精品解析：江西景德镇市2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

乐平三中2026-2027学年度高一上学期10月考试 化学试卷 满分：100 时间：75分钟 1. 根据分类标准，HNO3属于哪种类别的物质 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．在水溶液中电离出的阳离子全部为，符合酸的定义，A正确； B．碱是电离时阴离子全部为的化合物，不符合碱的组成和性质，B错误； C．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，不含金属阳离子或铵根离子，不属于盐，C错误； D．有固定的组成和结构，属于纯净物，不属于混合物，D错误； 故选A。 2. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 ① ② ③ ④ A. ①② B. ①④ C. ③④ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【详解】① 元素化合价从升高到中的平均，被氧化，需要加入氧化剂，①正确； ② 元素化合价始终为，无化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，②错误； ③ 元素化合价从中的降低到，被还原，需要加入还原剂，不需要氧化剂，③错误； ④ 元素化合价从中的升高到中的，被氧化，需要加入氧化剂，④正确； 符合题意的为①④，故选B。 3. 某溶液只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中和的离子个数比为 A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶4 D. 5∶2 【答案】A 【解析】 【详解】因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数；、、三种离子的个数比为3∶2∶1，假定，，三种离子的个数分别是3、2、1，设的离子个数为x，则有，则，则和的离子个数比为，A项正确。 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是二元强酸，水溶液中完全电离生成2个和1个，正确电离方程式为，选项中原子和电荷均不守恒，A错误； B．是强碱，水溶液中电离出和，为原子团不能拆分，正确电离方程式为，B错误； C．是强酸的酸式盐，水溶液中完全电离，电离方程式书写正确，C正确； D．是二元强碱，水溶液中电离出和2个，正确电离方程式为，不存在离子，D错误； 故选C。 5. 钛合金材料具有高强度、耐高温的特点。冶炼钛时高温下发生的反应为：，下列有关该反应的说法中，不正确的是 A. TiCl4是氧化剂 B. 还原性：Mg＞Ti C. 该反应属于置换反应 D. 每1个Mg被氧化时转移4个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+4价降低到0价，得电子发生还原反应，作氧化剂，A不符合题意； B．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，该反应中是还原剂，是还原产物，故还原性：，B不符合题意； C．该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的定义，C不符合题意； D．参与反应时化合价从0价升高到+2价，每1个被氧化时转移2个电子，D符合题意； 故选D。 6. 下列物质在溶液中的反应能用离子方程式表示的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应的离子方程式为：，A不符合题意； B．与反应的离子方程式为：，B符合题意； C．与反应的离子方程式为：，C不符合题意； D．与的反应改写成离子方程式时不能拆，D不符合题意； 故选B。 7. 铁(Fe)和钴(Co)都是第Ⅷ族元素，已知Co(OH)3难溶于水，有关化合物能发生如下反应： ①Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2O ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ③Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O 下列有关推断正确的是 A. 氧化性：Co2O3 ＞ Fe3+ ＞ Cl2 B. 还原性：Fe2+ ＞ I－ ＞ Cl－ C. 向HI溶液中投入Co(OH)3的离子方程式为：Co(OH)3 + 3H+ = Co3+ + 3H2O D. Co2(SO4)3溶液与FeSO4溶液混合的离子方程式为：Co3+ + Fe2+ = Fe3+ + Co2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此氧化性：Co2O3＞ Cl2＞ Fe3+，故A错误； B．根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，因此还原性：I－ ＞ Fe2+＞Cl－，故B错误； C．Co3+具有强氧化性，氧化性大于铁离子，I－具有强还原性，则HI溶液中投入Co(OH)3的离子方程式为：2Co(OH)3 +2I－+6H+ =2Co2+ + I2 +6H2O，故C错误； D．根据氧化性：Co2O3＞ Cl2＞ Fe3+，则Co2(SO4)3溶液与FeSO4溶液混合的离子方程式为：Co3+ + Fe2+ = Fe3+ + Co2+，故D正确。 综上所述，答案为D。 8. 下列有关物质分类的正确组合是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D KOH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是酸性氧化物，不属于碱性氧化物，分类错误，A不符合题意； B．是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，分类错误，B不符合题意； C．是非电解质，不能电离出，不属于碱，分类错误，C不符合题意； D．属于酸，属于碱，属于盐，属于酸性氧化物，属于碱性氧化物，所有物质分类均正确，D符合题意； 故选D。 9. 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳气体，碳酸根离子和镁离子生成碳酸镁沉淀，不共存，A错误； B．氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳和水，不共存，B错误； C．显紫红色，而溶液是无色透明的，C错误； D．、、、均为无色且相互之间不反应，能共存，D正确； 故选D。 10. 在电解质溶液的导电性实验中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种液体时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 稀盐酸中逐滴加入水 B. 稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D. 稀盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸中逐滴加入水，仅会稀释溶液使离子浓度降低，灯泡逐渐变暗，但溶液中始终存在自由移动的和，灯泡不会熄灭，也不会再次变亮，A错误； B．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，反应生成硫酸钠和水，溶液中始终存在自由移动的、等离子，灯泡不会熄灭，B错误； C．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行，溶液中自由移动离子浓度逐渐减小，灯泡变暗，恰好完全反应时溶液中几乎无自由移动离子，灯泡熄灭，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液中、浓度升高，灯泡又逐渐变亮，符合题干现象，C正确； D．稀盐酸中逐滴加入硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中始终存在自由移动的、等离子，灯泡不会熄灭，D错误； 故选C。 11. 下列反应中H2O既被氧化又被还原的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中中为+1价，反应后转化为中0价，化合价降低被还原，元素化合价始终为-2价无变化，故仅被还原，A错误； B．该反应中中为+1价，反应后转化为中0价，化合价降低被还原，元素化合价无变化，故仅被还原，B错误； C．该反应中中为+1价，反应后转化为中0价，化合价降低被还原；为-2价，反应后转化为中0价，化合价升高被氧化，故既被氧化又被还原，C正确； D．该反应中仅元素化合价发生变化，既被氧化又被还原，中、元素化合价均无变化，故既不被氧化也不被还原，D错误； 故选C。 12. 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为歧化反应，2个化合价降低得到生成，1个化合价升高失去生成，选项中得失电子的指向相反，正确的是，A错误； B．该反应中中为-3价，失电子作还原剂，中为+4价，得电子作氧化剂，电子转移方向应为指向，选项中方向错误，正确的是，B错误； C．该反应为归中反应，中为+5价，得到生成，6个中只有5个失电子，共失去，还有1个进入化合价不变，选项中电子数目、转移方向均错误，正确的为，C错误； D．该反应中由0价升高到+3价，2个共失去，中由0价降低到-1价，共得到，电子由转移到，数目和方向均正确，D正确； 故选D。 13. 铁是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。已知：①，②。下列有关说法错误的是 A. 反应①中铁失去电子，被硝酸氧化 B. 反应①中硝酸全部被还原 C. 反应②中Cu元素化合价升高，发生氧化反应 D. 反应②的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中元素化合价由0价升高为+3价，失去电子作还原剂，被硝酸氧化，A正确； B．反应①中部分中元素化合价由+5价降低为+2价生成，被还原，还有部分转化生成，这部分硝酸中元素化合价不变，仅体现酸性，因此硝酸并未全部被还原，B错误； C．反应②中元素化合价由0价升高为+2价，失电子，发生氧化反应，C正确； D．可溶性盐可拆成离子，按照反应实质，该离子方程式满足电荷守恒、原子守恒，书写正确，D正确； 故选B。 14. 某实验室有、、三种溶液，同学们进行的实验操作及现象如下： ①取一定体积的溶液于试管中，向试管中加入溶液，有白色沉淀生成； ②继续向试管中加入过量溶液，沉淀溶解并产生气体； ③再向试管中加入溶液，又有白色沉淀生成。 则、、三种溶液可能依次为 A. 溶液、溶液、溶液 B. 溶液、溶液、溶液 C. 溶液、溶液、溶液 D. 溶液、溶液、溶液 【答案】D 【解析】 【分析】①取一定体积的溶液于试管中，向试管中加入溶液，有白色沉淀生成，可能含有钡离子或钙离子； ②继续向试管中加入过量溶液，沉淀溶解并产生气体，则Y为溶液或溶液； ③再向试管中加入溶液，又有白色沉淀生成，由于②溶液中含有钡离子或钙离子，Z应为溶液； 【详解】由分析知、、三种溶液可能依次为溶液、溶液、溶液，先与反应生成BaCO3沉淀，加入溶液沉淀溶解并产生气体，得到BaCl2，再加入溶液得到BaSO4沉淀，符合题意，故选：D。 二、填空题(4个大题，共58分) 15. 有下列八种物质：①硫酸 ②纯碱 ③碘酒 ④金刚石 ⑤生石灰 ⑥水银 ⑦苛性钠 ⑧氧气和臭氧的混合气体，回答下列问题(填序号)： （1）属于混合物的是_____，属于纯净物的是_____________________。 （2）属于单质的是_____，属于化合物的是_____________________。 （3）属于酸的是_____，属于碱的是_____，属于盐的是_____。 【答案】（1） ①. ③⑧ ②. ①②④⑤⑥⑦ （2） ①. ④⑥ ②. ①②⑤⑦ （3） ①. ① ②. ⑦ ③. ② 【解析】 【小问1详解】 混合物是由两种或多种不同物质混合而成、无固定组成和性质的物质；纯净物是仅由一种物质组成、有固定的化学式和性质的物质。③碘酒是碘单质和乙醇的混合溶液，⑧氧气和臭氧是两种不同的氧单质（O2和 O3​），二者混合后属于混合物，因此混合物选③⑧。 剩余的①硫酸、②纯碱、④金刚石、⑤生石灰、⑥水银、⑦苛性钠都仅由单一物质组成，属于纯净物。 【小问2详解】 单质是由同一种元素组成的纯净物，化合物是由两种及以上不同元素组成的纯净物。 ④金刚石是仅由碳元素组成的碳单质，⑥水银是金属汞（Hg）单质，二者属于单质。 ①硫酸（H2​SO4​）由氢、硫、氧三种元素组成，②纯碱（碳酸钠，Na2​CO3​）由钠、碳、氧三种元素组成，⑤生石灰（氧化钙，CaO）由钙、氧两种元素组成，⑦苛性钠（氢氧化钠，NaOH）由钠、氧、氢三种元素组成，均为不同元素组成的纯净物，属于化合物。 【小问3详解】 酸是在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物：①硫酸符合该定义，属于酸。 碱是在水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物：⑦苛性钠（NaOH）符合该定义，属于碱。 盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子构成的化合物：②纯碱（Na2​CO3​​）由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐。 16. NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应(未配平)(HI为强酸) （1）NaNO2属于_____类别(填写：“酸”、“碱”、“盐”)。 （2）反应中_____元素被氧化(填元素名称)，_____是还原产物(填化学式)。 （3）配平反应并用双线桥标出电子转移方向和数目_____________，1个NaNO2转移_____个电子。 （4）请写出该反应的离子方程式_____________________________________。 （5）某厂废液中，含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_____。 A. NaCl B. O2 C. NH4Cl D. KMnO4 【答案】（1）盐 （2） ①. 碘 ②. NO （3） ①. ②. 1 （4） （5）C 【解析】 【小问1详解】 盐是由金属阳离子（或铵根）与酸根离子构成的化合物，由和亚硝酸根构成，属于盐。 【小问2详解】 反应中元素化合价从升高到，失电子被氧化；元素化合价从降低到，得电子被还原，对应产物为还原产物。 【小问3详解】 依据氧化还原反应电子守恒、原子守恒配平：每个得1个电子，生成1个需2个共失2个电子，最小公倍数为2，故、系数为2，系数为1，再根据、、、原子守恒配平为： ，双线桥为；每个中化合价降低1，故转移1个电子。 【小问4详解】 将强酸、可溶性强电解质拆为离子，单质、气体、弱电解质保留化学式，删去方程式两边不参与反应的和2个，整理得到离子方程式。 【小问5详解】 转化为时元素化合价降低，需加入还原剂；中为价，可与发生归中反应生成无污染的，A中氯离子不能还原亚硝酸钠，B、D为氧化剂，均不符合要求。 17. 化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 （1）根据下列物质的组成和性质完成填空。 a．铜；b．熔融氯化钠；c．二氧化碳气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体；f．石墨；g．冰水混合物；h．胆矾晶体；i．蔗糖； ①属于分散系的是_______(填字母序号，下同)，上述状态下能导电的强电解质有_______。 ②写出由d制成胶体的化学方程式_______。鉴别此分散系为胶体方法是_______(填名称)，视线应与光束_______的方向进行观察(填“平行”或“垂直”)。 （2）次磷酸()是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，与足量的KOH溶液反应生成。可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。 ①为_______(填“正盐”或“酸式盐”)，电离方程式为_______。 ②利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为，则氧化产物为_______。(填化学式) 【答案】（1） ①. d ②. b ③. ④. 丁达尔效应 ⑤. 垂直 （2） ①. 正盐 ②. ③. H3PO4 【解析】 【小问1详解】 分散系属于混合物，铜、熔融氯化钠、二氧化碳气体、氢氧化钠固体、石墨、冰水混合物、胆矾晶体、蔗糖都属于纯净物，不是分散系；饱和氯化铁溶液是溶液，属于分散系，故填：d；铜是单质，饱和氯化铁溶液是混合物，石墨是单质，不属于电解质；熔融氯化钠、氢氧化钠固体、胆矾晶体属于强电解质；二氧化碳气体、蔗糖属于非电解质，冰水混合物属于弱电解质；其中熔融氯化钠能导电，且属于强电解质，故填：b； d是饱和氯化铁溶液，氯化铁溶液可以制备氢氧化铁胶体，其原理是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，化学方程式为：；胶体可以用丁达尔效应来鉴别，进行丁达尔效应实验时，视线应与光束垂直的方向进行观察，以便看到光路； 【小问2详解】 是次磷酸，它是一种一元酸，则为正盐，它在水溶液中完全电离出K+和，电离方程式为； 利用进行化学镀银反应中，Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，设氧化产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×(1-0)=1×(x-1)，解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4。 18. Ⅰ．三氧化二砷(As2O3)，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题： （1）As2O3中As元素的化合价为_____价。 （2）砒霜包装标签上应印有的标志是_____。 A. B. C. D. （3）As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为，该反应_____(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为__________________。 （4）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食可给出一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是_____。 A. 青菜中含有维生素C B. 维生素C具有氧化性 C. 致人中毒过程中砷发生还原反应 D. 砒霜是还原产物 （5）已知As2O3与Zn可发生反应，其中氢元素的化合价未发生变化，As2O3在上述反应中表现出_____性(填“氧化”或“还原”)。 Ⅱ．绿矾(七水合硫酸亚铁，FeSO4·7H2O)能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根()，已知氧化产物离子为Fe3+，还原产物离子为Cr3+。 （6）写出该反应氧化剂和还原剂的个数之比_____________________。 【答案】（1）+3 （2）C （3） ①. 不属于 ②. As2O3+2OH-=2+H2O （4）B （5）氧化 （6）1：6 【解析】 【小问1详解】 化合物中元素化合价为，根据化合物正负化合价代数和为0，设化合价为，则，解得。 【小问2详解】 砒霜为剧毒物质，A为氧化剂标志，B为爆炸品标志，C为剧毒品标志，D为腐蚀品标志，因此选C。 【小问3详解】 该反应中所有元素化合价均未发生变化，无电子转移，因此不属于氧化还原反应；书写离子方程式时，氧化物、保留化学式，强电解质、拆为离子，删去两边未参与反应的，即得到对应离子方程式：。 【小问4详解】 A．西红柿属于青菜范畴，可知青菜中含有维生素C，A正确； B．反应中元素化合价降低，说明维生素C中某元素化合价升高，维生素C作还原剂，具有还原性，B错误； C．致人中毒过程中五价砷变为三价砷，化合价降低，发生还原反应，C正确； D．砒霜是砷元素被还原得到的产物，属于还原产物，D正确； 因此选B。 【小问5详解】 反应中中元素化合价由降低为，得电子发生还原反应，表现出氧化性。 【小问6详解】 氧化剂为，1个中2个价变为价，共得到；还原剂为，1个变为失去，根据电子守恒，氧化剂和还原剂的个数之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乐平三中2026-2027学年度高一上学期10月考试 化学试卷 满分：100 时间：75分钟 1. 根据分类标准，HNO3属于哪种类别的物质 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 2. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 ① ② ③ ④ A. ①② B. ①④ C. ③④ D. ②③ 3. 某溶液只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中和的离子个数比为 A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶4 D. 5∶2 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 5. 钛合金材料具有高强度、耐高温的特点。冶炼钛时高温下发生的反应为：，下列有关该反应的说法中，不正确的是 A. TiCl4是氧化剂 B. 还原性：Mg＞Ti C. 该反应属于置换反应 D. 每1个Mg被氧化时转移4个电子 6. 下列物质在溶液中的反应能用离子方程式表示的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 7. 铁(Fe)和钴(Co)都是第Ⅷ族元素，已知Co(OH)3难溶于水，有关化合物能发生如下反应： ①Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2O ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ③Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O 下列有关推断正确的是 A. 氧化性：Co2O3 ＞ Fe3+ ＞ Cl2 B. 还原性：Fe2+ ＞ I－ ＞ Cl－ C. 向HI溶液中投入Co(OH)3的离子方程式为：Co(OH)3 + 3H+ = Co3+ + 3H2O D. Co2(SO4)3溶液与FeSO4溶液混合的离子方程式为：Co3+ + Fe2+ = Fe3+ + Co2+ 8. 下列有关物质分类的正确组合是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D KOH A. A B. B C. C D. D 9. 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 在电解质溶液的导电性实验中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种液体时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 稀盐酸中逐滴加入水 B. 稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D. 稀盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 11. 下列反应中H2O既被氧化又被还原的是 A. B. C. D. 12. 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A. B. C. D. 13. 铁是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。已知：①，②。下列有关说法错误的是 A. 反应①中铁失去电子，被硝酸氧化 B. 反应①中硝酸全部被还原 C. 反应②中Cu元素化合价升高，发生氧化反应 D. 反应②的离子方程式为 14. 某实验室有、、三种溶液，同学们进行的实验操作及现象如下： ①取一定体积的溶液于试管中，向试管中加入溶液，有白色沉淀生成； ②继续向试管中加入过量溶液，沉淀溶解并产生气体； ③再向试管中加入溶液，又有白色沉淀生成。 则、、三种溶液可能依次为 A. 溶液、溶液、溶液 B. 溶液、溶液、溶液 C. 溶液、溶液、溶液 D. 溶液、溶液、溶液 二、填空题(4个大题，共58分) 15. 有下列八种物质：①硫酸 ②纯碱 ③碘酒 ④金刚石 ⑤生石灰 ⑥水银 ⑦苛性钠 ⑧氧气和臭氧的混合气体，回答下列问题(填序号)： （1）属于混合物的是_____，属于纯净物的是_____________________。 （2）属于单质的是_____，属于化合物的是_____________________。 （3）属于酸的是_____，属于碱的是_____，属于盐的是_____。 16. NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应(未配平)(HI为强酸) （1）NaNO2属于_____类别(填写：“酸”、“碱”、“盐”)。 （2）反应中_____元素被氧化(填元素名称)，_____是还原产物(填化学式)。 （3）配平反应并用双线桥标出电子转移方向和数目_____________，1个NaNO2转移_____个电子。 （4）请写出该反应的离子方程式_____________________________________。 （5）某厂废液中，含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_____。 A. NaCl B. O2 C. NH4Cl D. KMnO4 17. 化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 （1）根据下列物质的组成和性质完成填空。 a．铜；b．熔融氯化钠；c．二氧化碳气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体；f．石墨；g．冰水混合物；h．胆矾晶体；i．蔗糖； ①属于分散系的是_______(填字母序号，下同)，上述状态下能导电的强电解质有_______。 ②写出由d制成胶体的化学方程式_______。鉴别此分散系为胶体方法是_______(填名称)，视线应与光束_______的方向进行观察(填“平行”或“垂直”)。 （2）次磷酸()是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，与足量的KOH溶液反应生成。可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。 ①为_______(填“正盐”或“酸式盐”)，电离方程式为_______。 ②利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为，则氧化产物为_______。(填化学式) 18. Ⅰ．三氧化二砷(As2O3)，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题： （1）As2O3中As元素的化合价为_____价。 （2）砒霜包装标签上应印有的标志是_____。 A. B. C. D. （3）As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为，该反应_____(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为__________________。 （4）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食可给出一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是_____。 A. 青菜中含有维生素C B. 维生素C具有氧化性 C. 致人中毒过程中砷发生还原反应 D. 砒霜是还原产物 （5）已知As2O3与Zn可发生反应，其中氢元素的化合价未发生变化，As2O3在上述反应中表现出_____性(填“氧化”或“还原”)。 Ⅱ．绿矾(七水合硫酸亚铁，FeSO4·7H2O)能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根()，已知氧化产物离子为Fe3+，还原产物离子为Cr3+。 （6）写出该反应氧化剂和还原剂的个数之比_____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $