH溶液过滤K,FeO4固体河水、Fe(OI5胶体 ① ② 回答下列问题： (1)K2Fe04中铁元素的化合价为 (2)过程①涉及到反应如下，请配平此化学方程式： Fe(NO3)3+NaOH+Cl2 =Na2Fe04+NaNO3 +NaCl+H2O 产物FeO2属于 (填氧化产物或还原产物)，该过程中氧化剂和还原剂的个数之 比为 (3)过程②有K2FO4固体析出，写出该反应的离子方程式： (4)高铁酸钾(K2F04)可用于河水的杀菌消毒与净化，原理如图所示： 聚沉净化水 K2FeO 活细菌 过程c 过程a Fe(OHD胶体河水 个 Fe3+ 过程b 灭活细菌 ①K2F04作为饮用水杀菌消毒剂，利用了该物质 性。 ②K2Fe04与水反应总化学方程式为4K2Fe04+10H20=4Fe(OH)3(胶体)+302↑+8KOH, 生成3个02，转移的电子数为 个。Fe(OH田，胶体吸附难溶性杂质从而达到净 水目的，该过程属于 (填“物理”或“化学)变化。 (⑤)综合分析整个流程，可以循环使用的物质是 (填化学式)。 > 答题卡 15.(15分)(1) (2) （1分) (3) (4) (5) 16.(1) (1分) (1分) (2) (3) (④) (5) (6) 17.(1) (1分) (2) (1分) (3)(I) (Ⅱ) 18.(1)】 (1分) (2)Fe(NO3)3+NaOH+Cl2 =NazFe04+NaNO3+NaCl+H2O (1分) (3) (4)①】 ② (1分) (5) 8 高一化学月考试题参考答案 1-5 CDDAB 6-10 CDDDC 11-14 BBDA 15.(1) ②④⑤⑦ ③⑧ (2)Fe3++3H20兰Fe(OH3(胶体)+3H+ 半透膜(1分) 丁达尔效应 (3)正盐 (4)CH:COOH+NH3.H2O=CHCOO+NH4++H2O (5)Ca2++2Hc03+20H=CaC03↓+C0号+2H20 16.(1)Ba(oHD2(1分) HCI(1分) (2)除尽Mg2+和S042- (3)除去过量的Ba2+ Co}+Ba2+=BaC03↓ (4)使HC1挥发 (⑤)漏斗、玻璃棒 (⑥)取少量样品于试管中，加水使其溶解，加入BaC溶液，若产生白色沉淀，则说明样 品中含有S0 17.(1) NaHSO4=Na++H++SO (1) AC (2)能(1分) Fe203+6H+=2Fe3++3H20 (3)(I)H2S04 Ba2++20H+2H++SO2=2H20+BaSO4 (II)Na+、OH NaOH+NaHSO4-NaS04+H2O 18.(1)+6(1分) (2)2Fe(NO3)+16NaOH +3Cl2 2Naz Fe04+6NaNO3 6NaCl+8H2O 氧化产物(1分) 3:2 (3)FeO+2K+=K2FeOa (4)①强氧化 ②12 物理(1分) (5)NaOH KOH