河北省廊坊市三河市第一中学2026-2027学年高一上学期第一阶段测试 化学试题

2026-2027学年度高一年级第一次阶段考试 化学试卷 命题人：史蔗萍校阅人：张雅斌 本试卷满分100分，考试时间90分钟 第I卷（选择题，共48分） 一、选择恩（本题共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（) A.钢铁的锈蚀 B.C0,使澄清石灰水变浑浊 C.植物的光合作用 D.食物的腐败 2.下列化合物中依次属于氧化物、職、盐的一组是() A.NaO2、KOH、CaO B.Co、NaOH、KCl C.HO、HSO4、NaCl D.CuO、NaO、CaCo 3.在制各FC(OHD,胶体的实验方案中不需要标注的图标是() B 4.下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是（) A.CHCOONa CHCOO+Na" B.(NH4)2SO4=2NH4++SO C.HCI+BO=HO*+Cl D.KHSO4=K++HSO4 5.下列化学用语的表示正确的是（) A.&c与C互为同紊异形体 B.S2~的原子结构示意图为： 2e C.H还原CuO反应中电子的转移： 且，+d0ACu+H,0 8嗯 N0洛液中的水合子：ge品铃 8oo8 88 第1页（共6项） 6.现有下列四个书化，其中不可能通过一步反应实现的是() 旺 A.Na,C0→NaOH B.Cu0-→CuSO4 C.MgO-→Mg(OHD 2D.C02→BaC0, 9 7.下列关于同素异形体的说法正确的是（) A.红屏转化为白辟属于物理变化 B.石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 ▣世▣ C.02和0的分子式不同，但结构相同 D.S、S4、S,都是疏元素的同索异形体 8.下列反应中，H0只作为氧化剂的是（) A.2E+2H20=4HP+02 B.CL+H,O=HCI+HCIO C.Cao+O=Ca(OH), D.2Na+2H,O=2NaOH+, 9.宏观辨识与微观探折相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠（Ⅱ）、氯化钠水溶液(I)、 熔融氯化钠（皿四）的微粒状态，a表示CT、b表示Na*。有关叙述正确的是() 水合b离子 ⊙○000○ ○ ○O⊙⊙○O 6g 血水 a88. -o○0©0○ 烙险，○ ⊙ a的8r 00①0○6 9○0○o© ○⊙ 水合离子日，0 (I) (I) (Ⅲ) A.水溶液(I)接通电源时，图中水合b离子向与电源负极相连的电极移动 B.I、Ⅱ、π均属于电解质 C.Ⅱ不能导电是因为其中只含分子 通电 D.Ⅲ中发生的电离过程为NaC1@巴Na'+CI 10.在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是() A.Na、K、SO2、NO B.C+、Na*、Cr、SO C.K*、Fct、NO,、CT D.Na*、Ba+、CT、Co 11.下列离子方程式中，正确的是（) A.铁与稀盐酸反应：2FC6H=2PFc+3H,↑ B.碳酸氢钠治疗月酸过多：HC0;+H=丑，O+CO,个 C.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag=Cu2“+Ag D.用石灰石或大理石与稀盐酸反应制备C02:C0+2H=H,0+C02个 第2页（共6页） 12.实现下列物质之间的转化，需要如入氧化剂才能实现的是（) A.S0→HS0, B.KMnO C.C0,→C0 D.Cu→Cu(NO,)2 13.下列实验装置不能达到实验目的的是（) 钠 NaCQ NaHC0,固体 固体 澄清石灰水 A.在空气中如热金属钠，观察变化 B.比较Na,CO,和NaHCO,的热稳定性 神水 水 浓硫酸 C.稀释浓殖酸 D. 制备氢氧化铁胶体 14.下列物质在给定条件下能一步实现的是（) A.FeO,g→Fco→FeC B.NaOH-HNO→NaNO,_Ka→NaC C.Cu2→C0o→au(OH), D.Ca(OH2四yCaC0,acoo→C0, 15.高获酸钠CNFc0)是一种新型绿色消毒剂.工业上制备高铁酸钠的反应原理为： 3C10+2Fe+100H=2Fc0;+3CT+5H,0,下列有关说法正确的是（) A.Fc0中Fe元素的化合价为+3 B.反应物中氧化剂是Fe C.Cr是氧化产物 D.氧化性：ClO>FcO 16.已知：①2aMm0,+16HC1=2KC1+2MmCL2+5CL,↑+8H,0:②CL2+2FcCL2=2FeC: ③2KI+2FcCL=2KC1+L2+2FcCL2·则下列判断正确的是（) A.氧化性：M血O4>Ch>>Fc* B.①中氧化剂和还原剂的微粒个数之比为1：8 C.还原性：Fc2t>厂 D.由信息推测：Ch+2厂=五+2C反应可以进行 第3页（共6页） 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 17.(14分)L现有下列10种物质：①根②培融NaC1③Ba(OHD2固体④N0固体⑤碱石灰⑤胆巩 出 (CuS045HO)晶体⑦食醋⑧千冰⑨液态氯化氢 (1)上述物质中能导电的有 (填序号，下同)，属于电解质的有 (2)写出④在熔避状态下的电离方程式 ▣▣ (3)向③的水溶液中通入少量气态的⑧，发生反应的离子方程式为 Ⅱ.钠及其部分化合物的转化关系如图所示。 物质Y NaCl(熔融) 电解、 02加热 Na 固体X H20 NaOH NaCIo 反应1 反应2 反应3 反应4 回答下列问题： (4)金属钠保存在 中。固体X的化学式为 外观呈 色 (⑤)写出反应3的化学方程式： :该反应中H,0中氧元素的化合价 (垓 “升高“降低或不变们。 18.(13分)氢氧化铁胶体的制备实验如下图所示。 饱和FeCL3溶液 逐滴 至液体呈 继续加热 红褐色 Fe(OH) 沸水 领 停止加热 胶体 请回答下列问题。 (1)制取氢氧化铁胶体的操作：取一小烧杯，加入40L蒸榴水，加热至沸离，向沸水中逐滴加入56滴饱 和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈 色，停止加热。 (②)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式： (3)氢氧化铁胶体中分散质微粒直径的范围是 (④)为了证明有氢氧化铁胶体生成，可以用红色激光笔照射液体，在与光垂直的方向观察，可看见 这是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做 (⑤制得的氢氧化铁胶体中会含有少量的氯化铁等杂质，可以采用下图实验方法进行提纯，该操作的名称为 该操作所需用品除烧杯、玻璃棒外，主要是下图中“？”所指示的 实验过程中需不 断更换烧杯中的蒸馏水，更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入NO,酸化的AgNO] 溶液，若 (填实验现象)，则说明该F(OH),胶体中的杂质离子已经完全除去。 第4页（共6页） Fc(O,胶体 蒸馏水 (⑥下列关于F(OD,胶体的制备和性质的叙述中，正确的是」 (填写字母). a.Fc(O田，胶体与FcCl,溶液、Fc(OH),沉淀的本质区别是分散质粒子大小不同 b.向FeCL,溶液中逐滴滴加NaOH溶液也可以制备氢氧化铁胶体 c.Fc(OHD,胶体中每个胶体拉子就是一个Fc(O田，分子 ()下列三种分散系中①Fc(OH田，胶体、②FcCl,溶液、③Fc(OD悬浊液，分散质粒子直径由大到小的顺序 是 (填序号)。 19.(12分)双氧水、84消毒液、高铁酸钾是生活中常用的消海剂，请回答下列问题： L.若不慎将84消毒液（有效成分为NCIO)与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水 变绿.一种可能的原因是NaCIO(NaCIo具有强氧化性，易被还原为NaC)与HzO2反应产生O2促进藻类快 速生长， ()写出上述反应的化学方程式： 该反应说明 氧化性：NaCIO 0(填少"或“<，每生成1个02分子时，·该反应转移 个电子。 Ⅱ.高铁酸钾KF0)是新型绿色水处理剂，易溶于水，其制备方法如下图所示（部分步骤已略去）· 20aNaC1O溶液、 过量稀盐酸 H0, NaOH溶液 饱和KOH溶液 废铁屑 酸溶 氧化I 氧化 转化 过滤、洗涤 →KFC0,晶体 干燥 (2)“®溶”时发生反应的离子方程式为 (3)“氧化过程中发生如下反应，请阉平离子方程式、 Fo2t+H202+」 H=Fc+HO (4)高铁酸钾净水原理如图所示： 聚沉净化水K,FcO】 活细菌 进 胶体 河水 Fe 灭活细菌 ①过程i中活细菌表现了 (填“氧化"或还原性。 ②由图可知，K,PO,作水处理剂净化水的过程中利用了 (填化学式)胶体的性质。 第5页（共6项） ③制备高铁酸钾常用的反应原理为2F(O田]+3KC10+4KOH=2KFC04+3KCl+5H0,用单线桥法表示 旺 该反应电子转移的方向和数目 20.Q3分)某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，了解到H,02也有杀茵消毒的功效，欲探究H,0,的 相关性质进一步了解且02杀茵消毒原理。 【假设与猜想】 (1)聚焦H,0,中的核心元素0,0元素的化合价为 “,预测日02既具有氧化性，也具有还原性， 理由是 【实验和验证】 酸性M血O,涪液 酸化的☒溶液 8 2mL5%,02溶液 2mL5%H,02溶液 实丝0 实坠② (2)实验①中，观察到KM血0，溶液与H,0,发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色 M血0，转变为无色M血2+，该实验证明H,0,具有 (填“氧化”或还原”)性。高锰酸钾发生了 (填氧化反应或还原反应")，氯化产物为 (填化学式)。 (3)实验②：在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证H,O,的 (填氧 化”或还原”)性（已知：淀粉溶液遇上L,会变蓝） (④实验室常用M血O,催化H,02分解制备氧气，其中氯化产物与还原产物的分子数之比为 【结论与事实】以上实验可得出的结论是：丑，0，既具有氧化性，也具有还原性。 ()该实验也能说明H,O2、KM血O,和1，三者的氧化性由强到弱的倾序为 (⑤请你写出实验①中M血0，与H,0,反应的离子方程式 第6页（共6页）《2026-2027学年度高一年级第一次阶段考试化学试卷》 参考答案 题号 1 2 3 6 8 9 10 答案 B B D D C C D D A A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B D C D D D 1.B【详解】B.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊发生的反应为：CO2+Ca(O,CaCO,↓+H,0,反应中 没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，B符合题意； 2.B 3.D【详解】D.该图标为当心触电标志，实验操作过程中，不需要使用电器设备，D不需要； 4.D 5.C 6.C 【详解】A.Na2CO3→NaOH可以通过碳酸钠和氢氧化钡溶液反应一步实现，A不选： B.CuO→CuSO4,加入稀硫酸可以一步转化，B不选； C.MgO→Mg(O田2，可以先加入盐酸生成氯化镁，再加碱溶液才能生成Mg(OD2,不能一步实现，C选； D.CO3→BaCO3,二氧化碳与氢氧化钡溶液反应可以生成碳酸钡，能一步实现，D不选： 7.D 8.D 【详解】A.F元素的化合价降低，水中上元素的化合价升高，水为还原剂，A错误： B.只有C1元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误： C.没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，C错误： D.Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，D正确； 9.A 【详解】A.H0中氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，即O带部分负电荷、H带部分正电荷， 氯离子半径大于钠离子，氯离子带负电荷，则图(I)中，靠近氯离子一侧的是氢原子，靠近钠离子一侧 的是氧原子，水合a离子为水合氯离子，水合b离子为水合钠离子，水溶液(I)接通电源时，图中带正 电的水合b离子（钠离子）向与电源负极相连的电极移动，A正确： B.氯化钠是电解质，但I(氯化钠溶液)是混合物，不属于电解质，B错误： C.氯化钠固体中存在Na*和CI,Na·和CI之间存在强烈的相互作用（离子键），离子不能自由移动，故 不能导电是因为其中不存在自由移动的离子，C错误； D.NaCI电离不需要通电，电离方程式为NaCI(熔融)=Na+CI,D错误； 答案第1页（共4页） 10.A 【详解】B.Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，B错误； C.Fe3+在水溶液中呈棕黄色，不符合无色条件；在强酸性条件下，NO,还能氧化Fe+,反应的离子方程 式为3Fe2++NO;+4H=3Fe3+NO个+2H,0,C错误： D.Ba+和CO生成沉淀不能大量共存，CO能与强酸性溶液中的H反应，离子方程式为 CO}+2H=C02个+H,0,不能大量共存，D错误； 故选A。 11.B 【详解】A.铁与稀盐酸反应离子方程式为Fe+2H=Fe2++H2个，A错误： C.该离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为Cu+2Ag=Cu2++2Ag,C错误； D.大理石主要成分为难溶物，不能拆分，正确离子方程式为CaC0,+2H=Ca2++H,0+C0,个，D错误； 12.D 【详解】A.S03→H,S0,中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A 不符合题意； B.KMnO4→O,中氧元素化合价从-2升高到0，但KMnO,受热分解即可生成O2,属于自身氧化还原反应， 无需外加氧化剂，B不符合题意； C.C02→CO中碳元素化合价从+4降低到+2，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，C不符合题意； D.Cu→CuNO,)2中铜元素化合价从0升高到+2，发生氧化反应，需要加入氧化剂（如硝酸）才能实现， D符合题意； 13.C 14.D 【详解】A.Fe,O,和CO在加热条件下反应可得到Fe,但Fe与HCl反应只能生成FCl2,无法一步得到 FeCl,A错误； B.NaOH与HNO,发生中和反应可生成NaNO3,但NaNO,与KCI交换成分后无沉淀、气体或弱电解质生 成，复分解反应无法发生，不能一步得到NaCl,B错误； C.Cu在加热条件下与O2反应可生成CuO,但CO难溶于水，不能与水直接反应生成Cu(OH),,C错误； 答案第2页（共4页） D.Ca(OH),溶液通入CO,可直接生成CaCO沉淀，CaCO,与酸性强于碳酸的CH,COOH反应，可一步生 成CO2,两步转化均能实现，D正确： 15.D 【详解】A.Fco}中O为-2价，总电荷为-2，计算得Fe的化合价为+6，A错误； B.Fe+被氧化为FeO}(+3→+6)，说明Fe+是还原剂，而非氧化剂，B错误； C.C1由ClO还原(+1→1)生成，是还原产物，C错误： D.ClO作为氧化剂被还原，FeO?为氧化产物，氧化性：ClO>FeO子，D正确； 16.D 【详解】A.根据氧化还原反应规律，氧化性：氧化剂氧化产物，由反应①得MnO,>Cl2,反应②得CL2>Fe+, 反应③得Fe3+>I2,正确氧化性顺序为MnO4>CL2>Fe3>L2,A错误； B.反应①中KMnO,是氧化剂，16个HCI参与反应时，仅10个HCI中Cl化合价升高作还原剂，氧化剂 和还原剂的微粒个数比为1：5，B错误； C.根据氧化还原反应规律，还原性：还原剂还原产物，由反应③得还原性r>®+，C错误： D.由氧化性C2>I2可知，CL,可以氧化下生成I2,该反应能进行，D正确： 17.(14分，除标注外每空1分) (1)①②⑦(2分) ②③④⑥⑨(2分) (2)Na0(熔融)=2Na*+02(2分) (3)Ba2++20H+C02=BaC03↓+H20(2分) (4)煤油（或石蜡） Na202 淡黄 (⑤)2Na,02+2H,0=4NaOH+02↑(2分) 不变 【详解】(1)①银粉属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，存在自由移动的电子，能导电； ②熔融NaCI属于盐，熔融状态下能自身电离，属于电解质，存在自由移动的离子，能导电； ③B(OH),属于碱，水溶液中能自身电离，属于电解质，固体不存在自由移动的电子或离子，不能导电： ④N0属于氧化物，熔融状态下能自身电离，属于电解质，固体不存在自由移动的电子或离子，不能导 电： ⑤碱石灰为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，固体不存在自由移动的电子或离子，不能导电： ⑥胆矾晶体水溶液中能自身电离，属于电解质，固体不存在自由移动的电子或离子，不能导电： 答案第3页（共4页） ⑦食醋为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，溶液中存在自由移动的离子，能导电： ⑧干冰为氧化物，在水溶液中不能自身电离，属于非电解质，不存在自由移动的电子或离子，不能导电： ⑨液态氯化氢为酸，水溶液中能自身电离，属于电解质，液体不存在自由移动的电子或离子，不能导电： 18.(13分，除标注外每空1分)》 (1)红褐 ()②FeCl,+3H,O≌Fe(OH),(胶体)+3H1(2分) (3)1-100nm(2分) (④一条光亮的通路 丁达尔效应 (5)渗析 半透膜 不产生白色沉淀 (6)a (7)③>①>②(2分) 19.(12分，除标注外每空1分) (1)NaCIO+H2O2=H2O+NaC1+2(2) 2 (2)Fe+2H=Fe2++H2个(2分) (3)2Fe2++1H202+2Ht=2Fe3++2H20(2分) 6e (4)①还原②Fe(OHD ③ 2分) 2Fe(OH)+3KCIO+4KOH=2K2FeO+3KCI+5H2O 20.(13分，除标注外每空1分)》 (1)-1 H,02中的0元素化合价为-1价，处于中间价态，既可升高也可降低(2分) (2)还原 还原反应 02 (3)氧化 (4)1:2(2分) (5)KMnO4>H202>I2(2分) (6)2MnO,+5H,02+6H=2Mn2*+502个+8H,0(2分) 【详解】(4)M0催化H,02分解的化学方程式为2H,0,2H,0+0,↑。每生成1个02分子，同时生 成2个H,0分子，故氧化产物与还原产物的分子数之比为1：2： (5)由实验①酸性高锰酸钾氧化H2O2可知，氧化性KMnO,>H2O2;由实验②HO2氧化厂可知，氧化性 H,02>L2。综合可得三者的氧化性由强到弱的顺序为KMnO,>H,02>I2: (6)实验①中，酸性条件下KMnO,与H,O2反应生成Mn2+、O2和H,0。根据得失电子守恒（Mn降5价， O升2价)、电荷守恒和原子守恒，可写出离子方程式为2MnO,+5H,02+6H=2Mn2++50,个+8H,0。 答案第4页（共4页）