精品解析：河北保定市第一中学2026-2027学年高一第一学期10月考试 化学试题

河北10月高一化学 全卷满分100分；考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是文明起源的“活证”。下列文物的主要成分所属类别不同于其他三种的是 选项 A B 文物 饕餮乳钉纹铜方鼎 武则天金简 主要成分 Cu Au 选项 C D 文物 贾湖骨笛 玉柄铁剑 主要成分 Fe A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．饕餮乳钉纹铜方鼎主要成分为，属于金属单质，A不符合题意； B．武则天金简主要成分为，属于金属单质，B不符合题意； C．贾湖骨笛主要成分为，属于化合物，与其他三种的物质类别不同，C符合题意； D．玉柄铁剑主要成分为，属于金属单质，D不符合题意； 故选C。 2. 下列图示中，实验操作或方法不符合规范的是 A．加热液体 B．排水法收集氢气 C．除去食盐水中的泥沙 D．排空气法收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热试管中液体时，试管应倾斜约45°，液体体积不超过试管容积的，A正确； B．氢气难溶于水，可以用排水法收集，B正确； C．分离固液混合物时采用过滤的方法，图示过滤操作正确，C正确； D．氧气密度大于空气，应采用向上排空气法收集，图示为向下排空气法，D错误； 故答案选D。 3. “厨房化学”中，下列物质的主要成分属于氧化物的是 A. 食盐—— B. 纯碱—— C. 白醋—— D. 纯净水—— 【答案】D 【解析】 【详解】A．食盐的主要成分为，由钠离子、氯离子组成，属于盐，不属于氧化物，A错误； B．纯碱的主要成分为，由钠离子、碳酸根组成，属于盐，不属于氧化物，B错误； C．白醋的主要成分为，属于酸，不属于氧化物，C错误； D．纯净水的主要成分为，由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，D正确； 故选D。 4. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 用生石灰作脱氧剂延长食品保鲜时间 B. 发现家中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气 C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D. 向鱼缸中通入空气增加氧气在水中溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰的化学式为，可与水反应用作食品干燥剂，无还原性不能作脱氧剂，A错误； B．燃气泄漏时打开抽油烟机，电器启动产生的电火花会引燃泄漏的燃气，易引发爆炸，B错误； C．炒菜时油锅着火盖上锅盖，可通过隔绝氧气达到灭火的目的，C正确； D．向鱼缸通空气是为了搅动水体让更多氧气溶解进入水中，本质是补充溶解氧的含量，并没有改变氧气在水中的溶解度，溶解度仅受温度、气体分压两个因素影响，通空气不会改变氧气的溶解度数值，D错误； 故选C。 5. 下列逻辑关系图示中正确的是 A.   B.   C.   D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散系根据分散质粒子直径分为溶液、胶体、浊液，胶体和乳浊液属于并列关系，不存在交叉，A错误； B．酸性氧化物和非金属氧化物为交叉关系，如属于酸性氧化物但为金属氧化物，属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，不是包含关系，B错误； C．气溶胶是分散剂为气态的胶体，属于胶体的子集，为包含关系，不存在交叉，C错误； D．碱性氧化物均为金属氧化物，金属氧化物包含碱性氧化物，二者为包含关系，D正确； 故选D。 6. 纳米材料是指粒子直径为～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。下列有关纳米碳的说法正确的是 A. 纳米碳是一种新的化合物 B. 纳米碳属于胶体，能产生丁达尔效应 C. 纳米碳与金刚石是碳元素的同素异形体，性质相同 D. 纳米碳充分燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊 【答案】D 【解析】 【详解】A．纳米碳仅由碳元素组成，属于碳单质，化合物是由不同种元素组成的纯净物，因此纳米碳不属于化合物，A错误； B．胶体是分散质粒子直径为1~的分散系，属于混合物，纳米碳是纯净物，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，B错误； C．纳米碳与金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，二者结构不同，物理性质差异很大，仅化学性质相似，并非所有性质都相同，C错误； D．纳米碳是碳单质，充分燃烧生成，能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊，D正确； 故选D。 7. 中华古籍中记载了丰富的生产生活经验。下列记载所描述的过程中，涉及氧化还原反应的是 A. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”——溶液和铁反应 B. 《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”——钟乳石的形成 C. 《天工开物》：海盐“引水入池，日晒结晶”——晒海水析出食盐 D. 《诗经》：“二之日凿冰冲冲”——凿冰 【答案】A 【解析】 【详解】A．涉及反应为，元素化合价从0升高为+2，元素化合价从+2降低为0，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，A符合题意； B．钟乳石形成是、、化合生成，再分解析出的过程，所有元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，B不符合题意； C．晒海水析出食盐是蒸发溶剂使结晶的物理过程，没有发生化学反应，C不符合题意； D．凿冰是改变冰形态的物理变化，没有发生化学反应，D不符合题意； 故选A。 8. 氧化还原反应与4种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应中属于阴影3区域的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，对应图中区域4，不属于阴影3区域，A不符合题意； B．属于分解反应，且无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，不属于阴影3区域，B不符合题意； C．属于化合反应，也属于氧化还原反应，对应图中区域1，不属于阴影3区域，C不符合题意； D．存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，且不属于化合反应、分解反应、置换反应，属于阴影3区域，D符合题意； 故选D。 9. 探究分解产物的实验装置如图所示。实验完毕且冷却至室温后，将大试管内黑色粉末溶于稀硫酸，得到溶液。下列推断不合理的是 A. 若为无水粉末，白色粉末变蓝色，则分解产物中有 B. 若为澄清石灰水，溶液变浑浊，则分解产物中有 C. 向溶液中加入铁粉，溶液由浅绿色变为蓝色，产生红色固体 D. 加热分解时，所有元素化合价均未发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．无水遇水会结合生成蓝色的，因此白色粉末变蓝可证明分解产物有，A正确； B．能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，因此溶液变浑浊可证明分解产物有，B正确； C．黑色粉末为分解生成的，溶于稀硫酸得到的溶液为溶液（呈蓝色），加入铁粉发生反应，溶液呈浅绿色，现象应为溶液由蓝色变为浅绿色，同时产生红色固体，C错误； D．加热分解生成、和，属于非氧化还原反应，所有元素化合价均未发生改变，D正确； 故选C。 10. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的“碳”所指物质的类别是 A. 单质 B. 酸性氧化物 C. 混合物 D. 有机化合物 【答案】B 【解析】 【详解】碳中和中的“碳”指二氧化碳，二氧化碳是酸性氧化物，B正确；故选B。 11. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A （尿素） B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于碱、属于酸、属于碱性氧化物的分类正确；是有机化合物，不属于盐，是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．属于碱，属于酸，属于酸式盐，与酸反应仅生成盐和水属于碱性氧化物，是高锰酸的酸酐、与碱反应仅生成盐和水属于酸性氧化物，各物质分类均正确，B正确； C．属于碱、属于盐、属于碱性氧化物、属于酸性氧化物的分类正确；电离出的阳离子包含，属于酸式盐，不属于酸，C错误； D．属于酸、属于碱式盐、属于酸性氧化物的分类正确；属于盐不属于碱，是两性氧化物不属于碱性氧化物，D错误； 故选B。 12. 《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。这里的“烟”指颗粒直径在5~10nm之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是 A. 墨汁属于胶体 B. 墨汁具有丁达尔效应，这一现象是墨汁和溶液的本质区别 C. 墨汁属于混合物 D. 墨汁的分散质粒子直径大于稀盐酸的分散质粒子直径 【答案】B 【解析】 【详解】A．墨汁的分散质炭黑颗粒直径在5~10 nm，处于胶体分散质直径1~100 nm范围内，属于胶体，A正确； B．丁达尔效应是胶体区别于溶液的特征现象，但是胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，B错误； C．墨汁由分散质炭黑、分散剂水等多种物质组成，属于混合物，C正确； D．墨汁为胶体，分散质粒子直径为1~100 nm，稀盐酸为溶液，分散质粒子直径小于1 nm，故墨汁的分散质粒子直径更大，D正确； 故选B。 13. 下列说法正确的是 A. 液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质 B. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 C. 二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 D. 硫酸是电解质，所以硫酸在熔融状态时或溶于水时都能导电 【答案】A 【解析】 【详解】A．液态氯化氢是共价化合物，液态时不存在自由移动的离子因此不导电，但其溶于水可电离出自由移动的和，水溶液能导电，符合电解质的定义，故氯化氢是电解质，A正确； B．硫酸钡属于离子化合物，熔融状态可导电，且溶解于水的部分完全电离，属于电解质，其水溶性与是否为电解质无必然联系，B错误； C．二氧化碳溶于水导电是因为与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，二氧化碳自身不能电离，属于非电解质，C错误； D．硫酸是共价化合物，熔融状态下不能电离出自由移动的离子，因此熔融状态不导电，仅溶于水时能导电，D错误； 故答案选A。 14. 图a∼c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(、均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 由图c可判断水合离子中和原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A不正确； B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B不正确； C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确； D．由图c可判断水合离子中和原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，当中心离子为阴离子时，H朝向中心离子，当中心离子为阳离子时，O朝向中心离子，D不正确； 故选：C。 15. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.   B. C.   D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为强碱，在水溶液中完全电离产生和，正确电离方程式为，选项中书写错误，A错误； B．在水溶液中电离产生和，正确电离方程式为，选项中电离出不符合事实，B错误； C．在水溶液中电离产生和，不可拆分，选项中将氯酸根拆分为单个离子的写法错误，C错误； D．为强电解质，亚硫酸氢根为弱酸的酸式酸根，第一步电离不拆分，电离方程式书写正确，D正确； 故选D。 16. 下列关于决定物质体积的因素的说法正确的是 A. 固体体积主要取决于粒子数目和粒子间距 B. 同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 C. 相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同体积 D. 等质量的气体，压强越大、温度越低，气体所占体积越大 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体粒子间距极小可忽略，其体积主要取决于粒子数目和粒子大小，而非粒子间距，A错误； B．同温同压下，气体的体积近似相同，但该结论不适用于固体、液体，固体、液体的体积受粒子本身大小影响，差异较大，B错误； C．相同条件下（同温同压）气体粒子间距近似相等，分子数相同的气体物质的量相同，根据可知二者体积相同，C正确； D．等质量的气体物质的量为定值，根据理想气体状态方程，气体体积与温度成正比、与压强成反比，压强越大、温度越低时气体体积越小，D错误； 故选C。 17. 下列说法正确的是 A. 摩尔是国际单位制中的基本物理量 B. 1mol H2O中所含氧原子的质量为16g C. 铁原子的摩尔质量和它的相对原子质量相等 D. 某物质含有6.02×1023个原子，则该物质的物质的量为1mol 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．摩尔是国际单位制中的基本单位，A项错误； B．1mol H2O中所含氧原子的物质的量为1mol，则氧原子的质量为，B项正确； C．铁原子的摩尔质量和它的相对原子质量在数值上相等，C项错误； D．某物质含有6.02×1023个原子，则该物质含有的原子为1mol，但该物质的物质的量不一定为1mol，D项错误； 答案选B。 18. 下列说法中正确的是 A. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 B. H2在熔融状态或水溶液中都不导电，故其为非电解质 C. NaCl溶液能导电，故其为电解质 D. 非标况下的气体摩尔体积也可能约为22.4 L/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸的定义为溶于水后电离出的阳离子全部是的化合物，例如属于盐，溶于水也可电离出，因此溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，A错误； B．电解质和非电解质的研究范畴均为化合物，是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混合物，不属于电解质，C错误； D．气体摩尔体积的数值由温度和压强共同决定，非标况下调整温度和压强的组合，气体摩尔体积也可能约为，D正确； 故选D。 19. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32 g O2所含的原子数目为 B. 标准状况下，22.4 L水中含有水分子数为 C. 个H2SO4与19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数 D. 个氧分子与个氢分子的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．32 g 的物质的量为，为双原子分子，所含原子数目为，A错误； B．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，水的物质的量远大于，水分子数远大于，B错误； C．的摩尔质量为，的物质的量为，即个分子，每个和分子均含4个氧原子，故二者氧原子数相同，C正确； D．个分子与个分子的物质的量均为，质量分别为和，质量比为，D错误； 故选C。 20. 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是 A. 偏二甲肼的摩尔质量为60g B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g C. 偏二甲肼的相对分子量为60g·mol-1 D. 6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 【答案】B 【解析】 【详解】A． 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为（12×2+1×8+14×2）g/mol=60g/mol，故A错误； B． 6.02×1023个偏二甲肼为1mol，质量为60g，故B正确； C． 偏二甲肼的相对分子量为60，故C错误； D． 偏二甲肼的物质的量为 =0.1mol，含有的分子数为0.1×NA，故D错误； 故选B。 21. NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下，a g 氮气和氧气的混合气体含有x个分子，则b g该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】a g 氮气和氧气的混合气体含有x个分子，则b g该混合气体含有的气体分子数是N=个，其物质的量是n=mol，故其在标准状况下的体积V=n·Vm=mol×22.4 L/mol=L，故合理选项是A。 22. 下列关于 CO和CO2说法正确的是 A. 质量相等时，分子数之比7∶11 B. 同温同压下，密度之比7∶11 C. 物质的量相同时，体积之比1∶1 D. 原子数相同时，物质的量之比2∶3 【答案】B 【解析】 【详解】A．，质量相等的CO和CO2的物质的量的比为：：＝11：7，根据n＝，可知物质的分子数的比等于物质的量的比，所以质量相等时，分子数之比11∶7，A错误； B．根据可知，在同温同压下，密度之比等于气体的相对分子质量之比，为28：4=7∶11，B正确； C．由于，气体在不同的条件下，气体摩尔体积是不同的，所以当两种物质的物质的量相同时，体积之比不一定是1∶1，C错误； D．由于在CO中含有2个原子，在CO2中含有3个原子，原子数相同时，物质的量之比3∶2，D错误； 答案选B。 二、非选择题：本题共5小题，共56分。 23. 工业上，“三酸”指盐酸、硝酸和硫酸，“两碱”指氢氧化钠、碳酸钠。回答下列问题： （1）在“三酸”中，属于无氧酸的是_________（填化学式，下同）；属于二元酸的是_________。 （2）熔融Na2CO3既属于钠盐，也属于碳酸盐，另一种熔融钠盐NaHSO4的电离方程式为____________________________________。 （3）可用于检验盐酸和稀硫酸的试剂是__________________（填化学式）。 （4）已知H3PO2为一元酸，则其与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________。 【答案】（1） ①. HCl ②. （2） （3）（或等合理答案） （4） 【解析】 【小问1详解】 无氧酸是分子组成不含氧元素的酸，“三酸”中仅HCl不含氧，属于无氧酸；二元酸指1分子酸最多可电离出2个的酸，为二元酸，HCl、均为一元酸。 【小问2详解】 熔融状态下电离生成钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式：。 【小问3详解】 稀硫酸中的可与可溶性钡盐电离出的反应生成白色不溶于酸的沉淀，盐酸与可溶性钡盐不反应，可用可溶性钡盐（或等合理答案）区分二者。 【小问4详解】 为一元酸，1分子只能电离出1个，与NaOH按物质的量之比1:1发生中和反应，生成次磷酸钠和水，化学方程式：。 24. 现有下列10种物质：①铁丝；②稀盐酸；③明矾；④熔融KCl；⑤NaOH溶液；⑥碳酸钙；⑦乙醇；⑧NaHSO4固体；⑨CO2气体；⑩NaNO3固体。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有____________（填序号，下同），属于电解质的有___________，属于非电解质的有____________。 （2）如图1所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，该过程中溶液导电能力的变化如图2所示（忽略溶液体积、温度的变化）。分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力Cl-_________（填“>”“<”或“=”）OH-；分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与_____________有关。 （3）上述物质②与⑥可生成⑨，实验装置如图3所示。 Ⅰ．可以选择的发生装置是_________（填字母）。 A.　　　B.　　　　C. Ⅱ．组装好装置后进行两组实验，澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化如图所示。曲线ⅰ中导电能力上升过程中发生反应的化学方程式为___________________________；曲线ⅱ的最低点高于曲线ⅰ的原因可能是______________________________。（曲线i：制备的CO2经洗气；曲线ii：制备的CO2未经洗气） 【答案】（1） ①. ①②④⑤ ②. ③④⑥⑧⑩ ③. ⑦⑨ （2） ①. < ②. 离子浓度（或单位体积内的离子数目） （3） ①. C ②. ③. 未洗气的CO2中混有挥发出的HCl气体，HCl与Ca(OH)2反应生成可溶性的强电解质CaCl2，增加了溶液中自由移动的离子浓度 【解析】 【小问1详解】 ①铁丝含自由电子，能导电；②稀盐酸含自由移动的H+、Cl−，能导电；④熔融KCl含自由移动的K+、Cl−，能导电；⑤NaOH溶液含自由移动的Na+、OH−，能导电，故能导电的有①②④⑤。 ③明矾、④熔融KCl、⑥碳酸钙、⑧NaHSO4固体、⑩NaNO3固体在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质； ①铁丝是单质，②稀盐酸、⑤NaOH溶液是混合物，它们既不是电解质也不是非电解质； ⑦乙醇、⑨CO2在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质， 故属于电解质的有③④⑥⑧⑩，属于非电解质的有⑦⑨。 【小问2详解】 向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl，发生反应。A→B段，溶液中OH−逐渐被Cl−代替，其他条件相同时Cl−的导电能力小于OH−，故溶液导电能力逐渐减弱；B→C段，HCl过量，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度（或单位体积内的离子数目）有关。 【小问3详解】 Ⅰ．②稀盐酸与⑥碳酸钙反应制备CO2，属于固体与液体在常温下反应，可选择装置C。 Ⅱ．曲线ⅰ中，澄清石灰水先与CO2反应生成CaCO3沉淀，导电能力下降；CO2过量后，CaCO3与CO2、H2O反应生成可溶的Ca(HCO3)2，溶液中离子浓度增大，导电能力上升，反应的化学方程式为。 曲线ⅱ中未洗气的CO2混有挥发出的HCl气体，HCl与Ca(OH)2反应生成可溶性的强电解质CaCl2，增加了溶液中自由移动的离子浓度，因此最低点高于曲线ⅰ。 25. A～E是初中化学常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤。它们相互之间发生反应或转化的关系如右图所示（“－”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系）。 （1）A、C的化学式分别为________、________；D在生活和生产中的一种用途是_________。 （2）E→D反应的化学方程式为_____________________________；B与D反应的化学方程式为_________________________。 【答案】 ①. HCl ②. NaOH ③. 光合作用的原料、灭火 ④. Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ⑤. CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 【解析】 【分析】A～E是初中常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤，则A为稀盐酸，B为氢氧化钙；A与C能反应，B与D能反应，由盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠反应，氢氧化钙能与二氧化碳、碳酸钠反应，则E为碳酸钠，C为氢氧化钠、D为二氧化碳，据此进行分析解答。 【详解】根据以上分析可知A为稀盐酸，B为氢氧化钙，C为氢氧化钠、D为二氧化碳，E为碳酸钠。则 （1）A、C的化学式分别为HCl、NaOH。D是二氧化碳，在生活和生产中的一种用途是光合作用的原料、灭火剂等； （2）E→D即碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；B与D反应，即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。 【点睛】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证即可。 26. 某白色粉末中可能含有NaOH、Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3、K2SO4和CuSO4。现进行以下实验（已知CaSO4不溶于酸，Na2CO3溶液显碱性）： 回答下列问题： （1）根据物质组成分类，上述六种化合物中分类不同的是_________（填化学式）。 （2）根据步骤①及现象可知，该白色粉末中一定不存在_________（填化学式）。 （3）根据步骤②及现象可知，该白色粉末中一定存在的物质在水中电离方程式为____________________________________，一定不存在的是_________。 （4）白色粉末_________（填“一定”或“不一定”）存在CaCl2。 （5）根据步骤④可知，白色粉末中_________（填“一定”或“不一定”）含有NaOH。 （6）若白色粉末由两种化合物组成，则它可能是___________________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4）不一定 （5）不一定 （6）或 【解析】 【分析】以实验流程的现象为突破口逐步推导：先通过步骤①的无色体系排除有色的​，再通过步骤②“白色沉淀全溶于盐酸”确定沉淀为碳酸钡或碳酸钙、排除硫酸盐对应的​，步骤③的来自额外加入的盐酸、步骤④的碱性可由​自身提供，因此无法判断​和是否存在，最后结合“两种化合物组成”的限定，筛选出符合所有实验现象的组合。 【小问1详解】 六种物质中，​、​、​、​、​都属于盐类，只有属于碱，按物质组成分类时类别与其他五种不同。 【小问2详解】 步骤①加水后得到无色溶液Y和白色沉淀X，而​溶于水会形成蓝色溶液，因此原白色粉末一定不存在。 【小问3详解】 步骤②中白色沉淀X加足量盐酸完全溶解并产生气体，说明沉淀X是碳酸盐沉淀（碳酸钡或碳酸钙），因此原粉末一定存在，其电离方程式为​；不含不溶于酸的硫酸钡或硫酸钙沉淀，则一定不存在​。 【小问4详解】 能和​反应生成白色沉淀的物质既可以是​，也可以是​，二者至少存在一种即可满足实验现象，无法确定是否存在；同时步骤③中产生的白色沉淀是，但由于步骤②中加入盐酸引入了，也无法确定是否存在，因此白色粉末不一定存在。 【小问5详解】 酚酞变红说明溶液Y显碱性，未反应完的也能使溶液显碱性，故原粉末不一定含。 【小问6详解】 原粉末一定含，还需含或以形成碳酸盐沉淀，若仅由两种化合物组成，则可能为或。 27. 回答下列问题。 （1）下列所给出的几组物质中：①1 g H2；②2.408×1023个CH4；③10.8 g H2O；④标准状况下6.72 L CO2。 含有分子数最多的是_________（填序号，下同）；含有原子数最多的是_________；标准状况下体积最大的是_________；质量最大的是_________。 （2）同温同压下，30 mL A2气体与10 mL B2气体反应恰好生成20 mL C气体，则C的化学式为___________。 （3）将28.6 g溶解在_________g H2O中可使溶液中。 （4）8.4 g N2与9.6 g Rx的分子数目之比为，原子数目相同。则：9.6 g Rx的物质的量为_________mol。x值为_________，R的摩尔质量是_________。 （5）在标准状况下，两个相同的容器分别盛有O2、N2，其质量分别为86.4 g、85.6 g，该容器的体积为_________L。 【答案】（1） ①. ③ ②. ② ③. ① ④. ④ （2）（或） （3）18 （4） ①. 0.2 ②. 3 ③. 16g/mol （5）4.48 【解析】 【小问1详解】 先计算各物质的物质的量：①，②，③，④；分子数与物质的量成正比，故分子数最多为③；各物质含原子总物质的量分别为①1 mol、②2 mol、③1.8 mol、④0.9 mol，原子数最多为②；标准状况下为液体，气体体积与物质的量成正比，故体积最大为①；各物质质量分别：①1 g、②0.4 mol×16 g/mol=6.4 g、③10.8 g、④0.3 mol×44 g/mol=13.2 g，质量最大为④。 【小问2详解】 同温同压下，气体体积比等于化学计量数之比，可得反应式为，根据原子守恒，1个C分子含3个原子和1个原子，故化学式为或。 【小问3详解】 ，则，由得溶液中总，晶体自带结晶水1 mol，故需加水1 mol，质量为1 mol×18 g/mol=18 g。 【小问4详解】 ，分子数之比等于物质的量之比，故；两者原子数目相同：含原子总物质的量为0.3 mol×2=0.6 mol，故0.2 mol×x=0.6 mol，解得；，故的摩尔质量为。 【小问5详解】 设容器质量为m，体积为V，标准状况下气体物质的量，列方程：①、②，两式相减得，解得V=4.48 L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北10月高一化学 全卷满分100分；考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是文明起源的“活证”。下列文物的主要成分所属类别不同于其他三种的是 选项 A B 文物 饕餮乳钉纹铜方鼎 武则天金简 主要成分 Cu Au 选项 C D 文物 贾湖骨笛 玉柄铁剑 主要成分 Fe A. A B. B C. C D. D 2. 下列图示中，实验操作或方法不符合规范的是 A．加热液体 B．排水法收集氢气 C．除去食盐水中的泥沙 D．排空气法收集 A. A B. B C. C D. D 3. “厨房化学”中，下列物质的主要成分属于氧化物的是 A. 食盐—— B. 纯碱—— C. 白醋—— D. 纯净水—— 4. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 用生石灰作脱氧剂延长食品保鲜时间 B. 发现家中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气 C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D. 向鱼缸中通入空气增加氧气在水中溶解度 5. 下列逻辑关系图示中正确的是 A.   B.   C.   D. 6. 纳米材料是指粒子直径为～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。下列有关纳米碳的说法正确的是 A. 纳米碳是一种新的化合物 B. 纳米碳属于胶体，能产生丁达尔效应 C. 纳米碳与金刚石是碳元素的同素异形体，性质相同 D. 纳米碳充分燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊 7. 中华古籍中记载了丰富的生产生活经验。下列记载所描述的过程中，涉及氧化还原反应的是 A. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”——溶液和铁反应 B. 《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”——钟乳石的形成 C. 《天工开物》：海盐“引水入池，日晒结晶”——晒海水析出食盐 D. 《诗经》：“二之日凿冰冲冲”——凿冰 8. 氧化还原反应与4种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应中属于阴影3区域的是 A. B. C. D. 9. 探究分解产物的实验装置如图所示。实验完毕且冷却至室温后，将大试管内黑色粉末溶于稀硫酸，得到溶液。下列推断不合理的是 A. 若为无水粉末，白色粉末变蓝色，则分解产物中有 B. 若为澄清石灰水，溶液变浑浊，则分解产物中有 C. 向溶液中加入铁粉，溶液由浅绿色变为蓝色，产生红色固体 D. 加热分解时，所有元素化合价均未发生改变 10. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的“碳”所指物质的类别是 A. 单质 B. 酸性氧化物 C. 混合物 D. 有机化合物 11. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A （尿素） B C D A. A B. B C. C D. D 12. 《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。这里的“烟”指颗粒直径在5~10nm之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是 A. 墨汁属于胶体 B. 墨汁具有丁达尔效应，这一现象是墨汁和溶液的本质区别 C. 墨汁属于混合物 D. 墨汁的分散质粒子直径大于稀盐酸的分散质粒子直径 13. 下列说法正确的是 A. 液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质 B. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 C. 二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 D. 硫酸是电解质，所以硫酸在熔融状态时或溶于水时都能导电 14. 图a∼c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(、均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 由图c可判断水合离子中和原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响 15. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.   B. C.   D. 16. 下列关于决定物质体积的因素的说法正确的是 A. 固体体积主要取决于粒子数目和粒子间距 B. 同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 C. 相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同体积 D. 等质量的气体，压强越大、温度越低，气体所占体积越大 17. 下列说法正确的是 A. 摩尔是国际单位制中的基本物理量 B. 1mol H2O中所含氧原子的质量为16g C. 铁原子的摩尔质量和它的相对原子质量相等 D. 某物质含有6.02×1023个原子，则该物质的物质的量为1mol 18. 下列说法中正确的是 A. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 B. H2在熔融状态或水溶液中都不导电，故其为非电解质 C. NaCl溶液能导电，故其为电解质 D. 非标况下的气体摩尔体积也可能约为22.4 L/mol 19. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32 g O2所含的原子数目为 B. 标准状况下，22.4 L水中含有水分子数为 C. 个H2SO4与19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数 D. 个氧分子与个氢分子的质量比为 20. 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是 A. 偏二甲肼的摩尔质量为60g B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g C. 偏二甲肼的相对分子量为60g·mol-1 D. 6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 21. NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下，a g 氮气和氧气的混合气体含有x个分子，则b g该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L) A. B. C. D. 22. 下列关于 CO和CO2说法正确的是 A. 质量相等时，分子数之比7∶11 B. 同温同压下，密度之比7∶11 C. 物质的量相同时，体积之比1∶1 D. 原子数相同时，物质的量之比2∶3 二、非选择题：本题共5小题，共56分。 23. 工业上，“三酸”指盐酸、硝酸和硫酸，“两碱”指氢氧化钠、碳酸钠。回答下列问题： （1）在“三酸”中，属于无氧酸的是_________（填化学式，下同）；属于二元酸的是_________。 （2）熔融Na2CO3既属于钠盐，也属于碳酸盐，另一种熔融钠盐NaHSO4的电离方程式为____________________________________。 （3）可用于检验盐酸和稀硫酸的试剂是__________________（填化学式）。 （4）已知H3PO2为一元酸，则其与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________。 24. 现有下列10种物质：①铁丝；②稀盐酸；③明矾；④熔融KCl；⑤NaOH溶液；⑥碳酸钙；⑦乙醇；⑧NaHSO4固体；⑨CO2气体；⑩NaNO3固体。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有____________（填序号，下同），属于电解质的有___________，属于非电解质的有____________。 （2）如图1所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，该过程中溶液导电能力的变化如图2所示（忽略溶液体积、温度的变化）。分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力Cl-_________（填“>”“<”或“=”）OH-；分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与_____________有关。 （3）上述物质②与⑥可生成⑨，实验装置如图3所示。 Ⅰ．可以选择的发生装置是_________（填字母）。 A.　　　B.　　　　C. Ⅱ．组装好装置后进行两组实验，澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化如图所示。曲线ⅰ中导电能力上升过程中发生反应的化学方程式为___________________________；曲线ⅱ的最低点高于曲线ⅰ的原因可能是______________________________。（曲线i：制备的CO2经洗气；曲线ii：制备的CO2未经洗气） 25. A～E是初中化学常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤。它们相互之间发生反应或转化的关系如右图所示（“－”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系）。 （1）A、C的化学式分别为________、________；D在生活和生产中的一种用途是_________。 （2）E→D反应的化学方程式为_____________________________；B与D反应的化学方程式为_________________________。 26. 某白色粉末中可能含有NaOH、Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3、K2SO4和CuSO4。现进行以下实验（已知CaSO4不溶于酸，Na2CO3溶液显碱性）： 回答下列问题： （1）根据物质组成分类，上述六种化合物中分类不同的是_________（填化学式）。 （2）根据步骤①及现象可知，该白色粉末中一定不存在_________（填化学式）。 （3）根据步骤②及现象可知，该白色粉末中一定存在的物质在水中电离方程式为____________________________________，一定不存在的是_________。 （4）白色粉末_________（填“一定”或“不一定”）存在CaCl2。 （5）根据步骤④可知，白色粉末中_________（填“一定”或“不一定”）含有NaOH。 （6）若白色粉末由两种化合物组成，则它可能是___________________________。 27. 回答下列问题。 （1）下列所给出的几组物质中：①1 g H2；②2.408×1023个CH4；③10.8 g H2O；④标准状况下6.72 L CO2。 含有分子数最多的是_________（填序号，下同）；含有原子数最多的是_________；标准状况下体积最大的是_________；质量最大的是_________。 （2）同温同压下，30 mL A2气体与10 mL B2气体反应恰好生成20 mL C气体，则C的化学式为___________。 （3）将28.6 g溶解在_________g H2O中可使溶液中。 （4）8.4 g N2与9.6 g Rx的分子数目之比为，原子数目相同。则：9.6 g Rx的物质的量为_________mol。x值为_________，R的摩尔质量是_________。 （5）在标准状况下，两个相同的容器分别盛有O2、N2，其质量分别为86.4 g、85.6 g，该容器的体积为_________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $